化学（人教版）-2024-2025学年高一下学期学业能力评鉴三（第二次月考）

2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高一化学（三) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：P一31S一32C1一64Zn一65B1一80 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分）》 1.我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于传统硅酸盐材料的是 A,我国研制的聚酯纤维“飞天”舱外航天服 B.北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料 C.港珠澳大桥使用的混凝土 D.信息高速公路使用的光导纤维 2.下列说法不正确的是 A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B.棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维 C.用硫酸铜溶液、柴外线等可使蛋白质变性 D.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态，是混合物 3.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A.2Hg0=2Hg+0,↑ 电解 B.2A1,O,(熔融) 4A1+30,↑ 冰晶石 高温 电解 C.Mgo+Co Mg+CO, D.2NaCl(熔融)=2Na+CL个 4.下列措施对增大反应速率明显有效的是 A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取H时，改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积 D.A1在氧气中燃烧生成Al2O3,将A1片改成A1粉 5.下列反应中，属于加成反应的是 A.甲烷与氯气在光照下反应 B.乙烯与水反应制取乙醇 C.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 6.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 A.光合作用 B.烧炭取暖 C.风力发电 D.电解治炼 (人民教育)高一化学（三）第1页（共6页） 7.为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60~80℃的水浴加 热5~6nin,试管乙不加热。待试管甲中的溶液 2g淀粉和 冷却后再进行后续实验。 2g淀粉和20mL20% 的稀硫酸 20mL水 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化 铜悬浊液，加热，没有红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水， 甲 丙 溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至减性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变 化。 下列结论错误的是 A.淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 B.欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 C.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 D.若用唾液代楷稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象 8.下列说法中错误的是 ①分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体 ②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙醇 ④在碱性条件下能用新制Cu(O)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖 ⑤重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）会引起中毒 A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①②③ 9.利用下列实验装置不能达到实验目的的是 浓氨水 硫化碳 C D A.制氨气 B.将化学能转化为电能 C.检验乙醇具有还原性 D.用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 10.如图，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮 处（避免阳光直射），观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正确的是 CH4和Cl2 饱和NaCI 溶液 (人民教育)高一化学（三)第2页（共6页）》 选项 实验现象 解释 A 液面上方形成白雾 产物中含有HC1,与空气中的水蒸气形成白雾 反应生成的HC1极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所 B 试管内液面缓缓上升 以试管内压强减小，液面上升，最终充满试管 试管内壁出现油状液滴， C 油状液滴成分为CHCI、CHC2、CHCL、CCL4,且密度大于水 一些液滴沉入水槽底部 0 反应后的混合气体能使湿 混合气体中的CH4和HCI都有酸性 润的紫色石蕊试纸变红 11.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2LCHC1,所含原子数为2.5W B.标准状况下，2.24LN,和O2的混合气体中分子总数为0.2N C.1molC1与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA D.28g乙烯中含有的氢原子数为4W 12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe+Cu+ B.向氯水中通入二氧化硫气体：S02+2H,0+C1,=SO?+2CI+4H C.用醋酸除去热水瓶中的水垢（主要成分为CaCO3):CaC0,+2H=Ca++H,0+C0,个 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO,=Ag+NO个+H,O 13.同温同压下，向三支体积相同的试管中分别充入等体积的两种气体，它们是①O和 O2,②NO2和O2,③NO和NO2。并将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余 气体体积分别为、、V,则下列关系正确的是 A.V>V3>V2 B.V3>V>1 C.V3>V1>V D.>V1>V3 14.如图，利用培养皿探究H的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用 另一表面皿扣在上面。表中对实验现象所做的解释正确的是 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸、 湿润红色石蕊试纸 氯化物溶液 干燥红色石蕊试纸 选顷 实验现象 解释 NH与浓盐酸挥发出来的HCl气体反应产生 A 浓盐酸附近产生白烟 了NHCI固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH;与浓硫酸不发生反应 c 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AICL溶液 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试 D 纸变蓝 NH是一种可溶性碱 (人民教育)高一化学（三)第3页（共6页） 15.下列关于烷烃的叙述不正确的是 A,烷烃在水中的溶解度随着碳原子数的增加而增大 B.烷烃均能与氯气发生取代反应 C.正丁烷的熔、沸点比异丁烷的高 D.烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化 16.利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 混合气体◆。 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去NO中的NO, 水 浓HSO4 c 除去S02中的SO3 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去C,H4中的SO。 溴水 第IⅡ卷（非选择题 共52分) 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(13分)某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下 探究。 (1)请填写有关实验现象并得出相关结论。 编号 实验装置 实验现象 Zn Cu 硫酸 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 Zn 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不 硫酸 偏转 znhcu 铜棒表面的现象是 电流计 硫酸 指针 ①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是 ②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是 (人民教育)高一化学（三)第4页（共6页)》 ③若将实验3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成 条件是 (2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式： Zn棒： Cu棒： (3)实验3的电流是从 (选填Zn”或Cu)棒流出，反应过程中若有0.4mol电 子发生了转移，则Z电极质量减轻 g。 18.(11分)分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如图。 回答下列问题： A (1)A的分子式为 ;C的名称为 ,写出C的同分异构体的结构简式： (2)以上分子模型中属于比例模型的是 ；等物质的量的B、D、E完全燃烧时， 消耗氧气的质量从大到小依次排列为 (填字母)。 (3)D是石油化工的重要产品，用其制备Z的转化关系如图所示： D0X酸性K:C0溶液， 催化剂 硫酸，乙 △ ①D→X反应的化学方程式为」 ②X+Y→Z的反应类型为」 Z的结构简式为 (4)M是E的同系物，分子量比E大28，M可能的结构有 种。 19.(16分)黄铁矿FS2)冶铁时产生的大量SO2废气在工业上进一步回收利用的工艺流 程如图。请回答下列问题： 海水中提取的Br2(g)C1, 吸收塔 氧化 Br2 空气/(400~500℃) 98.3%浓硫酸 SO SO H2SO4 粉碎空气 V20s(催化剂) 吸收 黄铁矿 燃烧 烧渣（含FezO3等） (1)燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是 (2)可通过铝热反应用Fe2O3来炼铁，发生反应的化学方程式为 (3)若上述工艺流程中“氧化”得到32gB12,则理论上需要通入 mLCl2(标准状况 下)。 (4)实验发现，在S02与O2的反应中，无论怎样改变条件都不能使S02全部转化为SO3, 原因是 (5)甲研究小组利用浓硫酸制备C$O,并验证$O,的性质，装置如图所示（部分夹持装置 (人民教育)高一化学（三)第5页（共6页） 略去。ad处均为浸有相应试液的脱脂棉)。 浓NaOH 安全 浓硫酸 气球 紫色品红 酸性 石蕊 KMnO 饱和NaHSO: 溶液 B ①装置A烧瓶内的反应体现了浓硫酸的 性和■ 性。 ②打开K,点燃酒精灯开始反应，能证明$O2具有漂白性的现象是 一，c处发生反应 的离子方程式为 ③关闭K停止加热，由于余热Cu和浓硫酸还要反应一段时间，装置B的作用是 此时装置B中的现象是 (6)乙研究小组利用稀硫酸制备CSO4,进行了如图所示的实验设计。 实验表明，Fe+能加快生成CSO, 持续通入O 持续通入O 的反应速率，发挥作用的原理可表示为： I.2Fe++Cu 2Fe2++Cu2+ I mL 0.I mol/ Ⅱ. FcsO溶液 反应Ⅱ的离子方程式为 2gCu粉 无明显现象 无明显现象 溶液变蓝 20.(12分)硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SHCl)还原法是当前制备高纯 硅的主要方法，生产过程示意图如图所示： 石英砂焦炭、 高纯硅 粗硅、HCI 高温 300 CSiHCbO粗精siHc纯H 1084C,物质A 反应I 反应I川 反应Ⅱ ①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为 ②写出由纯SiHCI,制备高纯硅的化学反应方程式： (2)水泥熟料的主要成分为C0、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如 沉淀A 图所示。 氯化铵 沉淀B ①在分解水泥样品过程中，以盐酸 盐酸、硝酸 滤液 氨水pH=4~5 品 为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几 加热 滤液 滴硝酸。加入硝酸的目的是 一，还 草酸铵溶液 可使用 代替硝酸。 ②沉淀A的主要成分是 KMnO法测定←硫酸 草酸钙 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ③沉淀B的主要成分为 (均填化学式)和Mg(OH)2 (人民教育)高一化学（三)第6页（共6页）2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高一化学（三）参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.C2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.B 9.B10.A11.D12.B13.B14.A15.A16.B 二、填空题（共4小题，除注明外，每空1分，计52分） 17.(13分) (1)有气体生成 发生偏转 ①活泼性不同的两个电极 ②形成闭合回路 ③有电解质溶液 (2)Zn-2e=Zm2+(2分) 2H+2e=H2↑(2分) (3)Cu(2分) 13(2分) 18.(11分) (1)C2H6 丁烷（或正丁烷） CH3CH(CH3)CH3 (2)D、E E>B>D (3)①CH-CH2+H0催化剂→CH,CH,OH(2分) ②酯化反应（或取代反应）CH:COOC2H5 (4)4(2分) 19.(16分) (1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，同时使黄铁矿充分燃烧 高温 (2)Fe,O,+2A1=Al,O,+2Fe(2分) (3)4480(2分) (4)该反应为可逆反应，有一定限度(2分) (5)①酸 (强)氧化②b处品红溶液褪色 5S0,+2Mn0:+2H,0=5S0?+2Mn2++4H+(2分)③储存S02 长颈漏斗中 液面上升 (6)4Fe2++4H+O2=4Fe3++2H,0(2分) 20.(12分) 高温 (1)①Si02+3C =SiC+2C0↑(2分) ②SICL5+H1084℃si+3HC12分) (2)①将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+(2分)HO2 ②SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H20(2分)③Al(OHD3Fe(OH)3 (人民教育)高一化学（三)参考答案第1页（共1页)