精品解析：重庆南开中学校2025-2026学年九年级下学期5月化学学情自测

化学(九) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. “山海连城，绿美深圳”，生态建设理念已印刻在深圳发展脉络中。下列做法与该理念不相符的是 A. 建设生态公园 B. 随意排放污水 C. 监测空气质量 D. 利用垃圾发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、建设生态公园可以保护环境，符合绿色理念，此做法与该理念相符； B、随意排放污水会造成水污染，不符合绿色理念，此做法与该理念不相符； C、监测空气质量，可以检测环境问题，及时采取措施，保护环境，符合绿色理念，此做法与该理念相符； D、利用垃圾发电，减轻垃圾处理的压力，也可以保护环境，此做法与该理念不相符。 故选B。 2. 2025年诺贝尔化学奖授予了“关于金属——有机框架(MOFs)的开发”这一成果。MOFs材料可以从沙漠空气中收集水。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. MOFs材料吸附水蒸气 B. 材料表面水蒸气冷凝 C. 材料吸附的水升温脱附 D. 脱附后的水电解制氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、MOFs材料吸附水蒸气仅为水分子附着在材料孔隙/表面，无新物质生成，属于物理变化。 B、水蒸气冷凝是气态水变为液态水，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 C、吸附的水升温脱附是水分子从材料表面脱离，无新物质生成，属于物理变化。 D、水电解制氢过程中，水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】氧气既能供给呼吸又具有助燃性，故选A。 4. 重庆豆花饭是大众喜爱的传统美食。点豆花时常加入石膏(主要成分)，属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】单质是仅由同种元素组成的纯净物；氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物；碱的组成中一定含有氢氧根；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，硫酸钙由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D正确 5. 实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①在实验过程中，护目镜是用于保护眼睛的安全设备，尤其是在进行可能产生飞溅或有害气体的操作时，“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，与实验有关，符合题意； ②“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，需要用到明火，与实验有关，符合题意； ③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，需要注意烫伤，与实验有关，符合题意； ④“粗盐中难溶性杂质的去除”实验结束后要洗手，以保持个人良好卫生习惯，与实验有关，符合题意； 综上可知，与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是①②③④，故选：A。 6. 国家卫健委在2025年3月两会上宣布延续“体重管理年”行动，普及健康生活方式。下列关于健康生活方式的说法正确的是 A. 不宜吃得过荤——脂肪对人体百害而无一利 B. 不宜吃得过甜——糖类是人类唯一的供能物质 C. 不宜吃得过偏——老年人缺钙会导致佝偻病 D. 不宜吃得过咸——钠摄入过多会增加患高血压的风险 【答案】D 【解析】 【详解】A、脂肪是人体必需的营养素之一，适量摄入脂肪对健康有益，不宜吃得过荤是由于过量摄入可能导致肥胖等问题，不符合题意。 B、糖类是人体主要的供能物质，但并非唯一供能物质，脂肪和蛋白质也能提供能量，不符合题意。 C、佝偻病是由于儿童期缺钙或维生素D缺乏引起的骨骼发育疾病，老年人缺钙主要导致骨质疏松症（骨骼变脆、易骨折），而非佝偻病，不符合题意。 D、食盐（主要成分是氯化钠）中的钠离子在体内参与调节体液平衡和神经功能，但过量摄入钠会增加血容量，从而使血压升高，长期如此会增加患高血压的风险，符合题意。 故选D。 7. 科学家在化学研究中取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A. 闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献 B. 范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” C. 英国细菌学家弗莱明发现了青霉素 D. 屠呦呦创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在该领域贡献突出，被誉为“中国催化剂之父”，说法正确。 B、将制碱与制氨结合的“联合制碱法”又称侯氏制碱法，是侯德榜发明的，说法错误。 C、说法正确。 D、屠呦呦成功创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，说法正确。 8. 城口老腊肉是重庆非遗美食，其独特风味主要来自烟熏过程中产生的酚类物质，如愈创木酚。下列关于愈创木酚的说法正确的是 A. 由17个原子构成 B. 碳元素质量分数最大 C. 分子中含有1个氧分子 D. 愈创木酚分子是由碳元素、氢元素、氧元素构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个愈创木酚分子由个原子构成，而愈创木酚是宏观物质，由大量分子聚集而成，不能直接描述为由17个原子构成，A错误。 B、计算三种元素的质量比：，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，B正确。 C、分子由原子构成，愈创木酚分子中仅含碳原子、氢原子、氧原子，不存在氧分子，C错误。 D、分子是微观概念，对应原子构成；元素是宏观概念，对应物质的组成。该选项混淆宏观、微观表述，正确表述为“愈创木酚由碳、氢、氧元素组成”或“愈创木酚分子由碳原子、氢原子、氧原子构成”，D错误。 9. 我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素(Ho)的相关信息如图，下列关于钬元素的说法错误的是 A. 属于非金属元素 B. 位于第六周期 C. 相对原子质量为164.9 D. 1个核内有67个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A、钬的名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。 B、元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，钬原子核外有6个电子层，因此位于第六周期，该说法正确。 C、元素周期表单元格下方的数字为对应元素的相对原子质量，因此钬的相对原子质量为164.9，该说法正确。 D、原子形成离子时仅核外电子数发生改变，质子数不变，钬原子的质子数为67，因此1个核内仍有67个质子，该说法正确。 10. 下列实验的有关说法正确的是 A. ①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物 B. ②：导管口冒气泡，说明装置气密性良好 C. ③：左边铁钉生锈，说明铁生锈需要和 D. ④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水吸热 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①是电解水实验，生成和，证明水是由氢、氧元素组成的纯净物（化合物），并非混合物，A选项错误； B、检查装置气密性的原理是气体热胀冷缩，手握试管使管内空气受热膨胀，若导管口冒气泡，说明装置气密性良好，B选项正确； C、实验③的两组对照变量只有（左侧铁钉接触和，右侧铁钉仅接触），只能证明铁生锈需要，缺少仅与干燥接触的铁钉对照，无法证明铁生锈需要，C选项错误； D、浓硫酸稀释时烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水放热，并非吸热，D选项错误。 11. 人类日常照明的发展经过不同阶段，下列说法错误的是 A. 火把照明是利用燃烧把化学能转化为光能，同时放热 B. 煤油灯中使用的煤油可通过石油炼制得到 C. 白炽灯的灯丝使用金属钨是利用钨的熔点低 D. LED灯塑料灯罩与玻璃灯罩相比，质轻、不易破碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧是化学变化，过程中可燃物储存的化学能会转化为光能和热能，火把照明符合该能量转化规律，说法正确。 B、煤油是石油经过分馏炼制得到的常见产品之一，说法正确。 C、白炽灯灯丝通电时会释放大量热量，温度很高，选用金属钨做灯丝是利用钨的熔点极高（是目前已知熔点最高的金属）、高温下不易熔化的性质，选项表述为“熔点低”，说法错误。 D、塑料属于有机合成材料，和玻璃这种无机非金属材料相比，密度更小（质轻）、韧性更好不易破碎，说法正确。 12. 科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变 B. 两种催化剂在反应前后质量和性质都不变 C. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 D. 反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应Ⅰ不需要不断补充水 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ中水生成氢气和氧气，H元素从+1价变为0价，O元素从-2价变为0价，化合价发生变化，错误。 B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 C、一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，一个乙烯分子中含有两个碳原子，依据反应前后碳原子个数不变可知，参与反应的和生成的分子个数比为，正确。 D、整个反应体系可以看成是水和二氧化碳反应生成乙烯和氧气的过程，水是总反应的反应物，会不断被消耗，因此需要不断补充水，错误。 13. 盐酸、硫酸等酸和氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用。它们各具有相似的化学性质，通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是 A. 转化①可以是铜与稀硫酸反应 B. 转化②的反应物可以是非金属氧化物 C. 转化③发生的反应都属于复分解反应 D. 转化④的反应一定都会生成水 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成盐，A选项错误； B、转化②是酸和氧化物反应生成盐，酸仅能和金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物通常不与酸反应，B选项错误； C、转化③是碱生成盐的反应，例如碱与非金属氧化物反应（），该反应没有互相交换成分，不属于复分解反应，C选项错误； D、转化④是酸和碱的中和反应，反应本质是，因此一定生成水，D选项正确。 14. 下列设计的实验方案中，可行的是 实验目的 实验方案 A 鉴别纯碱和食盐 取样，分别加水溶解后滴入酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的是纯碱 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的铁粉，过滤 C 证明稀硫酸和NaOH溶液反应后，稀硫酸过量 取样，加入少量的溶液，有白色沉淀产生，则稀硫酸过量 D 分离CO和 通入足量澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱是，其水溶液显碱性，可使酚酞溶液变红；食盐是，水溶液呈中性，酚酞不变色，可完成鉴别，方案可行。 B、铁粉不仅能与杂质反应，还会与原物质反应生成，既消耗了原物质，又引入新杂质，方案不可行。 C、稀硫酸与反应会生成，无论硫酸是否过量，溶液中均存在，加入都会生成白色沉淀，无法证明硫酸过量，方案不可行。 D、分离要求得到两种纯净的物质，通入足量澄清石灰水仅能吸收，只得到，无法重新获得，不能完成分离，方案不可行。 15. 向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是 A. B. c点时，溶液中有两种溶质 C. d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D. a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据可知，铁和硫酸的质量比为，实际铁的质量为5.6g，硫酸的质量为，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。 【详解】A、设反应生成硫酸亚铁的质量为x，则 溶液增加的质量为，所以m=10g+2.7g=12.7g，故A不符合题意； B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B不符合题意； C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C符合题意； D、由图可知，a→b点，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，故溶质的总质量逐渐增大，该故D不符合题意。 故选C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 配制无土栽培营养液时，需要用到硝酸钾。 （1）2个钾离子表示为___________，硝酸钾中氮元素的化合价为___________。 （2）硝酸钾溶液与氯化钠溶液___________(填“能”或“不能”)发生复分解反应。 （3）欲从含碳酸钙的硝酸钾样品中获得纯净的硝酸钾，可利用硝酸钾与碳酸钙的___________不同，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行提纯。 【答案】（1） ①. ②. +5 （2） 不能 （3） 溶解性 【解析】 【小问1详解】 ①表示多个离子时，在离子符号前加对应数字，钾离子符号为，因此2个钾离子为；②化合物中正负化合价代数和为0，硝酸钾化学式为，其中K为+1价、O为-2价，代入计算得N的化合价为+5。 【小问2详解】 复分解反应的发生条件是交换成分后有沉淀、气体或水生成。硝酸钾和氯化钠交换成分得到的硝酸钠、氯化钾均易溶于水，无符合条件的产物，因此不能反应。 【小问3详解】 碳酸钙难溶于水，硝酸钾易溶于水，通过溶解、过滤可除去碳酸钙，再蒸发结晶得到硝酸钾，利用的是二者溶解性的差异。 17. 2026年，我国新能源汽车产业持续领跑全球，智能网联与绿色制造技术深度融合。 （1）下列汽车零部件主要成分属于合成材料的是___________(填序号)。 A. 塑料保险杠 B. 铝合金车架 C. 真皮方向盘套 （2）相比于传统燃油汽车，新能源汽车的优点___________(填序号)。 A. 节约石油，缓解能源危机 B. 能减少大气污染 （3）目前市面上搭载的主流锂电池为磷酸铁锂可再生电池。再生时需加入碳酸锂补充锂源，反应的方程式为：，其中X的化学式为___________。锂电池通过充电桩充电时，能量转化形式为电能转化为___________能。 【答案】（1）A （2）AB （3） ①. ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 三大有机合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶。A塑料属于合成材料，B铝合金属于金属材料，C真皮属于天然有机高分子材料，因此选A。 【小问2详解】 新能源汽车不需要消耗石油炼制的燃油，可节约石油资源、缓解能源危机，同时无尾气排放，能减少大气污染，两个表述均正确。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后各原子数量，可推出2个X分子共含2个C原子和4个O原子，因此X为；锂电池充电时将电能转化为化学能储存。 18. 铁在生产生活中有广泛应用。 （1）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中焙烧，铁矿石中的氧化铁被木炭还原成铁，写出该反应的化学方程式___________。 （2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低___________元素的含量。铁制品防锈是常面临的问题，写出一种防止铁生锈的方法___________。 （3）“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________(填序号)。 A. 导热性 B. 延展性 C. 硬度大 （4）“手撕钢”(主要含Fe、Cr、Ni)比普通钢的耐腐蚀性更强，因为铬(Cr)与氧气在常温下反应形成一层致密的三氧化二铬氧化膜，写出该氧化膜形成过程的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 碳 ②. 刷漆(或涂油、镀金属等合理即可) （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铁，反应条件为高温，生成铁和二氧化碳，配平后得到对应化学方程式。 【小问2详解】 生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁含碳量更高，反复捶打可以让碳和氧气反应逸出，降低碳元素含量； 铁生锈需要接触氧气和水，因此隔绝水或氧气即可防锈，常见方法有刷漆、涂油等。 【小问3详解】 金属能被加工成极薄的薄片，利用的是金属的延展性，因此选B。 【小问4详解】 铬和氧气常温下反应生成三氧化二铬，根据化学式书写配平即可得到反应方程式。 19. 小侨同学欲从KCl和的固体混合物中回收。20℃时，将40 g该固体混合物置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）x的数值是___________。 （2）20℃时，KCl的溶解度为___________g。 （3）溶液①～③中，溶液___________是氯化钾的饱和溶液。 （4）将过滤后的溶液③配制成10%的KCl溶液，需加入水的质量为___________g。配制过程需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要___________。 【答案】（1） 8 （2） 34 （3） ① （4） ①. 160 ②. 量筒 【解析】 【分析】溶液①中50g水溶解了17g氯化钾，继续加水固体继续溶解，说明此时剩余固体中仍有氯化钾，溶液①中氯化钾达到饱和状态，故20℃时100g水中最多能溶解34g氯化钾，氯化钾的溶解度为34g；溶液②中100g水能溶解32g氯化钾，此时氯化钾还未达到饱和状态，因此剩余固体都是不溶于水的二氧化锰。 【小问1详解】 由分析可知，溶液②中氯化钾已经全部溶解，剩余固体都是不溶的​，因此再加水后，剩余固体质量不变，故x=8。 【小问2详解】  详见分析。 【小问3详解】 由分析可知，溶液①为氯化钾的饱和溶液，溶液②是不饱和溶液，向溶液②中加水得到的溶液③更是不饱和溶液，故只有①是饱和溶液。 【小问4详解】 溶液③中，氯化钾总质量为32g，总水的质量为50g+50g+28g=128g。设配成10%的KCl溶液需要加水质量为y，则 ，解得y=160g。 配制一定溶质质量分数的溶液，玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要量筒（用于量取水的体积）。 20. 南方离子型稀土矿提取稀土后，会产生含大量的废水(还含少量以及微量稀土离子)。某工厂设计如下流程回收，同时富集稀土资源。 已知：①稀土离子(用表示)在pH≈5时完全沉淀； ② （1）反应器Ⅰ和Ⅱ都配有搅拌器，反应时搅拌的目的是___________。 （2）反应器Ⅰ中加入适量石灰乳调节pH≈5将稀土离子沉淀，得到的用蒸馏水多次洗涤。检验固体是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是___________(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银和稀硝酸的混合溶液 （3）反应器Ⅱ中加入适量溶液实现“沉钙”，发生反应的化学方程式为___________。 （4）滤液2的主要成分为___________(填化学式)，从滤液2制备的“一系列操作”中，其中结晶温度不宜过高，可能的原因是___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）C （3） （4） ①. 、 ②. 防止温度过高时失去结晶水，导致产物不纯 【解析】 【小问1详解】 搅拌可让反应物混合更均匀，增大接触面积，既提升反应速率，也能保障反应更完全。 【小问2详解】 沉淀表面会附着含的可溶性杂质，检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗净。可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，硝酸银中银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，若不产生白色沉淀则洗净，稀盐酸、氯化钡均无法检验，故选：C； 【小问3详解】 “沉钙”是让转化为沉淀，和发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 滤液1中含有、，加入碳酸钠后反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不参与反应，因此滤液2主要成分为和； 根据已知信息，在96℃以上会逐步失去结晶水，因此结晶温度不宜过高，避免产物变质。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： （1）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 ①该反应的化学方程式为___________。 ②为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生和收集装置是___________(填序号)。 （2）探究燃烧条件 将图一教材实验改进为图二装置进行探究，图二方案最明显的优点是___________。80℃热水的作用是提高温度和___________。 （3）酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是___________(填序号)。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. 环保（或减少污染、防止五氧化二磷污染空气等） ②. 隔绝氧气（或空气） （3） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②注射器可以控制反应的速率，则若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置和收集装置是BD； 【小问2详解】 图一实验中，铜片上白磷燃烧生成的五氧化二磷会直接扩散到空气中，造成污染；图二为密闭装置，生成的五氧化二磷会被气球收集，不会逸散到空气中，因此最明显的优点是环保（或减少污染、防止五氧化二磷污染空气等）。 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。80℃热水除了能提高温度，使铜片上的白磷达到其着火点外，还能将水下白磷与空气（氧气）隔绝，形成对照实验，因此第二个作用是隔绝氧气（或空气）。 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D。 22. 某兴趣小组进行Zn与稀硫酸反应制备氢气的实验，观察到反应速率较慢，老师提示可加入少量氯化钠固体或改变温度。于是同学们设计了如下实验展开研究。 【设计实验】选择相同规格的锌片，10%的稀硫酸。用下图实验装置，记录注射器中收集相同体积气体所需时间。 实验序号 温度 /℃ 10%稀硫酸体积 /mL 蒸馏水体积 /mL 氯化钠质量 /g 收集时间 /s Ⅰ 20 20 30 0 Ⅱ 20 20 30 0.5 Ⅲ 20 20 30 1.0 Ⅳ 30 20 30 0 Ⅴ 30 30 20 0 Ⅵ 30 40 m 0 【数据分析】 （1）实验证明，相同条件下升高温度，化学反应速率加快。得出该结论的依据是___________(填“＞”或“＜”)。 （2）通过实验___________(填实验序号)对比，可得出相同温度下氯化钠的用量对反应速率的影响。为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子作用，可将氯化钠换成___________(写化学式)重复上述实验。 （3）实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ探究硫酸的溶质质量分数对反应速率的影响。 ①其中数值m为___________。 ②实验测得，可得出的结论是___________。 【实验反思】 （4）除上述影响因素之外，还有什么因素可能会影响Zn与稀硫酸反应的速率___________(写一种)。 【答案】（1）＞ （2） ①. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ②. Na2SO4 （3） ①. 10 ②. 其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，反应速率越快 （4）锌的形状（其他合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ、Ⅳ中其他条件相同，实验Ⅰ温度较低。相同条件下升高温度，化学反应速率加快，则收集时间变短。所以t1＞t4。 【小问2详解】 要得出相同温度下氯化钠的用量对反应速率的影响，则其他条件相同，氯化钠质量不同。可通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对比得出相应结论。 氯化钠可解离出钠离子和氯离子，要说明是氯离子的作用，则需要设计只有氯离子不同的实验对比。已有实验中含有氯离子，则需要设计不含氯离子但含钠离子的对照实验。稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子，为避免其他阴离子产生干扰，所以将氯化钠替换为Na2SO4。 【小问3详解】 ①Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ探究硫酸的溶质质量分数对反应速率的影响，则需要除硫酸溶质质量分数外，其他条件相同。蒸馏水的作用是使各组溶液总体积相同。所以m=30+20-40=10。 ②，说明实验Ⅵ反应速率最快，对应加入硫酸溶质质量分数最大，所以结论是其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，反应速率越快。 【小问4详解】 反应物接触面积可以影响反应速率，所以锌的形状也可能影响锌与稀硫酸的反应速率。其他合理即可。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23. 硫酸钡俗称“钡餐”，医院常用作胃肠道X射线造影检查。实验室模拟制备硫酸钡的反应原理为：。 现取157.3 g某氯化钡溶液，向其中加入100 g溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液，两者恰好完全反应。(相对分子质量： ) 试计算： （1）中硫元素与氧元素的质量比为___________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（过程） 【答案】（1） 1:2 （2） 设反应后硫酸钡的质量为，氯化钠的质量为， ， 解得， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是5%。 【解析】 【小问1详解】 中硫元素和氧元素的质量比为，故填：1:2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(九) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. “山海连城，绿美深圳”，生态建设理念已印刻在深圳发展脉络中。下列做法与该理念不相符的是 A. 建设生态公园 B. 随意排放污水 C. 监测空气质量 D. 利用垃圾发电 2. 2025年诺贝尔化学奖授予了“关于金属——有机框架(MOFs)的开发”这一成果。MOFs材料可以从沙漠空气中收集水。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. MOFs材料吸附水蒸气 B. 材料表面水蒸气冷凝 C. 材料吸附的水升温脱附 D. 脱附后的水电解制氢 3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 重庆豆花饭是大众喜爱的传统美食。点豆花时常加入石膏(主要成分)，属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 5. 实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①④ 6. 国家卫健委在2025年3月两会上宣布延续“体重管理年”行动，普及健康生活方式。下列关于健康生活方式的说法正确的是 A. 不宜吃得过荤——脂肪对人体百害而无一利 B. 不宜吃得过甜——糖类是人类唯一的供能物质 C. 不宜吃得过偏——老年人缺钙会导致佝偻病 D. 不宜吃得过咸——钠摄入过多会增加患高血压的风险 7. 科学家在化学研究中取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A. 闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献 B. 范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” C. 英国细菌学家弗莱明发现了青霉素 D. 屠呦呦创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 8. 城口老腊肉是重庆非遗美食，其独特风味主要来自烟熏过程中产生的酚类物质，如愈创木酚。下列关于愈创木酚的说法正确的是 A. 由17个原子构成 B. 碳元素质量分数最大 C. 分子中含有1个氧分子 D. 愈创木酚分子是由碳元素、氢元素、氧元素构成的 9. 我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素(Ho)的相关信息如图，下列关于钬元素的说法错误的是 A. 属于非金属元素 B. 位于第六周期 C. 相对原子质量为164.9 D. 1个核内有67个质子 10. 下列实验的有关说法正确的是 A. ①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物 B. ②：导管口冒气泡，说明装置气密性良好 C. ③：左边铁钉生锈，说明铁生锈需要和 D. ④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水吸热 11. 人类日常照明的发展经过不同阶段，下列说法错误的是 A. 火把照明是利用燃烧把化学能转化为光能，同时放热 B. 煤油灯中使用的煤油可通过石油炼制得到 C. 白炽灯的灯丝使用金属钨是利用钨的熔点低 D. LED灯塑料灯罩与玻璃灯罩相比，质轻、不易破碎 12. 科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变 B. 两种催化剂在反应前后质量和性质都不变 C. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 D. 反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应Ⅰ不需要不断补充水 13. 盐酸、硫酸等酸和氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用。它们各具有相似的化学性质，通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是 A. 转化①可以是铜与稀硫酸反应 B. 转化②的反应物可以是非金属氧化物 C. 转化③发生的反应都属于复分解反应 D. 转化④的反应一定都会生成水 14. 下列设计的实验方案中，可行的是 实验目的 实验方案 A 鉴别纯碱和食盐 取样，分别加水溶解后滴入酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的是纯碱 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的铁粉，过滤 C 证明稀硫酸和NaOH溶液反应后，稀硫酸过量 取样，加入少量的溶液，有白色沉淀产生，则稀硫酸过量 D 分离CO和 通入足量澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 15. 向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是 A. B. c点时，溶液中有两种溶质 C. d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D. a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 配制无土栽培营养液时，需要用到硝酸钾。 （1）2个钾离子表示为___________，硝酸钾中氮元素的化合价为___________。 （2）硝酸钾溶液与氯化钠溶液___________(填“能”或“不能”)发生复分解反应。 （3）欲从含碳酸钙的硝酸钾样品中获得纯净的硝酸钾，可利用硝酸钾与碳酸钙的___________不同，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行提纯。 17. 2026年，我国新能源汽车产业持续领跑全球，智能网联与绿色制造技术深度融合。 （1）下列汽车零部件主要成分属于合成材料的是___________(填序号)。 A. 塑料保险杠 B. 铝合金车架 C. 真皮方向盘套 （2）相比于传统燃油汽车，新能源汽车的优点___________(填序号)。 A. 节约石油，缓解能源危机 B. 能减少大气污染 （3）目前市面上搭载的主流锂电池为磷酸铁锂可再生电池。再生时需加入碳酸锂补充锂源，反应的方程式为：，其中X的化学式为___________。锂电池通过充电桩充电时，能量转化形式为电能转化为___________能。 18. 铁在生产生活中有广泛应用。 （1）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中焙烧，铁矿石中的氧化铁被木炭还原成铁，写出该反应的化学方程式___________。 （2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低___________元素的含量。铁制品防锈是常面临的问题，写出一种防止铁生锈的方法___________。 （3）“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________(填序号)。 A. 导热性 B. 延展性 C. 硬度大 （4）“手撕钢”(主要含Fe、Cr、Ni)比普通钢的耐腐蚀性更强，因为铬(Cr)与氧气在常温下反应形成一层致密的三氧化二铬氧化膜，写出该氧化膜形成过程的化学方程式___________。 19. 小侨同学欲从KCl和的固体混合物中回收。20℃时，将40 g该固体混合物置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）x的数值是___________。 （2）20℃时，KCl的溶解度为___________g。 （3）溶液①～③中，溶液___________是氯化钾的饱和溶液。 （4）将过滤后的溶液③配制成10%的KCl溶液，需加入水的质量为___________g。配制过程需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要___________。 20. 南方离子型稀土矿提取稀土后，会产生含大量的废水(还含少量以及微量稀土离子)。某工厂设计如下流程回收，同时富集稀土资源。 已知：①稀土离子(用表示)在pH≈5时完全沉淀； ② （1）反应器Ⅰ和Ⅱ都配有搅拌器，反应时搅拌的目的是___________。 （2）反应器Ⅰ中加入适量石灰乳调节pH≈5将稀土离子沉淀，得到的用蒸馏水多次洗涤。检验固体是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是___________(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银和稀硝酸的混合溶液 （3）反应器Ⅱ中加入适量溶液实现“沉钙”，发生反应的化学方程式为___________。 （4）滤液2的主要成分为___________(填化学式)，从滤液2制备的“一系列操作”中，其中结晶温度不宜过高，可能的原因是___________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： （1）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 ①该反应的化学方程式为___________。 ②为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生和收集装置是___________(填序号)。 （2）探究燃烧条件 将图一教材实验改进为图二装置进行探究，图二方案最明显的优点是___________。80℃热水的作用是提高温度和___________。 （3）酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是___________(填序号)。写出该反应的化学方程式___________。 22. 某兴趣小组进行Zn与稀硫酸反应制备氢气的实验，观察到反应速率较慢，老师提示可加入少量氯化钠固体或改变温度。于是同学们设计了如下实验展开研究。 【设计实验】选择相同规格的锌片，10%的稀硫酸。用下图实验装置，记录注射器中收集相同体积气体所需时间。 实验序号 温度 /℃ 10%稀硫酸体积 /mL 蒸馏水体积 /mL 氯化钠质量 /g 收集时间 /s Ⅰ 20 20 30 0 Ⅱ 20 20 30 0.5 Ⅲ 20 20 30 1.0 Ⅳ 30 20 30 0 Ⅴ 30 30 20 0 Ⅵ 30 40 m 0 【数据分析】 （1）实验证明，相同条件下升高温度，化学反应速率加快。得出该结论的依据是___________(填“＞”或“＜”)。 （2）通过实验___________(填实验序号)对比，可得出相同温度下氯化钠的用量对反应速率的影响。为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子作用，可将氯化钠换成___________(写化学式)重复上述实验。 （3）实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ探究硫酸的溶质质量分数对反应速率的影响。 ①其中数值m为___________。 ②实验测得，可得出的结论是___________。 【实验反思】 （4）除上述影响因素之外，还有什么因素可能会影响Zn与稀硫酸反应的速率___________(写一种)。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23. 硫酸钡俗称“钡餐”，医院常用作胃肠道X射线造影检查。实验室模拟制备硫酸钡的反应原理为：。 现取157.3 g某氯化钡溶液，向其中加入100 g溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液，两者恰好完全反应。(相对分子质量： ) 试计算： （1）中硫元素与氧元素的质量比为___________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $