2026年广西高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷三

2026年广西普通高中学业水平选择性考试模拟卷三 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．下列非遗项目所涉及的材质属于有机高分子材料的是 A.打铜 B.彩瓷 C.红木宫灯 D.玉雕 2．2024年诺贝尔化学奖授予了David Baker、Demis Hassabis和John M.Jumper,以表彰他们在蛋白质结构预测领域的杰出贡献。下列说法正确的是 A.核磁共振技术可用于测定蛋白质的结构 B.天然蛋白质水解的最终产物是β-氨基酸 C.蛋白质变性后均不可食用 D.酶均为特殊的蛋白质 2．利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O可制备氮气。下列化学用语正确的是 A.某激发态H原子的轨道表示式: B.NH4Cl的电子式:[H]+Cl- C.N和N中N原子的杂化方式相同 D.N2分子中σ键形成的过程: 3．下列化学用语正确的是 A.基态V原子的价层电子轨道表示式为 B.Cl—Cl形成的p-p σ键模型: C.基态As原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p3 D.N中的配位键可表示为 4．下列有关化学概念或物质性质的推断正确的是 A.NBr3是极性分子,则BBr3也是极性分子 B.氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气,则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 C.乙烯分子中所有原子在同一平面上,则丙烯分子中所有原子也在同一平面上 D.NH3易与过渡金属离子形成配离子,则NF3也易与过渡金属离子形成配离子 5．下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.MgO是离子化合物,熔点高,故可用作耐高温材料 B.F2和I2都是非极性分子,I2难溶于水,故F2也难溶于水,可用排水法收集 C.同分异构体CH3CH2CH2NH2和N(CH3)3中,前者的沸点比较高 D.冠醚12-冠-4能识别Li+,不能识别Na+,因为Na+半径大于Li+ 6．下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是 A.单晶硅(Si) B.二氧化硅(SiO2) C.金刚砂(SiC) D.氮化硅(Si3N4) 7．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。下列装置或操作能达到实验目的的是 A.探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小 B.验证碳酸的酸性比苯酚的强 C.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D.制备无水氯化镁 8．从废锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2)中回收Li、Co等金属的部分路线如图。下列说法正确的是 A.“溶解”过程中,加入Na2S2O3溶液的目的是氧化钴元素 B.“沉钴”所得滤渣X主要为CoSO4 C.“沉锂”过程中,加入的试剂Y可能为Na2CO3 D.“沉锂”过滤所得滤液显酸性 9．N2O被称之为“笑气”,有轻微麻醉作用,同时具有类似于氧气的强氧化性。一种以乙烷与N2O为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.Fe+是该反应的催化剂 B.反应⑤⑥中均生成含有π键的产物 C.利用乙烷与N2O为原料合成乙醛的反应为C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O D.该合成总反应的碳原子利用率为100% 10．化合物CaH2和CaC2与水的反应分别为①CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,②CaC2+2H2O。下列说法正确的是 A.CaH2和CaC2中阴、阳离子个数比均为2∶1 B.室温下,1 L pH=10的Ca(OH)2溶液中,OH-数目为10-10NA C.反应①中1 mol H2O参与反应,转移2 mol e- D.标准状况下,26 g乙炔中含有2 mol sp-s σ键 11．研究人员设计了新款锂超离子导体Li3SBF4,其锂离子导电性可媲美有机电解液。Li3SBF4的晶胞结构如图,已知N原子的分数坐标为(0,0,0),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Li+位于棱上 B.M原子的分数坐标为(,1,1) C.同周期中第一电离能介于B与F之间的元素有3种 D.若该晶胞中Li+与B(B)的最近距离为a pm,则该晶体密度为 g·cm-3 12．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,其一种制备流程如图所示。下列说法正确的是 A.反应①中也可用盐酸作强酸性介质 B.采取“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C.操作X为重结晶,操作中需用到玻璃棒、漏斗、酒精灯等 D.a kg 30%的双氧水理论上最多可制得0.8a kg NaClO2 13．以Na2SO4为原料制备Na2S,理论上可通过下列两个反应: 反应Ⅰ.Na2SO4(s)Na2S(s)+2O2(g),反应Ⅱ.Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.22.4 L 14CO中含有的中子数为16NA B.反应Ⅰ中,每分解14.2 g Na2SO4产生O2的分子数为0.1NA C.由反应Ⅰ、Ⅱ分别制备0.2 mol Na2S,转移的电子数均为0.8NA D.1 L 0.10 mol·L-1 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA 14．一定温度下,向20.00 mL0.010 00 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.010 00 mol·L-1 的H2SO4溶液,-lgc(H+)和-lgc(Ba2+)随加入H2SO4溶液体积的变化如图(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。下列说法不正确的是 A.溶液的导电能力:a>e>b B.-lgc(Ba2+)随加入H2SO4溶液体积的变化曲线为① C.BaSO4的沉淀溶解平衡常数为1.0×10-10 D.若将H2SO4溶液换为相同浓度的NaHSO4溶液,则b点下移 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)以镍废渣(主要成分为Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成氟镍化钾(K2NiF4)的流程如下: 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表: 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题: (1)Ni在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。  (2)调节pH=a,其中a的取值范围是　　　　　　　　,固体B的主要成分是　　　　(填化学式)。  (3)“氧化”过程也可以用过氧化氢代替空气,写出用过氧化氢代替空气进行氧化的反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)镍废渣中Ni的质量分数为75%,整个流程中损失率为5%,则1 t镍废渣理论上能制备K2NiF4的质量为　　　　(保留三位有效数字)t。  16．(14分)草酸在稀土分离、金属表面处理等方面用途非常广泛。实验室可用下列方法制取少量草酸,实验步骤如下: Ⅰ.将20 g淀粉、1.2 g FeCl3、0.12 g V2O5及50 mL 50% H2SO4溶液装入四颈烧瓶(如图)中。 Ⅱ.搅拌,升温到65 ℃,淀粉充分水解至完全。 Ⅲ.向水解液中加入57 mL浓硝酸,继续搅拌。 Ⅳ.分离出H2C2O4·2H2O晶体。 (1)装置图中仪器X、Y的名称依次为　　　　、　　　　;烧杯中盛放的试剂是　　　　。  (2)步骤Ⅱ中合适的加热方式是　　　　;取少许水解液试样,检验淀粉是否水解完全,可用的试剂是　　　　。  (3)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸晶体和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1∶3)的化学方程式为　　　　　　　　　　　。  (4)测定产品中H2C2O4·2H2O纯度的步骤如下:称取m g产品溶于水,加入适量的稀硫酸,用c mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液应盛放在　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,H2C2O4·2H2O的纯度(w)为　　　　。  17．(15分)中国科学院某研究团队采用BaC2替代CaC2通过如图所示循环,实现低能耗、低排放的C2H2和CO联产新工艺。已知反应Ⅲ含有两步反应:反应①BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)　ΔH1,反应②BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)　ΔH2。 回答下列问题: (1)根据图示信息,高温条件下,由C、CO2、H2O制C2H2的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)生成焓是指某温度下,处于标准状态的元素的最稳定单质生成标准状态下单位物质的量某纯物质的热效应,也称生成热。已知各物质生成焓如下表: 物质 C CO2 CO C2H2 H2O 生成焓/(kJ·mol-1) 0 a b c d 则(1)中制乙炔反应的焓变可表示为　　　　　　　　(用含a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol-1。  (3)下列关于反应Ⅰ的描述错误的是　　　　(填字母)。  A.X射线衍射技术可测定BaC2晶体的结构 B.将水换成饱和氯化钠溶液,可减慢反应速率 C.改变BaC2颗粒大小不影响反应速率 D.该反应属于氧化还原反应 (4)反应Ⅱ在常温下能自发进行,则该反应的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。  (5)已知:标准平衡常数K=[]n,n为CO的系数;反应①和反应②的lgK与温度的变化关系如图所示。在1 582 K下,向恒容容器中投入适量的BaCO3、炭粉,发生反应Ⅲ且达到平衡,则该反应的标准平衡常数为　　　　　;p(CO)=　　　　　　Pa。若将温度降至原来的,则达到新平衡时,n(CO)　　　　(填“>”“=”或“<”)n原(CO)。  18．(15分)有机物G能促进大脑神经递质的分泌,有利于改善记忆力,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)G中含氧官能团的名称为　　　　。  (2)CD的反应类型为　　　　　　　　。E中碳原子的杂化方式有　　　　种。  (3)中大π键可表示为　　　　。  (4)F的结构简式为　　　　　　　　　　　　。  (5)AB的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)H()是相对分子质量比B大14的B的同系物,满足下列条件的H的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为　　　　　　　　。  ①含有结构　　　　②能发生银镜反应 【参考答案】 1． C　 【解题分析】铜属于金属材料,A项不符合题意;彩瓷和玉雕的主要成分均为硅酸盐,硅酸盐属于无机非金属材料,B、D两项均不符合题意;木材的主要成分为纤维素,纤维素属于有机高分子材料,C项符合题意。 2． D　 【解题分析】K层只有s能级,没有p能级,A项错误;NH4Cl的电子式为[H]+]-,B项错误;N中N原子有2个成键电子对和1个孤电子对,N原子的杂化方式为sp2,N中N原子有4个成键电子对,不含孤电子对,N原子的杂化方式为sp3,杂化方式不相同,C项错误;N2分子中2p轨道采用“头碰头”形式重叠形成σ键,D项正确。 3． B　 【解题分析】基态V原子的价层电子排布式为3d34s2,其价层电子轨道表示式为,A项错误;Cl—Cl形成的p-p σ键模型为,B项正确;As为33号元素,基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3,C项错误;N中的配位键由N提供孤电子对,表示为,D项错误。 4． B　 【解题分析】NBr3的中心原子N的价层电子对数=3+=4,有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,正、负电荷中心不重合,为极性分子,BBr3的中心原子B的价层电子对数=3+=3,无孤电子对,空间结构为平面三角形,正、负电荷中心重合,为非极性分子,A项错误;乙烯为平面形分子,所有原子在同一平面上,丙烯分子中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,C项错误;氟的电负性大于氮,NF3中N原子上的孤电子对偏向氟,电子云密度降低,不容易提供电子对形成配位键,D项错误。 5． B　 【解题分析】MgO是离子化合物,离子键较强,熔点高,可用作耐高温材料,A项正确;F2极易与水发生反应2F2+2H2O4HF+O2,B项错误;CH3CH2CH2NH2存在分子间氢键,不存在分子间氢键,故前者的沸点比较高,C项正确;冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚空穴尺寸与碱金属离子直径适配,否则不容易形成超分子,D项正确。 6． A　 【解题分析】二氧化硅(SiO2)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、氮化硅(Si3Ni4)都为共价晶体,结构相似,则原子半径越大,键长越长,键能越小,熔、沸点越低,在这几种晶体中,键长Si—Si>Si—C>Si—N>Si—O,所以熔点最低的为单晶硅。 7． C　 【解题分析】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3↓,该反应会消耗溶剂水,不能探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小,A项不符合题意;浓盐酸具有挥发性,生成的CO2中混有HCl气体,右侧试管中生成苯酚,不能说明碳酸的酸性比苯酚的强,B项不符合题意;高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2,现象为产生黄绿色气体,Cl2和硫化钠反应生成硫单质,现象为产生黄色沉淀,故氧化性强弱关系为KMnO4>Cl2>S,C项符合题意;应在干燥的HCl气流中加热,抑制镁离子水解,而不是通入氮气,D项不符合题意。 8． C　 【解题分析】“溶解”过程中,加入Na2S2O3溶液的目的是还原钴元素,使之生成CoSO4,A项错误;“沉钴”过程中加入的试剂为NaOH溶液,滤渣X主要为Co(OH)2,B项错误;“沉锂”生成碳酸锂,加入的试剂Y应为可溶性碳酸盐,可能为Na2CO3,C项正确;“沉锂”过程中加入的碳酸盐过量,所得滤液显碱性,D项错误。 9． D　 【解题分析】由图可知,Fe+在①中被消耗,在③⑥中又生成,作催化剂,A项正确;反应⑤中生成的N2含有氮氮三键,反应⑥中生成的CH3CHO含有碳氧双键,B项正确;由图可知,利用乙烷与N2O为原料合成乙醛的反应为C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O,C项正确;由图可知,还有副产物乙醇生成,碳原子利用率不可能为100%,D项错误。 10． D　 【解题分析】CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1,CaC2中阴、阳离子个数比为1∶1,A项不正确;室温下,1 L pH=10的Ca(OH)2溶液中,OH-数目为10-4NA,B项不正确;反应①中1 mol H2O参与反应,转移1 mol e-,C项不正确;标准状况下,26 g乙炔的物质的量为1 mol,含2 mol sp-s σ键,D项正确。 11． C　 【解题分析】B位于体心,每个晶胞中含有1个B,根据化学式Li3SBF4可知,晶胞中应该有3个Li+和1个S2-,所以Li+位于棱上,个数为×12=3,A项正确;由图可知,M原子的分数坐标为(,1,1),B项正确;第二周期元素从左至右,第一电离能呈增大的趋势,但Be和N的第一电离能反常,分别大于B和O,故第一电离能介于B与F之间的元素有Be、C、N、O四种,C项错误;Li+与B的最近距离为a pm,则晶胞边长为×2 pm=a pm,体积为(a×10-10)3 cm3,而晶胞质量为 g,故晶体密度为 g·cm-3,D项正确。 12． C　 【解题分析】反应①中不可用盐酸代替稀硫酸,否则会生成氯气,A项错误;采取“减压蒸发”的主要目的是降低蒸发温度,防止亚氯酸钠分解,B项错误;反应②中发生的主要反应为2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2,设理论上生成NaClO2的质量为m,则H2O2~2NaClO2 　　34　　　181 a kg×30%　　m m=≈1.6a kg,D项错误。 13． D　 【解题分析】未标明气体所处状况,无法计算,A项不正确;14.2 g Na2SO4的物质的量为0.1 mol,根据反应Ⅰ的化学方程式,可知产生O2的物质的量为0.2 mol,B项不正确;反应Ⅰ、Ⅱ制备Na2S都以Na2SO4为反应物,硫的化合价都是从+6降至-2,每生成1 mol Na2S失去8 mol电子,C项不正确;Na2S溶液中,S2-会发生水解,所以1 L 0.10 mol·L-1Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA,D项正确。 14． D　 【解题分析】由图像可知,未滴加稀硫酸时,0.010 00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为0.020 00 mol·L-1,由此可确定曲线②代表的是-lgc(H+)的变化曲线,曲线①代表的是-lgc(Ba2+)的变化曲线。a点对应的是0.010 00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,e点对应的是×0.01 mol·L-1的H2SO4溶液,b点对应的是水和硫酸钡沉淀,故溶液的导电能力大小关系为a>e>b,A项正确;-lgc(Ba2+)随加入H2SO4溶液体积的变化曲线为①,B项正确;当V[H2SO4(aq)]=20 mL时,Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4,根据沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),结合图像c点可得c(Ba2+)=c(S)=10-5 mol·L-1,则Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(S)=1.0×10-10,C项正确;若将H2SO4溶液换为相同浓度的NaHSO4溶液,c点是硫酸氢钠和氢氧化钡恰好完全反应的点,生成NaOH和硫酸钡沉淀,则b点上移,D项不正确。 15． (1)第四周期第Ⅷ族(1分) (2)3.7≤a<7.1(2分);Fe(OH)3(2分) (3)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O(2分) (4)NiCO3+2NH4FNiF2+2NH3↑+CO2↑+H2O(2分) (5)ClO-+4OH-+2Ni2+2NiOOH↓+Cl-+H2O(2分) (6)2.57(3分) 【解题分析】(2)观察流程图可知,调节溶液pH的目的是除去Fe3+,使Fe3+完全沉淀,但不能使Ni2+沉淀。根据表格数据可知,当pH=3.7时Fe3+沉淀完全,当pH=7.1时Ni2+开始沉淀,所以a的取值范围为3.7≤a<7.1。 (6)n(Ni)= mol,由Ni守恒得n(K2NiF4)= mol,m(K2NiF4)= mol×213 g·mol-1×10-6 t·g-1≈2.57 t。 16． (1)恒压滴液漏斗(1分);球形冷凝管(1分);NaOH溶液(2分) (2)水浴加热(2分);I2(或碘水)(2分) (3)C6H12O6+12HNO33H2C2O4·2H2O+3NO↑+9NO2↑+3H2O(2分) (4)酸式(2分);×100%(或%)(2分) 【解题分析】(4)m(H2C2O4·2H2O)=(cV×10-3××126) g,w(H2C2O4·2H2O)=×100%=×100%。 17． (1)CO2+4C+H2OC2H2+3CO(3分) (2)c+3b-a-d(2分) (3)CD(2分) (4)<(2分) (5)10(2分);1(2分);<(2分) 【解题分析】(3)X射线衍射技术可测定BaC2晶体结构,A项正确;将水换成饱和氯化钠溶液,钠离子阻碍了的水解,从而减慢了反应速率,B项正确;改变BaC2颗粒大小,即改变了其表面积,会影响反应速率,C项错误;该反应中元素化合价未发生变化,属于非氧化还原反应,D项错误。 (4)反应Ⅱ常温下能自发进行,即ΔG=ΔH-TΔS<0,又因反应前后气体减少,即ΔS<0,则说明ΔH<0。 (5)反应①+反应②得反应Ⅲ,所以Ⅲ的标准平衡常数K=K①·K②=102.5×10-1.5=10,即K=[]3=10,则p(CO)=1 Pa。温度降低,平衡逆向移动,CO的物质的量减小。 18． (1)酮羰基(1分) (2)加成反应(或还原反应)(2分);3(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)2+O22+2H2O(2分) (6)12(2分);(2分) 【解题分析】A为,D为,F为。 (6)满足条件的H的同分异构体有(固定醛基,甲基的位置有4种)、(固定醛基,甲基的位置有3种)、(固定醛基,甲基的位置有2种)、(与N邻、间、对,共3种),共计12种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $