精品解析：2026年山东日照市东港区日照港中学中考考前自测化学试卷

2026年山东日照市东港区日照港中学中考考前自测化学试卷 (满分100分，时间60分钟) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 第I卷(选择题 共35分) 一、选择题(本题包括15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 洋河酒以“甜、绵、软、净、香”的绵柔风格闻名，酿造洋河酒的工序中，主要以化学变化为主的是 A. 选用当地优质高粱、大米等原料进行粉碎 B. 将粉碎后的粮食与美人泉水混合润料 C. 酒醅在老窖中经微生物作用发酵成酒 D. 蒸馏出的基酒与泉水勾兑调配 【答案】C 【解析】 【详解】A.原料粉碎仅改变粮食的形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B.粮食与水混合润料是简单的润湿、混合过程，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 C.微生物发酵过程中，粮食中的糖类等物质会转化为酒精等新物质，属于化学变化，正确。 D.勾兑调配是基酒和泉水的混合过程，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 下列有关化学实验的安全提示、操作规范、推理判断与误差分析的叙述，正确的是 A. 安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要严禁烟火 B. 规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C. 实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D. 误差分析：配制50克质量分数为的NaCl溶液，量取水时仰视读数，会使浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A.该图标是当心爆炸（爆炸性物质）的警告标志，不是“严禁烟火”的提示，错误。 B.测定溶液酸碱度时，不能将试纸直接浸入待测液，这样会污染待测液，且测量结果不准确，正确操作是用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对比，错误。 C.根据金属活动性规律，活动性更强的金属能把活动性更弱的金属从其盐溶液中置换出来；钛丝放入硫酸铜溶液中析出红色的铜，说明钛的活泼性强于铜，正确。 D.配制溶液量取水时，仰视读数会使实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，最终配制的溶液溶质质量分数（浓度）偏小，错误。 3. 春节是中华民族传统佳节，下列节庆活动相关现象蕴含的化学知识，说法正确的是 A. 用墨书写春联，是因为常温下碳的化学性质活泼 B. 做年夜饭炒菜时，若锅内油着火，可用水来浇灭 C. 制作饺子皮的面粉富含糖类，糖类属于人体所需的营养素 D. 春节挂的红灯笼，其外壳材料是塑料，塑料属于天然有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.常温下碳的化学性质稳定，因此墨书写的春联可长时间保存，错误。 B.油的密度小于水，着火时浇水会使油浮在水面持续燃烧，还可能引发油滴飞溅扩大火情，应用锅盖盖灭隔绝氧气，错误。 C.面粉主要成分是淀粉，属于糖类，糖类是人体必需的六大营养素之一，正确。 D.塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，错误。 4. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳全部正确的一组是 A．化学与概念 B．化学与安全 ①分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 ②的雨水不一定是酸雨 ③只含一种元素的物质一定是单质 ①严禁品尝化学试剂 ②点燃可燃性气体前都要验纯 ③察觉天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置 C．化学与健康 D．化学与生活 ①人体缺碘可导致甲状腺肿大 ②不食用过期或霉变食品 ③钙、铁、硒都属于人体中含有的微量元素 ①利用氩氦刀低温冷冻微创治疗肿瘤 ②低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 ③利用铁生锈原理制作“暖手宝” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①正确，构成物质的微粒除分子外还有原子、离子；②正确，正常雨水因溶解呈弱酸性，只有的雨水才属于酸雨；③错误，只含一种元素的物质可能是混合物（如和的混合体系），不一定是单质。因此A错误； B.①正确，多数化学试剂有毒有害，严禁品尝；②正确，可燃性气体混有空气时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯；③错误，天然气泄漏时点火会直接引发爆炸，不能用点火方式查漏。因此B错误； C.①正确，人体缺碘会导致甲状腺肿大；②正确，过期霉变食品含有毒致癌物，不可食用；③错误，钙属于人体常量元素，不属于微量元素。因此C错误； D.①正确，利用高压氩气、氦气快速膨胀吸热，温度显著降低，可用于冷冻治疗肿瘤；②正确，步行或骑车可减少化石燃料消耗，符合低碳理念；③正确，铁生锈是缓慢氧化过程，会持续放热，可用于制作暖手宝。三项描述均正确，因此D正确。 5. “糖醋鲤鱼”是鲁菜的代表菜品之一，烹饪时黄酒中的乙醇()与食醋中的乙酸()反应生成乙酸乙酯()，赋予菜品香味。下列说法正确的是 A. 乙醇中含有9个原子 B. 乙酸中碳、氢元素的质量比为1：2 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 物质的含碳量： 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙醇由乙醇分子构成，仅1个乙醇分子含有9个原子，宏观物质不能直接用原子数量描述，错误。 B.乙酸中碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，不是质量比，错误。 C.分子是微观概念，对应原子构成；元素是宏观概念，对应物质组成，错误。 D.碳元素质量分数为，分别计算： 乙酸乙酯碳元素质量分数为： 乙醇碳元素质量分数为： 乙酸碳元素质量分数为： 含碳量顺序符合，正确。 6. 有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列流程中出现的反应属于氧化还原反应的是 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为； 反应②为； 反应③为； 反应④为。 【详解】由分析可知：①属于复分解反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应； ②中碳元素化合价由0→+2，+4→+2，有元素化合价升降，属于氧化还原反应； ③中碳元素化合价由+2→+4，铜元素化合价由+2→0，有元素化合价升降，属于氧化还原反应； ④属于复分解反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应； 故选B。 7. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体；点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 储存电石可以保存在水中 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 对比蜡烛照明，电石灯照明的优点是使用过程更安全 【答案】C 【解析】 【详解】A.题干明确其可与水反应生成可燃性气体，因此不能保存在水中，错误。 B.着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变，点燃的作用是使温度达到可燃物的着火点，错误。 C.向下移动螺母可堵塞导管2，上层的水无法流入下层与电石接触，反应停止，不再产生可燃气体，火焰会因缺少可燃物最终熄灭，正确。 D.电石反应生成的可燃性气体易燃易爆，若与空气混合遇明火易发生爆炸，安全性比蜡烛照明更差，错误。 8. 如图所示，烧杯中盛放食盐溶液，闭合开关时小灯泡变亮，下列说法正确的是 A. 实验所用的是氯化钠溶液。配制溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 B. 烧杯中存在的微观粒子是和 C. 闭合开关时小灯泡变亮，说明氯化钠溶液显电性 D. 改用蔗糖溶液闭合开关时小灯泡也变亮 【答案】A 【解析】 【详解】A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，所需玻璃仪器确实包含烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，表述正确； B.氯化钠溶液中的微观粒子除、外，还有大量水分子，表述错误； C.小灯泡变亮是因为溶液中有自由移动的离子能导电，但溶液整体正负电荷总量相等，呈电中性，并不显电性，表述错误； D.蔗糖溶于水不发生电离，以分子形式存在，溶液中没有自由移动的离子，无法导电，小灯泡不会亮，表述错误。 9. “价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 图中物质、、都是空气污染物 B. 可转化成氯化铵，可对应为图中的物质B C. 生成物质C的反应为 D. 物质C与氢氧化钠发生复分解反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质A是含氮元素的单质，该物质是氮气，氮气是空气的主要组成成分，不属于空气污染物，错误； B、氨气可与氯化氢反应生成氯化铵，NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，在NH4Cl中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为-3价，对应图中物质B，正确； C、给出的化学方程式未配平，正确的化学方程式为，错误； D、物质C是含氮元素的酸，且其中氮元素的化合价为+5价，该物质是HNO3，HNO3和NaOH发生复分解反应生成NaNO3和H2O，不是NaNO2，错误。 10. 下列所选药品或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 比较：纯金属和合金硬度大小 将纯铜和黄铜相互刻画 B 除杂：氯化钙溶液中含有少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙 C 检验：生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 鉴别：炭粉、铁粉和氧化铜粉末 加入足量的稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.合金硬度大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，将纯铜和黄铜相互刻画，有明显划痕的是硬度更小的纯铜，可比较二者硬度，能达到实验目的。 B.碳酸钙与稀盐酸反应：，过量的碳酸钙不溶于水，反应后过滤即可除去，既除去杂质又不引入新杂质，能达到除杂目的。 C.生石灰是，加水时会发生反应生成氢氧化钙（熟石灰），因此无论原样品中是否含熟石灰，加水后滴加酚酞溶液都会变红，无法检验原样品中是否有熟石灰，不能达到实验目的。 D.加足量稀盐酸时：炭粉不反应无明显现象；铁粉反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜固体溶解，溶液变为蓝色，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 11. 如图是用Y型管进行的四个实验，下列有关分析正确的是 A. 甲实验可探究二氧化碳能与水发生反应 B. 乙实验不倾斜Y型管，将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同现象 C. 对比丙实验左、右两侧现象，可得出燃烧需要与氧气接触 D. 丁实验左侧溶液充分反应后，倾斜Y型管将左侧溶液倒入右侧，可探究铁铜银的金属活动性顺序 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲实验中，干燥的二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变色，而湿润的紫色石蕊试纸遇升华后的二氧化碳会变红，说明二氧化碳本身无酸性，是和水反应生成了酸性物质，可探究二氧化碳能与水发生反应，该分析正确。 B.浓盐酸有挥发性，不倾斜Y型管时，挥发出的氯化氢分子扩散可使紫色石蕊变红；浓硫酸无挥发性，不倾斜时溶质无法移动到对侧，不能观察到相同现象，该分析错误。 C.丙实验中，两侧红磷都接触氧气，变量是温度：左侧加热温度达到红磷着火点，所以燃烧，右侧不加热温度未达到着火点，所以不燃烧，结论应为“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”，不是验证需要氧气，该分析错误。 D.左侧铁与硫酸铜溶液反应，证明。将反应后液体倒入右侧：若铁足量，液体为硫酸亚铁溶液，与银不反应，证明，无法比较和的活动性；若铁不足量，液体为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，与银不反应，证明，此时可确定三种金属活动性顺序为。因铁的用量未知，实验不一定能比较出三种金属的活动性，该分析错误。 12. 下列叙述与相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A. 用硫酸处理造纸厂的废水： 中和反应 B. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 C. “烈火焚烧若等闲”： 分解反应 D. 用氢氧化镁制取氢氧化铜： 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、该方程式未配平，正确应为Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O，且中和反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意； B、该方程式书写正确，但该反应中，两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意； D、氢氧化镁为沉淀，不能和氯化铜反应，该选项不符合题意。 故选C。 13. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收再生，微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共涉及2种氧化物 B. 过程II中原子种类发生改变 C. 过程I中生成的氢气和氧气的质量比为2：1 D. 过程III中参加反应的和的分子个数比为1：3 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图例可知，图中涉及物质为、、、、。氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，本题中只有和属于氧化物，共2种，说法正确。 B、所有化学变化前后，原子的种类都不会发生改变（质量守恒定律），说法错误。 C、过程I是水分解：，生成氢气和氧气的质量比为，是分子个数比，不是质量比，说法错误。 D、过程III是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，其反应的化学方程式为，参加反应的和​分子个数比为，不是，说法错误。 14. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3~5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C. 两种药片都是通过中和反应来达到抗酸的目的 D. 两种药片生效的本质都是氢离子与阴离子发生作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，会使装置内压强大幅升高，对应图2中压强上升明显的曲线Ⅰ，正确。 B、由图3可知，氢氧化铝能使体系pH更长时间维持在3~5的最佳药效范围内，药效持续时间优于碳酸氢钠，正确。 C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。氢氧化铝是碱，与盐酸的反应属于中和反应；但碳酸氢钠属于盐，它和盐酸的反应不属于中和反应，错误。 D、两个反应的本质分别是氢离子与碳酸氢根离子反应，氢离子与氢氧根离子反应，均为氢离子和阴离子发生作用，正确。 15. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a、c点对应的溶液中的质量相等 C. bc段可观察到有气泡产生 D. d点溶液为无色，溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】反应分为两个阶段：先加铁粉与硫酸铜反应，再加稀硫酸与过量铁粉反应。 加铁粉阶段（0~b点） 发生反应：，每56份质量Fe反应生成64份质量Cu，固体质量增加。2.8gFe完全反应时，硫酸铜恰好消耗完，生成Cu的质量为，即剩余固体中Cu的质量为3.2g（）。b点剩余固体6g为3.2g Cu和 2.8g Fe。 加稀硫酸阶段（b点后） bc段发生反应：，过量Fe和稀硫酸反应，有气泡生成，固体质量减少；c点时Fe完全反应，剩余固体只有Cu，质量保持3.2g不变；cd段继续加稀硫酸，Cu不反应，溶液含浅绿色的和过量，。 【详解】A.，错误。 B.c点比a点多了Fe与稀硫酸反应生成的，二者质量不相等，错误。 C.bc段Fe和稀硫酸反应生成氢气，可观察到气泡，正确。 D.溶液含为浅绿色，不是无色，错误。 第II卷(非选择题 共65分) 二、填空题(本题包括4个小题，共41分) 16. 元素周期表是研究物质结构与元素性质的重要工具，周期表存在许多固定变化规律。比如：同周期元素，原子质子数越大，原子半径越小；同主族元素，原子质子数越大，原子半径越大。结合元素周期表位置、原子结构等知识，完成下列习题。 （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为___________。 （2）锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。 （3）镓元素(Ga)的原子结构示意图如上图所示，其形成的氧化物化学式表示为___________。图2中A和B不是同种元素的本质原因是___________不同。 （4）与原子的核外电子排布相同，则的离子符号是___________。 （5）W、X、Y、Z四种前三周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下列说法错误的是___________(填序号)。 W X Y Z A．元素X是O B．X与Y可形成个数比为3：1的化合物 C．约占空气质量分数的 D．X与Y的化学性质相似 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）钾 （3） ①. Ga2O3 ②. 质子数 （4）S2- （5）C 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝，结合题图1的周期表，铝位于第三周期ⅢA族。 【小问2详解】 锂、钠、钾为同主族元素，质子数：钾>钠>锂，根据题干规律：同主族质子数越大，原子/离子半径越大。题干说明“半径越大的金属离子充电速度越快”，因此钾离子半径最大，充电最快，充满电时间最短的是钾电池。 【小问3详解】 镓原子最外层有3个电子，形成化合物时显价，氧化物中氧元素显价，根据化合物化合价代数和为0，氧化物化学式为​； 元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问4详解】 Ar原子核外共18个电子，X2−是X原子得到2个电子后核外电子为18，因此X原子质子数为18−2=16，质子数为16的元素是硫，对应离子符号为S2−。 【小问5详解】 推导元素：根据位置关系，设最外层电子数为，则最外层，最外层，最外层，总和，解得，因此为，为，为，为。 A.是，说法正确； B.和可形成​，原子个数比为，说法正确； C.约占空气体积分数的，不是质量分数，说法错误； D.和最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确； 因此选说法错误的。 17. 2026年4月，联合国粮农组织与世界粮食计划署共同发布了《全球粮食危机报告》，指出全球粮食危机形势严重，全球正面临着能源、环境、粮食、水资源等方面的危机。 （1）目前人们利用最多的能源是煤、___________和天然气等化石燃料。埋藏在海底的可燃冰有望成为未来新能源，可燃冰主要成分燃烧的化学方程式为___________。 （2）化学肥料的使用，对粮食增产有重要作用。尿素含有的主要植物营养元素是___________(填写元素符号)，从物质分类的角度来说，属于___________(填“氧化物”“无机物”或“有机物”)。 （3）我国科学家在实验室里首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该流程的示意图如下。 ①图1中过程Ⅰ表示的是光伏电解水制取氢气技术，该技术实现了“太阳能→电能→___________”的转化。 ②图1中过程II的化学方程式为___________。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 ③下列有关该流程的说法中，正确的是___________(填字母)。 A．该流程对减少碳排放有重大意义 B．有机物和无机物可以相互转化 C．人工合成淀粉可减少二氧化碳的排放从而减少酸雨的形成 D．淀粉属于有机高分子化合物 （4）生活污水截流处理过程如图所示，其中采用的净水方法有___________(写出一种)。 【答案】（1） ①. 石油 ②. （2） ①. N ②. 有机物 （3） ①. 化学能 ②. ③. 有分子筛膜、温度约210℃ ④. ABD  （4）过滤（或沉降/沉淀，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。 【小问2详解】 尿素是常用氮肥，为植物提供的主要营养元素是氮元素（N）；尿素是含碳化合物，属于有机物。 【小问3详解】 ①光伏电解水过程中，电能转化为氢气中储存的化学能，因此能量转化为：太阳能→电能→化学能。 ②过程II是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，配平后得到对应化学方程式； 根据图2可知：相同温度下，有分子筛膜时甲醇产率更高，且温度在210℃左右时，有分子筛膜的产率达到最高，因此最佳条件是有分子筛膜、温度约210℃。 ③ A.该流程消耗二氧化碳合成淀粉，可以减少大气中二氧化碳含量，对减少碳排放有重大意义，正确； B.该过程中无机物二氧化碳转化为有机物淀粉，证明有机物和无机物可以相互转化，正确； C.酸雨是由二氧化硫、氮氧化物导致的，二氧化碳过多会引发温室效应，不会导致酸雨，错误； D.淀粉相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，正确； 因此选ABD。 【小问4详解】 该流程中，粗格栅除去较大漂浮物、泥水分离都用到过滤，还有沉降步骤，任写一种即可。 18. 我市拥有丰富的海洋资源，某校化学兴趣小组在老师的指导下，开展“海洋资源的综合利用”主题学习。 任务一：了解海洋中的资源 （1）人类可以从海洋中获取的资源有___________(填序号)。 A. 海底矿物资源 B. 海洋生物资源 C. 海洋化学资源 D. 海洋动力资源 任务二：从海水获取淡水 （2）膜分离技术可用于淡化海水。如图所示，通过膜的主要微观粒子是___________(填微观粒子名称)。 任务三：从海水提取食盐 （3）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”。通过“晒”获取粗盐的方法是___________结晶。 （4）结晶完的卤水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。下列说法错误的是___________(填序号)。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A. 曲线甲代表KCl溶解度曲线 B. 时，将30 g KCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为70 g C. 时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量相等 D. 时，将饱和溶液经降温至，其溶质质量分数的变化趋势是先变大后变小 任务四：从海水制取纯碱 （5）某海水制取的纯碱样品中含有杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，进行如下三次实验。请根据数据计算样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到) 编号 第一次 第二次 第三次 所取固体样品质量／g 11 11 15 加入氯化钙溶液质量／g 100 150 100 反应后生成沉淀的质量／g 10 10 10 【答案】（1）ABCD （2）水分子 （3）蒸发 （4）D （5） 样品中碳酸钠的质量分数为：  答：样品中碳酸钠的质量分数约为。 【解析】 【小问1详解】 海洋资源包含海底矿物资源、海洋生物资源、海洋化学资源、海洋动力资源，四类资源均可从海洋获取。故选ABCD。 【小问2详解】 膜分离技术淡化海水的原理是：淡化膜仅允许水分子通过，会阻挡海水中的盐类离子，从而得到淡水，因此通过淡化膜的微观粒子是水分子。 【小问3详解】 氯化钠溶解度受温度影响较小，"晒盐"是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，该结晶方法为蒸发结晶。 【小问4详解】 A.KCl的溶解度随温度升高持续增大，对应一直上升的曲线甲；MgSO4​溶解度随温度升高先增大后减小，对应曲线乙，A正确； B.40℃时KCl溶解度为40.0g，即100g水最多溶解40gKCl，因此50g水最多溶解20gKCl，加入30gKCl后，溶液质量为50g+20g=70g，B正确； C.t2℃时甲、乙溶解度相等，等质量饱和溶液中溶剂质量相等；降温到t1℃时，甲、乙溶解度减小，且溶解度仍然相等，因此析出晶体的质量相等，C正确； D. t3℃时MgSO4​饱和溶液从t3℃降温到t2℃过程中，MgSO4​溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量分数不变；从t2℃降温到t1℃，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，因此变化趋势为先不变后减小，不是先变大后变小，D错误； 【小问5详解】 分析实验数据，100g氯化钙溶液完全反应生成10g碳酸钙沉淀，11g样品中碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g，据此求解。 19. 钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示。 【查阅资料】①金属钛(Ti)化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应；②沸点为沸点为。 （1）钛酸亚铁()中钛元素的化合价是___________。将钛铁矿石粉碎后加入的目的是___________。 （2）反应釜中反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。 （3）在“沸腾炉”中欲分离和，可利用两者___________不同进行蒸馏，应控制温度在___________之间。 （4）写出合成器中反应的化学方程式：___________，反应中得到的金属钛中混有少量的金属镁，请设计从金属钛中获得纯净钛的实验方案：___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分  （2）FeCl3 （3） ①. 沸点 ②. 136℃～316℃ （4） ①. ②. 将混合物加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净钛 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，钛酸亚铁中Fe为+2价，O为-2价，计算可得钛元素化合价为+4； 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，统计反应前后各原子数目，反应前：Fe原子2个、Ti原子2个、O原子6个、 C原子6个、 Cl原子14个，反应后除去2X外：Fe原子0个、Ti原子2个、O原子6个、 C原子6个、 Cl原子8个，推得2个X共含2个Fe、6个Cl，因此X为 FeCl3 。 【小问3详解】 蒸馏分离混合物利用的是物质沸点不同；要分离出TiCl4​，需要控制温度让TiCl4​汽化、FeCl3​保持液态，因此温度控制在136℃～316℃之间。 【小问4详解】 合成器中镁和四氯化钛高温下发生置换反应生成钛和氯化镁，配平得到对应方程式；根据题给信息，钛不与稀酸反应，杂质镁可与稀酸反应，因此加足量稀酸溶解杂质，再过滤洗涤干燥即可得到纯净钛。 三、实验题(本题包括1个小题，共12分) 20. 化学实验是科学探究的主要方式。如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题： （1）用装置AD组合制取氧气，反应的化学方程式为___________。实验发现的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液1000 g，需取用的过氧化氢溶液___________g。 （2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)。所用盐酸浓度不当会使制取的气体含较多杂质。请选出恰当的装置制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，则装置的连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用装置字母表示)。 （3）实验室用加热和饱和溶液制取氮气，反应原理是，实验室用该法制取氮气应选择的发生装置是___________(填图2中装置序号)。 （4）通常情况下强酸可制得弱酸。为比较的酸性与(硅酸)的强弱，进行如图3实验。装置H中能发生复分解反应生成和一种碳酸盐，请写出生成硅酸的化学方程式___________。通过该实验可证明：的酸性___________(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1） ①. ②. 200 （2） ①. c ②. F→G→D （3）B （4） ①. Na2​SiO3​+H2CO3​=H2​SiO3​↓+Na2​CO3​ ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 装置A是固液不加热型发生装置，对应过氧化氢分解制氧气的反应，化学方程式略。 溶液稀释前后溶质质量不变，设需30%的过氧化氢溶液质量为 x，则 30 % × x = 1000 g × 6 %，解得x=200 g。 【小问2详解】 要实现随时停止反应，需要通过压强变化让固液分离，对接c时，固体放在带孔塑料片上，关闭弹簧夹后装置内压强增大，液体压回长颈漏斗，固液分离反应停止，因此选c。 盐酸制得的二氧化碳混有氯化氢气体杂质和水蒸气，先通过饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体（NaOH会吸收二氧化碳，不能选E），再通过浓硫酸干燥，最后收集，二氧化碳密度比空气大，可用万用瓶D收集。因此连接顺序为 F→G→D。 【小问3详解】 该反应反应物是饱和溶液（液体），反应需要加热，图2中B装置符合液体加热的要求，因此选B。 【小问4详解】 CO2进入装置和水生成碳酸，碳酸和硅酸钠发生复分解反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式略；根据"强酸制弱酸"的规律，可得H2CO3酸性强于H2SiO3。 四、探究题(本题包括1个小题，共12分) 21. 碳酸钠是化工生产、生活烹饪中常用的重要钠盐，也可用作果蔬清洗剂等。某兴趣小组围绕碳酸钠的制备、性质、应用展开了一系列探究。 【查阅资料】①极易溶于水 ② I．了解碳酸钠的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”先用饱和氯化钠溶液吸收和，生成沉淀和，为吸收更多气体，通入气体顺序是___________(填序号)。 A. 先通，再通 B. 先通，再通 II．探究碳酸钠的性质 （2）碳酸钠的水溶液呈碱性，也能与酸发生化学反应。为进一步探究其性质，兴趣小组进行了如下实验 目的 探究过程 现象 结论 什么离子引起酚酞变红？ 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入过量氯化钙溶液 现象：__________ 引起酚酞变红 碳酸钠和盐酸反应产生气体吗？ 现象：甲试管有气泡产生，乙试管无明显现象。 碳酸钠和盐酸反应是否产生气体与使用量有关 （3）反思：为找到乙试管中不产生气泡的原因，老师绘制了微观粒子示意图(未发生变化的粒子省略)，写出乙试管中的反应方程式__________。 III．探究碳酸钠的用途—测定蔬洗盐中的含量 某品牌的果蔬洗盐的成分为和。兴趣小组设计如下实验测定的质量分数。取两份质量均为20 g的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验I：连接装置1和3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加6.6 g； 实验II：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加。 （4）装置1中所得溶液中的溶质一定有___________(写化学式)。 （5）装置3中X溶液应该是___________(填名称)，碱石灰的作用是___________，该品牌中的质量分数为___________。 【答案】（1）A （2）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （3）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ​ （4）NaCl、Na2SO4、H2SO4 ​ ​ （5） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入氢氧化钠溶液，造成测定误差 ③. 53% 【解析】 【小问1详解】 氨气极易溶于水，溶于水后使溶液呈碱性，能吸收更多溶解度不大的二氧化碳，生成更多碳酸氢钠，因此通气顺序为先通 氨气，再通二氧化碳。 【小问2详解】 结论为使酚酞变红，加入过量氯化钙后，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸根离子被完全除去，溶液碱性消失，因此观察到上述现象。 【小问3详解】 乙试管是少量盐酸滴入过量碳酸钠中，H+不足，1个只结合1个H+生成​ ，不放出 二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化钠。 【小问4详解】 样品中原本含有NaCl，不与稀硫酸反应；Na2​CO3​、NaHCO3​与足量稀硫酸反应都生成Na2​SO4​，稀硫酸过量，因此一定含有的溶质为这三种。 【小问5详解】 加热NaHCO3分解会生成CO2和水蒸气，需要先用浓硫酸除去水蒸气，避免水蒸气被NaOH溶液吸收导致测量结果偏大； 末端碱石灰用于阻挡空气中的CO2和水蒸气进入NaOH溶液，避免误差。 设样品中NaHCO3质量为x，NaHCO3分解生成CO2质量为1.1 g：  。 设4.2g碳酸氢钠与硫酸反应产生二氧化碳的质量为y 实验I中总CO2质量为6.6 g，因此原样品中Na2CO3和硫酸反应生成的CO2质量为6.6 g−2.2 g=4.4 g， 设原Na2CO3质量为z：  碳酸钠的质量分数为：​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东日照市东港区日照港中学中考考前自测化学试卷 (满分100分，时间60分钟) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 第I卷(选择题 共35分) 一、选择题(本题包括15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 洋河酒以“甜、绵、软、净、香”的绵柔风格闻名，酿造洋河酒的工序中，主要以化学变化为主的是 A. 选用当地优质高粱、大米等原料进行粉碎 B. 将粉碎后的粮食与美人泉水混合润料 C. 酒醅在老窖中经微生物作用发酵成酒 D. 蒸馏出的基酒与泉水勾兑调配 2. 下列有关化学实验的安全提示、操作规范、推理判断与误差分析的叙述，正确的是 A. 安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要严禁烟火 B. 规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C. 实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D. 误差分析：配制50克质量分数为的NaCl溶液，量取水时仰视读数，会使浓度偏大 3. 春节是中华民族传统佳节，下列节庆活动相关现象蕴含的化学知识，说法正确的是 A. 用墨书写春联，是因为常温下碳的化学性质活泼 B. 做年夜饭炒菜时，若锅内油着火，可用水来浇灭 C. 制作饺子皮的面粉富含糖类，糖类属于人体所需的营养素 D. 春节挂的红灯笼，其外壳材料是塑料，塑料属于天然有机高分子材料 4. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳全部正确的一组是 A．化学与概念 B．化学与安全 ①分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 ②的雨水不一定是酸雨 ③只含一种元素的物质一定是单质 ①严禁品尝化学试剂 ②点燃可燃性气体前都要验纯 ③察觉天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置 C．化学与健康 D．化学与生活 ①人体缺碘可导致甲状腺肿大 ②不食用过期或霉变食品 ③钙、铁、硒都属于人体中含有的微量元素 ①利用氩氦刀低温冷冻微创治疗肿瘤 ②低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 ③利用铁生锈原理制作“暖手宝” A. A B. B C. C D. D 5. “糖醋鲤鱼”是鲁菜的代表菜品之一，烹饪时黄酒中的乙醇()与食醋中的乙酸()反应生成乙酸乙酯()，赋予菜品香味。下列说法正确的是 A. 乙醇中含有9个原子 B. 乙酸中碳、氢元素的质量比为1：2 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 物质的含碳量： 6. 有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列流程中出现的反应属于氧化还原反应的是 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④ 7. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体；点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 储存电石可以保存在水中 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 对比蜡烛照明，电石灯照明的优点是使用过程更安全 8. 如图所示，烧杯中盛放食盐溶液，闭合开关时小灯泡变亮，下列说法正确的是 A. 实验所用的是氯化钠溶液。配制溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 B. 烧杯中存在的微观粒子是和 C. 闭合开关时小灯泡变亮，说明氯化钠溶液显电性 D. 改用蔗糖溶液闭合开关时小灯泡也变亮 9. “价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 图中物质、、都是空气污染物 B. 可转化成氯化铵，可对应为图中的物质B C. 生成物质C的反应为 D. 物质C与氢氧化钠发生复分解反应生成 10. 下列所选药品或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 比较：纯金属和合金硬度大小 将纯铜和黄铜相互刻画 B 除杂：氯化钙溶液中含有少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙 C 检验：生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 鉴别：炭粉、铁粉和氧化铜粉末 加入足量的稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 如图是用Y型管进行的四个实验，下列有关分析正确的是 A. 甲实验可探究二氧化碳能与水发生反应 B. 乙实验不倾斜Y型管，将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同现象 C. 对比丙实验左、右两侧现象，可得出燃烧需要与氧气接触 D. 丁实验左侧溶液充分反应后，倾斜Y型管将左侧溶液倒入右侧，可探究铁铜银的金属活动性顺序 12. 下列叙述与相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A. 用硫酸处理造纸厂的废水： 中和反应 B. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 C. “烈火焚烧若等闲”： 分解反应 D. 用氢氧化镁制取氢氧化铜： 复分解反应 13. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收再生，微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共涉及2种氧化物 B. 过程II中原子种类发生改变 C. 过程I中生成的氢气和氧气的质量比为2：1 D. 过程III中参加反应的和的分子个数比为1：3 14. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3~5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C. 两种药片都是通过中和反应来达到抗酸的目的 D. 两种药片生效的本质都是氢离子与阴离子发生作用 15. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a、c点对应的溶液中的质量相等 C. bc段可观察到有气泡产生 D. d点溶液为无色，溶液的 第II卷(非选择题 共65分) 二、填空题(本题包括4个小题，共41分) 16. 元素周期表是研究物质结构与元素性质的重要工具，周期表存在许多固定变化规律。比如：同周期元素，原子质子数越大，原子半径越小；同主族元素，原子质子数越大，原子半径越大。结合元素周期表位置、原子结构等知识，完成下列习题。 （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为___________。 （2）锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。 （3）镓元素(Ga)的原子结构示意图如上图所示，其形成的氧化物化学式表示为___________。图2中A和B不是同种元素的本质原因是___________不同。 （4）与原子的核外电子排布相同，则的离子符号是___________。 （5）W、X、Y、Z四种前三周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下列说法错误的是___________(填序号)。 W X Y Z A．元素X是O B．X与Y可形成个数比为3：1的化合物 C．约占空气质量分数的 D．X与Y的化学性质相似 17. 2026年4月，联合国粮农组织与世界粮食计划署共同发布了《全球粮食危机报告》，指出全球粮食危机形势严重，全球正面临着能源、环境、粮食、水资源等方面的危机。 （1）目前人们利用最多的能源是煤、___________和天然气等化石燃料。埋藏在海底的可燃冰有望成为未来新能源，可燃冰主要成分燃烧的化学方程式为___________。 （2）化学肥料的使用，对粮食增产有重要作用。尿素含有的主要植物营养元素是___________(填写元素符号)，从物质分类的角度来说，属于___________(填“氧化物”“无机物”或“有机物”)。 （3）我国科学家在实验室里首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该流程的示意图如下。 ①图1中过程Ⅰ表示的是光伏电解水制取氢气技术，该技术实现了“太阳能→电能→___________”的转化。 ②图1中过程II的化学方程式为___________。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 ③下列有关该流程的说法中，正确的是___________(填字母)。 A．该流程对减少碳排放有重大意义 B．有机物和无机物可以相互转化 C．人工合成淀粉可减少二氧化碳的排放从而减少酸雨的形成 D．淀粉属于有机高分子化合物 （4）生活污水截流处理过程如图所示，其中采用的净水方法有___________(写出一种)。 18. 我市拥有丰富的海洋资源，某校化学兴趣小组在老师的指导下，开展“海洋资源的综合利用”主题学习。 任务一：了解海洋中的资源 （1）人类可以从海洋中获取的资源有___________(填序号)。 A. 海底矿物资源 B. 海洋生物资源 C. 海洋化学资源 D. 海洋动力资源 任务二：从海水获取淡水 （2）膜分离技术可用于淡化海水。如图所示，通过膜的主要微观粒子是___________(填微观粒子名称)。 任务三：从海水提取食盐 （3）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”。通过“晒”获取粗盐的方法是___________结晶。 （4）结晶完的卤水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。下列说法错误的是___________(填序号)。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A. 曲线甲代表KCl溶解度曲线 B. 时，将30 g KCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为70 g C. 时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量相等 D. 时，将饱和溶液经降温至，其溶质质量分数的变化趋势是先变大后变小 任务四：从海水制取纯碱 （5）某海水制取的纯碱样品中含有杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，进行如下三次实验。请根据数据计算样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到) 编号 第一次 第二次 第三次 所取固体样品质量／g 11 11 15 加入氯化钙溶液质量／g 100 150 100 反应后生成沉淀的质量／g 10 10 10 19. 钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示。 【查阅资料】①金属钛(Ti)化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应；②沸点为沸点为。 （1）钛酸亚铁()中钛元素的化合价是___________。将钛铁矿石粉碎后加入的目的是___________。 （2）反应釜中反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。 （3）在“沸腾炉”中欲分离和，可利用两者___________不同进行蒸馏，应控制温度在___________之间。 （4）写出合成器中反应的化学方程式：___________，反应中得到的金属钛中混有少量的金属镁，请设计从金属钛中获得纯净钛的实验方案：___________。 三、实验题(本题包括1个小题，共12分) 20. 化学实验是科学探究的主要方式。如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题： （1）用装置AD组合制取氧气，反应的化学方程式为___________。实验发现的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液1000 g，需取用的过氧化氢溶液___________g。 （2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)。所用盐酸浓度不当会使制取的气体含较多杂质。请选出恰当的装置制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，则装置的连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用装置字母表示)。 （3）实验室用加热和饱和溶液制取氮气，反应原理是，实验室用该法制取氮气应选择的发生装置是___________(填图2中装置序号)。 （4）通常情况下强酸可制得弱酸。为比较的酸性与(硅酸)的强弱，进行如图3实验。装置H中能发生复分解反应生成和一种碳酸盐，请写出生成硅酸的化学方程式___________。通过该实验可证明：的酸性___________(填“>”“<”或“=”) 四、探究题(本题包括1个小题，共12分) 21. 碳酸钠是化工生产、生活烹饪中常用的重要钠盐，也可用作果蔬清洗剂等。某兴趣小组围绕碳酸钠的制备、性质、应用展开了一系列探究。 【查阅资料】①极易溶于水 ② I．了解碳酸钠的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”先用饱和氯化钠溶液吸收和，生成沉淀和，为吸收更多气体，通入气体顺序是___________(填序号)。 A. 先通，再通 B. 先通，再通 II．探究碳酸钠的性质 （2）碳酸钠的水溶液呈碱性，也能与酸发生化学反应。为进一步探究其性质，兴趣小组进行了如下实验 目的 探究过程 现象 结论 什么离子引起酚酞变红？ 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入过量氯化钙溶液 现象：__________ 引起酚酞变红 碳酸钠和盐酸反应产生气体吗？ 现象：甲试管有气泡产生，乙试管无明显现象。 碳酸钠和盐酸反应是否产生气体与使用量有关 （3）反思：为找到乙试管中不产生气泡的原因，老师绘制了微观粒子示意图(未发生变化的粒子省略)，写出乙试管中的反应方程式__________。 III．探究碳酸钠的用途—测定蔬洗盐中的含量 某品牌的果蔬洗盐的成分为和。兴趣小组设计如下实验测定的质量分数。取两份质量均为20 g的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验I：连接装置1和3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加6.6 g； 实验II：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加。 （4）装置1中所得溶液中的溶质一定有___________(写化学式)。 （5）装置3中X溶液应该是___________(填名称)，碱石灰的作用是___________，该品牌中的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $