2026年中考化学超车卷（广西专用）

**基本信息** 以2026年环境日、液态阳光技术等科技热点及广西“三月三”民俗为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，题型适配中考，注重实验探究与实际应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|空气污染物、营养素、物质构成等|第1题结合环境日主题考查环保做法，第3题以稀土资源考化学史| |填空简答|6/38|化学用语、物质用途、流程分析|第23题融入广西民俗，考分子运动、溶液酸碱性等| |实验探究|2/16|气体制取、NaOH性质研究|第28题从定性定量维度探究NaOH，体现科学思维| |计算题|1/6|化学方程式计算|以草木灰为素材，考查钾肥及质量分数计算|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（广西专用） 九年级化学 （共29小题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意） 1．2026年中国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合主题的是（ ） A．合理利用资源 B．积极植树造林 C．提倡低碳出行 D．大量使用农药 【答案】D 【详解】A. 合理利用资源可减少资源浪费、降低污染物排放，符合主题； B. 积极植树造林能改善空气质量，维护生态平衡，符合主题； C. 低碳出行可减少化石燃料消耗，降低碳排放和污染物排放，符合主题； D. 大量使用农药会造成土壤、水体污染，破坏生态环境，不符合主题。 2．下列图标与“碘在汽油中溶解”实验无关的是（ ） A．护目镜 B．通风 C．热烫 D．洗手 【答案】C 【详解】A. 实验涉及化学药品，为防止液体溅入眼睛，需佩戴护目镜，与该实验有关。 B. 汽油易挥发且有刺激性，实验需在通风环境下进行，与该实验有关。 C. 碘在汽油中溶解为常温操作，无加热过程、无高温物品，热烫警示与该实验无关。 D. 实验结束后需洗手，避免药品残留造成伤害，与该实验有关。 3．稀土是国家战略资源，被誉为“中国稀土之父”的是（ ） A．张青莲 B．徐光宪 C．徐寿 D．闵恩泽 【答案】B 【详解】A、张青莲的主要贡献是在相对原子质量的测定领域，主持测定了多种元素的相对原子质量新值，为化学数据的准确性奠定了基础，并非稀土领域，该选项错误。 B、徐光宪是我国稀土化学的奠基人，建立了具有国际领先水平的稀土分离理论和技术，极大提升了我国稀土资源的利用效率，因此被誉为 “中国稀土之父”，该选项正确。 C、徐寿是近代中国化学的启蒙者之一，主要贡献是翻译西方化学书籍、创办科普刊物，推动了化学知识在国内的传播，与稀土无关，该选项错误。 D、闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在炼油催化科学与工程方面做出了突出贡献，与稀土领域无关，该选项错误。 故选B。 4．广西博物馆馆藏文物有青铜器、陶瓷、书画等。下列性质属于物理性质的是（ ） A．青铜强度高 B．陶瓷耐腐蚀 C．书画易燃烧 D．墨迹难氧化 【答案】A 【详解】A、青铜强度高，不用通过化学变化表现，属于物理性质，故选项符合题意； B、陶瓷耐腐蚀，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意； C、书画易燃烧，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意； D、墨迹难氧化，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意； 故选：A。 5．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ） A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】A 【详解】空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等；氧气、二氧化碳、氮气均属于空气成分，不属于空气污染物，故选：A。 6．2026年的除夕，航天员在天宫空间站里吃上了象征团圆吉祥、平安顺遂的水饺。下列制作水饺的食材中富含蛋白质的是（ ） A．面粉 B．食盐 C．黄花菜 D．虾仁 【答案】D 【详解】A、面粉主要成分为淀粉，属于糖类，不符合题意。 B、食盐属于无机盐，不符合题意。 C、黄花菜是蔬菜，主要富含维生素，不符合题意。 D、虾仁属于动物性食材，富含蛋白质，符合题意。 7．垃圾是放错位置的资源。在垃圾分类中，空的铝质饮料罐属于（ ） A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 【答案】A 【详解】A. 空铝质饮料罐属于金属制品，可回收后重新加工利用，属于可回收物，正确。 B. 有害垃圾是对人体健康或自然环境有直接或潜在危害的废弃物，如废电池、过期药品等，铝质饮料罐不属于此类，错误。 C. 厨余垃圾是易腐的生物质生活废弃物，如剩菜、果皮等，铝质饮料罐不属于此类，错误。 D. 其他垃圾是除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的生活废弃物，铝质饮料罐不属于此类，错误。 8．下列物质中可用作磷肥的是（ ） A．KCl B．NH4Cl C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2 【答案】D 【详解】A.KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合要求； B.NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求； C.NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求； D.Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合要求。 9．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【详解】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 10．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与碳酸钙发生反应 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖顶起 温度升高，分子之间的间隔变大 【答案】C 【详解】A.厨余垃圾自制花肥的过程中，有机质被微生物分解，属于缓慢氧化反应，关联正确。 B.水壶水垢的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性盐，从而除去水垢，关联正确。 C.给鱼缸通空气是为了补充水中溶解的少量氧气，氧气本身是不易溶于水的，不是易溶于水，化学知识表述错误，关联不正确。 D.水沸腾变为水蒸气的过程中，水分子本身大小不变，温度升高导致水分子之间的间隔变大，体积膨胀顶起壶盖，关联正确。 11．硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．硫、砷、硒都属于非金属元素 B．不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C．砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D．硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 【答案】C 【详解】A、 硫、砷、硒的元素名称均无“钅”字旁，都属于非金属元素，正确。 B、元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子中质子数不同，正确。 C、元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，砷、硒位于第四周期，二者核外电子层数均为4，错误。 D、同一纵行（主族）的元素原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，因此硒原子最外层电子数也为6，正确。 12．2026年中国水周的主题是“国家水网，世纪画卷”。下列关于用水的说法或做法正确的是（ ） A．大量开采地下水，缓解水资源短缺 B．生活污水集中处理，减少水体污染 C．工业废水直接灌溉，节约农业用水 D．实验室清洗仪器时，水龙头保持常开 【答案】B 【详解】A. 大量开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降，还会造成地下水资源枯竭，错误。 B. 生活污水集中处理达标后排放，可减少进入水体的污染物，有效降低水体污染，正确。 C. 工业废水含有大量有毒有害物质，直接灌溉会污染土壤，还会使污染物在农作物中积累，危害人体健康，错误。 D. 清洗仪器时水龙头常开会造成水资源浪费，不符合节约用水的要求，错误。 13．物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ） A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．铁 【答案】A 【详解】A. 水由水分子构成，符合题意。 B. 金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 D. 铁属于金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意。 14．《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是（ ） A．增多可燃物 B．提高空气中氧气浓度 C．聚光升温至艾绒的着火点 D．增大空气与艾绒接触面积 【答案】C 【详解】燃烧的条件是： 可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，"火镜"在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到着火点。 故选：C。 15．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是（ ） A．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C．石墨具有良好导电性，可用作电极材料 D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 【答案】A 【详解】A. 盐酸用于金属表面除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应，与挥发性无关，错误； B. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，正确； C. 正确； D. 正确。 16．实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是（ ） A．图1两个试管均有固体析出，说明金属活动性铝>铜>银 B．图2干冷烧杯内壁有水雾说明甲烷中含氢元素 C．图3饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠固体反应放热 D．图4反应后，天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】B 【详解】A. 铜、铝都能置换出硝酸银中的银，仅能证明金属活动性Al>Ag、Cu>Ag，无法比较Al和Cu的金属活动性，错误。 B. 甲烷燃烧时干冷烧杯内壁出现水雾，说明反应生成H₂O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物O₂中只含氧元素，因此甲烷中一定含有氢元素，正确。 C. 氢氧化钠固体溶于水本身会放出热量，也能使饱和石灰水温度升高、氢氧化钙析出变浑浊，无法证明稀盐酸和氢氧化钠反应放热，错误。 D. 稀盐酸和大理石反应生成的CO₂气体逸散到空气中，导致左盘总质量减小，天平指针偏右，所有化学反应都遵循质量守恒定律，错误。 17．化学兴趣小组进行“用蔗糖制作水晶糖”的实践活动：将100℃热饱和蔗糖溶液装入容器，悬挂蔗糖晶种后静置2～3天，可得到较大的蔗糖晶体。蔗糖在不同温度下的溶解度如下表，下列分析正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 204 238 287 362 487 A．热饱和蔗糖溶液中溶质质量分数可达到83.3% B．将装置放于80℃的热水中静置，能促进蔗糖晶体变大 C．在20℃时， 210g蔗糖加入100g水，可得溶液质量为304g D．该结晶过程的原理属于蒸发结晶 【答案】C 【详解】A. 100℃时蔗糖溶解度为487g，饱和溶液溶质质量分数为，达不到83.3%，错误。 B. 蔗糖溶解度随温度升高而增大，恒温80℃时溶液达到饱和后不会继续析出晶体，无法促进晶体持续变大，错误。 C. 20℃时蔗糖溶解度为204g，100g水最多溶解204g蔗糖，加入210g蔗糖只能溶解204g，所得溶液质量为，正确。 D. 该过程是热饱和蔗糖溶液静置降温，因溶解度减小析出晶体，属于降温结晶，不是蒸发结晶，错误。 18．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 实验方案 实验目的 A．探究NaOH与CO2能否发生化学反应 B．探究可燃物燃烧的条件，并能粗略测定空气中氧气的含量 实验方案 实验目的 C．探究铁生锈需要水 D．探究硝酸铵固体溶解时的热量变化 【答案】A 【详解】A.NaOH溶液中含有水，不仅能与NaOH反应，也可溶于水且与水反应，两种情况都会使瓶内压强减小、气球胀大，图示实验无法证明NaOH与发生了化学反应，不能达到实验目的。 B.热水中的白磷不燃烧（缺少氧气）、管内红磷不燃烧（温度未达着火点）、管内白磷燃烧，可得出燃烧需要满足与氧气接触、温度达到可燃物着火点的条件；白磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，量筒中水倒吸，进入装置的水的体积即为氧气的体积，可粗略测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 C.控制氧气、温度等条件相同，唯一变量为水，干燥铁丝不生锈、湿润铁丝生锈，可证明铁生锈需要水，能达到实验目的。 D.硝酸铵溶解吸热，锥形瓶内温度降低、压强减小，在外界大气压的作用下，U形管左侧液面升高、右侧液面降低，能达到实验目的。 19．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅（Si），硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于生活中常见化合物 D．书法表演所用墨汁，因为其主要成分是碳单质可长久保存 【答案】C 【详解】A、干冰是固态，升华时吸收大量热，可营造舞台特效，同时会升高场内浓度，不能供给呼吸，浓度过高会导致人缺氧窒息，因此需要管控，正确； B、单晶硅（Si）是优良的半导体材料，是制作芯片的核心材料，硅元素属于非金属元素，故其单质是优良的非金属材料，正确； C、合金是金属与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，铝合金属于合金，是混合物，而化合物属于纯净物，错误； D、墨汁主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此书法作品可长久保存，说法正确。 20．为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等体积、等质量分数的、、、溶液，分别加入到的过氧化氢溶液中，测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。 下列有关说法错误的是（ ） A．、、、均属于盐 B．催化效果依次为： C．用FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多 D．在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变 【答案】C 【详解】A、FeCl3、Fe2(SO4)3、CuCl2、CuSO4均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，表述正确； B、催化效果可通过相同时间生成氧气的量判断，生成氧气越快催化效果越好，结合图像可知催化效果顺序为FeCl3>Fe2(SO4)3>CuCl2>CuSO4，表述正确； C、催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，等质量等浓度的过氧化氢完全分解最终生成氧气的质量相等，表述错误； D、催化剂的特征为反应前后自身质量和化学性质均不发生改变，表述正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二．填空题与简答（本大题共6小题，共38分） 21．（6分）用化学用语填空或写出数字的含义。 (1)氢分子___________； (2)氦气___________； (3)五氧化二磷___________； (4)氯化钾___________； (5)3个锌原子___________； (6)Mg2+中数字“2”的含义是___________。 【答案】(1)H2 (2)He (3)P2O5 (4)KCl (5)3Zn (6)一个(或每个)镁离子带2个单位的正电荷 【详解】（1） 氢分子是双原子分子，1个氢分子由2个氢原子构成，化学式为。 （2）氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，即。 （3）五氧化二磷是氧化物，书写氧化物的化学式时，一般把氧元素符号在右边，另一种元素符号在左边，五氧化二磷的化学式为：。 （4）由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素符号在左边，非金属元素符号在右边，氯化钾的化学式为：。 （5）表示多个原子时，在元素符号前添加对应数字即可，因此3个锌原子表示为。 （6） 离子符号右上角的数字代表1个该离子所带的电荷数，因此“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。 22．（6分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。 ①甲烷  ②石墨  ③氮气  ④干冰  ⑤小苏打  ⑥酒精 (1)可用于人工增雨的是______； (2)可用作干电池电极的是______； (3)可作保护气的是______； (4)天然气的主要成分是______； (5)可用作消毒剂的是______； (6)可作面包发酵剂的是______。 【答案】(1)④ (2)② (3)③ (4)① (5)⑥ (6)⑤ 【详解】（1）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气迅速冷凝，可用于人工增雨。 （2）石墨具有优良的导电性，适合作为干电池的电极材料。 （3）氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，可作保护气避免被保护物质氧化。 （4）天然气属于化石燃料，主要成分是甲烷。 （5）75%左右的酒精溶液能使蛋白质变性，具有消毒作用，常用作消毒剂。 （6）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳，也可与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使面包疏松多孔，可用作发酵剂。 23．（6分）广西“三月三”是壮族等世居民族的传统节日，民间有酿米酒、敲铜鼓、制作五色糯米饭等习俗。某兴趣小组结合民俗文化开展探究，请回答下列问题。 (1)酿米酒时，能闻到米酒的醇香，从微观角度解释其原因：_____________。 (2)兴趣小组用pH试纸测得发酵液的pH=5，该发酵液呈_________性。 (3)米酒中溶质的主要成分是乙醇（），乙醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。 (4)酿酒环境潮湿，而铁与氧气和_________同时接触时容易生锈，因此，酿酒工具一般不选择铁制品。 (5)铜鼓的主要材质为青铜合金（含铜、锡等）。青铜的熔点比纯铜_________（填“低”或“高”）。锡元素与铜元素属于不同元素的本质区别是它们的原子中________________不同。 (6)五色糯米饭常搭配肉类、蔬菜等食物。五色糯米饭富含人体必需的营养物质是_______，可提供能量。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)酸 (3)4∶1 (4)水 (5) 低 质子数/核电荷数 (6)糖类 【详解】（1）乙醇分子会不断作无规则运动扩散到空气中，因此人可以闻到米酒的醇香。 （2）常温下pH<7的溶液呈酸性，该发酵液pH=5<7，因此呈酸性。 （3）乙醇中C、H的相对原子质量分别为12、1，1个乙醇分子含2个C原子、6个H原子，因此碳氢元素质量比为(12×2)：(1×6)=24：6=4：1。 （4）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，酿酒环境潮湿含水量高，铁制品易锈蚀。 （5）合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此青铜熔点比纯铜低；元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是原子的质子数不同。 （6）糯米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能营养物质。 24．（6分）2026年4月29日至5月1日，国务院总理李强在广西调研，考察防洪工程体系和水利枢纽建设运行。 (1)常用净化水的方法中，净化程度最高的是___________(填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”)。 (2)净化后的邕江水可用于工业生产。净水过程中常加入活性炭，这是利用了活性炭的___________性。 (3)我国海水淡化技术让“向大海要水喝”成为现实，海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是___________(填字母序号)。 A．分子大小 B．分子间隔 C．分子种类 (4)北海建立深水网箱养殖模式，深水网箱的网架系统通常用聚乙烯塑料制成，聚乙烯塑料属于___________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 (5)修建拦河大坝用到钢铁，可用赤铁矿(主要成分是氧化铁)与一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)蒸馏 (2)吸附 (3)B (4)合成 (5) 【详解】（1）沉降只能去除大颗粒难溶性杂质，过滤可去除小颗粒难溶性杂质，蒸馏能去除水中所有杂质得到纯水，故填：蒸馏。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 （3）海水蒸发冷凝是物理变化，过程中水分子的大小、种类均不变，水分子间的间隔发生改变。 （4） 塑料属于三大有机合成材料之一，聚乙烯是塑料的一种，属于合成材料。 （5） 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式略。 25．（7分）铁红()可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种生产流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 (1)实验开始前将菱铁矿粉碎的目的是___________。 (2)“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 (3)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。 (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3)B (4)防止过氧化氢受热分解，降低原料利用率 (5) 【详解】（1）固体反应物粉碎后与稀盐酸的接触面积大幅提升，既可以加快反应速率，也能让菱铁矿充分反应，提高原料利用率。 （2）碳酸盐和盐酸发生复分解反应，生成对应盐、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 （3）物质X需要能与反应以降低酸性：A硝酸钠、D硫酸铜均不与酸反应，C铜的金属活动性排在氢之后，也不能和酸反应，只有B碳酸钠可与反应，符合要求。 （4）沉淀步骤的反应物包含，热稳定性差，温度过高会快速分解，无法参与反应，造成原料浪费。 （5）根据元素守恒，反应物Fe(OH)3含Fe、O、H三种元素，已知生成氧化物，则另一种氧化物为，反应的化学方程式为。 26．（7分）阅读下列材料，回答问题。 海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。我国沿海地区广泛采用“盐田法”晒盐。将海水引入蒸发池，经过风吹日晒，水分蒸发，氯化钠（食盐）晶体析出。此时剩余的液体被称为母液、俗称“苦卤”。苦卤中富含氯化镁（）、硫酸镁（）、氯化钾（KCl）等物质。 (1)晒盐后得到的“苦卤”属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)在提取镁的流程中，最后是通过电解方法得到金属镁，反应的化学方程式为：______；所得氢氧化镁受热时：，它能作阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度：②______（写一条）。 (3)海水淡化过程中，蒸馏法过程：海水水蒸气淡水，b过程中只是水分子的______发生改变；反渗透法中获得淡水的过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1)混合物 (2) 生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝氧气（合理即可） (3) 间隔 物理 【详解】（1）纯净物只由一种物质组成，混合物由多种物质组成。根据题干，苦卤中含有氯化镁、硫酸镁、氯化钾、水等多种物质，因此属于混合物。 （2）电解氯化镁制取金属镁，反应生成镁和氯气，其反应的化学方程式为；氢氧化镁分解产生的氧化镁不可燃，会覆盖在可燃物表面隔绝氧气（空气），从而起到阻燃作用。 （3）蒸馏法中b过程是水蒸气液化为液态水，属于物理变化，水分子本身不变，只是水分子间的间隔发生改变；反渗透法淡化海水只是将水和盐类分离，没有新物质生成，因此属于物理变化。 四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27．（7分）实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用装置A、D制取氧气，反应的化学方程式为___________，试管口放一团棉花的作用是___________。 (3)若用装置F收集氧气，检验氧气已经集满的方法是将带火星的木条放在___________(填“a”或“b”)端导管口，若木条复燃，则证明氧气已经集满。 (4)在实验室里，常用稀盐酸和___________(填试剂名称)来制取二氧化碳。 (5)若选用装置B制取二氧化碳，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，原因是___________。 (6)小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，组装了甲、乙两套发生装置。与装置乙对比，装置甲的优点是___________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (3)b (4)大理石(或石灰石) (5)防止CO2从长颈漏斗上口逸出 (6)可以控制反应的发生与停止(或开始与结束、随开随停) 【详解】（1）仪器①为锥形瓶，常用于固液反应或收集气体。 （2）装置A为加热固体制气，且试管口有棉花，故为高锰酸钾制氧气，化学方程式为。 棉花可防止高锰酸钾粉末随气流进入导管。 （3）装置F为排水法，氧气不易溶于水，从a端进入，将水从b端排出；验满时将带火星的木条放在b端导管口。 （4）实验室常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳。 （5）长颈漏斗下端伸入液面下可形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗上口逸出。 （6）装置甲（带多孔隔板）可通过关闭止水夹使试管内气压增大，将液体压入长颈漏斗，实现固液分离，从而控制反应的发生与停止。 28．（9分）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识及其溶液 (1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______。 (2)实验B中，为说明与能发生复分解的原因是______。 (3)实验C中发生反应的化学方程式是______。 维度二：定量研究溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 时，利用装置（图1）测定溶液与稀盐酸反应过程中的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有。 Ⅱ．能量视角 (5)利用传感器测定溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，与稀盐酸的反应属于______（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的压强降低情况如乙所示。 (6)与反应对应的是曲线______（选填“a”或“b”）。 (7)加入等体积水的作用是______。 【答案】(1)瘪气球胀大 (2)反应有碳酸钙沉淀生成 (3) (4)10 (5)放热反应 (6)b (7)作对照，排除溶于水且与水反应导致压强减小的干扰 【详解】（1）NaOH和瓶内反应，瓶内气体减少、压强小于外界大气压，外界空气进入气球使气球胀大。 （2）复分解反应发生的条件是两种化合物交换成分后有沉淀、气体或水生成，该反应生成沉淀，满足复分解反应发生条件。 （3）氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，配平后即得该方程式。 （4）溶液pH=7时，和稀盐酸恰好完全中和，溶质只有，对应图2中滴入液体体积为10mL。 （5）加入稀盐酸的组温度明显高于加水的对照组，说明反应过程释放热量，属于放热反应。 （6）和反应会消耗更多，容器内压强下降幅度更大，对应曲线b。 （7）略。 五．计算题（共1小题，满分6分） 29．（6分）草木灰是一种农家肥，它的主要成分是。为测定某草木灰样品中的质量分数，化学兴趣小组将10 g样品加入烧杯中，再加入100 g足量稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为109.56 g(杂质不参加反应)。请回答下列问题： (1)碳酸钾在农业上可用作___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (2)计算该草木灰样品中的质量分数(结果精确到0.1%，写出计算过程)。 【答案】(1)钾 (2)反应中生成的CO2的质量=反应后烧杯中物质减少的质量=10g+100g-109.56g=0.44g。 设样品中K2CO3的质量为x，  样品中K2CO3的质量分数为 答：计算该草木灰样品中的质量分数是13.8%。 【详解】（1）碳酸钾只含氮、磷、钾中的钾元素，所以是钾肥。 （2）略。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（广西专用） 九年级化学 （共29小题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意） 1．2026年中国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合主题的是（ ） A．合理利用资源 B．积极植树造林 C．提倡低碳出行 D．大量使用农药 2．下列图标与“碘在汽油中溶解”实验无关的是（ ） A．护目镜 B．通风 C．热烫 D．洗手 3．稀土是国家战略资源，被誉为“中国稀土之父”的是（ ） A．张青莲 B．徐光宪 C．徐寿 D．闵恩泽 4．广西博物馆馆藏文物有青铜器、陶瓷、书画等。下列性质属于物理性质的是（ ） A．青铜强度高 B．陶瓷耐腐蚀 C．书画易燃烧 D．墨迹难氧化 5．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ） A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 6．2026年的除夕，航天员在天宫空间站里吃上了象征团圆吉祥、平安顺遂的水饺。下列制作水饺的食材中富含蛋白质的是（ ） A．面粉 B．食盐 C．黄花菜 D．虾仁 7．垃圾是放错位置的资源。在垃圾分类中，空的铝质饮料罐属于（ ） A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 8．下列物质中可用作磷肥的是（ ） A．KCl B．NH4Cl C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2 9．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 10．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与碳酸钙发生反应 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖顶起 温度升高，分子之间的间隔变大 11．硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．硫、砷、硒都属于非金属元素 B．不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C．砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D．硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 12．2026年中国水周的主题是“国家水网，世纪画卷”。下列关于用水的说法或做法正确的是（ ） A．大量开采地下水，缓解水资源短缺 B．生活污水集中处理，减少水体污染 C．工业废水直接灌溉，节约农业用水 D．实验室清洗仪器时，水龙头保持常开 13．物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ） A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．铁 14．《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是（ ） A．增多可燃物 B．提高空气中氧气浓度 C．聚光升温至艾绒的着火点 D．增大空气与艾绒接触面积 15．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是（ ） A．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C．石墨具有良好导电性，可用作电极材料 D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 16．实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是（ ） A．图1两个试管均有固体析出，说明金属活动性铝>铜>银 B．图2干冷烧杯内壁有水雾说明甲烷中含氢元素 C．图3饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠固体反应放热 D．图4反应后，天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律 17．化学兴趣小组进行“用蔗糖制作水晶糖”的实践活动：将100℃热饱和蔗糖溶液装入容器，悬挂蔗糖晶种后静置2～3天，可得到较大的蔗糖晶体。蔗糖在不同温度下的溶解度如下表，下列分析正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 204 238 287 362 487 A．热饱和蔗糖溶液中溶质质量分数可达到83.3% B．将装置放于80℃的热水中静置，能促进蔗糖晶体变大 C．在20℃时， 210g蔗糖加入100g水，可得溶液质量为304g D．该结晶过程的原理属于蒸发结晶 18．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 实验方案 实验目的 A．探究NaOH与CO2能否发生化学反应 B．探究可燃物燃烧的条件，并能粗略测定空气中氧气的含量 实验方案 实验目的 C．探究铁生锈需要水 D．探究硝酸铵固体溶解时的热量变化 19．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅（Si），硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于生活中常见化合物 D．书法表演所用墨汁，因为其主要成分是碳单质可长久保存 20．为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等体积、等质量分数的、、、溶液，分别加入到的过氧化氢溶液中，测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。 下列有关说法错误的是（ ） A．、、、均属于盐 B．催化效果依次为： C．用FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多 D．在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二．填空题与简答（本大题共6小题，共38分） 21．（6分）用化学用语填空或写出数字的含义。 (1)氢分子___________； (2)氦气___________； (3)五氧化二磷___________； (4)氯化钾___________； (5)3个锌原子___________； (6)Mg2+中数字“2”的含义是___________。 22．（6分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。 ①甲烷  ②石墨  ③氮气  ④干冰  ⑤小苏打  ⑥酒精 (1)可用于人工增雨的是______； (2)可用作干电池电极的是______； (3)可作保护气的是______； (4)天然气的主要成分是______； (5)可用作消毒剂的是______； (6)可作面包发酵剂的是______。 23．（6分）广西“三月三”是壮族等世居民族的传统节日，民间有酿米酒、敲铜鼓、制作五色糯米饭等习俗。某兴趣小组结合民俗文化开展探究，请回答下列问题。 (1)酿米酒时，能闻到米酒的醇香，从微观角度解释其原因：_____________。 (2)兴趣小组用pH试纸测得发酵液的pH=5，该发酵液呈_________性。 (3)米酒中溶质的主要成分是乙醇（），乙醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。 (4)酿酒环境潮湿，而铁与氧气和_________同时接触时容易生锈，因此，酿酒工具一般不选择铁制品。 (5)铜鼓的主要材质为青铜合金（含铜、锡等）。青铜的熔点比纯铜_________（填“低”或“高”）。锡元素与铜元素属于不同元素的本质区别是它们的原子中________________不同。 (6)五色糯米饭常搭配肉类、蔬菜等食物。五色糯米饭富含人体必需的营养物质是_______，可提供能量。 24．（6分）2026年4月29日至5月1日，国务院总理李强在广西调研，考察防洪工程体系和水利枢纽建设运行。 (1)常用净化水的方法中，净化程度最高的是___________(填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”)。 (2)净化后的邕江水可用于工业生产。净水过程中常加入活性炭，这是利用了活性炭的___________性。 (3)我国海水淡化技术让“向大海要水喝”成为现实，海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是___________(填字母序号)。 A．分子大小 B．分子间隔 C．分子种类 (4)北海建立深水网箱养殖模式，深水网箱的网架系统通常用聚乙烯塑料制成，聚乙烯塑料属于___________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 (5)修建拦河大坝用到钢铁，可用赤铁矿(主要成分是氧化铁)与一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为___________。 25．（7分）铁红()可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种生产流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 (1)实验开始前将菱铁矿粉碎的目的是___________。 (2)“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 (3)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。 (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 26．（7分）阅读下列材料，回答问题。 海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。我国沿海地区广泛采用“盐田法”晒盐。将海水引入蒸发池，经过风吹日晒，水分蒸发，氯化钠（食盐）晶体析出。此时剩余的液体被称为母液、俗称“苦卤”。苦卤中富含氯化镁（）、硫酸镁（）、氯化钾（KCl）等物质。 (1)晒盐后得到的“苦卤”属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)在提取镁的流程中，最后是通过电解方法得到金属镁，反应的化学方程式为：______；所得氢氧化镁受热时：，它能作阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度：②______（写一条）。 (3)海水淡化过程中，蒸馏法过程：海水水蒸气淡水，b过程中只是水分子的______发生改变；反渗透法中获得淡水的过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27．（7分）实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用装置A、D制取氧气，反应的化学方程式为___________，试管口放一团棉花的作用是___________。 (3)若用装置F收集氧气，检验氧气已经集满的方法是将带火星的木条放在___________(填“a”或“b”)端导管口，若木条复燃，则证明氧气已经集满。 (4)在实验室里，常用稀盐酸和___________(填试剂名称)来制取二氧化碳。 (5)若选用装置B制取二氧化碳，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，原因是___________。 (6)小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，组装了甲、乙两套发生装置。与装置乙对比，装置甲的优点是___________。 28．（9分）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识及其溶液 (1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______。 (2)实验B中，为说明与能发生复分解的原因是______。 (3)实验C中发生反应的化学方程式是______。 维度二：定量研究溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 时，利用装置（图1）测定溶液与稀盐酸反应过程中的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有。 Ⅱ．能量视角 (5)利用传感器测定溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，与稀盐酸的反应属于______（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的压强降低情况如乙所示。 (6)与反应对应的是曲线______（选填“a”或“b”）。 (7)加入等体积水的作用是______。 五．计算题（共1小题，满分6分） 29．（6分）草木灰是一种农家肥，它的主要成分是。为测定某草木灰样品中的质量分数，化学兴趣小组将10 g样品加入烧杯中，再加入100 g足量稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为109.56 g(杂质不参加反应)。请回答下列问题： (1)碳酸钾在农业上可用作___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (2)计算该草木灰样品中的质量分数(结果精确到0.1%，写出计算过程)。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $