重庆市九年级化学下学期阶段测试（2025-2026学年人教版1到10单元）

**基本信息** 九年级化学1-10单元阶段性测试，以露营烧烤、磁器口古镇、芯片材料锗等真实情境为载体，原创题占比约20%，融合化学观念与科学探究，适配月考诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|化学变化、溶液、物质分类、实验操作、元素周期表|结合重庆加氢站、AI材料锗等科技情境，考查微观粒子等核心概念| |填空题|5/23|碳结构、化肥、溶解度、湿法炼铜、工艺流程|磁器口美食营养、锂电池制备等新情境，融入开放宣传语设计| |实验题|2/12|溶液配制、洁厕剂成分探究|定量测定盐酸浓度，体现科学思维与实践能力| |计算题|1/5|化学方程式计算、溶质质量分数|以“哑泉”解毒为情境，考查数据分析与计算能力|

九年级化学1-10单元阶段性测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入题后括号中。 1. 露营野餐时的下列活动，一定发生化学变化的是（ ） A. 倒水淘米 B. 切分面包 C. 折叠桌椅 D.生火烧烤 2. 下列生活中的物质属于溶液的是（ ） A. 蒸馏水 B. 玉米汁 C. 矿泉水 D. 纯牛奶 3. 重庆已建成并投入运营加氢站12座。下列物质可用于直接制取氢气的是（ ） A. 空气 B. 水 C. 过氧化氢 D. 碳酸钙 4. 下列关于微观粒子的说法正确的是（ ） A. 带正电荷的原子为阳离子 B. 稀有气体原子最外层均为8个电子 C. 原子核内都存在质子和中子 D. 质子数相同的粒子都属于同种元素 5. （原创）分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类错误的是（ ） A. 单质：液氧 B. 氧化物：干冰 C. 金属材料：青铜 D.混合物：水银 6. 规范操作能确保实验安全准确。下列操作正确的是（ ） A. 量取 B. 称量 C. 过滤 D. 装瓶 7 . 锗是航天、AI、红外、量子四大领域不可替代的重要材料，下图为元素周期表中锗元素的信息。下列说法不正确的是 A．GeO2和GeCl4中Ge的化合价不同 B．锗质子数为32 C． 锗属于金属元素 D．锗的相对原子质量为72.64 8．端午节挂艾草是我国的传统习俗。下列关于艾草中的黄酮素()的说法正确的是 A．一个黄酮素分子中含有27个原子核 B．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C．黄酮素由三个元素组成 D．黄酮素分子中质子数大于电子数 9. 下列举措不符合生态环境保护要求的是 A．鼓励企业采用清洁生产技术 B．大力发展可再生能源 C．无限制扩大煤炭开采规模 D．开展大规模国土绿化行动 10. 高端芯片将引领中国“新质生产力”，高端芯片的基材主要是高纯硅，在生产硅的过程中会发生反应：，下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 C. 在反应中体现了Mg的还原性 D. 在反应中SiO2发生了氧化反应 11. （原创）下列有关物质的用途，说法不正确的是（ ） A．固体NaOH可用于干燥CO2气体 B．熟石灰可用于处理酸性废水 C．在实验室可以用硼酸处理沾在皮肤上的碱液 D．NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种药剂 12.晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银（Hg）”。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．丹砂是HgS B.参加反应的乙、丁两种物质的质量比为1:1 C．物质丙是由原子构成的 D．物质丁排放在空气中会形成酸雨 13. （原创）下列装置图均来自教材。以下相关说法不正确的是 ①电解水 ②氢气在空气中燃烧 ③制蒸馏水 ④活性炭净水器 A．实验①②均能证明水是由氢氧元素组成 B．实验①中a、b管产生的气体的体积比为2∶1 C．实验③中分子的种类发生改变 D．实验④中利用的是活性炭的物理性质 14. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 除去CO2中的CO 点燃 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究Fe、Cu的金属活动性强弱 取适量CuCl2溶液，插入光亮铁丝，观察现象 15. 下列图像能正确反映其相应关系的是（ ） A. 图①：等质量粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应 B. 图②：一定压强下，氧气的溶解度随温度变化 C. 图③：向饱和石灰水中加入生石灰 D. 图④：高温条件下，充分煅烧CaCO3固体 二、填空题：本题共5小题，每空1分，共23分。 16. （5分）含碳元素的物质是化学中最庞大的家族，请按要求填空。 （1）碳原子的结构示意图是 。（2）标出碳酸钠中碳元素的化合价 。 （3）相对分子质量为720的碳单质的化学式 。 （4）二氧化碳使海水酸化的主要原因是 。(用化学方程式表达) （5）金刚石很硬，而石墨很软，原因是 。(用文字表述) 17. （原创、新情境）（4分）“五一”假期，小华和家人游览了重庆的千年古镇磁器口。 （1） 陈麻花是磁器口有名的美食。它能为人体提供的营养物质主要是 。 （2） 小华发现有一家店铺外面花园中的植物大量倒伏且叶色发黄。若只选用一种肥料，你认为店主最好选用下列化肥中的 。 A. 磷矿粉 B. 尿素 C. 草木灰 D. 硝酸钾 （3） 磁器口的建筑灯饰多用LED光源。LED灯的生产离不开半导体材料硅。硅元素在地壳中的含量仅次于 元素，居第二位。 （4） （开放）迎龙门下的涉水台阶是夏季游客们最流连的地方，为保护母亲河，请你帮景区拟一条宣传语： 。 18. （4分）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)曲线上M点的含义是 。 (3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。 (4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 19.（5分）实验帮助我们研究物质的性质。 （1）实验1：模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为 。 （2）实验2：①左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X_____（填“强”或“弱”）。 ②得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象： 一是左侧红墨水先向上移动后恢复到原位，二是左侧小气球 。 （3） 实验3：实验室存放的镁条表面常有一层灰黑色的碱式碳酸镁[Mg(OH)2CO3]，据此推测碱式碳酸镁的生成与空气中的 有关。实验3中，为了证明碱式碳酸镁的生成是否与氧气有关，必须要做的对比实验是 。 20. （5分）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： （1）锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是 。 （2）步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为 。 （3）步骤②中反应结束后可通过 操作分离出晶体。 （4）如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是 (填字母)。 （5）结合上述信息可知，步骤③采用的方法最好是 。 三、实验题：本题共2小题，共12分。 21.（5分）实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1） 配制溶液正确操作顺序为 (填序号)。 （2） 实验步骤③中玻璃棒的作用是 。 （3）小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小量发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。 （4）有同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g 10%的氯化钾溶液，则需量取 mL水。 （5）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有 (填序号)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出 C. 烧杯不干燥，内壁有水珠 D. 使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 22.（原创、定量探究题）（7分）洁厕剂主要用于除去水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁）、铁锈、尿碱等污渍。其主要成分有无机酸、非离子渗透剂、香精等。 【认识组成】 （1） 小华想用pH试纸来测定该洁厕灵样品的酸碱度，下列仪器不需要用到的是 。 A. 玻璃棒 B. 镊子 C. 玻璃片 （2） 洁厕剂中的无机酸到底是什么物质呢？小华认为可以通过检验其中的阴离子来验证，结合常见的酸，他有如下猜想： 猜想一：Cl- 猜想二：SO42- 猜想三：CO32- 其中猜想三明显错误，原因是 。 （3） 小华分别取2毫升洁厕剂样品于两支试管中，按如下方案进行验证。 操作 现象 试管1 滴加少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管2 滴加少量硝酸钡溶液 无明显现象 由此证明洁厕剂中的无机酸是盐酸。写出试管1中发生反应的化学方程式 。 【探究含量】 （4） 我国洁具洗涤剂国家标准规定，卫生间专用型的清洗剂，盐酸的质量分数不能高于12%。在老师的指导下，小华设计了如下装置来测定洁厕剂样品中盐酸的浓度。（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，实验中碳酸钠不与洁厕剂中其他成分反应，各步试剂足量） A B C D 为达到实验目的，他需要测定的数据有 。 ①碳酸钠的质量 ②洁厕剂样品的质量 ③装置C反应前后的质量之差 ④装置D反应前后的质量之差 （5） （开放）你还有不同原理来测定洁厕剂样品中盐酸的质量分数吗？简述你的方案。 【合理使用】 （6） 洁厕剂与84消毒液（主要成分为NaClO）混用会产生有毒的氯气，同时生成一种常见的盐和氧化物。试写出该反应的化学方程式 。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.（原创、新情境）（5分）当今云南境内有三处“哑泉”，泉水中含有硫酸铜会使人体中毒而导致说话不清。若误饮可以立即服用苏打水解毒。其反应原理为：2NaHCO3 + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ +2CO2↑。 (1) NaHCO3 中碳、氧元素的质量之比为 。（填最简整数比） (2) 取100克“哑泉”水于烧杯中，向其中逐渐加入苏打水至恰好完全反应（假设泉水中其他成分不与苏打水反应），共消耗苏打水202.6克，反应结束后烧杯中剩余物质的总质量为293.8克。求反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学1-10单元阶段性测试 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B A D C A A C D A B C B B 二、填空题：本题共5小题，每空1分，共23分。 16.（5分） （1） （2）Na2CO3 （3）C60 (4) CO2＋H2O === H2CO3 (5)原子排列方式不同+4 17.（4分） （1）糖类 （2）D （3）氧 (4) 以真心护江水，以行动敬母亲（合理即可） 18.（4分）（1）乙 （2）t℃时甲乙的溶解度相等 （3）升高温度（或加溶剂） (4)不变 19.（5分）（1）Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu （2）强 （3）先变大后变小 (4)氧气 AC 20.（5分）（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）5t （3）过滤 (4)a（5）蒸发结晶 三、实验题：本题共2小题，共12分。 21.（5分）（1）②⑤①④③ （2）搅拌，加速溶解 （3）11.8 (4)50 （5）CD 22.（7分）（1）B （2）碳酸不能稳定存在 （或：酸性环境中，CO32-不能大量共存） （3）HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3 (4) ②④ （5）称取一定质量的洁厕剂，向其中加入足量的铁粉，测定产生氢气的体积，计算出HCl的质量，最后算出质量分数。（或沉淀法、酸碱中和滴定法，合理即可） （6）2HCl+NaClO===Cl2↑+NaCl+H2O 四、计算题：本题共1小题，共5分。 （1）1:4（1分） （2）m(CO2)=100g + 202.6g - 293.8g = 8.8g 设生成Na2SO4的质量为x 2NaHCO3 + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + 2CO2↑ 142 98 88 x y 0.88g x=14.2g （1分） y=9.8g （1分） 反应后溶液的质量= 293.8g – 9.8g = 284g（1分） 硫酸钠溶液的溶质质量分数=14.2g➗️284g×100%=5%（1分） 答：反应后溶液中硫酸钠的质量分数为5%。 学科网（北京）股份有限公司 $模板 重庆市九年级化学下学期阶段测试（人教版1-10单元）双向细目表 年级： 学科： 命题人： 审题人： 题号 题型 分值 考查知识点 难度系数 1 选择题 2 变化与性质 0.95 2 选择题 2 溶液的判断 0.95 3 选择题 2 氢气的制取 0.9 4 选择题 2 原子的结构、离子 0.85 5 选择题 2 物质分类 0.85 6 选择题 2 基本实验操作 0.9 7 选择题 2 元素周期表信息 0.9 8 选择题 2 化学式的含义及理解 0.8 9 选择题 2 化学与环境保护 0.8 10 选择题 2 反应类型 0.8 11 选择题 2 常见酸碱盐的应用 0.75 12 选择题 2 化学反应的微观示意图 0.75 13 选择题 2 水的组成与净化 0.8 14 选择题 2 实验方案：鉴别、检验、除杂等 0.75 15 选择题 2 坐标图像 0.65 16 填空题 4 化学用语 0.8 17 填空题 4 化肥、营养物质、环境保护 0.8 18 填空题 5 溶解度及其曲线 0.75 19 填空题 5 金属化学性质的综合应用 0.7 20 填空题 5 工艺流程（结合溶解度） 0.7 21 实验题 5 溶液的配制实验 0.75 22 实验题 7 以复分解反应为背景的定量探究 0.6 23 计算题 5 与溶质质量分数有关的计算 0.65 $