专题08 酸、碱和盐（3大考点）（湖南专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦酸、碱、盐核心知识，融合生活实践（如紫甘蓝指示剂、土壤pH测定）、科技前沿（如高纯硅制备、提锂技术）及文化传承（如蓝印花布工艺），适配二模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |酸|5题|酸碱指示剂、pH测定、物质性质与用途、工艺流程|第4题以“土壤酸碱性探究”体现跨学科实践，第5题高纯硅制备流程考查物质转化与循环利用| |碱|15题|pH判断、中和反应、分离提纯、实验探究|第10题结合蓝印花布固色原理，设计成分验证实验；第14题通过数字化实验分析酸碱反应的温度与pH变化| |盐|18题|化肥、物质鉴别、复分解反应、工艺流程|第14题以西藏提锂技术为情境，考查盐的性质与绿色化学理念；第16题复分解反应后溶液成分探究，体现科学思维的证据推理|

专题08 酸、碱和盐 3大题型概览 题型01 酸 题型02 碱 题型03 盐 酸 题型01 1. （2026·郴州·二模）某化学兴趣小组同学用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验发现：紫甘蓝指示剂遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。下列物质能使该指示剂变红色的是 A. 肥皂水（） B. 柠檬汁（） C. 食盐水（） D. 小苏打溶液（） 2．（2026·湖南·二模）化学来源于生活，化学应用于生活。下图是一些常见物质在常温下的近似pH，其中酸性最强的是 A．柠檬汁 B．肥皂水 C．西瓜汁 D．玉米粥 3. （2026·湘潭·二模）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 4.（2026·湖南·二模） 某校化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动，需测量土壤的pH。小组同学采集三处土样，分别加水搅拌、静置后取上层清液进行测定。正确的pH测定方法是 A. 将pH试纸直接插入土壤溶液中 B. 先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加土壤溶液 C. 用玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 D. 先用蒸馏水稀释土壤溶液，再滴在pH试纸上测定 5．（2026·长沙·二模）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_______。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_______。 （4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_______(填化学式)。 碱 题型02 1. （2026·邵阳·二模）以下是测得的几种食物的近似pH，其中呈碱性的是 A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 鸡蛋清（7.6~8.0） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 橙汁（3.0-4.0） 2. （2026·郴州·二模）下列有关物质的性质与用途表述错误的是 选项 性质 用途 A 碳的化学性质不活泼 用碳素墨汁书写档案 B 氢气具有可燃性 氢气用作高能燃料 C 铁具有导热性 铁用来做铁锅 D 氢氧化钠能与酸发生中和反应 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 3. （2026·永州·二模）化学中许多物质的名称与实际类别、成分并不一致，充满趣味。下列说法错误的是 A. 纯碱不是碱 B. 水银不是银 C. 干冰不是冰 D. 烧碱不是碱 4．（2026·湖南·二模）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 5. （2026·益阳·二模）下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给植物施肥 化肥促进植物生长 B 用小苏打清洗茶垢(含鞣酸) 小苏打与鞣酸发生中和反应 C 用天然气作燃料炒菜 天然气燃烧放热 D 湿衣服晒在太阳下 温度越高，分子运动越快 A. A B. B C. C D. D 6. （2026·长沙青一·二模）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A. 用浓硫酸作干燥剂 B. 用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水 C. 用汽油除去衣物上的油渍 D. 用小苏打治疗胃酸过多 7．（2026·湖南·二模）某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A．曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B．a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C．b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D．c点溶液中的微粒共有、、三种 8．（2026·长沙·二模）下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A．向氢氧化钠溶液中加水 B．将等量的镁和铝分别放入足量的溶质质量分数相等的稀盐酸中 C．向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸 D．向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液 9. （2026·益阳·二模）为了实现我国的“双碳”目标，化学小组设计了如下工艺流程来吸收烟气中的，回答下列问题。 1.引风机；2.吸收塔；3.石灰熟化搅拌罐；4.再生池；5.浓缩池；6.沉降池；7.清水池；8.氢氧化钠溶化罐；9.循环泵 （1）即使价格比低很多，该流程也没有直接用溶液而使用溶液吸收的原因是___________。 （2）6号沉降池主要沉降的固体物质为___________。 （3）该工艺流程设计的优点是___________。 10．（2026·湖南·二模）中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小组开展以下探究： 项目一：染色奥秘 【查阅资料】紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。 (1)紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变________色。 项目二：固色原理 【查阅资料】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，含）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。 用计测得：草木灰水，贝壳灰水，二者混合后。 (2)固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中一定存在________________，还可能含有或。 为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体 ________________ 该溶液中没有 实验2 另取少量碱煮液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含 【反思评价】 (3)有同学认为实验2所得结论不合理，请你重新设计实验方案证明碱煮液中含有：___________________________________________________________________________________________________________。 项目三：工艺优化   【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。 (4)工业制得的氢氧化钠固体中常含有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，同学们设计了以下实验方案： 根据上述实验步骤操作，计算出样品中氢氧化钠的质量分数（称量与计算均准确、样品保存合理）。老师指出该方案所得结果会偏大，则可能的原因是____________________________________________________。 (5)为安全去除残留，我们可选用适量____________（填试剂名称）浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。 11. （2026·邵阳·二模）如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。 （1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式______。 （2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性化物的是______。（填字母序号） A．CO2 B．SO3 C．CO （3）根据如图判断，能发生中和反应的组合是______（填数字序号）。 ①A+B ②A+C ③A+D 12.（2026·郴州·二模） （二水合氯化钙）用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程如图所示。 （1）石灰石经粉碎后又在反应器内搅拌的目的是_______； （2）反应器中产生的气体，收集后可用于_____（写一条合理建议）。 （3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质，可向过滤器中加入适量的_______。 13. （2026·湖南·二模）工业上为打赢蓝天保卫战，需要对烟气进行脱硫(意指去除烟气中的二氧化硫)。下列示意图展示了一种采用“双碱法”脱硫的流程。 （1）吸收塔中，用溶液喷淋吸收，生成和水，发生反应的化学方程式为___________。将溶液喷成雾状的主要目的是___________。 （2）沉淀室中，向吸收后的溶液中加入石灰乳，生成沉淀和NaOH，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）从沉淀室分离出的经氧化后可制成石膏()，这一过程体现了___________(填“物质转化”或“能量转化”)的应用。 14. （2026·湘潭·二模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究酸与碱的反应 甲同学利用图1数字化设备对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定的溶液温度及pH随时间变化关系如图所示。 （1）根据图1分析可知，氢氧化钠与盐酸反应_______(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）根据实验分析，胶头滴管滴加的溶液中溶质为_______。(填化学式) 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）乙同学将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，他再向溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，他认为CO2没有与NaOH溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为乙同学的结论不正确，理由是_____。 （4）丙同学设计了图2装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。注射器中分别装有等体积的氢氧化钠浓溶液和水，丙同学分别将注射器中两种液体同时注入锥形瓶中，并将注射器活塞固定在注射器底部。一段时间后观察到U形管中的红墨水液面_______(填“左高右低”或“左低右高”)的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【总结分析】对无明显现象反应的可视化探索，可以从反应物消耗或新物质生成的角度进行验证。 【拓展探究】 （5）上述探究活动结束后，丁同学想对乙同学实验后所得溶液的溶质成分进行探究，请你帮助丁同学设计实验方案，证明乙同学实验后所得溶液中有Na2CO3和NaOH。已知：Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。请从Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，设计实验方案：取少量乙同学实验后所得溶液于试管中，_______。(写出实验操作及现象) 15. （2026·娄底·二模）化学小组对无明显现象反应感兴趣，小组同学为探究氢氧化钠和二氧化碳的反应进行了一系列的实验。 【探究1】 实验过程中不断振荡软塑料瓶(如图1所示)，该过程中软塑料瓶内相关量随时间变化的曲线如图2. （1）图2中a、b、c点的塑料瓶变瘪程度___________(填“相同”或“不同”)。 （2）大家经讨论认为，该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是___________。 【探究2】 小组同学为证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，于是查阅资料(如表所示)，对实验进行了改进，改进后的实验装置如图3所示(止水夹和已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 物质 乙醇 易溶 微溶 微溶 水 易溶 易溶 易溶 按如下步骤进行操作： ①把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满的三口烧瓶中，轻轻振荡； ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2； ③过一段时间后，将导管放入澄清石灰水中，关闭止水夹； ④将注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察现象。 （3）步骤②通入足量的目的是___________。 （4）步骤④观察到三口烧瓶内和烧杯内的现象为___________。 该实验从生成物的角度证明和溶液发生了反应。 【反思评价】 对无明显现象的反应，小组同学构建思维模型如下： （5）填写图中的空白：___________。 盐 题型03 1. （2026·邵阳·二模）化肥对粮食增产有重要的作用。某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是 A. CO（NH2）2 B. KCl C. D. KNO3 2. （2026·郴州·二模）下列试剂中，只用一种就能鉴别氢氧化钡溶液、盐酸和氯化钠溶液，这种试剂是 A. 无色酚酞溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液 3. （2026·邵阳·二模）下列做法不正确的是 A. 除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B. 分离水和酒精：蒸馏 C. 鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸 D. 除去CO2中的CO：通入O2点燃 4. （2026·邵阳·二模）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是 A. 水银一Hg一单质 B. 生石灰一CaO一氧化物 C. 熟石灰一Ca（OH）2一碱 D. 纯碱一Na2CO3一酸 5. （2026·湘潭·二模）下列实验中除去杂质所选用的试剂或方法不正确的是 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A NaCl 泥沙 加水充分溶解后过滤，蒸发 B Cu Fe 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸 D O2 H2O 将气体通过足量浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. （2026·长沙青一·二模）某种无土栽培营养液的配方中含有以下几种物质，其中属于钾肥的是 A. B. C. D. 7. （2026·湘潭·二模）2025年湖南粮食的播种面积稳定在7100万亩以上，水稻产量位居全国第一，下列有关水稻种植的说法正确的是 A. 水稻生长过程中需要保障的氮、磷、钾等营养元素的供应 B. 为提高水稻产量，应大量使用化肥 C. 水稻适宜在pH为6.0~7.5的土壤中生长，该土壤属于中性环境 D. 水稻种植过程中不需要考虑水资源的合理利用 8. （2026·永州·二模）化学源于生活实践、服务于生产生活，下列说法错误的是 A. 活性炭净水可吸附色素和异味 B. 石灰浆涂树干可防冻防虫 C. 尿素[CO(NH2)2]作复合肥可增产 D. 回收废塑料可减轻白色污染 9. （2026·湖南·二模）在家庭养花过程中，合理施肥有助于花卉生长。若需促进枝叶繁茂，通常应选用含氮元素的肥料。下列常见化肥中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 10. （2026·邵阳·二模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是 A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. ④表示电解水 11．（2026·长沙·二模）我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A．尿素是一种高效的复合肥，能同时为农作物提供氮、磷、钾元素 B．磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C．不合理地施用化肥会造成土壤退化，如长期单一使用氯化铵会使土壤酸化板结 D．农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 12. （2026·湖南·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 在溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入50 g水 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将气体依次通过盛有足量氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体 分别取样于烧杯中，加入适量水、观察并用手触摸烧杯壁 D 除去KCl溶液中少量的CuCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13．（2026·长沙·二模）学习小组对Na2CO3和NaHCO3两种物质开展了探究活动。 已知：BaCl₂溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入BaCl2溶液无明显现象。向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 I、探究Na2CO3与NaHCO3溶液的酸碱性强弱 （1）分别取等量的Na2CO3与NaHCO3溶液，滴入2 滴酚酞，酚酞变红，说明两溶液均呈碱性。 （2）用pH计测得等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH为11和9， 比较二者的酸碱性强弱________。 Ⅱ、探究Na2CO3或NaHCO3与酸的反应 （3）向盛有少量Na2CO3或NaHCO3粉末的试管中加入稀盐酸如图1 所示，左侧试管有气泡产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成________（填化学式）。 （4）为探究Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的速率，小组同学设计图2 所示装置，实验时将Y 形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如图3 所示。 通过对比，发现Na2CO3与稀盐酸反应速率________NaHCO3与稀盐酸反应速率（填“>”或“<”或“=”）。 III、探究Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 小组同学分别取8.4gNa2CO3、NaHCO3固体按图4进行下列对比实验。充分灼烧后，烧杯A中无明显现象，烧杯B中石灰水变浑浊，同时小试管的内壁上有水滴生成。 （5）结论：Na2CO3的热稳定性________NaHCO3的热稳定性（填“>”或“<”或“=”）。 （6）小组同学继续对小试管中剩余固体进行实验探究。 【猜想】剩余固体可能是： a．NaOH； b．Na2CO3； c．NaOH和Na2CO3的混合物。 【实验】称量剩余固体质量为5.3g。 【结论】猜想b成立。 ①从元素质量守恒的角度分析猜想b成立的理由________。 【实验】②再做一个实验证明猜想b成立：取少量剩余固体加水溶解，________（将方案补充完整）。（实验中须使用的试剂：酚酞溶液、BaCl2溶液） 14. （2026·永州·二模）阅读下面的科普短文。 我国西藏碳酸盐型碱性盐湖锂资源丰富，湖水中碳酸根离子会干扰传统提锂。由于卤水中钠离子与锂离子化学性质相近，传统吸附材料难以精准分离二者。我国科研团队研制出新型锂离子吸附剂，可特异性识别、吸附锂离子。团队还创新二氧化碳气-液-固三相解吸工艺，利用二氧化碳解吸锂离子，洗脱剂可循环利用，减少废水产生。 2024年，西藏建成百吨级中试装置。该技术锂回收率超90%，碳酸锂纯度超98.5%，可达动力电池级标准。工艺节水且无废液排放，契合绿色发展理念，对保障我国锂资源安全意义重大。 根据短文内容，回答下列问题。 （1）从物质分类看，文中提到的碳酸锂属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （2）在“二氧化碳气-液-固三相解吸工艺”中，二氧化碳能实现固、液、气三态转化，这说明___________(用分子观点解释)。 （3）传统吸附材料难以精准分离钠离子与锂离子的原因___________。 （4）相较于传统工艺，新技术采用CO2进行解吸。请结合短文分析，这一改进体现了哪些“绿色化学”理念(写一点即可)：___________。 15. （2026·永州·二模）我国传统草木扎染蕴含丰富的酸碱盐化学知识。某兴趣小组围绕天然染液、碱煮固色、中和除杂开展项目式探究，请你参与并完成下列问题。 【查阅资料】 ①天然染料在强碱性条件下结构改变，与织物结合更牢固； ②人体皮肤适宜pH：4.5~6.5，布料洗液pH应在4~7.5之间； ③20℃时，Ca(OH)2微溶，K2CO3和KOH易溶于水，K2CO3溶液呈碱性。 任务一：天然染液的提取与指示剂探究 （1）实验室将捣烂的植物原料加温水浸泡后，通过过滤操作得到染液，该操作中的纱布相当于实验室中的___________(填实验用品)。 （2）在酸碱变色步骤中，小组记录变色情况为： 试剂 姜黄 艾蒿 桑葚 稀醋酸 淡黄色 淡绿色 紫红色 K2CO3溶液 红褐色 深绿色 蓝色 以上三种染液不适合作为酸碱指示剂的是___________。 任务二：探究扎染固色问题 “碱煮”是传统固色方法，核心是利用碱与盐的反应，增强染料与织物的结合力。 【进行实验】 “碱煮”固色：CaO加水→Ca(OH)2悬浊液(pH≈12)→加入饱和K2CO3溶液→混合液(pH≈13)→小火加热浸泡10分钟。 【思考与分析】 （3）“碱煮”时，不直接用Ca(OH)2溶液，需加入K2CO3溶液的原因是___________。 完成碱煮固色后，小组同学对碱煮后的溶液产生了好奇，接着对碱煮后的溶液中溶质成分继续探究。 任务三：探究碱煮后的溶液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：KOH 猜想二：KOH和Ca(OH)2 猜想三：KOH和K2CO3 【实验方案】 针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量碱煮后溶液于试管中，加入过量K2CO3溶液 无白色沉淀产生 猜想二不成立 ②另取少量碱煮后溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 无气泡产生 猜想一成立 【反思与评价】 （4）经讨论，大家认为实验步骤②所得结论不严谨，理由是___________。 优化实验方案后，最终得出猜想三成立。 任务四：中和除杂与废液检测 （5）碱煮后布料残留碱性物质，需用稀醋酸洗涤至近中性，但二者反应无明显现象，请利用布料浸泡液、无色酚酞溶液、稀醋酸三种试剂，设计实验方案判断碱性物质与稀醋酸发生了反应，你的方案是___________(写出实验步骤、现象及结论)。 16. （2026·湖南·二模）某化学实验小组在进行完探究复分解反应发生的条件的实验后，对反应后所得溶液中溶质的成分产生了好奇，该小组同学进行了相关探究实验。 探究复分解反应发生的条件的相关实验如下： 【实验一】将反应1剩余的物质过滤，得到滤液1. 【实验二】 （1）取滤液1和反应2剩余的溶液(简称反应液2)少量混合，振荡，无明显现象；再滴加酚酞溶液，溶液变红。则滤液1中一定无___________(填离子符号)。 【提出问题】实验二中混合后的溶液中有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想1：、 猜想2：、、 猜想3：___________ 猜想4：、、、 【实验三】 （3）另取滤液1和反应液2少量混合，加入少量稀硫酸，无明显现象，小组部分成员认为混合液中一定无。小组长认为该结论有问题，于是建议将实验步骤改为___________，仍无明显现象，终于得出结论。 【得出结论】 （4）___________成立。 【反思与交流】 （5）综合上述实验分析得出滤液1中的溶质为，反应液2中的溶质为___________，在探究反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还应考虑___________。 17.（2026·郴州·二模） 《周礼·考工记》中关于草木灰的记载为：利用“灰”（草木灰）和“蜃”（灼烧后的贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。化学兴趣小组对此过程产生兴趣，以“草木灰”为主题对草木灰中的成分、性质和用途展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】探究草木灰水溶液的酸碱性 （1）将适量草木灰加水搅拌、过滤后得到溶液，取适量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，溶液变红。说明该溶液的pH_____7。（填“>”、“<”或“=”） 【任务二】探究草木灰的主要成分 （2）查阅资料了解到草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 请你完成以下任务：设计实验验证草木灰中只含有碳酸钾。你的实验方案是：________（写出实验步骤、现象及结论）。 【任务三】草木灰的用途 （3）《周礼・考工记》中载有“涑帛”的方法，利用“蜃（贝壳灰，主要成分为CaO）”加水后的生成物，再混合“灰”（草木灰）生成KOH来清洗丝帛，大致流程如下图，请写出丙中涉及到的化学方程式_________。 （4）取适量丁中的上层清液，对其成分进行如下猜想： 猜想一：KOH； 猜想二：KOH和K2CO3； 猜想三：_____________。 为探究上层清液溶质的成分，两组同学分别进行了如下实验： 组别 实验内容 实验现象 实验结论 甲组 取适量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想二不成立 乙组 取适量上层清液于试管中，滴加适量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想二成立 （5）根据已学知识可知，有一组同学的实验设计有误，请指出哪组同学实验设计有误，在不改变原有实验设计和实验试剂的基础上，对实验中的错误加以修正_________。 18. （2026·长沙青一·二模）青竹湖湘一化学兴趣小组围绕铜及其化合物的变化与性质开展了一系列探究。 【探究活动1】已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的分解温度通常为200℃至 220℃，受热分解生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳。小组同学对“该反应是否需要氧气参与”进行实验探究。 实验序号 ① ② ③ 装置 固体颜色 绿色→黑色 绿色 绿色→黑色 （1）能证明碱式碳酸铜受热发生反应不需要氧气参与的实验是___________(填序号)。 （2）实验②中固体未变色的原因可能是___________________。 【探究活动2】已知波尔多液是经典的保护性无机铜杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，呈天蓝色胶状悬浊液。1882 年源于法国波尔多城，至今仍广泛用于农业防病。喷施后在植物表面会形成保护膜，缓慢释放铜离子，抑制病菌孢子萌发与菌丝生长，以预防为主，治疗作用弱。 （3）小青认为天蓝色胶状悬浊液的主要成分是氢氧化铜，小竹查阅资料后认为是碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。已知碱式硫酸铜不溶于水，能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。请你设计一个实验方案证明小竹的猜想成立：_________________(试剂任选，要求写出简要实验操作、预期的现象和结论)。 （4）老师指出配制波尔多液过程中要注意防止高温烫伤，其产生高温的原因可能是________。 【探究活动3】小青按照如图所示装置进行实验(双氧水溶液的浓度为10%)，发现铜丝表面产生大量气泡，管壁发烫，溶液变蓝色，待溶液颜色稳定后，抽出铜丝，溶液中仍然有大量气泡产生(已知) （5）实验中H2O2快速分解，导致H2O2分解速率加快的原因可能是反应生成的硫酸铜催化了H2O2分解、_________。 （6）硫酸铜溶液中含有Cu2+和。小竹认为可能是溶液中Cu2+加快了H2O2分解。请你设计实验验证小竹的猜想：________________________________。(要求写出简要实验操作、预期的现象和结论。可选用的试剂：10% H2O2溶液、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 酸、碱和盐 3大题型概览 题型01 酸 题型02 碱 题型03 盐 酸 题型01 1. （2026·郴州·二模）某化学兴趣小组同学用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验发现：紫甘蓝指示剂遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。下列物质能使该指示剂变红色的是 A. 肥皂水（） B. 柠檬汁（） C. 食盐水（） D. 小苏打溶液（） 【答案】B 【解析】 【详解】紫甘蓝指示剂遇酸性溶液变红色，酸性溶液的pH＜7，故符合条件的为B。 2．（2026·湖南·二模）化学来源于生活，化学应用于生活。下图是一些常见物质在常温下的近似pH，其中酸性最强的是 A．柠檬汁 B．肥皂水 C．西瓜汁 D．玉米粥 【答案】A 【详解】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。图中物质，柠檬汁、橘子汁、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，其中柠檬汁的pH最小，酸性最强。 故选A。 3. （2026·湘潭·二模）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 4.（2026·湖南·二模） 某校化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动，需测量土壤的pH。小组同学采集三处土样，分别加水搅拌、静置后取上层清液进行测定。正确的pH测定方法是 A. 将pH试纸直接插入土壤溶液中 B. 先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加土壤溶液 C. 用玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 D. 先用蒸馏水稀释土壤溶液，再滴在pH试纸上测定 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查pH试纸的正确使用规范，核心原则是不能污染待测液、不能稀释待测液，否则会导致测定结果存在误差。 【详解】A.将pH试纸直接插入土壤溶液，会污染待测的土壤溶液，不符合操作要求； B.蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释待测液，会使酸性溶液测定的pH偏大、碱性溶液测定的pH偏小，结果不准确； C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，是pH测定的标准操作； D.提前稀释土壤溶液会改变溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度，导致pH测定结果出现误差，操作错误。5．（2026·长沙·二模）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_______。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_______。 （4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_______(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）稀盐酸 （4）MgCl2、HCl 【解析】（1）原料石英砂在投入使用前进行粉碎预处理的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）由流程图可知，反应Ⅱ是四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H24HCl+Si； （3）由流程图可知，该工艺流程过程中粗硅（含MgO）中需加入过量稀盐酸，流程末生成稀盐酸，故可循环使用的物质是稀盐酸； （4）由流程图可知，粗硅中含氧化镁，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的MgCl2、HCl。 碱 题型02 1. （2026·邵阳·二模）以下是测得的几种食物的近似pH，其中呈碱性的是 A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 鸡蛋清（7.6~8.0） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 橙汁（3.0-4.0） 【答案】B 【解析】 【详解】A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，故选项错误； B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，故选项正确； C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，故选项错误； D、橙汁的近似pH为3.0~4.0，pH小于7，呈酸性，故选项错误。 故选：B。 2. （2026·郴州·二模）下列有关物质的性质与用途表述错误的是 选项 性质 用途 A 碳的化学性质不活泼 用碳素墨汁书写档案 B 氢气具有可燃性 氢气用作高能燃料 C 铁具有导热性 铁用来做铁锅 D 氢氧化钠能与酸发生中和反应 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 A.正确。 B.正确。 C.正确。 D.氢氧化钠是强碱，具有极强的腐蚀性，虽然能和酸发生中和反应，但会严重腐蚀人体消化道，绝对不能用于治疗胃酸过多，对应关系错误。 3. （2026·永州·二模）化学中许多物质的名称与实际类别、成分并不一致，充满趣味。下列说法错误的是 A. 纯碱不是碱 B. 水银不是银 C. 干冰不是冰 D. 烧碱不是碱 【答案】D 【解析】 A.纯碱是，属于盐类（电离出的阴离子为碳酸根，不含氢氧根），正确。 B.水银是金属汞（）的俗称，和银（）是完全不同的单质，正确。 C.干冰是固态，冰是固态，二者组成不同，正确。 D.烧碱是，电离出的阴离子全部为，属于碱，错误。 4．（2026·湖南·二模）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 【答案】A 【详解】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。 A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸气除去，A错误； B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确； C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确； D中磁铁能将铁粉吸引除去，正确。 故选A。 5. （2026·益阳·二模）下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给植物施肥 化肥促进植物生长 B 用小苏打清洗茶垢(含鞣酸) 小苏打与鞣酸发生中和反应 C 用天然气作燃料炒菜 天然气燃烧放热 D 湿衣服晒在太阳下 温度越高，分子运动越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化肥含有植物生长必需的氮、磷、钾等营养元素，能够促进植物生长，关联正确。 B. 中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水的反应，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，它和鞣酸的反应不属于中和反应，关联错误。 C. 天然气燃烧时会释放大量热量，因此可以作为燃料用于炒菜，关联正确。 D. 太阳下温度更高，温度越高分子运动速率越快，水分子更易扩散到空气中，湿衣服干得更快，关联正确。 6. （2026·长沙青一·二模）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A. 用浓硫酸作干燥剂 B. 用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水 C. 用汽油除去衣物上的油渍 D. 用小苏打治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【分析】中和反应定义为酸和碱相互反应生成盐和水。 【详解】A.浓硫酸作干燥剂吸收水分，过程中没有新物质生成，属于物理变化，与中和反应无关，错误； B.稀硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，二者反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，正确； C.汽油除油渍利用油渍可溶于汽油的性质，属于物理溶解过程，错误； D.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，胃酸主要成分为盐酸，该反应为盐和酸的反应，反应物不含碱，不属于中和反应，错误。 7．（2026·湖南·二模）某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A．曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B．a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C．b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D．c点溶液中的微粒共有、、三种 【答案】B 【详解】A、起点到a点pH>7，不能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化，错误； B、a点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，正确； C、根据图像可知，b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 mL时，溶液的pH为7，错误； D、c点时，溶液pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子，错误； 故选B。 8．（2026·长沙·二模）下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A．向氢氧化钠溶液中加水 B．将等量的镁和铝分别放入足量的溶质质量分数相等的稀盐酸中 C．向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸 D．向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液 【答案】CD 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性pH大于7，加水时碱性减弱，pH减小，pH接近7但不会等于7或者小于7，故A错误； B、将等量的镁和铝分别放入足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，刚开始稀盐酸不足，酸完全反应，生成氢气质量相同，图示不符，故B错误； C、向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸，盐酸先和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，当铁锈反应完后铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且氢气的质量不断增加，当铁反应完时氢气的质量不再增加为一定值，图象与反应过程一致，故C正确； D、碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液的酸性逐渐减弱，当反应完毕后溶液呈中性，pH值等于7；然后碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍然呈中性，当反应碳酸钠溶液过量时溶液呈碱性，且随着碳酸钠溶液的不断增加，溶液碱性增强，图象与反应过程一致，故D正确； 故选：CD。 9. （2026·益阳·二模）为了实现我国的“双碳”目标，化学小组设计了如下工艺流程来吸收烟气中的，回答下列问题。 1.引风机；2.吸收塔；3.石灰熟化搅拌罐；4.再生池；5.浓缩池；6.沉降池；7.清水池；8.氢氧化钠溶化罐；9.循环泵 （1）即使价格比低很多，该流程也没有直接用溶液而使用溶液吸收的原因是___________。 （2）6号沉降池主要沉降的固体物质为___________。 （3）该工艺流程设计的优点是___________。 【答案】（1） 微溶于水，吸收效率低；易溶于水，吸收更充分、效率更高 （2） 碳酸钙（或） （3） NaOH可循环使用，节约原料、降低成本，同时能高效捕集，减少碳排放 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙属于微溶物质，相同体积的溶液中溶质含量很低，和反应的量少，吸收效果差；氢氧化钠易溶于水，溶液浓度高，能更充分地和反应，吸收效率更高。 【小问2详解】 吸收塔中吸收生成，再生池中和熟化罐来的发生反应，难溶的碳酸钙会在沉降池沉降。 【小问3详解】 流程反应生成的通过循环泵重新回到吸收塔参与反应，实现了原料的循环利用，减少原料消耗，同时该工艺能有效吸收烟气中的，助力双碳目标实现。 10．（2026·湖南·二模）中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小组开展以下探究： 项目一：染色奥秘 【查阅资料】紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。 (1)紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变________色。 项目二：固色原理 【查阅资料】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，含）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。 用计测得：草木灰水，贝壳灰水，二者混合后。 (2)固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中一定存在________________，还可能含有或。 为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体 ________________ 该溶液中没有 实验2 另取少量碱煮液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含 【反思评价】 (3)有同学认为实验2所得结论不合理，请你重新设计实验方案证明碱煮液中含有：________________ ___________________________________________________________________________________________。 项目三：工艺优化   【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。 (4)工业制得的氢氧化钠固体中常含有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，同学们设计了以下实验方案： 根据上述实验步骤操作，计算出样品中氢氧化钠的质量分数（称量与计算均准确、样品保存合理）。老师指出该方案所得结果会偏大，则可能的原因是____________________________________________________。 (5)为安全去除残留，我们可选用适量____________（填试剂名称）浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。 【答案】(1)绿 (2) KOH/氢氧化钾 无明显现象 (3)另取少量碱煮液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，说明含K2CO3​（合理即可） (4)滤渣没有洗涤、烘干 (5)白醋/稀盐酸/稀硫酸（合理即可） 【详解】（1）紫薯花青素是酸碱指示剂，遇碱性苏打水（类似石灰水显碱性），结合滴石灰水变绿，可知遇苏打水变绿。 （2）贝壳灰（主要成分是CaO）与水反应生成Ca(OH)2，草木灰（K2CO3）与Ca(OH)2发生反应K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，所以一定有KOH； CO2能与Ca(OH)2发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，实验结论是没有Ca(OH)2，通入CO2就不会有CaCO3沉淀，所以无明显现象。 （3）K2CO3与酸反应生成CO2气体，或与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀，可据此设计实验，如：另取少量碱煮液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，说明含K2CO3。 （4）若滤渣没有洗涤、烘干，滤渣表面会残留氯化钠溶液，导致称量的滤渣质量偏大，根据化学方程式计算出的氢氧化钠质量偏大，从而使计算出的氢氧化钠质量分数偏大。 （5）为安全去碱性物质，可选用白醋、稀盐酸或稀硫酸来中和。 11. （2026·邵阳·二模）如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。 （1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式______。 （2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性化物的是______。（填字母序号） A．CO2 B．SO3 C．CO （3）根据如图判断，能发生中和反应的组合是______（填数字序号）。 ①A+B ②A+C ③A+D 【答案】 ①. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（合理即可） ②. AB ③. ③ 【解析】 【分析】 【详解】（1）可溶性A可以为氢氧化钡或氢氧化钙，可溶性C可以为碳酸钠，氢氧化钡（或氢氧化钙）与碳酸钠反应生成碳酸钡（或碳酸钙）沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（合理即可）； （2）A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，所以CO2属于酸性氧化物，选项正确； B、SO3能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠属于碱，硫酸钠属于盐，所以SO3属于酸性氧化物，选项正确； C、CO不能与碱反应生成盐和水，所以CO不属于酸性氧化物，选项不正确； 故选AB； （3）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应； ①A+B，即碱和氧化物的反应，不符合中和反应的定义，说法不正确； ②A+C，即碱和盐的反应，不符合中和反应的定义，说法不正确； ③A+D，即酸和碱的反应，符合中和反应的定义，说法正确。 故选③。 12.（2026·郴州·二模） （二水合氯化钙）用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程如图所示。 （1）石灰石经粉碎后又在反应器内搅拌的目的是_______； （2）反应器中产生的气体，收集后可用于_____（写一条合理建议）。 （3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质，可向过滤器中加入适量的_______。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 灭火（或制碳酸饮料、作气体肥料等，合理即可） （3） 氢氧化钙（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 反应器中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，也可用于制作碳酸饮料、作为温室气体肥料等。 【小问3详解】 滤液中可能混有过量稀盐酸，加入适量氢氧化钙，可与盐酸反应生成氯化钙和水，无气体产生，不会改变气压，也不会引入新杂质；若加入碳酸钙会生成二氧化碳气体，会影响气压稳定，因此选择氢氧化钙。 13. （2026·湖南·二模）工业上为打赢蓝天保卫战，需要对烟气进行脱硫(意指去除烟气中的二氧化硫)。下列示意图展示了一种采用“双碱法”脱硫的流程。 （1）吸收塔中，用溶液喷淋吸收，生成和水，发生反应的化学方程式为___________。将溶液喷成雾状的主要目的是___________。 （2）沉淀室中，向吸收后的溶液中加入石灰乳，生成沉淀和NaOH，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）从沉淀室分离出的经氧化后可制成石膏()，这一过程体现了___________(填“物质转化”或“能量转化”)的应用。 【答案】（1） ①. ②. 增加反应物的接触面积，使反应充分进行，更好地吸收SO2 （2）复分解反应 （3）物质转化 【解析】 【小问1详解】 与反应生成和，配平得化学方程式； 略。 【小问2详解】 与反应生成和NaOH，反应物相互交换离子，是典型的复分解反应。 【小问3详解】 经氧化后可制成石膏，有新物质生成，体现了物质的转化。 14. （2026·湘潭·二模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究酸与碱的反应 甲同学利用图1数字化设备对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定的溶液温度及pH随时间变化关系如图所示。 （1）根据图1分析可知，氢氧化钠与盐酸反应_______(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）根据实验分析，胶头滴管滴加的溶液中溶质为_______。(填化学式) 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）乙同学将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，他再向溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，他认为CO2没有与NaOH溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为乙同学的结论不正确，理由是_____。 （4）丙同学设计了图2装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。注射器中分别装有等体积的氢氧化钠浓溶液和水，丙同学分别将注射器中两种液体同时注入锥形瓶中，并将注射器活塞固定在注射器底部。一段时间后观察到U形管中的红墨水液面_______(填“左高右低”或“左低右高”)的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【总结分析】对无明显现象反应的可视化探索，可以从反应物消耗或新物质生成的角度进行验证。 【拓展探究】 （5）上述探究活动结束后，丁同学想对乙同学实验后所得溶液的溶质成分进行探究，请你帮助丁同学设计实验方案，证明乙同学实验后所得溶液中有Na2CO3和NaOH。已知：Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。请从Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，设计实验方案：取少量乙同学实验后所得溶液于试管中，_______。(写出实验操作及现象) 【答案】（1）放出 （2）HCl （3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红 （4）左高右低 （5）向试管中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；充分反应后静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，随着反应的进行温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量； 【小问2详解】 由图1可知，初始溶液pH大于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则胶头滴管滴加的溶液中溶质为：HCl； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会导致装置内气体减少，压强减小，故应设计对比实验，排除水的干扰，则右侧装置（水）起对比作用，左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，消耗的二氧化碳远多于右侧，因此左侧锥形瓶内压强减小更明显，故U形管液面左高右低，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； 【小问5详解】 氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可用过量的氯化钡溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，不能选择氢氧化钡溶液，因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不能选择稀盐酸，是因为稀盐酸不仅能与碳酸钠反应，还能与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用酚酞溶液检验氢氧化钠，设计实验为：向试管中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；充分反应后静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 15. （2026·娄底·二模）化学小组对无明显现象反应感兴趣，小组同学为探究氢氧化钠和二氧化碳的反应进行了一系列的实验。 【探究1】 实验过程中不断振荡软塑料瓶(如图1所示)，该过程中软塑料瓶内相关量随时间变化的曲线如图2. （1）图2中a、b、c点的塑料瓶变瘪程度___________(填“相同”或“不同”)。 （2）大家经讨论认为，该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是___________。 【探究2】 小组同学为证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，于是查阅资料(如表所示)，对实验进行了改进，改进后的实验装置如图3所示(止水夹和已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 物质 乙醇 易溶 微溶 微溶 水 易溶 易溶 易溶 按如下步骤进行操作： ①把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满的三口烧瓶中，轻轻振荡； ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2； ③过一段时间后，将导管放入澄清石灰水中，关闭止水夹； ④将注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察现象。 （3）步骤②通入足量的目的是___________。 （4）步骤④观察到三口烧瓶内和烧杯内的现象为___________。 该实验从生成物的角度证明和溶液发生了反应。 【反思评价】 对无明显现象的反应，小组同学构建思维模型如下： （5）填写图中的空白：___________。 【答案】（1）相同 （2）氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小 （3）排出装置内，防止干扰后续检验结果 （4）三口烧瓶内产生气泡，烧杯内溶液变浑浊 （5）反应物 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点表示反应已结束，瓶内气体量不再减少，b点、c点表示反应结束后不同时刻的点，瓶内气体量与a点相同，故a、b、c三点所对应塑料瓶的变瘪程度相同； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液中含有水，而二氧化碳能溶于水，且能与水反应，同样会使瓶内气体减少，压强减小，无法排除是水的作用导致的现象，故不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 【小问3详解】 步骤②通入氮气的目的是将装置内残留的、未反应完的二氧化碳排出，以防止其对后续步骤④中检验碳酸钠（反应产物二氧化碳）产生干扰； 【小问4详解】 步骤④中发生的反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气体生成，故三口烧瓶内可观察到气泡，气体进入右侧烧杯中，可观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 证明化学反应发生的角度有两个：一是证明有新物质生成，二是证明有反应物被消耗。 盐 题型03 1. （2026·邵阳·二模）化肥对粮食增产有重要的作用。某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是 A. CO（NH2）2 B. KCl C. D. KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；田里的玉米叶色淡黄，说明土壤中缺乏氮元素，出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素。应施用含氮元素和钾元素的化肥。 故选D。 2. （2026·郴州·二模）下列试剂中，只用一种就能鉴别氢氧化钡溶液、盐酸和氯化钠溶液，这种试剂是 A. 无色酚酞溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.鉴别三种溶液需要所选试剂与三种待检物反应，产生三种完全不同的明显现象（沉淀、气体、无明显现象等）；无色酚酞遇碱性氢氧化钡溶液变红，遇酸性盐酸、中性氯化钠溶液均为无色，无法区分盐酸和氯化钠，错误； B.碳酸钠和三种溶液反应现象完全不同：与氢氧化钡反应生成白色沉淀：；与盐酸反应有无色气泡：；与氯化钠不反应，无明显现象，因此可鉴别三种溶液，正确； C.稀硫酸仅和氢氧化钡反应生成白色沉淀，与盐酸、氯化钠均不反应无明显现象，无法区分盐酸和氯化钠，错误； D.氢氧化钠与氢氧化钡、氯化钠均不反应，与盐酸中和无明显现象，三种溶液均无差异现象，无法鉴别，错误。 3. （2026·邵阳·二模）下列做法不正确的是 A. 除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B. 分离水和酒精：蒸馏 C. 鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸 D. 除去CO2中的CO：通入O2点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化影响较小，加水溶解、蒸发浓缩，冷却结晶硝酸钾析出，过滤，可使NaCl残留在母液中而除去，故正确； B．水和酒精的沸点不同，酒精的沸点比水低，则蒸馏时，将温度保持在酒精的沸点，酒精先变成气体和液体的水分离，故正确； C．碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，硫酸钠和盐酸不反应，能鉴别，故正确； D．除去CO2中混有CO，不能用点燃的方法，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，通入氧气又引入新的杂质氧气，故错误； 故选：D。 4. （2026·邵阳·二模）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是 A. 水银一Hg一单质 B. 生石灰一CaO一氧化物 C. 熟石灰一Ca（OH）2一碱 D. 纯碱一Na2CO3一酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞俗称水银，属于金属单质，其化学式为：Hg，正确； B、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素属于氧化物，正确； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学式为Ca（OH）2，正确； D、Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，属于盐，错误； 故选D。 5. （2026·湘潭·二模）下列实验中除去杂质所选用的试剂或方法不正确的是 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A NaCl 泥沙 加水充分溶解后过滤，蒸发 B Cu Fe 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸 D O2 H2O 将气体通过足量浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaCl可溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解后过滤除去泥沙，再蒸发结晶即可得到纯净NaCl，方法正确； B. 加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的铜，方法正确； C. 加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，方法错误； D. 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，方法正确。 6. （2026·长沙青一·二模）某种无土栽培营养液的配方中含有以下几种物质，其中属于钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、Ca(NO3)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意； D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； 故选：D。 7. （2026·湘潭·二模）2025年湖南粮食的播种面积稳定在7100万亩以上，水稻产量位居全国第一，下列有关水稻种植的说法正确的是 A. 水稻生长过程中需要保障的氮、磷、钾等营养元素的供应 B. 为提高水稻产量，应大量使用化肥 C. 水稻适宜在pH为6.0~7.5的土壤中生长，该土壤属于中性环境 D. 水稻种植过程中不需要考虑水资源的合理利用 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮、磷、钾是植物生长必需的三大营养元素，水稻生长过程中需要保障这三类元素的供应，表述正确。 B.大量使用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，应合理使用化肥而非大量使用，表述错误。 C.常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。pH为6.0∼7.5的土壤包含了酸性、中性和弱碱性环境，表述错误。 D.水稻生长消耗大量水资源，种植过程必须考虑水资源的合理利用，表述错误。 8. （2026·永州·二模）化学源于生活实践、服务于生产生活，下列说法错误的是 A. 活性炭净水可吸附色素和异味 B. 石灰浆涂树干可防冻防虫 C. 尿素[CO(NH2)2]作复合肥可增产 D. 回收废塑料可减轻白色污染 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，说法正确； B.石灰浆主要成分为，能杀灭树皮表面的虫卵，干燥后形成的膜还可起到防冻作用，说法正确； C.复合肥定义是同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥，尿素仅含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，说法错误； D.白色污染是废弃难降解塑料带来的污染，回收废塑料可减少废弃塑料排放量，减轻白色污染，说法正确。 9. （2026·湖南·二模）在家庭养花过程中，合理施肥有助于花卉生长。若需促进枝叶繁茂，通常应选用含氮元素的肥料。下列常见化肥中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.仅含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求； B.仅含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合要求； C.仅含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合要求； D. 含氮、磷、钾元素中的钾、磷两种元素，属于复合肥，不符合要求。 10. （2026·邵阳·二模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是 A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. ④表示电解水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误； B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7，说法正确； C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，说法错误； D、水电解的化学方程式，由化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，说法错误； 答案：B。 11．（2026·长沙·二模）我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A．尿素是一种高效的复合肥，能同时为农作物提供氮、磷、钾元素 B．磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C．不合理地施用化肥会造成土壤退化，如长期单一使用氯化铵会使土壤酸化板结 D．农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 【答案】A 【解析】A、尿素的化学式为，它只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，复合肥需要同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素，符合题意； B、磷肥的主要作用是促进作物根系生长、增强作物的抗寒、抗旱能力，还能促进作物早熟、穗粒增多，不符合题意； C、氯化铵（）是一种铵态氮肥，长期单一施用会使土壤中的氢离子积累，导致土壤酸化、板结，不符合题意； D、作物叶片发黄是缺氮的表现，容易倒伏是缺钾的表现。硝酸钾中同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥，施用后可以同时补充氮和钾，改善作物状况，不符合题意； 故选 A。 12. （2026·湖南·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 在溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入50 g水 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将气体依次通过盛有足量氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体 分别取样于烧杯中，加入适量水、观察并用手触摸烧杯壁 D 除去KCl溶液中少量的CuCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据溶质质量分数公式，50g 40%的氯化钠溶液中溶质质量为，加入50g水后总溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，方案合理。 B、可与溶液反应被吸收，不与反应，再经浓硫酸干燥即可得到纯净的，符合除杂要求，方案合理。 C、硝酸铵溶于水吸热、烧杯壁发凉；氢氧化钠溶于水放热、烧杯壁发烫；氯化钠溶于水温度无明显变化且溶液无色；无水硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，四种现象不同可鉴别，方案合理。 D、与反应生成沉淀和，虽除去了，但引入了新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案不合理。 13．（2026·长沙·二模）学习小组对Na2CO3和NaHCO3两种物质开展了探究活动。 已知：BaCl₂溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入BaCl2溶液无明显现象。向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 I、探究Na2CO3与NaHCO3溶液的酸碱性强弱 （1）分别取等量的Na2CO3与NaHCO3溶液，滴入2 滴酚酞，酚酞变红，说明两溶液均呈碱性。 （2）用pH计测得等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH为11和9， 比较二者的酸碱性强弱________。 Ⅱ、探究Na2CO3或NaHCO3与酸的反应 （3）向盛有少量Na2CO3或NaHCO3粉末的试管中加入稀盐酸如图1 所示，左侧试管有气泡产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成________（填化学式）。 （4）为探究Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的速率，小组同学设计图2 所示装置，实验时将Y 形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如图3 所示。 通过对比，发现Na2CO3与稀盐酸反应速率________NaHCO3与稀盐酸反应速率（填“>”或“<”或“=”）。 III、探究Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 小组同学分别取8.4gNa2CO3、NaHCO3固体按图4进行下列对比实验。充分灼烧后，烧杯A中无明显现象，烧杯B中石灰水变浑浊，同时小试管的内壁上有水滴生成。 （5）结论：Na2CO3的热稳定性________NaHCO3的热稳定性（填“>”或“<”或“=”）。 （6）小组同学继续对小试管中剩余固体进行实验探究。 【猜想】剩余固体可能是： a．NaOH； b．Na2CO3； c．NaOH和Na2CO3的混合物。 【实验】称量剩余固体质量为5.3g。 【结论】猜想b成立。 ①从元素质量守恒的角度分析猜想b成立的理由________。 【实验】②再做一个实验证明猜想b成立：取少量剩余固体加水溶解，________（将方案补充完整）。（实验中须使用的试剂：酚酞溶液、BaCl2溶液） 【答案】（2）Na2CO3>NaHCO3 （3）CO2 （4）< （5）> (6) ① 8.4g NaHCO3中钠元素的质量=；碳元素的质量=；氧元素的质量=；化学反应前后元素的种类和质量不变，若剩余固体为碳酸钠，则碳酸钠的质量=，与实验称量的剩余固体质量 5.3g 完全一致，符合元素质量守恒。若剩余固体为氢氧化钠，则氢氧化钠的质量=；若为NaOH和Na2CO3的混合物，质量也会介于4.0g和5.3g之间，所以猜想b成立。 ②取少量剩余固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有，即有Na2CO3；静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，证明无OH⁻，即无NaOH 【解析】（2）pH 越大，溶液碱性越强。等浓度的Na2CO3溶液pH=11，NaHCO3溶液pH=9，因此碱性强弱为：Na2CO3>NaHCO3 （3）澄清石灰水变浑浊，是因为生成了CO2与Ca (OH)2反应生成CaCO3沉淀，因此二者与稀盐酸反应生成的气体化学式为：CO2。 （4）压强变化越快，说明单位时间内生成的CO2越多，反应速率越快。从图 3 可以看出，NaHCO3与稀盐酸反应时压强上升更快，因此：Na2CO3与稀盐酸反应速率< NaHCO3与稀盐酸反应速率； （5）Na2CO3受热时无明显现象，而NaHCO3受热分解产生CO2和H2O，使澄清石灰水变浑浊、试管内壁有水珠，说明Na2CO3更不易分解。因此：Na2CO3的热稳定性>NaHCO3的热稳定性。 （6）①8.4g NaHCO3中钠元素的质量=；碳元素的质量=；氧元素的质量= ，化学反应前后元素的种类和质量不变，若剩余固体为碳酸钠，则碳酸钠的质量= ，与实验称量的剩余固体质量 5.3g 完全一致，符合元素质量守恒。若剩余固体为氢氧化钠，则氢氧化钠的质量=；若为 NaOH和Na2CO3的混合物，质量也会介于4.0g和5.3g之间，所以猜想b成立。 ②要证明剩余固体为Na2CO3，需排除NaOH 的存在：取少量剩余固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有，即有Na2CO3；静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，证明无 OH⁻，即无 NaOH。 14. （2026·永州·二模）阅读下面的科普短文。 我国西藏碳酸盐型碱性盐湖锂资源丰富，湖水中碳酸根离子会干扰传统提锂。由于卤水中钠离子与锂离子化学性质相近，传统吸附材料难以精准分离二者。我国科研团队研制出新型锂离子吸附剂，可特异性识别、吸附锂离子。团队还创新二氧化碳气-液-固三相解吸工艺，利用二氧化碳解吸锂离子，洗脱剂可循环利用，减少废水产生。 2024年，西藏建成百吨级中试装置。该技术锂回收率超90%，碳酸锂纯度超98.5%，可达动力电池级标准。工艺节水且无废液排放，契合绿色发展理念，对保障我国锂资源安全意义重大。 根据短文内容，回答下列问题。 （1）从物质分类看，文中提到的碳酸锂属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （2）在“二氧化碳气-液-固三相解吸工艺”中，二氧化碳能实现固、液、气三态转化，这说明___________(用分子观点解释)。 （3）传统吸附材料难以精准分离钠离子与锂离子的原因___________。 （4）相较于传统工艺，新技术采用CO2进行解吸。请结合短文分析，这一改进体现了哪些“绿色化学”理念(写一点即可)：___________。 【答案】（1）盐 （2）分子之间存在间隔，温度、压强改变时，二氧化碳分子间的间隔会发生改变 （3）钠离子与锂离子化学性质相近 （4）洗脱剂可循环利用，减少废水产生（或工艺节水且无废液排放，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸锂由锂离子和碳酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 物质三态变化属于物理变化，微观本质是分子间间隔的改变，分子本身的种类、大小不发生变化，因此二氧化碳可实现三态转化； 【小问3详解】 传统吸附材料难以精准分离钠离子与锂离子，是因为钠离子与锂离子化学性质相近； 【小问4详解】 绿色化学核心是从源头减少污染、提高资源利用率，该改进实现洗脱剂可循环利用、减少废水产生，符合绿色化学理念。 15. （2026·永州·二模）我国传统草木扎染蕴含丰富的酸碱盐化学知识。某兴趣小组围绕天然染液、碱煮固色、中和除杂开展项目式探究，请你参与并完成下列问题。 【查阅资料】 ①天然染料在强碱性条件下结构改变，与织物结合更牢固； ②人体皮肤适宜pH：4.5~6.5，布料洗液pH应在4~7.5之间； ③20℃时，Ca(OH)2微溶，K2CO3和KOH易溶于水，K2CO3溶液呈碱性。 任务一：天然染液的提取与指示剂探究 （1）实验室将捣烂的植物原料加温水浸泡后，通过过滤操作得到染液，该操作中的纱布相当于实验室中的___________(填实验用品)。 （2）在酸碱变色步骤中，小组记录变色情况为： 试剂 姜黄 艾蒿 桑葚 稀醋酸 淡黄色 淡绿色 紫红色 K2CO3溶液 红褐色 深绿色 蓝色 以上三种染液不适合作为酸碱指示剂的是___________。 任务二：探究扎染固色问题 “碱煮”是传统固色方法，核心是利用碱与盐的反应，增强染料与织物的结合力。 【进行实验】 “碱煮”固色：CaO加水→Ca(OH)2悬浊液(pH≈12)→加入饱和K2CO3溶液→混合液(pH≈13)→小火加热浸泡10分钟。 【思考与分析】 （3）“碱煮”时，不直接用Ca(OH)2溶液，需加入K2CO3溶液的原因是___________。 完成碱煮固色后，小组同学对碱煮后的溶液产生了好奇，接着对碱煮后的溶液中溶质成分继续探究。 任务三：探究碱煮后的溶液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：KOH 猜想二：KOH和Ca(OH)2 猜想三：KOH和K2CO3 【实验方案】 针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量碱煮后溶液于试管中，加入过量K2CO3溶液 无白色沉淀产生 猜想二不成立 ②另取少量碱煮后溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 无气泡产生 猜想一成立 【反思与评价】 （4）经讨论，大家认为实验步骤②所得结论不严谨，理由是___________。 优化实验方案后，最终得出猜想三成立。 任务四：中和除杂与废液检测 （5）碱煮后布料残留碱性物质，需用稀醋酸洗涤至近中性，但二者反应无明显现象，请利用布料浸泡液、无色酚酞溶液、稀醋酸三种试剂，设计实验方案判断碱性物质与稀醋酸发生了反应，你的方案是___________(写出实验步骤、现象及结论)。 【答案】（1）滤纸 （2）艾蒿 （3）氢氧化钙和碳酸钾会反应生成氢氧化钾，溶液碱性增强，增强固色效果 （4）稀盐酸会和溶液中的氢氧化钾先反应，稀盐酸的量不足的情况下溶液中含有碳酸钾也不产生气泡，无法证明碳酸钾是否存在 （5）取少量布料浸泡液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红；再向溶液中逐滴加入稀醋酸，边加边振荡，观察到溶液红色逐渐褪去，最终变为无色，证明碱性物质与稀醋酸发生了反应 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中，纱布的作用和实验室中的滤纸一样，都是用来分离固体和液体，起到过滤的作用。 【小问2详解】 酸碱指示剂需要在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色。艾蒿的颜色变化不明显，无法清晰区分酸性和碱性环境，所以不适合作为酸碱指示剂。 【小问3详解】 ，弱碱制强碱，增强了溶液碱性增强了染料和织物的结合力。 【小问4详解】 见答案 【小问5详解】 见答案 16. （2026·湖南·二模）某化学实验小组在进行完探究复分解反应发生的条件的实验后，对反应后所得溶液中溶质的成分产生了好奇，该小组同学进行了相关探究实验。 探究复分解反应发生的条件的相关实验如下： 【实验一】将反应1剩余的物质过滤，得到滤液1. 【实验二】 （1）取滤液1和反应2剩余的溶液(简称反应液2)少量混合，振荡，无明显现象；再滴加酚酞溶液，溶液变红。则滤液1中一定无___________(填离子符号)。 【提出问题】实验二中混合后的溶液中有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想1：、 猜想2：、、 猜想3：___________ 猜想4：、、、 【实验三】 （3）另取滤液1和反应液2少量混合，加入少量稀硫酸，无明显现象，小组部分成员认为混合液中一定无。小组长认为该结论有问题，于是建议将实验步骤改为___________，仍无明显现象，终于得出结论。 【得出结论】 （4）___________成立。 【反思与交流】 （5）综合上述实验分析得出滤液1中的溶质为，反应液2中的溶质为___________，在探究反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还应考虑___________。 【答案】（1）、 （2）、、 （3）加入足量（或过量）的稀硫酸 （4）猜想3 （5） ①. 、 ②. 反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 反应1氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液1中一定有氯化钠、可能有碳酸钠或氯化钡剩余。反应2硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸剩余。 滤液1和反应液2混合无明显现象，若滤液1含则会与反应液2中的产生白色沉淀，与无明显现象矛盾；滴加酚酞变红（溶液呈碱性），可以排除存在； 【小问2详解】 混合后溶液一定含有NaCl、，溶液呈碱性，至少含或中的一种。根据已有猜想，可以推出猜想3、、； 【小问3详解】 若溶液中同时含 和，加入少量的稀硫酸会先与反应，即使有也不会立即产生气泡，无法排除的存在。可以改为加入过量稀硫酸，避免氢氧化钠将硫酸全部消耗。 【小问4详解】 步骤(3)中加足量稀硫酸无气泡，证明无；则一定还有，因此猜想3成立。 【小问5详解】 反应液2的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。 通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。 17.（2026·郴州·二模） 《周礼·考工记》中关于草木灰的记载为：利用“灰”（草木灰）和“蜃”（灼烧后的贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。化学兴趣小组对此过程产生兴趣，以“草木灰”为主题对草木灰中的成分、性质和用途展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】探究草木灰水溶液的酸碱性 （1）将适量草木灰加水搅拌、过滤后得到溶液，取适量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，溶液变红。说明该溶液的pH_____7。（填“>”、“<”或“=”） 【任务二】探究草木灰的主要成分 （2）查阅资料了解到草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 请你完成以下任务：设计实验验证草木灰中只含有碳酸钾。你的实验方案是：________（写出实验步骤、现象及结论）。 【任务三】草木灰的用途 （3）《周礼・考工记》中载有“涑帛”的方法，利用“蜃（贝壳灰，主要成分为CaO）”加水后的生成物，再混合“灰”（草木灰）生成KOH来清洗丝帛，大致流程如下图，请写出丙中涉及到的化学方程式_________。 （4）取适量丁中的上层清液，对其成分进行如下猜想： 猜想一：KOH； 猜想二：KOH和K2CO3； 猜想三：_____________。 为探究上层清液溶质的成分，两组同学分别进行了如下实验： 组别 实验内容 实验现象 实验结论 甲组 取适量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想二不成立 乙组 取适量上层清液于试管中，滴加适量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想二成立 （5）根据已学知识可知，有一组同学的实验设计有误，请指出哪组同学实验设计有误，在不改变原有实验设计和实验试剂的基础上，对实验中的错误加以修正_________。 【答案】（1）＞ （2）取草木灰水溶液，先加入过量硝酸钡溶液，出现白色沉淀；向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解并产生气泡，证明存在碳酸钾，说明不含硫酸钾，由此证明草木灰中只含有碳酸钾 （3） （4）KOH和Ca(OH)2 （5）甲组实验中将滴入少量稀盐酸，改为加入过量的稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，草木灰滤液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，碱性溶液酸碱度数值大于7。 【小问2详解】 根据碳酸钾和硫酸钾都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，碳酸钡能与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，设计实验方案。取草木灰过滤后的水溶液于试管，加入过量硝酸钡溶液，观察生成白色固体沉淀，往这支装有沉淀的试管中，直接加入足量稀硝酸，沉淀全部消失，同时冒出气泡，沉淀是碳酸钡，不存在硫酸钡沉淀，原溶液存在碳酸钾，不含硫酸钾（答案不唯一，合理即可）。 【小问3详解】 该过程中涉及的化学反应有：贝壳灰的主要成分氧化钙和水反应生成氢氧化钙（烧杯乙中），氢氧化钙再与碳酸钾反应制得氢氧化钾（烧杯丙中），反应的化学方程式见答案。 【小问4详解】 丙中的反应为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因为氢氧化钾是该反应的生成物且溶于水，所以反应后溶液中的溶质一定有氢氧化钾，另外氢氧化钙和碳酸钾还可能有一种有剩余，所以丁溶液中的溶质存在三种情况： ① 二者恰好完全反应，溶质只有氢氧化钾（猜想一）； ② 碳酸钾过量，溶质为氢氧化钾、碳酸钾（猜想二）； ③ 氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钾、氢氧化钙（猜想三）。 【小问5详解】 甲组错误原因：上层清液中一定含有氢氧化钾，稀盐酸会先和氢氧化钾发生中和反应，少量稀盐酸会优先被氢氧化钾消耗，即便溶液里含有碳酸钾，也不会立刻产生气泡，因此无明显现象不能判定不存在碳酸钾； 改正方法：将少量稀盐酸改为过量稀盐酸，若全程无明显现象，证明碳酸钾不存在，即猜想二不成立。 18. （2026·长沙青一·二模）青竹湖湘一化学兴趣小组围绕铜及其化合物的变化与性质开展了一系列探究。 【探究活动1】已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的分解温度通常为200℃至 220℃，受热分解生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳。小组同学对“该反应是否需要氧气参与”进行实验探究。 实验序号 ① ② ③ 装置 固体颜色 绿色→黑色 绿色 绿色→黑色 （1）能证明碱式碳酸铜受热发生反应不需要氧气参与的实验是___________(填序号)。 （2）实验②中固体未变色的原因可能是___________________。 【探究活动2】已知波尔多液是经典的保护性无机铜杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，呈天蓝色胶状悬浊液。1882 年源于法国波尔多城，至今仍广泛用于农业防病。喷施后在植物表面会形成保护膜，缓慢释放铜离子，抑制病菌孢子萌发与菌丝生长，以预防为主，治疗作用弱。 （3）小青认为天蓝色胶状悬浊液的主要成分是氢氧化铜，小竹查阅资料后认为是碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。已知碱式硫酸铜不溶于水，能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。请你设计一个实验方案证明小竹的猜想成立：_________________(试剂任选，要求写出简要实验操作、预期的现象和结论)。 （4）老师指出配制波尔多液过程中要注意防止高温烫伤，其产生高温的原因可能是________。 【探究活动3】小青按照如图所示装置进行实验(双氧水溶液的浓度为10%)，发现铜丝表面产生大量气泡，管壁发烫，溶液变蓝色，待溶液颜色稳定后，抽出铜丝，溶液中仍然有大量气泡产生(已知) （5）实验中H2O2快速分解，导致H2O2分解速率加快的原因可能是反应生成的硫酸铜催化了H2O2分解、_________。 （6）硫酸铜溶液中含有Cu2+和。小竹认为可能是溶液中Cu2+加快了H2O2分解。请你设计实验验证小竹的猜想：________________________________。(要求写出简要实验操作、预期的现象和结论。可选用的试剂：10% H2O2溶液、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液) 【答案】（1）①③ （2）实验②装置中有水，水蒸发吸热，温度达不到碱式碳酸铜的分解温度 （3）取适量天蓝色胶状悬浊液于试管中，加入足量稀盐酸，固体溶解，得到蓝色溶液，再向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明是碱式硫酸铜 （4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热 （5）该反应放出热量，过氧化氢受热分解 （6）取两支试管，分别加入等体积的10%的过氧化氢溶液，其中一支试管加入少量硫酸钠溶液，另一支试管加入少量硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液的试管中产生大量气泡，加入硫酸钠溶液的试管中产生气泡较少，说明是溶液中的铜离子加快了过氧化氢的分解 【解析】 【小问1详解】 实验①中碱式碳酸铜与氧气接触，碱式碳酸铜受热发生分解生成了黑色的氧化铜；实验③中碱式碳酸铜与氮气接触，隔绝氧气，碱式碳酸铜受热分解，说明无论是否有氧气，碱式碳酸铜均能受热分解生成氧化铜，反应不需要氧气； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碱式硫酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，硫酸铜能与氯化钡反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，故设计实验方案为：取适量天蓝色胶状悬浊液于试管中，加入足量稀盐酸，固体溶解，得到蓝色溶液，再向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明是碱式硫酸铜； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 管壁发烫，说明该反应放出热量，过氧化氢不稳定，受热易分解，从而会导致过氧化氢快速分解； 【小问6详解】 硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，要验证是铜离子加快了过氧化氢的分解，需要排除硫酸根离子的干扰，则对比实验应只含硫酸根离子，不含铜离子，则设计实验为：取两支试管，分别加入等体积的10%的过氧化氢溶液，其中一支试管加入少量硫酸钠溶液，另一支试管加入少量硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液的试管中产生大量气泡，加入硫酸钠溶液的试管中产生气泡较少，说明是溶液中的铜离子加快了过氧化氢的分解。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $