精品解析：2026年河南新乡市第一中学中考考前自测化学试题

2026年河南省初中学业水平考试 中考冲刺卷化学(一) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 春节是我国的传统节日，下列习俗中涉及化学变化的是 A. 贴春联 B. 放鞭炮 C. 包饺子 D. 舞龙狮 【答案】B 【解析】 【详解】贴春联仅改变春联的位置，包饺子仅改变食材的形状和组合形式，舞龙狮是动作表演，都无新物质生成，属于物理变化。放鞭炮时火药燃烧爆炸，会生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故选B。 2. “芝麻叶面条”是河南的传统家常面食，其口感绵密，味道鲜美。面条中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】面条主要由小麦面粉制成，面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此面条中富含糖类，A正确。 3. 垃圾资源回收再利用，有利于环境保护。下列可回收垃圾中属于合成材料的是 A. 塑料瓶 B. 旧棉花 C. 废报纸 D. 废钢筋 【答案】A 【解析】 【详解】A.塑料瓶的材质是塑料，属于合成材料，故选项符合题意； B.旧棉花是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，故选项不符合题意； C.废报纸主要成分为天然植物纤维，属于天然材料，故选项不符合题意； D.废钢筋是铁合金，属于金属材料，故选项不符合题意。 4. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A.侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），优化了纯碱的生产工艺，与相对原子质量测定无关，故选项不符合题意； B.张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，故选项符合题意； C.闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要贡献在催化领域，与相对原子质量测定无关，故选项不符合题意； D.徐光宪在稀土元素分离、理论研究领域贡献突出，被称为“中国稀土之父”，与相对原子质量测定无关，故选项不符合题意。 5. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成固体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 甲烷 D. 红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭主要成分为碳，在氧气中充分燃烧生成，常温下为气体，不符合要求。 B、硫粉在氧气中燃烧生成，常温下为气体，不符合要求。 C、甲烷（）在氧气中燃烧生成和，常温下分别为气体、液体，无固体生成，不符合要求。 D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷（），常温下为白色固体，符合要求。 6. 物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. B. NaCl C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】1. 金属单质、稀有气体、多数固态非金属单质由原子直接构成； 2. 气态非金属单质、仅由非金属元素组成的化合物通常由分子构成； 3. 由活泼金属和活泼非金属组成的盐类化合物一般由离子构成。 【详解】 A.由分子构成，不符合要求； B.是盐类化合物，由和两种离子构成，符合要求； C.是金属单质，由铜原子直接构成，不符合要求； D.是仅含非金属元素的氧化物，由水分子构成，不符合要求。 7. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 闻气体气味 D. 测溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量。图中是将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾溅出，易引发危险。操作错误。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，酒精灯需用火柴点燃，操作错误。 C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，可防止吸入有毒有害气体，操作规范。 D.测定溶液时，直接将试纸伸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误。 8. 锂是最轻的金属，被称为“白色石油”“绿色能源金属”。锂在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 锂的元素符号为Li B. 锂原子的核外电子数为3 C. 锂的相对原子质量为6.94 D. 锂在化学反应中易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表一格中右上角的符号表示元素符号，则锂的元素符号为Li，正确； B.左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核外电子数，则锂原子的核外电子数为3，正确； C.汉字下面的数字表示相对原子质量，所以锂的相对原子质量为6.94，正确； D.锂是金属元素，核外电子排布为2、1，最外层仅1个电子，化学反应中易失去电子达到稳定结构，错误。 9. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是 A. 人体必需的微量元素：铁、钙、碘 B. 复合肥料：氯化铵、硝酸钾、磷酸二氢铵 C. 混合物：液氮、过氧化氢溶液、空气 D. 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙属于人体必需的常量元素（人体含量占比>0.01%），不属于微量元素，分类错误。 B、复合肥料需同时含有N、P、K中至少两种营养元素，氯化铵仅含N元素，属于氮肥，不是复合肥，分类错误。 C、液氮是液态的氮气，只含一种物质，属于纯净物，不是混合物，分类错误。 D、试管、坩埚、蒸发皿均支持直接加热，无需垫陶土网，分类正确。 10. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 涤纶和羊毛：灼烧闻气味 B. 木炭粉和铁粉：观察颜色 C. 铜片和黄铜片：互相刻画 D. 氮气和氧气：燃着的木条 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧有刺激性气味，可通过灼烧闻气味区分，方法正确。 B.木炭粉和铁粉均为黑色固体，观察颜色无法区分，方法错误； C.黄铜是铜锌合金，合金硬度大于其组成的纯金属，互相刻画时出现明显划痕的是纯铜片，可区分，方法正确； D.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可区分，方法正确。 11. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 A. 水质检测及自制净水器——活性炭能将天然河水净化为纯水 B. 调查家用燃料的变迁与合理使用——煤和石油属于可再生能源 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——烧碱可用于改良酸性土壤 D. 海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐主要利用了蒸发结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭只能吸附水中的色素、异味和部分杂质，无法去除水中可溶性的钙、镁化合物等，不能将天然河水净化为纯水，故选项错误； B.煤和石油是化石燃料，形成需要上亿年时间，属于不可再生能源，故选项错误； C.烧碱是氢氧化钠，碱性极强且腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，农业上常用改良酸性土壤，故选项错误； D.氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，利用了蒸发结晶的方法，故选项正确。 12. 氮气与氢气在高温高压催化条件下合成氨对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的甲、乙的质量比为 C. 化学反应前后分子的总数增加 D. 反应前后元素的化合价均发生了改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：， 【详解】A.该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特征，说法正确。 B.参加反应的（甲）和（乙）的质量比为 ，说法正确。 C.反应前分子总个数为，反应后分子总个数为2，分子总数减少，说法错误。 D.反应前氮、氢元素均为单质中的0价，反应后中氮元素为-3价、氢元素为+1价，所有元素化合价均发生改变，说法正确。 13. 探究水的组成及变化是中学化学中重要的实验活动。下列说法错误的是 A. 图1中，管a产生的气体为氢气，管b产生的气体为氧气 B. 图2中，观察到干燥烧杯内壁有水雾，表明氢气在空气中燃烧生成水 C. 涉及的两个化学变化过程中，分子、原子的种类均发生改变 D. 本探究实验得出的结论是水由氢、氧两种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.图1是电解水实验，管a连接电源负极，产生的气体是氢气，管b连接电源正极，产生的气体是氧气，故选项说法正确； B.图2中，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，观察到干燥烧杯内出现水雾，表明氢气在空气中燃烧生成水，故选项说法正确； C.化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应过程中分子种类一定发生改变，但原子是化学变化中的最小粒子，其种类、数目、质量均不改变，故选项说法错误； D.水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，根据化学反应前后元素种类不变，两个实验都能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，故选项说法正确。 14. 实验室有一定质量的碳酸钙粉末(不含杂质)，将其高温煅烧一段时间，称得剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为10：1。则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的总质量之比为 A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：3 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为10:1，说明剩余固体中含有氧化钙和未分解的碳酸钙，设剩余固体中碳元素的质量为x，则剩余固体中钙元素的质量为10x，则剩余固体中碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于原碳酸钙中钙元素的质量，则原碳酸钙的总质量为，故已分解的碳酸钙与原碳酸钙的总质量之比为，故选：D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 属于空气污染物的是___________(填“二氧化硫”“氧气”或“二氧化碳”)，二氧化硫中硫元素的化合价是___________。 【答案】 ①. 二氧化硫 ②. +4 【解析】 【详解】常见空气污染物包含二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，氧气是空气的正常组成成分，二氧化碳不属于空气污染物，因此选二氧化硫。 设二氧化硫中硫元素化合价为，氧元素在化合物中通常显价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，列等式：，解得。 16. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧的条件分析，“同时发火”的目的是___________；风吹来时，船燃烧得更旺的原因是___________。 【答案】 ①. 使温度达到可燃物的着火点 ②. 提供了充足的氧气（或增大氧气浓度，促进燃烧） 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点 。“同时发火”的作用是提供热量，让温度升高至可燃物的着火点；风吹来时为燃烧提供了更充足的氧气，即增大了氧气的浓度，根据影响燃烧剧烈程度的因素，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，所以船燃烧得更旺。 17. 铁是年产量最高的金属。工业炼铁的主要原理是CO与氧化铁反应，该反应的化学方程式为______。铁钉锈蚀条件的探究实验如图所示。一段时间后，试管______（从A~C中选填）中铁钉生锈；实验时蒸馏水先煮沸的目的是______。 【答案】 ①. ②. A ③. 除去蒸馏水中的氧气 【解析】 【详解】一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式为：； 铁生锈，是铁与氧气和水共同作用的结果，则一段时间后，试管A中铁钉生锈； 实验时蒸馏水先煮沸的目的是去除水中的溶解氧，这样可以确保实验条件中水分的纯净，避免氧气对实验结果的影响。 18. NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20 g NaCl加到50 g水中，可得到该温度下NaCl的______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；将50℃时两种物质的饱和溶液分别降温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数：NaCl______KCl（选填“＞”“＝”或“＜”）；40℃时，将70 g KCl的饱和溶液稀释成10％的KCl溶液，需要加水______g。 【答案】 ①. 饱和 ②. = ③. 130 【解析】 【详解】由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，将20g氯化钠加入到50g水中，会有部分溶质未溶解，则可得到该温度下氯化钠的饱和溶液； 将50℃时两种物质的饱和溶液分别降温到t℃，降温后，氯化钠和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则所得溶液中溶质的质量分数：NaCl=KCl； 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=130g。 19. 有机化合物种类繁多，数目庞大，对人类具有重要的意义。 （1）乙醇常用作燃料，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯()是一种无色的可燃性气体，若乙烯燃烧生成、和，其中生成的和混合气体中碳、氧元素的质量比为，则参加反应的的质量为___________。 【答案】（1） （2） 88 【解析】 【小问1详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。 【小问2详解】 28g乙烯中含有碳元素的质量为 ，氢元素的质量为28g-24g=4g。 化学反应前后各元素质量不变，水中氢元素的质量与乙烯中氢元素质量相同，则生成水的质量为。 二氧化碳、一氧化碳混合气体中碳元素质量和乙烯中碳元素质量相同，则混合气体中氧元素的质量为。 水、二氧化碳、一氧化碳中的氧元素质量与参与反应的氧气中氧元素质量相同，则氧气的质量为56g+（36g-4g)=88g。 20. 是初中化学五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“”表示转化关系)。其中是胃酸的主要成分，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，和都属于碱，在常温下为气体。 （1）写出D的一种用途：___________。 （2）C与E反应的化学方程式为___________；C转化D的化学方程式为___________。 （3）A和B发生反应的微观实质是___________。 【答案】（1） 灭火（合理即可） （2） ①. ②. （3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【分析】胃酸的主要成分是盐酸，可推出B为盐酸；广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，可推出C为碳酸钠；和都属于碱，C能与E反应，碳酸钠能与氢氧化钙、氢氧化钡等反应，可推出E可能是氢氧化钙等；A能与C相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，可推出A为氢氧化钠；D在常温下为气体，D能与C相互转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，可推出D为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； 【小问2详解】 由分析可知，C为碳酸钠，E为氢氧化钙，D为二氧化碳，则C与E的反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应；C转化为D的反应可以是碳酸钠和稀盐酸的反应； 【小问3详解】 由分析可知，A为氢氧化钠，B为稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观粒子的角度解释下列生活中的现象。 （1）水沸腾是液态的水变成水蒸气。 （2）湿衣服在太阳底下更容易晒干。 【答案】（1）温度升高，分子间的间隔变大 （2）温度越高，分子的运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成的。水沸腾时，温度升高，水分子间的间隔变大，水分子本身的大小、数目都没有改变，宏观上就表现为液态水变成了气态的水蒸气。 【小问2详解】 湿衣服上的水以水分子的形式不断运动，温度越高，水分子的运动速率越快。太阳底下温度较高，水分子运动得更快，能更快地从衣服表面运动到空气中，所以衣服干得更快。 22. 某同学为探究金属的化学性质进行如图实验。 （1）实验b中发生反应的化学方程式是什么？ （2）实验c开始时无气泡产生，一段时间后快速产生大量气泡，请解释其原因。 （3）有同学提出只进行实验a、b就能验证铝、铜、银的活动性顺序，请说出原因。 【答案】（1） （2）铝常温下和氧气反应生成氧化铝覆盖在铝丝表面，开始硫酸和氧化铝反应无气泡。一段时间后铝和硫酸反应生成氢气，产生气泡 （3）a.铜和硝酸银能反应，说明活动性Cu>Ag。b.铝和硫酸铜能反应，说明活动性Al>Cu，则得出活动性Al>Cu>Ag的结论 【解析】 【小问1详解】 b中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式略。 【小问2详解】 铝与稀硫酸可反应生成氢气，开始无气泡则考虑有物质阻碍铝与稀硫酸接触且能和其中一种物质反应被消耗。铝化学性质较活泼，常温下能和氧气反应生成氧化铝，开始氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，无气泡产生，氧化铝层被破坏后铝和硫酸接触开始反应生成氢气，有气泡产生。 【小问3详解】 活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。a.铜和硝酸银能反应，说明活动性Cu>Ag。b.铝和硫酸铜能反应，说明活动性Al>Cu，则可直接得出活动性Al>Cu>Ag的结论。 23. 可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石)制取，其主要流程如下图所示。 （1）将矿石放入粉碎机粉碎的目的是什么？ （2）写出加入过量时发生反应的化学方程式。 【答案】（1）增加反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 【解析】 【小问1详解】 粉碎可以增大反应物间的接触面积，使反应物接触更充分，从而加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。过滤后水、二氧化碳不会进入溶液，氯化钙是需要保留的物质，则加入过量X是为了除去可能过量的盐酸。X过量不进入溶液，则不溶于水。且能和盐酸反应，如生成可溶性物质只能为氯化钙，则X为碳酸钙，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式略。 24. 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1）写出实验室用装置制取的化学方程式。 （2）若用装置收集，请设计实验验证已收集满。(写出实验操作、现象) （3）若要用同样的装置制取并收集和，应选择的装置组合是___________(从A~F中选)。 【答案】（1） （2）将燃着的木条放在b管口，如木条熄灭则集满 （3）BE或CE 【解析】 【小问1详解】 A是固体加热型装置，可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式略。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，使用G收集从a通入，气体从b排出。二氧化碳不可燃、不支持燃烧，可使用燃着的木条验满。所以实验操作及现象为将燃着的木条放在b管口，如木条熄灭则集满。 【小问3详解】 实验室可使用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固液不加热型反应，发生装置选择B或C。二氧化碳能溶于水，密度比空气大，一般不使用排水法收集，可使用向上排空气法E收集。实验室可以使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择B或C。氧气密度比空气大，也可以使用E收集。所以应选择的装置组合是BE或CE。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐种类繁多，在生产和生活中有广泛应用。 （1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________。 （2）有一瓶久置的氢氧化钠溶液，下列试剂不能验证其是否变质的是___________(填字母)。 a．稀盐酸 b．氢氧化钡溶液 c．氯化钙溶液 d．紫色石蕊溶液 （3）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。用量筒量取所需蒸馏水，读数时视线仰视，其他操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数___________(填“>”“<”或“=”)10%。 （4）利用数字化实验设备测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。该过程是将___________(填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入到另一种溶液中；当滴入溶液为时，所得溶液中溶质的化学式为___________。 （5）某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁两种杂质，欲将其除去，现将样品溶解后依次进行下列操作：a．加入过量氢氧化钡溶液；b．加入过量碳酸钠溶液；c．过滤；d．加入过量盐酸；e．蒸发结晶。 ①加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为___________。 ②粗盐中含有的少量氯化钙、硫酸镁杂质，还可用氯化钠的饱和溶液反复冲洗除去，选用氯化钠的饱和溶液的原因为___________。 （6）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。实验室用稀硫酸与足量的锌粒反应，生成了的氢气。请计算该稀硫酸的质量分数(稀硫酸的密度按计算)。 【答案】（1）氢离子##H+ （2）d （3）＜ （4） ①. 盐酸 ②. NaCl和HCl （5） ①. ②. 可除去氯化钙、硫酸镁杂质且不损失氯化钠 （6）解：设参加反应的硫酸的质量为x 该稀硫酸的质量分数 答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质。使用试剂需要能检验是否存在碳酸钠且不被氢氧化钠影响。 a.加入足量稀盐酸，如有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可以检验； b.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可以检验； c.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可以检验； d.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均为碱性，是否有碳酸钠存在紫色石蕊都变蓝，无法检验。 【小问3详解】 仰视读数，量取蒸馏水偏多，所以配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小，＜10%。 【小问4详解】 开始溶液pH＞7，随着另一种溶液的加入pH逐渐减小，所以是将酸（盐酸）滴入碱中。 V2mL时，pH＜7，盐酸过量，则溶质为氢氧化钠和盐酸反应生成的NaCl和过量的HCl。 【小问5详解】 ①氢氧化钡可以和氯化钠、氯化钙、硫酸镁中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式略。 ②某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以继续溶解其他物质。所以选用氯化钠的饱和溶液的原因是氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化钙、硫酸镁等杂质，因此可除去杂质且不损失氯化钠。 【小问6详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省初中学业水平考试 中考冲刺卷化学(一) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 春节是我国的传统节日，下列习俗中涉及化学变化的是 A. 贴春联 B. 放鞭炮 C. 包饺子 D. 舞龙狮 2. “芝麻叶面条”是河南的传统家常面食，其口感绵密，味道鲜美。面条中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 油脂 D. 蛋白质 3. 垃圾资源回收再利用，有利于环境保护。下列可回收垃圾中属于合成材料的是 A. 塑料瓶 B. 旧棉花 C. 废报纸 D. 废钢筋 4. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 5. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成固体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 甲烷 D. 红磷 6. 物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. B. NaCl C. D. 7. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 闻气体气味 D. 测溶液的 8. 锂是最轻的金属，被称为“白色石油”“绿色能源金属”。锂在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 锂的元素符号为Li B. 锂原子的核外电子数为3 C. 锂的相对原子质量为6.94 D. 锂在化学反应中易得电子 9. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是 A. 人体必需的微量元素：铁、钙、碘 B. 复合肥料：氯化铵、硝酸钾、磷酸二氢铵 C. 混合物：液氮、过氧化氢溶液、空气 D. 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿 10. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 涤纶和羊毛：灼烧闻气味 B. 木炭粉和铁粉：观察颜色 C. 铜片和黄铜片：互相刻画 D. 氮气和氧气：燃着的木条 11. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 A. 水质检测及自制净水器——活性炭能将天然河水净化为纯水 B. 调查家用燃料的变迁与合理使用——煤和石油属于可再生能源 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——烧碱可用于改良酸性土壤 D. 海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐主要利用了蒸发结晶的方法 12. 氮气与氢气在高温高压催化条件下合成氨对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的甲、乙的质量比为 C. 化学反应前后分子的总数增加 D. 反应前后元素的化合价均发生了改变 13. 探究水的组成及变化是中学化学中重要的实验活动。下列说法错误的是 A. 图1中，管a产生的气体为氢气，管b产生的气体为氧气 B. 图2中，观察到干燥烧杯内壁有水雾，表明氢气在空气中燃烧生成水 C. 涉及的两个化学变化过程中，分子、原子的种类均发生改变 D. 本探究实验得出的结论是水由氢、氧两种元素组成 14. 实验室有一定质量的碳酸钙粉末(不含杂质)，将其高温煅烧一段时间，称得剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为10：1。则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的总质量之比为 A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：3 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 属于空气污染物的是___________(填“二氧化硫”“氧气”或“二氧化碳”)，二氧化硫中硫元素的化合价是___________。 16. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧的条件分析，“同时发火”的目的是___________；风吹来时，船燃烧得更旺的原因是___________。 17. 铁是年产量最高的金属。工业炼铁的主要原理是CO与氧化铁反应，该反应的化学方程式为______。铁钉锈蚀条件的探究实验如图所示。一段时间后，试管______（从A~C中选填）中铁钉生锈；实验时蒸馏水先煮沸的目的是______。 18. NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20 g NaCl加到50 g水中，可得到该温度下NaCl的______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；将50℃时两种物质的饱和溶液分别降温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数：NaCl______KCl（选填“＞”“＝”或“＜”）；40℃时，将70 g KCl的饱和溶液稀释成10％的KCl溶液，需要加水______g。 19. 有机化合物种类繁多，数目庞大，对人类具有重要的意义。 （1）乙醇常用作燃料，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯()是一种无色的可燃性气体，若乙烯燃烧生成、和，其中生成的和混合气体中碳、氧元素的质量比为，则参加反应的的质量为___________。 20. 是初中化学五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“”表示转化关系)。其中是胃酸的主要成分，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，和都属于碱，在常温下为气体。 （1）写出D的一种用途：___________。 （2）C与E反应的化学方程式为___________；C转化D的化学方程式为___________。 （3）A和B发生反应的微观实质是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观粒子的角度解释下列生活中的现象。 （1）水沸腾是液态的水变成水蒸气。 （2）湿衣服在太阳底下更容易晒干。 22. 某同学为探究金属的化学性质进行如图实验。 （1）实验b中发生反应的化学方程式是什么？ （2）实验c开始时无气泡产生，一段时间后快速产生大量气泡，请解释其原因。 （3）有同学提出只进行实验a、b就能验证铝、铜、银的活动性顺序，请说出原因。 23. 可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石)制取，其主要流程如下图所示。 （1）将矿石放入粉碎机粉碎的目的是什么？ （2）写出加入过量时发生反应的化学方程式。 24. 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1）写出实验室用装置制取的化学方程式。 （2）若用装置收集，请设计实验验证已收集满。(写出实验操作、现象) （3）若要用同样的装置制取并收集和，应选择的装置组合是___________(从A~F中选)。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐种类繁多，在生产和生活中有广泛应用。 （1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________。 （2）有一瓶久置的氢氧化钠溶液，下列试剂不能验证其是否变质的是___________(填字母)。 a．稀盐酸 b．氢氧化钡溶液 c．氯化钙溶液 d．紫色石蕊溶液 （3）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。用量筒量取所需蒸馏水，读数时视线仰视，其他操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数___________(填“>”“<”或“=”)10%。 （4）利用数字化实验设备测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。该过程是将___________(填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入到另一种溶液中；当滴入溶液为时，所得溶液中溶质的化学式为___________。 （5）某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁两种杂质，欲将其除去，现将样品溶解后依次进行下列操作：a．加入过量氢氧化钡溶液；b．加入过量碳酸钠溶液；c．过滤；d．加入过量盐酸；e．蒸发结晶。 ①加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为___________。 ②粗盐中含有的少量氯化钙、硫酸镁杂质，还可用氯化钠的饱和溶液反复冲洗除去，选用氯化钠的饱和溶液的原因为___________。 （6）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。实验室用稀硫酸与足量的锌粒反应，生成了的氢气。请计算该稀硫酸的质量分数(稀硫酸的密度按计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $