2026年山东济宁市泗水县中考考前自测化学试题

泗水县初三第三次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必 须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题 区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带 纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12;H-1;0-16;S-32,Mg-24;Zm-65;C-64 第I卷（选择题共16分） 一、单项选择题（1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 1、济宁市历史悠久，博物馆馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生化学变化的是() A.玉柄雕琢 B骨笛打孔 C彩陶烧制 D金简刻字 2、下列试剂的保存方法与理由描述错误的是( 选项试剂 保存方法 理由 A 白磷 保存在水中 易自燃 B 浓盐酸 保存在密闭的细口瓶中 易吸水 C 生石灰 保存在密闭的塑料瓶中 易和水反应 D 氢氧化钠溶液 保存在密闭的细口瓶中 易和二氧化碳反应 3、分类法是化学常用学习方法，下列物质分类正确的是( A.氧化物：冰水混合物、干冰、氧化铜 B.合成材料：棉花、塑料、合成橡胶 C.单质：生铁、金刚石、水银 D.复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 4、下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是() A.检验二氧化碳气体C02+2NaOH=Na2C0+H20 复分解反应 B.稀疏酸除铁锈Fe2O3+3H2S04=2FeS04+3H2O 复分解反应 C. 红磷在空气中燃烧4P+502点槛2P20, 化合反应 D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症A1(OH)3+3HC1=AICl3+HO中和反应 5、根据化学方程式：2Na2S2O4=NaS203+X+SO2↑，推断X的化学式为（) A.Na2SO3 B.Na2S04 C.Na2S D.SO2 6、通过下列图示实验得出的结论中正确的是( ) 稀尘酸 电泡 D A.利用红磷燃烧测定空气中氧气含量：氧气约占空气质量的五分之一 B.水通电分解的实验：水是由氢气和氧气组成的 C.碳酸钠与稀盐酸的反应不遵守质量守恒定律 D.二氧化碳密度比空气大，通常情况下不能燃烧也不支持燃烧 7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析正确的是() 解 某一步操作 0 充分损拌 100g才 固体完全消失 h口温度 ① 图 图二 A.甲、乙溶解度大小关系为：甲>乙 B.t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C.由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的乙物质 D.根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”可以采用升温 8、X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示 某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。 下列选项不符合该转化关系的是() X A.C0、O2、C02 B.NaCl、NaOH、Na2CO3 C.Cu、H、Ffe D.Ca(OHD2、CaCO3、CaCl2 9.下列实验方案中不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞溶液 B 将单质铁转化为氯化铁 加入适量氯化铜溶液 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加疏酸铜溶液 10、化学兴趣小组的同学把质量为克的镁粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合 溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列 判断中正确的是（) A.滤渣中一定含有Zn,滤液中可能含Cu+ B.滤渣中可能含有Mg,滤液中一定含有MgC2 C.若滤渣中只含Cu、Zm,则滤液中一定只含有MgCl2 D.根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分) 11、用化学用语填空 (1)2个氯离子 （2)3个甲烷分子 (3)纯碱的化学式 12、化学与生活、生产息息相关，请完成以下题目。 （1)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关： (2)体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因 (3)合理施用化肥成为农作物增产的有力措施，下列属于复合肥的是 (填字母)。 A.KCI B.KNO C.CasPO4)D.CO(NH2) 13、如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图，请回答下列问 题。 48 Cd 52 Te 镉 碲 112.4 127.6 (1)下列关于元素镉、碲的相关信息，说法正确的是 (填字母)。 A.碲是非金属元素 B.镉的中子数为64 C.碲的相对原子质量为127.6g D.两种元素的本质区别是质子数不同 (2)碲原子的结构示意图中X的数值为，在元素周期表中位于第 周期： (3)Te有多种化合价，HTe中碲元素的化合价为 14、金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分CaMg(C03)2]为 原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题： CaMg(C0J】 NH,C溶液 王NH,C溶液 子极细CaCO,粉未 沉钙池 制池 王金属 电解 (1)增大煅烧窑中固体分解速率的方法有 (写一种)： (2)制浆池中一段时间后温度上升，主要原因是发生了某种反应，写出该反应的化学方 程式 (3)电解槽中发生反应的化学方程式为 (4)该流程中可循环使用的物质除水外还有 (填化学式)。 15、有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种 或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： →无色溶液 白色粉末 加入足量的水 步骤1 →白色沉淘加入足量的稀盐酸，( 步骤Ⅱ (1)由步骤I可知原粉末中一定不含有 (填化学式)： (2)若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有」 (填化学式)： (3)若步骤沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有 种情况。 三、实验与探究（每空1分，共11分) 16、气体的制取及性质是初中化学重要的知识点，请结合下图回答问题。 (1)仪器名称：① ② (2)实验室若选用装置B和E组合制取O2,请写出该反应的化学方程式 用装置E收集O2的最佳时机是 (3)将制备的O2通入装置F中，观察到的现象是白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需 要的条件之一是 (4)实验室制取C02时，选择的发生装置为C的优点是 (5)为证明HCO3的酸性比H2SiO3(硅酸)强，进行如图实验 (已知：通常情况下强酸可制得弱酸，硅酸是一种难溶性的酸)。 将G中产生气体通入装置H中，发现有沉淀生成，此现象不 灰石 能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，原因可能是 17、欲除去可溶性杂质MIgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净的NaCL,可采用如图所示流程： 相盐加过量NaOH溶液过滤广沉淀A 过量的过量的 +沉淀B ② ③ →滤液甲BaC溶液，Na,CO,溶液、过滤 蒸发 ④ ⑤ ⑥ 稀盐酸、结晶 +滤液乙 ⑧ →精盐 (1)写出加入NaOH溶液发生的化学方程式 (2)过量的Na2CO3溶液的作用是 (3)溶液乙中的溶质为」 (填化学式)： (4)蒸发结晶时玻璃棒的作用 四、计算与应用(18题每空1分，19题4分，共6分) 18、丙醛是精细化学品的重要原料，其化学式为C3H60；请回答： (1)丙醛中碳、氢、氧的原子个数比 (2)11.6g丙醛中氢元素的质量为 19、某兴趣小组利用定量实验对黄铜(Cu-Zn的合金)的成分进行测定。称取50g样品置于 烧杯中，将100g稀硫酸平均分成5份，分次加入，充分反应后，部分实验数据如下表。 回答下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质 20 20 20 20 20 量/g 残留金属的 43.5 m 30.5 25.5 质量/g （1)表中数据m= ,n (2)第四次实验结束后，溶液中溶质的成分 (用化学式表示)： (3)所用稀硫酸溶质质量分数一、单项选择题（1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 1-5 CBACA 6-10 DBDBB 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11、(1)2C1(2)3CH4(3)NaC03 12、(1)压强（2)温度升高，原子间隔变大（原子之间有间隔）(3)B 13(1)ABD(2)6五(3)-2 14、(1)粉碎白云石（升高温度等，合理即可）(2)CaO+HO=Ca(OH)2 通电 (3)MgCl2=Mg+Cl↑ (4)NH4C1 CO2 15、(1)CuSO4(2)Na2CO3、Ba(OH)2 (3)3 三、实验与探究（每空1分，共11分） MnO2 16、（1)酒精灯长颈漏斗(2)2H02=2HO+O2↑ 导管口有气泡连续均匀冒出 (4)温度达到可燃物的着火点(4)可随时控制反应的发生与停止 (5)二氧化碳中混有氯化氢气体 17、(1)MgCl+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1 (2)保证将Ba+和Ca+完全除去 (3)NaCl Na2CO3 NaOH (4)搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅 四、计算与应用(18题每空1分，19题4分，共6分) 18、(1)3:6:1 （2)1.2g 19、(1)1m=37.0n=25.5 （2)ZnSO4HS04(3)49%