河南省开封高级中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

姓 名 机密大启用前 准考证号 2026年普通高等学校招生全国统一考试（全真模拟卷） 化学 满分100分考试时间75分钟 注意事项： 1.本试卷共9页。答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在试卷制定位置，并将姓名、考 场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并回收。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16 一、选择题：每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学源于生活又服务于生活。化学在古代生活中就已有诸多高光时刻，下列说法正确的是 A.西汉鎏金铜马采用的鎏金工艺，即铜上镀金，采用的是电镀原理 B.青花瓷作为我国主流瓷器，耐酸、碱和高温，不会被任何物质腐蚀 C.秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类 D.敦煌壁画颜料中含有孔雀石[Cu2(OH)CO]等，其属于碱 2,下列化学用语表述错误的是 A,Ca2*和C的最外层电子排布图均为中 、 3s 3p B.BE的电子式为 说： ,F C.CH2-CHCH2CH,CH的分子结构模型为 第1页/共9页 D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25C、pH=12的1.0LBa(OH2溶液中含有的OH数目为0.02N B.密闭容器中1moNO与足量O2反应，所得混合气体中NO2分子数为M C.1mol[Cu(NH)4]2+中含有的共价键数目为16N 。 D.标准状况下，22.4LN2分子中含有o键的数目为3W4 4.下列实验能达到相应目的的是 氢氧化 水 L未知浓度 (的醋酸 钠溶液 o 浓硫酸 反应后的 饱和FeCl, 0.1000mo-L 混合物e 20.00mLNaOH 100mL 溶液 20℃ 2滴酚酞 5 水 A.制备氢氧化铁胶体 B.配制100mL1.00molL-1 C.检验浓硫酸与铜反应后 的产物中的Cu2+e D.测定醋酸的浓度 稀硫酸 OH 5.麻黄碱 )在治疗伤风感冒及支气管哮喘等疾病中具有广泛应用。可通过 NHCH, )一与CHNH反应制备。下列说法正确的是 A.麻黄碱不溶于水 B,麻黄碱分子中含有3个手性碳原子 C.麻黄碱分子中C原子的杂化方式为s即、s即 D,制备麻黄碱的反应类型为还原反应 6.下列相关离子方程式表示正确的是 A,向NH)2Fe(SO2溶液中滴加Ba(OH)z溶液至Fe+恰好完全沉淀， Fe2++2S0+2Ba2++20H=2BaSO44+Fe(OH)a 第2页/供9页 B.HO2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO2+H2O2+6H*=2Mn2++302t+4H20 C.向NaS溶液中通入过量C02:S2-+H20+C02=HS+C0子： D.向酸性的淀粉一碘化钾溶液中通入O2,溶液变蓝：4+O2+Ht=22+2H20 7、二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化C02还原为CH4。该反应中，C02首先在催化剂表面吸附活 化成C0自由基，且该步骤是决速步。在体积为1L的密闭容器中，C02的吸收量与催化剂用量与时间 的关系如图所示，下列说法错误的是 9 ③ ①m(晶体催化剂)=1g ②m(非晶体催化剂)=1g 6 ③m(非晶体催化剂)=2g ②， o昊a 3 品好 ① 商空只酒人 10 时间/min 站业工 A.非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 B.其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率分，心一“ C.其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快 D.体系③中C02吸收速率v=1.2×106 mol-L!.min 1说店 8.工业上制备二氧化氯的方法之一是让甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式： CHOH+6NaC1O3+3HS04一CO2+6C1O2t+3Na2S04+5H0。下列说法正确的是 A.CH3OH是极性分子 B.CI02分子空间结构是直线形 C.键角：Cl0g<CIOz 浙分市容学台图 D,C02在反应中是还原产物 》9战1的合设的。简的日 9,下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 溶液先由无色变为棕黄 向K江溶液中持续滴加氯水 氯水可以氧化上 色，一段时间后褪色 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶 ⊙ 无明显现象 铁粉未发生变质 液中滴加几滴KSCN溶液 第3页/共项 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 出现红棕色气体 木炭还原了HNO 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸 D 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 入某有机物中 10.为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(S)单质作催化 剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如图所示： 硒单质 S02 碱盐 低温 烟气 吸收 →NaHSO3 滤液 转化 过滤 操作 →NaHSO4H2O 硫单质 下列说法错误的是 A.通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫磺的回收率不会高于33.33% B.工业生产时，“碱盐”吸收可选用成本较低的Na2S溶液，且能避免二次污染 C.“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D。“操作”一步中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说 法正确的是 H,0 H0 H20 H,0 配合物1 配合物2 A.配合物1中含有3种配体 B.转变前后，C0的化合价由+2价变为0价 C,两种配合物中均含有大π键 。 D,配台物2中N原子采取即杂化 2.已知BaTiO3的晶胞纬构如图所示，边长为anm,晶胞中Ba、T、0分别处于顶角、体心、面心位 置。下列说法错误的是 第4页/共9页 ●a*图本：. 002 ▲Ti+ A.第一电离能：O>Ti>Ba B.Ba2+与02间的最短距离：气nm 2 C.晶胞中与Ba2+紧邻的02个数为8个 D.在BaTiO:3晶胞结构的另一种表示中，Ti什处于各顶角位置，则Ba+处于体心位置 3.科学家在利用双极膜反应器电化学合成氨领域取得重要成果，装置如图所示。下列说法正确的是 行济西界'现 KNO 性电极 KOH 溶液 溶液 . (极 HO 片写式学的面对出和四 A.c为阴离子交换膜 。:瘦中光工好… B.电解一段时间后，阴极KOH溶液的浓度保持不变 C.双极膜中消耗8mol水时，b电极生成4mol气体 和全也沉微 D.若转移4mol电子，在a电极生成0.5molK0H 14.室温下，H2A水溶液中H2A、HA和A2的物质的量分数6随pH变化关系如下图[例如[6H2A)= c(H2A) C(H2A)+CHA)+(A2]. 下列说法正确的是 1.0 ① ② ③ o0.5 7.0 13.0 0.0 10 12 pH A.曲线③代表H2A的物质的量分数随pH的变化 B.室温下，在pH=1的含0,10moLH2A的水溶液中存在，c(H=c(HA)+2(A)+c(OH)I冫 C,用NaOH标准溶液滴定H2A水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D.忽略A2的第二步水解，'0.10moL的Na2A溶液中浓度大小，cNa)>cHA)>c(A) 第6页/共9页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以某地铜水钴矿（主要成分为2C0203Cu03H20,还含有较多的Ni0、Co0以及少量的 FczO、CaO、Mg0和SiO2等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 稀硫酸 Na,CO, NaF Na,S,O, 铜水钴矿 磨矿、 浸出液 一段浸出 除铁 除钙镁 分离铜 钻镍 浆化 分离 -NiSO 浸渣 二段浸出 浸出液 CoC,0,2H,0 浸渣 已知：①些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中： ②Kpp(MgF2)=7.4×1011,Kp(CaF2)-1.6×1010。 (1)请写出镍原子的基态电子排布式 (2)“磨矿、浆化”的目的是 (3)一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是 过程中生 成氧气，写出反应的化学方程式 (4)“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾NaFe6(SO)4(OHD12为淡黄色不溶性晶体，写出反 应的离子方程式 (5)除钙镁工序中，当Mg2+、Ca2+被完全除去（离子浓度小于等于1×103molL视为沉淀完全），此 时c)不低于 mol-L-1. (6)将产品CoC2042H20(M=183gmol)在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图 所示。通过计算确定290~430℃剩余固体的成分 (填化学式)。 失重率% 67.76 19.67 120220290430500温度/℃ 16.(14分)硫酸肼(N2H4HS04,M=130m),白色梭形品体，易溶于热水，。 溶于冷水，不溶 于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁睛等的原料。现用水合肼（无色油状液 体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 第6页/共9页 I水合肼的制备：用NH3、C2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。 Ⅱ硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温 度在0~I0℃，在pH为5~7时停止滴加。继续搅拌并保温2h,沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥 得硫酸肼粗品。 试剂A 尾气处理 浓 盐 酸 饱和 NaOH 溶液 NaCl 溶液 试剂B (1)试剂A可选用 (填标号)。 A.MnO2 B.KMnO C.NH4CI D.NH4Cl、Ca(OHD2 (2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→ →h (3)制备水合肼总反应的离子方程式为 已知 N2H4的沸点为113℃，N2H4H20的沸点为120C,N2H4-H20沸点比N2H4高的主要原因是 (4)步骤Ⅱ中，宜选择 对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.疏酸肼纯度的测定：称取1.0g产品溶于热水，加入适量NaHC0,固体调节pH,加水配成100mL 溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1mo/L的标准碘溶液滴定至终点， 消耗标准碘溶液25.00mL。 (5)已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是 (6)产品中硫酸肼的质量分数为 %。 17.(15分)我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。以CH0H生产高附加 值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径。 (1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： 反应L.C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-270 kJ-mol1 反应I.C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H 反应Π.C02(g)+3H(g)=CH0H(g)+H20(g)△H=-48.97 kJ-mol 在T℃、1L容器中充入0.1molC02和0.1molH2,若只发生反应I,吸收2kJ能量，若T℃、1L容器 中充入0.1molC0和0.1molH20(g),若只发生反应I,放出2.12kJ能量，则反应Ⅱ的△H kJ-mol-1。 (2)为了进一步探究反应发生可行性，测得反应1、Ⅱ、Ⅲ的△S,=-170.65JmoK;△S2=+42.1Jmol 第7页/共9页 1K;△S3=-177.16 Jmol-1.K1；下图为△G随温度的变化关系如图所示。 b T/K 表示反应Ⅱ的直线是 (填“a、b、c”,在1000K时，上述三个反应的自发趋势大小关系是 (填I、Ⅱ、)。 (3)在7.0MPa下，将5molC02和9molH2充入某密闭容器中，在Cu/Zr02催化剂作用下发生反应I 和Ⅲ。平衡时CHOH和CO的选择性S c0的物质的量。 如S(C0)= 已转化c02的总物质的量×100% 随温度的变化如图所 示。 美80 60 m 40 20H 150200250300350400 温度C 250℃时，平衡体系中有2molC0,则C02的平衡转化率= 反应Ⅲ的Kx= (Kx是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 (4)我国科学家通过研究发现Cu20超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在Cu20/Cu复合电极上反应，装 置如图，其中离子交换膜只允许OH通过： 电源 aCu.0离子交换膜(Cu0iCub CH.OH Cu NH, Cu HCHO Cu(OH). NO. Cu.O KOH溶液 Cu.O HCOO ①电极b为 极，电极a电极上的电极反应式为 ②理论上每生成1 mol HC00,就有 mol OH-通过离子交换膜。 18.(15分)有机光电子材料是一类具有光电转换功能的材料，某种有机光电子材料I的合成路线如下： 第8页/共9页 OH H.CO OH K.CO, OCH,H.CO →H,C0 浓Hs0,@ OH 4 OCH E 回 H,COOC COOCH, H,C000 COOCH Pd/C △ -OCH HCO H.CO 团 回 已知：·△ 回答下列问题： (1)物质A的化学名称是 (2)有机物H中含有的官能团有 (填名称)。 (3)E→F的反应类型是 (4)写出C→D的化学反应方程式 (同时生成 两种气体)。 (5)试剂K的结构简式为 (6)参考上述路线，设计如下转化： OH W X一Y的反应条件为 ；Z的结构简式为 (7)写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：“：·· (不考虑立体异 构)。 a,苯环上只有一个取代基； b,含有一个手性碳原子： c,不存在过氧键（一0-0一） 第9页/共9页化学全真模拟答案 1.【答案】C 【详解】A.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加热使汞挥发，使金附着 在器物表面，与电镀原理不同，故A错误：B.青花瓷是由黏土经高温烧结而成的硅酸盐产品，耐酸、碱 和高温，但其中含有SiO2,SO能与氢氟酸反应，会被HF腐蚀，故B错误；C.光谱分析是利用原子光 谱上的特征谱线来鉴定元素的，故C正确：D.孔雀石的主要成分为C,(OH),CO(碱式碳酸铜)，其属于碱 式盐，故D错误；故答案为C。 2.【答案】B 【详解】A.C核外电子排布为1s22s22p3s23p,Ca2+失去最外层4s电子，核外电子排布也为 1s22s22p3s23p°，二者最外层都是第三层，电子排布为3s23p,排布图符合排布规律，A正确：B.B耳中B 原子最外层只有3个价电子，全部和F原子形成共用电子对，成键后B原子最外层只有6个电子，正确 的电子式为F:BF:,B错误；C.1-戊烯含5个碳原子，碳碳双键位于端位，球棍模型中黑球为C、白球 :F: 为H,原子数和结构都符合该分子的结构，C正确：D,邻羟基苯甲醛中，羟基和醛基处于苯环邻位，羟 基的O-H的氢原子可以和醛基的氧原子形成分子内氢键，D正确；故选B。 3.【答案】C 【详解】A.25℃、pH=12的溶液中，c(OH)=0.01mol/L,1L溶液中OH的物质的量为0.01mol,数目 为0.01Na,A错误；B.NO与O2反应生成NO2后，存在可逆平衡2NO2=N2O4,因此最终混合气体 中NO,分子数小于Na,B错误：C.1个[CuNH3)42+中：每个NH含3个N-H共价键，4个NH共12 个；cu2+与4个H3形成4个配位键，配位键属于共价键，总共16个共价键，因此1ol该离子含共价键 数目为16Na,C正确；D.N的结构式为N≡N,三键中只含1个o键，1molN,中O键数目为Wa,D 错误；故选C。 4.【答案】D 【详解】A向饱和Fecl,溶液中滴加NaOH溶液，会直接生成Fe(O田3沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，制备 氢氧化铁胶体应将饱和FCl,溶液滴入沸水中，A错误：B容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，且 浓硫酸稀释放热，应在烧杯中稀释、冷却后再转移至容量瓶定容，B错误；C浓硫酸与铜反应后的混合物 中残留大量浓硫酸，将反应后的混合物缓慢倒入盛水的烧杯中、边倒边搅拌，图中操作错误，C错误；D 醋酸滴定NOH,滴定终点呈碱性，使用酚酞做指示剂；使用酸式滴定管滴定时，左手应从活塞左侧控制 活塞，避免手心顶出活塞导致漏液，右手旋摇锥形瓶，图中操作正确，D正确。 5.【答案】C 【详解】A.麻黄碱分子中含有亲水基团羟基(-OH)和亚氨基(NHCH3),可溶于水，A错误；B.手 性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子。麻黄碱中，只有2个手性碳原子（连羟基的碳、连-NHCH 的碳，均连接4种不同基团)，不是3个，B错误；C.麻黄碱中，苯环上的碳原子均为sp杂化，侧链的 饱和碳原子为p杂化，因此分子中C原子存在sp?、s即两种杂化方式，C正确：D.该反应是环氧化物的 开环加成反应，反应物原子全部进入产物，不符合有机反应中“加氢/去氧为还原反应”的定义，不属于还 原反应，D错误：故选C。 6.【答案】D 【详解】A.要使Fe+恰好完全沉淀，(H4he(soh与a(oH),物质的量之比为1：1，此时仅1 molsoi被沉 淀，且MH4不参与反应，正确的离子方程式为Fe2++SO子+Ba2++20H=BaS04+Fe(OH)2↓，A错 误；B.该氧化还原反应得失电子不守恒，正确离子方程式为2MnO+5H,O,+6H*=2Mm2*+50,个+8H,0,B错 误；C.酸性强弱顺序为H2CO3>H2S>HC03,通入过量CO,时产物应为HCO而非Co,正确的离子方 第1页/共6页 程式为：S2-+2CO2+2H20=H2S↑+2HCO3,C错误；D.酸性条件下O将I氧化为L使淀粉变蓝，该 离子方程式4I+O,+4=2L,+2H,0,D正确：故选D。 7.【答案】C 【详解】A.从图像①②可以看出，非晶体催化剂的反应体系中单位时间内CO2吸收量比晶体催化剂 大，因此非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂，A正确；B.根据图像②③可知，增加催化剂用 量，5~10in内CO2吸收量增大，增大了决速步骤反应物的浓度，反应速率加快，B正确；C.催化剂用 量恒定时，催化剂表面积恒定，因此在体系①中C02的吸收量保持恒定，又因为C02首先在催化剂表面 吸附活化成CO2·自由基，且该步骤是决速步，故继续增大二氧化碳的通入量不能增大反应速率，C错 误；D.体系③反应5~10min时，C02吸收量为(9-3)×10mol,则C02吸收速率 n6x10imol12x10 mol min,D正确；故选C。 1L×5min 8.【答案】A 【详解】A.CH,OH分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；B.Co中CI原子 价层电子对数为3，杂化方式为即，含有1对孤电子对，分子空间构型为V形，不是直线形，B错误： C.C10;和C1O中C1原子均为sp杂化，C1O中C1原子含1对孤电子对，C1o中C1原子含2对孤电子对， 孤电子对越多对成键电子对排斥力越大，键角越小，故键角ClO>CIO,,C错误：D.反应中CHOH中 C元素化合价从-2价升高到CO2中的+4价，发生氧化反应，C02是氧化产物，不是还原产物，D错误： 故答案选A。 9.【答案】A 【详解】A.向I溶液滴加氯水时，先发生反应C马+2I=I,+2C,溶液变为棕黄色，过量氯水可进一步将 工，氧化为无色的HO,溶液褪色，说明氯水可以氧化马，A正确：B.铁粉与稀硫酸反应本身生成F+, 若铁粉未变质，滴加ScN溶液也无明显现象，即使铁粉部分变质，生成的少量F+也会被过量Fe还原为 +,无法说明铁粉变质，B错误；C.浓硝酸与碳在加热条件下反应可以生成二氧化氨，同时浓硝酸受 热也会生成红棕色NO,无法确定WO是木炭还原HNO的产物，C错误；D.铜丝恢复亮红色仅说明该有 机物具有还原性，可将CO还原为C,不一定含有醇羟基，如醛类等还原性有机物也可出现相同现象， D错误；故选A。 10.【答案】B 【分析】由流程可知二氧化硫烟气用碱盐液吸收可生成亚硫酸氢钠，加入硒单质，低温下可转化为硫酸 氢钠和硫，过滤得到硫和硫酸氢钠，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸氢钠晶体，以 此解答该题。 【详解】A.NaHSO3在催化剂作用下生成还原产物S和氧化产物NaHSO4,根据得失电子守恒，氧化产 物与还原产物的物质的量之比为2：1,3mol二氧化硫可生成1mol硫，则硫磺的回收率不会高于 33.33%,A正确；B.若采用NaS溶液作为碱盐吸收液，由于HSO3的酸性强于HS,SO2与NaS溶液 反应会生成HS产生二次污染，B错误；C.反应中NHSO3在催化剂作用下生成还原产物S和氧化产物 NaHS04,S元素由+4价分别变化为0价、+6价，由得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的质量之比为2： 1,C正确；D.由溶液得到晶体，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，D正确；故 答案选B。 11.【答案】C 【详解】A.配合物1的配体只有H,0和含氮氧的有机双齿配体，共2种配体，不是3种，A错误： B.此反应中，水分子和有机配体均为中性分子，结合电荷守恒：配合物1外界为O,C0为+2价：配 合物2中2个SO共带4个负电荷，2个C0,每个C0仍为+2价，化合价没有变化，B错误；C.两种 第2页/共6页 配合物均含有吡啶芳香环，环内存在六中心离域大兀键，因此两种配合物都含大兀键，C正确；D.配合 物中的N原子位于吡啶环内，N原子成双键，价层电子对数为3，采取s即杂化，不是p杂化，D错误： 故选C。 12.【答案】C 【详解】A.一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属性，第一电离能大于Ti和Ba,Ti位 于第四周期IVB族，有4个电子层，Ba位于第六周期ⅡA族，有6个电子层，半径最大，第一电离能 最小，则第一电离能：O>Ti>Ba,A正确；B.由图可知，Ba与O间的最短距离为面对角线的，为 号m,B正确；C.以位于顶点的Ba+为研究对象，与Ba+紧邻的O位于相邻的3个面心，数目为 3×8×之12个，C错误；D.由晶胞结构可知，“和Ba“的最近距离为晶胞体对角线的，T:处于各顶角位 置时，Ba+处于体心位置，D正确：故选C。 13.【答案】D 【分析】由图可知，与直流电源负极相连的电极为电解池的阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得 到电子发生还原反应生成氨气和氢氧根离子，电极反应式为NO+8e+6H,O=NH,↑+9OH,双极膜中水解离产生 的氢离子通过阳离子交换膜c进入阴极室，b电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成 氧气和水，电极反应式为4oH4e=O,个+2H,0,双极膜中水解离产生的氢氧根离子通过阴离子交换膜d进入 阳极室，据此分析： 【详解】A.双极膜解离出的H+需要向阴极(a极)移动，因此c为阳离子交换膜，允许H*通过，A错 误；B.根据阴极的反应式，每转移8ol电子，阴极室净生成1 mol OH,与K*结合生成KoH,且反 应过程中会消耗溶剂水，因此阴极KOH浓度会增大，B错误：C.双极膜消耗8ol水时，共解离出8 molH和8 mol OH,对应转移8nol电子，阳极反应为4oH-4e=0,↑+2H,0,生成0，的物质的量为8mo!= 2mol,不是4mol气体，C错误；D.阴极反应为NO3+8e-+6H20=NH3↑+9OH,每转移8mol 电子生成9 mol OH,同时有8molH+进入阴极室中和8 mol OH,净生成1 mol KOH,因此转移4mol 电子时，生成0.5 mol KOH,D正确：故选D。 14.【答案】D 【详解】A.在H2A溶液中存在电离平衡，随着pH的增大，HA的物质的量分数逐渐减小，HA的物质 的量分数先增大后减小，A的物质的量分数逐渐增大，①、②、③依次代表HA、HA、A的物质的量 分数随pH的变化，A错误：B.由①和②交点的H=7可知Ka1(H2A)=1×10-7,0.1mol/L的HA水溶 液pH4,该项中溶液H=1是因为额外加入了酸，电荷守恒表达式中缺少额外加入的酸根阴离子浓度，B 错误：C.滴定终点溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为314.4，故不能用甲基橙作该反应的指示剂，C 错误；D.NaA溶液中存在水解平衡A2-+H20=HA~+OH(忽略第二步水解)，第一步水解平衡常 数K42)=EA)coD上GHA)oH)c二x100.1,设水解的A的浓度为xmoL Kw c(A2-） c(A2-)c(H+) 则，01，解得x062,A2的水解率约为g210=62%,放溶液中存在：c0a)>≥cIA)> 0.1mol/L c(A),D正确；故选D。 二、非选择题： 15.(14分，每空两分) 【答案】(1)1s2s22p3s23p3d4s2或[]34s2(2)增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料浸出率 第3页/共6页 (3)①.将C203浸出，提高C0的利用率②.2C0,0,+4HS04=4CoS04+02↑+4H0 (4)2Na++6Fe2++4S0}+6,0+6C03=NaFc6604)4(oH2↓+6C02↑(5)40x10-3(6)C0 【分析】铜水钴矿经磨矿、浆化后一段稀硫酸浸出：溶解原料中低价的CoO、NiO、Fe2O3、CaO、MgO 等氧化物，得到含金属离子的浸出液送后续除杂，二段浸出：一段浸渣中含未溶解的高价C0203等，二 段浸出可以进一步浸出其中的钴、铜，提高金属总回收率，除铁：将溶液中的℉®+转化为黄钠铁矾沉淀除 去，除钙镁：加NaF使ca+、Mg*转化为难溶的CaF2、MgF2沉淀除去，除铜：加NaSO3分离除去铜， 得到仅含C2+、*的溶液，采用萃取法分离钴镍：控制合适pH,让C。+被有机溶剂萃取，水相直接得到 NSO4产品，有机相反萃得到钴盐，最终制备得到CoCO42H0产品。 【详解】磨矿浆化将矿石粉碎，增大了固体与酸的接触面积，加快反应速率，使金属元素更充分浸出， 提高原料利用率。根据已知信息，低价金属氧化物可溶于稀硫酸，高价金属氧化物只能溶于浓硫酸，一 段稀硫酸浸出后，高价钴仍留在浸渣中，二段浸出可将其浸出提高回收率；反应中+3价C。被还原为+2 价，-2价0被氧化为O,根据化合价升降守恒配平方程式：2C0,03+4HSO4=4CsO4+O,个+4H,0。加入碳酸钠 以调节溶液pH,促使+水解生成黄钠铁矾沉淀，根据原子、电荷守恒配平反应为 2Na+6Fe3++4SO+6H,0+6Co=Na,Fe(SO4)4(OH)2↓+6CO,个。沉淀完全时，离子浓度c≤10mol1L,对Mg: ep2-1a-1,rn27aw,对S:f-cs16a c(Ca2+) -=1.6×10-5, c(Mg2+）】 10-5 10- c(F)=40×103mol1L,需满足两种离子都沉淀完全，故c(F)不低于4.0x103mol1L。设1 ol Coc,04H,0,质 量为183g,290~430℃，失重率为67.76%，剩余固体质量为183×(1-67.76%)≈5g,正好等于C0的摩尔质 量M(co)=5gmol,且电子守恒：C0从+2降为0得2e,两个+3价C全部升为+4价（生成C02)失2e, 恰好配平，故剩余固体为C0。 16.(14分，每空两分) 【答案】(1)D(2)f→g(或g→f)→b→c→e→d(3)2NH+C1,+20H=NH4H0+2CI+H,0 ②.H0和NH4形成的氢键比NH4分子间形成的氢键更强 （4)甲醇 (5)N (6)65 【详解】试剂A用于制备NH,根据装置图，左侧为固体加热型装置，需选择能加热分解产生NH3的试 剂。 A.MnO2需与浓盐酸反应生成Cl2,不符合题意；B.KMnO4与浓盐酸反应制Cl2,不符合题意 C.NH4CI单独加热会分解为NH3和HCI,但冷却后二者又会在管口结合生成NH4CI,无法持续制NH3, 不符合题意；D.NH4C1和C(OH)2实验室制备NH3的经典方法，符合该实验要求；故选D;【小问2】 结合信息用NH3、C,和NaOH制备水合肼，Cl2可由浓盐酸和mO4(试剂B)制备，NH,需要防倒吸，CL需 要除去HCl杂质气体，仪器的连接顺序为a→f→g(或f→g)→b→c→e→d→h。【小问3】NH3Cl2、NaOH 反应生成NH4HO,C被还原为CI,N元素从-3价升到-2价，反应方程式为 2NH+C1,+2OH=N,H4H,O+2CI+H,O;NH4HO中含有更多的极性基团，HO和NH4形成的分子间氢键数量 更多，作用力更强，故水合肼的沸点更高：【小问4】根据题干信息“微溶于冷水，不溶于甲醇”，为减少 产品溶解损失，应选择甲醇对固体进行洗涤，防止其溶解；【小问5】硫酸肼有强还原性，能将碘单质还 原为碘离子，而自身被碘单质氧化为氮气，则该气体为；【小问6】滴定消耗标准碘溶液25.0mL,根据 滴定过程发生的反应可得关系式：2~，H4H,So4~212,则25.00mL待测液中 n(耳，4,0，)=n(1,)=x01×25.00×103=125×103mo1,1.0g产品中硫酸肼的质量分数为 1.25x10×100 130 25 -×100%=65%° 1.0 第4页/共6页 17.(15分，除标注外，每空两分) 【答案】(1)+41.2(2)bI>Ⅱ>I(3)80%800 (4)阳(1分)NO3+6H20+8e=NH3+90H4mol 【解析】(1)若T1℃、1L容器中充入0.1molC0和0.1molH0g),若只发生反应Ⅱ，放出2.12k能量；在 T1C、1L容器中充入0.1molC02和0.1molH2,若只发生反应I,吸收2kJ能量，则若0.1molC02和 0.1mol完全反应，吸收热量为2k(212k-412,所以反应的△-+41,2 KJmol, (2)△GF△H-TAS=-270 kJmol1-.T×(-0.17065 kJmol1.K),△G=△H2-T△S=+41.2 kJ-mol1. T×(+0.0421 kJmol1.K1),△G=△H-T△S=-48.97 kJ-mol1.T×(-0.17716 kJmol-1K1),则随T的增大，△G1增 大，△G2减小，△G3增大，温度相同时，△G1<△G3,从而得出b表示△G2,a表示△G1,c表示△G3,所以 表示反应I的直线是b。在1000K时，△G=-270 kJmol1.1000K×(-0.17065 kJ-mol1-.K)=-99.35kJmo1, △G2=+41.2 kJ-mol1.1000K×(+0.0421 kJmol1.K1)=-0.9kJmo1,△G3=-48.97 kJ-mol1.1000K×(-0.17716 kJ-mol1K1)=+128.19kJmo1,△G的数值越小，反应的自发趋势越大，则上述三个反应的自发趋势大小 关系是反应I>反应I>反应Ⅲ。 (3)250C时，cH,OH和Co的选择性相等，则平衡体系中有2mo1Co,2 nolCH,oH,根据两个反应的化学计 量数可知c0,的转化量为2mo+2mol=4mol,故co,平衡转化率为号×10%=s%。根据两个反应的化学计量 数可知，平衡时，n(C0,=5mol4mo=1mol,n低)=9mol-(2×3)mol-2mol=1mol,n(低，02mol+2mol=4mol,混合气体 24 总物质的量为1mol+1mol+2mol+2mol+4mol=10mol,故反应Ⅲ的名=D0.30。 10*10 (4)①Cu2O/Cu复合电极失电子，Cu生成CuO、C10生成Cu(OH)2,C2O/Cu复合电极是阳极： Cu20电极上硝酸根离子得电子生成氨气，C2O电极是阴极，根据以上分析，Cu2O/Cu复合电极是阳 极，即电极b为阳极：根据图示，a电极上硝酸根离子得电子生成氨气，a电极上的电极反应式为O3+ 6H20+8e=NH3+9OH;②甲醇转化为HC00,C化合价由-2升高为+2，理论上每生成1mol HCOO,电路中转移4mol电子，根据电荷守恒，就有4 mol OH通过离子交换膜。 18.（15分，除标注外，每空两分) 【答案】(1)邻苯二酚（或1,2-苯二酚） （2)碳碳双键、醚键、酯基 (3)还原反应（或加成反应）(1分) H.CO 4 H.CO +S0↑+HCI 1 (5)H,C0c COOCH (6)①.浓硫酸、△② OH OH OH -CH,OH、 CH、 》-0-C-CH(任写一种) 【分析】某种有机光电子材料I的合成路线中，A是邻苯二酚，先和CHI反应，把两个酚羟基上的H换 OCH 成CH,生成含两个-OCH3的B(〔 、)。B再和酸酐反应，在苯环上接入一个含羧基的碳链，得到 OCH. C（H,Co )。C与SOCl2反应时，羧基-COOH被转化为酰氯-COCl,生成D OH H,CO H.cO 人)。D再和甲氧基苯反应，把另一个苯环接到分子上，得到E 第5页/共6页 )。E中有两个羰基，在NaBH4作用下被还原成两个醇羟基，生成F OCH OH )。F在浓硫酸加热条件下发生脱水反应，进一步形成结构G 人0).之后G与试家Km CoocH,)反应，引入两个-C00CH基团，得到H (心.最后H在PdC作用下脱氢，形成更稳定的芳香结构，得到最终产物1 H.C H,COOC COOCH (Hco-0CH.)。 H.CO 【小问5详解】根据H的结构，K提供了两个-COOCH3,并且参与加成形成六元环，因此K是： CH,00C-CH-CH-CO0CH,结构简式为H,cooC_oocH:【小问6详解】X一Y是醇在浓硫酸、加热条件 下发生消去反应生成烯烃，所以条件为浓硫酸、△；Y再与共轭二烯加成生成Z,最后芳构化得到联苯， Z的结构为《)气)：【小问7详解】B的分子式为CH0,符合“苯环只有一个取代基、有一个手性 碳、无过氧键”的同分异构体：有一个苯环(-CH5),剩余-CH02,手性碳是指与四个不同原子或基团相 连的碳原子，所以说明结构中必须有一个碳原子同时连接4个不同基团，所以可以围绕-CH(O田-来拼 接剩余原子，只要保证不出现过氧键-0-0-，就可得到符合条件的结构。 第6页/共6页