精品解析：河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2025级高一3+1年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号及准考证号填写在答题片上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。 1. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是 A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 2. 下列物质电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. H2SO4=2H＋＋ 3. 四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O2和O4互为同素异形体 B. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为2：1 C. O4是一种新型的化合物 D. O2转化为O4为氧化还原反应 4. 下列各组化学反应，最终有白色沉淀生成的是 A. 向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2 B. Na2O2投入FeCl3溶液中 C CaCl2溶液中通入CO2 D. 金属钠投入CuSO4溶液中 5. 下列过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. 由H2O2制备O2 B. 由SO2制备SO3 C. 由NaCl制备NaHCO3 D. 由Fe3+制备Fe2+ 6. 鲜榨苹果汁中含Fe2+在空气中放置一段时间后，会由浅绿色变为棕黄色。制作苹果汁时，通常会加入适量维生素C，可有效防止这种现象发生。下列分析错误的是 A. 苹果汁变为棕黄色的原因之一是生成了Fe3+ B. 此现象涉及氧化还原反应 C. 鲜榨的苹果汁具有还原性 D. 维生素C作氧化剂 7. 纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 间体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. FeCl2·H2O固体属于纯净物 D. 高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 8. 澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、、、 B. Ag+、Mg2+、、 C. Ba2+、K+、、 D. K+、Cu2+、、 9. 下列反应对应离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体： C. 向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 10. 下列对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均可用于治疗胃酸过多 、均可与盐酸反应 对，对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 对，对，有 C 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 错，对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与或反应生成 对，对，有 A. A B. B C. C D. D 11. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 12. 向两份均含的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A点发生反应的离子方程式为 B. B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀 C. C点两溶液酸碱性完全相同 D. D点加入的物质的量为0.2mol 13. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 14. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题： （1）现有以下生产、生活中常见的物质： A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．粉末 F．干冰 ①属于电解质的是___________(填写序号，下同)。 ②在上述所给状态下能导电的是___________。 （2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量等。可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________元素(填元素名称)。 （4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式___________。 （5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中不属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式___________。 （6）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中被___________。 16. 现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的质量分数。(可供选用的试剂，固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和溶液、饱和食盐水和蒸馏水) 回答下列问题： （1）实验前必须先___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式是___________。 （3）装置B中所装试剂是___________；装置E的作用是___________。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目___________。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为___________。 （6）向紫色石蕊试液中加入粉末，振荡，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 最后溶液变蓝 B. 溶液先变蓝后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 17. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有下列9种物质：①固体②固体③溴水④NaOH溶液⑤乙醇⑥溶液⑦Al⑧乙酸溶液⑨。请回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是_______(填标号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）将②④在试管中混合加热可生成氨气，发生反应的化学方程式为_______，验证产生的气体为氨气的操作及现象为_______。 （3）实验室中常用_______(填试剂名称)提纯③中的溴单质，但不能用⑤的原因是_______。 （4）⑥与⑦反应的化学方程式为_______． （5）若乙醇中含有少量乙酸，利用如图装置分离两者，虚线框中应连接仪器_______(填“x”或“y”)，冷却水的方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。 18. 已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。请回答下列问题： （1）Z的原子序数为_______，其简单阴离子的结构示意图为_______。 （2）Y与W可形成两种常见的化合物，其中属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。 （3）R的单质在空气中燃烧时，生成Y的单质的化学方程式为_______，该反应属于四大基本反应类型中的_______， （4）Y、Z、W分别与X形成10电子分子A、B、C，其中常作燃料的是_______(填化学式)；三者物质的量相等时，A、B、C的原子个数之比为_______；101kPa、120℃时，A、B、C的密度之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025级高一3+1年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号及准考证号填写在答题片上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。 1. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是 A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，A不符合题意； B．冰片粉碎、吹出，形成雪花，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，B不符合题意； C．水油分离是利用物质溶解性的不同，将分层的液体分离，只发生物理变化，C不符合题意； D．用二氧化碳合成淀粉，生成了新物质，发生化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. H2SO4=2H＋＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO属于盐，电离产生钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．Ba(OH)2电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，B错误； C．MgCl2电离产生镁离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．H2SO4为二元强酸，电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H＋＋，D正确； 故选D。 3. 四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O2和O4互为同素异形体 B. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为2：1 C. O4是一种新型的化合物 D. O2转化为O4为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O4是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为，B错误； C．O4是氧元素形成的氧单质，C错误； D．O2转化为O4过程不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 4. 下列各组化学反应，最终有白色沉淀生成的是 A. 向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2 B. Na2O2投入FeCl3溶液中 C. CaCl2溶液中通入CO2 D. 金属钠投入CuSO4溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且反应消耗水，因此会看到有白色沉淀生成，A符合题意； B．Na2O2投入到氯化铁溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，B不符合题意； C．氯化钙溶液和二氧化碳不反应，不能生成沉淀，C不符合题意； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D不符合题意； 故选A。 5. 下列过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. 由H2O2制备O2 B. 由SO2制备SO3 C. 由NaCl制备NaHCO3 D. 由Fe3+制备Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢制备氧气，过氧化氢歧化生成水和氧气，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．二氧化硫被氧化为三氧化硫，需要加入氧化剂，B符合题意； C．饱和氨盐水通入过量二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．铁离子制备亚铁离子被还原，需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 6. 鲜榨苹果汁中含Fe2+在空气中放置一段时间后，会由浅绿色变为棕黄色。制作苹果汁时，通常会加入适量维生素C，可有效防止这种现象发生。下列分析错误的是 A. 苹果汁变为棕黄色的原因之一是生成了Fe3+ B. 此现象涉及氧化还原反应 C. 鲜榨的苹果汁具有还原性 D. 维生素C作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．苹果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由浅绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为Fe3+，A正确； B．Fe2+被氧化为Fe3+，涉及氧化还原反应，B正确； C．鲜榨的苹果汁中含有Fe2+，具有还原性，C正确； D．根据题意可知，加入适量维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有还原性，作还原剂，D错误； 故选D。 7. 纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 间体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. FeCl2·H2O固体属于纯净物 D. 高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 【答案】B 【解析】 【分析】FeCl2·nH2O加热失去结晶水变为FeCl2，然后在N2的环境中，被H2还原为纳米级Fe，据此解答。 【详解】A．固体加热脱水的过程生成新物质FeCl2，属于化学变化，A项正确； B．纳米级Fe粉属于纯净物，胶体是混合物，故纳米级Fe粉不属于胶体，B项错误； C．为氯化亚铁的结晶水合物，属于盐，为纯净物，C项正确； D．高温制备纳米级Fe的反应为，为了防止氢气与空气混合加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，故需用作保护气，并且氮气有利于铁粉分散形成纳米级Fe，D项正确； 答案选B。 8. 澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、、、 B. Ag+、Mg2+、、 C. Ba2+、K+、、 D. K+、Cu2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意； B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．K+、Cu2+、、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体： C. 向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石与醋酸反应，碳酸钙和醋酸都不能拆分，离子反应方程式为：，A错误； B．用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：，B正确； C．该离子方程式未配平，得失电子不守恒，正确离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 下列对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均可用于治疗胃酸过多 、均可与盐酸反应 对，对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 对，对，有 C 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 错，对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与或反应生成 对，对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多， 、均可与盐酸反应, Ⅰ错，Ⅱ对，A错误； B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色，可以为钠盐，也可以为氢氧化钠，Ⅰ对，Ⅱ错，B错误； C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，但氯气没有漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，Ⅰ对，Ⅱ错，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可航天员供氧，Ⅰ、Ⅱ对，且有因果关系，D正确； 故选D。 11. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧的质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25mol，由此分析回答； 【详解】A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确； B．0.25mol的质量为，B错误； C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入，D错误； 故选A。 12. 向两份均含的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A点发生反应的离子方程式为 B. B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀 C. C点两溶液酸碱性完全相同 D. D点加入物质的量为0.2mol 【答案】D 【解析】 【分析】曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线①为滴加的变化曲线，则曲线②为滴加的变化曲线，B点是氢氧化钡中钡离子完全反应，D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，据此分析回答； 【详解】A．A点为与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，A错误； B．B点对应的溶液中溶质为NaOH，加入会产生蓝色沉淀，B错误； C．C点导电能力相同，曲线②中C点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中C点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则C点时两溶液酸碱性不相同，C错误； D．D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，反应方程式为，加入物质的量为0.2mol，D正确； 故选D。 13. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，A错误； B．配平反应①为，消耗9.7g HBrO，即消耗0.1mol HBrO ，故生成的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B正确； C．未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误； D．反应①中HBrO为氧化剂，为氧化产物，氧化性HBrO＞，D错误； 故选B。 14. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题： （1）现有以下生产、生活中常见的物质： A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．粉末 F．干冰 ①属于电解质是___________(填写序号，下同)。 ②在上述所给状态下能导电的是___________。 （2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量等。可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________元素(填元素名称)。 （4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式___________。 （5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中不属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式___________。 （6）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中被___________。 【答案】（1） ①. CE ②. AD （2） ①. 混合物 ②. 化学变化 （3）钠元素 （4）2CO+2NO2CO2+N2 （5） ①. Al(OH)3、Mg(OH)2 ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （6）氧化 【解析】 【小问1详解】 A．铜丝能导电，既不是电解质也不是非电解质， B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质， C．NaCl晶不能导电，溶于水导电，属于电解质， D．醋酸溶液为电解质溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质， E．Na2O粉末不导电，属于电解质， F．干冰是非电解质，不能导电； ①属于电解质的是CE； ②在上述所给状态下能导电的是：AD； 【小问2详解】 可燃冰主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等，所以是混合物；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素； 【小问4详解】 在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，可知产物为二氧化碳和氮气，方程式为：2CO+2NO2CO2+N2； 【小问5详解】 碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁中，不属于盐的是：Al(OH)3、Mg(OH)2；胃酸的主要成分为盐酸，盐酸酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 【小问6详解】 亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，被氧化。 16. 现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的质量分数。(可供选用的试剂，固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和溶液、饱和食盐水和蒸馏水) 回答下列问题： （1）实验前必须先___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式是___________。 （3）装置B中所装试剂是___________；装置E的作用是___________。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目___________。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为___________。 （6）向紫色石蕊试液中加入粉末，振荡，下列说法正确是___________(填字母)。 A. 最后溶液变蓝 B. 溶液先变蓝后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 【答案】（1）检验装置的气密性 （2）2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑ （3） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，防止对氧气的体积测量造成干扰 （4） （5）78% （6）B 【解析】 【分析】装置A制备二氧化碳，装置B除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置C干燥二氧化碳，装置D中过氧化钠、氧化钠吸收二氧化碳，装置E除去过量的二氧化碳，装置F排水法收集氧气，装置G测量排除水的体积，据此解答。 【小问1详解】 实验前必须先检验装置的气密性。 【小问2详解】 装置A制备二氧化碳，其中发生反应的离子方程式是2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，即装置B中所装试剂是饱和碳酸氢钠溶液；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，防止对氧气的体积测量造成干扰； 【小问4详解】 装置D中过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，用单线桥标注电子转移的方向和数目为。 【小问5详解】 根据反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量为0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=，故答案为：78%。 【小问6详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中有气泡产生，氢氧化钠溶液显碱性，过氧化钠有强氧化性，能使紫色石蕊试液因氧化而褪色，所以溶液先变蓝后褪色，故选B。 17. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有下列9种物质：①固体②固体③溴水④NaOH溶液⑤乙醇⑥溶液⑦Al⑧乙酸溶液⑨。请回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是_______(填标号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）将②④在试管中混合加热可生成氨气，发生反应的化学方程式为_______，验证产生的气体为氨气的操作及现象为_______。 （3）实验室中常用_______(填试剂名称)提纯③中的溴单质，但不能用⑤的原因是_______。 （4）⑥与⑦反应的化学方程式为_______． （5）若乙醇中含有少量乙酸，利用如图装置分离两者，虚线框中应连接仪器_______(填“x”或“y”)，冷却水的方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦⑧ ②. ⑤⑨ （2） ①. ②. 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 （3） ①. 四氯化碳或苯 ②. 乙醇与水互溶，不能作萃取溴水中的溴的萃取剂 （4） （5） ①. y ②. a进b出 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质含有自由电子或自由移动的阴阳离子，溴水、NaOH溶液、NaHSO4溶液、乙酸溶液中含有自由移动的阴阳离子，Al中含有自由电子，则上述物质中，常温下能导电的是：③④⑥⑦⑧；非电解质指在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，主要包括：部分非金属氧化物、氢化物，绝大多数有机物等，则上述物质中属于非电解质的是：⑤⑨； 【小问2详解】 将②④在试管中混合加热可生成氨气，发生反应的化学方程式为，验证产生的气体为氨气的操作及现象为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，说明产生的气体为氨气； 【小问3详解】 实验室中常用四氯化碳或苯提纯③中的溴单质，但不能用⑤（乙醇）的原因是乙醇与水互溶； 【小问4详解】 ⑥(NaHSO4)与⑦(Al)反应生成硫酸钠、硫酸铝和氢气，离子方程式为。 【小问5详解】 若乙醇中含有少量乙酸，利用如图装置分离两者，虚线框中应连接直形冷凝管，即仪器y，冷却水的方向为下进上出，即a进b出。 18. 已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。请回答下列问题： （1）Z的原子序数为_______，其简单阴离子的结构示意图为_______。 （2）Y与W可形成两种常见的化合物，其中属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。 （3）R的单质在空气中燃烧时，生成Y的单质的化学方程式为_______，该反应属于四大基本反应类型中的_______， （4）Y、Z、W分别与X形成10电子分子A、B、C，其中常作燃料的是_______(填化学式)；三者物质的量相等时，A、B、C的原子个数之比为_______；101kPa、120℃时，A、B、C的密度之比为_______。 【答案】（1） ①. 7 ②. （2）CO2 （3） ①. ②. 置换反应 （4） ①. CH4 ②. 5:4:3 ③. 16:17:18 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，则X为H，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，则Y为C，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为O或S，R元素原子K层电子数与M层电子数相同，则R为Mg，所以W为O，Z原子的质子数大于C而小于O，则Z为N，所以X为H、Y为C、Z为N、W为O、R为Mg，据此解答。 【小问1详解】 Z为N，原子序数为7，其简单阴离子的结构示意图为； 【小问2详解】 Y为C、W为O，C和O可形成两种常见的化合物为CO和CO2，其中属于酸性氧化物的是CO2； 【小问3详解】 Y为C、R为Mg，Mg单质在空气中燃烧生成C，即镁与二氧化碳反应生成氧化镁和C，其化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，该反应属于四大基本反应类型中的置换反应； 【小问4详解】 X为H、Y为C、Z为N、W为O，C、N、O分别与H形成的10电子分子为CH4、NH3和H2O，其中常作燃料的是CH4；1个CH4、NH3、H2O分子中含有的原子个数分别为5、4、3，则三者物质的量相等时，CH4、NH3、H2O的原子个数比为5∶4∶3；、120℃时，即同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则A、B、C的密度之比为16∶17∶18。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$