2025届河南省鹤壁市高中第十次模拟考试化学试卷

鹤壁市高中2025届第十次模拟考试·化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016Na23,C Ag 108 Zr 91 一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分） 1.非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗月 成分为有机物的是 A浚县泥咕咕 B.开封汴绣 C.镇平玉雕 D.棠溪宝剑 A.A B.B C.C D.D 2.化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是() A.将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程 B.C0中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓 C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D.明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 3.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下，112LC02分子中含氧原子数目大于NA B.15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C一H共价键的数目为5NA C.电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻32g时转移的电子数为N。 D.常温下，pH=2的稀硫酸中，所含的H+总数为0.01NA 4.下列离子方程式与所给事实相符的是() A.利用石灰乳沉镁：Ca(0H川2+Mg2+=Mg(0H02+Ca2+ B.在Fe3+溶液中通入过量的H2S:Fe3++H2S=Fe2++S+2H叶 C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S20+2H+=4S+2S0?+H20 D.NaHC03溶液中加入少量Ba(O02溶液：HCO3+Ba2++OH-=BaC03↓+H20 5.电池中一种常用电解质的阴离子，结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增 期元素，X和Z同族。下列说法正确的是() A.Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态 B.该离子中Z、W、Z三原子共线 C.第一电离能：M<X<Y<W D.简单氢化物沸点：X>Y>M 35.5 6.下列实验操作对应的装置正确的是() 氯化铵 聚四家 中主要 氢氧化钙 乙醇冰 酸和浓疏酸 Na.CO 足量酸性 饱和洛液 KMnO,溶液 A实验室制备氨气并收集 B.实验室制备乙酸乙酯 C制备乙三酸 D测定酷酸的浓度 A.A B.B C.c D.D 7.7.C02的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用C02为原料可以合成新型可降解高分子P,其 合成路线如图。 催化剂 催化剂 反应① 反应② X 己知：反应①中无其他产物生成，下列说法错误的是() A.X物质名称是1,3-二丁烯 B.P可以使溴水褪色 C.P完全水解得到的产物的结构简式为H0 D,Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 8.下列说法错误的是() A,由R4W+与PF石组成的离子液体常温下呈液态，难挥发 大的短周 B.冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，冠醚18-冠-6可识别K+ C,电负性：F>CL,酸性：CF3CO0H<CCL3CO0H D.CsCl晶体中Ca+与8个C配位，而NaCl晶体中Na*与6个CF配位 1 9.钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂（含T02、V205W0,等成分） 提取钛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是() Na,TiO NaOH 加热 废催化剂 H,Wo 钨液 NaVO A.钒位于元素周期表的ds区 B.上述流程中共涉及到4个氧化还原反应 C.提高铵盐浓度有利于沉钒 D.高温碱浸生成Na2Ti0的离子方程式为：T102+20H高温_Ti0+H,0 10.电化学合成在有机合成领域发挥着重要作用。某实验小组利用电化学方法氧化烯烃制备环氧化 物（其中一R基团代表烷烃基），装置如图所示。下列叙述正确的是() 。H, 8 Na+ Bivo Pt A.当Pt电极上产生11.2L氢气时，理论上转移1mol电子 B.该装置中负极区的化学反应方程式为：Br2+H20 a.ha +2Br+2H C.Pt电极上发生氧化反应 80 :u5 分子中（除-R外）都含有手性碳 11,.苯申酸是种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCL和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程 如图（已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。 下列说法正确的是() 浴解 粗苯甲时和热 悬浊液 过滤均 结晶 过2 洗涤、 液 苯甲酸晶体 A“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用AgWO3溶液 C.“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D.除去苯甲酸中的NaCL,“结晶”时应采用蒸发结晶 12.室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是() 选项实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶 液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B CS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液，生成浅红色 沉淀(MnS为浅红色) Ksp(CuS)<Ksp(MnS) 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液， 再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀WaOH溶液 中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 13.在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下 列说法正确的是 186 (公色 159 0.32 0.83-0.72 过键态1 过 态2 H+(H(oO A,该反应的热效应△H>0 B.反应过程中发生非极性键的断裂与生成 C.其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大 D,该历程中最大能垒（活化能）步骤的反应式为H2O=H·+OH、 14.H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的Na0H溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHA溶液中，溶液中 HA(或A2-)的分布系数B、加入NaOH溶液的体积V与PH的关系如图所示[已知：(HA-)= d1.0 V/mL c(HA) eA)+42+e0H2], 下列叙述正确的是() 0.8 0.6 A.到达m点需要加入Na0H溶液的体积大于10mL B.q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为10-9 0 C.随着Na0H溶液的加入，水的电离程度n<m<q PH D.n点满足关系：c(A2-)>c(HA)+3c(H2A) 二、主观题（共4大题，共58分） 15.(13分，除标注外每空2分)某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的 碳酸钠中制备CL20,然后用水吸收CL20制备次氯酸溶液。 i.C2在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成C20。 i.CL20极易溶于水生成HCl0;CL20的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和02。 空 浓盐酸 潮湿的 侦和食 冷水 球泡 (1)仪器a的名称是 A中发生反应的离子方程式为 (2)实验中须控制C2与空气（不参与反应）的体积比为1：3，装置B的作用 (答出 2条即可) 他会g (3)装置C中生成C20、C02,反应的化学方程式为 (4)将制得的HCO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因 可能有两个： ①NaOH与HClO发生中和反应，② 设计 实验探究溶液红色褪去的原因 (⑤)测定装置D中HCl0溶液的物质的量浓度的实验方案：取20,00 mL HCIo0溶液，加入足量H202 溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为0.861g,则HCl0 溶液的物质的量浓度为 molL-1(HCl0可被H202还原成Cl)。 16.(15分除标注外每空2分)，开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种 形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级Zr02,用锆石ZrSi04(含少量Fe0、Al20g、Si02和Cu0) 制备纳米级Zr02的流程设计如图： NaOH过量盐酸 氨水KCN 氨水 皓石一粉碎 西-率中-亭 滤渣1滤渣2CuCN,。液1 回答下列问题： (1)锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为 锆石杂质中含铁元素，已知Fe+ 易被氧化为Fe3+,原因是 。 从原子结构角度解释) (2)锆石“粉碎过筛”的目的是 (3)“酸浸”过程中F0发生氧化还原反应的离子方程式为 滤渣1成 分是 (4)久置H202浓度需要标定。取xmLH202溶液，用amol/LCe(S04)2溶液滴定H202,完全反应转 化为Ce2(S04)3时，消耗b mL Ce(S04)2溶液。则H202溶液的浓度为：mo/L。 (⑤)易溶氰化物有刷毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧 化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式 (6)Zr02的晶胞结构如图所示。 ●A OB ①其中B表示 (填02-或Zr4+)。 ②zrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm,其晶体密度为 g/cm3(列算式用NA表示阿 伏加德罗常数的值)。 3 17.(15分，除标注外每空2分)等体可 含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题： 从 (1)已知：4wH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)AH1=-ak/moL 9S特米g 4WH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H20(g)4H2=-bkJ/mol 湾速达为 H20()=H20(g)AH3=+ckJ/mol 写出在298时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式 (2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与02结合生成Mb02:Mb(aq)+02(g)≠Mb02(aq),其中kE和k达 分别表示正反应和逆反应的速率常数，即"正=kEc(Mb)p(O2),?这=k这c(Mb02)37C时测得 肌红蛋白的结合度()与p(02)的关系如下表[结合度()指已与02结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的 百分比]： p(O2)/kPa 0.50 1.00 2.00 3.004.005.00 6.00 a(Mb02%) 50067.0 80.085.088.090.3 91.0 ①计算37℃、p(02)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K= ②导出平衡时肌红蛋白与02的结合度()与02的压强p(02)]之间的关系式α= (用含有 kk这的式子表示)。 (3)构成肌红蛋白的甘氨酸(WH2CH2C00)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转 化关系如下：HN+CH,C0H常6NC,C00常NCH:co0;在甘氢酸溶液中加入酸或 碱，三种离子的百分含量与8曾的关系如图1所示： 100 50 g XOH) 诞0 图1 ①纯甘氨酸溶液呈 性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为。 ②向g之 =一8的溶液中加入过量HC时，反应的离子方程式为 c(OH-) ③用电位滴定法（图2）可测定某甘氨酸样品的纯度：称取样品150mg,在一定条件下，用 0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定（与甘氨酸11发生反应），测得电压变化与滴入HCl04溶液的体 积关系如下图3。做空白对照实验，消耗HCl04溶液的体积为0.25mL。该样品的纯度为 %(计算结果保留一位小数)。 电压V 电压闭 电极A 电极B 试液 搅井转子 一电磁搅并器 1000e 17.25 V(HCIO,ymL 图2电位滴定装置图 图3滴定曲线 18.,(15分，除标注外每空2分)有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 OH OH CH.CH-CHaCuH.O- H/Ni AlCl, 高温高E CH, 浓硫酸 B CO. △ CH,C=CH,CO/H2 CH.CHCH.CHO OCa CHO CH, PdCl CH, △ D (1)A的名称为 B→C的反应类型为 (2)C中有 个手性碳原子。 (3)合成路线中各物质中均不含有的官能团为 (慎序号) a.碳碳双键b.醚键c醛基d羧基e.酮羰基 (4)C和F反应生成G的化学方程式为 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种， 其中核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：2：1的同 分异构体的结构简式为 ①苯环上只有1个取代基②不能与Na反应产生H2 (6)以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线如下： aOH溶液H2/Ni 浓疏霞条松 CH CH OHCH.CHOM CH CHCH CHOH NCH(CH)CHO 高温高压 W的结构简式分别为： 4