精品解析：云南曲靖市麒麟区第七中学2025-2026学年九年级下学期第三次学情自测化学试卷

麒麟区第七中学2025～2026学年九年级下学期第三次月考 化学试卷 （全卷共两个部分，共20个小题，共4页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 2026年3月1日起，我国新的《环境空气质量标准》正式实施，空气质量监测的物质不包括 A. CO B. C. D. 3. 下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A. B. C. D. 4. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 氨气 D. C60 5. 下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 测河水pH C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 6. 观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白色烟雾 B. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 C. 硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热 D. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色氢氧化铜沉淀生成 7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 阅读下列材料，完成下面小题。 铝元素在元素周期表中的相关信，息及原子结构示意图如图所示。铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。铝与反应可得到金属锂，该反应为。 8. 下列有关铝原子的说法正确的是 A. 铝原子的质子数为13 B. 铝原子的相对原子质量为 C. 铝原子的核外电子数为3 D. 铝原子在化学变化中易得到电子 9. 铝与发生的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 铝锂合金广泛应用于飞机的机现、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是 A. 能导电 B. 强度高 C. 密度小 D. 耐腐蚀 11. 下列实验分析错误的是 A. 实验中使湿润的紫色石蕊试纸变红的物质是 B. 根据图中现象能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 两个实验中硫粉燃烧对比能说明物质燃烧的剧烈程度与浓度有关 D. 饱和硝酸钾溶液不会析出晶体，饱和石灰水变浑浊 12. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A. 转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化 B. 微粒观：原子的质量主要集中在原子核上 C. 组成观：水和过氧化氢的元素组成相同 D. 守恒观：2g在20g中充分燃烧后可生成22g水 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 D 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图2所示 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法不正确的是 A. 图1证明NaOH固体能吸收水蒸气 B. 图2中ab段pH下降证明NaOH已经变质 C. 图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图3中d点所得溶液中的个数小于的个数 第Ⅱ卷 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。） 15. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。根据图文回答问题。 Ⅰ.生活中的化学： （1）分别灼烧常见的纤维，能闻到烧焦羽毛气味的是__________（填“涤纶”“羊毛”或“纯棉”）。 （2）米饭富含__________（填营养物质的名称）；请解释发热包（主要成分是CaO）遇水，发热的原因____________________。 Ⅱ.农业中的化学： （3）为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是______（填字母）。 A. B. C. D. Ⅲ.医药中的化学： （4）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。 ①青蒿素（）属于__________（填“单质”“氧化物”“混合物”或“有机物”）。 ②最初采用水煎法（高温煮沸）提取青蒿素，但发现提取物对原虫的抑制率极低，可能的原因是__________。 16. 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）国宝中的金属 ①青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 ②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是__________。 ③幻方铁板锈迹斑斑。为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图2所示实验。对比__________中的现象，可知铁生锈需要与水接触。 （2）生活中的金属：铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是____________________。 ②为比较铝、铜、锌的金属活动性，请选用合适的试剂进行如图3实验。 （可选用的试剂：打磨光亮的铝丝、铜丝、锌丝，硝酸锌溶液、硝酸铜溶液） 实验步骤 实验现象 实验结论 ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ 金属活动性顺序为：Al＞Zn＞Cu （3）工业中的金属：“天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石（主要成分为）制备铌（Nb）的主要工艺流程示意图如图：在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：____________________。 17. 燃烧燃料是人类获取能量的重要途径。 （1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将___________能转化为热能；煤炭燃烧会产生___________等物质污染环境。 ②液化石气或天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调___________(选填“大”或“小”)。 （2）我国正积极开发和利用新能源，这种发电技术的优点有___________。(写出一点即可) （3）液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气()。试计算17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。(写出计算过程) 18. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是，我国古代制的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 21 32 46 64 86 110 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【取土】选取硝土，硝土中富含，还含有和NaCl及泥沙等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为）的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得晶体。 （1）稻草相当于实验室过滤操作中用到的________。（填实验用品名称） （2）淋硝过程中，硝土中与草木灰中发生了复分解反应，化学方程式为________。 （3）淋硝所得的“硝水”，其一定含有的溶质是________。 （4）对“浓硝水”降温结晶，净化后得到的晶体中主要是，其原因是________。 （5）硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示。 ①C烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为________。（保留一位小数） ②下列相关说法正确的是________。（填字母） A.烧杯A中水的质量为100 g B.烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为 D.若将烧杯D中的溶液恒温蒸发掉10 g水，析出固体质量为2.1 g （6）最终得到的硝（），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：，则X的化学式是________。 19. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：测定土壤酸碱性 【进行实验】 （1）选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用常见的实验用品__________测出土壤的酸碱度，得出土壤显碱性。 任务二：探究植物生长适宜的pH 【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表： 葱 小麦 海水稻 甘草 棉花 7.0～7.4 5.5～6.5 8.0～9.2 7.2～8.5 6.5～8 【小组交流】 （2）当地土壤最不适合种植的植物是__________。 任务三：探究土壤中钠盐的主要成分 【咨询专家】当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠（假设不含硫酸钠）。 【进行实验】 （3）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠，设计如下方案进行实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的无色酚酞溶液 __________ 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的__________溶液 产生白色沉淀 （4）方法2中反应的化学方程式是____________________。 （5）有同学提出，土壤中可能含有氢氧化钠，你的观点及理由是____________________。 任务四：制订土壤改良方案 【实地调研、成果分享】 （6）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如硫酸铵等方式改良碱性土壤。改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是__________。 20. 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。化学兴趣小组围绕“碳”进行项目式学习。回答下列问题。 任务1：认识“碳” （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，应选用的装置连接的顺序是______（填字母），反应的化学方程式为________________。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________。 任务2：封存“碳’ 【查阅资料】固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。技术固碳方法多样，如图所示可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层里等，也可利用某些物质吸收。 （2）图1封存的方法，从微观角度解释能被封存的原因是____________________。 （3）图2中“碳循环”与“低碳生活”中的“碳”含义不同，“碳循环”中的碳指的是____________________。 任务3：转化“碳” （4）氢氧化钙吸收可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固态样品块：通过测量不同浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率。结果如图，得到的结论是____________________。 （5）将作为资源是实现碳中和的最有效方法。以和为原料，在一定条件下生成水和一种单质，发生反应的化学方程式为____________________；从环境保护的角度看，为减少大气中的CO₂，请提出一条合理措施____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麒麟区第七中学2025～2026学年九年级下学期第三次月考 化学试卷 （全卷共两个部分，共20个小题，共4页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 2026年3月1日起，我国新的《环境空气质量标准》正式实施，空气质量监测的物质不包括 A. CO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】空气质量监测的物质包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒（PM10）、细颗粒物（PM2.5），二氧化碳是空气的成分，不在监测范围。 故选C。 3. 下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意排风，故选项图标与该实验有关。 B、实验完毕，应养成良好的卫生习惯，需要及时洗手，故选项图标与该实验有关。 C、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，故选项图标与该实验有关。 D、该实验无需使用锐器，故选项图标与该实验无关。 故选D。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 氨气 D. C60 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，符合题意； B、水由水分子构成，不符合题意； C、氨气由氨气分子构成，不符合题意； D、C60由C60分子构成，不符合题意。 故本题选A。 5. 下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 测河水pH C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤操作需要玻璃棒引流，防止液体洒出，图中缺少玻璃棒，操作错误。 B.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。 C.浓硫酸密度比水大，且稀释时会释放大量热，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。 D.检查气密性采用手捂法，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 6. 观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白色烟雾 B. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 C. 硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热 D. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色氢氧化铜沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓盐酸挥发的气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，‘烟’指固体小颗粒，‘雾’指液体小液滴，该现象是白雾，故原描述错误。 B.铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成，溶液中显黄色，因此溶液变为黄色，描述符合事实。 C.硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，仅在氧气中燃烧才会产生蓝紫色火焰，描述错误。 D.实验现象描述不能出现生成物的具体名称，“有蓝色氢氧化铜沉淀生成”是实验结论，正确现象描述应为“有蓝色沉淀生成”，因此错误。 7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为、乙为硅、丙为、丁为氮气，其中硅由硅原子构成，、、氮气均由分子构成，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为与硅在一定条件下反应生成和氮气，化学方程式为，该反应中硅元素化合价由0价变为+4甲，氮元素化合价由+3价变为0价，氟元素化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，丙为、丁为氮气，该反应的化学方程式为，则反应生成的丙和丁分子数之比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 阅读下列材料，完成下面小题。 铝元素在元素周期表中的相关信，息及原子结构示意图如图所示。铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。铝与反应可得到金属锂，该反应为。 8. 下列有关铝原子的说法正确的是 A. 铝原子的质子数为13 B. 铝原子的相对原子质量为 C. 铝原子的核外电子数为3 D. 铝原子在化学变化中易得到电子 9. 铝与发生的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 铝锂合金广泛应用于飞机的机现、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是 A. 能导电 B. 强度高 C. 密度小 D. 耐腐蚀 【答案】8. A 9. C 10. A 【解析】 【8题详解】 A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，铝元素原子序数为 13，铝原子质子数为 13，正确； B、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，铝原子相对原子质量为 26.98，错误； C、铝原子质子数为 13，在原子中质子数 = 核外电子数，所以铝原子核外电子数为 13，不是 3，错误； D、铝原子在化学变化中易得到电子：铝原子最外层电子数为 3，小于 4，在化学变化中易失去电子，而不是得到电子，错误。 故选A。 【9题详解】 铝与Li2O反应的化学方程式为2Al+3Li2O 6Li+Al2O3 。 A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应生成了两种物质，不属于化合反应，不符合题意； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应反应物是两种，不属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中铝（单质）和Li2O（化合物）反应生成锂（单质）和Al2O3（化合物），属于置换反应，符合题意； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质参与和生成，不属于复分解反应。 故选C。 【10题详解】 铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等，说明铝锂合金强度高、密度小、耐腐蚀、与导电性无关； 故选A。 11. 下列实验分析错误的是 A. 实验中使湿润的紫色石蕊试纸变红的物质是 B. 根据图中现象能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 两个实验中硫粉燃烧对比能说明物质燃烧的剧烈程度与浓度有关 D. 饱和硝酸钾溶液不会析出晶体，饱和石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A.干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，和湿润试纸中的水发生反应，碳酸呈酸性，使紫色石蕊试纸变红，描述正确。 B.铜片上白磷、红磷温度相同、都接触氧气，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明红磷着火点比白磷高，描述正确。 C.硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为蓝紫色火焰，唯一变量是氧气浓度，可说明燃烧剧烈程度与浓度有关，描述正确。 D.该实验中硝酸铵溶解为吸热过程，体系温度降低：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，饱和硝酸钾溶液会析出晶体；氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，饱和石灰水不会变浑浊，描述错误。 12. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A. 转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化 B. 微粒观：原子的质量主要集中在原子核上 C. 组成观：水和过氧化氢的元素组成相同 D. 守恒观：2g在20g中充分燃烧后可生成22g水 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜和氧气加热可生成氧化铜，氧化铜和氢气加热可还原得到铜，二者在一定条件下可以相互转化，描述正确。 B、原子中电子的质量远小于质子和中子，原子的质量主要集中在原子核上，描述正确。 C、水（）和过氧化氢（）都由氢、氧两种元素组成，元素组成相同，描述正确。 D、氢气燃烧的反应为，反应中氢气和氧气的质量比为。完全反应仅消耗，剩余氧气不参与反应，根据质量守恒，生成水的质量为，不是，描述错误。 故选：D。 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 D 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.锌粉可与杂质硫酸发生反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，过量的锌粉通过过滤即可除去，既不引入新杂质，也不消耗原溶质ZnSO4，方案可行。 B.加入过量会引入新的可溶性杂质硝酸钡，不符合除杂要求，错误。 C.大量不支持燃烧的存在时，少量无法被点燃，若通入氧气助燃又会引入新杂质，错误。 D.、等气体同样具有可燃性，仅通过“能被点燃”的现象无法确定气体是氢气，错误。 14. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图2所示 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法不正确的是 A. 图1证明NaOH固体能吸收水蒸气 B. 图2中ab段pH下降证明NaOH已经变质 C. 图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图3中d点所得溶液中的个数小于的个数 【答案】C 【解析】 【详解】A.图1中密闭容器内水蒸气含量随时间逐渐降低，证明NaOH固体可以吸收水蒸气，表述正确。 B.NaOH变质会和空气中反应生成，加入中性的后，发生反应，碱性的转化为中性的NaCl，因此pH下降可证明NaOH已经变质，表述正确。 C.图3中c点pH=7，溶液呈中性，无色酚酞在中性溶液中显无色，不会变红，表述错误。 D.d点pH<7，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl；仅来自NaCl，来自NaCl和过量的HCl，因此的个数小于的个数，表述正确。 第Ⅱ卷 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。） 15. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。根据图文回答问题。 Ⅰ.生活中的化学： （1）分别灼烧常见的纤维，能闻到烧焦羽毛气味的是__________（填“涤纶”“羊毛”或“纯棉”）。 （2）米饭富含__________（填营养物质的名称）；请解释发热包（主要成分是CaO）遇水，发热的原因____________________。 Ⅱ.农业中的化学： （3）为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是______（填字母）。 A. B. C. D. Ⅲ.医药中的化学： （4）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。 ①青蒿素（）属于__________（填“单质”“氧化物”“混合物”或“有机物”）。 ②最初采用水煎法（高温煮沸）提取青蒿素，但发现提取物对原虫的抑制率极低，可能的原因是__________。 【答案】（1）羊毛 （2） ①. 糖类 ②. CaO与水反应放热（或CaO + H2O = Ca(OH)2，放出大量热） （3）D （4） ①. 有机物 ②. 青蒿素受热易分解 【解析】 【小问1详解】 灼烧羊毛有烧焦羽毛气味，涤纶和纯棉灼烧气味不同。 【小问2详解】 米饭中富含淀粉（糖类）； 发热包中CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热。 【小问3详解】 KNO3含N和K两种营养元素，属于复合肥；其余选项分别只含一种营养元素。故选D。 【小问4详解】 ①青蒿素含碳元素且不属于碳氧化物、碳酸盐等，属于有机物。 ②高温煮沸导致青蒿素分解或变质，提取物抑制率降低。 16. 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）国宝中的金属 ①青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 ②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是__________。 ③幻方铁板锈迹斑斑。为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图2所示实验。对比__________中的现象，可知铁生锈需要与水接触。 （2）生活中的金属：铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是____________________。 ②为比较铝、铜、锌的金属活动性，请选用合适的试剂进行如图3实验。 （可选用的试剂：打磨光亮的铝丝、铜丝、锌丝，硝酸锌溶液、硝酸铜溶液） 实验步骤 实验现象 实验结论 ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ 金属活动性顺序为：Al＞Zn＞Cu （3）工业中的金属：“天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石（主要成分为）制备铌（Nb）的主要工艺流程示意图如图：在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） ①. 大 ②. 金的化学性质不活泼，常温下不易与其他物质发生化学反应 ③. 甲和乙 （2） ①. 铝常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜 ②. 将打磨光亮的铝丝放入硝酸锌溶液中 ③. 将打磨光亮的铜丝放入硝酸锌溶液中 ④. 铝丝表面析出银白色固体 ⑤. 无明显变化 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①合金的硬度一般大于其组分纯金属，青铜是铜合金，因此硬度比纯铜大。 ②金的化学性质非常稳定，常温下几乎不与其他物质反应，因此历经千年仍金光灿灿。 ③探究铁生锈需要水，需要控制其他条件（氧气）相同，只改变水这个变量：甲中干燥铁丝（无水）在氧气中不生锈，乙中湿润铁丝（有水）在氧气中生锈，对比甲、乙即可证明铁生锈需要接触水。 【小问2详解】 ①铝活泼但抗腐蚀，是因为铝常温下即可和氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝继续被氧化。 ②验证三种金属活动性，可采用"两边金属中间盐"的方法：用活动性居中金属的盐溶液，搭配两边活动性的金属，铝能置换出硝酸锌中的锌，说明，铜不能置换出硝酸锌中的锌，说明，即可验证结论，符合题给试剂和装置（合理即可）。 【小问3详解】 置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，和高温反应，生成和氧化铝，配平后得到上述方程式。 17. 燃烧燃料是人类获取能量的重要途径。 （1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将___________能转化为热能；煤炭燃烧会产生___________等物质污染环境。 ②液化石气或天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调___________(选填“大”或“小”)。 （2）我国正积极开发和利用新能源，这种发电技术的优点有___________。(写出一点即可) （3）液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气()。试计算17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ①化学 ②. 、、氮的氧化物(或) ③. 大 （2）可再生能源、清洁环保或节约(化石)能源(答案合理即可) （3）解：设17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x。 答：17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气24 g。 【解析】 【小问1详解】 ①柴草燃烧时将化学能转化为热能；煤炭含有氮、硫等元素，故煤炭燃烧会产生CO、SO2、氮的氧化物等物质污染环境； ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰，说明此时氧气不充足导致燃烧不完全，需要将燃气灶进风口调大； 【小问2详解】 太阳能、风能、潮汐能、生物质能等新能源是可再生能源，新能源清洁低碳环保，不会产生像传统化石能源发电那样的废气、废渣等污染物，还能节约(化石)能源； 【小问3详解】 过程见答案。 18. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是，我国古代制的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 21 32 46 64 86 110 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【取土】选取硝土，硝土中富含，还含有和NaCl及泥沙等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为）的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得晶体。 （1）稻草相当于实验室过滤操作中用到的________。（填实验用品名称） （2）淋硝过程中，硝土中与草木灰中发生了复分解反应，化学方程式为________。 （3）淋硝所得的“硝水”，其一定含有的溶质是________。 （4）对“浓硝水”降温结晶，净化后得到的晶体中主要是，其原因是________。 （5）硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示。 ①C烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为________。（保留一位小数） ②下列相关说法正确的是________。（填字母） A.烧杯A中水的质量为100 g B.烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为 D.若将烧杯D中的溶液恒温蒸发掉10 g水，析出固体质量为2.1 g （6）最终得到的硝（），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：，则X的化学式是________。 【答案】（1）滤纸 （2）Ca(NO3​)2​+K2​CO3​=CaCO3​↓+2KNO3​ （3）KNO3​、NaCl（或硝酸钾、氯化钠） （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响比氯化钠大得多，降温时硝酸钾溶解度大幅降低，大量结晶析出，氯化钠几乎不析出 （5） ①. 24.2% ②. ABD （6）N2 【解析】 【小问1详解】 稻草可以阻挡难溶性固体，让溶液流下，作用和过滤操作中的滤纸一致。 【小问2详解】 复分解反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。 【小问3详解】 硝土本身含有KNO3​和NaCl，硝酸钙和碳酸钾反应生成难溶的碳酸钙和硝酸钾，被稻草过滤除去，氯化钠不参与反应，因此硝水中一定含KNO3​和NaCl。 【小问4详解】 由表格可知，硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此降温结晶时硝酸钾大量析出，得到的晶体主要为硝酸钾。 【小问5详解】 ①由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，C烧杯是20℃的饱和硝酸钾溶液，其溶质质量分数为。 ②A、从20℃降温到10℃，硝酸钾溶解度之差为32g−21g=11g，该过程析出晶体质量为18g−7g=11g，说明溶液中溶剂水的质量为100g，故该选项说法正确； B、原溶液总溶质质量为21g+18g=39g，溶剂质量为100g，40℃硝酸钾溶解度为64g，30℃硝酸钾溶解度为46g，39g＜46g＜64g，因此A、B均为不饱和溶液，故该选项说法正确； C、A降温到B过程中没有析出晶体，溶剂质量不变，因此溶质质量分数A=B，该选项说法错误； D、D是10℃硝酸钾的饱和溶液，10℃硝酸钾溶解度为21g，即10℃时，100g水中最多溶解21g硝酸钾，因此恒温蒸发10g水，析出固体质量为2.1g，该选项说法正确。 故选ABD。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物现有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子和6个氧原子，则一个X分子含有2个氮原子，故X的化学式为N2​。 19. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：测定土壤酸碱性 【进行实验】 （1）选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用常见的实验用品__________测出土壤的酸碱度，得出土壤显碱性。 任务二：探究植物生长适宜的pH 【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表： 葱 小麦 海水稻 甘草 棉花 7.0～7.4 5.5～6.5 8.0～9.2 7.2～8.5 6.5～8 【小组交流】 （2）当地土壤最不适合种植的植物是__________。 任务三：探究土壤中钠盐的主要成分 【咨询专家】当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠（假设不含硫酸钠）。 【进行实验】 （3）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠，设计如下方案进行实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的无色酚酞溶液 __________ 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的__________溶液 产生白色沉淀 （4）方法2中反应的化学方程式是____________________。 （5）有同学提出，土壤中可能含有氢氧化钠，你的观点及理由是____________________。 任务四：制订土壤改良方案 【实地调研、成果分享】 （6）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如硫酸铵等方式改良碱性土壤。改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是__________。 【答案】（1）pH试纸或pH计 （2）小麦 （3） ①.  溶液由无色变为红色 ②. 氯化钙(合理即可，如氯化钡、氢氧化钙均可) （4）## （5）不可能含有氢氧化钠，因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 （6）使土壤适宜植物生长，提高农作物产量(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度的常用实验用品是pH试纸，精确测定可使用pH计，酸碱指示剂只能检验酸碱性，无法测定酸碱度。 【小问2详解】 已知土壤显碱性，表格中小麦适宜生长的pH范围为5.5~6.5，是酸性环境，因此碱性土壤最不适合种植小麦，其余植物都适宜中性或碱性环境。 【小问3详解】 碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此方法1现象为溶液变红；检验碳酸根离子，可加入能与碳酸根反应生成白色沉淀的试剂，如可溶性钙盐、钡盐或氢氧化钙，都能生成碳酸钙/碳酸钡白色沉淀，合理即可。 【小问4详解】 根据所选试剂，碳酸钠和可溶性钙盐/钡盐/氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸盐沉淀，配平即可，注意沉淀符号。 【小问5详解】 氢氧化钠是强碱，暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此土壤中不可能存在氢氧化钠。 【小问6详解】 植物生长需要适宜的酸碱性，改良土壤酸碱性可以满足植物生长需求，提高农作物产量，保护土壤资源，合理表述即可。 20. 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。化学兴趣小组围绕“碳”进行项目式学习。回答下列问题。 任务1：认识“碳” （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，应选用的装置连接的顺序是______（填字母），反应的化学方程式为________________。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________。 任务2：封存“碳’ 【查阅资料】固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。技术固碳方法多样，如图所示可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层里等，也可利用某些物质吸收。 （2）图1封存的方法，从微观角度解释能被封存的原因是____________________。 （3）图2中“碳循环”与“低碳生活”中的“碳”含义不同，“碳循环”中的碳指的是____________________。 任务3：转化“碳” （4）氢氧化钙吸收可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固态样品块：通过测量不同浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率。结果如图，得到的结论是____________________。 （5）将作为资源是实现碳中和的最有效方法。以和为原料，在一定条件下生成水和一种单质，发生反应的化学方程式为____________________；从环境保护的角度看，为减少大气中的CO₂，请提出一条合理措施____________________。 【答案】（1） ①. BGFC ②. ③. 除去二氧化碳气体中混有的氯化氢杂质 （2）分子间有间隔，二氧化碳分子可进入岩层空隙被封存 （3）碳元素 （4）在相同条件下，二氧化碳浓度越高，氢氧化钙固碳速率越快；随着反应时间延长，固碳速率逐渐变慢 （5） ①. ②. 多植树造林等 【解析】 【小问1详解】 石灰石和稀盐酸是固液常温型发生装置选B；盐酸易挥发，制得CO2混有HCl杂质，先用 G饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；再用 F浓硫酸干燥二氧化碳； CO2密度大于空气，用 C向上排空气法收集；除杂在前、干燥在后，不能颠倒。 【小问2详解】 岩层、岩土内部存在微小空隙，二氧化碳分子可以分散填充到岩层缝隙里，长久封存； 【小问3详解】 “低碳生活”的“碳”指 CO2；“碳循环”中的“碳”指碳元素； 【小问4详解】 三条曲线浓度75%＞50%＞10%，浓度越高质量增加越快；每条曲线前期上升陡、后期平缓，反应速率逐渐减慢； 【小问5详解】 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，CO2、H2含C、H、O，生成H2O，剩余元素组成单质C（碳单质）； 植树造林、研发二氧化碳捕捉剂、用氨水/碱液吸收二氧化碳、开发固碳新材料等（写一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $