精品解析：2025届河南省鹤壁市高中第十次模拟考试化学试卷

鹤壁市高中2025届第十次模拟考试·化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本大题共14小题，每题3分，共42分) 1. 非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗产中主要成分为有机物的是 A．浚县泥咕咕 B．开封汴绣 C．镇平玉雕 D．棠溪宝剑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浚县泥咕咕属于泥塑，主要成分为无机物，故A错误； B．开封汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，故B正确； C．玉的主要成分是二氧化硅或硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误； D．宝剑的主要成分是金属，故D错误； 故选：B。 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是 A. 将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程 B. CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧舱 C. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．将煤转化为水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，CO燃烧产生CO2，H2燃烧产生H2O，无固体废弃物，因此将煤转化为洁净燃料的过程，A正确； B．一氧化碳中毒是血红蛋白与一氧化碳结合，反应的方程式为CO+HbO2=O2+HbCO，病人进入高压氧舱治疗后，肺泡中氧气浓度提高，血液的含氧量会逐渐恢复，将中毒者移至空气流通处，平衡逆向移动，血液的含氧量会逐渐恢复，B正确； C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳经济”，C正确； D．明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而能够沉降水中的悬浮物，但是氢氧化铝胶体没有强氧化性，因此不具有杀菌消毒作用，D错误； 故合理选项是D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，分子中含氧原子数目大于 B. 15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C-H共价键的数目为 C. 电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻32g时转移的电子数为 D. 常温下，的稀硫酸中，所含的总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，每个分子含2个氧原子，则氧原子总物质的量小于，故A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有的物质的量为，则含C-H键数目为 5，故B正确； C．电解精炼时，阳极放电的不仅是Cu，还有比铜活泼的金属，阳极质量减轻32g时，实际转移的电子数无法确定，故C错误； D．pH=2的硫酸中浓度为0.01 mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定总数，故D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误； C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，C错误； D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D错误； 故选A。 5. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是 A. Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态 B. 该离子中Z、W、Z三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； 【详解】A．F原子核外电子排布式为1s22s22p5，则最外层占据4个原子轨道，故有4种不同的空间运动状态，A错误； B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA由于能级处于全充满、半充满状态，第一电离能高于同周期相邻主族，故第一电离能：＜F，C错误； D．由于分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故简单氢化物沸点：，D正确； 故答案为：D。 6. 下列实验操作对应的装置正确的是 A实验室制备氨气并收集 B.实验室制备乙酸乙酯 C.制备乙二酸 D.测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度小于空气，向下排空气法收集时导管应伸入试管底部，且试管口不能用橡胶塞密封，需放置棉花，装置错误，A错误； B．制备时，导管末端伸入饱和溶液液面下会发生倒吸，装置错误，B错误； C．足量酸性可将氧化为，乙二酸会被继续氧化，生成二氧化碳，C错误； D．滴定操作中滴定管尖嘴应悬空于锥形瓶上方，且为碱性溶液，可以使用聚四氟乙烯活塞滴定管，装置错误，D正确； 故选D。 7. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是 A. X物质名称是1，3-二丁烯 B. P可以使溴水褪色 C. P完全水解得到的产物的结构简式为 D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式可知，X物质名称是1，3-丁二烯，A错误； B．P中含有碳碳双键，可以和溴水中的溴发生加成反应，可以使溴水褪色，B正确； C．根据P的结构可知，P是由缩聚产生的，则P完全水解得到的产物的结构简式为，C正确； D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确； 故选A。 8. 下列说法错误的是 A. 由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发 B. 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，冠醚18-冠-6可识别 C. 电负性：，酸性： D. 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 【答案】C 【解析】 【详解】A．由与组成的离子液体，离子的半径较大，离子键较弱，常温下呈液态，难挥发，故A正确； B．冠醚18-冠-6具有识别特征，其空腔直径与K+直径接近，冠醚18-冠-6可识别，故B正确； C．氟的电负性大于氯的电负性，F的吸电子作用更强，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C错误； D．因为Cs+比Na+的半径大，能吸引更多的异性电荷，CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位，故D正确； 答案选C。 9. 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 钒位于元素周期表的ds区 B. 上述流程中共涉及到4个氧化还原反应 C. 提高铵盐浓度有利于沉钒 D. 高温碱浸生成的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】废脱硝催化剂（含等成分）和NaOH在高温下碱浸，生成Na2TiO3和钒钨液，Na2TiO3酸浸后生成H2TiO3，焙烧H2TiO3得到TiO2，与Cl2和过量的C加热生成TiCl4，TiCl4与Mg在氩气中发生置换反应，生成Ti，钒钨液用HCl调pH值，得到H3WO4和NaVO3，NaVO3加铵盐沉钒，得到NH4VO3，焙烧得到V2O5，处理后得到V。 【详解】A．钛原子序数为22，基态钛的价层电子排布式为，位于d区，故A错误； B．二氧化钛生成四氯化钛的反应，四氯化钛和镁的反应，五氧化二钒生成单质钒的反应，一共3个氧化还原反应，故B错误； C． NaVO3加铵盐沉钒，得到NH4VO3，提高铵盐浓度有利于沉钒，故C正确； D．高温碱浸生成的离子方程式为：，故D错误； 故选C。 10. 电化学合成在有机合成领域发挥着重要作用。某实验小组利用电化学方法氧化烯烃制备环氧化物(其中-R基团代表烷烃基)，装置如下图所示。下列叙述正确的是 A. 当Pt电极上产生11.2L氢气时，理论上转移1mol电子 B. 该装置中负极区的化学反应方程式为：Br2+H2O++2Br-+2H+ C. Pt电极上发生氧化反应 D. 和分子中(除-R外)都含有手性碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有标明是否为标准状况下，无法计算，故A错误； B．根据图可知，负极区的化学反应方程式为：Br2+H2O++2Br-+2H+，故B正确； C．根据图可知，Pt电极上得电子发生还原反应，故C错误； D．分子中(除-R外)不含有手性碳，故D错误； 故选B。 11. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误； B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故D错误； 答案选B。 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀(为浅红色) C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故A错误； B．的悬浊液中加入饱和溶液，增大锰根离子浓度，CuS转化为MnS，不能证明，故B错误； C．取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子能把氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，不能判断原样品是否变质，故C正确； D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HClO具有漂白性，故D错误； 选C。 13. 在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是 A. 该反应的热效应＞0 B. 反应过程中发生非极性键的断裂与生成 C. 其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大 D. 该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图知，反应结束，相对能量大小为−0.72，故该反应为放热反应，，故A错误； B．反应过程中无非极性键的断裂，只有非极性键的生成，故B错误； C．催化剂改变反应速率，不改变的平衡转化率，故C错误； D．由图知，该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示 [已知：]。下列叙述正确的是 A. 到达m点需要加入溶液的体积大于10mL B. q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C. 随着溶液的加入，水的电离程度 D. n点满足关系： 【答案】D 【解析】 【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L NaHA的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，据此分析。 【详解】A．m点时，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L， ，说明NaHA溶液呈酸性，说明的电离大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根据的电离大于水解，则有，而m点时，存在，若是加入NaOH溶液的体积大于10mL则溶液中生成更多的，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10mL，A项错误； B．q点为溶液，，其第一步水解平衡常数为，数量级为，B项错误； C．q点时，溶液刚好反应生成，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，则随着溶液的加入，水的电离程度，C项错误； D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D项正确； 故选D。 二、主观题(共4大题，共58分) 15. 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。 ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。 （1）仪器的名称是_________，A中发生反应的离子方程式为_________。 （2）实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用__________________(答出2条即可) （3）装置中生成，反应的化学方程式为__________________。 （4）将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②____________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________________________。 （5）测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）可除去氯气中混有的HCl气体杂质；观察产生气泡的速率调节气体流速 （3） （4） ①. 具有漂白性，将溶液漂白使其褪色 ②. 向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色的原因为①，否则原因为② （5）0.3mol/L 【解析】 【分析】装置A利用浓盐酸和氯酸钾反应制得氯气，经过饱和食盐水将混有的HCl气体杂质除去，将生成的氯气通入装置中与碳酸钠发生反应生成，利用D装置将溶解，装置E利用碱石灰吸收尾气，防止污染空气； 【小问1详解】 根据a仪器结构特点可知为圆底烧瓶；与浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式：； 【小问2详解】 装置B中盛装的饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl气体杂质；通过观察B装置中产生气泡的速率调节气体流速； 【小问3详解】 氯气通入碳酸钠溶液中发生反应生成和CO2，反应方程式：； 【小问4详解】 制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②具有漂白性，将溶液漂白使其褪色；向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色的原因为①，否则原因为②； 【小问5详解】 可被还原成，反应离子方程式：，加入足量硝酸银溶液，生成沉淀，则，物质的量浓度：； 16. 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2，用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： 回答下列问题： （1）锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为________，锆石杂质中含铁元素，已知Fe2+易被氧化为Fe3+，原因是_____________。(从原子结构角度解释) （2）锆石“粉碎过筛”的目的是______________。 （3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为___________，滤渣1成分是________。 （4）久置H2O2浓度需要标定。取x mL H2O2溶液，用a mol/L Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：________mol/L。 （5）易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式__________。 （6）ZrO2的晶胞结构如图所示。 ①其中B表示________(填O2-或Zr4+)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为________g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. Fe2+价电子排布式为3d6很不稳定，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3） ①. 2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O ②. H2SiO3 （4） （5） （6） ①. O2- ②. 【解析】 【分析】“碱熔“中NaOH分别与Al2O3和SiO2反应生成Na[Al(OH)4]和Na2SiO3，加入盐酸与FeO反应生成Fe2+，亚铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子和水，滤渣1的主要成分是H2SiO3，加入氨水沉淀铁离子和铝离子，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，加入KCN除铜离子，加入氨水生成Zr(OH)4，受热分解生成ZrO2，据此分析解题。 【小问1详解】 已知铜是29号元素，根据能级构造原理可知，基态Cu的价电子排布式为3d104s1，锆石杂质中含铁元素，已知Fe2+价电子排布式为3d6很不稳定，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构，导致Fe2+易被氧化为Fe3+，故答案为：3d104s1；Fe2+价电子排布式为3d6很不稳定，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构； 【小问2详解】 锆石“粉碎过筛”的目的是：增大反应物的接触面积，提高碱浸的反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，提高碱浸的反应速率； 【小问3详解】 由分析可知，“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应即FeO、H2O2和HCl反应生成FeCl3和H2O，该反应的离子方程式为：2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O，滤渣1成分是H2SiO3，故答案为：2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；H2SiO3； 【小问4详解】 久置H2O2浓度需要标定。取x mL H2O2溶液，用a mol/L Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，则反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2O2+H2SO4=Ce2(SO4)3+2H2O，消耗b mL Ce(SO4)2溶液，n(H2O2)=n[Ce(SO4)2]=amol/L×b×10-3L=5ab×10-4mol，则H2O2溶液的浓度为：=mol/L，故答案为：； 【小问5详解】 易溶氰化物(CN-)有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分即为N2，根据氧化还原反应配平可得，其离子反应方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 ①由题干晶胞可知，一个晶胞含有A的个数为：=4，B的个数为：8，结合化学式ZrO2可知，其中B表示O2-，故答案为：O2-； ②由上述分析可知，一个晶胞含有4个Zr4+、8个O2-，则一个晶胞质量为：g，ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)2×(c×10-7cm)=a2c×10-21cm3，则其晶体密度为g/cm3，故答案为：。 17. 含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题： (1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。 (2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]： P(O2) 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 α（MbO2%） 50.0 67.0 80.0 85.0 88.0 90.3 91.0 ①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。 ②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。 (3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下： 在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示： ①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。 ②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。 ③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度. 称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数) 【答案】 ①. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=kJ/mol ②. 2.00 ③. ④. 酸 ⑤. H3N+CH2COO->H2NCH2COO->H3N+CH2COOH ⑥. H2NCH2COO-+2H+=H3N+CH2COOH ⑦. 85.0 【解析】 【详解】(1) ①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol， ②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol， ③H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，将①×3+②×2-③×30，整理可得热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=kJ/mol； (2)①37℃、P(O2)=2.00kPa时，结合度为80%，化学平均常数K=kPa-1； ②由结合度的定义式可知，反应达平衡时，V正=V逆，所以K=，可求出c(MbO2)=，代入结合度定义式=可得a=； ①甘氨酸的三种存在形式：H3N+CH2COOH、H3N+CH2COO-和H2NCH2COO-应分别在强酸性至强碱性中存在，由此判断，图中I、II和III分别为H2NCH2COO-、H3N+CH2COO-和H3N+CH2COOH，当lg=-8时，溶液显碱性，溶液中存在的主要是H2NCH2COO-，它与过量的HCl反应生成H3N+CH2COOH。由图可知纯甘氨酸溶液呈酸性(实际在5.9左右)，溶液呈中性时，lg=0，中性时H3N+CH2COO-> H2NCH2COO->H3N+CH2COOH；②根据lg=8时，微粒存在有H2NCH2COO-、H3N+CH2COOH，由于加入的盐酸过量，所以，发生反应H2NCH2COO-变为H3N+CH2COOH，反应方程式为H2NCH2COO-+2H+=H3N+CH2COOH； 根据滴定曲线的突跃范围，消耗HClO4溶液17.25mL，减去空白实验的0.25mL，实际消耗滴定液17.00mL。n(HClO4)= 0.1000mol/L×0.01700L=0.0017mol，则n(甘氨酸)=0.0017mol，甘氨酸的质量为m(甘氨酸)=0.0017mol×75g/mol=0.1275g，所以甘氨酸的纯度为：(0.1275g÷0.150g)×100%=85.0%。 18. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 （1）A的名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （2）C中有_______个手性碳原子。 （3）合成路线中各物质中均不含有的官能团为_______(填序号)。 a.碳碳双键 　 b.醚键 　 c.醛基 　 d.羧基 　 e.酮羰基 （4）C和F反应生成G的化学方程式为_______。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 ①苯环上只有1个取代基 ②不能与反应产生 （6）以乙醇为原料制备的合成路线如下： 其中M、N的结构简式分别为：_______，_______。 【答案】（1） ①. 3-甲基苯酚 ②. 加成反应 （2）3 （3）be （4） （5） ①. 13 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A、C的结构简式及B的分子式、反应条件可知，A和丙烯发生加成反应生成B为：，B发生加成反应生成C，D发生加成反应生成E，E发生氧化反应生成F，根据F的分子式知，F为，根据G的分子式知，C和F发生酯化反应生成G为； 【小问1详解】 A的名称为3-甲基苯酚，由分析可知B→C的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 由C的结构可知，C中有3个手性碳原子：； 【小问3详解】 在合成路线中，A、B、C含有羟基，D含有碳碳双键，E含有醛基，F含有羧基，G含有酯基，则所有物质均不含有醚键和酮羰基，故选择be； 【小问4详解】 C和F的反应为酯化反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 B为：，①苯环上只有一个取代基②不能与钠反应产生氢气，说明不含羟基，应该含有醚键，如果苯环直接连接醚键，形成的醚键结构简式有；如果醚键不直接相连，符合条件的结构相当于苯环取代醚中的一个氢原子，含4个碳原子的醚有，苯环能取代的氢原子种类依次是4、3、2，则符合条件的同分异构体有13种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为：； 【小问6详解】 M和氢气加成生成，且乙醛在稀氢氧化钠作用下生成M，则M为，在浓硫酸作用下发生消去反应生成N为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤壁市高中2025届第十次模拟考试·化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本大题共14小题，每题3分，共42分) 1. 非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗产中主要成分为有机物的是 A．浚县泥咕咕 B．开封汴绣 C．镇平玉雕 D．棠溪宝剑 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是 A. 将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程 B. CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧舱 C. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，分子中含氧原子数目大于 B. 15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C-H共价键的数目为 C. 电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻32g时转移的电子数为 D. 常温下，的稀硫酸中，所含的总数为 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 5. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是 A. Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态 B. 该离子中Z、W、Z三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 6. 下列实验操作对应的装置正确的是 A实验室制备氨气并收集 B.实验室制备乙酸乙酯 C.制备乙二酸 D.测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是 A. X物质名称是1，3-二丁烯 B. P可以使溴水褪色 C. P完全水解得到的产物的结构简式为 D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 8. 下列说法错误的是 A. 由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发 B. 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，冠醚18-冠-6可识别 C. 电负性：，酸性： D. 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 9. 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 钒位于元素周期表的ds区 B. 上述流程中共涉及到4个氧化还原反应 C. 提高铵盐浓度有利于沉钒 D. 高温碱浸生成的离子方程式为： 10. 电化学合成在有机合成领域发挥着重要作用。某实验小组利用电化学方法氧化烯烃制备环氧化物(其中-R基团代表烷烃基)，装置如下图所示。下列叙述正确的是 A. 当Pt电极上产生11.2L氢气时，理论上转移1mol电子 B. 该装置中负极区的化学反应方程式为：Br2+H2O++2Br-+2H+ C. Pt电极上发生氧化反应 D. 和分子中(除-R外)都含有手性碳 11. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀(为浅红色) C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是 A. 该反应的热效应＞0 B. 反应过程中发生非极性键的断裂与生成 C. 其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大 D. 该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为 14. 为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示 [已知：]。下列叙述正确的是 A. 到达m点需要加入溶液的体积大于10mL B. q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C. 随着溶液的加入，水的电离程度 D. n点满足关系： 二、主观题(共4大题，共58分) 15. 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。 ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。 （1）仪器的名称是_________，A中发生反应的离子方程式为_________。 （2）实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用__________________(答出2条即可) （3）装置中生成，反应的化学方程式为__________________。 （4）将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②____________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________________________。 （5）测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。 16. 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2，用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： 回答下列问题： （1）锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为________，锆石杂质中含铁元素，已知Fe2+易被氧化为Fe3+，原因是_____________。(从原子结构角度解释) （2）锆石“粉碎过筛”的目的是______________。 （3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为___________，滤渣1成分是________。 （4）久置H2O2浓度需要标定。取x mL H2O2溶液，用a mol/L Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：________mol/L。 （5）易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式__________。 （6）ZrO2的晶胞结构如图所示。 ①其中B表示________(填O2-或Zr4+)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为________g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 17. 含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题： (1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。 (2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]： P(O2) 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 α（MbO2%） 50.0 67.0 80.0 85.0 88.0 90.3 91.0 ①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。 ②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。 (3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下： 在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示： ①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。 ②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。 ③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度. 称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数) 18. 有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 （1）A的名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （2）C中有_______个手性碳原子。 （3）合成路线中各物质中均不含有的官能团为_______(填序号)。 a.碳碳双键 　 b.醚键 　 c.醛基 　 d.羧基 　 e.酮羰基 （4）C和F反应生成G的化学方程式为_______。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 ①苯环上只有1个取代基 ②不能与反应产生 （6）以乙醇为原料制备的合成路线如下： 其中M、N的结构简式分别为：_______，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $