精品解析：河南开封高级中学2026届高三下学期普通高校招生考试冲刺压轴卷(六) 化学试题

2026年普通高校招生考试冲刺压轴卷(六) 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sc 45 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 资源转化与化学密切相关。下列资源转化正确的是 A. 油脂皂化获得甘油 B. 淀粉水解最终获得乙醇 C. 煤干馏获得煤油 D. 石油分馏获得乙烯 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 3. 实验室制备铜氨溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 有机溶剂18-冠-6()与形成超分子X()，可促进反应CH3CH2Br+KCN→CH3CH2CN(丙腈)+KBr的进行。下列说法错误的是 A. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 B. 元素的电负性：K<H C. 超分子X中18-冠-6与K+之间的作用力是离子键 D. 元素的第一电离能：C<O<N 5. 化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有的原子可能共平面 B. 在以Ni为催化剂并加热的条件下，1 molY最多能和5 molH2发生加成反应 C. Y不存在顺反异构体 D. Y、Z可用酸性KMnO4溶液鉴别 6. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 B 根据反应，工业上可用金属Na冶炼金属K 金属性：Na>K C 向1 mLFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 7. 某杀菌剂的分子结构如图所示。其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z的价层电子p轨道差1个电子填满，W与Y同族(圆圈内的结构中含有与苯类似的大π键)。下列说法错误的是 A. 键角：H2Y>H2W B. 基态原子的最外层未成对电子数：X>Y=W>Z C. 简单离子半径：W>X>Y>Z D. 圆圈内X原子提供2个电子形成大π键 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： B. 铝溶于NaOH溶液： C. 将少量SO2通入NaClO溶液： D. 用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4： 10. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与C60形成超分子M(结构如图)，借助杯酚分离C60、C70固体混合物的实验过程如下。下列说法错误的是 A. 超分子M中C60与杯酚通过范德华力相互结合 B. C70溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可获得C70和甲苯 D. 分离滤液B可回收氯仿和C70 11. 在钯催化剂表面分解甲酸制取氢气的反应历程如下(TS表示过渡态)： 下列关于该反应的说法正确的是 A. 使用催化剂可改变反应历程和反应的焓变 B. 反应的控速步骤能垒为1.25 eV C. 反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D. 该反应的 12. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，甲电极、乙电极均为多孔碳电极。下列说法错误的是 A. 甲电极为负极，X膜为阴离子交换膜 B. 甲电极的电极反应为 C. 电池工作时，理论上每净化1 mol，消耗33.6 L(标准状况) D. 若将废水中的尿素换成苯酚，则甲电极的电极反应为 13. 硝酸锰受热分解生成锰的氧化物和气体。的晶胞结构如图1所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态Mn原子的价层电子排布式为 B. 受热分解的化学方程式为 C. 图2是该晶胞沿x轴方向的投影图 D. 晶体的密度为 14. 组氨酸(结构简式为，用HL表示)是一种半必需氨基酸，对于婴幼儿及动物的成长尤其重要。在水溶液中有四种存在形式：、、HL和。常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知：组氨酸的、、下列说法正确的是 A. 常温下，的的数量级为 B. 时，溶液中 C. 时，组氨酸四种存在形式中物质的量浓度最大的是 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组同学在实验室探究与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备：向溶液中加入过量氨水，生成沉淀。 （1）制备的离子方程式为________。 Ⅱ．过滤、洗涤。 （2）过滤时不会用到的仪器是________(填标号)。 （3）简述洗涤沉淀的操作方法：________。 （4）沉淀洗涤干净的标准为________。 （5）已知：25℃的，醋酸的。25℃时反应的平衡常数________(保留两位有效数字)，醋酸溶液________(填“能”或“不能”)完全溶解。 Ⅲ．已知：饱和溶液能使悬浊液澄清，生成配合物。 （6）能与形成配位键的是中的_________原子(填“H”“C”或“O”)。 （7）该配合物中的配离子是_________(填配离子符号)。 16. 铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣(赤泥)中含有、、和少量。可以通过下列流程将各金属元素回收利用。 已知：①萃取剂是一种有机弱酸，酸性大小顺序为，HA易溶于有机溶剂。 ②萃取剂电离产生的阴离子可以与钛(Ⅳ)、铁(Ⅲ)、钪(Ⅲ)等离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物，溶液中钛以存在，煤油相中钛以存在[]。 回答下列问题： （1）滤液1中元素的存在形式为_______(用离子符号表示)。 （2）对钛和铁的萃取率(进入有机相的离子占投料离子的质量分数)随水溶液的变化如图1所示。 ①结合图1中信息，写出通入过程中发生反应的离子方程式：_______。 ②时，钛的提取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因：_______。 （3）写出煤油相中的与足量溶液反应转化成水相中沉淀的化学方程式(转化为)：_______。 （4）最终获得的沉淀经提纯后可以用于制备，其常用方法为先溶于盐酸，然后再加入草酸发生反应生成沉淀，最后再将固体置于空气中灼烧得到。灼烧过程中发生反应生成化学方程式为_______。 （5）在空气中加热分解时，随温度变化如图2所示。已知 。时固体的主要成分是_______(填化学式)。 （6）钪晶体的晶胞如图3所示，已知钪晶胞底边边长为a pm，高为b pm，表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的个晶胞中所含钪原子的数目为_______，钪晶体的密度为_______(列出计算式)。 17. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点)的生产，主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程：秸秆纤维素______(填名称)乙醇。 （2）已知反应，则反应Ⅰ的_______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_____(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度保持不变 C. 的体积分数不再变化 D. 单位时间内生成，同时生成 （4）恒压下，向密闭容器中按 投料，产物的选择性和产氢速率随温度变化关系如图1所示，关键步骤中间体的能量变化如图2所示。 乙酸选择性。 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因是________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是图2中的________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为，乙酸的选择性为，则平衡分压 _______，平衡常数______(列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （5）在羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现乙醇向乙醛的转化，原理如图所示。每消耗 ，理论上有_______电子通过外电路。 18. CC-99677是一种正在研发的酶抑制剂，可按下图路线合成，C中“N→O”表示N和O之间的配位键。 注：m-CPBA代表间氯过氧苯甲酸()，m-CPBA具有强氧化性。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________，B→C的反应类型为________。 （2）E、F、G、H分子中含有酰胺基的有________。 （3）反应H+I→J中所用I的分子式为，则I的结构简式为________。 （4）________(填“能”或“不能”)以为反应物，依B→C→D流程，引入“”基团生成E，理由是________。 （5）上述路线中，针对反应E→F所用催化剂与溶剂探究如下： 组合 催化剂 溶剂 反应后混合物部分成分百分比/% E F 1 NMP 6 89 2 NMP 34 58 3 25 62 4 DMAc 2 81 ①从合成的角度来看，最合适的条件组合为________(填标号)。 a．组合1 b．组合2 c．组合3 d．组合4 ②催化剂 可由________(写名称，用系统命名法命名)和Li反应得到。 （6）K是H的一种同分异构体，K满足下列条件。 ⅰ．该物质是蒽()的衍生物，含基团和； ⅱ．核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶2∶2∶1。 ①写出一种满足上述条件的K的结构简式：________。 ②已知苯硫酚()的化学性质与苯酚相似，有弱酸性。K在一定条件下完全水解后，最多能与________molNaOH反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高校招生考试冲刺压轴卷(六) 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sc 45 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 资源转化与化学密切相关。下列资源转化正确的是 A. 油脂皂化获得甘油 B. 淀粉水解最终获得乙醇 C. 煤干馏获得煤油 D. 石油分馏获得乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下发生的水解反应称为皂化反应，反应生成高级脂肪酸盐和甘油，该转化可实现，A正确； B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖经发酵反应才能得到乙醇，并非淀粉水解直接获得乙醇，B错误； C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，C错误； D．石油分馏是利用各组分沸点差异进行分离的物理过程，产物为饱和烃类混合物，乙烯是石油裂解的产物，分馏无法获得，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaC2属于离子化合物，电子式为，A错误； B．H2O分子中的中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键是由羟基上得到氢与醛基上的氧形成，示意图为，C错误； D．基态Cr原子的价层电子排布式为，价层电子的轨道表示式为，D错误； 故答案选B。 3. 实验室制备铜氨溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．给溶液加热，促进水解，溶液碱性增强，更利于除油污，A正确； B．铁锈主要成分为，加入稀盐酸发生反应，B正确； C．溶液中加足量氨水，生成铜氨溶液，C正确； D．铁钉镀铜需用电解池，铜片作阳极，铁钉作阴极，铜氨溶液为电解质溶液，D错误； 故答案选D。 4. 有机溶剂18-冠-6()与形成超分子X()，可促进反应CH3CH2Br+KCN→CH3CH2CN(丙腈)+KBr的进行。下列说法错误的是 A. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 B. 元素的电负性：K<H C. 超分子X中18-冠-6与K+之间的作用力是离子键 D. 元素的第一电离能：C<O<N 【答案】C 【解析】 【详解】A．18-冠-6中C原子和O原子的价层电子对数均为4，杂化轨道类型相同，均为sp3，A正确； B．元素的金属性越强，元素的电负性就越小，故元素的电负性：K<H，B正确； C．离子键存在于阴阳离子之间，而超分子X中18-冠-6与K+之间的作用力是配位键，C错误； D．同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素O的第一电离能，故第一电离能C<O<N，D正确。 5. 化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有的原子可能共平面 B. 在以Ni为催化剂并加热的条件下，1 molY最多能和5 molH2发生加成反应 C. Y不存在顺反异构体 D. Y、Z可用酸性KMnO4溶液鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环是平面结构，醛基也是平面结构，两个平面通过单键相连，单键可以旋转，因此X分子中所有原子可能共平面，，A正确； B．1 mol Y含有1个苯环、1个碳碳双键和1个酯基，但酯基不能与加成，在以Ni为催化剂并加热的条件下，最多能和3+1=4 mol发生加成反应，B错误； C．顺反异构需要有碳碳双键且双键两端连接同一个碳原子的两个基团不同，故Y存在顺反异构，C错误； D．Y含碳碳双键，Z含羟基，Y、Z均能被酸性溶液氧化使之褪色，无法鉴别，D错误； 故选A。 6. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 B 根据反应，工业上可用金属Na冶炼金属K 金属性：Na>K C 向1 mLFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．打磨过的铝片表面无氧化膜，可立即与NaOH反应产生气泡，未打磨的铝片表面的Al2O3会先与NaOH反应，无明显现象，待氧化膜反应完全后铝才与NaOH反应产生气泡，可证明铝片表面存在氧化膜，A正确； B．该反应能发生是因为高温下K变为气态脱离反应体系，使平衡正向移动，实际上同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：K>Na，B错误； C．酸性KMnO4具有强氧化性，与FeSO4反应后紫色褪去，说明Mn元素被还原，Fe2+被氧化，可证明Fe2+具有还原性，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，会掩盖钾元素的紫色焰色，观察到黄色火焰说明溶液中一定含Na元素，由于未透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K元素，D正确； 故选B。 7. 某杀菌剂的分子结构如图所示。其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z的价层电子p轨道差1个电子填满，W与Y同族(圆圈内的结构中含有与苯类似的大π键)。下列说法错误的是 A. 键角：H2Y>H2W B. 基态原子的最外层未成对电子数：X>Y=W>Z C. 简单离子半径：W>X>Y>Z D. 圆圈内X原子提供2个电子形成大π键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族，结合题图Y、W均形成2个共价键可推知Y为O元素，W为S元素。Z的价电子层p轨道差1个电子填满，则其p轨道上有5个电子，结合原子序数关系可知Z为F元素。再结合X的成键数目，可知X为N元素。所以X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。 【详解】A．H2O分子和H2S分子的空间结构均为V形，中心原子杂化方式均为sp3，中心原子上的孤电子对数均为2，但电负性：O>S，H2O中成键电子对离O原子更近，排斥力更强，所以键角：H2O>H2S，A正确； B．N有3个未成对电子，O和S均有2个未成对电子，F有1个未成对电子，基态原子的最外层未成对电子数：N>O=S>F，B正确； C．电子层数越多，简单离子半径越大；电子层结构相同，质子数越多，简单离子半径越小，故简单离子半径：S2->N3->O2->F-，C正确； D．圆圈内结构为平面六元环，C、N原子均采用sp2杂化轨道成键，氮原子的孤电子对占据1个sp2杂化轨道，未参加杂化的p轨道上还剩有1个电子，该电子参与形成大π键，D错误； 故答案选D。 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： B. 铝溶于NaOH溶液： C. 将少量SO2通入NaClO溶液： D. 用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液通入足量时，生成溶解度更小的，会析出晶体，离子方程式为，A正确； B．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和，离子方程式为，B正确； C．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，因少量，剩余与结合生成，离子方程式为，C错误； D．溶解度小于，可发生沉淀转化，离子方程式为，D正确； 故选C。 10. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与C60形成超分子M(结构如图)，借助杯酚分离C60、C70固体混合物的实验过程如下。下列说法错误的是 A. 超分子M中C60与杯酚通过范德华力相互结合 B. C70溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可获得C70和甲苯 D. 分离滤液B可回收氯仿和C70 【答案】D 【解析】 【分析】“过滤1”所得的滤液A为的甲苯溶液，超分子不溶于甲苯，加入氯仿后，M中的杯酚溶解，M中的不溶，“过滤2”所得的滤液B为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的杯酚能够循环使用。 【详解】A．超分子M中，与杯酚通过范德华力相互结合，没有形成化学键，A正确； B．流程中加入甲苯后，不能与杯酚结合，溶解在甲苯中进入滤液A；滤渣中杯酚与的结合物加入氯仿后，杯酚溶解进入滤液B，说明杯酚溶于氯仿，B正确； C．滤液A是​的甲苯溶液，通过蒸馏即可分离得到和甲苯，C正确； D．已经全部在滤液A中，滤液B是杯酚的氯仿溶液，分离滤液B只能回收氯仿和杯酚，得不到​，D错误； 故选D。 11. 在钯催化剂表面分解甲酸制取氢气的反应历程如下(TS表示过渡态)： 下列关于该反应的说法正确的是 A. 使用催化剂可改变反应历程和反应的焓变 B. 反应的控速步骤能垒为1.25 eV C. 反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D. 该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不能改变反应的焓变，焓变只与始态、终态有关，A错误； B．控速步骤为活化能最大的步骤，如图所示：为IM2b→TS3b，最高能垒为： ，B正确； C．该过程发生的反应为：，断裂的键有、、，均为极性键，不涉及非极性键的断裂，仅涉及中非极性键的生成，C错误； D．反应物的相对能量为，生成物和的相对能量为 ，生成物能量更低，该反应为放热反应，反应的，D错误； 故选B。 12. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，甲电极、乙电极均为多孔碳电极。下列说法错误的是 A. 甲电极为负极，X膜为阴离子交换膜 B. 甲电极的电极反应为 C. 电池工作时，理论上每净化1 mol，消耗33.6 L(标准状况) D. 若将废水中的尿素换成苯酚，则甲电极的电极反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池中，尿素在负极上失去电子，氧气在正极上得到电子，则甲电极为负极，乙电极为正极，负极的电极反应为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2+N2+6H+，正极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，H+从负极区透过X膜进入正极区，则X膜为质子交换膜，A错误； B．由A的分析可知，甲电极的电极反应为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2+N2+6H+，B正确； C．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，转移6 mol电子，消耗1.5 mol氧气，标准状况下，1.5 mol氧气的体积为33.6 L，C正确； D．苯酚中碳元素为价，二氧化碳中碳元素为+4价，若将废水中的尿素换成苯酚，则甲电极的电极反应为，D正确； 故答案选A。 13. 硝酸锰受热分解生成锰的氧化物和气体。的晶胞结构如图1所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态Mn原子的价层电子排布式为 B. 受热分解的化学方程式为 C. 图2是该晶胞沿x轴方向的投影图 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】根据均摊原则，1个晶胞中含Mn原子数为 ，含O原子数为，所以该锰的氧化物的化学式为MnO2。 【详解】A．Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为，故A正确； B．受热分解生成MnO2和NO2，反应的化学方程式为，故B正确； C．图2是该晶胞沿z轴方向的投影图，故C错误； D．晶体的密度为 ，故D正确； 选C。 14. 组氨酸(结构简式为，用HL表示)是一种半必需氨基酸，对于婴幼儿及动物的成长尤其重要。在水溶液中有四种存在形式：、、HL和。常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知：组氨酸的、、下列说法正确的是 A. 常温下，的的数量级为 B. 时，溶液中 C. 时，组氨酸四种存在形式中物质的量浓度最大的是 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．判断的数量级已知 ，根据，可得。计算得，其数量级为，并非，因此A错误； B．pH=7时，溶液中的物质的量为 ，组氨酸总物质的量为，因此是组氨酸各存在形式总浓度的2倍，故最大。由、知，时，，说明 远小于 ， ，即 ，因此浓度顺序为，B正确； C．由知，pH=9时， ，即 ，因此浓度最大的是，而非，C错误； D．pH=1.82时，对应加入10 mL NaOH溶液，由知， 。根据电荷守恒，溶液中阳离子总电荷等于阴离子总电荷： ，由于 ，代入得： ，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组同学在实验室探究与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备：向溶液中加入过量氨水，生成沉淀。 （1）制备的离子方程式为________。 Ⅱ．过滤、洗涤。 （2）过滤时不会用到的仪器是________(填标号)。 （3）简述洗涤沉淀的操作方法：________。 （4）沉淀洗涤干净的标准为________。 （5）已知：25℃的，醋酸的。25℃时反应的平衡常数________(保留两位有效数字)，醋酸溶液________(填“能”或“不能”)完全溶解。 Ⅲ．已知：饱和溶液能使悬浊液澄清，生成配合物。 （6）能与形成配位键的是中的_________原子(填“H”“C”或“O”)。 （7）该配合物中的配离子是_________(填配离子符号)。 【答案】（1） （2）BE （3）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作 2~3 次。 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。 （5） ①. ②. 不能 （6）O （7）[(CH3COO)nAl]3-n 【解析】 【小问1详解】 实验室常用铝盐与弱碱（氨水）反应制备Al(OH)3。由于Al(OH)3具有两性，能溶于强碱，但不溶于弱碱，因此为了防止生成的沉淀溶解，必须使用过量的氨水，离子方程式为。 【小问2详解】 过滤通常需要的仪器包括：玻璃棒（引流，A）、漏斗（普通漏斗，C）、烧杯（盛放液体，D）、铁架台（带铁圈）以及滤纸。故选BE。 【小问3详解】 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。 【小问4详解】 制备原料是，沉淀表面可能附着，通过检验洗涤液中是否含有来判断沉淀是否洗净，故答案为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。 【小问5详解】 反应方程式 可以由三个方程式叠加：①；②；③ 。故平衡常数。由于平衡常数K值极小（远远小于1），说明反应正向进行的程度很低，故不能完全溶解。 【小问6详解】 配位键的形成需要配体提供孤电子对。在醋酸根离子中，氧原子含有孤电子对，可以指向铝离子的空轨道形成配位键，故答案为O。 【小问7详解】 配合物由内界（配离子）和外界（反离子）组成。根据化学式 ，方括号内的部分即为配离子，故答案为[(CH3COO)nAl]3-n。 16. 铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣(赤泥)中含有、、和少量。可以通过下列流程将各金属元素回收利用。 已知：①萃取剂是一种有机弱酸，酸性大小顺序为，HA易溶于有机溶剂。 ②萃取剂电离产生的阴离子可以与钛(Ⅳ)、铁(Ⅲ)、钪(Ⅲ)等离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物，溶液中钛以存在，煤油相中钛以存在[]。 回答下列问题： （1）滤液1中元素的存在形式为_______(用离子符号表示)。 （2）对钛和铁的萃取率(进入有机相的离子占投料离子的质量分数)随水溶液的变化如图1所示。 ①结合图1中信息，写出通入过程中发生反应的离子方程式：_______。 ②时，钛的提取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因：_______。 （3）写出煤油相中的与足量溶液反应转化成水相中沉淀的化学方程式(转化为)：_______。 （4）最终获得的沉淀经提纯后可以用于制备，其常用方法为先溶于盐酸，然后再加入草酸发生反应生成沉淀，最后再将固体置于空气中灼烧得到。灼烧过程中发生反应生成化学方程式为_______。 （5）在空气中加热分解时，随温度变化如图2所示。已知 。时固体的主要成分是_______(填化学式)。 （6）钪晶体的晶胞如图3所示，已知钪晶胞底边边长为a pm，高为b pm，表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的个晶胞中所含钪原子的数目为_______，钪晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. pH<1时，氢离子浓度较大，萃取反应平衡逆向移动，钛的提取率明显降低 （3） （4） （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】废渣(赤泥)中含有、、和少量，加入焦炭和碳酸钠，经煅烧、冷却、淋洗，残渣A为Fe、，与碳酸钠经煅烧、冷却、淋洗，得到的滤液1，其溶质的主要成分为，残渣A通过磁选，将Fe与、少量的分离，残渣B为、少量的和极少量的Fe，与硫酸溶液反应生成可溶性的，通入，将溶液C中的还原为，而后加入煤油和萃取剂HA，经萃取、分液后得到水相D和煤油相E，煤油相E中再加碳酸钠溶液得到煤油相F和水相，水相经过滤分离得到沉淀，煤油相F中的三价钪在加入NaOH溶液后得到煤油相和水相，水相经过滤分离得到沉淀，据此分析。 【小问1详解】 赤泥中加入的碳酸钠使滤液显碱性，此条件下滤液1中Al元素的存在形式为。 【小问2详解】 ①溶液C中加入HA萃取，结合图中信息，通入将溶液C中的还原为，发生反应的离子方程式为； ② pH<1时，氢离子浓度较大，萃取反应平衡逆向移动，钛的提取率明显降低。 【小问3详解】 与足量溶液转化成水相中沉淀的化学方程式。 【小问4详解】 最后再将固体置于空气中灼烧得到，灼烧过程中发生反应生成的化学方程式为。 【小问5详解】 已知 ，设有1 mol 在空气中受热，时，剩余固体质量为462 g×80.5%=371.91 g，失去结晶水的质量为462 g-71.91 g=90.09 g90 g，即时，1 mol 失去5 mol （结晶水），则时固体的主要成分是。 【小问6详解】 ①钪晶体的1个晶胞中所含钪原子的数目为； ②1个晶胞的体积为 ，已知钪晶胞底边边长为a pm，高为b pm，表示阿伏加德罗常数的值，钪晶体的密度为 。 17. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点)的生产，主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程：秸秆纤维素______(填名称)乙醇。 （2）已知反应，则反应Ⅰ的_______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_____(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度保持不变 C. 的体积分数不再变化 D. 单位时间内生成，同时生成 （4）恒压下，向密闭容器中按投料，产物的选择性和产氢速率随温度变化关系如图1所示，关键步骤中间体的能量变化如图2所示。 乙酸选择性。 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因是________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是图2中的________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为，乙酸的选择性为，则平衡分压_______，平衡常数______(列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （5）在羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现乙醇向乙醛的转化，原理如图所示。每消耗，理论上有_______电子通过外电路。 【答案】（1）葡萄糖 （2） （3）ACD （4） ①. 270℃时乙酸选择性最高，产氢速率较快，副产物含量低 ②. 产物1 ③. ④. （5）2 【解析】 【小问1详解】 纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖经发酵可得到乙醇。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+已知反应，因此 。 【小问3详解】 A．反应Ⅰ前后气体分子数不相等，恒容容器中压强与气体总物质的量成正比，压强不再变化时，说明反应达到平衡，A符合题意； B．反应体系全为气体，总质量守恒，恒容容器体积不变，因此混合气体密度始终不变，不能说明平衡，B不符合题意； C．的体积分数不再变化，说明各物质浓度不变，反应达到平衡，C符合题意； D．生成为逆反应，生成​为正反应，速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D符合题意。 故选ACD。 【小问4详解】 ①由图1可知，270℃时乙酸选择性最高，产氢速率较快，且此时相对于其他温度下副产物含量最低，最符合生产乙酸和氢气的需求。 ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1。 ③设起始，，乙醇的平衡转化率为90%，则转化的乙醇总物质的量为 ，乙酸的选择性为80%，根据选择性的公式，得生成乙酸的物质的量为 ，反应Ⅱ中乙醇的变化量为 ，列式得反应Ⅰ、Ⅱ中各物质的变化量分别为：、 ，则平衡时各物质物质的量： ， ，，， ，分压比等于物质的量比： ；平衡时其他的总物质的量 ，总压，根据代入数据得 。 【小问5详解】 的物质的量为 ，转化为，C的化合价升高2价，即乙醇被氧化失去电子，因此外电路转移电子。 18. CC-99677是一种正在研发的酶抑制剂，可按下图路线合成，C中“N→O”表示N和O之间的配位键。 注：m-CPBA代表间氯过氧苯甲酸()，m-CPBA具有强氧化性。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________，B→C的反应类型为________。 （2）E、F、G、H分子中含有酰胺基的有________。 （3）反应H+I→J中所用I的分子式为，则I的结构简式为________。 （4）________(填“能”或“不能”)以为反应物，依B→C→D流程，引入“”基团生成E，理由是________。 （5）上述路线中，针对反应E→F所用催化剂与溶剂探究如下： 组合 催化剂 溶剂 反应后混合物部分成分百分比/% E F 1 NMP 6 89 2 NMP 34 58 3 25 62 4 DMAc 2 81 ①从合成的角度来看，最合适的条件组合为________(填标号)。 a．组合1 b．组合2 c．组合3 d．组合4 ②催化剂可由________(写名称，用系统命名法命名)和Li反应得到。 （6）K是H的一种同分异构体，K满足下列条件。 ⅰ．该物质是蒽()的衍生物，含基团和； ⅱ．核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶2∶2∶1。 ①写出一种满足上述条件的K的结构简式：________。 ②已知苯硫酚()的化学性质与苯酚相似，有弱酸性。K在一定条件下完全水解后，最多能与________molNaOH反应。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （2）FH （3） （4） ①. 不能 ②. B→C流程中，具有还原性的氨基也能被 氧化 （5） ①. a ②. 2-甲基-2-丙醇 （6） ①. 或或或 ②. 3 【解析】 【分析】A→B为取代反应，氨基被Br取代生成B。B被强氧化性的 氧化生成C，C和苯甲醇发生取代反应，生成D。D和发生亲核取代反应，成环后得到E，E和发生取代反应生成F。F在苯磺酸的作用下发生取代反应，生成G。G在强碱条件下发生分子内环化得到H，H和I发生取代反应生成J，根据J的结构简式和题干条件中I的分子式可知I的结构简式为。 【小问1详解】 根据分析，可知A→B为取代反应，B→C为氧化反应。 【小问2详解】 根据4个物质的结构简式可知，含有酰胺基的是F、H。 【小问3详解】 该反应为取代反应，H断开羟基的键，I断开键，生成J的同时也生成了，I的结构简式为。 【小问4详解】 该物质中含有氨基，而B→C的反应为氧化反应， 是个强氧化剂，会将其氧化为硝基，使其最终无法转化为E。 【小问5详解】 ①由图表对比可知，组合1中产物F的百分比最高，剩余反应物E最少，最合适，选a。 ②为醇锂化合物，由叔丁醇与Li反应得到，叔丁醇的系统命名为2-甲基-2-丙醇。 【小问6详解】 ①H的不饱和度为12，其同分异构体K是含基团（不饱和度为1）和的蒽（不饱和度为11）的衍生物，还剩2个饱和N原子，只能形成2个氨基；核磁共振氢谱有六组峰，结构必须对称，所以2个相同的氨基位于蒽的两侧，不同基团位于中间环的对位上，且峰面积比为 ，可写出符合条件的结构有、、、，任选其中一个即可。 ②K分子结构中的、酯基均可以与反应；由于酯基的O原子连在苯环上，所以1个酯基水解可消耗2个，由题可知，与苯酚的化学性质相似，所以1个可消耗1个；综上所述，1 mol K完全水解最多可消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $