精品解析：河北保定市唐县第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

化学试题 试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是 A. 《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 柴窑烧制出“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含 2. 下列有关化学用语，使用正确的是 A. 甲酸乙酯的结构简式 B. 的电子式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 乙酸、甲醛的最简式均为 3. 下列有关煤和石油说法不正确的是 A. 煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化 B. 石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等气态小分子 C. 可以用KMnO4溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油 D. 煤的气化将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程 4. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 符合通式为的烃不一定是烷烃 B. 丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D. 立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为 B. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5 C. 标准状况下与足量Fe反应转移电子数目为 D. 常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的 B. 用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，这说明乙醇分子中的羟基氢与水分子中的羟基氢具有相同的活性 D. 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 7. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，反应过程中将液溴替换为溴水可以减少溴的挥发 B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有黑烟 C. 反应③为取代反应，有机产物主要是1，2-二硝基苯 D. 反应④中1 mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 8. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且属于同种有机反应类型 C. 能发生加成反应、取代反应、还原反应、氧化反应 D. 该物质分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为1∶1 9. 部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是 A. 物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B. 常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C. 物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D. 若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体 10. 下列说法不正确的是 A. 等质量的CH4、C2H4、C6H6完全燃烧的耗氧量依次增大 B. 除去乙醇中的少量水：加入生石灰后蒸馏 C. 与为同一种物质 D. 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实 11. 下列装置能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．探究与的取代反应 C．实验室制备硝基苯 D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br 加成反应 B. 2+O22+2H2O 氧化反应 C. ++消去反应 D. +HNO3+H2O 取代反应 13. 探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下： 操作 结论 实验1 向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置 油层厚度不变 实验2 向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置 有少量油滴 实验3 向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置 乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升 下列说法不正确的是 A. 实验1中乙酸乙酯不水解是因为小及乙酸乙酯与水的接触面积小 B. 实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在较大的条件下才能进行 C. 实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应 D. 以上实验得出结论：浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大 14. 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为0.5mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A. 上述合金中含铜9.6g B. 原硝酸溶液的浓度为4.5mol/L C. 反应后溶液中不存在 D. 若向反应后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金属离子完全沉淀，至少需加入NaOH溶液180mL 二、非选择题(58分，除特殊标注外每空2分) 15. 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置和部分加热装置已略去)探究乙醇的催化氧化反应，甲中盛有无水乙醇和水，通过鼓入空气提供反应所需氧气。已知：乙醛是无色液体，有刺激性气味，易溶于水，沸点为20.8℃，具有较强还原性易被氧化为乙酸。 （1）反应过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，写出该装置中反应的化学方程式：___________。 （2）装置甲中，“鼓入空气”除了可以提供O2，另一个作用是___________；甲中采用“水浴加热”的优点是___________(写出一点)。 （3）乙烧杯中冰水的作用是___________。 （4）装置末端采用排水法收集气体，收集到的气体主要成分是___________(写名称)；若将排水法改为“向上排空气法”，能否收集到该气体？___________(填“能”或“不能”)。 （5）反应结束后，若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入足量的___________(填字母)，然后再进行___________(填操作名称)。 A．氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 16. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。 （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。 （2）长玻璃导管的作用为___________，反应中浓硫酸的作用___________；试管②中饱和溶液的作用是___________。 （3）反应前加入三种药品(①乙醇 ②乙酸 ③98%浓硫酸)的先后顺序是___________(填序号)；实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是___________。 （4）请写出用和制备乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （5）若现有乙酸90 g，乙醇138 g发生酯化反应得到80 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为___________(用百分数表示，保留一位小数)。 17. Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________。 （2）过程②中选择的试剂为___________；过程③中加入铁粉目的是___________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （5）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为___________。 18. 将0.1mol烃M在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重3.6g和8.8g，有关物质的转化关系如图所示： 已知：。 （1）M的结构简式为___________，物质E中官能团的名称为___________。 （2）物质H和NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母代号)。 a．物质B与C互为同系物 b．①和③反应类型相同，均为取代反应 c．物质F的一氯代物有2种 d．与物质H互为同分异构体 （4）1molB与足量的Na反应可生成___________L标准状况下的气体。 （5）1molB与2molE发生反应生成1molG的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是 A. 《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 柴窑烧制出“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含 【答案】C 【解析】 【详解】A．“井火”指天然气，主要成分为，A正确； B．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确； C．瓷器的主要原料为黏土，属于硅酸盐材料，主要成分不是硅单质，C错误； D．（磁性氧化铁）具有磁性，可作为司南“杓”的原料，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关化学用语，使用正确的是 A. 甲酸乙酯的结构简式 B. 的电子式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 乙酸、甲醛的最简式均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOCH3为乙酸甲酯，应该写为，故A错误； B．氯化铵是离子化合物，氮原子和氯原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式是，故B错误； C．图中所示是乙醛的空间填充模型，故C错误； D．乙酸、葡萄糖的分子式分别是、、，甲醛的分子式和最简式均为是，最简式均为，故D正确； 故答案选D。 3. 下列有关煤和石油说法不正确的是 A. 煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化 B. 石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等气态小分子 C. 可以用KMnO4溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油 D. 煤的气化将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂化学变化的过程，可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化，A正确； B．石油裂化的目的是提高轻质油（如汽油）的产量和质量，获得乙烯、丙烯等气态小分子是石油裂解的目的，B错误； C．直馏汽油主要成分为饱和烃，不能使酸性溶液褪色，裂化汽油含有不饱和烃，可使酸性溶液褪色，可用溶液鉴别二者，C正确； D．煤的气化是煤与水蒸气反应生成、等可燃性气体的过程，D正确； 故选B。 4. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 符合通式为的烃不一定是烷烃 B. 丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D. 立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃的分子通式为，符合该通式的烃一定是烷烃，A错误； B．丁烷分子中碳链呈锯齿形，丁烷分子中所有碳原子不可能共直线，B错误； C．主链含5个碳原子，乙基只能连在3号碳；甲基可连在2号碳或3号碳，共得到2种不同的烷烃，结构为、，C正确； D．立方烷的结构高度对称，两个氯原子可以在同一条棱上，有1种，两个氯原子可以在面对角线上，有1种，两个氯原子可以在体对角线上，有1种，所以立方烷的二氯代物共有3种，D错误； 故选C。 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为 B. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5 C. 标准状况下与足量Fe反应转移电子数目为 D. 常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为，含O原子1mol；水的质量为54g，物质的量为，含O原子3mol，总O原子物质的量为4mol，数目为，A正确； B．标准状况下三氯甲烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含分子数不是，B错误； C．标准状况下物质的量为1mol，与足量Fe反应时，Cl元素从0价变为-1价，1mol转移2mol电子，数目为，不是，C错误； D．和的最简式均为，2.8g混合气体中的物质的量为，每个含8个质子，总质子物质的量为，数目为，不是，D错误； 故选A。 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的 B. 用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，这说明乙醇分子中的羟基氢与水分子中的羟基氢具有相同的活性 D. 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 【答案】D 【解析】 【详解】A．与加成的产物是，制取纯净应选择与的加成反应，A错误； B．酸性溶液会将乙烯氧化为，会向甲烷中引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．乙醇与金属钠的反应速率远小于水与钠的反应速率，说明乙醇分子中的羟基氢活性弱于水分子中的羟基氢，二者活性不同，C错误； D．与加成生成，分子中含有5个氢原子，取代反应中取代1 mol氢原子消耗1 mol ，故最多消耗5 mol ，D正确； 故选D。 7. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，反应过程中将液溴替换为溴水可以减少溴的挥发 B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有黑烟 C. 反应③为取代反应，有机产物主要是1，2-二硝基苯 D. 反应④中1 mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与液溴在催化剂作用下可发生取代反应，苯与溴水不反应，仅能萃取溴水中的溴，无法替代液溴发生反应，A错误； B．苯的燃烧属于氧化反应，苯含碳量较高，燃烧时火焰明亮并带有黑烟，B正确； C．60℃条件下苯的硝化反应主要产物为一取代的硝基苯，生成二硝基苯需要更高温度，且二取代主要产物为间二硝基苯，不是1,2-二硝基苯，C错误； D．1 mol苯最多与发生加成反应，但苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，D错误； 故答案选B。 8. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且属于同种有机反应类型 C. 能发生加成反应、取代反应、还原反应、氧化反应 D. 该物质分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子中含苯环、乙烯基、羧基和羟乙基，观察结构可知分子式为C12H14O3​，A正确； B．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为含有碳碳双键，发生加成反应，能使酸性 KMnO4溶液褪色，是因为碳碳双键或醇羟基被氧化，属于氧化反应，二者反应类型不同，B符合题意； C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有醇羟基和碳碳双键，可发生氧化反应，也可发生还原反应，C正确； D．1 mol该物质含1 mol羧基，与NaHCO3反应生成1 mol CO2；含1mol羧基和1mol醇羟基，与足量Na反应生成1mol H2，二者气体物质的量之比为1∶1，D正确； 故答案选B。 9. 部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是 A. 物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B. 常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C. 物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D. 若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体 【答案】D 【解析】 【分析】a为Fe或Cu，b为或,c为，d为或，e为，f为盐或盐，g为盐。 【详解】A．b如果为，可以被稀硝酸氧化生成盐；c为，和稀硝酸反应生成盐；d如果为，可以被稀硝酸氧化生成盐；e为，和稀硝酸反应生成盐，所以选项A正确； B． Fe与氧气点燃只能生成，不符合a→b转化，常压点燃条件下，Cu可被氧化为，Cu元素的焰色试验火焰呈绿色，选项B正确； C．若f为盐，与足量氨水反应，第一步生成：；第二步在空气中被氧化为：，选项C正确； D．能与水蒸气反应的a为Fe，反应方程式为，产物是，不是c，因此选项D错误； 故答案选择D。 10. 下列说法不正确的是 A. 等质量的CH4、C2H4、C6H6完全燃烧的耗氧量依次增大 B. 除去乙醇中的少量水：加入生石灰后蒸馏 C. 与为同一种物质 D. 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为12gC和4gH完全燃烧时都消耗1molO2，故同质量的烃中含氢量越高，完全燃烧时消耗的氧气越多，C2H4转化为：CH2，C6H6转化为：CH，所以氢的质量分数最大的是甲烷，最小的是苯，完全燃烧消耗O2的量由多到少的顺序CH4＞C2H4＞C6H6，A错误； B．乙醇和水互溶，直接蒸馏无法完全除去水分。加入生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，再蒸馏时乙醇（沸点78.5℃）可蒸出，水分留在残液中，B正确； C．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有一种，与为同一种物质，C正确； D．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，D正确； 答案选A。 11. 下列装置能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．探究与的取代反应 C．实验室制备硝基苯 D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯不溶于水，也不与酸性高锰酸钾反应，若观察到酸性高锰酸钾溶液不褪色，即可证明苯分子中不存在碳碳双键，该装置可以达到实验目的，A正确； B．甲烷和氯气的取代反应必须在光照条件下才能发生，该装置没有提供光照条件，反应无法进行，不能达到实验目的，B错误； C．实验室制备硝基苯，需要控温50∼60℃，温度计需要插入烧杯的水中测量水浴的温度，该装置缺少温度计无法控制温度，不能达到实验目的，C错误； D．右侧铁粉和稀硫酸反应生成氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液无法与左边的氢氧化钠溶液混合，不能制得氢氧化亚铁，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 12. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br 加成反应 B. 2+O22+2H2O 氧化反应 C. ++消去反应 D. +HNO3+H2O 取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯和Br2发生加成反应，碳碳双键发生断裂，生成CH3-CHBr -CH2Br，A错误； B．此反应属于醇的催化氧化反应，Cu作催化剂，被氧化为，B正确； C．此反应为酚羟基与乙酸酐发生酰化生成酚酯，是取代反应，C错误； D．苯的硝化反应中硝基苯的结构简式为，D错误； 故答案选B。 13. 探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下： 操作 结论 实验1 向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置 油层厚度不变 实验2 向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置 有少量油滴 实验3 向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置 乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升 下列说法不正确的是 A. 实验1中乙酸乙酯不水解是因为小及乙酸乙酯与水的接触面积小 B. 实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在较大的条件下才能进行 C. 实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应 D. 以上实验得出结论：浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中，饱和碳酸钠溶液的碱性不强，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，乙酸乙酯不水解是因为氢氧根离子浓度小，并且乙酸乙酯与水的接触面积小，A正确； B．对比实验1和实验2，饱和氢氧化钠溶液对比饱和碳酸钠溶液，氢氧根离子浓度较大，此时油层减少，只剩少量油滴，说明乙酸乙酯水解必须在氢氧根离子浓度较大的条件下才能进行，B正确； C．实验3中存在乙醇，乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升，说明此情况下乙酸乙酯水解完全，乙酸乙酯的碱性水解为放热反应，但此时乙醇是作为溶剂而不是催化剂，乙醇作为溶剂使氢氧化钠与乙酸乙酯接触面积增大，反应加快，C错误； D．对比实验1、2、3可知，氢氧根离子浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，乙酸乙酯的水解程度就越大，D正确； 答案选C。 14. 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为0.5mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A. 上述合金中含铜9.6g B. 原硝酸溶液的浓度为4.5mol/L C. 反应后溶液中不存在 D. 若向反应后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金属离子完全沉淀，至少需加入NaOH溶液180mL 【答案】D 【解析】 【分析】n(NO)=，则转移电子为0.2mol×(5-2)= 0.6mol，故金属共失去电子0.6mol， 反应后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，则反应后，铁被氧化成Fe(NO3)3，设合金中铜为xmol，Fe为ymol，则：，解得，，则铁的质量为：0.1mol×56g/mol=5.6g，铜的质量：0.15mol×64g/mol=9.6g，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，合金中含铜9.6g，A正确； B．反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO还有剩余的硝酸，根据N原子守恒，故，B正确； C．反应后溶液中H+剩余，说明硝酸过量，会被进一步氧化为，故不存在，C正确； D．沉淀金属离子需0.6molOH-，中和H+需0.1molOH-，总需0.7mol NaOH，对应体积为，D错误； 故选D。 二、非选择题(58分，除特殊标注外每空2分) 15. 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置和部分加热装置已略去)探究乙醇的催化氧化反应，甲中盛有无水乙醇和水，通过鼓入空气提供反应所需氧气。已知：乙醛是无色液体，有刺激性气味，易溶于水，沸点为20.8℃，具有较强还原性易被氧化为乙酸。 （1）反应过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，写出该装置中反应的化学方程式：___________。 （2）装置甲中，“鼓入空气”除了可以提供O2，另一个作用是___________；甲中采用“水浴加热”的优点是___________(写出一点)。 （3）乙烧杯中冰水的作用是___________。 （4）装置末端采用排水法收集气体，收集到的气体主要成分是___________(写名称)；若将排水法改为“向上排空气法”，能否收集到该气体？___________(填“能”或“不能”)。 （5）反应结束后，若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入足量的___________(填字母)，然后再进行___________(填操作名称)。 A．氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 【答案】（1）、 （2） ①. 将乙醇蒸气吹出 ②. 受热均匀/便于控制加热温度 （3）冷凝乙醛蒸气 （4） ①. 氮气 ②. 不能 （5） ①. ②. BC ③. 蒸馏 【解析】 【分析】实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲装置进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，硬质玻璃管内可发生：和两反应，并观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气。 【小问1详解】 乙醇的催化氧化反应的实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，故在反应中金属铜起催化剂作用，所以在硬质玻璃管中发生的反应有：和； 【小问2详解】 装置甲中，“鼓入空气”可以给整个装置形成气流 ，把乙醇蒸气吹出甲装置；甲中采用“水浴加热”，与直接加热相比，水浴加热受热更均匀，而且还可以控制加热的温度； 【小问3详解】 由题意可知，乙醛的沸点为20.8℃，乙烧杯中冰水的温度可以将乙醛冷凝下来，故冰水的作用是冷凝乙醛蒸气； 【小问4详解】 进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要是空气中未参与反应的氮气，因氮气密度与空气接近（可通过相对分子量的大小比较两气体的密度大小，N2的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29），故不可用排空气法收集该气体，所以用向上排空气法不能收集到该气体； 【小问5详解】 若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明该液体具有酸性，具有显酸性的物质可能为乙酸，乙酸结构简式为；碳酸钠和氢氧化钠都可与乙酸反应，可以除去乙酸，氯化钠不反应，酸性高锰酸钾会使乙醛氧化，故要除去乙酸可在混合液中加入B或C两项中的任一种物质即可，故可选BC；乙醛、乙醇与乙酸盐沸点差异很大，可通过蒸馏分离出乙醛和乙醇，达到除去乙酸的目的； 16. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。 （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。 （2）长玻璃导管的作用为___________，反应中浓硫酸的作用___________；试管②中饱和溶液的作用是___________。 （3）反应前加入三种药品(①乙醇 ②乙酸 ③98%浓硫酸)的先后顺序是___________(填序号)；实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是___________。 （4）请写出用和制备乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （5）若现有乙酸90 g，乙醇138 g发生酯化反应得到80 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为___________(用百分数表示，保留一位小数)。 【答案】（1）防止倒吸 （2） ①. 导气、冷凝 ②. 催化剂、吸水剂 ③. 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 （3） ①. ①③② ②. 防止暴沸 （4） （5）60.6% 【解析】 【小问1详解】 挥发出的乙酸、乙醇易溶于试管II的溶液，会导致装置内压强减小发生倒吸，球形干燥管容积较大，可起到防倒吸的作用； 【小问2详解】 长玻璃导管作用为导气，同时起到冷凝气体的作用，冷凝后的液体进入试管II；浓硫酸可以加快酯化反应速率，作催化剂，同时吸收反应生成的水，促进可逆反应正向移动，作吸水剂；饱和碳酸钠溶液可以溶解混在酯蒸气中的乙醇，与乙酸发生反应除去乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，使其更易分层析出； 【小问3详解】 浓硫酸溶于乙醇会放出大量热，为防止液体飞溅，应先加入乙醇，再沿器壁缓慢加入浓硫酸，待冷却后最后加入乙酸，故加入顺序为①③②；加热液体混合物时易出现暴沸现象，碎瓷片可以形成汽化中心，防止加热时液体暴沸； 【小问4详解】 酯化反应的反应机理为羧酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子，因此乙醇中的会进入乙酸乙酯的酯基中，该反应为可逆反应，反应条件为浓硫酸、加热； 【小问5详解】 首先计算反应物的物质的量： ， ，乙醇过量，因此理论上生成乙酸乙酯的物质的量由乙酸的量决定，为1.5 mol，理论上生成乙酸乙酯的质量 ，产率 。 17. Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________。 （2）过程②中选择的试剂为___________；过程③中加入铁粉目的是___________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （5）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸 ②. 除去过量的稀盐酸，且能防止亚铁离子被氧化 （3） （4）一条光路 （5） （6）3:1 【解析】 【分析】刻蚀后的液体加入过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜单质和亚铁离子，过滤滤渣含铁和铜，滤液含氯化亚铁，滤渣加入过量稀盐酸和铁生成氯化亚铁，过滤分离出铜，铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜，处理得到胆矾；滤液加入少量铁和过量稀盐酸生成氯化亚铁，处理得到FeCl2·4H2O； 铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，加入草酸得到草酸亚铁沉淀，加热氧气灼烧得到氧化铁、一氧化碳、二氧化碳，氧化铁还原得到纳米铁粉； 【小问1详解】 Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：； 【小问2详解】 由分析，过程②中选择的试剂为稀盐酸；过程③中加入铁粉目的是和过量稀盐酸生成氯化亚铁，且能防止亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜，反应为：。 【小问4详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故答案为：一条光路； 【小问5详解】 FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，草酸亚铁中碳元素化合价由+3变为CO中的+2、CO2中的+4，氧气中氧元素化合价由0变为-2，铁元素化合价由+2变为+3，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，结合质量守恒，则FeC2O4与O2反应的物质的量之比为4:1，反应为：； 【小问6详解】 由腐蚀机理示意图可知，正极H2O先变成H+，再与H+在SRB作用下生成S2-，S2-与Fe2+结合生成FeS，负极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2，由此可知该腐蚀过程的总反应为：，则生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3:1。 18. 将0.1mol烃M在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重3.6g和8.8g，有关物质的转化关系如图所示： 已知：。 （1）M的结构简式为___________，物质E中官能团的名称为___________。 （2）物质H和NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母代号)。 a．物质B与C互为同系物 b．①和③反应类型相同，均为取代反应 c．物质F的一氯代物有2种 d．与物质H互为同分异构体 （4）1molB与足量的Na反应可生成___________L标准状况下的气体。 （5）1molB与2molE发生反应生成1molG的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羧基 （2） （3）d （4）22.4 （5） 【解析】 【分析】0.1 mol烃M在纯氧中燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，分别增重3.6 g和8.8 g，则、，则0.1 mol M中有碳原子0.2 mol，有氢原子0.4 mol，故M为乙烯。乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br（A），BrCH2CH2Br与NaOH水溶液反应生成HOCH2CH2OH（B），乙烯与水加成生成CH3CH2OH（C），CH3CH2OH在Cu催化下氧化生成CH3CHO（D），CH3CHO催化氧化生成CH3COOH（E），CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸催化下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3（H），HOCH2CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3（G），乙烯与氢气加成生成CH3CH3（F）。 【小问1详解】 据分析，M的结构简式为CH2=CH2；物质E为CH3COOH，其官能团的名称为羧基 【小问2详解】 CH3COOCH2CH3（H）在NaOH溶液中发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为； 【小问3详解】 a．B为HOCH2CH2OH、C为CH3CH2OH，含有官能团数量不同，不互为同系物，故a错误； b．据分析，①和③反应均为加成反应，故b错误； c．物质F为CH3CH3，一氯代物有1种，故c错误； d．CH3CH2CH2COOH与CH3COOCH2CH3（H）分子式相同，互为同分异构体，故d正确； 故答案为d； 【小问4详解】 1 mol HOCH2CH2OH（B）含2 mol羟基，与足量的Na反应生成1 mol氢气，标准状况下的体积为22.4 L； 【小问5详解】 1 mol HOCH2CH2OH（B）与2 mol CH3COOH（E）发生酯化反应生成1mol CH3COOCH2-CH2OOCCH3（G）和2 mol水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $