【双基聚焦】2026年广西壮族自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(二)

较强的是HCIO4,故答案为：HCIO4;(9)同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性K> N,则K与水反应更剧烈，故答案为K;(l0)Br与Cl同主族，同主族从上到下非金属性逐 渐减弱，则气态氢化物稳定性HCI>HBr;氧化性Cl2>Br2;HBr溶液呈酸性，可以和 NaOH发生酸碱中和反应，故答案为C。 25.答案：(1)B(2)AD(3)AB(4)0.2mol·L1·min 解析：(1)正反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故选B;(2)A.将煤 炭粉碎可增大反应物接触面积，能加快反应速率，故A选；B.通入氨气，反应物浓度不变， 反应速率不变，故B不选；C.降低温度，反应速率减慢，故C不选；D.加入催化剂，可降低反 应活化能，提高反应速率，故D选；故选AD;(3)A.反应从开始至平衡过程中，氢气的物质 的量发生变化，当(H2)保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故A选；B.当正逆反应速 率相等时，反应达到平衡，不同物质的反应速率与系数成正比，则v正(H2O)=2(CO2),反 应达到化学平衡状态，故B选；C.根据质量守恒定律，反应前后质量不变，因此物质的总质 量一直保持不变，不能说明达到平衡状态，故C不选；D.c(CO2):c(H2)=1:2与起始加 入量和转化率有关，不能说明反应到达平衡状态，故D不选；故选AB;(4)0~5min内H2O (g)的平均反应速率(H,0)-≈-8-)mol÷2L=0.2mlL1,minm。 5 min 26.答案：(1)SO,+2NaOH一一Na2SO,+H,O(2)品红溶液褪色漂白(3)由紫变红 酸 (4)无还原性(5)氧化性2H2S+SO2=3S￥+2H2O 解析：二氧化硫使石蕊变红，体现二氧化硫的酸性，使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，与 H,S有黄色沉淀产生，体现二氧化硫的氧化性，与氧气作用，与BCL,产生白色沉淀，说明 二氧化硫具有还原性，最后经氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。(1)为吸收尾气防止污染 空气，装置②中发生反应的化学方程式是SO2+2NaOH一Na2SO3十H2O。故答案为： SO2十2NaOH—Na2SO3十H2O;(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液品红溶液 褪色，说明具有漂白性。故答案为：品红溶液褪色；漂白；(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察 到装置①中溶液由紫变红，说明的水溶液显酸性。故答案为：由紫变红；酸；(4)若X为溶 液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被 氧化为，由此可知具有还原性。故答案为：无；还原性；(5)若X为HS溶液，可观察到装 置①中产生浅黄色沉淀（单质硫），二氧化硫与硫化氢发生归中反应，产生黄色沉淀S单质， 二氧化硫化合价降低，体现其氧化性，说明具有氧化性。化学方程式：2H,S十SO2—3S ↓+2H2O。故答案为：氧化性；2H2S+SO2—3S￥+2H2O。 广西壮族自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（二） 1.答案：A 解析：合成橡胶是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物，如丁苯橡胶，氢丁橡 胶和腈橡胶，广泛用于轮胎和制鞋工业等，故选A。 2.答案：A 分析：氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。 解析：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故答案选A。 3.答案：B解析：A.C1中氯元素化合价为一1价，C1,为单质，氯元素化合价为0价，且在离子 —4 方程式中不可拆，故A不符合题意；B.NCI中氯元素化合价为一1价，且为可溶性盐，电离 生成Na和Cl厂，因此可以是离子方程式AgCI厂=AgCI中CI厂代表的物质，故B符合题 意；C.HCIO中氯元素化合价为+1价，且HCIO为弱酸，在离子方程式中不可拆，故C不符 合题意；D.KCIO3中氯元素化合价为+5价，且KClO3电离生成K和CIO3,故D不符合 题意；答案选B。 4.答案：D 解析：钠燃烧时火焰明亮，会产生有害物质，不能近距离俯视火焰，A错误；钠是活泼金属，易 与皮肤中的水分反应，因此不能用手直接取钠，B错误；钠是活泼金属，易与空气中的氧气、 水反应，因此不能将钠带出实验室，C错误；钠质软，可用小刀切割，D正确。故答案为D。 5.答案：D 分析：分散系为混合物，且要符合相关微粒大小 解析：A.蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A错误；B.硫酸是溶液，其微 粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B错误；C.氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶 体特性，故C错误；D.氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D正确；故 答案选D。 6.答案：A 28g 解析：A.28gC0含有C0分子的数目为28 gmol-TXNA mol=N,A正确：B.1mol NaNO3中含有NA个NO3,B错误；C.1L1molL-1Na2SO4溶液中含有2NA个Na,C错 误；D.标准状况下，22.4LH2气体的物质的量是1mol,完全燃烧生成1molH2O,即NA个 H2O,D错误；故选A。 7.答案：B 分析：向FeCL3溶液中加入足量铁粉会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。其中FeCL发生还原 反应，为氧化剂，具有氧化性；Fe发生氧化反应，为还原剂，具有还原性。Fe2+即为还原产物 也为氧化产物。 解析：A.Fe的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，具有还原性，A错误；B.Fe3+的化合价 降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，B正确；C.F2+为反应产物，既可以是氧化产 物，也可以是还原产物，C错误；D.F3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化 性，D错误；故答案选B。 8.答案：C 解析：软锰矿的主要成分为MnO2,MnO,和浓盐酸混合加入可以发生反应生成氯气，反应 方程式为M6。 9.答案：B 解析：A.用甘蔗渣生产纸张可以充分利用废物，体现了合理开发和利用自然资源有利于社 会的可持续发展，A不符合题意；B.金属矿物是不可再生资源，过度开采金属矿物不能体现 合理开发和利用自然资源，B符合题意；C.从晒盐剩余的海水中提取溴可以充分利用海水中 的资源，体现了合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，C不符合题意；D.从铝 土矿废渣中提取镓可以充分利用矿渣，体现了合理开发和利用自然资源有利于社会的可持 5 续发展，D不符合题意；故选B。 10.答案：D 解析：A.“碱”指纯碱，A错误；B.Si是一种半导体材料，B错误；C.“14”指质量数，C错误； D.钛合金，含有金属钛，属于金属材料，D正确；故答案为：D。 11.答案：D 解析：A.发霉的食物即使洗了，也可能还存在有害物质，食用后会导致身体不适、中毒等症 状，A不符合题意；B.碳酸饮料中含有磷酸，摄入到人体内可形成难溶的磷酸钙而影响人 体对钙元素的吸收，B不符合题意：C,食用铁强化酱油可以补铁，但不是越多越好，每天食 用1015L为宜，C不符合题意；D.新鲜的蔬菜和水果中富含维生素，食用蔬菜和水果 能摄取维生素，有利于人体健康，D符合题意；故选D。 12.答案：B 解析：A.N2的摩尔质量为28g·mol-1,1mol氮气中由2mol氨原子，1mol氨原子的质量 为28g·moX1mol14g,A错误：B.N,的摩尔质量为28g·mol,说明1mol氯气 的质量为28g,B正确：C.1m0l氯气含有NA个分子，1个氮分子的质量为28g,C错误； NA D.1g氦气的物质的量为 8g·mol-28mol,D错误；故答案为：B。 13.答案：D 解析：A.少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，CO2+2OH—CO+H2O,A错误； B.缺少离子反应，NaHSO4在水溶液中完全电离，电离出的H+和Ba(OH)2电离产生的 OH-结合生成H2O,B错误；C.MnO2与浓盐酸共热生成氯气，MnO2+4H++2CI一 2H2O十Cl2个十Mn2+,C错误；D.醋酸为弱电解质不能拆开，保留化学式，D正确；故答案 为：D。 14.答案：D 解析：A.溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意；B.溶 液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C溶液中氢 离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；D.溶液中钠 离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意；故选D。 15.答案：D 解析：A.氨气中存在氨氨三键，化学性质非常稳定，A正确；B.常温下铁在浓硝酸中钝化， 阻碍反应的继续进行，所以可以用铁罐贮存浓硝酸，B正确；C.氨气溶于水形成氨水，氨水 显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；D.F2O3显红色，俗称“铁红”，常用作油 漆、油墨和橡胶的红色颜料，D错误；故选D。 16.答案：D 解析：A.CH3OH分子式为CH4O,与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B. CH3CHO分子式为C2H4O,与乙醇分子式不相同，不是同分异构体，故B错误；C.CH COOH分子式为C2H4O2,与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D.CH3OCH 分子式为C2H6O,与乙醇分子式相同，但结构不同，所以是同分异构体，故D正确；答案 —6 选D。 17.答案：B 解析：A.根据球琨模型，将C、H、O三种元素代入，可得到结构简式为CH2一CHCOOH,故 A正确；B.根据选项A可知，该化合物含有碳碳双键，能使酸性KMO4溶液褪色，故B错 误；C.根据选项A可知，该化合物含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D.根据选项A可知，该化合物含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，故D正确；答案选B。 18.答案：A 解析：蚕丝的主要成分是丝纤蛋白和丝胶蛋白，蚕丝难溶于水，是天然高分子，A错误。 19.答案：A 解析：A.含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，故A错误；B.强氧化性试剂易与 还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，故B正确；C.轻微烫伤或烧伤 时，可先用洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，故C正确；D.酸具有腐蚀性，滴到 实验桌上应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故D正确；故选A。 20答案：D 解析：A.X是HNO3,浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因此浓硝酸应该保存在棕色试剂 瓶中，放置在阴暗处，A正确；B.在NO中N元素化合价为十2价，介于N元素的最高+5 价和最低一3价之间，因此O可以失去电子变为较高价态，也可以得到电子变为较低价 态，故NO既有氧化性又有还原性，B正确；C.NH3能与O2在催化剂存在条件下加热，发生 氧化反应直接转化为NO,同时产生H2O,C正确；D.反应①化学方程式是NH3+HCI 一NH4CI,在该反应中所有元素的化合价都不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D错 误；故合理选项是D。 21.答案：A 解析：负极反应失电子过程：V2+一e一V3+,A项正确。 22.答案：A 解析：盐酸的浓度越小，与等质量且颗粒大小相同的碳酸钙反应时，反应速率最慢，生成二 氧化碳的速率最慢，故选A。 23.答案：C 分析：当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正 逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解 题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时， 说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。 解析：A.任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3,故A错 误；B.当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓 度及转化率有关，故B错误；C.反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改 变，故C正确；D.化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误；故选C。 24.答案：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)漏斗玻璃棒(3)SiO2(4)F Fe+2Fe3+-3 Fe2+(5)Fe2Os 分析：矿渣（主要成分是FeO、Fe2O3,少量SiO2),加入硫酸酸浸，FeO、Fe2O3与疏酸反应生 7 成FeSO4、Fe2(SO4)3,SiO2不和硫酸反应，则滤渣Z主要是SiO2,滤液X加铁粉，发生反应 Fe十2Fe3+一3Fe2+,过滤后滤液Y为FeSO,加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁， 煅烧后得到铁红，据此解答。 解析：(1)将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增 大反应物的接触面积，加快反应速率；(2)过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃 棒，故答案为：漏斗；玻璃棒；(3)由分析可知，滤渣Z的成分是SiO2,故答案为：SiO2;（4)由 分析可知滤液Y为FeSO4,其金属阳离子是Fe2+,铁粉与Fe3+反应的离子方程式为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,故答案为：Fe2+;Fe+2Fe3+一3Fe2+;(5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红 (Fe,0,)的反应如下，4FeC0,十O,烧2Fe,0,十4C02,故答案为：Fe,0,。 25.答案：(1)二VA(2)4(3)2C+Si0,高温2Si十2C0↑ (4)<< (5)2Li+S -Li,S 解析：由元素在周期表的位置可得a~i元素分别为Li、C、N、O、Na、Al、Si、P、S;(1)碳位于 =1mol,含4mol 周期表中第三周期IA族：(2)16CH的物质的量为n6O1n 高温 C一H共价键；(3)b为C、g为Si,碳单质与SiO2反应制得硅，化学方程式为2C十SiO,可世 2Si十2CO↑；(4)为N、d为O、h为P,越靠近右上角的元素非金属性越强，则非金属性：P N<O;(5)a为Li,i为S,发生反应的化学方程式为2Li十S一一Li2S。 26.答案：(1)吸收氯气(2)B(3)否浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，出现白色 沉淀(4)224 解析：由实验装置可知，①发生为MnO2+4H++2C1△Mn2++CL2个+2HzO,②浓盐酸 易挥发，挥发出来的HC】也能够与硝酸银溶液生成白色沉淀，③氯气与瓶中氯化亚铁反应 生成氯化铁，发生的离子反应为C12+2Fe2+一2Fe3+十2CI-,④氯气和氢氧化钠溶液反应 生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH一一NaCl十NaCIO+H2O,以此来解答。 (1)NaOH溶液能够与氯气反应，装置④中NaOH溶液用于吸收CL2,避免污染空气，故答 案为：吸收C2;(2)蒸发浓缩操作需要用到的仪器有：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，不会使用漏 斗，故答案为：B;(3)浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HC】与硝酸银溶液 反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有C2产生，故答案为：否，浓盐酸会挥发并 与硝酸银反应，也会出现白色沉淀。(4)③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离 子反应为Cl2+2Fe2+-2Fe3++2C1,n(Fe2+)=cV=1mol/L×20×10-3L=0.02mol, 需消耗0.01 mol Cl2,标准状况下V=nVm=0.224L=224mL。 8广西壮族自治区普通高中学业水平合格性考试模拟卷（二） 化学 (全卷满分100分，60分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题卡注意事项见答题卡，本套试卷配有答题卡，供学生选 择)，在本试题上作答无效。 第I卷（选择题，共69分） 一、单项选择题（本大题共有23小题，每题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只 有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 烟 1.下列人工合成的物质中，可作为生产轮胎的主要原料的是 A.橡胶 B.维生素 C.淀粉 D.蛋白质 r 2.CO2是一种重要消毒剂，该物质属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 长 3.离子方程式Ag十C1厂=AgC1￥中，CI厂代表的物质可以是 A.Cl B.NaCl C.HCIO D.KCIO 4.实验室进行钠燃烧实验，下列做法中，正确的是 A.近距离俯视火焰 B.用手直接取钠 区 C.将钠带出实验室 D.用小刀切割钠 5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( 量 A.蔗糖溶液 B.H2SO4溶液 C.KCI溶液 D.Fe(OH)3胶体 6.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 折 A.28gCO中含有VA个CO B.1 mol NaNOs中含有3NA个NO3 C.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有NA个Na D.标准状况下，22.4LH2完全燃烧生成2VA个H2O 和 7.向FCL溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明 投 A.Fe具有氧化性 B.Fe3+具有氧化性 C.Fe2+具有氧化性 D.Fe3+具有还原性 8.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，其 化学式为 阳 A.O2 B.N2 C.Cl2 D.CO, 9.合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展。下列做法中与此相违背的是( A.用甘蔗渣生产纸张 B.过度开采金属矿物 C.从晒盐剩余的海水中提取溴 D.从铝土矿废渣中提取镓 5 10.化学科学与技术的发展促进社会文明进步。下列说法正确的是 ( A.侯德榜发明联合制碱法，这里的“碱”是指烧碱 B.SiO2是一种半导体材料，属于新型无机非金属材料 C.考古工作者利用14C断代法，对文物年代测定，这里的“14”是指质子数 D.我国“蛟龙”号载人潜水器中的耐压球是用钛合金制造的，钛合金属于金属材料 11.食物中的营养物质是人类生命活动的基础，下列说法正确且有利于人体健康的是( A.发霉的食物清洗后可继续食用 B.饮用碳酸饮料可增强钙的吸收 C.食用铁强化酱油越多越好 D.食用蔬菜和水果能摄取维生素 12.N2的摩尔质量为28g·o-1,下列说法正确的是 A.1mol氮原子的质量为28g B.1mol氮气的质量为28g C.1个氮分子的质量为28g D.1g氮气的物质的量为28mol 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.CO2与足量NaOH溶液：CO2+OH—HCO3 B.NaHSO溶液与Ba(OH)2溶液：SO-+Ba2+=-BaSO4 C.MnO2与浓盐酸：MnO2十4H+4C1二Mn2++2Cl2个+H2O D.CH3COOH与NaOH溶液：CH3COOH+OH-=CHCOO-+H2O 14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H+、OH B.Ag+、CI C.H+、CO D.Na+、NOs 15.下列现象或事实错误的是 A.氮气的化学性质很稳定 B.常温下用铁罐贮存浓硝酸 C.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.FeO俗称铁红，常用作油漆的红色颜料 16.与乙醇互为同分异构体的是 ( A.CHOH B.CHCHO C.CH COOH D.CH OCH 17.某化合物只含C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列有关该化合物的说法错误的 是 ( A.结构简式为CH2=CHCOOH B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能使紫色石蕊溶液变红 18.近年来，蚕丝成为材料领域中的新星。下列关于蚕丝的说法不正确的是 A.主要成分为纤维素 B.难溶于水 C.主要成分为蛋白质 D.是天然高分子材料 —6— 19.下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法的叙述错误的是( A.将含重金属离子的废液直接排放 B.强氧化物如KMnO,等固体不能随便丢弃 C.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D.少量酸滴到实验桌上时，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 20.“价一类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法 不正确的是 化 合+5 X 价+4 NO2 NO 物质 0 ·氢化物单质氧化物酸盐一 类别 HCI -3 NH3 →NH4CI 反应① A.X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B.NO既有氧化性又有还原性 C.NH能直接转化为NO D.反应①属于氧化还原反应 21.钒(V)电池是一种绿色环保蓄电池。某钒电池结构如图所示，电池放电时，正极反应中V 由+5价变为+4价，则负极的电极反应式为 负载 VO. 离子交换膜 A.V2+-e-=V3+ B.VO2-e-V02 C.V3++e--V2 D.VO2+e-—VO2+ 22.下列不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗粒大小相同的CCO3发生反应，放出CO2最慢 的是 ( ) A.0.1mol·L-1 B.0.5mol·L1 C.1 mol.L-! D.2mol·L 23.一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)十3H2(g)—一2NH3(g)。当反应已达到化学 平衡状态时，下列说法正确的是 () A.N2、H2完全转化为NH B.N2、H2、NH3的浓度一定相等 C.N2、H2、NH3的浓度不再改变 D.正、逆反应速率相等且等于零 第Ⅱ卷（非选择题，共31分） 二、非选择题（本题共3小题，共31分。） 24.工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣（主 要成分是FeO、Fe2O3,少量SiO2)为原料制备铁红，流程如下：（共11分） 滤渣Z 可渣粉末过提 硫酸 滤液X 铁粉 滤液Y 碳酸氢铵 碳酸亚铁固体煅烧铁红 过滤 过滤 7 (1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 (2分) (2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。（2分) (3)滤渣Z的成分是 。(2分) (4)滤液Y中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X中的Fe3+反应的离子 方程式为 。(2分)》 煅烧 (5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：4FCO3+O2 2Fe2O3+4CO2(3分) 25.元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。对元素 周期表中有关元素的研究有利于认识能源物质及开发新能源。（共10分） 周期 IA 0 IA ⅢA IA VA MA VIA b D 3 h i (1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中 周期 族。 (2分) (2)我国储量丰富的可燃冰(CH4·nH,O)是清洁能源。16gCH,含 mol共价键。 (2分) (3)g单质是常用光伏电池材料，它可由b单质与SO2反应制得，化学方程式为 。(2分) (4)比较非金属性强弱：hcd(填“>”或“<”)。(2分) (5)a与i的单质均可用于高能电池材料，a与i的单质发生反应的化学方程式为 不要求写反应条件)。(2分) 26.某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。（共10分） L浓盐酸 MnO AgNO, HCI+FeCl,NaOH ① ② ③ ④ (1)装置④中NaOH溶液的作用是 ;(2分) (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FCL3· 6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是 (填字母)；(2分) A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成C12 (填“能”或 “否”)，请说明理由： ;(4分) (4)若要使③中1mol·L1FeCl2溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl2的体积为 mL(标准状况)。(2分》 8