【双基聚焦】2026年广西壮族自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(一)

详解答案 广西壮族自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（一） 1.答案：C 解析：A.NaOH俗称烧碱、火碱或苛性钠，A错误；B.NaHCO3俗称小苏打，B错误；C.Na2 CO3俗称纯碱、苏打，因此纯碱的化学式是Na2CO3,C正确；D.NaCl是食盐的主要成分，D 错误；答案选C。 2.答案：C 解析：A项，高品质航空燃油的主要成分是石油，石油属于化石燃料，不属于金属。故A项 错误。B项，驾驶舱的舷窗玻璃的主要成分是二氧化硅，不属于金属。故B项错误；C项，铝 锂合金机身骨架的主要成分是铝和锂，属于金属。故C项正确；D项，碳纤维增强塑料地板 的主要成分是塑料，塑料属于有机合成材料，不属于金属。故D项错误；综上所述，本题正 确答案为C。 3.答案：C 解析：A.C2H4与稀硫酸不反应，因此稀硫酸不能检验是否有CO2转化为C2H4,A错误；B. C2H4与硝酸钠溶液不反应，因此硝酸钠溶液不能检验是否有CO2转化为C2H4,B错误；C. C2H4中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此酸性高锰酸钾溶液 可以用来检验是否有CO2转化为C2H4,C正确；D.C2H4与硫酸铵溶液不反应，因此硫酸铵 溶液不能检验是否有CO2转化为C2H4,D错误；答案选C。 4.答案：D 解析：A.重金属不易降解，具有生物积累性，能够通过食物链逐级放大，对人类和生态环境 造成潜在危害，回收废水中的重金属有利于改善水质，A不符合题意；B.水体中的有机污染 物会使水中的物质发生变化，破坏水体原有的物质平衡状态，除去水体中的有机污染物有利 于改善水质，B不符合题意；C.规范水产养殖的用药可以减少水体中的有毒物质，有利于改 善水质，C不符合题意；D.污水未经处理直接排放会导致水污染，不利于改善水质，D符合题 意；故选D。 5.答案：A 解析：煤、石油、天然气称为三大传统化石能源，A.燃煤发电利用煤燃料来发电，使用了化石 能源，A选；B.风力发电利用风能，是清洁能源，没有使用化石能源，B不选；C.太阳能发电 利用太阳能，是清洁能源，C不选；D.潮汐能发电利用潮汐能，没有使用化石能源，D不选；故 选A。 6.答案：C 解析：聪聪血液中含葡萄糖量是5.0mmol·L1×5.0L=25.0mmol,换算得25.0mmol× 180g/mol=4500mg=4.5g,选C。 7.答案：B 解析：A项，醋酸和水垢反应，溶解难溶物质；B项，酒精和酒性物质相似相溶，不涉及化学变 化；C项，在加热的情况下食物发生许多物理和化学变化；D项，氢氧化钠和铝反应产生的氢 —1 气会加大气压使管道疏通。 8.答案：C 解析：胶体可以产生丁达尔效应，选项中稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸均为溶液，F(OH)3胶体可 以产生丁达尔效应，故答案选C。 9.答案：A 解析：A.滴加KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,溶液变红色，可用于检 验某溶液中是否含有F3+,A正确：B.氧化铁与Fe3+不反应，不能用于检验某溶液中是否含 有Fe3+,B错误；C.NaCl溶液与Fe3+不反应，不能用于检验某溶液中是否含有Fe3+,C错误； D.氯气与Fe3+不反应，不能用于检验某溶液中是否含有Fe3+,D错误；故选A。 10.答案：D 解析：同周期自左向右金属性逐渐增强，同主族由上而下金属性逐渐增强，所以K的金属 性最强，答案选D。 11.答案：C 解析：A.自来水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，A不符合题意；B.蒸馏水没有漂白作 用，也不能用于杀菌消毒，B不符合题意；C.漂白精的成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能杀 菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂， C符合题意；D.食盐水中含有氯化钠和水，没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，D不符合 题意；故选C。 12.答案：C 解析：氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。 13.答案：C 解析：在元素周期表中⑨是第三周期第ⅥA族的元素，是S,S的最高价氧化物对应的水化 物是H2SO4;所以本题选C。 14.答案：B 解析：A.该装置为集气瓶，故A不选；B.该装置有刻度线、容器规格、使用温度，是容量瓶， 故B选；C.该装置为锥形瓶，故C不选；D.该装置为圆底烧瓶，故D不选；故选B。 15.答案：C 解析：A.向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氨水显碱性，A正确；B.向浓硝酸中加入 铜片，产生红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性，铜具有还原性，B正确；C.向蔗糖中滴加 浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误；D.向品红溶液中通入S○2，溶液褪色， 说明SO2具有漂白性，D正确；故选C。 16.答案：B 解析：A.氢分子中存在由氢原子与氢原子形成的共价键，故A说法正确；B. 为球棍 模型，故B说法错误；C.氢气液化时，由气体变为液体，氢分子间平均距离变小，故C说法 正确；D.氢气在化学反应时由0价升到十1价，常做还原剂，故D正确。答案选B。 17.答案：D 解析：A.铁与稀硫酸反应不会得到Fe3+,而应该生成Fe2+,故A错误；B.CaCO。难溶于 水，不能写成离子形式，故B错误；C.方程式未配平，正确的为2Na十2H2O一一2Na十 —2 2OH厂十H2个，故C错误；D.氢氧化钡与硫酸混合，氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离 子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2H十SO足十B2+十2OH厂 BaSO,十2H2O,故D正确；本题选D。 18.答案：B 解析：A.fCH2一CH,n名称聚乙烯，故A错误；B.聚乙烯的单体为乙烯，故B正确；C.n 表述该聚合物的聚合度，故C错误；D.链节为一CH2一CH2一，故D错误；答案选B。 19.答案：A 解析：油脂水解产生高级脂肪酸和甘油，A正确。 20.答案：B 解析：A.乙醇和水均为由极性分子组成的物质，且乙醇和水能形成分子间氢键，故乙醇能 与水以任意比例互溶，A正确；B.乙醇浓度在75%时消毒效果最佳，不能说明乙醇浓度越 高灭活效果越差，B错误；C.“84消毒液”的主要成分是NaC1O,C正确；D.含氯消毒剂具有 强氧化性，利用其氧化性灭活病毒，D正确；故选B。 21.答案：B 分析原电池种Zn为负极，发生反应Zn一2e=Zn2+,Cu为正极，溶液中氢离子移动到正极 得到电子生成氢气，以此分析 解析：A.氢离子为溶液中阳离子，A不符合；B.根据分析，Cu为正极，B符合；C.硫酸根为 电解质溶液，C不符合；D.Zn为负极，D不符合；故答案为：B。 22.答案：C 解析：A.食品抽真空包装是防止食品被氧化腐坏，降低食品内的化学反应速率，故A正确； B.降低温度可减小反应速率，故B正确；C.加润滑油只是为了减小摩擦，故D错误；D.增 大接触面积可提高化学反应速率，故D正确；所以本题选C。 23.答案：B 解析：A.随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，SO2的质量 会保持不变，A正确；B.可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；C.随 着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO3的浓度不会再发生 变化，C正确；D.可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确；故答案选B。 24.答案：(1)第二周期第IA族(2)P(3)碳元素(4)2(5)O(6) (7)氟元素 (8)HC1O4(9)K(10)C 解析：(1)由表可知，a位于周期表中第二周期IA族；(2)b位于周期表中第三周期VA族 为P元素，其最高正价与主族序数一致，为十5价，故答案为：P;(3)有机化合物的骨架元素 是C,故答案为：碳元素：(4)C为第四周期，第ⅡA族元素，其最外层电子数为2，故答案 为：2；(5)O与S同主族，电子层数越多，原子半径越大，故答案为：O;(6)N原子核外有7 个电子，其原子结构示意图为 ,故答案为： ;(7)同周期从左到右，非金属性逐 渐增强，，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素是F;故答案为：氟元 素；(8)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性C>S,则酸性 —3 较强的是HCIO4,故答案为：HCIO4;(9)同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性K> N,则K与水反应更剧烈，故答案为K;(l0)Br与Cl同主族，同主族从上到下非金属性逐 渐减弱，则气态氢化物稳定性HCI>HBr;氧化性Cl2>Br2;HBr溶液呈酸性，可以和 NaOH发生酸碱中和反应，故答案为C。 25.答案：(1)B(2)AD(3)AB(4)0.2mol·L1·min 解析：(1)正反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故选B;(2)A.将煤 炭粉碎可增大反应物接触面积，能加快反应速率，故A选；B.通入氨气，反应物浓度不变， 反应速率不变，故B不选；C.降低温度，反应速率减慢，故C不选；D.加入催化剂，可降低反 应活化能，提高反应速率，故D选；故选AD;(3)A.反应从开始至平衡过程中，氢气的物质 的量发生变化，当(H2)保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故A选；B.当正逆反应速 率相等时，反应达到平衡，不同物质的反应速率与系数成正比，则v正(H2O)=2(CO2),反 应达到化学平衡状态，故B选；C.根据质量守恒定律，反应前后质量不变，因此物质的总质 量一直保持不变，不能说明达到平衡状态，故C不选；D.c(CO2):c(H2)=1:2与起始加 入量和转化率有关，不能说明反应到达平衡状态，故D不选；故选AB;(4)0~5min内H2O (g)的平均反应速率(H,0)-≈-8-)mol÷2L=0.2mlL1,minm。 5 min 26.答案：(1)SO,+2NaOH一一Na2SO,+H,O(2)品红溶液褪色漂白(3)由紫变红 酸 (4)无还原性(5)氧化性2H2S+SO2=3S￥+2H2O 解析：二氧化硫使石蕊变红，体现二氧化硫的酸性，使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，与 H,S有黄色沉淀产生，体现二氧化硫的氧化性，与氧气作用，与BCL,产生白色沉淀，说明 二氧化硫具有还原性，最后经氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。(1)为吸收尾气防止污染 空气，装置②中发生反应的化学方程式是SO2+2NaOH一Na2SO3十H2O。故答案为： SO2十2NaOH—Na2SO3十H2O;(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液品红溶液 褪色，说明具有漂白性。故答案为：品红溶液褪色；漂白；(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察 到装置①中溶液由紫变红，说明的水溶液显酸性。故答案为：由紫变红；酸；(4)若X为溶 液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被 氧化为，由此可知具有还原性。故答案为：无；还原性；(5)若X为HS溶液，可观察到装 置①中产生浅黄色沉淀（单质硫），二氧化硫与硫化氢发生归中反应，产生黄色沉淀S单质， 二氧化硫化合价降低，体现其氧化性，说明具有氧化性。化学方程式：2H,S十SO2—3S ↓+2H2O。故答案为：氧化性；2H2S+SO2—3S￥+2H2O。 广西壮族自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（二） 1.答案：A 解析：合成橡胶是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物，如丁苯橡胶，氢丁橡 胶和腈橡胶，广泛用于轮胎和制鞋工业等，故选A。 2.答案：A 分析：氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。 解析：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故答案选A。 3.答案：B解析：A.C1中氯元素化合价为一1价，C1,为单质，氯元素化合价为0价，且在离子 —4广西壮族自治区普通高中学业水平合格性考试模拟卷（一〉 化学 (全卷满分100分，60分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题卡注意事项见答题卡，本套试卷配有答题卡，供学生选 择)，在本试题上作答无效。 第I卷（选择题，共69分） 一、单项选择题（本大题共有23小题，每题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只 有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 烘 A.NaOH B.NaHCOs C.Naz COs D.NaCl 2.2023年5月28日，国产大飞机C919完成了首次商业飞行，这标志着我国在大飞机研制领 必 域达到了世界领先水平。下列与C919相关的选项中，以金属为主要成分的是 A.高品质航空燃油 B.驾驶舱的舷窗玻璃 C.铝锂合金机身骨架 D.碳纤维增强塑料地板 3.我国学者开发了能有效提升光催化CO2与水蒸气合成C2H,的新技术。应用该新技术进行 某次实验，为检验是否有CO2转化为，可将实验后的气体通入 ( A.稀硫酸 B.硝酸钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液D.硫酸铵溶液 4.“绿水青山就是金山银山。”下列做法中，不利于改善水质的是 ( A.回收废水中的重金属 B.除去水体中的有机污染物 量 C.规范水产养殖的用药 D.污水未经处理直接排放 5.下列发电方式中，使用了化石能源的是 A.燃煤发电 B.风力发电 C.太阳能发电 D.潮汐能发电 郑6.聪聪血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L,则血液中含葡萄糖（相对分子 质量为180)的质量为 序号 项目名称 检查结果 单位 1 K 4.1 mmol·L-1 福 毁 2 Na 140.2 mmol·L1 3 葡萄糖 5.0 mmol·L1 A.1.8g B.9.0g C.4.5g D.18.0g 僻7.在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是( A.用食醋清除水壶中的少量水垢 B.用酒精擦拭桌面上的油性笔迹 C.用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D.用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 一1 8.丁达尔效应是一种分散系粒子对光束的散射现象，下列分散系能产生丁达尔效应的是 ( A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.Fe(OH)3胶体 D.稀硫酸 9.检验某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是 A.滴加KSCN溶液B.加入氧化铁 C.滴加NaCl溶液 D.通入氯气 10.下列元素中，金属性最强的是 A.锂(Li) B.钠(Na) C.镁(Mg) D.钾(K) 11.下列物质中，既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂的是 A.自来水 B.蒸馏水 C.漂粉精 D.食盐水 12.氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A.中子数 B.质量数 C.质子数 D.核外电子数 13.元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重 要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出 复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①一⑨9种短周期元素在周期表中的 位置。请回答下列问题： 族 周期 IA ⅡA ⅢA IA VA MA VA 0 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是 A.H2CO B.HNO C.H2SO D.HCIO 14.配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是 仪器 100mL 20°℃ 选项 A B C D A.A B.B C.C D.D在 15.根据实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入SO2,溶液褪色 SO2具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 2 16.下列关于氢分子说法错误的是 ( A.氢分子中含有共价键 B.氢分子的空间填充模型可表示为○○ C.氢气液化时，氢分子间平均距离变小 D.氢气常做还原剂 17.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式表示正确的是( A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe十6H—2Fe3++3H2个 B.CaCO3与稀盐酸反应：CO+2H—CO2个+H2O C.金属钠与水反应：Na+H2O一=Na+OH+H2个 D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H+SO+Ba2++2OH一BaSO,V+2H2O 18.乙醇可以转化为乙烯，乙烯聚合得到fCH2一CH2m。下列关于fCH2一CH2n的说法正 确的是 A.名称为聚乙烷 B.单体是CH2=CH C.含有n个碳原子 D.链节是一CH2 19.科学家在春秋战国时期的古芮国遗址中发现一种化妆品。经检测，该化妆品中的油脂经过 漫长时间发生了水解。油脂的水解产物有 ( A.脂肪酸 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.麦芽糖 20.75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法不正确的是 A.乙醇能与水以任意比例互溶 B.乙醇浓度越高灭活效果越差 C.“84消毒液”的主要成分是NaClO D.含氯消毒剂利用其氧化性灭活病毒 21.原电池是一种将化学能转化为电能装置。如图所示的装置中，正 极材料是 Zn A.H B.Cu C.SO D.Zn 22.下列日常生活中的做法与调控反应速率无关的是 ( A.食品抽真空包装 B.用冰箱冷藏食物 稀H,SO. C.向轴承中注入润滑油 D.用煤粉代替煤块 可以使炉火更旺 23.工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2十O, 催化礼，当该反应达到化学平衡时，下列叙述 △ 错误的是 ( A.SO2的质量保持不变 B.正、逆反应速率均为零 C.SO3的浓度不再发生变化 D.正反应速率和逆反应速率相等 第Ⅱ卷（非选择题，共31分） 二、非选择题（本题共3小题，共31分。） 24.元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两 种元素)，按要求作答。（共11分） 族周期 IA ⅡA ⅢA IVA VA MA VIA 2 a C N 0 F 3 Na Al b S CI K Ca 3 (1)a在周期表中的位置 。(1分) (2)b的元素符号是 。(1分) (3)有机化合物中一定含有的元素是 。 (1分) (4)钙原子最外层电子数为 。 (1分) (5)O与S中，原子半径较小的是 。 (1分) (6)氮的原子结构示意图为 (1分) (7)非金属性最强的元素是 (1分)(8)HCIO4与H2SO4中，酸性较强的是 。（1分) (9)钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是 。(1分) (10)已知溴(Br)与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测， 下列结论正确的是 (填标号)。（1分) A.热稳定性：HBr>HCI B.氧化性：Br2>Cl2 C.HBr能与NaOH溶液发生反应 25.以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：C(S)十2H2O(g)=CO2(g)十2H (g)(正反应为吸热反应)（共10分） (1)上述反应中，反应物的总能量 生成物的总能量。(2分) A.大于 B.小于 C.等于 (2)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是 。(2分) A.将煤炭粉碎 B.通入氦气 C.降低温度 D.加入催化剂 (3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是( )(2分) A.n(H2)保持不变 B.vE(H2O)=2v道(CO2) C.物质的总质量不变 D.c(CO2):c(H2)=1:2 (4)一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g),反应至5min时， H,O(g)的物质的量变为1mol,0~5min内H,O(g)的平均反应速率v(H,O) (4分) 26.某校化学兴趣小组用下图所示装置探究SO,的性质。请回答：(10分) NaOH 溶液 ⑦ ② (1)装置②中发生反应的化学方程式是 (2分) (2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液 ,说明具有 性。 (2分) (3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液 ,说明SO2的水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。(2分) (4)若X为BaCl2溶液，可观察到装置①中 (填“有”或“无”)明显现象。打开 活塞a,通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为SO,由此可知SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。(2分) (5)若X为H2S溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀（单质硫），说明SO2具有（填“氧 化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式： 。(2分) 4