精品解析：2025年重庆市北京师范大学南川实验学校中考第三阶段模拟练习化学试卷

北师大南川实验学校2025春期九年级化学第三阶段练习 (全卷共四个大题，与物理共用120分钟，满分70分) 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分) 1. “油茶”是南川特色美食，下列“油茶”制作过程中属于化学变化是 A. 采摘茶叶 B. 洗涤茶叶 C. 混合原料 D. 烧火煮茶 2. 健康是高品质生活的基石。下列说法正确的是 A. 要按时适量进餐，避免营养不足和营养过剩 B. 富含钙元素的食物，可以有效预防贫血症 C. 长期喝饮料、奶茶来代替饮水，既补充水分又补充了营养物质 D. 为控制体重，服用大量减肥药 3. 同学们利用所学知识组装了一个微型空气质量“检测站”，用来检测校园内空气质量。下列物质不在检测范围的是 A. O2 B. PM2.5 C. CO D. NO2 4. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 泥浆 C. 矿泉水 D. 苏打水 5. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不正确的是 A．量取 B．混匀 C．制H2 D．收集H2 A. A B. B C. C D. D 7. 氮化镓(GaN)可用于制造太阳能电池。其中镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列叙述正确的是 A. 氮化镓具有良好的导电性 B. Ga、N两种元素都属于金属元素 C. 图中x=1 D 镓原子核内有31个中子 8. 辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素属于有机高分子化合物 B. 辣椒素中含有臭氧分子(O3) C. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 9. 用“石灰石和稀盐酸”反应制取二氧化碳。下列图标与本实验无关的是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 11. SO2与O2在一定条件下反应生成SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中物质甲的微观示意图为 B. 该反应中存在元素化合价的改变 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应前后原子种类、数目不变 12. 下列物质混合后会立即产生气泡的是 A. H2O2溶液和CuSO4固体 B. NaOH溶液和Na2CO3溶液 C. 木炭和CuO D. NaOH溶液和稀盐酸 13. 电解食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. 食盐水属于混合物 B. NaCl由钠离子和氯离子构成 C. 电解过程中溶液pH逐渐增大 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl增强导电性 14. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象 B 除去NaCl溶液中Na2CO3杂质 加入适量稀盐酸 C 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量烧碱的干燥管 D 除去CO中混有的少量CO2 将混合气体通过灼热的CuO A. A B. B C. C D. D 15. 向盛有ag铜和氧化铜的混合物的烧杯中逐渐加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. 向M点对应溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀 B. M、N点对应溶液中溶质成分相同 C. P点对应溶液的pH<7 D. 该混合物中氧化铜的质量分数为100% 二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 水稻是我国广泛种植的粮食作物，(NH4)2SO4常用作水稻生长时的化肥。(1)、(2)请用化学用语填空，(3)、(4)按要求填空。 （1）氮分子___________ （2）(NH4)2SO4中的阴离子___________。 （3）(NH4)2SO4属于___________(填名称)肥。 （4）水稻可加工成米饭，米饭主要富含的营养物质为___________(填名称)。 17. 化学在节能减排、资源、能源与材料等方面中起着重要的作用。 （1）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通；②垃圾分类回收利用；③植树造林；④大力发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是___________。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ （2）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，写出一种可作为“绿电”来源的新能源___________(任填1种)。 （3）如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是___________(填名称)。 （4）海洋是巨大的资源和能源宝库，从海水获得淡水的方法可以是___________(填序号)。 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 活性炭吸附 18. 黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要成分ZnCO3)，赤铜(主要成分Cu2O)和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： （1）Cu2O中铜元素的化合价为___________。 （2）黄铜的熔点比铜和锌都___________(填“高”或“低”)。 （3）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式___________。 （4）实验室现有锌片和铜片，小南同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，小南可再选用___________(填化学式，任填1种)溶液来达到实验目的。 19. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）上述古文说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是___________。 （2）20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；上述所得溶液保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）古人得到的粗盐可经过下列操作进一步提纯。 ①正确的操作顺序是___________(填标号)。 ②操作C中，玻璃棒的作用是___________。 ③用提纯后的精盐配制质量分数为16%的NaCl溶液用于选种，若在蒸发过程中，未完全蒸干水分，会使得所配溶液溶质的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 20. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的反应过程如图所示。 （1）工业上可通过分离液态空气法制取氮气，将液态空气升温，N2先变成气态，这说明液态氮的沸点比液态氧的___________(填“高”或“低”)。 （2）该过程中的LiOH属于___________(选填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）氨气、氢气都属于清洁能源，对比下表，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有___________。 物性参数 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -335 燃烧热/(kJ/L) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 锂在整个过程中能循环使用 C. 该过程每生成34kg氨气，至少需要补充54kg的水 三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共12分) 21. O2是人类生存必需物质，认识和获取O2具有重要意义。 （1）工业生产的氧气可加压后，储存在蓝色的钢瓶中。在此变化前后氧气的化学性质___________(填“改变”或“不变”)。 （2）实验室里现有KMnO4固体以及下列装置(A~E)： ①利用上述药品制取O2，A~D中可选择的制取装置是___________(填字母)。 ②上述药品制取O2的化学方程式为___________。 ③装置B还可以用来制取的气体是___________(任填1种)。 ④用E装置测量生成氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是___________(填名称)。 （3）氧气与乙醇、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H5OH + 3O2 + 4NaOH = 2___________+5H2O。 22. 某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。 【表达交流I】 （1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为_______；因此医疗上_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有猜想二：和HCl。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 （2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 _______ 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加(4)_______ 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 （3）若只做①，不能证明猜想二成立，因_______(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 （4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 过氧化尿素【化学式为CO(NH2)2·H2O2，简称UP】因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中，UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下：2 CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品(样品中其他物质均不参加反应，且能溶于水)溶于103.2g水中，再加入2g MnO2(难溶于水)，共产生3.2g O2。已知：CO(NH2)2·H2O2相对分子质量为94，试计算： （1）UP中氢原子和氧原子的个数比为___________。 （2）该洗涤剂样品中UP的质量分数。 （3）反应后所得溶液中CO(NH2)2的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北师大南川实验学校2025春期九年级化学第三阶段练习 (全卷共四个大题，与物理共用120分钟，满分70分) 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分) 1. “油茶”是南川特色美食，下列“油茶”制作过程中属于化学变化是 A. 采摘茶叶 B. 洗涤茶叶 C. 混合原料 D. 烧火煮茶 【答案】D 【解析】 【详解】A、采摘茶叶，此过程只是将茶叶从茶树上摘下，改变了茶叶的位置和形状，但茶叶的化学成分（如茶多酚、叶绿素等）没有改变，没有新物质生成。属于物理变化； B、洗涤茶叶，此过程是用水清洗茶叶，去除表面的灰尘或杂质。洗涤过程中，茶叶的化学成分未发生改变，只是物理清洁（如去除污垢），没有新物质生成，属于物理变化； C、混合原料，此过程是将茶叶、油、调料等原料混合在一起。混合只是物理搅拌，原料之间没有发生化学反应，无新物质生成，属于物理变化； D、烧火煮茶，此过程是通过加热使茶叶和水等原料发生反应。加热时，茶叶中的物质（如茶多酚）可能发生氧化、分解等化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 健康是高品质生活的基石。下列说法正确的是 A. 要按时适量进餐，避免营养不足和营养过剩 B. 富含钙元素的食物，可以有效预防贫血症 C. 长期喝饮料、奶茶来代替饮水，既补充水分又补充了营养物质 D. 为控制体重，服用大量减肥药 【答案】A 【解析】 【详解】A、按时适量进餐有助于维持能量和营养素的平衡，避免营养不足和营养过剩，符合题意； B、贫血症主要由于缺铁引起，因为铁是血红蛋白的关键成分，而钙元素则用于构建骨骼和牙齿，富含钙元素的食物，可以有效预防骨质疏松等，不符合题意； C、饮料和奶茶通常含高糖、添加剂和少量营养物质，长期饮用会导致糖分过剩，可能引发肥胖或龋齿等，不能长期喝饮料、奶茶来代替饮水，不符合题意； D、减肥药可能含有化学成分，大量服用会带来副作用（如心悸、营养不良），不符合健康原则。控制体重应通过合理饮食和运动，不符合题意。 故选A。 3. 同学们利用所学知识组装了一个微型空气质量“检测站”，用来检测校园内空气质量。下列物质不在检测范围的是 A. O2 B. PM2.5 C. CO D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是空气的主要成分（约占21%），是生命必需的气体，不属于污染物。因此O2不在检测范围，符合题意； B、PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，能深入人体肺部，对健康有害（如引发呼吸系统疾病）。它是空气质量指数（AQI）的核心监测指标之一，属于常见空气污染物。不符合题意； C、一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，主要来自汽车尾气或燃料不完全燃烧。吸入过量会导致中毒，甚至死亡，是空气质量检测的常规污染物，不符合题意； D、二氧化氮是一种红棕色气体，主要来自汽车尾气和工业排放。它会刺激呼吸道、引发酸雨，是空气质量检测的重要污染物，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 泥浆 C. 矿泉水 D. 苏打水 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意； B、泥浆是泥土颗粒（固体）与水（液体）的混合物，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B符合题意； C、矿泉水是矿物质（如钙、镁等）溶解在水中形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意； D、苏打水是碳酸钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。 故选B。 5. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不正确的是 A．量取 B．混匀 C．制H2 D．收集H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意； C、实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，不符合题意； D、氢气难溶于水，且与水不反应，可以用排水法收集，不符合题意。 故选B。 7. 氮化镓(GaN)可用于制造太阳能电池。其中镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列叙述正确的是 A. 氮化镓具有良好的导电性 B. Ga、N两种元素都属于金属元素 C. 图中x=1 D. 镓原子核内有31个中子 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮化镓(GaN)可用于制造太阳能电池，说明氮化镓具有良好的导电性，符合题意； B、由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，由“气”字旁可知，氮元素属于非金属元素，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故镓原子核内有31个质子，不是中子，不符合题意。 故选A。 8. 辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素属于有机高分子化合物 B. 辣椒素中含有臭氧分子(O3) C. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，辣椒素含碳元素，属于有机物，辣椒素相对分子质量为：，相对分子质量远小于1万，不属于高分子化合物，不符合题意； B、辣椒素由辣椒素分子构成，每个辣椒素分子中含3个氧原子，不含臭氧分子，不符合题意； C、辣椒素中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口，酸性物质与碱性物质反应，缓解辣味，符合题意。 故选D。 9. 用“石灰石和稀盐酸”反应制取二氧化碳。下列图标与本实验无关的是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、该实验在常温下进行，无需加热，不需要热烫图标，符合题意； C、该实验中生成了二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳含量过多，会让人感觉头晕等，需要注意排风，不符合题意； D、实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，防止发生危险等，不符合题意。 故选B。 10. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳D错误。 综上所述：选择D。 11. SO2与O2在一定条件下反应生成SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中物质甲的微观示意图为 B. 该反应中存在元素化合价的改变 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应前后原子种类、数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含S、O的个数分别是2、6，生成物中含S、O的个数也应是2、6，每个三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则应补充2个三氧化硫分子，故图为，不符合题意； B、二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，三氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+6价，故该反应中S、O元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化硫和氧气的质量比为：，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 12. 下列物质混合后会立即产生气泡的是 A. H2O2溶液和CuSO4固体 B. NaOH溶液和Na2CO3溶液 C. 木炭和CuO D. NaOH溶液和稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2O2（过氧化氢）在催化剂作用下会分解生成氧气（O2）和水（H2O）。CuSO4固体可作为该反应的催化剂，加速该分解反应，则混合后，氧气会以气泡形式迅速释放，因此会立即产生气泡，故A正确； B、NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，两者不反应，因此无明显现象，故B错误； C、木炭（主要成分为碳）和CuO在常温下混合不反应，因此无明显现象，故C错误； D、NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气体产生，因此不会产生气泡，故D错误。 故选A。 13. 电解食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. 食盐水属于混合物 B NaCl由钠离子和氯离子构成 C. 电解过程中溶液pH逐渐增大 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐水是氯化钠（NaCl）溶解于水（H2O）形成的溶液，属于混合物，故A不符合题意； B、NaCl由钠离子和氯离子构成，故B不符合题意； C、初始食盐水为中性（pH=7）。反应生成NaOH（氢氧化钠），它是一种强碱，会使溶液中OH-浓度增加，导致pH逐渐增大（pH>7），故C不符合题意； D、电解水实验的目的是证明水由氢、氧元素组成。加入NaCl虽能增强导电性，但NaCl在电解过程中会参与反应，产生Cl2和H2（而非O2），干扰气体收集，导致无法验证水的组成，故D符合题意。 故选D。 14. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象 B 除去NaCl溶液中Na2CO3杂质 加入适量稀盐酸 C 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量烧碱的干燥管 D 除去CO中混有的少量CO2 将混合气体通过灼热的CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氮气都不能燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入二氧化碳与氮气的集气瓶中都能使燃着的木条熄灭，所以燃着的木条无法鉴别二氧化碳和氮气，故A错误； B、加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，杂质被除去，且适量稀盐酸不会引入新杂质，故B正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，干燥二氧化碳时，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误； D、将混合气体通过灼热的CuO，CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与CuO不反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选B。 15. 向盛有ag铜和氧化铜的混合物的烧杯中逐渐加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. 向M点对应溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀 B. M、N点对应溶液中溶质成分相同 C. P点对应溶液的pH<7 D. 该混合物中氧化铜的质量分数为100% 【答案】D 【解析】 【分析】向盛有ag铜和氧化铜的混合物的烧杯中逐渐加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，则最后剩余固体的质量为铜的质量，则铜的质量为bg，氧化铜的质量为：(a-b)g。 【详解】A、M点时氧化铜还未完全反应，此时溶液中的溶质是氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，加入氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意； B、M点时氧化铜还未完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜，N点时氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜，故M、N点对应溶液中溶质成分相同，不符合题意； C、P点时稀硫酸过量，氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，故此时溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； D、由分析可知，该混合物中氧化铜的质量为：(a-b)g，则该混合物中氧化铜的质量分数为：，符合题意。 故选D。 二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 水稻是我国广泛种植的粮食作物，(NH4)2SO4常用作水稻生长时的化肥。(1)、(2)请用化学用语填空，(3)、(4)按要求填空。 （1）氮分子___________。 （2）(NH4)2SO4中的阴离子___________。 （3）(NH4)2SO4属于___________(填名称)肥。 （4）水稻可加工成米饭，米饭主要富含的营养物质为___________(填名称)。 【答案】（1） （2） （3）氮 （4）糖类 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为； 【小问2详解】 中的阴离子是； 【小问3详解】 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 【小问4详解】 米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类。 17. 化学在节能减排、资源、能源与材料等方面中起着重要的作用。 （1）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通；②垃圾分类回收利用；③植树造林；④大力发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是___________。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ （2）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，写出一种可作为“绿电”来源的新能源___________(任填1种)。 （3）如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是___________(填名称)。 （4）海洋是巨大的资源和能源宝库，从海水获得淡水的方法可以是___________(填序号)。 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 活性炭吸附 【答案】（1）A （2）太阳能（合理即可） （3）橡胶轮胎 （4）A 【解析】 【小问1详解】 ①发展绿色公共交通，可以减少化石燃料的使用，符合节能减碳，①正确； ②垃圾分类回收利用，符合节能减碳，②正确； ③植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，符合节能减碳，③正确； ④大力发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，不符合节能减碳，④错误。 故选A； 【小问2详解】 “绿电”的主要来源为新能源，则可作为“绿电”来源的新能源有太阳能、风能等，故填：太阳能（合理即可）； 【小问3详解】 玻璃车窗由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料； 橡胶轮胎是由橡胶制成，橡胶属于合成材料； 铝合金轮毂是由铝合金制成，铝合金属于金属材料； 钢板车身是由钢板制成，钢板属于金属材料； 故填：橡胶轮胎； 【小问4详解】 A、利用蒸馏法控制水的沸点100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，故A正确； B、过滤只能除去海水中难溶性杂质，不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误； C、活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误。 故选A。 18. 黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要成分ZnCO3)，赤铜(主要成分Cu2O)和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： （1）Cu2O中铜元素的化合价为___________。 （2）黄铜的熔点比铜和锌都___________(填“高”或“低”)。 （3）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式___________。 （4）实验室现有锌片和铜片，小南同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，小南可再选用___________(填化学式，任填1种)溶液来达到实验目的。 【答案】（1）+1 （2）低 （3） （4）、或（任写一种，其他答案合理均可） 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，氧元素通常显-2价。设赤铜()中铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+(-2)=0，解得x=+1； 【小问2详解】 合金的熔点比组成它的纯金属低；黄铜的熔点比铜和锌都低。 【小问3详解】 赤铜()与木炭在1100℃-1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 比较锌和铜的金属活动性顺序，可以用稀盐酸，锌能与稀盐酸反应，锌表面有气泡，铜不与稀盐酸反应；可以用硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜溶液反应，锌表面有红色物质出现；可以用硫酸锌溶液，铜不与硫酸锌溶液反应；故填：、或（任写一种，其他答案合理均可）。 19. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）上述古文说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是___________。 （2）20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；上述所得溶液保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）古人得到的粗盐可经过下列操作进一步提纯。 ①正确的操作顺序是___________(填标号)。 ②操作C中，玻璃棒的作用是___________。 ③用提纯后的精盐配制质量分数为16%的NaCl溶液用于选种，若在蒸发过程中，未完全蒸干水分，会使得所配溶液溶质的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. 饱和 ②. 不变 （3） ①. BCA ②. 引流 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 根据题干中的描述，“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明氯化钠晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的。因此，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶； 【小问2详解】 由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即在20℃，在100g水中最多溶解36.0g氯化钠，则25g水中最多溶解NaCl，故此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液； 上述所得溶液保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，得到的溶液仍为饱和溶液，由于温度不变，则NaCl的溶解度不变，因此该溶液溶质的质量分数不变； 故填：饱和；不变； 【小问3详解】 ①正确的操作顺序应为溶解、过滤（除去不溶物）、蒸发，故填：BCA； ②操作C为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，故填：引流； ③用提纯后的精盐配制质量分数为16%的NaCl溶液用于选种，若在蒸发过程中，未完全蒸干水分，则会导致称量的氯化钠的质量偏小，从而导致所配溶液溶质的质量分数偏小，故填：偏小。 20. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的反应过程如图所示。 （1）工业上可通过分离液态空气法制取氮气，将液态空气升温，N2先变成气态，这说明液态氮的沸点比液态氧的___________(填“高”或“低”)。 （2）该过程中的LiOH属于___________(选填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）氨气、氢气都属于清洁能源，对比下表，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有___________。 物性参数 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 燃烧热/(kJ/L) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 锂在整个过程中能循环使用 C. 该过程每生成34kg氨气，至少需要补充54kg的水 【答案】（1）低 （2）碱 （3） （4）泄漏时易被发现，便于贮存和运输，燃烧热值高，更加安全 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 工业上可通过分离液态空气法制取氮气，将液态空气升温，N2先变成气态，这说明液态氮的沸点比液态氧的低； 【小问2详解】 LiOH是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； 【小问3详解】 由图可知，反应Ⅱ为Li3N和水反应生成LiOH和氨气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由表可知，与氢气相比，氨气具有刺激性气味，泄漏时易被发现，氨气的沸点高，更易液化，便于贮存和运输，氨气燃烧热值高，且氨气爆炸极限范围小，更加安全，故氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：泄漏时易被发现，便于贮存和运输，燃烧热值高，更加安全； 【小问5详解】 A、反应Ⅰ为Li和氮气反应生成Li3N，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、根据流程图可知，Li是反应Ⅰ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，可循环使用，符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为氮气和水在一定条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应中参加反应的水与生成氨气的质量比为：，则该过程每生成34kg氨气，至少需要补充54kg的水，符合题意。 故选ABC。 三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共12分) 21. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。 （1）工业生产的氧气可加压后，储存在蓝色的钢瓶中。在此变化前后氧气的化学性质___________(填“改变”或“不变”)。 （2）实验室里现有KMnO4固体以及下列装置(A~E)： ①利用上述药品制取O2，A~D中可选择的制取装置是___________(填字母)。 ②上述药品制取O2的化学方程式为___________。 ③装置B还可以用来制取的气体是___________(任填1种)。 ④用E装置测量生成氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是___________(填名称)。 （3）氧气与乙醇、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H5OH + 3O2 + 4NaOH = 2___________+5H2O。 【答案】（1）不变 （2） ①. AC ②. ③. 二氧化碳（合理即可） ④. 量筒 （3）Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 工业生产的氧气可加压后，储存在蓝色的钢瓶中，在此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此在此变化前后氧气的化学性质不变，故填：不变； 【小问2详解】 ①高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，则发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，则利用上述药品制取O2，A~D中可选择的制取装置是AC，故填：AC； ②高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； ③B装置适用于反应物为固体和液体，且不需要加热的反应，因此装置B还可以用来制取的气体有二氧化碳（碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳）、氢气（锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气）等，故填：二氧化碳（合理即可）； ④用E装置测量生成氧气的体积，氧气应从短导管通入，将水从长导管排出，排出水的体积即为生成氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是量筒，故填：量筒； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个C、10个H、11个O、4个Na，反应后有10个H、5个O，相差4个Na、2个C、6个O，则1个该物质分子中含有2个Na、1个C、3个O，该物质化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3。 22. 某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。 【表达交流I】 （1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为_______；因此医疗上_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有猜想二：和HCl 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 （2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 _______ 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加(4)_______ 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 （3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为_______(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 （4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 紫色石蕊溶液 （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为； 碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐。 【小问2详解】 实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀； 实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性。 【小问3详解】 因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，该选项正确； B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，该选项错误； C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，该选项错误。 故选：A。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 过氧化尿素【化学式为CO(NH2)2·H2O2，简称UP】因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中，UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下：2 CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品(样品中其他物质均不参加反应，且能溶于水)溶于103.2g水中，再加入2g MnO2(难溶于水)，共产生3.2g O2。已知：CO(NH2)2·H2O2相对分子质量为94，试计算： （1）UP中氢原子和氧原子的个数比为___________。 （2）该洗涤剂样品中UP的质量分数。 （3）反应后所得溶液中CO(NH2)2的质量分数。 【答案】（1）2:1 （2）解：设该洗涤剂样品中UP的质量分数为x x=18.8% 答：该洗涤剂样品中UP的质量分数为18.8%； （3）解：设反应生成尿素的质量为y y=12g 则反应后所得溶液中CO(NH2)2的质量分数为： 答：反应后所得溶液中CO(NH2)2的质量分数为6%。 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，UP中氢原子和氧原子的个数比为：6:3=2:1； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$