2025-2026学年高一下学期六月份月考化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，覆盖元素化合物、有机化学、反应原理及实验探究，梯度设计合理，注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（丹砂转化）、化学用语（电子式）、实验装置（甲烷取代）、原电池原理（LED发光）|结合《抱朴子》古籍、自热饭等生活情境，考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/55分|硫代硫酸钠制备与纯度测定（实验探究）、废电池回收MnO₂（工艺流程）、含氮化合物转化（反应原理）、丙烯合成路线（有机推断）|以工业流程、实验设计为载体，融合速率探究、平衡计算及绿色化学思想，体现科学探究与实践素养|

高2025级6月月考试题（化学） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题共45分) 1、 单项选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 B．“自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能 C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 D．合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高 2．下列化学用语正确的是（ ） A．的电子式 B．丙烷的结构式 C．分子的空间填充模型 D．羟基的电子式 3．中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是（ ） A．淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B．发酵制醇阶段有CO2产生 C．发酵制酸阶段有酯类物质产生 D．上述三个阶段均应在无氧条件下进行 4．下列装置及药品能达到实验目的的是（ ） A．验证甲烷与氯气反应 B．石油的蒸馏 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 5.某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B．Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C．在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D．当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L 6．下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．透明溶液中： B．使酚酞变红的溶液： C．强酸性溶液中： D．溶液中： 7.莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A．分子式为C7H7O5 B．莽草酸属于芳香烃 C．1mol该有机物能与3molNa发生反应 D．该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.5mol/L 溶液中，数目为 B．49.0g分子中含有的H原子数目为 C．11.2L与足量完全反应，生成的分子数目为 D．0.5mol与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目为 9、下列离子方程式正确的是（ ） A．FeCl3与氢硫酸混合： B．FeBr2溶液中通入等量Cl2： C．亚硫酸钠溶液与少量氯水： D．加碘食盐(KIO3)与KI、食醋混合后生成I2： 10．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是（ ） A．是吸热反应 B．H2从催化剂表面脱附过程要放出能量 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 11.在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．9min内，平均速率 B．当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C．达平衡时，H2的转化率是CO2的转化率3倍 D．3min时，混合气体的平均相对分子质量为 12．现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。 ①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗； ②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d； ③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生； ④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A．d＞a＞c＞b B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 13．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验方案 实验目的 A 向2mL KI溶液中加入1mL 溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象 证明与的反应是有限度的 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，加入新制银氨溶液，无银镜生成 蔗糖未发生水解 C 用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气 除去甲烷中少量乙烯杂质 D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 14．下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是（ ） A．甲的水溶液能导电，所以甲是电解质 B．甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集 C．甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol D．常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液 15.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ） A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D．水溶液吸收的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 2、 非选择题：本题共4题，共55分。 16．（10分）硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备。实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选_(填字母)。 A．饱和食盐水           B．饱和NaHSO3溶液         C．NaOH溶液 (3)装置C中导管末端插入CCl4层中的目的是___________。 (4)实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、Na2SO3外，还含有_。 (5)B中反应结束后，改为通入一段时间的N2，其目的是___________。 Ⅱ．Na2S2O3的应用。某兴趣小组同学利用Na2S2O3与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 Na2S2O3溶液的体积/mL 0.1 H2SO4溶液SO42-的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 V1 35 t1 ② 4.0 4.0 0 35 t2 (6)___________(填“>”“<”或“=”)，V1=___________。 Ⅲ．纯度的测定。 (7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为________(结果保留2位有效数字)。 17.（14分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______。 (3)“灼烧”的目的是除去_______。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液     b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 18、（16分）含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： (1)过程Ⅰ为合成氨的反应：，是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)写出过程II的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程II时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 (3)过程IV不断通入空气，能使NO2最终完全转化为HNO3，若过程I中得到1.7t NH3，则理论上可以得到 t质量分数为的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损耗) (4)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图所示： ①曲线a表示___________(填“”、“”或“”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，H2的转化率为___________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．     B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变     D．生成的同时生成 (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示： ①a电极上的电极反应式是___________。 ②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变0.8mol时，理论上外电路中通过___________mol电子。 19.（15分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： (1)反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 (3)化合物Ⅳ的结构简式为_______。 (4)关于化合物V(CH2=CH-COOH)，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面                        b．是乙酸(CH3COOH)的同系物 c．不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应          d．可以使溴的CCl4溶液褪色 (5)反应⑤的方程式为_______。 (6)化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式__。（写出一种即可）。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 高2025级6月月考试题答案（化学） BCDAA ADBBC DCADB 16、（10分）除备注外，每空2分 (1)长颈漏斗（1分） (2)B（1分） (3)防止溶液倒吸（1分） (4)（1分） (5)将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 (6) > （1分） 2.0（1分） (7)62%或0.62 17.（14分）除备注外，每空2分 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（1分） (2)（气体符号1分） (3)碳粉（1分） (4)还原剂（1分） MnO2催化H2O2分解 (5) a（1分） 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)（1个试剂1分） (6) 18.（16分） (1)小于 (2) A (3)10 (4)N2 90% AC（1分1个，漏选1分，有错不得分） (5) 2.4 19、（15分）除备注外，每空2分 (1)   取代反应 (2)羟基（1分） (3) (4)ad（1分1个，漏选1分，有错不得分） (5)（可逆符号、条件1分） (6)或 (7) 1．【答案】B 【解析】A．HgS在高温条件下分解为Hg和S与Hg和S在常温条件下重新生成HgS的反应条件不同，不是同等条件下发生的反应，所以不是可逆反应，A错误； B．“自热饭”、“自嗨锅”的发热包主要成分为生石灰（氧化钙），遇水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，B正确； C．氮的固定是指将单质氮转变为化合态氮的过程，植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐不属于氮的固定，C错误； D．合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了提高反应速率，提高单位时间内的产量，D错误； 故答案为：B。 2．C 【详解】 A．N2的电子式： ，A 错误； B．丙烷的结构式： ，B 错误； C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型： ，C 正确； D．羟基的电子式： ，D 错误； 答案选 C。 3．D 发酵制酸阶段CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，应在有氧条件下进行，D项错误； 4．【答案】A 【详解】A．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，溶液沿试管上升一段可证明两者发生了反应，故A正确； B．蒸馏时温度计的液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误； C．NaOH与乙酸乙酯反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，且导管口不能在液面下，故C错误； D．灼烧在坩埚中进行，不能选图中蒸发装置，故D错误； 故答案为A。 5、A 【分析】在该原电池中，Zn 作负极失去电子发生氧化反应，H+ 得到电子转化为 H2，发生还原反应，据此回答。 【详解】A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A 正确； B．锌作负极，Zn 失电子生成锌离子，电极反应式为 Zn-2e- =Zn2+，B 错误； C．原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极 Cu 流向负极 Zn，C 错误； D．没有讲明是否在标准状况下测量气体体积，D 错误； 故选 A。 6．【答案】A 【详解】A．透明溶液中之间不反应，且透明溶液未限定无色，Cu2+显蓝色不影响共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液显碱性：会与OH-反应生成，再与Ca2+反应生成CaCO3，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中：H+、发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，C错误； D．FeCl3溶液中：Fe3+与SCN-结合生成血红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误； 7.D 【详解】A．分子中C、H、O原子个数依次是7、10、5，分子式为C7H10O5，故A错误； B．分子中含有氧，不属于烃，故B错误； C．醇羟基、羧基都能和钠以1∶1反应，所以1mol该物质最多消耗4molNa，故C错误； D．具有烯烃、醇和羧酸的性质，碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，羧基和羟基都能发生酯化反应，故D正确； 答案选D。 8．B 【详解】A．未给出溶液体积无法计算离子个数，A 错误； B．，则 H 原子数 1NA，B 正确； C．未给出物质状态，无法根据体积计算物质的量，C 错误； D．3H2 + N2 ⇌ 2NH3，该反应为可逆反应，反应不完全，D 错误； 故答案为：B。 9．【答案】B 【详解】A．H2S属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为，A错误； B．假设FeBr2、Cl2均为1mol，由于还原性：，有0.5mol与1mol反应，还有0.5mol与1molBr-反应，剩余的1molBr-未参与反应，则反应的离子方程式为，B正确； C．反应的实质是被氯水中的Cl2氧化为，而Cl2被还原为，由于氯水少量，则过量，反应的离子方程式应为，C错误； D．食醋中所含的属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 10.【答案】C 【分析】甲图中甲酸Pd催化剂表面的脱氢反应机理，反应中甲酸的极性键（C-H、C-O、O-H）断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键）；乙图中，反应历程存在4个能垒（对应4步反应）最慢的为Ⅳ生成Ⅴ。 【详解】A．根据能量变化图，反应物吸附态 Ⅰ 的相对能量为0.0 kcal⋅mol−1，最终产物状态 Ⅴ 的相对能量为  −14.1 kcal⋅mol−1，生成物总能量低于反应物总能量，说明 是放热反应，A错误； B．H2从催化剂表面脱附的过程对应反应历程中的 Ⅳ→Ⅴ 阶段，吸附态（Ⅳ）的相对能量为 −17.4 kcal⋅mol−1，脱附后状态（Ⅴ）的相对能量为 −14.1 kcal⋅mol−1 ，能量从低到高变化，说明脱附过程需要吸收能量，而非放出能量，B错误； C．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用HCOOD代替HCOOH，则可制得CO2和HD，C正确； D．在Pd催化剂表面上有极性键（O-H和C-H）的断裂和极性键（C=O）的形成，有非极性键（H-H）的形成，但没有非极性键的断裂，D错误； 故答案选C。 11.D 【详解】A．由题干图示信息可知，9min内，CO2的物质的量减少了 1.0-0.25=0.75mol，根据反应方程式：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，可知消耗 H2 的物质的量为 0.75×3=2.25mol，则平均速率，A 错误； B．由题干信息可知，反应前后气体的体积和质量均不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当混合气体的密度 不变时不能说明反应达到平衡状态，B 错误； C．根据反应方程式：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)可知，达平衡时，H2的转化量是CO2的3倍，但H2的起始量也是CO2的3倍,则H2的转化率和CO2的转化率相等，C错误； D．由题干图示信息可知，3min时，CO2的物质的量和CH3OH的物质的量等于0.5mol，即CO2转化了0.5mol，H2消耗了1.5mol，生成H2O的物质的量为0.5mol，混合气体的物质的量总和为：1-0.5+3-1.5+0.5+0.5=3mol，混合 气体的平均摩尔质量为，即平均相对分子质量为 ，D 正确； 故答案为：D。 12．C 【详解】①a、b 相连插入硫酸铜溶液中后，b 极变粗，则 b 为正极，a 为负极，金属活动性 a＞b； ②a、d 相连插入稀硫酸中后，外电路电流从 a 流向 d，则 a 为正极，d 为负极，金属活动性 d＞a； ③b、c 相连插入稀硫酸中后，c 极上有气泡产生，则 c 为正极，b 为负极，金属活动性 b＞c； ④c、d 相连插入稀硫酸中后，d 极溶解，则 d 为负极，c 为正极，金属活动性 d＞c； 综合以上分析，可以得出金属活动性关系为 d＞a＞b＞c，故选 C。 13．A 【详解】A．向 2mL 0.01mol·L-1KI 溶液中加入 1mL 0.01mol·L-1FeCl3 溶液，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I- =2Fe2++I2，I-过量，若该反应是完全反应，则铁离子反应完全，滴加 KSCN 溶液无现象，若该反应存在限度，滴加KSCN溶液，则溶液呈现红色，该实验方案能达到实验目的，A 正确； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，应先加碱溶液中和稀硫酸，保证水解液呈碱性环境，再加入新制银氨溶液，此时若无银镜生成，则说明蔗糖未水解，该实验方案不能达到实验目的，B 错误； C．甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，引进新的杂质，不能达到实验目的，C 错误； D．NaClO 溶液与Na2SO3溶液反应时无明显现象，无法判断反应进行的快慢，不能达到实验目的，D 错误； 答案选 A。 14、【答案】D 【分析】丙为红棕色气体，戊是单质，则丙为NO2、戊为N2；NH3催化氧化为NO、NO和氧气反应生成NO2、NO2和水反应生成硝酸，NH3和NO2反应生成N2和水，则甲是NH3、乙是NO、丁是HNO3。 【解析】A．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故A错误； B．NO不能用排空气法收集，NH3不能用排水法收集，故B错误； C．8NH3+6NO2=7N2+12H2O，生成7molN2转移24mol电子，反应每生成1molN2，转移的电子为mol，故C错误； D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸，故D正确； 选D。 15、【答案】B 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液，①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去镁离子和铁离子）→Na2CO3溶液（除去钙离子和多余的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐； 第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg； 第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去镁离子和铁离子）→Na2CO3溶液（除去钙离子和多余的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，A错误； B．由分析可知，第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B正确； C．用CCl4萃取溴水中的Br2，CCl4密度比水大，则分液时CCl4层应从分液漏斗的下口流出，C错误； D．SO2水溶液吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：，D错误； 故选B。 16、【答案】除备注外，每空2分 (1)长颈漏斗（1分） (2)B（1分） (3)防止溶液倒吸 (4) (5)将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 (6)> 2.0 (7)62%或0.62 【分析】二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备，未反应的二氧化硫利用装置C吸收；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响， 【详解】（1）根据仪器结构，仪器a的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗； （2）A．饱和食盐水能溶解二氧化硫，故A不符；B．二氧化硫在饱和溶液中溶解度小，故B符合；C．二氧化硫能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故C不符；故答案为：B； （3）二氧化硫是极性分子在非极性溶剂中溶解度小，装置C中导管末端插入层中的目的是防止溶液倒吸。故答案为：防止溶液倒吸； （4）由于二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生反应，制备，反应中有CO2 生成，CO2和未完全反应的SO2进入装置C中与NaOH反应，生成物可能为、，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有。故答案为：； （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气。故答案为：将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气； （6）①中硫代硫酸钠浓度低，消耗时间长，>，温度相同，探究硫酸浓度对速率的影响，溶液总体积应相同，4.0-2.0=2.0。故答案为：>；2.0； （7）样品中的纯度为 =62%或0.62。故答案为：62%或0.62。 17.【答案】除备注外，每空2分 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2) (3)碳粉（1分） (4)还原剂（1分） MnO2催化H2O2分解 (5)a （1分） 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) (6) 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【详解】（1）“酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 （2）“酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 （3）酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉。 （4） “溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂，H2O2为共价化合物，两个O原子除与H原子形成共价键外，相互间还要形成1对共用电子，电子式为；MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因：MnO2催化H2O2分解。 （5）沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)。 （6）“焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 18.【分析】过程I，和生成，反应方程式为；过程II，和反应生成和，反应方程式为； 过程III，转化为，反应方程式为；过程IV，转化为，反应方程式为；过程V，和反应生成，反应方程式为。 【详解】（1）1molN2(g)完全反应生成 NH3(g)可放出92kJ热量，如果将10molN2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，由于反应可逆，实际参加反应的NH3小于10mol，故放出热量小于920kJ； （2）过程II是氨气催化氧化，化学方程式为。该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应需要加热引发，反应过程中催化剂红热，说明反应放热，选A。 （3）由氮元素守恒，。物质的量为，则质量为。质量分数为的硝酸溶液质量为。 （4）①反应中、物质的量减少，物质的量增加，则曲线b表示物质的量变化。物质的量变化比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，由曲线a中和曲线b中物质的量变化得出，曲线a表示物质的量变化。②250s时，起始0mol，平衡时1.2mol，生成1.2mol，，转化率。 ③A．平衡时，A错误； B．反应前后气体物质的量变化，压强不变说明平衡，B正确； C．气体质量和体积不变，密度始终不变，C错误； D．生成2mol同时生成3mol，正逆反应速率相等，D正确； 综上，答案是AC。 （5）①a电极通入，发生还原反应，电极反应式为。②总反应，物质的量改变0.8mol时，则反应消耗，所以电路中通过电子。 19、【答案】除备注外，每空2分 (1)   取代反应 (2)羟基（1分） (3) (4)ad (5) (6)或 (7) 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【详解】（1）反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； （2）化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； （3）根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； （4）a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； （5）根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； （6）化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； （7） 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 试卷第9页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $