精品解析：2025年湖南省长沙市南雅中学中考第二次模拟考试化学试卷

2025年上学期九年级模拟考试二试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。下列过程属于化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 【答案】D 【解析】 【详解】A、按方称取没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、磨碎木炭没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、捣合成分没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、引燃麻绳，燃烧属于化学变化；故选项正确。 故选：D。 2. 农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaCl固体 B. 称量NaCl固体 C. 量取所需的水 D. 溶解NaCl固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误； D、溶解NaCl固体，用玻璃棒搅拌加速溶解，正确。 故选D。 3. 空气中含量多且能支持燃烧的气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体为氮气，其次为氧气，氮气不可燃也不助燃，氧气具有助燃性，故选B。 4. 每一位公民都应该“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法不正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水分子由氢原子和氧原子构成 C. 人体中含量最高的物质是水 D. 水是营养物质之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成化合物，不是氢气和氧气组成，符合题意。 B、水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意。 C、在人体组成中，水约占体重的60%-70%，是含量最高的物质，不符合题意。 D、水虽不提供能量，但参与新陈代谢、调节体温等，是人体必需的营养物质之一，不符合题意。 故选A。 5. “面朝大海，春暖花开”。从微观角度分析，能闻到远处“花草香”的合理解释是 A. 分子可以再分 B. 分子间有间隔 C. 分子的体积变大 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】能闻到“花草香”，是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，与分子可以再分、分子间有间隔、分子的体积无关； 故选：D。 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 1个钼原子中含有42个质子 B. 钼的元素符号是Mo C. 钼属于金属元素 D. 钼的相对原子质量为95.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的质子数为42，即1个钼原子中含有42个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，故选项说法正确； C、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位为“1”，常省略不写，故选项说法错误； 故选：D。 7. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 含有O2 B. 由四种非金属元素组成 C. 属于氧化物 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。 B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。 C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。 故选:B。 8. 下列关于碳单质及碳的化合物说法正确的是（ ） A. 金刚石和石墨都是很硬的物质 B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异是因为碳原子的排列不同 C. 一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物 D. 一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，但石墨质地柔软，可用于制作铅笔芯，错误； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异显著是因为碳原子排列方式不同，正确； C、一氧化碳(CO)有毒，是空气污染物，二氧化碳(CO₂)是大气正常成分，但过量会导致温室效应，错误； D、一氧化碳(CO)具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳(CO₂)，二氧化碳(CO₂)不可燃，也不支持燃烧，常用于灭火，错误。 故选B。 9. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 B. 图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火 C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，应立刻用湿抹布扑灭 D 存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密 【答案】A 【解析】 【详解】A、家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，符合题意； B、图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火，灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，可以更好地保护图书档案，说法正确，不符合题意； C、燃着的酒精灯不慎碰倒，应立刻用湿抹布扑灭，说法正确，不符合题意； D、存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 金属制品在生产、生活中处处可见。下列有关说法不正确的是 A. 不锈钢属于金属材料。 B. 钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢。 C. 合金和纯金属性能不同是因为组成发生了变化。 D. “真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定。 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，主要由铁、铬、镍等元素组成。金属材料包括纯金属和合金，因此不锈钢属于金属材料。A正确。 B、钛和钛合金具有优异的抗腐蚀性能，因为它们能形成致密的氧化钛膜，保护内部金属不被腐蚀（如耐海水、酸等）。而不锈钢虽耐腐蚀，但在强腐蚀环境中（如含氯环境）性能不如钛合金。B错误。 C、合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成，组成的变化导致原子排列和结构改变，从而性能（如硬度、强度、耐腐蚀性）与纯金属不同（例如，钢比纯铁更硬）。C正确。 D、金是化学性质稳定的金属，不易与氧气、水等反应，即使在高温下也不易氧化（“火炼”指高温加热）。D正确。 故选B。 11. 某同学测出下列食物的，其中呈碱性的是 A. 鸡蛋清： B. 牛奶： C. 苹果汁： D. 葡萄汁： 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋清pH为9.0，pH＞7，显碱性，符合题意； B、牛奶pH为6.4，pH＜7，显酸性，不符合题意； C、苹果汁pH为2.9，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、葡萄汁pH为3.6，pH＜7，显酸性，不符合题意。 故选：A。 12. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C 乘坐公共交通工具，绿色出行 D. 农业上合理施用化学肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林能增加植被覆盖，减少风沙侵蚀，改善空气质量，并吸收二氧化碳，不符合题意。 B、大力推广使用一次性餐具会产生大量垃圾，增加资源浪费和环境污染，符合题意 C、乘坐公共交通工具能减少私家车使用，降低能源消耗和尾气排放，缓解空气污染和交通拥堵，不符合题意。 D、合理施用化肥可提高作物产量，且可保护水资源，不符合题意。 故选B。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 劳动创造未来，成就梦想。下列劳动项目与化学原理对应关系正确的是 A. 学农活动：用石灰乳与CuSO4溶液配制波尔多液——碱能与酸发生反应 B. 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成生铁——在高温下铁矿石分解生成了铁 C. 社区活动：回收废旧金属——金属矿物储量有限，节约金属资源 D. 家务劳动：用洁厕灵清洗洗脸池上的铁锈-—酸能与较活泼的金属铁发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铜与石灰乳（Ca(OH)2）反应配制波尔多液，硫酸铜为盐、Ca(OH)2为碱。该反应属于碱与盐的反应，因此对应关系错误，不符合题意； B、炼铁高炉将铁矿石炼成生铁，化学原理为炉内生成的一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故不是铁矿石受热易分解，故B错误，不符合题意； C、回收废旧金属可减少新矿开采，节约资源和能源，并减少环境污染。对应关系正确，符合题意； D、 洁厕灵含酸（如HCl），铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3，金属氧化物）。清洗原理是酸与金属氧化物反应，因此对应关系错误，不符合题意； 故选：C。 14. 如图是甲、乙固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. a2℃时，甲物质的溶解度为30g B. 甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小 C. a1℃时，甲溶液和乙溶液中溶质的质量分数一定相同 D. 实现乙溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可以采用加水的方法 【答案】AB 【解析】 【详解】A、由图示可知，a2℃时甲物质的溶解度为30g，符合题意。 B、由曲线的变化趋势可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，符合题意。 C、a1℃时，甲、乙溶解度相等，则该温度下两物质饱和溶液中溶质的质量分数一定相同，未指明溶液是否饱和，则溶质质量分数不能确定，不符合题意。 D、实现乙溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，需采用加溶质的方法，采用加水的方法是使饱和溶液到不饱和溶液转化，不符合题意。 故选AB。 15. 下列实验方案正确的是 A. 用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液 B. 用NaOH固体除去CO2中混有的水蒸气 C. 用适量K2CO3除去NaCl溶液中的CaCl2 D. 用灼烧的方法区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 【答案】AD 【解析】 【详解】A、酒精具有特殊香味，而蔗糖溶液通常无特殊气味。该方案可行。正确。 B、 NaOH 固体虽能吸收水分，但 CO2 会与 NaOH 反应，此反应会消耗 CO2，导致主体气体被除去，而非仅除去水蒸气。错误。 C、除去NaCl溶液中的CaCl2，加入适量碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钠不反应，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤可除去碳酸钙，该操作除去了氯化钙，但引入了新的杂质氯化钾，错误。 D、棉纤维灼烧时有烧纸气味，羊毛纤维有烧焦羽毛气味，涤纶（合成纤维）灼烧时有刺激性气味。该方案可行。正确。 故选AD。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理。 （1）有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是___________。 （2）有的要放置一小包生石灰(干燥剂)，是因为___________(用化学方程式表示)。 （3）有的要放置一小包铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是___________。 【答案】（1） （2） （3） 氧气和水 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装袋中以防腐，其化学式为； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式为； 【小问3详解】 由于铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，所以铁粉又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是氧气和水。 17. 化学课堂上，老师为同学们演示了下图所示的实验。 （1）铜丝与AgNO3溶液发生反应的化学方程式为___________。 （2）由上述反应可以得知铜、银、铝的金属活动性由强至弱的顺序为___________。 A. 铜>银>铝 B. 银>铜>铝 C. 铝>铜>银 【答案】（1） （2）C 【解析】 【小问1详解】 铜（ Cu）的金属活动性比银（）强，根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，铜能与硝酸银（）溶液发生置换反应，生成银（）和硝酸铜（）。 化学方程式为：。故本问答案为：。 【小问2详解】 第一步，铜丝插入硝酸银溶液中能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，即； 第二步，铝丝插入反应后的溶液（含硝酸铜）中有红色固体（铜）产生，说明铝能置换出铜，即铝的金属活动性比铜强，； 第三步，综合以上两步，可得铜、银、铝的金属活动性由强至弱的顺序为：Al>Cu>Ag。 故选C。 18. 某种牛奶的营养成分表如图所示(NRV%是指每100mL食品中营养素的含量占营养素每日摄入量比例)。 项目 每100mL NRV% 项目 每100mL NRV% 能量 309kJ 4% 碳水化合物 5.0g 2% 蛋白质 3.6g 6% 钠 65mg 3% 脂肪 4.4g 7% 钙 120mg 15% 表格中的碳水化合物指的是糖类，请回答下列问题： （1）牛奶是最古老的天然饮料之一，牛奶属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）牛奶中的营养成分对人类健康有重要影响。适量饮用牛奶有助于骨骼健康，是因为牛奶可以补充___________元素；上述各营养成分中，___________(任填一种)在人体内的代谢还能为生命活动提供能量。 【答案】（1） 混合物 （2） ①. 钙 ②. 碳水化合物##脂肪##蛋白质 【解析】 【小问1详解】 牛奶中含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 适量饮用牛奶有助于骨骼健康，是因为牛奶可以补充钙元素； 表格各营养成分中，碳水化合物、蛋白质、脂肪在人体内的代谢还能为生命活动提供能量。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 我国科研团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。 月壤中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分，并且月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种结构进一步提高了月壤的催化性能。 研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可建立“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。 （1）第1步存在能量转化，先将太阳能转化为___________能，然后用于分解水。 （2）钛铁矿的主要成分为FeTiO3，也可以将其表示为FeO·TiO2的形式，则钛铁矿中铁元素的化合价为___________。 （3）你认为研究利用月壤实现地外人工光合成方案的意义是___________。 【答案】（1）电     （2）+2 （3）建立“零能耗”的地外生命保障系统（合理即可）      【解析】 【小问1详解】 第 1 步中先利用太阳能进行光伏电解水，即先将太阳能转化为电能，然后电能用于分解水； 【小问2详解】 在FeTiO3表示为FeO⋅TiO2的形式中，FeO中氧元素显−2价，设铁元素化合价为y，则y+(−2)=0，解得y=+2价，钛铁矿中铁元素的化合价为+2价； 【小问3详解】 由短文可知，该方案为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤，基于该系统，人类或可建立 “零能耗” 的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。故填：建立 “零能耗” 的地外生命保障系统（合理即可）。 20. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是___________。 （2）沉淀Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。 （3）流程中可循环使用的物质为___________(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）Fe(OH)3、Cu(OH)2 （3）NH3 【解析】 【小问1详解】 在粉碎机中研磨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 富钇稀土矿主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质，加入盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化钇与盐酸反应生成YCl3和水，二氧化硅和盐酸不反应，通入氨气，得到的滤液Ⅱ中含YCl3，则铁离子和铜离子转化为了沉淀，氨气溶于水形成氨水，氨水能与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化铵，故沉淀Ⅱ的主要成分是：Fe(OH)3、Cu(OH)2。 【小问3详解】 由图可知，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NH3。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取CO2时，一般选用的药品是___________(请填名称)。 （3）实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要收集较纯的氢气，请从A-E中选择合适的装置制取并收集氢气___________(请填序号)。 （4）在做“硫在氧气中的燃烧”实验时，集气瓶中常留少量的水，目的是___________。 【答案】（1）水槽 （2）石灰石（或大理石）与稀盐酸 （3）BE （4）吸收生成的二氧化硫，防止空气污染 【解析】 【小问1详解】 仪器①是水槽； 【小问2详解】 实验室制取CO2时，一般选用石灰石（或大理石）与稀盐酸； 【小问3详解】 实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；氢气难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的气体更纯，故选择E装置为收集装置； 【小问4详解】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，集气瓶中常留少量的水，可以吸收生成的二氧化硫，防止空气污染。 22. 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是___________(请填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是___________(请填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究： 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中，有气泡产生且白色沉淀增加； 步骤2：过滤，得到滤液； 步骤3：取少量步骤2中的滤液，逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀。 （2）在过滤时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 步骤2所得的滤液中，含有哪些溶质？ 【作出猜想】 （3）猜想一：MgCl2和HCl；猜想二：MgCl2、HCl和MgSO4；猜想三：___________。 【实验验证】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量步骤2中的滤液，加入适量BaCl2溶液 ________ 猜想一成立 另取少量步骤2中的滤液，加入适量___________溶液 无明显现象 【答案】（1） ①. C ②. ① （2）引流 （3）MgCl2、HCl和BaCl2 （4） ① 无明显现象 ②. 硫酸镁 【解析】 【小问1详解】 A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生； B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象； D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生； E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生； 综上，所以无明显现象的是C； ①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故①符合题意； ②滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氢氧化钠没有发生反应，则稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；若稀硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，则硫酸钠和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故②不符合题意； 故填：C；①； 【小问2详解】 在过滤时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，故填：引流； 【小问3详解】 A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢。将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀。步骤3取少量步骤2中的滤液，逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中一定含有HCl，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。因此步骤2所得的滤液中一定含有MgCl2、HCl，无法判断是否含有硫酸镁或氯化钡，但是硫酸镁和氯化钡不可能同时含有，结合猜想一和猜想二，则猜想三为：MgCl2、HCl和BaCl2，故填：MgCl2、HCl和BaCl2； 【小问4详解】 实验结论是猜想一成立，则步骤2所得滤液中的溶质为MgCl2和HCl。则另取少量步骤2中的滤液，加入适量BaCl2溶液，MgCl2和HCl均不与反应，则无明显现象，说明不存在硫酸镁（硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，可观察到有白色沉淀生成）；另取少量步骤2中的滤液，加入适量硫酸镁溶液无明显现象，说明不存在BaCl2（硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，可观察到有白色沉淀生成），故填：无明显现象；硫酸镁。 五、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是_______g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上学期九年级模拟考试二试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。下列过程属于化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 2. 农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaCl固体 B. 称量NaCl固体 C. 量取所需的水 D. 溶解NaCl固体 3. 空气中含量多且能支持燃烧的气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 4. 每一位公民都应该“珍惜水、爱护水”。下列有关水说法不正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水分子由氢原子和氧原子构成 C. 人体中含量最高的物质是水 D. 水是营养物质之一 5. “面朝大海，春暖花开”。从微观角度分析，能闻到远处“花草香”的合理解释是 A. 分子可以再分 B. 分子间有间隔 C. 分子的体积变大 D. 分子在不断运动 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 1个钼原子中含有42个质子 B. 钼的元素符号是Mo C. 钼属于金属元素 D. 钼的相对原子质量为95.96g 7. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 含有O2 B. 由四种非金属元素组成 C. 属于氧化物 D. 其中氢元素的质量分数最大 8. 下列关于碳单质及碳的化合物说法正确的是（ ） A. 金刚石和石墨都是很硬的物质 B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异是因为碳原子的排列不同 C. 一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物 D. 一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性 9. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 B. 图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火 C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，应立刻用湿抹布扑灭 D. 存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密 10. 金属制品在生产、生活中处处可见。下列有关说法不正确的是 A. 不锈钢属于金属材料。 B. 钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢。 C. 合金和纯金属性能不同是因为组成发生了变化。 D. “真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定。 11. 某同学测出下列食物的，其中呈碱性的是 A. 鸡蛋清： B. 牛奶： C. 苹果汁： D. 葡萄汁： 12. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 乘坐公共交通工具，绿色出行 D. 农业上合理施用化学肥料 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 劳动创造未来，成就梦想。下列劳动项目与化学原理对应关系正确的是 A. 学农活动：用石灰乳与CuSO4溶液配制波尔多液——碱能与酸发生反应 B. 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成生铁——在高温下铁矿石分解生成了铁 C. 社区活动：回收废旧金属——金属矿物储量有限，节约金属资源 D. 家务劳动：用洁厕灵清洗洗脸池上的铁锈-—酸能与较活泼的金属铁发生反应 14. 如图是甲、乙固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. a2℃时，甲物质的溶解度为30g B. 甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小 C. a1℃时，甲溶液和乙溶液中溶质的质量分数一定相同 D. 实现乙溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可以采用加水的方法 15. 下列实验方案正确的是 A. 用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液 B. 用NaOH固体除去CO2中混有的水蒸气 C. 用适量K2CO3除去NaCl溶液中的CaCl2 D. 用灼烧的方法区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理。 （1）有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是___________。 （2）有的要放置一小包生石灰(干燥剂)，是因为___________(用化学方程式表示)。 （3）有的要放置一小包铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是___________。 17. 化学课堂上，老师为同学们演示了下图所示的实验。 （1）铜丝与AgNO3溶液发生反应的化学方程式为___________。 （2）由上述反应可以得知铜、银、铝的金属活动性由强至弱的顺序为___________。 A 铜>银>铝 B. 银>铜>铝 C. 铝>铜>银 18. 某种牛奶的营养成分表如图所示(NRV%是指每100mL食品中营养素的含量占营养素每日摄入量比例)。 项目 每100mL NRV% 项目 每100mL NRV% 能量 309kJ 4% 碳水化合物 5.0g 2% 蛋白质 3.6g 6% 钠 65mg 3% 脂肪 4.4g 7% 钙 120mg 15% 表格中的碳水化合物指的是糖类，请回答下列问题： （1）牛奶是最古老的天然饮料之一，牛奶属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）牛奶中的营养成分对人类健康有重要影响。适量饮用牛奶有助于骨骼健康，是因为牛奶可以补充___________元素；上述各营养成分中，___________(任填一种)在人体内的代谢还能为生命活动提供能量。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 我国科研团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。 月壤中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分，并且月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种结构进一步提高了月壤的催化性能。 研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可建立“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。 （1）第1步存在能量转化，先将太阳能转化为___________能，然后用于分解水。 （2）钛铁矿的主要成分为FeTiO3，也可以将其表示为FeO·TiO2的形式，则钛铁矿中铁元素的化合价为___________。 （3）你认为研究利用月壤实现地外人工光合成方案的意义是___________。 20. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是___________。 （2）沉淀Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。 （3）流程中可循环使用的物质为___________(填化学式)。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取CO2时，一般选用的药品是___________(请填名称)。 （3）实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要收集较纯的氢气，请从A-E中选择合适的装置制取并收集氢气___________(请填序号)。 （4）在做“硫在氧气中的燃烧”实验时，集气瓶中常留少量的水，目的是___________。 22. 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是___________(请填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是___________(请填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究： 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中，有气泡产生且白色沉淀增加； 步骤2：过滤，得到滤液； 步骤3：取少量步骤2中的滤液，逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀。 （2）在过滤时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 步骤2所得的滤液中，含有哪些溶质？ 作出猜想】 （3）猜想一：MgCl2和HCl；猜想二：MgCl2、HCl和MgSO4；猜想三：___________。 【实验验证】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量步骤2中的滤液，加入适量BaCl2溶液 ________ 猜想一成立 另取少量步骤2中的滤液，加入适量___________溶液 无明显现象 五、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 50 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是_______g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$