精品解析：2026年重庆市中考化学真题

**基本信息** 重庆市2026年中考化学试卷以陶马烧制、碲化镉太阳能电池等真实情境为载体，融合跨学科实践与科学探究，全面考查化学观念、科学思维及社会责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|化学变化判断、复合肥料、实验安全|结合马年文化（陶马烧制）、“十五五”降碳热点| |填空题|5/23|化合价计算、材料分类、制氢储氢|融入无人机材料（塑料机翼）、嫦娥六号钴酸锂电池| |实验题|2/12|微型实验、乙醇性质探究|设计碘分子运动、气体性质验证等微型实验，体现项目式学习| |计算题|1/5|元素质量比、溶质质量分数|以工业制备K₂MnO₄为背景，考查实际应用能力|

重庆市2026年初中学业水平考试 化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn 55 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 晾干 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅为原料挑选过程，属于物理变化。 B.仅改变泥的外形，属于物理变化。 C.仅为泥中水分蒸发的状态变化，属于物理变化。 D.高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 2. 我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】“降碳”是指减少碳排放，这里的“碳”对应温室气体二氧化碳（），过量的排放会加剧温室效应，是“降碳”的控制对象。其余选项分析：是空气的主要成分、是生物呼吸必需的气体、是空气中正常存在的水蒸气，均不属于“降碳”的减排对象。 3. 下列过程说明氧气能助燃的是 A. 气焊 B. 人体呼吸 C. 鱼池供氧 D. 光合作用 【答案】A 【解析】 【详解】A.气焊是利用可燃物在高浓度氧气中剧烈燃烧释放大量热来熔化金属，体现了氧气的助燃性，正确。 B.人体呼吸利用的是氧气可供给呼吸的性质，和助燃无关，错误。 C.鱼池供氧是为鱼类提供呼吸所需的氧气，利用氧气供给呼吸的性质，错误。 D.光合作用是绿色植物消耗二氧化碳、生成氧气的过程，和氧气助燃性无关，错误。 4. 化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 B.同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮两种营养元素，属于复合肥。 C.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 D.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 5. 安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入 A. 补铁剂 B. 补钙剂 C. 加碘盐 D. 小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】A.补铁剂用于补充铁元素，缺铁会引发缺铁性贫血，错误。 B.钙是人体骨骼的核心组成元素，老年人缺钙会引发骨质疏松，因此骨质疏松时需摄入补钙剂，正确。 C.加碘盐用于补充碘元素，缺碘会引发甲状腺肿大，错误。 D.小苏打是，通常用于中和过多胃酸，错误。 6. 生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是 A. 是混合物 B. 无色透明 C. 含有 D. 常温密封久置会分层 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液包含溶质NaCl和溶剂水两种物质，属于混合物，正确； B.氯化钠水溶液本身是无色透明的液体，正确； C.NaCl在水中会发生电离，产生和，因此溶液中含有，正确； D.溶液具有稳定性，常温密封条件下久置不会出现分层、沉淀等现象，错误。 7. 玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是 选项 实验操作 主要作用 A 过滤 引流 B 稀释浓蔗糖溶液 搅拌，使液体均匀混合 C 测定溶液pH 搅拌，加速物质溶解 D 称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品 转移固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤操作中玻璃棒的作用为引流，可防止液体洒出漏斗外，正确。 B．稀释浓蔗糖溶液时搅拌玻璃棒，可加速溶质扩散，使液体混合更均匀，正确。 C．测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，并非搅拌加速溶解；且待测液本身就是溶液，不需要溶解操作，错误。 D．粗盐提纯蒸发结束后，可用玻璃棒将蒸发皿中的固体晶体转移到称量器具上，作用为转移固体，正确。 8. 药品普瑞巴林主要成分的化学式为，下列关于该成分的说法不正确的是 A. 属于氧化物 B. 由四种元素组成 C. 不含氧分子 D. 氮元素质量分数最低 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该物质由四种元素组成，不属于氧化物，错误。 B.从化学式可直接判断该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 C.该物质由分子构成，分子由原子构成，不存在氧分子，正确。 D.碳氢氮氧各元素质量比为 ，氮元素质量占比最小，因此质量分数最低，正确。 9. 我国研制出碲化镉(CdTe)太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 碲的元素符号为Cd B. 127.6代表碲原子的电子数 C. 两种元素都属于金属元素 D. 碲、镉原子核电荷数相差4 【答案】D 【解析】 【详解】A.碲的元素符号为Te，Cd是镉的元素符号，错误。 B.127.6是碲的相对原子质量，碲原子的电子数等于其原子序数52，错误。 C.镉带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 D.镉的核电荷数为48，碲的核电荷数为52，二者差值为，正确。 10. “人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是 A. 做化学实验时戴好护目镜 B. 剩余化学试剂带出实验室 C. 酒精灯失火用湿抹布盖灭 D. 知道疏散通道、灭火器材的位置 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学实验中佩戴护目镜可防止试剂飞溅损伤眼睛，正确。 B.实验室剩余化学试剂禁止带出实验室，需统一存放在指定回收容器中，避免引发安全风险，错误。 C.酒精灯失火时用湿抹布盖灭，通过隔绝氧气实现灭火，是正确的应急操作，正确。 D.提前了解疏散通道、灭火器材位置，便于发生意外时快速开展应急处置，正确。 11. 多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正确的是 A. 微观角度：分子发生变化 B. 质量角度：遵循质量守恒定律 C. 现象角度：无颜色变化 D. 能量角度：反应放热 【答案】C 【解析】 【分析】红磷燃烧的化学方程式为。 【详解】A．化学变化的微观本质是旧分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，正确。 B．所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，正确。 C．红磷为暗红色固体，燃烧时产生黄白色火焰，生成大量白烟，存在明显颜色变化，错误。 D．燃烧属于剧烈的发光放热的氧化反应，该反应会放出热量，正确。 12. 要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】本题采用控制变量法分析：要证明铁生锈一定有水参加，需保证其他条件（氧气）相同，仅水的有无为单一变量。 1. 实验①：铁钉接触氧气、不接触水，铁钉不生锈； 2. 实验②：铁钉同时接触氧气和水，铁钉生锈； 两组实验对比即可证明水是铁生锈的必要反应物。实验③为有水、无氧气的对照，是验证氧气对铁生锈的作用，证明水参与反应时无需完成该实验。因此必须完成的是①②。 13. 对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 自制净水器 活性炭起吸附作用 B 垃圾的分类与回收利用 回收利用锂电池可节约金属资源 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃烧秸秆易污染空气 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用烧碱改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附水中的色素和异味，自制净水器中活性炭起吸附作用，正确。 B.锂电池含有锂等金属资源，回收利用锂电池既可以节约金属资源，也能减少废弃电池带来的环境污染，正确。 C.秸秆燃烧会产生大量烟尘、一氧化碳等污染物，易污染空气，正确。 D.烧碱是氢氧化钠的俗称，碱性强、腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，农业上通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，错误。 14. 和的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 19.5 48.4 45.3 43.7 34.4 40.3 45.8 51.1 A. 甲曲线对应 B. P、N两点代表的意义不同 C. 若改变温度，a点对应的溶液只能降温达到饱和 D. 40°C时，各100 g饱和溶液中，溶液里的溶剂质量更小 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl的溶解度随温度升高持续增大，对应持续上升的曲线甲；的溶解度随温度升高先增大（40℃达到峰值）后减小，对应先升后降的曲线乙，正确。 B．P、N分别是不同温度下两种物质溶解度相等的点，温度不同，代表的意义不同，正确。 C．a点是的不饱和溶液，由于在高于40℃时溶解度随温度升高而减小，因此除降温外，升温也能使a点溶液达到饱和，错误。 D．40℃时溶解度大于KCl，饱和溶液中溶剂质量 = 溶液质量×，为溶解度，因此等质量的饱和溶液中，溶液的溶剂质量更小，正确。 15. 已知反应，测得反应中相关物质(、均为固体)质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是 A. X为，Y为 B. a点固体中含有3种物质 C. b、e两点固体质量相等 D. 固体中的质量分数：c点不大于d点 【答案】D 【解析】 【详解】A.是反应物，质量随反应进行减少至0，对应X；是催化剂，反应前后质量不变，对应Y，说法正确。 B.a点反应未完全进行，固体包含剩余的、生成的、催化剂，共3种物质，说法正确。 C.b点对应时间，刚好完全分解，反应结束，此后固体质量不再变化，因此b、e两点固体质量相等，说法正确。 D.反应中质量不变，固体总质量因逸出不断减小，因此的质量分数随反应进行逐渐增大，反应结束后恒定。c点为反应结束时刻，d点为反应进行中，因此c点质量分数大于d点，“c点不大于d点”的说法错误。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 中国使用颜料的历史悠久。 （1）白色颜料的原料中含有，中的化合价为______。 （2）紫色颜料中含钴()、锰等元素。三氧化二钴的化学式为_______；单质锰能与稀硫酸反应，锰的金属活动性_______(填“强于”或“弱于”)铜。 （3）黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质，该燃烧反应的化学方程式为______。 【答案】（1）+2 （2） ①. ②. 强于 （3） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中元素化合价为-2价，设化合价为，则，解得，中的化合价为+2。 【小问2详解】 三氧化二钴的名称表示其1个分子由2个钴原子和3个氧原子构成，故化学式为；金属活动性顺序中，排在氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜排在氢后不能与稀硫酸反应，锰能反应说明其活动性排在氢前，因此锰的金属活动性强于铜。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为。 17. 化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。 （1）我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是______(填字母)。 A. 铝合金螺旋桨 B. 塑料机翼 C. 硅芯片 （2）“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的______性。 （3）2026年我国实现了氟化氩()光刻胶规模化量产。氩气()在一定条件下与氟气()化合制取的化学方程式为______。 （4）嫦娥六号用到钴酸锂()做电池的正极材料。制取的反应原理为，的化学式为_______。 【答案】（1）B （2） 延展 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类；铝合金属于金属材料，硅属于无机非金属材料。因此选B。 【小问2详解】 金属可被压制成极薄的片状，体现了金属良好的延展性。 【小问3详解】 反应物为Ar和，生成物为，方程式略。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前有4个Li原子，4个Co原子，6个C原子，20个O原子，反应后有4个Li原子，4个Co原子，8个O原子，计算得6个X中共有6个C原子、12个O原子，推得X的化学式为。 18. 氢气作为新能源备受关注。 （1）制氢：电解水时氢气在与电源______(填“正”或“负”)极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。 “改性二氧化钛”的作用是_______，常温常压下乙和丙的体积比为_______。 （2）用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为_______。 （3）储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的_______(填化学式)化合成氨(NH3)。 【答案】（1） ①. 负 ②. 催化作用 ③. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一”，因此氢气在连接电源负极的电极产生；改性二氧化钛可以加快反应速率且能反复使用，符合催化剂特征，起催化作用；该反应为水分解生成氢气（乙）和氧气（丙），化学方程式为，同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，故体积比为。 【小问2详解】 赤铁矿主要成分是，超高温下氢气和氧化铁发生置换反应生成铁和水，配平后得到对应化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含有氮元素，因此反应物需要来自空气中的含氮物质。 19. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。 （1）氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为______。 （2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。 ①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色______(填现象)。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=_____(填数值)。 ②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是______(填字母)。 A．氢氧化钠固体 B．原稀氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．浓氢氧化钠溶液 ③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为_______(用字母和符号表示)。 【答案】（1） （2） ①. 由红色逐渐变为无色 ②. 7 ③. AD ④. b<c=d 【解析】 【小问1详解】 纯碱为，消石灰为，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【小问2详解】 ①碱性溶液能使无色酚酞变红，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为无色，中性溶液的，。 ②点溶液为中性，加入试剂后升高，说明加入的是碱性物质。稀盐酸为酸性，加入后会降低，排除C；最终pH高于初始值，不可能是原稀氢氧化钠溶液，排除B；氢氧化钠固体、浓氢氧化钠溶液均为碱性，加入后均升高，AD符合题意。 ③点时反应未完全，氯化钠质量随反应进行逐渐增加；点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；点后无盐酸剩余，加入的碱性物质不生成氯化钠，故点氯化钠质量与点相等，因此质量关系为。 20. 某工厂用辉铜矿(主要成分为)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。 （1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。 A. 粉碎 B. 搅拌 C. 过滤 （2）反应器中、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为_______。 （3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较_____(填“大”或“小”)。 （4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有______。 【答案】（1）AB （2） （3） 大 （4） 能耗低，不产生等有害气体，更环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎辉铜矿可增大反应物接触面积；搅拌可使反应物充分混合，二者都能让反应更充分；过滤是固液分离操作，无法增大反应接触面积，因此选AB。 【小问2详解】 题干明确给出反应物为、、，生成物为和，方程式略。 【小问3详解】 溶解度受温度影响较大的物质适合用冷却饱和溶液（降温结晶）的方法析出晶体，溶解度受温度影响小的物质通常用蒸发结晶。 【小问4详解】 原流程需要高温焙烧，能耗高，还会产生污染空气；新方法在常温下即可进行，节约能源，无有害气体排放，更加环保。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 微型实验备受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。 （1）a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在______。 （2）继续实验，记录如下表： 序号 a瓶盖中供选试剂 b瓶盖中加入物品 实验现象 实验1 A．锌粒 B．石灰石 C．二氧化锰 D．稀盐酸 E．过氧化氢溶液 红热木炭 木炭燃得更旺 实验2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 实验3 湿润的紫色石蕊纸花 纸花变红 实验1：a瓶盖中加入的试剂是______(填字母)。 实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为______。 实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为_____。小王认为该实验结论不严谨，其理由是_______。 【答案】（1）不停的运动 （2） ①. CE ②. ③. 碳酸 ④. 缺少对比实验，不能排除二氧化碳能使紫色石蕊变色 【解析】 【小问1详解】 碘分子不断地运动，运动到淀粉溶液中与淀粉接触使其变蓝。 【小问2详解】 实验1使b盖中的木炭燃烧更旺，说明生成了可以助燃的氧气，能够生成氧气的组合是过氧化氢和二氧化锰。 实验2生成可以使澄清石灰水变浑浊的物质，即二氧化碳，能生成二氧化碳的组合是石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，方程式略。 实验3用与实验2相同的试剂，生成二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸。缺少对比实验，不能排除二氧化碳能使紫色石蕊变色。 22. 乙醇()在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。 项目一：认识乙醇 （1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中： 实验中发亮的是灯泡______(填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的______，灯泡也能发亮。 （2）乙醇______(填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 项目二：酿造乙醇 （3）常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。 影响变量 探究1 探究2 探究3 探究4 酒曲种类 甲 乙 丙 丁 酒曲用量/g 10 10 15 10 发酵温度/°C 20 26 26 26 为达到探究目的，修改的方法是_______。 项目三：探究体积变化 （4）乙醇与水混合后体积变化如下表所示。 水的体积/mL 0 20 40 60 80 100 乙醇体积/mL 100 80 60 40 20 0 液体总体积/mL 100 97.34 96.46 96.62 98.26 100 据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因_______。 【答案】（1） ①. A ②. 氯化钠溶液（或其他酸碱盐溶液，合理即可） （2） ①. 是 ②. （3）将探究1的发酵温度调整为26℃；将探究3的酒曲用量调整为10g （4）分子间存在间隔，水分子和乙醇分子相互扩散到对方的分子间隔之中，当水和乙醇的体积比约为2:3时，分子间的填充效率最高，因此总体积最小 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸中含有可自由移动的H+离子和Cl-离子，可以导电，乙醇由乙醇分子组成，没有可自动移动的离子，不能导电。溶液换成其他可溶性酸碱盐溶液，均可电离出可自由移动的离子，可以导电。 【小问2详解】 乙醇是含碳的化合物，且不是CO、CO2、和碳酸盐，所以是有机物。 乙醇和氧气在一定条件下生成水和二氧化碳，方程式略。 【小问3详解】 实验目的是探究不同酒曲对酒品质的影响，因此根据控制变量法，只能改变酒曲种类，其余变量（酒曲用量、发酵温度）都需要保持一致，因此修改两处无关变量即可。 【小问4详解】 水和乙醇都由分子构成，且分子本身之间就存在空隙。混合后，两种分子会互相扩散进入对方分子的原有空隙中，导致总体积小于混合前两者体积之和。当水和乙醇的体积比约为2:3时，分子间的填充效率最高，因此总体积最小。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 工业上可用反应来制备。若取500 g溶液和100 g溶液混合，完全反应后生成1.6 g。 试计算：(已知的相对分子质量为197) （1）中钾元素和氧元素质量比为_______。 （2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） （2） 设所得溶液中的质量为x，列式可得， ，。 所得溶液中的质量分数为：。 答：所得溶液中的质量分数为6.6%。 【解析】 【小问1详解】 中钾元素和氧元素质量比为39：（16×4）=39：64。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市2026年初中学业水平考试 化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn 55 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 晾干 D. 烧制 2. 我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的 A. B. C. D. 3. 下列过程说明氧气能助燃的是 A. 气焊 B. 人体呼吸 C. 鱼池供氧 D. 光合作用 4. 化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. D. 5. 安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入 A. 补铁剂 B. 补钙剂 C. 加碘盐 D. 小苏打 6. 生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是 A. 是混合物 B. 无色透明 C. 含有 D. 常温密封久置会分层 7. 玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是 选项 实验操作 主要作用 A 过滤 引流 B 稀释浓蔗糖溶液 搅拌，使液体均匀混合 C 测定溶液pH 搅拌，加速物质溶解 D 称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品 转移固体 A. A B. B C. C D. D 8. 药品普瑞巴林主要成分的化学式为，下列关于该成分的说法不正确的是 A. 属于氧化物 B. 由四种元素组成 C. 不含氧分子 D. 氮元素质量分数最低 9. 我国研制出碲化镉(CdTe)太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 碲的元素符号为Cd B. 127.6代表碲原子的电子数 C. 两种元素都属于金属元素 D. 碲、镉原子核电荷数相差4 10. “人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是 A. 做化学实验时戴好护目镜 B. 剩余化学试剂带出实验室 C. 酒精灯失火用湿抹布盖灭 D. 知道疏散通道、灭火器材的位置 11. 多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正确的是 A. 微观角度：分子发生变化 B. 质量角度：遵循质量守恒定律 C. 现象角度：无颜色变化 D. 能量角度：反应放热 12. 要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 13. 对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 自制净水器 活性炭起吸附作用 B 垃圾的分类与回收利用 回收利用锂电池可节约金属资源 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃烧秸秆易污染空气 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用烧碱改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 14. 和的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 19.5 48.4 45.3 43.7 34.4 40.3 45.8 51.1 A. 甲曲线对应 B. P、N两点代表的意义不同 C. 若改变温度，a点对应的溶液只能降温达到饱和 D. 40°C时，各100 g饱和溶液中，溶液里的溶剂质量更小 15. 已知反应，测得反应中相关物质(、均为固体)质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是 A. X为，Y为 B. a点固体中含有3种物质 C. b、e两点固体质量相等 D. 固体中的质量分数：c点不大于d点 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 中国使用颜料的历史悠久。 （1）白色颜料的原料中含有，中的化合价为______。 （2）紫色颜料中含钴()、锰等元素。三氧化二钴的化学式为_______；单质锰能与稀硫酸反应，锰的金属活动性_______(填“强于”或“弱于”)铜。 （3）黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质，该燃烧反应的化学方程式为______。 17. 化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。 （1）我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是______(填字母)。 A. 铝合金螺旋桨 B. 塑料机翼 C. 硅芯片 （2）“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的______性。 （3）2026年我国实现了氟化氩()光刻胶规模化量产。氩气()在一定条件下与氟气()化合制取的化学方程式为______。 （4）嫦娥六号用到钴酸锂()做电池的正极材料。制取的反应原理为，的化学式为_______。 18. 氢气作为新能源备受关注。 （1）制氢：电解水时氢气在与电源______(填“正”或“负”)极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。 “改性二氧化钛”的作用是_______，常温常压下乙和丙的体积比为_______。 （2）用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为_______。 （3）储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的_______(填化学式)化合成氨(NH3)。 19. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。 （1）氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为______。 （2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。 ①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色______(填现象)。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=_____(填数值)。 ②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是______(填字母)。 A．氢氧化钠固体 B．原稀氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．浓氢氧化钠溶液 ③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为_______(用字母和符号表示)。 20. 某工厂用辉铜矿(主要成分为)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。 （1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。 A. 粉碎 B. 搅拌 C. 过滤 （2）反应器中、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为_______。 （3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较_____(填“大”或“小”)。 （4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 微型实验备受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。 （1）a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在______。 （2）继续实验，记录如下表： 序号 a瓶盖中供选试剂 b瓶盖中加入物品 实验现象 实验1 A．锌粒 B．石灰石 C．二氧化锰 D．稀盐酸 E．过氧化氢溶液 红热木炭 木炭燃得更旺 实验2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 实验3 湿润的紫色石蕊纸花 纸花变红 实验1：a瓶盖中加入的试剂是______(填字母)。 实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为______。 实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为_____。小王认为该实验结论不严谨，其理由是_______。 22. 乙醇()在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。 项目一：认识乙醇 （1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中： 实验中发亮的是灯泡______(填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的______，灯泡也能发亮。 （2）乙醇______(填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 项目二：酿造乙醇 （3）常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。 影响变量 探究1 探究2 探究3 探究4 酒曲种类 甲 乙 丙 丁 酒曲用量/g 10 10 15 10 发酵温度/°C 20 26 26 26 为达到探究目的，修改的方法是_______。 项目三：探究体积变化 （4）乙醇与水混合后体积变化如下表所示。 水的体积/mL 0 20 40 60 80 100 乙醇体积/mL 100 80 60 40 20 0 液体总体积/mL 100 97.34 96.46 96.62 98.26 100 据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因_______。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 工业上可用反应来制备。若取500 g溶液和100 g溶液混合，完全反应后生成1.6 g。 试计算：(已知的相对分子质量为197) （1）中钾元素和氧元素质量比为_______。 （2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $