2026年江苏镇江市京口区中考二模考试化学试题

2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷参考答案及评分标准 说明： 1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2. 化学方程式中化学式写错不给分;若化学方程式不配平或配错， 每错一个扣0.5分， 未注明反应条件或注明错误，每错一个扣0.5分；未标出“↑”或“↓”及出现差错， 不扣分。 3.与参考答案不同的合理答案均给分。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. C 10. C 11.D 12. D 13. C 14 . B 15. D 16. D 17. C 18. B 19.D 20.B 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. （共4分，每空1分） （1）CH4 （2）S8 （3）3Cl- （4）Ca 22. （共6分，每空1分） （1）A（2）H（3）G（4）B（5）E（6）D 23. （共7分，每空1分） （1） NaOH或稀硫酸 （2） 燃烧生成的CO2与合成CH3OH所需CO2的量一样 （3）210 有分子筛膜 （4） K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （5） 4:3 （6） CaO转化为Ca2+和O2-，CO2先与O2-反应生成CO32-（0.5分），再与Ca2+结合生成 CaCO3（0.5分） 24. （共6分，每空1分） （1） 使苦土粉完全反应 （2） 引流 （3） 5 （4）H2O2 （5）Fe(OH)3 （6）Mg2(OH)2CO3受热易分解 25. （共10分，每空1分） （1） ( MnO 2 )试管 长颈漏斗 （2） B 2H2O2==2H2O+O2↑ O2不易溶于水且不与水反应 （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 便于控制反应的发生与停止 （4） ①溶于水使瓶内气压减小（0.5分），外界大气压使塑料球向左移动一段（0.5分） 防止加入液体体积导致瓶内气体压强变化 ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 26. （共7分，每空1分） （1） 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2CO2↑ （2） BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液 （3） N2 （4） 使B中生成的H2O、CO2分别被C、D装置完全吸收，减小误差（只答对一种气体的 给0.5分） 防止空气中的H2O、CO2被D装置吸收，减小误差（只答对一种气体的给0.5分） （5） 1.77 （6） B 27. （共6分，每空1分） （1） 导致酸雨 （2） ( Fe 2 (SO 4 ) 3 )增大反应物的接触面积，加快反应（0.5分），使反应更加充分（0.5分） （3） MnO2+SO2====MnSO4 催化 （4） 40℃-50℃气体溶解度随温度升高而下降，吸收率下降（0.5分）；50℃-60℃温度升 高反应速率加快，吸收率上升（0.5分） ( MnSO 4 ) （5）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 ( 高温 )28.（共14分，每空1分） （1）①3CO+Fe2O3==3CO2+2Fe ②Ⅰ.产生CO Ⅱ.降低 Ⅲ.低 （2）①H2O ②FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4） SO42- （5） 反应生成FeOOH的同时生成H2SO4，与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁 皮完全消耗 （6） 1:1 89% （7） 4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O （8） ①400:89 ②pH过大会导致铁黄可能混有Fe(OH)3 ( 1 )化学试卷参考答案及评分标准 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价九年级化学试卷 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列属于纯净物的是 A．液氮 B．空气 C．生铁 D．海水 2．下列现象主要由化学变化引起的是 A．粽叶飘香 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．沙里淘金 3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用干冰进行人工降雨 B．用液氧作火箭助燃剂 C．用石墨作干电池电极 D．用活性炭除污水异味 4．反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A．CaH2 B．H2O C．Ca(OH)2 D．H2 5．神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱内可以供给航天员呼吸的气体是 A．二氧化碳 B．氮气 C．稀有气体 D．氧气 6．下列材料中属于无机非金属材料的是 A．塑料 B．陶瓷 C．黄铜 D．橡胶 7．在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓H2SO4 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀H2SO4 D．测定溶液pH 8．下列实验操作能达到目的的是 A．用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B．用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 9．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．天然气完全燃烧： B．石灰乳吸收SO2： C．黑火药爆炸： D．氨水中和废水中的硫酸： 10．我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个中子 D．铌的相对原子质量是92.91 11．自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：，下列说法中不正确的是 A．X的化学式为Cl2 B．反应中只有一种元素化合价发生改变 C．NaCl可作为侯氏制碱法中的原料 D．反应过程中溶液的pH变小 12．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化①中原子和分子数目都不变 B．反应前后催化剂的质量不变 C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 13．如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。已知SO2能使品红溶液褪色，CO不能使品红褪色，下列说法不正确 A．装置B中变蓝，C中褪色，说明装置A中生成了H2O和SO2 B．装置D的作用是除去A中生成的SO2 C．装置C和E的作用相同 D．整套装置不能检验出装置A中是否生成了CO 14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 15．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别加碘盐和无碘盐 取样，加入淀粉溶液，观察现象 B 检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 取样，加入稀盐酸，观察现象 C 除去KCl溶液中混有的K2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤、洗涤 D 比较MnO2、KMnO4的热稳定性 取样，分别加入试管中加热，观察现象 16．2025年诺贝尔化学奖成果——金属有机框架（MOFs）材料，通过吸附与催化作用高效净化废气，其反应原理如图，下列说法正确的是 A．NO2和N2O4组成元素相同，化学性质相似 B．转化过程中的MOFs性质保持不变 C．转化为HNO3时，氮元素化合价降低 D．HNO3中的氮元素来自NO2 17．如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C．分离含少量Na2SO4的KCl溶液，可采用蒸发结晶的方法 D．在40℃时将40 g KCl固体放入100 g水后充分搅拌，得到溶质质量分数约为28.6%的KCl溶液 18．某学校实验室排出的废水中含有AgNO3、Ba(NO3)2，实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品BaCO3，下列说法不正确的是 A．废水加入适量的Cu后，过滤、洗涤、干燥可以获得Ag，此时滤液中含2种溶质 B．在滤液中加入适量Ba(OH)2溶液，得到蓝色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 C．取上层清液加入适量K2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，静置，上层清液溶质可以做复合肥 D．若得到19.7 g碳酸钡，则原废水中含有钡质量少于13.7 g 19．NaHCO3应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取一定量NaHCO3于试管中，加热。 实验②：取一定量NaHCO3溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取两支试管分别滴入同浓度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，然后分别滴几滴酚酞试液 实验④：取一定量饱和NaCl溶液于试管中，依次通入足量的NH3、CO2。 下列说法不正确的是 A．实验①反应后固体质量减少 B．实验②中溶液变红，说明NaHCO3溶液呈碱性 C．实验③两支试管都变红且Na2CO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强 D．实验④试管中产生白色固体，静置，上层清液含有1种溶质 20．用铁粉和氧化铜的混合物8.32 g进行如下实验，下列说法正确的是 A．8.32 g混合物中含铁粉7.04 g B．无色气体质量为0.20 g C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20 g D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80 g 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21．用化学符号表示： （1）甲烷 ▲ ； （2）8个硫原子构成的硫分子 ▲ ； （3）3个氯离子 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素导致骨质疏松。 22．选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾 E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯 （1）用作粮食保护气的是 ▲ ； （2）属于合成材料的是 ▲ ； （3）用作净水絮凝剂的是 ▲ ； （4）铅蓄电池中的酸是 ▲ ； （5）可用于医疗消毒的是 ▲ ； （6）用作复合肥料的是 ▲ 。 23．杭州亚运会开幕式主火炬塔的燃料，首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现循环内的零排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示 （1）制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集，氢气通过电解水获取，在实验室进行此实验时，通常往水中加入少量 ▲ 以增强导电性。 （2）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是 ▲ 。 （3）工业上将二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。一定条件下，该反应在有或无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是温度为 ▲ ℃，选择 ▲ （填“有分子筛膜”或“无分子筛膜”）。 （4）某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图所示：写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： ▲ 。 （5）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为 ▲ 。 （6）下图是氧化钙吸附二氧化碳的原理加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。CaO由Ca2⁺和O2⁻构成，其吸收的过程如图2所示。描述CO2被吸收转化的全过程： ▲ 。 24．碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，下图是生产碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】的工业方法。 【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质。 ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 ▲ 。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 ▲ 。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子有 ▲ 种。 （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，为了不引入新杂质，X溶液最好选用 ▲ （选填“H2O2”或“KMnO4”）溶液。 （5）加入氨水的目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得MgSO4溶液，当时，得到的沉淀为 ▲ 。 （6）产品干燥时温度不宜过高的原因是 ▲ 。 25．请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 ▲ （选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 ▲ 。选用E装置收集O2的理由是 ▲ 。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 ▲ ，选用装置C相对于B的优点是 ▲ 。 （4）图二为体现CO2性质的趣味实验装置。 ①准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。向其中一套锥形瓶内加入30 mL水，打开磁力搅拌器，一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ▲ ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 ▲ 。 ②向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因为 ▲ （用化学方程式表示）。 26．工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： 【实验一】制备镍粉 （1）已知X的为CO2，同时生成NiCO3·2Ni(OH)2，反应器1中发生的化学反应方程式为 ▲ 。 （2）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是 ▲ 。 （3）反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，该气体是 ▲ 。 【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成 为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O】组成，某小组设计了如图实验装置： 查阅资料：①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O②温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3 【实验分析及数据处理】 （4）实验结束前需鼓入空气的目的是 ▲ ，装置E的作用是 ▲ 。 （5）相关实验数据如右表，计算3.77 g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O】中镍元素的质量是 ▲ g。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验反思】 （6）实验结束后发现，称得装置B中残留固体质量明显偏大，小组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是 ▲ 。 A．70.08% B．75.88% C．78.67% D．79.58% 27．煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。 （1）含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是 ▲ 。 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示）。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是 ▲ 。 （3）反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式 ▲ 。硫酸铁溶液在反应过程中可能起 ▲ 作用。 （4）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图—3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40～60℃间吸收率变化的可能原因： ▲ 。 （5）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式 ▲ 。 28．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的冶炼与探究 （1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成绩。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的原理 ▲ 。 ②记载的“炒钢法”的生产如图所示。 Ⅰ．加入煤的作用是提高炉温和 ▲ 。 Ⅱ．不断翻炒液态生铁，是为了 ▲ （填“降低”或“升高”）碳元素含量以制钢。 Ⅲ．对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢 ▲ （填“高”或“低”）。 （2）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜Fe3O4，故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。 ①检测锈蚀产物 说明铁器在含有O2、 ▲ 和盐等环境中容易被腐蚀。 主要成分 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeOOH FeOCl ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： 脱氯发生反应的化学方程式为 ▲ 。 二、制备铁黄（FeOOH） 已知：①铁黄制备原理 ②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。 Ⅰ．实验室制备铁黄 【实验步骤】 步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈； 步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量FeSO4溶液； 步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄（FeOOH）沉淀。 （3）步骤1中除锈反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）将制得的FeOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是 ▲ （填离子符号）。 （5）实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 ▲ 。 （6）测产品纯度：FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中 ▲ 。现取3.00 g铁黄样品放于过量稀盐酸中充分反应，再加入足量NaOH溶液，得到沉淀质量为3.21 g，则该样品的纯度为 ▲ 。 Ⅱ．制备铁黄晶种 向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe(OH)2沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图2）。时制得铁黄晶种（FeOOH）。 （7）0-t1时段，pH基本不变，此时Fe(OH)2与O2反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为 ▲ 。 （8）若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时发生的两个反应（无先后顺序）： Ⅰ． Ⅱ．。 ①请结合反应方程式分析，t3后溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为 ▲ 。 ②反应过程中产生Fe2(SO4)3，需合理控制pH范围，原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $