精品解析：重庆市第三十八中学校2025-2026学年九年级下学期春季定时作业化学试题

2026年初三化学春季定时作业 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、单选题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分) 1. 中华文化源远流长。下列词语本义蕴含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 沙里淘金 C. 伐薪烧炭 D. 滴水成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、刻舟求剑过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、沙里淘金过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、伐薪烧炭过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、滴水成冰过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 空气是人类生产生活的重要资源，下列有关空气的说法不正确的是 A. 植树造林可改善空气质量 B. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 C. 空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D. 臭氧层破坏与空气污染无关 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林可减少扬尘，能够改善空气质量，减少空气污染，说法正确。 B、稀有气体在空气中体积占比小，但用途广泛，如可制作不同用途的电光源、氩气还可作保护气等，说法正确。 C、空气储量大、易获取，工业上通过分离液态空气法制取氧气，成本低廉，说法正确。 D、臭氧层破坏主要由人类活动释放的空气污染物，如氟利昂等，因此臭氧层破坏和空气污染直接相关，说法错误。 3. 分类是化学学习的重要方法，下列物质的分类正确的是 A. 碱：氢氧化钙 B. 氧化物：氯化汞 C. 酸：硫酸铜 D. 单质：二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钙化学式为，电离出的阴离子全部是，属于碱，分类正确。 B.氯化汞化学式为，不含氧元素，不符合氧化物定义，分类错误。 C.硫酸铜化学式为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于酸，分类错误。 D.二氧化碳化学式为，由碳、氧两种元素组成，属于化合物，不属于单质，分类错误。 4. “雄奇山水，新韵重庆”，建设美丽重庆需践行绿色发展理念，下列做法不利于生态保护的是 A. 推行垃圾分类回收与处理 B. 加强江河湖泊水质检测与治理 C. 积极开展植树造林，增加植被覆盖率 D. 大力发展火力发电，保障能源供应 【答案】D 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收与处理可减少环境污染，同时实现废弃资源的循环利用，有利于生态保护； B.加强江河湖泊水质检测与治理可防治水体污染，保护水资源，有利于生态保护； C.植树造林、增加植被覆盖率可净化空气、保持水土、调节气候，有利于生态保护； D.火力发电多以煤炭为燃料，燃烧过程会排放大量二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，还会排放大量二氧化碳加剧温室效应，不利于生态保护。 5. 下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标志是物品回收标志，与燃烧或爆炸无关。 B、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧或爆炸有关。 C、图中所示标志是禁止带火种标志，与燃烧或爆炸有关。 D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与燃烧或爆炸有关。 故选：A。 6. 生活离不开化学。下列说法合理的是 A. 用氧化钙做食品干燥剂 B. 常用钢丝球擦洗铝壶使其光亮洁净且耐用 C. 用水基型灭火器扑灭图书着火 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，马上涂氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化钙可发生反应，能吸收水分，可作食品干燥剂，表述正确。 B.铝表面有致密的保护膜，能阻止内部铝继续被氧化，钢丝球擦洗会破坏该保护膜，加速铝壶腐蚀，表述错误。 C.水基型灭火器会浸湿、损坏图书，图书着火应使用二氧化碳灭火器，灭火后无残留不会损毁资料，表述错误。 D.氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，会加重皮肤损伤；浓硫酸沾到皮肤上应先立即用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，表述错误。 7. 氯乙烷(C2H5Cl)气雾剂俗称运动场上的“化学大夫”，用于闭合性损伤后的快速镇痛。下列说法正确的是 A. 氯乙烷由 8 个原子构成 B. 氯乙烷的相对分子质量为 64.5g C. 氯乙烷由 3 种元素组成 D. 氯乙烷中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由氯乙烷(C2H5Cl)的分子式可知，一个氯乙烷分子包含2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子，故A错误； B、相对分子质量是一个比值，单位是“1”，故B错误； C、氯乙烷由碳元素、氢元素和氯元素组成，故C正确； D、氯乙烷中碳元素的质量分数为、氢元素的质量分数为、氯元素的质量分数为，故D错误； 故应选C。 8. 物质的用途由其性质决定，下列用途与性质的对应关系错误的是 选项 用途 性质 A 食品充氮防腐 氮气的密度比氧气小 B 金刚石切割大理石、玻璃 金刚石硬度大 C 熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙具有碱性 D 甲烷、一氧化碳作燃料 它们有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.食品充氮防腐利用的是氮气化学性质稳定、不易与其他物质发生反应的性质，和氮气密度比氧气小无关，错误； B.金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可用于切割大理石、玻璃，正确； C.熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，因此可改良酸性土壤，正确； D.甲烷、一氧化碳都具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可作燃料，正确。 9. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。如图是锌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 1个Zn2+中含有的电子数为28 C. 锌原子中含有30个中子 D. 实验室利用锌与浓硫酸反应制取H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属元素一般都含有“钅”字旁(金、汞除外)，所以锌属于金属元素，A错误。 B、1个锌原子失去2个电子形成，所以1个中含有的电子数为，B正确。 C、在原子中质子数原子序数，相对原子质量近似值质子数+中子数，因此锌原子中中子数，C错误。 D、实验室常用稀硫酸与锌反应制取氢气，D错误。 故选B。 10. 下图是电解水反应的微观示意图，据此判断下列说法不正确的是 A. 甲为水分子，能保持水的化学性质 B. 丙中氢气和氧气的质量比为2：1 C. 该实验能证明水由氢、氧两种元素组成 D. 示意图体现了化学变化中分子可分、原子不可分的本质 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知，甲为水分子，水由水分子直接构成，因此水分子是保持水化学性质的最小粒子，正确； B.丙中氢气和氧气的质量比计算为：，不是，错误； C.电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成，正确； D.微观示意图显示，反应过程中水分子分解为氢原子、氧原子，原子再重新组合为氢分子、氧分子，体现了化学变化中分子可分、原子不可分的本质，正确。 11. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为N2H4在催化剂的作用下反应生成氨气、氮气和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，则该反应中催化剂的使用加快了N2H4的分解速率，不符合题意； C、N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素共出现了三种化合价，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 12. 化学学科蕴含多种核心观念，下列涉及学科观点的说法正确的是 A. 守恒观：1 g硫和2 g氧气充分反应，生成3 g二氧化硫 B. 转化观：生成盐和水的反应，不一定是酸与碱的中和反应 C. 能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，乙醇燃烧吸收热量 D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫燃烧的反应为，反应中硫与氧气的质量比为，因此1g硫只能和1g氧气反应，生成2g二氧化硫，剩余1g氧气，错误； B.生成盐和水的反应除酸碱中和反应外，还有金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，正确； C.硝酸铵固体溶于水吸收热量，乙醇燃烧放出热量，错误； D.氦原子只有1层电子，最外层2个电子是稀有气体的稳定结构；镁原子有3层电子，最外层2个电子易失去，化学性质活泼，二者化学性质不相似，错误； 13. 下列实验中不会观察到的现象是 A. 实验甲：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 B. 实验乙：相互刻画，铝片上有划痕，铝合金片上没有划痕 C. 实验丙：试管中液体变为紫红色 D. 实验丁：几天后铁钉上出现锈斑 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒，点燃白烟，蜡烛重新燃烧，不符合题意。 B.合金的硬度一般比其成分金属的大，所以铝合金的硬度大于铝，它们相互刻画，铝片上有划痕，铝合金片上没有划痕，不符合题意。 C.高锰酸钾几乎不溶于汽油，所以试管中液体不会变为紫红色，符合题意。 D.试管中铁钉与水、氧气同时接触，几天后铁钉上出现锈斑，不符合题意。 故选C。 14. 下列实验目的、操作与现象或结论的对应关系，有错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子的运动速率与温度有关 将等质量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散的快 B 鉴别黄铜与黄金 用火灼烧 变黑的是黄铜 C 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 氧化铜溶解，炭粉未溶解 D 检测土壤酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH=5.3，土壤呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验控制温度为唯一变量，热水中品红扩散更快，可证明温度越高分子运动速率越快，正确； B.黄铜中的铜灼烧时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，金化学性质稳定、灼烧无明显变化，可鉴别两者，正确； C.氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性氯化铜，固体溶解；炭粉与稀盐酸不反应，固体无变化，可鉴别两者，正确； D.普通pH试纸测定酸碱度的结果只能为整数，无法得到pH=5.3的精确数值，错误。 15. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 二氧化氯(ClO2)是一种高效新型净水剂，其工业生产原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，请用化学用语填空 （1）二氧化氯中氯元素的化合价为______。 （2）盐酸中的阳离子符号为_______。 （3）依据质量守恒定律，X的化学式为_____。 （4）氯酸钠(NaClO3)固体受热分解生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）+4 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 盐酸是由氢离子和氯离子构成的，阳离子是氢离子，离子符号为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前Na、Cl、H、O的原子个数分别为：2、6、4、6，反应后Na、Cl、H、O的原子个数分别为：2、4、4、6，故X的化学式为：； 【小问4详解】 氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。 17. 青少年需保护视力，光线不足时需使用照明工具，下图为一款照明台灯的部件示意图。 （1）图中标示的部件中，属于金属材料的是_______(填序号)；铜质插头利用了铜的______性； （2）建造高铁需要大量的钢铁，高炉炼铁中用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为_______；该反应中CO发生了______反应(填“氧化”或“还原”)； （3）能直接验证台灯中铁、铝、铜三种金属活动性顺序的实验方案是______(填序号)。 A. 铁粉、AlCl3溶液、CuCl2溶液 B. 铝粉、铜粉、FeCl2溶液 C. AlCl3溶液、铜粉、铁粉 D. 铝粉、铁粉、CuCl2溶液 【答案】（1） ①. ①②④ ②. 导电 （2） ①. ②. 氧化 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料；铜制作插头利用了铜优良的导电性。 【小问2详解】 高温下CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式略； 反应中CO得到氧，发生氧化反应。 【小问3详解】 三种金属活动性顺序为。 A.铁不能置换氯化铝中的铝（说明），能置换氯化铜中的铜（说明），可验证顺序； B.铝能置换氯化亚铁中的铁（说明），铜不能置换氯化亚铁中的铁（说明），可验证顺序； C.铁、铜都不与氯化铝反应，无法比较铁和铜的活动性； D.铝、铁都能与氯化铜反应，无法比较铝和铁的活动性。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t3℃时，甲的溶解度为______g。 （2）温度对甲的溶解度的影响程度______(填“大于”或“小于”)乙。 （3）当温度为_____时，甲和乙的溶解度相等。 （4）下列说法错误的是______(填序号)。 A. t1℃时，将20 g甲加入50 g水中，可得到溶液的质量是70 g B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C. 把t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液仍均为饱和溶液 D. 乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 【答案】（1） 50 （2） 大于 （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 直接读取溶解度曲线，时甲的纵坐标对应溶解度为50g。 【小问2详解】 甲的溶解度曲线斜率比乙大，说明温度变化对甲溶解度的影响更明显，因此影响程度大于乙。 【小问3详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，甲乙的交点对应温度为。 【小问4详解】 A.时甲溶解度为20g，即100g水最多溶20g甲，50g水最多溶10g甲，得到溶液质量为，错误； B.甲乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，正确； C.丙的溶解度随温度降低而增大，丙的饱和溶液降温到后变为不饱和溶液，错误； D.乙的溶解度受温度影响小，甲受温度影响大，因此乙中混有少量甲时，蒸发结晶可以让乙析出、甲留在溶液中，实现提纯，正确。 19. 利用碳()捕获技术贮存、转化二氧化碳，是减少碳排放一种有效途径。 （1）减少的排放是为了缓解______效应。 （2）水吸收法是一种常见的碳捕获方法，其涉及的化学方程式为_______。水吸收法通常需要在加压条件下进行的原因是_______。 （3）碳捕获所得CO2可在一定条件下生产甲酸()(反应中其他物质均不含碳元素)，若有4.4 t 完全反应生成甲酸的质量为_____t。 （4）减少“碳”排放的下列做法不合理的是____(填序号)。 A. 制定限制排放的国际公约 B. 禁止使用化石能源，开发新能源 C. 大力发展公共交通 D. 工厂加高烟囱将含的废气直接排放 【答案】（1） 温室 （2） ①. ②. 增大压强可提高二氧化碳在水中的溶解度，提升吸收效率 （3） 4.6 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会加剧温室效应，减少排放可缓解该效应。 【小问2详解】 水和二氧化碳反应生成碳酸；气体溶解度随压强增大而增大，加压能溶解更多，提高碳捕获效果。 【小问3详解】 根据碳元素守恒，反应前后碳元素质量不变：4.4t 中碳元素质量为，甲酸（）中碳元素质量分数为，因此生成甲酸的质量为。 【小问4详解】 A.制定限制排放公约从根源上减少了碳排放，合理； B.现阶段化石能源仍是核心能源，只能减少使用无法完全禁止，不合理； C.发展公共交通减少私家车出行，减少尾气排放进而减少了碳排放，合理； D.加高烟囱不会减少排放总量，仍会造成大气污染，不合理。 20. 工业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。 （1）反应②的化学方程式为_____，基本反应类型为______。 （2）将物质B与硫酸铜溶液发生化学反应生产农药，反应过程中需搅拌，其目的是_____。 （3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇(CH4O)，反应的化学方程式为CO2+3H2CH4O+X；X的化学式为______，甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）充分反应 （3） ①. H2O ②. 便于储存和运输 【解析】 【小问1详解】 根据题意，碳酸钙高温分解出氧化钙和二氧化碳，因此A和水反应即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式略； 该反应属于多变一即化合反应； 【小问2详解】 搅拌可以是反应物充分接触即可达到充分反应的目的； 【小问3详解】 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有C、2O、6H，反应后有C、4H、O，因此还差2H、O，故X的化学式是H2O； 根据题干信息：“常温下的液体燃料甲醇”可知，与气体燃料氢气相比，甲醇作为液体燃料更便于储存和运输。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 下列装置是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：_______。 （3）在上述制取气体装置中，通过控制液体的滴加速度，得到平稳的气流，可以选择的发生装置是______(填字母)。 （4）用装置E收集O2气体，验满的方法是_______。 （5）下列说法错误的是_____(填字母)。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 制取CO2和H2均不能选用装置G 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）D （4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 根据题意，由于氧气制取既可以用加热高锰酸钾的方法制取，可以用固体加热型即A，BCD均属于固液常温型，而过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气可以用，因此制取的气体是氧气，而A装置的原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略； 【小问3详解】 如图所示，D中的分液漏斗可以通过阀门控制液体试剂的滴加速度； 【小问4详解】 氧气能使带火星的木条复燃，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满； 【小问5详解】 A、固体加热时为防止由于药品潮湿，试管口的冷凝水倒流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，正确； B、为了防止气体从长颈漏斗导出，其下端管口应伸到液面以下，正确； C、开始冒出的气体混有空气，因此不能立即收集，错误； D、二氧化碳能溶于水，不能用G即排水法收集，错误。 22. 某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：_____。配制200 g 5%的NaOH溶液，步骤为计算、称量、_____、溶解和装瓶；若把上述溶液稀释到2%，需要加水___克。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为_____；b点溶液中的溶质是_____(填化学式)。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）小亮做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了猜想： 猜想一：溶液呈酸性；猜想二：溶液呈中性；猜想三：溶液呈碱性； 请设计实验，验证其中一个猜想_______(写出实验操作、现象、结论)。 【答案】（1） ①. ②. 量取 ③. 300 （2） ①. 紫色 ②. HCl、NaCl ③. 变大 （3）验证猜想一（酸性）：取少量所得溶液于试管中，加入镁条，有气泡冒出，则证明溶液呈酸性； 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 固体配制溶液步骤：计算→称量（固体）→量取（取水）→溶解→装瓶贴标签； 溶液稀释前后溶质质量不变：；稀释后总溶液质量：；加水质量：； 【小问2详解】 据图可知，c点pH=7，溶液呈中性，酸碱恰好完全中和，石蕊溶液遇到中性溶液不变色，仍然是紫色； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点pH＜7，溶液呈酸性，溶质为没有反应完的HCl和生成的NaCl； c点酸和碱恰好完全反应，氯化钠的质量从0逐渐变大，所以从a点到c点，氯化钠的质量分数变大； 【小问3详解】 酸可与活泼金属反应生成气体，故验证猜想一（酸性）可选用活泼金属镁条； 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算： （1）中碳元素与氧元素的质量比为______。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1） （2） 解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。 解得，， 则溶液的质量分数为： 答：所得溶液的质量分数为5.1%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠（Na2CO3）中碳（C）和氧（O）的原子个数比为1:3。碳的相对原子质量为12，氧为16，因此质量比为 。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初三化学春季定时作业 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、单选题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分) 1. 中华文化源远流长。下列词语本义蕴含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 沙里淘金 C. 伐薪烧炭 D. 滴水成冰 2. 空气是人类生产生活的重要资源，下列有关空气的说法不正确的是 A. 植树造林可改善空气质量 B. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 C. 空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D. 臭氧层破坏与空气污染无关 3. 分类是化学学习的重要方法，下列物质的分类正确的是 A. 碱：氢氧化钙 B. 氧化物：氯化汞 C. 酸：硫酸铜 D. 单质：二氧化碳 4. “雄奇山水，新韵重庆”，建设美丽重庆需践行绿色发展理念，下列做法不利于生态保护的是 A. 推行垃圾分类回收与处理 B. 加强江河湖泊水质检测与治理 C. 积极开展植树造林，增加植被覆盖率 D. 大力发展火力发电，保障能源供应 5. 下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是 A. B. C. D. 6. 生活离不开化学。下列说法合理的是 A. 用氧化钙做食品干燥剂 B. 常用钢丝球擦洗铝壶使其光亮洁净且耐用 C. 用水基型灭火器扑灭图书着火 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，马上涂氢氧化钠溶液 7. 氯乙烷(C2H5Cl)气雾剂俗称运动场上的“化学大夫”，用于闭合性损伤后的快速镇痛。下列说法正确的是 A. 氯乙烷由 8 个原子构成 B. 氯乙烷的相对分子质量为 64.5g C. 氯乙烷由 3 种元素组成 D. 氯乙烷中碳元素的质量分数最大 8. 物质的用途由其性质决定，下列用途与性质的对应关系错误的是 选项 用途 性质 A 食品充氮防腐 氮气的密度比氧气小 B 金刚石切割大理石、玻璃 金刚石硬度大 C 熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙具有碱性 D 甲烷、一氧化碳作燃料 它们有可燃性 A. A B. B C. C D. D 9. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。如图是锌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 1个Zn2+中含有的电子数为28 C. 锌原子中含有30个中子 D. 实验室利用锌与浓硫酸反应制取H2 10. 下图是电解水反应的微观示意图，据此判断下列说法不正确的是 A. 甲为水分子，能保持水的化学性质 B. 丙中氢气和氧气的质量比为2：1 C. 该实验能证明水由氢、氧两种元素组成 D. 示意图体现了化学变化中分子可分、原子不可分的本质 11. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变 12. 化学学科蕴含多种核心观念，下列涉及学科观点的说法正确的是 A. 守恒观：1 g硫和2 g氧气充分反应，生成3 g二氧化硫 B. 转化观：生成盐和水的反应，不一定是酸与碱的中和反应 C. 能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，乙醇燃烧吸收热量 D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 13. 下列实验中不会观察到的现象是 A. 实验甲：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 B. 实验乙：相互刻画，铝片上有划痕，铝合金片上没有划痕 C. 实验丙：试管中液体变为紫红色 D. 实验丁：几天后铁钉上出现锈斑 14. 下列实验目的、操作与现象或结论的对应关系，有错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子的运动速率与温度有关 将等质量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散的快 B 鉴别黄铜与黄金 用火灼烧 变黑的是黄铜 C 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 氧化铜溶解，炭粉未溶解 D 检测土壤酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH=5.3，土壤呈酸性 A. A B. B C. C D. D 15. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 二氧化氯(ClO2)是一种高效新型净水剂，其工业生产原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，请用化学用语填空 （1）二氧化氯中氯元素的化合价为______。 （2）盐酸中的阳离子符号为_______。 （3）依据质量守恒定律，X的化学式为_____。 （4）氯酸钠(NaClO3)固体受热分解生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为______。 17. 青少年需保护视力，光线不足时需使用照明工具，下图为一款照明台灯的部件示意图。 （1）图中标示的部件中，属于金属材料的是_______(填序号)；铜质插头利用了铜的______性； （2）建造高铁需要大量的钢铁，高炉炼铁中用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为_______；该反应中CO发生了______反应(填“氧化”或“还原”)； （3）能直接验证台灯中铁、铝、铜三种金属活动性顺序的实验方案是______(填序号)。 A. 铁粉、AlCl3溶液、CuCl2溶液 B. 铝粉、铜粉、FeCl2溶液 C. AlCl3溶液、铜粉、铁粉 D. 铝粉、铁粉、CuCl2溶液 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t3℃时，甲的溶解度为______g。 （2）温度对甲的溶解度的影响程度______(填“大于”或“小于”)乙。 （3）当温度为_____时，甲和乙的溶解度相等。 （4）下列说法错误的是______(填序号)。 A. t1℃时，将20 g甲加入50 g水中，可得到溶液的质量是70 g B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C. 把t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液仍均为饱和溶液 D. 乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 19. 利用碳()捕获技术贮存、转化二氧化碳，是减少碳排放一种有效途径。 （1）减少的排放是为了缓解______效应。 （2）水吸收法是一种常见的碳捕获方法，其涉及的化学方程式为_______。水吸收法通常需要在加压条件下进行的原因是_______。 （3）碳捕获所得CO2可在一定条件下生产甲酸()(反应中其他物质均不含碳元素)，若有4.4 t 完全反应生成甲酸的质量为_____t。 （4）减少“碳”排放的下列做法不合理的是____(填序号)。 A. 制定限制排放的国际公约 B. 禁止使用化石能源，开发新能源 C. 大力发展公共交通 D. 工厂加高烟囱将含的废气直接排放 20. 工业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。 （1）反应②的化学方程式为_____，基本反应类型为______。 （2）将物质B与硫酸铜溶液发生化学反应生产农药，反应过程中需搅拌，其目的是_____。 （3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇(CH4O)，反应的化学方程式为CO2+3H2CH4O+X；X的化学式为______，甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 下列装置是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：_______。 （3）在上述制取气体装置中，通过控制液体的滴加速度，得到平稳的气流，可以选择的发生装置是______(填字母)。 （4）用装置E收集O2气体，验满的方法是_______。 （5）下列说法错误的是_____(填字母)。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 制取CO2和H2均不能选用装置G 22. 某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：_____。配制200 g 5%的NaOH溶液，步骤为计算、称量、_____、溶解和装瓶；若把上述溶液稀释到2%，需要加水___克。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为_____；b点溶液中的溶质是_____(填化学式)。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）小亮做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了猜想： 猜想一：溶液呈酸性；猜想二：溶液呈中性；猜想三：溶液呈碱性； 请设计实验，验证其中一个猜想_______(写出实验操作、现象、结论)。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算： （1）中碳元素与氧元素的质量比为______。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $