2026年云南师范大学附属中学呈贡学校中考阶段性适应性练习化学试卷

云南师范大学附属中学呈贡学校2026届中考适应性月芳卷（八) 化学 (全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-一16Na一23 第I卷选择题（共42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1.2026年春晚舞台上，传统文化与现代科技交融。下列节目涉及化学变化的是 A.稀有气体激光秀 B.剪纸展示 C.焰火表演 D.氢气球飞舞 2.我国“奋斗者”号载人潜水器舱内充有空气成分。空气中体积分数约为21%的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.下列物质由离子构成的是 A.Zn B.H20 C.NaCl D.C 4.下列实验基本操作正确的是 不断搅拌 正 € 浓硫酸 A.倾倒液体 B.蒸发溶液 C.稀释浓硫酸 D.移走蒸发皿 5.同学们通过观察现象获取证据。下列实验现象描述正确的是 A.将点燃的木炭伸人盛有氧气的集气瓶中，发出白光，生成黑色固体 B.揭开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现大量白雾 C.向盛有稀硫酸的试管中滴人几滴无色酚酞试液，溶液变为红色 D.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 6.下列物质不属于溶液的是 A.食盐水 B.白醋 C.澄清石灰水 D.泥水 7.下列关于碳单质及其氧化物的说法中，不正确的是 A.用墨汁书写的字画能长久保存而不褪色 B.Co是一种单质 C.金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 D.二氧化碳能使紫色石蕊变红 化学·第1页（共8页） 8.设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案不能达到目的的是 门氢氧化钠固体 1g快妆1粉末状 稀硫酸 石职石 石灰石 稀盐酸 1g硫粉 NaOH Y固体 10mL4%稀盐酸 B.探究氧气浓度对 C.验证稀盐酸 D.验证反应物间 A.验证质量守恒 燃烧剧烈程度的 和NaOH可 定律 接触面积对反 影响 以发生反应 应速率的影响 阅读下列材料，完成下面9~13小题： 氢能作为一种清洁能源，被视为“未来的能源”，发展前景广阔。围绕氢能的技术体系涉 及制备、储存、运输及应用等多个环节，图1是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图： 米知 光伏发电H,0< 0 ~H. 定条件厂 H20 +H 一定条件 反应I 反应Ⅱ C0 CH,OH- 图1 9.地球上水资源丰富，是制氢的原料。下列关于水的叙述中，正确的是 A.水是由大量的水分子聚集而成的 B.水是由1个氧原子和2个氢原子构成 C.水的相对分子质量是18g D.水在沸腾过程中，水分子的体积会显著增大 10.制氢：太阳能煅烧炉中使用的氢气通过电解水制得。下列关于电解水的说法，不正 确的是 A.将燃着的木条靠近负极检验产生的气体，火焰为淡蓝色 B.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 C.电解水过程中，正极和负极气体的质量比为1：2 D.硫酸钠可以增强水的导电性 11.储氢：利用H,等物质在一定条件下合成甲醇（CH,0H)的主要反应过程如图2所 示，下列说法不正确的是 A.反应前后，碳、氢、氧三种元素的化 合价均未改变 吸附 B.每消耗6份质量的H2,同时生成32 吸附 脱附 ②碳原子 Q 份质量的CH,OH ©氧原子 C.反应前后，原子的种类和数目保持 O氢原子 777 7777777777777 催化剂表面 不变 催化剂表面 D.反应中，C02分子与H2分子的个数 图2 比为1：3 化学·第2页（共8页） 2.释氢：释放氢气主要如图1中反应Ⅱ所示，下列有关反应Ⅱ的说法不正确的是 A.太阳能、氢能、风能是人们正在开发和利用的资源 B.将储氢装置释放的氢气用到新能源汽车中，氢分子化学性质发生了变化 C.甲醇（CHOH)不需要额外再补充 D.该流程中生成的二氧化碳可以被重复使用 13.关于“制氢→储氢→释氢”流程，会有G0、C02等副产物产生，因此可能涉及除 杂、检验等实验操作，下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否有C0, 将气体通人澄清石灰水中，观察现象 B 鉴别H2和C0 点燃，观察实验现象 c 干燥H2 将氢气通人浓硫酸溶液中 D 除去C0中混有的少量C02 通人足量NaOH溶液，.再通过浓硫酸 A4.某小组利用数字化传感器探究过氧化氢的分解反应，分别进行三组实验： ①15mL4%H202溶液（不加任何试剂)； ②15mL4%H202溶液+0.2 g FeCl3固体； ③15mL4%H202溶液+0.2gMn02固体。 测得容器内压强随时间变化曲线如图3所示（a、b、c对应①②③)。下列分桥错误 的是 t压强/kPa 110 108 106 104 …b 102 100北 0 50100150200时间/s 图3 A.由曲线a可知，过氧化氢在常温下能缓慢分解产生氧气 B.对比曲线b和c,可知MnO,对过氧化氢分解的催化效果比FeCl,更好 C.对比曲线a和b,说明FeCl,能加快过氧化氢的分解速率 D.实验②和实验③中，等质量的过氧化氢完全分解后，生成氧气的质量不相等 第Ⅱ卷非选择题（共48分) 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分， 共48分) 15.(6分)酸木瓜煮鱼是云南大理、临沧等地传统的家常菜肴，制作酸木瓜煮鱼的简要 流程如下： 备料（酸木瓜切片、鲜鱼处理)一→爆香（姜、蒜、辣椒）→加水烧沸→加人酸木瓜 片→下鱼煮制→调味出锅 化学·第3页（共8页） 回答下列问题： (1)鱼肉为人体提供的主要营养物质是 (2)“爆香”环节中，用漏勺从热油中捞出炸干的姜蒜，该操作与化学实验中的 (填操保名称)原理相似。 (3)盛装调味料的塑料小勺属于 （填“合成材料”或“天然材料”)。 (4)酸木瓜中含有的柠檬酸（化学式为C6H0,)属于 (填“有机物”或 “无机物”)，柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (5)煮鱼时使用铁锅主要利用了金属的 性。 16.(8分)某化学兴趣小组开展“蓝色妖姬玫瑰”制作及金属性质探究活动。 【制作蓝色妖姬玫瑰】 他们将CS04热饱和溶液喷洒在白色纸花上，一段时间后纸花表面析出蓝色晶 体，制成“蓝色妖姬”。 (1)已知60℃时，CuS04的溶解度为40g,该温度下配制70g饱和CuS0.溶液，需 要CuSO4的质量为 80 (2)配制该饱和溶液的步骤有计算、称量、量取、 、装瓶贴标签。 (3)制作过程中，纸花表面析出蓝色晶体的原理是 （填“蒸发结晶”或 “降温结晶”)。 (4)同学们将纸花扎在铁丝上，使铁丝作为其“花柄”时不慎使CS04溶液沾染到 了铁丝上，一会儿观察到铁丝表面有红色物质产生，发生反应的化学方程 式为： (5)有同学提出铁丝“花柄”长时间放置在空气中会因为接触到水和 (填 名称)而锈蚀，可以在其表面刷上油漆后再使用。 【金属性质探究】 (6)欲探究镁、铁、铜的金属活动性顺序，现有MgS04溶液和CS04溶液以及打磨 后的银白色的细铁丝，请按要求完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 将打磨后的细铁丝分 铁丝伸入Mgs0,溶液中无明 别伸入MgS04溶液」 显现象；伸人CuS04溶液中的 金属活动性顺序为：Mg>Fe 和CuSO,溶液中，观 铁丝表面有红色物质产生，溶 >Cu 察现象 液颜色 (7)优质的电缆多采用纯铜作为电芯，反映出纯铜具有优良的 和延展性。 17.(7分)厨房里常见的小苏打，主要成分为碳酸氢钠（NaHC03),是制作馒头时常用 的膨松剂，它能使馒头口感松软、香甜可口。请回答下列问题： (1)（3分)碳酸氢钠（NaHC0g)中，钠元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为 -2价，则碳元素的化合价为 。小苏打受热分解的化学方程式为： 2aH00,△，C8+X+C0,↑，则X的化学式为 。小苏打中的“钠”指 的是 (填“分子”“原子”或“元素”)。 (2)（4分)若加热分解16.8克NaHC03,理论上能生成C02多少克？ （已知： NaHC03的相对分子质量为84，C02的相对分子质量为44，写出计算过程) 化学·第4页（共8页) 18.（9分)自热火锅是一种常见的方便食品，食用时只需撕开发热包外袋，加人常温水 即可快速放热加热食物。某化学兴趣小组以“探秘自热火锅发热剂”为主题，开展 项目式学习，他们查看了某食品专用发热包的标签（如图4所示)，并围绕其成分与 原理展开探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50克 [使用方法]撕开塑料袋后加常温水发热 [贮存条件]存放于阴凉干燥处 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 图4 【查阅资料】①Ca0+H20一Ca(OH)2;②氢氧化钙能与碳酸钠反应；③2Al+ 2Na0H+6H20=2Na[A1(0H)4]+3H2↑。 探究一：发热剂的反应原理与安全警示 (1)发热包加水后，氧化钙与水反应会 (填“吸收”或“放出”)热量. 生成的氢氧化钙再与碳酸钠反应，化学方程式为： (2)结合反应原理，说明使用发热包时“远离明火，严禁在密闭场所中使用”的原 因： (3)小组同学设计装置检验反应产生的氢气，装置如图5所示： 干燥的 干燥的 干燥的 烧杯 烧杯 烧杯 千燥的 烧杯 冷水 发热剂 发热剂 发热剂 生石灰 发热剂 和水 和水 和水 和水 ~浓硫酸 亚 图5 下列说法错误的是 (填序号)。 A.方案I中，干冷烧杯内壁出现水雾，不能证明反应生成了氢气 B.方案Ⅱ中，冷水的作用是冷却气体，除去反应产生的水蒸气 C.方案Ⅲ中，生石灰的作用是干燥气体，利用了其吸水性 D.点燃气体前，无需检验纯度，直接点燃即可 探究二：发热剂产品的设计与评价 在“探秘自热火锅发热剂”的项目式学习中，小组同学对市售发热剂中铝粒、 碳酸钠的作用产生了兴趣，开展了如下探究： 【提出问题】生石灰遇水放热快，但为什么自热火锅的发热剂中还要额外添加铝粒和 碳酸钠？只用生石灰能不能达到加热食物的效果？ 化学·第5页（共8页) 【实验探究】小组同学取某品牌自热小火锅包装为实验容器，按以下方案进行对照实 验，测定0~36min内水的温度，每两分钟记录一次数据。 实验编号 发热剂种类 发热剂质量 加水量 ① 市售发热剂（含Ca0、Al、Na2C03)） 50g 200mL ② 纯生石灰（Ca0) 50g 200mL 【结果与讨论】实验结果如图6所示： --一市售发热剂组 …纯生石灰组 100 80 60 期 40 20 0024681012141618202224262830323436 时间/min 水温变化示意图 图6 (4)请结合实验结果分析：铝粒和碳酸钠的作用是通过后续反应持续放热，从 而 保证食物被充分加热；若仅使用生石灰，因放热持续时间短，无法满 足加热需求。 (5)实验结束后，小组同学取少量发热剂反应后的废液于试管中，滴加几滴无色酚 酞溶液，观察到的现象是 ， 说明废液呈碱性；若要验证废液中是否含有 C0子，可滴加过量 (填试剂名称)，将产生的气体通人澄清石灰水中，若澄 清石灰水变浑浊，说明含有C0号。 (6)直接排放反应后的废液会污染水体，请写出一条处理该废液的合理 建议： 19.(8分)苹果等水果切开后放置一段时间，切面颜色会逐渐变为黄褐色，俗称“褐 变”。为揭示其原理并寻找有效的保鲜方法，学习小组开展实践活动。 活动一：提出假设与初步探究 苹果切面变色，看起来与铁生锈有些相似，有同学提出猜想：苹果褐变是否是 其中的铁元素被氧气氧化所致？ (1)猜想依据：铁锈主要成分是Fe203,呈 色，与苹果褐变颜色相近。 【建立假设】 小组同学提出以下两组对立假设： 假设1：水果的褐变由铁氧化引起，含铁量越高，褐变越快 假设2：水果的褐变与水果的含铁量无关，由其他因素导致。 化学·第6页（共8页） 【设计并进行实验】 选取市场上常见的三种苹果一青苹果、红富士、黄元帅，记录在相同条件下 褐变到相同程度所用的时间。 【实验数据】 恒温25℃，相对湿度46% 苹果种类 含铁量(mg/100g) 褐变时间(s) 青苹果 约0.2 721 红富士 0.7 83 黄元帅 0.3 65 【分析与结论】 (2)上述数据不支持假设1，判断的依据是 活动二：寻找真正的影响因素 【提出新假设】 在排除铁氧化假说后，小组同学查阅资料发现，苹果褐变的主要原因是：果肉 中的多酚类物质在多酚氧化酶(PP0)的催化下，与空气中的氧气发生反应，生成 褐色醌类物质。 (3)写出多酚类物质以邻苯二酚[CH4(0H)2]为例，在氧气参与下反应的化学方 程式[提示：产物为邻苯醌(C6H402)和水]： 【进一步探究】 小组同学发现，虽然青苹果的多酚含量最高，但实验测得其褐变时间反而最长。 这说明除了多酚含量外，还有其他因素影响褐变速度。 (4)结合三种苹果的口感差异（青苹果较酸、红富士较甜、黄元帅酸甜适中），小 明提出新猜想：切口表面的 可能会影响褐变速度。 【设计对照实验】 为验证pH对褐变的影响，小组同学设计了以下对照实验。所有实验均使用红富 士苹果在相同条件下进行实验。 实验组别 实验处理 褐变时间(s) 对照组 清水浸泡2分钟捞出（pH≈7) 96 A组 pH=3缓冲液浸泡2分钟捞出 124 B组 pH=4缓冲液浸泡2分钟捞出 112 C组 pH=5.5缓冲液浸泡2分钟捞出 待测 D组 pH=7缓冲液浸泡2分钟捞出 92 资料卡片：多酚氧化酶(PP0)是一种蛋白质生物活性酶，其活性最高时的pH约为 5.5。当pH低于4.0时，酶活性被显著抑制。 化学·第7页（共8页） 【分析与结论】 (5)根据资料卡片，预测C组（pH=5.5)时的待测褐变时间与对照组相比会 (填“更长”“更短”或“相近”)。 【反思评价】 (6)小组同学还推测 会影响PPO的活性进而影响苹果的褐变时间。 (7)请你从物理包装方式、温度控制等角度为“鲜切苹果”设计一款商业保鲜方 法： 20.（10分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 某研学小组开展了以硫酸的实验室用途和工业生产为主题的研学活动。 【硫酸的实验室用途】 实验室中，同学使用如图7所示装置制取一定量的氢气。 稀硫 锌粒 图7 (1)①写出标有字母a的仪器的名称： ②实验时，长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是 发生反应的 化学方程式为 (2)图8为用排水法收集H2时出现的现象，其正确的顺序为 (填序号)。 ① ② ③ 图8 【硫酸的工业生产】 工业合成硫酸的主要工艺流程如图9所示。 黄铁矿 I (含FeS,) S02 通空气、 so, 98.3%L,90 400-500℃、 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 Fe,0,等 图9 (3)黄铁矿在进行流程I前，常需进行粉碎处理，其目的是 (4)在流程I中参加化学反应的空气成分是 (5)流程I中生成的Fe04属于 (填“磁铁矿”或“赤铁矿”)的主要 成分。 (6)反应Ⅲ的化学方程式为： 化学·第8页（共8页)