精品解析：2026年河南新乡市河师大附属中学、师大实验中学中考考前自测化学试题

2025-2026学年第二学期九年级模拟练习 《化学》试卷 注意事项：1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每个小题只有一个选项符合题意） 1. 河南文化底蕴丰厚，非遗技艺异彩纷呈，传统手工技艺源远流长。下列河南特色传统工艺品的制作过程中，发生化学变化的是 A. 独玉玉雕 B. 汴梁剪纸 C. 禹州钧窑 D. 信阳竹编 2. 河南文化底蕴丰厚，物产丰饶，原阳大米是河南知名地理标志农产品，米粒饱满、清香可口，是中原百姓日常主食。原阳大米内富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 从古至今，无数科学家潜心钻研、探索物质奥秘，推动了化学学科的发展。下列化学家与其贡献对应正确的是 A. 道尔顿——探究空气中氧气的含量 B. 拉瓦锡——提出分子学说 C. 张青莲——精确测定部分元素的相对原子质量 D. 范旭东——发明联合制碱法 4. 河南坚守黄河流域生态保护底线，大力推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不利于我省生态环境保护的是 A. 沿黄沿岸大力植树种草，涵养水源 B. 工业废水未经处理，直接排入河流沟渠 C. 城乡推广使用清洁能源 D. 合理施用化肥和农药，减少土壤和水体污染 5. 物质由微观粒子构成，下列都由离子构成的物质有 A. 碳酸钠、二氧化碳 B. 氧气、水 C. 氯化钠、氯化钙 D. 金刚石、硫酸铜 6. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 7. 河南拥有丰富矿产资源与完备工业基础，轨道交通、建筑工程、非遗器具制作广泛用到各类金属材料、合金及合成材料。下列有关材料与合金的说法正确的是 A. 氧化铁属于金属材料 B. 生铁和钢都是铁的合金 C. 玻璃、陶瓷属于合成材料 D. 黄铜硬度比铜低 8. 河南是我国农业大省，粮食产量稳居全国前列，合理施用化肥能有效促进农作物生长。下列常见化肥中，属于复合肥的是 A. B. C. D. 9. 铷是一种稀有碱金属元素，广泛应用于北斗导航、5G通信、航空航天、精密仪器、医疗诊断等领域，是现代信息与高科技产业中不可缺少的重要元素。铷元素的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 铷原子的核电荷数是37 B. 铷的原子质量为85.47 C. 元素符号Rb可以表示铷这种物质 D. 铷元素与钠元素化学性质相似 10. 下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化的实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 伸入干燥的pH试纸，观察现象 B 除去溶液中混有 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 C 检验是否变质 取样，配制成溶液，滴加无色酚酞溶液，观察现象 D 探究蒸馏法淡化海水是否纯净 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙和丁的质量比为 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 12. 古籍《淮南万毕术》记载：“白青得铁则化为铜，埋于土中，日久成器。古者以胆水浸铁，旬日之间，铁表生红物。”下列说法错误的是 A. 该反应中生成物中含亚铁离子 B. 该反应属于置换反应 C. 反应后溶液质量增大 D. “胆水”颜色随反应进行发生改变 13. 除去粗盐中的难溶性杂质实验中，以下做法会导致产率降低的是 A. 过滤时液面高于滤纸边缘 B. 粗盐未完全溶解便开始过滤 C. 过滤时滤纸破损 D. 蒸发时，固体未完全干燥便称量 14. 某固体中可能含有、、、中两种，取该固体与足量的氯化钡溶液反应，生成沉淀23.3 g。则该固体中一定含有 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南作为农业大省，大豆等豆科植物的根瘤菌能直接利用空气中含量最高的气体__________参与固氮作用，大豆加工副产品制成的复合肥中P的化合价为__________。 16. 无水硫酸铝的溶解度曲线如图所示。将时无水硫酸铝的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数__________（填“变大”“不变”，或“变小”）。时，将无水硫酸铝的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加入水的质量为__________g。 17. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是_________（填字母代号）。 （2）现要配制120g这种溶液，需要称取的质量为_________g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有_________（选填字母代号，1 g以下用游码）。 A．用托盘天平称取时，砝码和试剂位置放反 B．将转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 18. 如图所示，点燃酒精灯，发现②处的红磷燃烧， ①处的红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是_______；熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭，所利用的灭火原理是_______；红磷燃烧的化学方程式_______。 19. 能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；乙醇和乙烷()的混合物完全燃烧产生水，则混合物中氧元素的质量为___________g。 20. 图中是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，C、D为同类别物质，B溶液为蓝色，A与B反应可以在农业上制备波尔多液，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，E是相对分子质量最小的氧化物。（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去） （1）D的化学式为__________； （2）物质A在生产生活中的另一种用途__________。 （3）E反应生成A的化学方程式为__________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从微观粒子的角度解释下列问题： （1）端午时节，粽叶飘香。吃粽子是我国端午节的习俗之一。请从分子的角度解释“粽叶飘香”所描述的现象。 （2）“乌金玄玉自深藏，高温高压变金刚”“乌金玄玉”指的是石墨，在高温高压下可以变成金刚石。石墨和金刚石都是碳的单质，但物理性质有很大差异，从微观角度分析原因是什么？ 22. 向含有、的废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，滤液甲与原废液的质量相等。请回答下列问题。 （1）写出该过程中发生反应的化学方程式。（写出一个即可） （2）请分析滤液甲中的金属阳离子。 23. 粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有、等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，按如下流程进行实验： （1）步骤③所得滤液中还未除去的杂质有__________。 （2）步骤③、⑤均用到一种玻璃仪器__________，该仪器在步骤⑤中的作用是__________。 24. 如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一种使用装置A制取气体的化学反应方程式。 （2）块状固体和液体反应制取气体使用B发生装置时可以随时控制反应的发生与停止，请简述使反应停止的原理。 （3）若用虚线框内装置C收集氢气，请将装置图补充完整。 四、综合应用题（共10分） 25. 2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 （1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是__________。 （2）长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理为__________。下述实验装置以此为反应原理，从环保的角度考虑，该装置略有不足，请提出装置改进方案__________。 （3）嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题： ①一段时间后，实验中观察到的现象或原因正确的是__________（不定项）。 A．U形管中液面a侧上升、b侧下降 B．U形管中液面a侧下降、b侧上升 C．A中铁钉生锈使装置内压强增大 D．C中将蒸馏水煮沸的目的是为了去除水中的溶解氧 ②依据该实验C、D可得出铁生锈的条件之一是__________（选填“氧气”或“水蒸气”）。 （4）在航天飞行任务中，航天员的舱外航天服的气体调节技术尤为关键。舱外航天服中专门配备了以氢氧化锂（LiOH）为核心的二氧化碳吸收装置。氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，氢氧化锂和二氧化碳的反应方程式为__________。现向氢氧化锂溶液中滴加硫酸至过量，pH随滴入硫酸的体积变化如图所示，猜测在c点时溶液的溶质为__________。 （5）航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取该黄铜粉末于烧杯中，加入稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级模拟练习 《化学》试卷 注意事项：1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每个小题只有一个选项符合题意） 1. 河南文化底蕴丰厚，非遗技艺异彩纷呈，传统手工技艺源远流长。下列河南特色传统工艺品的制作过程中，发生化学变化的是 A. 独玉玉雕 B. 汴梁剪纸 C. 禹州钧窑 D. 信阳竹编 【答案】C 【解析】 【详解】A.独玉玉雕仅雕琢改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化。 B.汴梁剪纸仅裁剪改变纸张的外形，无新物质生成，属于物理变化。 C.禹州钧窑的瓷器烧制过程中，黏土等原料经高温发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 D.信阳竹编仅编织改变竹子的外形，无新物质生成，属于物理变化。 2. 河南文化底蕴丰厚，物产丰饶，原阳大米是河南知名地理标志农产品，米粒饱满、清香可口，是中原百姓日常主食。原阳大米内富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 大米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类； B. 油脂主要包括动物脂肪和植物油； C. 蛋白质主要来源于瘦肉、蛋、奶、豆制品等； D. 维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果。 3. 从古至今，无数科学家潜心钻研、探索物质奥秘，推动了化学学科的发展。下列化学家与其贡献对应正确的是 A. 道尔顿——探究空气中氧气的含量 B. 拉瓦锡——提出分子学说 C. 张青莲——精确测定部分元素的相对原子质量 D. 范旭东——发明联合制碱法 【答案】C 【解析】 【详解】A.道尔顿的贡献是提出近代原子学说，通过实验探究空气中氧气含量的科学家是拉瓦锡，错误。 B.拉瓦锡的核心贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，提出分子学说的是阿伏加德罗，错误。 C.张青莲院士精确测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采纳，正确。 D.发明联合制碱法（侯氏制碱法）的是侯德榜，范旭东是我国近代化工实业家，错误。 4. 河南坚守黄河流域生态保护底线，大力推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不利于我省生态环境保护的是 A. 沿黄沿岸大力植树种草，涵养水源 B. 工业废水未经处理，直接排入河流沟渠 C. 城乡推广使用清洁能源 D. 合理施用化肥和农药，减少土壤和水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.沿黄沿岸植树种草可以涵养水源、保持水土，有利于生态保护。 B.工业废水含有大量有毒、有害污染物，未经处理直接排入水体，会造成严重的水体、土壤污染，不利于生态保护。 C.推广使用清洁能源可减少大气污染物排放，改善空气质量，有利于生态保护。 D.合理施用化肥和农药能减少过量农业投入品残留带来的土壤、水体污染，有利于生态保护。 5. 物质由微观粒子构成，下列都由离子构成的物质有 A. 碳酸钠、二氧化碳 B. 氧气、水 C. 氯化钠、氯化钙 D. 金刚石、硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】 A.碳酸钠属于盐由离子构成，二氧化碳是非金属氧化物由分子构成，不符合要求； B.氧气是气态非金属单质由分子构成，水是非金属氧化物由分子构成，不符合要求； C.氯化钠、氯化钙都属于盐，分别由与、与构成，均为离子构成，符合要求； D.金刚石是碳单质由碳原子直接构成，硫酸铜虽为离子构成但整体不符合要求。 6. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞需倒放在桌面上，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作错误； B、读取量筒液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未对准凹液面最低处，操作错误； C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确； D、加热试管中液体时，应用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积远超规定值，操作错误。 7. 河南拥有丰富矿产资源与完备工业基础，轨道交通、建筑工程、非遗器具制作广泛用到各类金属材料、合金及合成材料。下列有关材料与合金的说法正确的是 A. 氧化铁属于金属材料 B. 生铁和钢都是铁的合金 C. 玻璃、陶瓷属于合成材料 D. 黄铜硬度比铜低 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属材料仅包含纯金属和合金，氧化铁是金属氧化物，不属于金属材料，表述错误。 B.生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%）都是铁与碳等元素熔合形成的铁合金，表述正确。 C.玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，合成材料特指人工合成的有机高分子材料（如塑料、合成橡胶、合成纤维），表述错误。 D.黄铜是铜锌合金，合金硬度通常高于其组成的纯金属，因此黄铜硬度比纯铜更高，表述错误。 8. 河南是我国农业大省，粮食产量稳居全国前列，合理施用化肥能有效促进农作物生长。下列常见化肥中，属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种农作物主要营养元素中2种及以上的化肥，给出物质中同时含有两种营养元素，属于复合肥。故选C。 9. 铷是一种稀有碱金属元素，广泛应用于北斗导航、5G通信、航空航天、精密仪器、医疗诊断等领域，是现代信息与高科技产业中不可缺少的重要元素。铷元素的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 铷原子的核电荷数是37 B. 铷的原子质量为85.47 C. 元素符号Rb可以表示铷这种物质 D. 铷元素与钠元素化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此铷原子的核电荷数是37，该选项说法正确。 B、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，不是原子的实际质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，该选项说法错误。 C、铷属于金属单质，由原子直接构成，因此元素符号Rb可以表示铷这种物质，该选项说法正确。 D、元素化学性质由原子最外层电子数决定，铷原子最外层电子数为1，钠原子最外层电子数也为1，二者化学性质相似，该选项说法正确。 10. 下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化的实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 伸入干燥的pH试纸，观察现象 B 除去溶液中混有 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 C 检验是否变质 取样，配制成溶液，滴加无色酚酞溶液，观察现象 D 探究蒸馏法淡化海水是否纯净 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.干燥pH试纸没有水，二氧化碳无法反应生成碳酸，不能显示酸性差异。所以氮气和二氧化碳都不能使干燥的pH试纸变色，二者现象相同，无法鉴别，A错误。 B.加入氢氧化钡后，不仅杂质硫酸镁会反应，原物质硫酸钠也会和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，会消耗原物质，不符合除杂要求，B错误。 C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，无法检验是否变质，C错误。 D.海水含有大量氯离子，若蒸馏淡化不完全，所得水中仍有氯离子，滴加硝酸银会产生白色沉淀；若淡化后得到纯净水，不会产生沉淀，因此可以检验，方案能达到目的，D正确。 11. 载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙和丁的质量比为 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】由微观示意图可知，甲是H2，乙是CO2，丙是H2O，丁是CH4。该反应是H2与CO2在一定条件下生成H2O和CH4，反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 A、乙(CO2)是由碳、氧两种元素组成，丙（H2O）是由氧、氢两种元素组成，它们的元素组成不相同，错误。 B、根据化学方程式可知，丙(H2O)和丁(CH4)的质量比为[2×(1×2+16)]:(12+1×4)=9:4，不是18:16，错误。 C 、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应前后氧原子个数相等，错误。 D、根据化学方程式可知，参加反应的甲(H2)和乙(CO2)的分子个数比为4:1，正确。 故选D。 12. 古籍《淮南万毕术》记载：“白青得铁则化为铜，埋于土中，日久成器。古者以胆水浸铁，旬日之间，铁表生红物。”下列说法错误的是 A. 该反应中生成物中含亚铁离子 B. 该反应属于置换反应 C. 反应后溶液质量增大 D. “胆水”颜色随反应进行发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁与硫酸铜溶液（胆水）的反应，反应原理为，生成物在溶液中解离出亚铁离子（），说法正确。 B.该反应是单质铁和化合物硫酸铜反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，符合置换反应的定义，说法正确。 C.每份质量的铁参与反应，会析出份质量的铜，溶解的固体质量小于析出的固体质量，因此反应后溶液质量减小，说法错误。 D.反应物溶液为蓝色，生成物溶液为浅绿色，反应过程中溶液颜色会随反应进行改变，说法正确。 13. 除去粗盐中的难溶性杂质实验中，以下做法会导致产率降低的是 A. 过滤时液面高于滤纸边缘 B. 粗盐未完全溶解便开始过滤 C. 过滤时滤纸破损 D. 蒸发时，固体未完全干燥便称量 【答案】B 【解析】 【详解】A.粗盐提纯产率计算公式为：，产率降低说明最终得到的精盐质量偏小。过滤时液面高于滤纸边缘，难溶性杂质会沿滤纸和漏斗的缝隙进入滤液，最终精盐混有杂质，质量偏大，产率偏高； B.粗盐未完全溶解就过滤，未溶解的氯化钠会随难溶性杂质被滤除，最终得到的精盐质量偏小，产率降低； C.滤纸破损会使难溶性杂质进入滤液，最终精盐混有杂质，质量偏大，产率偏高； D.固体未完全干燥就称量，精盐中混有残留的水，测得的质量偏大，产率偏高。 14. 某固体中可能含有、、、中两种，取该固体与足量的氯化钡溶液反应，生成沉淀23.3 g。则该固体中一定含有 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】某固体中可能含有、、、中两种，取该固体与足量的氯化钡溶液反应，生成沉淀23.3 g，四种物质都含有，与结合生成，中的质量=，依据化学反应前后元素的种类和质量不变，16g固体中硫酸根的质量=9.6g，16g固体硫酸根的质量分数=。中硫酸根的质量分数=；中硫酸根的质量分数=；中硫酸根的质量分数=；中硫酸根的质量分数=，两种物质混合后平均硫酸根质量分数为60%，则必须有硫酸根质量分数小于60%的物质，只有符合要求，因此一定含，故选D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南作为农业大省，大豆等豆科植物的根瘤菌能直接利用空气中含量最高的气体__________参与固氮作用，大豆加工副产品制成的复合肥中P的化合价为__________。 【答案】 ①. 氮气（或） ②. +5 【解析】 【详解】空气中含量最高的气体是氮气（约占 78%），豆科植物的根瘤菌能直接利用氮气进行固氮作用。在 中，设 的化合价为 x。已知铵根（NH4+）为 +1 价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得：(+1) + (+1)×2 + x + (-2)×4 = 0，解得x = +5。 16. 无水硫酸铝的溶解度曲线如图所示。将时无水硫酸铝的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数__________（填“变大”“不变”，或“变小”）。时，将无水硫酸铝的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加入水的质量为__________g。 【答案】 ①. 不变 ②. 83.2 【解析】 【详解】无水硫酸铝溶解度随温度升高而增大，升温后20℃的饱和溶液变为40℃的不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，因此溶质质量分数不变。 40℃时，无水硫酸铝溶解度为45.8g，即145.8g饱和溶液中含溶质的质量为45.8g；稀释前后溶质质量不变，稀释后总溶液质量为=229g，因此需加水质量为=83.2g。 17. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是_________（填字母代号）。 （2）现要配制120g这种溶液，需要称取的质量为_________g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有_________（选填字母代号，1 g以下用游码）。 A．用托盘天平称取时，砝码和试剂位置放反 B．将转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】（1）BCDA （2） ①. 19.2 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶。图中B为取固体，C为称量，D为混合，A为溶解。故正确顺序为BCDA。 【小问2详解】 现要配制120g这种溶液，需要称取NaCl的质量为； A. 用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为使用游码，造成溶质的质量偏小，会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，符合题意； B. 将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，符合题意； C. 溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，不符合题意。 18. 如图所示，点燃酒精灯，发现②处的红磷燃烧， ①处的红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是_______；熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭，所利用的灭火原理是_______；红磷燃烧的化学方程式_______。 【答案】 ①. 温度需要达到可燃物的着火点 ②. 隔绝空气 ③. 4P+5O22P2O5 【解析】 【分析】 【详解】①处的红磷不燃烧，②处的红磷燃烧，②处用酒精灯进行加热，①处未用酒精灯进行加热，由此说明燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点； 熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭，所利用的灭火原理是隔绝空气； 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：温度需要达到可燃物的着火点；隔绝空气；4P+5O22P2O5。 19. 能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；乙醇和乙烷()的混合物完全燃烧产生水，则混合物中氧元素的质量为___________g。 【答案】 ①. 不可再生 ②. ③. 1.6 【解析】 【详解】1. 石油属于化石能源，短时间内无法自然生成，因此是不可再生能源。 2. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后即得上述化学方程式。 3. 观察化学式：乙醇和乙烷中，、原子个数比恒为，质量比为。 首先计算生成水中氢元素总质量：，对应碳元素总质量为。 混合物中氧元素质量 = 总质量 - 碳元素质量 - 氢元素质量 = 。 20. 图中是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，C、D为同类别物质，B溶液为蓝色，A与B反应可以在农业上制备波尔多液，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，E是相对分子质量最小的氧化物。（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去） （1）D的化学式为__________； （2）物质A在生产生活中的另一种用途__________。 （3）E反应生成A的化学方程式为__________。 【答案】（1）HCl##HNO3 （2）改良酸性土壤（合理即可） （3） 【解析】 【分析】农业上通常用硫酸铜和氢氧化钙制备波尔多液，则A、B为硫酸铜和氢氧化钙，B溶液为蓝色，则B为硫酸铜，A为氢氧化钙；C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，可推出C为硫酸；E是相对分子质量最小的氧化物，可推出E为水；C、D为同类别物质，C为硫酸，则C、D均为酸，C能转化为D，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硝酸钡也能与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸、盐酸均能与氢氧化钙反应，硝酸、盐酸均能与碱反应生成水，可推出D为盐酸或硝酸；代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，物质A为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 【小问3详解】 E为水，A为氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从微观粒子的角度解释下列问题： （1）端午时节，粽叶飘香。吃粽子是我国端午节的习俗之一。请从分子的角度解释“粽叶飘香”所描述的现象。 （2）“乌金玄玉自深藏，高温高压变金刚”“乌金玄玉”指的是石墨，在高温高压下可以变成金刚石。石墨和金刚石都是碳的单质，但物理性质有很大差异，从微观角度分析原因是什么？ 【答案】（1）分子是不断运动的 （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 粽叶飘香，是因为粽叶中的香味分子在不断运动，向四周扩散，并通过空气传到人的鼻子，使人们闻到香味。 【小问2详解】 “乌金玄玉”指的是石墨，在高温高压下可以变成金刚石，石墨和金刚石都是碳的单质，但碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异。 22. 向含有、的废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，滤液甲与原废液的质量相等。请回答下列问题。 （1）写出该过程中发生反应的化学方程式。（写出一个即可） （2）请分析滤液甲中的金属阳离子。 【答案】（1）或 （2）一定含有，可能含有，一定不含 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，锌加入混合溶液后，优先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌才会和硝酸铜反应：锌与硝酸银反应：，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体总质量增加，因此反应后溶液质量减小；锌与硝酸铜反应：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体总质量减小，因此反应后溶液质量增大。 【小问1详解】 已知反应后滤液质量和原废液质量相等，说明第一个反应（锌和硝酸银）已经完全结束，第二个反应（锌和硝酸铜）已经发生，才能抵消第一个反应造成的溶液质量减少，据此可以写出两个反应的化学方程式。 【小问2详解】 由分析可知，硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有；反应一定生成硝酸锌，因此滤液中一定有；硝酸铜可能只反应了一部分，也可能被完全反应，因此滤液中可能存在。 23. 粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有、等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，按如下流程进行实验： （1）步骤③所得滤液中还未除去的杂质有__________。 （2）步骤③、⑤均用到一种玻璃仪器__________，该仪器在步骤⑤中的作用是__________。 【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠 （2） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后液体中的杂质有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。 【小问2详解】 步骤③为过滤、步骤⑤为蒸发，均用到的玻璃仪器是玻璃棒，步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 24. 如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一种使用装置A制取气体的化学反应方程式。 （2）块状固体和液体反应制取气体使用B发生装置时可以随时控制反应的发生与停止，请简述使反应停止的原理。 （3）若用虚线框内装置C收集氢气，请将装置图补充完整。 【答案】（1） （2）B装置中，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止 （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体受热发生装置，有棉花，使用高锰酸钾制取氧气的发生装置可采用A装置，即。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氢气的密度比空气小，若用C装置采用排空气法收集氢气，氢气应该短进长出，故补图为:。 四、综合应用题（共10分） 25. 2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 （1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是__________。 （2）长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理为__________。下述实验装置以此为反应原理，从环保的角度考虑，该装置略有不足，请提出装置改进方案__________。 （3）嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题： ①一段时间后，实验中观察到的现象或原因正确的是__________（不定项）。 A．U形管中液面a侧上升、b侧下降 B．U形管中液面a侧下降、b侧上升 C．A中铁钉生锈使装置内压强增大 D．C中将蒸馏水煮沸的目的是为了去除水中的溶解氧 ②依据该实验C、D可得出铁生锈的条件之一是__________（选填“氧气”或“水蒸气”）。 （4）在航天飞行任务中，航天员的舱外航天服的气体调节技术尤为关键。舱外航天服中专门配备了以氢氧化锂（LiOH）为核心的二氧化碳吸收装置。氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，氢氧化锂和二氧化碳的反应方程式为__________。现向氢氧化锂溶液中滴加硫酸至过量，pH随滴入硫酸的体积变化如图所示，猜测在c点时溶液的溶质为__________。 （5）航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取该黄铜粉末于烧杯中，加入稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2） ①. ②. 在末端加一个燃着的酒精灯 （3） ①. AD ②. 氧气 （4） ①. ②. 硫酸锂、硫酸 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：10g+50g-59.9g=0.1g 解：设该黄铜样品中锌的质量为x x=3.25g 则该黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5% 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 略； 一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故可在末端加一个燃着的酒精灯； 【小问3详解】 ①A. A试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，由于消耗了氧气，装置内压强减小，B试管中铁钉只与干燥的氧气（或空气）接触，不生锈，装置内压强几乎不变，故U形管中液面a侧上升、b侧下降，正确； B. 解析见A，错误； C. 解析见A，错误； D. 正确； ②C试管中铁钉只与水接触，不生锈，D试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，故可得出铁生锈的条件之一是氧气； 【小问4详解】 氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：； c点时pH小于7，此时硫酸过量，氢氧化锂与硫酸反应生成了硫酸锂，则此时溶液中的溶质是硫酸锂、硫酸； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $