2026年江苏镇江市京口区中考二模考试化学试题

**基本信息** 以科技前沿（MOFs材料、绿色甲醇）、社会热点（废水处理）和文化传承（《天工开物》炼铁）为情境，覆盖物质性质、实验操作、工业流程等核心知识，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|物质分类、化学变化等基础概念|如第5题神舟十三号氧气考查常见气体用途，第10题铌酸锂芯片关联元素周期表知识| |非选择题|8/60|工业流程、实验探究等综合应用|如23题甲醇制备结合电解水与CO₂捕集，24题碱式碳酸镁生产考查除杂与pH调节，体现科学探究与实践素养|

2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷参考答案及评分标准 说明： 1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2. 化学方程式中化学式写错不给分;若化学方程式不配平或配错， 每错一个扣0.5分， 未注明反应条件或注明错误，每错一个扣0.5分；未标出“↑”或“↓”及出现差错， 不扣分。 3.与参考答案不同的合理答案均给分。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. C 10. C 11.D 12. D 13. C 14 . B 15. D 16. D 17. C 18. B 19.D 20.B 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. （共4分，每空1分） （1）CH4 （2）S8 （3）3Cl- （4）Ca 22. （共6分，每空1分） （1）A（2）H（3）G（4）B（5）E（6）D 23. （共7分，每空1分） （1） NaOH或稀硫酸 （2） 燃烧生成的CO2与合成CH3OH所需CO2的量一样 （3）210 有分子筛膜 （4） K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （5） 4:3 （6） CaO转化为Ca2+和O2-，CO2先与O2-反应生成CO32-（0.5分），再与Ca2+结合生成 CaCO3（0.5分） 24. （共6分，每空1分） （1） 使苦土粉完全反应 （2） 引流 （3） 5 （4）H2O2 （5）Fe(OH)3 （6）Mg2(OH)2CO3受热易分解 25. （共10分，每空1分） （1） ( MnO 2 )试管 长颈漏斗 （2） B 2H2O2==2H2O+O2↑ O2不易溶于水且不与水反应 （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 便于控制反应的发生与停止 （4） ①溶于水使瓶内气压减小（0.5分），外界大气压使塑料球向左移动一段（0.5分） 防止加入液体体积导致瓶内气体压强变化 ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 26. （共7分，每空1分） （1） 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2CO2↑ （2） BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液 （3） N2 （4） 使B中生成的H2O、CO2分别被C、D装置完全吸收，减小误差（只答对一种气体的 给0.5分） 防止空气中的H2O、CO2被D装置吸收，减小误差（只答对一种气体的给0.5分） （5） 1.77 （6） B 27. （共6分，每空1分） （1） 导致酸雨 （2） ( Fe 2 (SO 4 ) 3 )增大反应物的接触面积，加快反应（0.5分），使反应更加充分（0.5分） （3） MnO2+SO2====MnSO4 催化 （4） 40℃-50℃气体溶解度随温度升高而下降，吸收率下降（0.5分）；50℃-60℃温度升 高反应速率加快，吸收率上升（0.5分） ( MnSO 4 ) （5）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 ( 高温 )28.（共14分，每空1分） （1）①3CO+Fe2O3==3CO2+2Fe ②Ⅰ.产生CO Ⅱ.降低 Ⅲ.低 （2）①H2O ②FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4） SO42- （5） 反应生成FeOOH的同时生成H2SO4，与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁 皮完全消耗 （6） 1:1 89% （7） 4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O （8） ①400:89 ②pH过大会导致铁黄可能混有Fe(OH)3 ( 1 )化学试卷参考答案及评分标准 学科网（北京）股份有限公司 $2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷参考答案及评分标准 说明： 1.化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2.化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分， 未注明反应条件或注明错误，每错一个扣05分；未标出“个”或“”及出现差错， 不扣分。 3.与参考答案不同的合理答案均给分。 第卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.A8.B9.C10.C11.D12.D13.C14.B 15.D16.D17.C18.B19.D20.B 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.(共4分，每空1分) (1)CH4(2)S8(3)3C(4)Ca 22.(共6分，每空1分) (1)A(2)H(3)G(4)B(5)E(6)D 23.（共7分，每空1分) (1)NaOH或稀硫酸 (2)燃烧生成的CO2与合成CHOH所需CO2的量一样 (3)210有分子筛膜 (4)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2KOH (5)4:3 (6)Ca0转化为Ca+和02，C02先与02反应生成C032(0.5分)，再与Ca2+结合生成 CaCo3(0.5分) 24.(共6分，每空1分) (1)使苦土粉完全反应 (2)引流 (3)5 (4)H202 (5)Fe(OH)3 (6)Mg2(O田)2C03受热易分解 25.(共10分，每空1分) (1)试管 长颈漏斗 Mno> (2)B 2H0=2H0+02个02不易溶于水且不与水反应 (3)CaCO3+2HC=CaCl+CO2↑+H0便于控制反应的发生与停止 (4)①溶于水使瓶内气压减小(0.5分)，外界大气压使塑料球向左移动一段(0.5分) 防止加入液体体积导致瓶内气体压强变化 2CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 化学试卷参考笛案及评分标准 26.（共7分，每空1分) (1)3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3 2Ni(OH)2+3Na2SO4+2CO21 (2)BaCI溶液或BaNO3)2溶液 (3)N (4)使B中生成的HO、CO2分别被C、D装置完全吸收，减小误差（只答对一种气体的 给0.5分) 防止空气中的HO、C03被D装置吸收，减小误差（只答对一种气体的给0.5分） (5)1.77 (6)B 27.(共6分，每空1分) (1)导致酸雨 (2)增大反应物的接触面积，加快反应(0.5分)，使反应更加充分(0.5分) (3)Mn0+SoFesonS04催化 (4)40℃-50℃气体溶解度随温度升高而下降，吸收率下降(0.5分)；50C-60℃温度升 高反应速率加快，吸收率上升(0.5分) (5)2S02+02+2H2O SOH2SO4 28.（共14分，每空1分) 高温 (1)①3C0+Fe2O3=3C02+2Fe ②I产生C0 Ⅱ降低 Ⅲ低 (2)①HO 2FeOCl+NaOH-FeOOH+NaCl (3)Fe2O3+3HS04=Fe2(S04)33H20 (4)S042 (5)反应生成FeOOH的同时生成HSO4,与碎铁皮反应生成FSO4,循环反应至碎铁 皮完全消耗 (6)1:189% (7)4Fe(OH2+0-4Fe00H+2H0 (8)①400：89 ②pH过大会导致铁黄可能混有Fe(OHD3 化学试卷参考答案及评分标准@        2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 化学学科答题卷 ( 姓 名: _ _____ ________________ _______ 注意事项： 1 ． 选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净； 2 ． 非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 3 ． 保持答题 卷的卷面 清洁，不要折叠、不要弄皱。 缺考标记，考生禁填 ！  填涂样例: 正确填涂   错误填涂 贴条形码区 ) 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  ( 第 Ⅱ 卷 （非选择题 共 60 分） 21 . （4分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） 。 22 . （6分） （选 填序号 ） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； （6） 。 23 . （ 7 分） （1） 。 （2） 理由是 。 （ 3） 温度为 ，选择 (填“有分子筛膜”或“无分子筛膜”) 。 )    ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 化学方程式： 。 质量比为 。 全过程： 。 24 . （6分） （1） 目的是 。 （2） 作用是 。 （3） 阳离子有 种 。 （4） 最好选用 （选填“ H 2 O 2 ”或“ KMnO 4 ”）溶液 。 （ 5） 沉淀为 。 （6） 原因是 。 ) ( 2 5 .（10分） （1） ① ， ② 。 装置 ， 反应的化学方程式为 ， 理由是 。 化学方程式为 。 优点是 。 ① 原因是 ， 。 ② 原因为 （ 用 化学方程式表示） 。 ) ( 2 6 ． （7 分） 【实验一】 制备镍粉 （1）反应的化学 方程式为 。 （2） 试剂是 CaCO 3 +H 2 O+CO 2 =Ca（HCO 3 ） 2 。 （ 3 ） 该气体是 CaCO 3 +H 2 O+CO 2 =Ca（HCO 3 ） 2 。 【实验二】 测定碱式碳酸镍晶体的组成 （ 4 ） 目的是 ， 装置E的作用是 。 （ 5 ） 质量 是 g 。 （ 6 ） 可能是 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 2 7 . （ 6 分） （1） 环境问题是 。 （2） 目的是 。 （3） 反应方程式 ， 作用 。 （ 4 ） 可能原因： 。 （ 5 ） 化学方程式 。 ) ( 28 . （14分） 一、铁的冶炼与探究 （1） ①原理 。 ②Ⅰ. 。 Ⅱ.为了 （填“降低”或“升高”） 。 Ⅲ. （填“高“或“低”） 。 ① 。 ②化学方程式为 。 二、制备铁黄(FeOOH) （ 3 ） 反应方程式为 。 （ 4 ） 阴离子是 (填离子符号) 。 （ 5 ） 原因是 。 （ 6 ） x：y= 。 纯度为 。 （ 7 ） 化学方程式为 。 （ 8 ） ①质量比为 。 ② 原因是 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) 2022中考模拟化学学科答题卷 第 1 页 共 1 页  学科网（北京）股份有限公司 $2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价九年级化学试卷 满分：100分考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 S-32 Fe-56Ni-59 Cu-64Ba-137 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A.液氮 B.空气 C.生铁 D.海水 2.下列现象主要由化学变化引起的是 A.粽叶飘香 B.滴水成冰 C.钻木取火 D.沙里淘金 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用干冰进行人工降雨 B.用液氧作火箭助燃剂 C.用石墨作干电池电极 D.用活性炭除污水异味 4.反应CaH+2HO=Ca(OH)+2H↑可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A.CaH2 B.H2O C.Ca(OH)2 D.H2 5.神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱内可以供给航天员呼吸的气体是 A.二氧化碳 B.氮气 C.稀有气体 D.氧气 6.下列材料中属于无机非金属材料的是 A.塑料 B.陶瓷 C.黄铜 D.橡胶 7在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 稀NaOH 溶液 稀HSO pH试纸 玻璃棒蘸取反 浓H,SO 滴有酚酞的 应后无色溶液 稀NaOH溶液 A.稀释浓HSO4B.倾倒稀NaOH溶液C.滴加稀HSO4 D.测定溶液pH 8.下列实验操作能达到目的的是 A.用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B.用适量盐酸除去NaCI溶液中混有的NaCO3 C.加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.天然气完全燃烧：2C0+02“2C0, B.石灰乳吸收SO2:SO+Ca(OH)2CaSO4+HO C.黑火药爆炸：S+2NO3+3C“KS+N2↑+3CO2↑ D.氨水中和废水中的硫酸：NH3HO+H2S04=(NH4)2SO4+H2O 10.我国自主研制的薄膜铌酸锂LO3)光子毫米波雷达芯片可用 于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如右图所示。 Li 41 Nb 下列有关说法不正确的是 锂 铌 A.锂的原子序数是3 B.两种元素都属于金属元素 6.94 92.91 C.铌原子中含有41个中子 D.铌的相对原子质量是92.91 11.自来水厂新型的消毒剂ClO2,其工业生产原理是：2 NaC1o3+4HC1=2C1O↑+X↑+2NaC1 +2HO,下列说法中不正确的是 A.X的化学式为Cl B.反应中只有一种元素化合价发生改变 C.NaCl可作为侯氏制碱法中的原料 D.反应过程中溶液的pH变小 12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 1 O氢原子 HO2催化剂 ○氧原子 转化① 转化② )+b ●碳原子 甲 乙 丙 丁 A.转化①中原子和分子数目都不变 B.反应前后催化剂的质量不变 C.整个转化过程中共有2种氧化物 D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 13.如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。已知SO2能使品红溶液褪色，C0 不能使品红褪色，下列说法不正确 石膏粉和碳粉混合物 A.装置B中变蓝，C中褪色，说明装置 A中生成了HO和SO2 电热丝 澄清 B.装置D的作用是除去A中生成的SO2 控温电加热器 石灰 C.装置C和E的作用相同 D.整套装置不能检验出装置A中是否 无水硫酸铜品红溶液O,品红溶液 溶液 生成了Co y B D E 5 14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A.H2O2 MnO H2 B.Cao Cuso4溶液 Cu (OH)2 C.NaCI NH o NaHCO D.KSO4稀O KNO; 15.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别加碘盐和无碘盐 取样，加入淀粉溶液，观察现象 B 检验NaCO3中是否混有NaHCO3 取样，加入稀盐酸，观察现象 c 除去KCI溶液中混有的KCO3 加入过量CaCl2溶液，过滤、洗涤 D 比较MnO2、KMnO4的热稳定性 取样，分别加入试管中加热，观察现象 16.2025年诺贝尔化学奖成果一金属有机框架MOFs)材料，通过吸附与催化作用高效净化废气， 其反应原理如右图，下列说法正确的是 H20、O2 A.NO2和NO4组成元素相同，化学性质相似 B.转化过程中的MOFs性质保持不变 NO, N204 MOFs HNO; C.转化为NO3时，氨元素化合价降低 D.HDNO3中的氮元素来自NO 17.如右图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A.约在64C时，KCI和NaSO4的溶解度相等 KCI Na.SO B.在室温至100C区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解 g40 度先增大后减小，醋酸钙则相反 醋酸钙 20 C.分离含少量NaSO4的KCI溶液，可采用蒸发结晶的方法Na,so,1oH,o 0 D.在40C时将40gKCl固体放入100g水后充分搅拌，得到 406080100 温度C 溶质质量分数约为28.6%的KC1溶液 18.某学校实验室排出的废水中含有AgNO3、Ba个NO)2,实验小组设计实验从该废水中回收银， 并得到副产品BaCO3,下列说法不正确的是 A.废水加入适量的Cu后，过滤、洗涤、干燥可以获得Ag,此时滤液中含2种溶质 B.在滤液中加入适量Ba(OH)2溶液，得到蓝色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 C.取上层清液加入适量KCO3溶液，生成BaCO3沉淀，静置，上层清液溶质可以做复合肥 D.若得到19.7g碳酸钡，则原废水中含有钡质量少于13.7g l9.NaHCO3应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取一定量NaHCO3于试管中，加热。 实验②：取一定量NaHCO3溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取两支试管分别滴入同浓度NHCO3溶液和Na2CO3溶液，然后分别滴几滴酚酞试液 实验④：取一定量饱和NaCI溶液于试管中，依次通入足量的NH3、CO2。 下列说法不正确的是 A.实验①反应后固体质量减少 B.实验②中溶液变红，说明NaHCO3溶液呈碱性 C.实验③两支试管都变红且Na2CO3溶液红色更深，说明NaCO3溶液碱性比NaHCO3溶液强 D.实验④试管中产生白色固体，静置，上层清液含有1种溶质 20.用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验，下列说法正确的是 无色气体 A. 8.32g混合物中含铁粉7.04g B.无色气体质量为0.20g 稀硫酸 8.32g混合物 溶液（只有一种金属离子） 恰好完全反应 C. 溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g D.实验中参与反应的HS04的质量为9.80g 1.28g红色固体 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 21.用化学符号表示： （1)甲烷▲： (2)8个硫原子构成的硫分子▲ (3)3个氯离子▲ (4)人体缺少▲元素导致骨质疏松。 22.选择下列适当的物质填空（填序号）。 A.氮气 B.硫酸 C.活性炭 D.硝酸钾 E.乙醇 F,合金 G.氯化铁 H.聚乙烯 (1)用作粮食保护气的是 ▲；(2)属于合成材料的是▲： (3)用作净水絮凝剂的是▲；(4)铅蓄电池中的酸是▲： (5)可用于医疗消毒的是▲；(6)用作复合肥料的是▲。 23杭州亚运会开幕式主火炬塔的燃料，首次使用 废碳再生的绿色甲醇(CHOH),实现循环内的 02… H20 零排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如右图所示 分解水 催化剂→甲醇 燃烧→H20 H (1)制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集， CO. C0 H20 氢气通过电解水获取，在实验室进行此实验时， 通常往水中加入少量▲以增强导电性。 (2)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是 (3)工业上将二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(CHO田和 甲醇的.↑ 口有分子筛膜 产率/%45 ■ 。无分子筛膜 水。一定条件下，该反应在有或无分子筛膜时，甲醇的产率随 。 温度的变化如右图所示，由图可知，为提高甲醇的产率，合成 25 甲醇应选择的最佳条件是温度为▲℃，选择▲（填“有分 0 5 子筛膜或“无分子筛膜)。 200 220240温度PC (4某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如右图所示： 写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： CO,含量 CaCO. 高的气体 KOH (5)释放出的C02可以和H2在不同条件下转化成甲醇 (CHOD或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。 理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时， CO含量 低的气体 消耗CO2的质量比为▲。 含C02 (⑥右图是氧化钙吸附二氧化碳的原理 的烟气 Cao 煤粉O, 加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。 C02 Ca0由Ca2+和02-构成，其吸收的过程如图2 吸附炉 煅烧炉 所示。描述CO2被吸收转化的全过程： 脱除CO,后的气体 高浓度CO, 图1 图2 24.碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，下 图是生产碱式碳酸镁【Mg(OH2CO3】的工业方法。 【查阅资料】①苦土粉主要 过量稀硫酸 X溶液氨水 饱和碳酸氢铵溶液 成分是MgO,还含有Fe2O3 Fe0、AlO3和不溶于酸和 过滤 过滤 苦土粉 酸溶 滤液1 滤液 1加热、分离、干燥产品 水的杂质。 ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶时加过量稀硫酸的目的是▲。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是▲。 (3)滤液I中含有的阳离子有▲种。 (4在滤液I中加入X溶液的目的是将FSO4转化为Fe2(SO4)3,为了不引入新杂质，X溶液最 好选用▲（选填HO2”或“KMnO4”)溶液。 (⑤)加入氨水的目的是调节溶液的pH,除去杂质，获得MgSO4溶液，当pH=3.5时，得到的沉淀 为▲。 (⑥产品干燥时温度不宜过高的原因是▲。 25.请结合如图回答问题。 ② 长50cm、内径4cm 多孔隔板 500ml 的敞口玻璃管 锥形瓶十 ● C0, 止水 直径4cm的 B 磁力搅拌器 轻质塑料球 图一 图二 (1)仪器名称：①▲，②▲。 (2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2,可选用装置▲（选填序号）和E组合，反应的化学 方程式为▲。选用E装置收集O2的理由是▲。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为▲，选用装置C相对于B的优点是▲_。 (4)图二为体现C02性质的趣味实验装置。 ①准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。向其中一套锥形瓶内加入30L水，打开磁 力搅拌器，一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是▲一，实 验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和▲。 ②向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向 左移动的距离比①中大得多，主要原因为▲一（用化学方程式表示）。 26.工业用电解镍液（主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OD2zHO,并利用其制备镍 粉，过程如下： 【实验一】制备镍粉 (1)己知X的为CO2,同时生成NiCO32Ni(OD2, 反应器1中发生的化学反应方程式为▲。 气体X, (2)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯 水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是 ▲。 搅拌 (3)反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，该 反应器1 反应器2 气体是▲。 过量肼 过滤 k(N,H·5H,O) 【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成 镍液碳酸钠 出料口一洗涤→碱式碳酸镍 甩干 品体 出料口：产品Ni 容夜 为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3yNi(O田2'H2O】 组成，某小组设计了如右图实验装置： 碱式碳酸镍品体 查阅资料：①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解 空气 生成NiO、CO2及HO②温度过高时，NiO会 碱石灰 碱石灰 被氧化成Ni2O3 【实验分析及数据处理】 浓硫酸 D E (④)实验结束前需鼓入空气的目的是▲，装 置E的作用是▲ (⑤)相关实验数据如右表，计算3.77g碱式碳酸镍 装置Cg 装置D/g 装置E/g 晶体【xNiCO3yNi(OD2zHO】中镍元素的质量 加热前 200.00 180.00 180.00 是▲g。 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验反思】 (⑥实验结束后发现，称得装置B中残留固体质量明显偏大，小组同学经过仔细分析后发现，这 是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固 体中镍元素的质量分数可能是▲。 A.70.086 B.75.88% C.78.67% D.79.58% 27.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生$O2。工业生产中可以使 用软锰矿（主要成分MnO2,还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2,同时得到副产品MnSO4HO。 (1)含有S02的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是▲ 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示）。 反应1 SO 温度计 吸收率% 含S02废气 90r FeSO, HSO Fe,(SO,) 80 多孔球泡。 Q NaOH 7 溶液 40 50 60 MnO, 反应2 MnSO 吸收温度℃ 图-1 图-2 图3 (2)装置中使用多孔球泡的目的是▲ (3)反应的原理如图一2所示，写出该原理的反应方程式▲。硫酸铁溶液在反应过程中可能起 ▲作用。 (④有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图一3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分 析40~60C间吸收率变化的可能原因：▲。 (⑤)反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化 作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式▲。 28.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 、 铁的治炼与探究 5 (1)明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成绩。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示一氧 化碳还原赤铁矿（主要成分为F2O3)的原理 空气 潮泥灰 ▲ 捣碎 翻炒 ②记载的“炒钢法”的生产如右图所示。 铁矿石、煤 炼铁炉 方塘 钢 I加入煤的作用是提高炉温和▲一。 Ⅱ不断翻炒液态生铁，是为了▲ (填“降低”或升高”)碳元素含量以制钢。 I对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢▲（填“高 “或低”)。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜F3O4,故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。 ①检测锈蚀产物 主要成分 说明铁器在含有O2、 、和盐等环境中容易被腐 Fe:04 Fe2O:H2O FeOOH FeOCl 蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原， 形成保护层来实现，原理如下： FeOCI NaOH FeOOH Na2SO3 Fe304 脱氯 还原 脱氯发生反应的化学方程式为▲ 二、制备铁黄(FeOOH 搅拌器 已知：①铁黄制备原理4FeS04+02+6H2O=4Fe00H+4HS04 空气 ②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得 到高品质产品。 含晶种的 三颈烧瓶 I实验室制备铁黄 悬浊液 【实验步骤】 80℃水浴 碎铁皮 步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈： 图1 步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量 FeSO4溶液； 步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄OOH)沉淀。 (3)步骤1中除锈反应的化学方程式为▲。 (④将制得的FOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是▲（填离子符号）。 (S)实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是▲。 (⑥测产品纯度：FeOOH可表示为xFe2O3yHO,其中x:y=▲。现取3.00g铁黄样品放于 过量稀盐酸中充分反应，再加入足量NaOH溶液，得到沉淀质量为3.21g,则该样品的纯度为 Ⅱ制备铁黄晶种 6.0 向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe(O)2沉淀。滴加氨 4.0 水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图2）pH4时制得铁 2.8 黄晶种FeOOH)。 时间 (7)0t1时段，pH基本不变，此时F(O田2与O2反应生成铁黄晶体， 图2 该反应化学方程式为▲。 (8)若继续通入空气，3后pH几乎不变，此时发生的两个反应（无先后顺序： I.4FeS04+2HS04+O2=2Fe2(SO4)3+2H0 IⅡ.4FeS04+02+6H0=4Fe00Hl+4HS04。 ①请结合反应方程式分析，t3后溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为▲。 ②反应过程中产生Fe2(SO4)3,需合理控制pH范围，原因是▲。 6▣ 2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (4)化学方程式： 化学学科答题卷 (5)质量比为 (6)全过程： 姓 名： 24.(6分) (1)目的是 贴条形码区 (2)作用是 缺考标记，考生禁填！ (3)阳离子有 种。 注意事项： (4)最好选用 (选填HO或KMnO4”)溶液。 1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净： (5)沉淀为 2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答， (6)原因是 超出答题区域书写的答案无效； 3.保持答题卷的卷面清沽，不要折叠、不要弄皱。 25.(10分) 填涂样例： 正确填涂 错误填涂 ☑☒OIOa (1)① ② (2)装置 第I卷（选择题共40分） 反应的化学方程式为 理由是 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） (3)化学方程式为 1 韩的路色 2 纯的静图 3 陆的豳图 优点是」 4 味的幽色 5 陆的静色 6 脑幽西 (4)①原因是 7 韩的豳色 8 的豳图 9 韩脑豳图 10 西脑曲图 11 四豳图 12 的曲图 13 鞋的幽图 14 的幽图 15 酷脑豳图 ②原因为 (用化学方程式表示)。 16 韩脑融图 17 阳豳图 18 的豳图 19 酷的蟲函 20 脑豳函 26.(7分) 【实验一】制备镍粉 (1)反应的化学方程式为 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) (2)试剂是 0 21.(4分) (3)该气体是 (1) (2) (3) (4) 【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成 22.(6分)（选填序号） (4)目的是 (1) (2) (3) 装置E的作用是 (4) (5) (6) (5)质量是 g。 23.(7分) (6)可能是 (1) (2)理由是 (3)温度为 选择 (填“有分子筛膜”或“无分子筛膜)。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2022中考模拟化学学科答题卷 第1页共1页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 27.(6分) (1)环境问题是 (2)目的是 (3)反应方程式 作用。 (4)可能原因： (5)化学方程式 28.(14分) 一、铁的治炼与探究 (1)①原理 ②L. Ⅱ为了 (填“降低”或“升高”)。 （填“高“或“低”)。 (2)① ②化学方程式为 二、制备铁黄(eOO田 (3)反应方程式为 (4)阴离子是 (填离子符号)。 (5)原因是 (6)x:y= 纯度为 (7)化学方程式为 (8)①质量比为 ②原因是 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价九年级化学试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 液氮 B. 空气 C. 生铁 D. 海水 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 粽叶飘香 B. 滴水成冰 C. 钻木取火 D. 沙里淘金 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用干冰进行人工降雨 B. 用液氧作火箭助燃剂 C. 用石墨作干电池电极 D. 用活性炭除污水异味 4. 反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. CaH2 B. H2O C. Ca(OH)2 D. H2 5.神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱内可以供给航天员呼吸的气体是 A．二氧化碳 B．氮气 C．稀有气体 D．氧气 6.下列材料中属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 黄铜 D. 橡胶 7.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓H2SO4 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀H2SO4 D. 测定溶液pH 8.下列实验操作能达到目的的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B. 用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 天然气完全燃烧：2CO+O22CO2 B. 石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O C. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ D. 氨水中和废水中的硫酸：NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O 10. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个中子 D. 铌的相对原子质量是92.91 11. 自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl +2H2O，下列说法中不正确的是 A. X的化学式为Cl2 B. 反应中只有一种元素化合价发生改变 C. NaCl 可作为侯氏制碱法中的原料 D. 反应过程中溶液的pH变小 12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 13.如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。已知SO2能使品红溶液褪色，CO不能使品红褪色，下列说法不正确 A. 装置B中变蓝，C中褪色，说明装置 A中生成了H2O和SO2 B. 装置D的作用是除去A中生成的SO2 C. 装置C和E的作用相同 D. 整套装置不能检验出装置A中是否生成了CO 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. H2O2 H2 B. CaO Cu（OH）2 C. NaCl NaHCO3 D. K2SO4 KNO3 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别加碘盐和无碘盐 取样，加入淀粉溶液，观察现象 B 检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 取样，加入稀盐酸，观察现象 C 除去KCl溶液中混有K2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤、洗涤 D 比较MnO2、KMnO4的热稳定性 取样，分别加入试管中加热，观察现象 16. 2025年诺贝尔化学奖成果——金属有机框架(MOFs)材料，通过吸附与催化作用高效净化废气，其反应原理如右图，下列说法正确的是 A．NO2和N2O4组成元素相同，化学性质相似 B．转化过程中的MOFs性质保持不变 C．转化为HNO3时，氮元素化合价降低 D．HNO3中的氮元素来自NO2 17. 如右图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解 度先增大后减小，醋酸钙则相反 C． 分离含少量Na2SO4的KCl溶液，可采用蒸发结晶的方法 D． 在40℃时将40gKCl固体放入100g水后充分搅拌，得到 溶质质量分数约为28.6%的KCl溶液 18. 某学校实验室排出的废水中含有AgNO3、Ba(NO3)2，实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品BaCO3，下列说法不正确的是 A．废水加入适量的Cu后，过滤、洗涤、干燥可以获得Ag，此时滤液中含2种溶质 B．在滤液中加入适量Ba（OH）2溶液，得到蓝色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 C．取上层清液加入适量K2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，静置，上层清液溶质可以做复合肥 D．若得到19.7g碳酸钡，则原废水中含有钡质量少于13.7g 19. NaHCO3应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取一定量NaHCO3于试管中，加热。 实验②：取一定量NaHCO3溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取两支试管分别滴入同浓度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，然后分别滴几滴酚酞试液 实验④：取一定量饱和NaCl溶液于试管中，依次通入足量的NH3、CO2。 下列说法不正确的是 A．实验①反应后固体质量减少 B．实验②中溶液变红，说明NaHCO3溶液呈碱性 C．实验③两支试管都变红且Na2CO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强 D．实验④试管中产生白色固体，静置，上层清液含有1种溶质 20.用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验,下列说法正确的是 A．8.32g混合物中含铁粉7.04g B．无色气体质量为0.20g C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21.用化学符号表示： （1）甲烷 ▲ ； （2）8个硫原子构成的硫分子 ▲ ； （3）3个氯离子 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素导致骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾 E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯 （1）用作粮食保护气的是 ▲ ；（2）属于合成材料的是 ▲ ； （3）用作净水絮凝剂的是 ▲ ；（4）铅蓄电池中酸是 ▲ ； （5）可用于医疗消毒的是 ▲ ；（6）用作复合肥料的是 ▲ 。 23.杭州亚运会开幕式主火炬塔的燃料，首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现循环内的零排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如右图所示： (1)制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集，氢气通过电解水获取，在实验室进行此实验时，通常往水中加入少量 ▲ 以增强导电性。 (2)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是 ▲ 。 (3)工业上将二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和水。一定条件下，该反应在有或无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如右图所示，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是温度为 ▲ ℃，选择 ▲ (填“有分子筛膜”或“无分子筛膜”)。 (4)某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如右图所示： 写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： ▲ 。 (5)释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为 ▲ 。 (6)右图是氧化钙吸附二氧化碳的原理 加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。 CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收的过程如图2所示。描述CO2被吸收转化的全过程： ▲ 。 24. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业， 下图是生产碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】的工业方法。 【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质。 ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1) “酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 ▲ 。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是 ▲ 。 (3)滤液I中含有的阳离子有 ▲ 种。 (4)在滤液I中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，为了不引入新杂质，X溶液最好选用 ▲ （选填“H2O2”或“ KMnO4”）溶液。 (5)加入氨水的目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得MgSO4溶液,当pH=3.5时，得到的沉淀为 ▲ 。 (6)产品干燥时温度不宜过高的原因是 ▲ 。 25. 请结合如图回答问题。 图一 图二 （1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 ▲ （选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 ▲ 。选用E装置收集O2的理由是 ▲ 。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 ▲ ，选用装置C相对于B的优点是 ▲ 。 （4）图二为体现CO2性质的趣味实验装置。 ①准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。向其中一套锥形瓶内加入30mL水，打开磁力搅拌器,一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ▲ ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 ▲ 。 ②向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因为 ▲ （用化学方程式表示）。 26.工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： 【实验一】制备镍粉 (1) 已知X的为CO2，同时生成NiCO3•2Ni(OH)2， 反应器1中发生的化学反应方程式为 ▲ 。 (2)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯 水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是 ▲ 。 (3)反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，该 气体是 ▲ 。 【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成 为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】 组成，某小组设计了如右图实验装置： 查阅资料：①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O②温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3 【实验分析及数据处理】 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 (4)实验结束前需鼓入空气的目的是 ▲ ，装置E的作用是 ▲ 。 (5) 相关实验数据如右表，计算3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】中镍元素的质量 是 ▲ g。 【实验反思】 (6)实验结束后发现，称得装置B中残留固体质量明显偏大，小组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是 ▲ 。 A.70.08% B.75.88% C.78.67% D.79.58% 27.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿(主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。 (1)含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是 ▲ 。 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究(装置如图-1所示)。 (2)装置中使用多孔球泡的目的是 ▲ 。 (3)反应的原理如图—2所示，写出该原理的反应方程式 ▲ 。硫酸铁溶液在反应过程中可能起 ▲ 作用。 (4)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图—3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40～60°C间吸收率变化的可能原因： ▲ 。 (5)反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式 ▲ 。 28.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的冶炼与探究 (1)明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成绩。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的原理 ▲ 。 ②记载的“炒钢法”的生产如右图所示。 Ⅰ.加入煤的作用是提高炉温和 ▲ 。 Ⅱ.不断翻炒液态生铁，是为了 ▲ （填“降低”或“升高”）碳元素含量以制钢。 Ⅲ.对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢 ▲ （填“高“或“低”）。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜Fe3O4，故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。 主要成分 Fe3O4 Fe2O3•H2O FeOOH FeOCl ①检测锈蚀产物 说明铁器在含有O2、 ▲ 和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： 脱氯发生反应的化学方程式为 ▲ 。 二、制备铁黄(FeOOH) 已知：①铁黄制备原理4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4 ②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。 I.实验室制备铁黄 【实验步骤】 步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈； 步骤2：在三颈烧瓶(如图1)中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量FeSO4溶液； 步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄(FeOOH)沉淀。 (3)步骤1中除锈反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)将制得的FeOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是 ▲ (填离子符号)。 (5)实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 ▲ 。 (6)测产品纯度：FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，其中x：y= ▲ 。现取3.00g铁黄样品放于过量稀盐酸中充分反应，再加入足量NaOH溶液，得到沉淀质量为3.21g，则该样品的纯度为 ▲ 。 II.制备铁黄晶种 向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe(OH)2沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图2)。pH≈4时制得铁黄晶种(FeOOH)。 (7)0~t1时段，pH基本不变，此时Fe(OH)2与O2反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为 ▲ 。 (8)若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时发生的两个反应(无先后顺序)： I.4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O II.4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4。 ①请结合反应方程式分析，t3后溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为 ▲ 。 ②反应过程中产生Fe2(SO4)3，需合理控制pH范围，原因是 ▲ 。 5 学科网（北京）股份有限公司 $