2026年广西普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷五

**基本信息** 聚焦新能源、环保等时代情境，通过实验探究、工业流程等真实问题，考查化学观念、科学思维与探究能力，适配学业水平选择性考试要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构、实验基础、反应原理|结合新能源汽车芯片材料等情境，考查化学用语与实验分析| |非选择题|4/58|工业流程、实验设计、有机合成|以氟碳铈矿提铈、铬酰氯制备等真实案例，综合考查科学探究与实践能力|

2026年广西普通高中学业水平选择性考试模拟卷五 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．我国新能源产业蓬勃发展。下列说法不正确的是 A.新能源汽车中使用的芯片的主要材料是高纯硅 B.甲烷燃料电池具有发电效率高、环境污染小等优点 C.锂离子电池充电时,锂离子从阴极移向阳极 D.太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置 2．二氧化硫与过氧化钙的反应为CaO2+SO2CaSO4。下列化学用语正确的是 A.CaO2的电子式:]-Ca2+]- B.SO2的VSEPR模型: C.CaSO4的沉淀溶解平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq) D.基态Ca原子占据的最高能级的原子轨道为 3．下图是实验室某些气体的制取、收集装置(省略除杂净化、尾气处理装置)。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是 选项 气体 试剂 A NH3 浓氨水+CaO固体 B NO2 浓硝酸+Fe片 C SO2 Na2SO3固体+70%的硫酸 D NO 稀硝酸+Cu片 4．下列关于仪器使用的说法正确的是 A.分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液需用到②⑥ B.配制一定质量分数的NaOH溶液需用到⑤ C.重结晶实验需用到①④ D.从海带中提碘需用到③ 5．三氟甲苯是合成农药、医药、染料等的中间体,其由苯和三氟甲酸合成的方法如下: ++H2↑+CO2↑ 下列叙述正确的是 A.三氟甲苯分子中所有原子共平面 B.三氟乙酸不能发生酯化反应 C.生成22.4 L H2时,需消耗1 mol苯 D.相同条件下,三氟乙酸的酸性强于乙酸 6．生活中处处有化学。下列生活应用或化学过程中涉及反应的离子方程式错误的是 选项 生活应用或化学过程 离子方程式 A 向Na3AlF6溶液中滴加氨水 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N B 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2 3S+Cl2+H2O2HS+2Cl-+S C 含氟牙膏防龋齿{牙齿表面含有羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]} Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用 I+5I-+6H+3I2+3H2O 7．下列过程中,反应的化学(离子)方程式表示正确的是 A.向AgCl固体中滴加氨水:AgCl+NH3[Ag(NH3)]Cl B.向新制的Cu(OH)2中滴加乙醛溶液:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O D.工业上用焙烧辰砂矿(HgS)的方法制取Hg:HgS+O2Hg+SO2 8．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为2∶3,R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A.简单氢化物的沸点:Z>Y>R B.简单离子半径:Z>Y C.元素的电负性:Z>Y>X D.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 9．下列实验操作及现象与结论或目的相匹配的是 选项 实验操作及现象 结论或目的 A 将Fe3O4粉末置于足量稀盐酸中,滴入KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫色褪去 Fe3O4中含有二价铁 B 向FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤并洗涤沉淀 除去FeCl3溶液中的AlCl3 C 向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液,溶液中先生成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] D 向两支装有3 mL新制的银氨溶液的试管中分别滴入3滴丙醛和丙酮,振荡后将试管放在热水浴中温热,滴入丙醛的试管中出现银镜 鉴别丙酮和丙醛 10．HClO4分子在FC(氟化石墨烯)表面可能进行分解,其分解的部分基元反应能量曲线如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A.图中反应历程包含五个基元反应 B.图中反应历程中,涉及非极性键的断裂和形成 C.随着HClO4分子的不断分解,O原子在FC表面的覆盖度升高,对后续的分解反应会产生影响 D.图中反应的决速步骤为Cl(g)+OH*+O*ClO-(g)+OH*+2O* 11．某LiFePO4电池的切面结构示意图如图所示,放电时的反应为LixC6+Li1-xFePO46C+LiFePO4。下列说法错误的是 A.该电池工作时,Li+向正极移动 B.聚合物隔膜为阳离子交换膜 C.放电时,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4 D.若初始两电极质量相等,放电转移2NA个电子,则两电极的质量差为14 g 12．CO2与H2反应合成HCOOH,是实现“碳中和”的有效途径,主要反应为CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH。在恒容密闭容器中,投入等物质的量的CO2和H2发生上述反应,相同时间内CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应的ΔH<0 B.逆反应速率:a<b C.曲线上只有b点达到了该反应的平衡状态 D.平衡后,向容器中再次投入等物质的量的CO2和H2,CO2的转化率增大 13．我国科学家设计了一款高能量可充电锂硫电池,锂硫电池放电过程中涉及变化S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S。下列说法正确的是 A.电池工作时,硫碳复合电极的电势低于锂电极 B.放电时Li+由硫碳复合电极迁移至金属锂电极 C.充电时,硫碳复合电极上的电极反应为xS8+16e-8 D.放电时,当2.56 g S8全部转化为Li2S2时,理论上外电路流过0.08 mol电子 14．K2CO3溶液显碱性,含Mg2+的溶液与碳酸钾溶液反应,产物可能是Mg(OH)2或MgCO3。已知:①图1中曲线表示K2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系;②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2],曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(C)=Ksp(MgCO3)。起始c(K2CO3)=0.1 mol·L-1,不同pH下c(C)由图1得到。下列说法不正确的是 A.常温下,C的第一步水解平衡常数的数量级为10-4 B.由图1可知,pH=10.25的K2CO3溶液中存在:c(K+)+c(H+)=3c(C)+c(OH-) C.由图2可知,初始状态pH=9,lgc(Mg2+)=-2时,平衡后溶液中存在:c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1 D.由图1和图2可知,初始状态pH=9,lgc(Mg2+)=-1时,会发生反应Mg2++CMgCO3↓ 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F,含Fe2O3、FeO等杂质)制CeO2的工艺流程如下: 已知:①滤渣1的主要成分是Ce(BF4)3,滤渣2的主要成分是KBF4; ②部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1)时的pH如下表: 金属阳离子 Fe3+ Ce3+ 开始沉淀时的pH 1.3 7.7 完全沉淀时的pH 3.1 9.2 回答下列问题: (1)Fe在元素周期表的位置是　　　　　　　　,基态Fe2+和Fe3+的未成对电子数之比为　　　　。  (2)焙烧的过程中采用逆流焙烧,优点是　　　　　　　　　　　　,CeCO3F发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)调节滤液1的pH范围为　　　　。  (4)向滤液2中加入NH4HCO3,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。  (5)在空气中煅烧Ce2(C2O4)3也能制备CeO2,若生成CO2与CO的物质的量之比为2∶1,则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  16．(15分)铬酰氯是一种无机化合物,化学式为CrO2Cl2,熔点为-96.5 ℃,沸点为117 ℃,常温下为深红棕色液体,放置在空气中会迅速挥发并水解,主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯,反应机理如下:重铬酸钾和氯化钠先分别与浓硫酸反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物,然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略): 回答下列问题: (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是　　　　。装置B中的出水口为　　　　(填“a”或“b”)。  (2)滴入浓硫酸的速率要慢且浓硫酸需提前冷却至0 ℃左右,其目的是　　　　　　　　　,写出该实验中生成氯化氢气体的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。  (3)写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。  (4)投料时,加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)装置中冰水浴的目的是　　　　　　　　　　　　,如果撤掉冰水浴,铬酰氯的产率会　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。  (6)装置中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  17．(14分)随着人们环保意识的日益增强,甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。 已知:Ⅰ.2SO2(g)+CH4(g)2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)　ΔH1 =-316.7 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH2=+247.3 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)SO2(g)+CO(g)+H2(g)S(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=　　　　　　　　,该反应的正、逆反应活化能分别为Ea正、Ea逆,则Ea正　　　　(填“>”“<”或“=”)Ea逆。  (2)在某恒容、绝热的密闭容器中,充入CH4和CO2发生反应Ⅱ,下列描述可表示该反应达到平衡状态的有　　　　(填字母)。  A.CH4的体积分数保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.该反应的平衡常数不变 D.v正(CH4)=v逆(CO) (3)向恒容密闭容器中充入一定量的SO2和CH4,只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下,SO2在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。 工业生产过程中应选择的最佳催化剂是　　　　;若选择催化剂Cat.2,SO2在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)一定条件下,在压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比1∶1∶7充入CH4、SO2、N2发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得SO2的平衡转化率为90%,CH4的平衡转化率为50%,则达到平衡时,SO2的分压p=　　　　kPa,反应Ⅱ的压强平衡常数Kp(Ⅱ)=　　　　kPa2(用平衡分压计算)。  18．(15分)艾氟康唑(化合物K)是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K的一种合成路线如图所示(部分试剂和条件略去)。 已知:①;②(R1、R2为烃基或H,R为烃基)。 回答下列问题: (1)AB所用的试剂和反应条件为　　　　(填字母)。  a.液溴,光照　　b.液溴、FeBr3,常温　　c.溴水,光照 (2)C的结构简式为　　　　。  (3)D中官能团的名称为　　　　。  (4)FG的化学方程式为　　　　　　　　　。该反应中另一种与G互为同分异构体的副产物的结构简式为　　　　。  (5)GH的反应类型为　　　　。  (6)G与酸性高锰酸钾溶液反应生成两种产物,其中相对分子质量较小的名称是　　　　。  (7)F的同分异构体能同时满足以下三个条件的有　　　　种(不考虑立体异构)。  ①苯环上含有两个取代基　②与FeCl3溶液发生显色反应　③分子中含—CF2Cl (8)参照上述合成路线,以和不超过3个碳原子的有机物为原料,设计一条合成一种光刻胶单体的路线(其他试剂任选)。 【参考答案】 1． C　 【解题分析】高纯硅是制造芯片的半导体材料,A项正确;甲烷燃料电池利用原电池原理将化学能转化为电能,对甲烷与氧气反应的能量进行利用,减少了直接燃烧的热量散失,产物无污染,故具有发电转化率高、清洁等优点,B项正确;充电时,锂离子从阳极移向阴极,C项不正确;太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置,D项正确。 2． D　 【解题分析】CaO2的电子式为Ca2+]2-,A项错误;根据VSEPR理论计算,SO2分子中含有2个成键电子对和1个孤电子对,其VSEPR模型为,B项错误;CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq),C项错误;基态Ca原子占据的最高能级为4s,s能级原子轨道为球形,原子轨道为,D项正确。 3． C　 【解题分析】氨气的密度比空气小,收集氨气应短进长出,A项不符合题意;常温下,Fe遇浓硝酸会发生钝化,不能制取NO2,B项不符合题意;Na2SO3和硫酸反应可以制取SO2,且不需要加热,SO2的密度比空气大,用向上排空气法收集,可以完成相应气体的发生和收集实验,C项符合题意;铜与稀硝酸反应产生的气体为NO,由于NO极易被空气中的氧气氧化,故NO不能用排空气法收集,D项不符合题意。 4． D　 【解题分析】分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法是分液,需用到分液漏斗和烧杯,A项错误;配制一定质量分数的NaOH溶液需用到烧杯、玻璃棒、天平、量筒等,不需要用到容量瓶,B项错误;重结晶实验需用到烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯等,C项错误;从海带中提碘,需先将海带灼烧成灰,需用到坩埚等,D项正确。 5． D　 【解题分析】三氟甲苯分子中所有原子不可能共面,A项错误;三氟乙酸含羧基,能发生酯化反应,B项错误;未标明气体所处的状况,无法计算消耗苯的量,C项错误;F的电负性较强,—CF3为吸电子基团,而—CH3为推电子基团,所以三氟乙酸中羧基的氧氢键极性较强,故三氟乙酸的酸性强于乙酸,D项正确。 6． A　 【解题分析】六氟合铝酸根离子是配合物离子,不能拆,正确的离子方程式为[AlF6]3-+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N+6F-,A项错误。 7． D　 【解题分析】向AgCl固体中滴加氨水,发生反应AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl,A项错误;向新制的Cu(OH)2中滴加乙醛溶液,发生反应CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,B项错误;向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2,发生反应2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C,C项错误。 8． B　 【解题分析】依题意知,X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为S元素。水分子、氨分子均能形成分子间氢键,硫化氢分子不能形成分子间氢键,水分子形成的氢键数目多于氨分子,分子间作用力大于氨分子,沸点高于氨分子,则简单氢化物的沸点大小关系为Z>Y>R,A项正确;简单离子半径大小关系为N3->O2-,B项不正确;电负性大小关系为O>N>H,C项正确;氢、氮、氧三种元素可以形成离子化合物硝酸铵,D项正确。 9． D　 【解题分析】Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;向FeCl3和AlCl3的混合液中加入过量的NaOH溶液,过滤并洗涤得到沉淀Fe(OH)3,还需将沉淀溶于适量盐酸得到FeCl3溶液,B项错误;CuCl2、MgCl2的混合溶液中两者浓度未知,应该向等浓度的CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,Ksp小的先沉淀,C项错误。 10． C　 【解题分析】每一个简单的反应步骤,即为一个基元反应,基元反应要求反应物经一步反应变成生成物,没有任何中间产物,由反应历程图可知,反应历程中有四个基元反应,A项错误;由反应历程图可知,没有涉及非极性键的断裂,B项错误;HClO4分子不断分解,O原子不断积累,使基元反应生成物的量不断增多,氧原子的吸附使OH的吸附减少,对后续的分解反应产生影响,C项正确;反应的活化能越大,反应速率越慢,反应的决速步骤为慢反应,由图可知决速步骤为第二步,D项错误。 11． D　 【解题分析】该电池工作时为原电池,负极的电极反应为LixC6-xe-xLi++6C,Li1-xFePO4得到电子,发生还原反应,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,Li+脱离石墨,经聚合物隔膜嵌入正极,A、B、C三项均正确;根据得失电子守恒可知,转移2NA个电子时,负极上减少2 mol Li,正极上增加2 mol Li+,两电极的质量差为2 mol×7 g·mol-1×2=28 g,D项错误。 12． C　 【解题分析】由图可知,最高点之前,随温度的升高,化学反应速率加快,在相同时间内,转化的CO2增多,CO2的转化率增大;最高点时,CO2的转化率达到最大,即达到了化学平衡状态;继续升高温度,CO2的转化率减小,说明化学平衡向逆反应方向移动,该反应为放热反应,ΔH<0,A项正确。a→b的过程中,升高温度,反应速率加快,B项正确。b点及b点之后,反应均达到平衡状态,C项错误。平衡后,向容器中再次投入等物质的量的CO2和H2,相当于增大了压强,CO2的转化率增大,D项正确。 13． D　 【解题分析】放电时,Li失电子,作负极,硫碳复合电极作正极,硫碳复合电极的电势高于锂电极,A项错误;放电时,阳离子由负极经电解质溶液移向正极,则Li+由金属锂电极迁移至硫碳复合电极,B项错误;充电时,阳极上失电子,发生氧化反应,则硫碳复合电极的电极反应为8-16e-xS8,C项错误;放电时,当2.56 g S8(0.01 mol)全部转化为Li2S2时,根据电池总反应S8+8Li4Li2S2可知消耗0.08 mol Li,外电路流过0.08 mol电子,D项正确。 14． C　 【解题分析】由图1可知,当pH=10.25时,c(C)=c(HC),Kh(C)==10-3.75,数量级为10-4,A项正确;K2CO3溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),pH=10.25时,c(C)=c(HC),c(K+)+c(H+)=3c(C)+c(OH-),B项正确;由图2可知pH=9、lgc(Mg2+)=-2时,该点位于曲线Ⅱ的上方,会生成MgCO3沉淀,根据元素守恒可知,溶液中c(H2CO3)+c(C)+c(HC)<c(K2CO3)=0.1 mol·L-1,C项不正确;pH=9时溶液中主要含碳微粒是HC和C,pH=9、lgc(Mg2+)=-1时,该点位于曲线Ⅰ和Ⅱ的上方,可发生反应生成MgCO3沉淀,D项正确。 15． (1)第四周期第Ⅷ族(2分);4∶5(2分) (2)增大接触面积,使反应更充分(2分);4CeCO3F+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分) (3)3.1≤pH<7.7(2分) (4)2Ce3++6HCCe2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑(2分) (5)Ce2(C2O4)3+O22CeO2+4CO2+2CO(2分) 16． (1)恒压分液漏斗(1分);a(1分) (2)防止反应速率过快(1分);H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(2分) (3)CrO3+2HClCrO2Cl2+H2O(2分) (4)加入过量氯化钠粉末,产生的氯化氢气体量又多、速率又快,使更多的CrO3参与反应(2分) (5)将CrO2Cl2迅速冷凝,便于收集,提高产率(或减缓铬酰氯的挥发)(2分);减小(2分) (6)吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气,防止空气中的水蒸气进入装置中(2分) 【解题分析】装置A中重铬酸钾和氯化钠先分别与浓硫酸反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物,然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯,CrO2Cl2的熔点为-96.5 ℃,沸点为117 ℃,故应在冰水浴中收集CrO2Cl2。 (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是恒压分液漏斗。直形冷凝管中冷水遵循“下进上出”原则,故装置B的出水口为a。 (2)该反应过程中要冷凝生成的CrO2Cl2,反应速率不能过快,滴入浓硫酸的速率要慢且浓硫酸需提前冷却至0 ℃左右,其目的是防止反应速率过快。该实验中生成氯化氢气体的反应的化学方程式为H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑。 (3)CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯,该反应的化学方程式为CrO3+2HClCrO2Cl2+H2O。 (4)CrO3与氯化氢气体反应的化学方程式为CrO3+2HClCrO2Cl2+H2O,加入过量氯化钠可产生更多的氯化氢气体,使更多的CrO3参与反应。 (5)装置中冰水浴的目的是将CrO2Cl2迅速冷凝,便于收集,提高产率,或减缓铬酰氯的挥发。如果撤掉冰水浴,铬酰氯的产率会减小。 (6)装置中碱石灰的作用是吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气,防止空气中的水蒸气进入装置中。 17． (1)-282.0 kJ·mol-1(2分);<(2分) (2)AC(2分) (3)Cat.3(2分);温度升高,催化剂Cat.2的活性增强,反应速率加快,SO2在单位时间内的转化率增大,770 ℃后,催化剂Cat.2失活,反应速率减慢,SO2单位时间内的转化率减小(2分) (4)1(2分);0.05(或 )(2分) 【解题分析】(3)由图像可知,催化剂Cat.3活性最高的温度低于其他催化剂,且SO2的转化率最高,所以催化剂Cat.3是最佳催化剂。 (4)采用特殊值法,根据三段式进行计算: 2SO2(g)+CH4(g)2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) 起始量/mol 　　　　 　1　　　　1　　　　　0　　　0　　　 　0 反应量/mol 　　　　　0.9　　　0.45　　 　0.9　 　0.9　　 　0.45 平衡量/mol 　　　　　0.1　　　　　　　 　0.9　 　0.9　 　　0.45 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 起始量/mol 　　　　　　　　　　　 　1　　 　　0　 　　　0 反应量/mol 　　　　　　　0.05　 　0.05　　　　0.1　　　0.1 平衡量/mol 　　　　0.45-0.05 1-0.45-0.05　 0.1　　　0.1 n% 　　　　　　　　　　　　　 　　　　 Kp(Ⅱ)==0.05 kPa2。 18． (1)b(1分) (2)(2分) (3)碳氯键、羧基(1分) (4)+H2O(2分);(1分) (5)取代反应(2分) (6)乙酸(1分) (7)15(2分) (8) (3分) 【解题分析】由合成路线可知,A为,B为,C为,D为CH2ClCOOH,E为。 (1)A中苯环上的氢原子在FeBr3催化作用下被溴原子取代生成B,故选b。 (4)F中羟基发生消去反应生成G,FG的化学方程式为+H2O;结合消去反应的机理可知,该反应中另一种与G互为同分异构体的副产物的结构简式为。 (6)G的含碳支链中含有碳碳双键,与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化为羰基,生成两种产物,由结构可知,其中相对分子质量较小的为CH3COOH。 (7)F的分子式为C10H11OF2Cl,不饱和度为4,F的同分异构体同时满足以下三个条件:①苯环上含有两个取代基,则两个取代基存在邻、间、对三种位置异构;②与FeCl3溶液发生显色反应,即含有酚羟基;③分子中含—CF2Cl,则另一个取代基为—CH2CH2CH2CF2Cl、—CH2CH(CH3)CF2Cl、—CH(CF2Cl)CH2CH3、—C(CH3)2CF2Cl、—CH(CH3)CH2CF2Cl,共有5×3=15种。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $