题型8 二、有关化学方程式的计算-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（广西专用）

温度)(6)制氧室内气体增多，压强增大，使过氧化氢溶 液与二氧化锰分离(7)氢氧化钙是否有效（从试剂是否 有效或设备是否完好的角度回答) 3.(1)C02+Ca(0H),=CaC03↓+H,0 (2)酸(3)①碳酸钙（或CC02)②有气泡产生 (4)柠檬酸酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸 性较强，存在安全隐患，如腐蚀等问题（合理即可） (5)等质量的白色固体样品和碳酸氢钠分别与等体积、等 浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变化几乎一致，且均比碳 酸钠反应时压强变化大(6)碳酸氢钠价格比碳酸钠低， 且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧烈，能快速产生 气体，实现气球充气（合理即可） 4.(1)氢氧化钠固体溶于水放热(2)氧气（或02） (3)不复燃(4)氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构 成，在化学反应中氢氧根离子作为一个整体（合理即可） (5)生成的氢气使管内压强增大（或反应放热使油脂软化 等，合理即可)(6)C02+2Na0H一Na,C0,+H,0避 免与酸接触（或避免明火等，合理即可） 5.(1)碱(2)红(3)①100②碳酸氢钠（或NaHC03) (4)①NaHC03+HCl=NaCl+H,0+C0,↑②H (5)碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水有剧毒的氯 化钡 6.(1)Na,CO3NaHCO3 (2)Na2 CO,+CaCl2 =CaCO3 +NaC1(3)NaHC0,84%偏小 (4)3(5)碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠 与稀盐酸反应产生的气体多(6)碳酸氢钠能与酸反应， 碳酸氢钠受热易分解 7.(1)氧气（或O,)(2)氢氧化钠溶液（或Na0H溶液） (3)先增大后减小（合理即可）(4)2Na0H+C02 Na,C02+H,0 (5)氢氧化钠固体溶于水或氢氧化钠固体与稀硫酸反应 放热，均会使装置内温度升高，C(OH)2的溶解度降低 有溶质氢氧化钙析出，澄清石灰水也会变浑浊（合理即 可)将实验装置放入冰水中进行实验（合理即可） (6)腐蚀性 8.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2(2)不能位置调换后， 碱石灰同时吸收水蒸气和二氧化碳，无法得出二氧化碳 和水的质量(3)5.14(4)49 ×100% ab (5)装置Ⅱ中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸 气在装置末端连接装有碱石灰的干燥管（合理即可） MnO, 9.任务一：【实验原理】2H,0222H,0+02↑ 任务二：【实验探究】(1)30 (2)催化剂种类二氧化锰难溶于水，与过氧化氢接触面 积较小，反应速率较慢 (3)5【实验结论】5【实验反思】ABC 10.（1)黑枸杞色素易溶于酒精（合理即可）(2)绿色 (3)HCI+NaOH =NaCl+H,O (4)验证相同溶质质量分数的稀盐酸与不同溶质质量分 数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响 (5)③(6)NaCl、CaCl, (7)由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变 成蓝色 11.（1)大(2)比较硬度（合理即可）(3)Zm (4)①银丝、铜丝表面无明显现象，锌丝表面有气泡产生 ②锌丝表面有红色物质析出，银丝表面无明显现象 (5)银丝和硫酸铜溶液（或铜丝和硝酸银溶液，合理即可） (6)Zn+H2S04=-ZnS04+H21 (7)回收和利用废旧金属（合理即可）》 8 12.任务一：(1)盐(2)BD任务二：【提出猜想】C0和 H20作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性 【实验探究】(3)②产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 【拓展与延伸】CO号、OH和HC0 任务三：【解释与结论】(1)溶质质量分数相同时，溶液温 度越高，碳酸钠溶液碱性越强 (2)①④⑦【拓展与应用】BC 13.(1)F0(2)验证（或证明或检验）分解产物中有水蒸 气(3)C0还原C0也有CO,生成，会使澄清石灰水 变浑浊，无法证明FeC,O,·2H,0受热分解有C0,生成 (4)缺少尾气处理装置（或没有尾气处理装置） (5)固体表面有气泡产生 (6)C0和部分Fe0在高温条件下反应生成了Fe(或CO 在高温条件下将部分FeO还原成Fe,合理即可) (7)氧气浓度（或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小等） (8)3.6≤n≤4.0 14.【反应原理】Na2C03+H2S0,=Na2S0,+H20+C02↑ 【分析与讨论】(1)除去C02中的水蒸气C防止C0, 溶于水、与水反应，造成实验误差恢复至室温，调节水 准管高度，使其与量气管内液面相平(2)GABCD (3)加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，过滤，将滤渣洗 涤，干燥，称量所得固体质量（合理即可） 15.(1)z延展(2)①铁（或Fe)Fe+H,S04FeS0,+H2↑ ②气泡产生铝（或A1)(3)①96.4% ②若没有干 燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得 的质量减少值大于实际生成的氢气质量，从而使测得的 样品中铝的质量分数偏大 题型八计算题 一、技巧性计算 【典例1】B 跟踪训练 1.B2.C 【典例2】D 跟踪训练 3.B4.D 【典例3】B 跟踪训练5.B6.C 【典例4】B 跟踪训练 7.C 【典例5】D 跟踪训练8.B 自主检测1.A2.A3.B4.C5.D 二、有关化学方程式的计算 分类训练 1.(1)1:1(1分)4：1(1分) (2)解：设用该方法制备90gC至少需要C的质量为x。 T0,+3C高温C+200↑ …(1分) 36 60 x 90g… (1分) 36x 6090g …(1分) x=54g …(1分)》 答：用该方法制备90gTC至少需要C的质量为54g。 2.(1)产物为水，无污染(1分)(2)不属于(1分) (3)解：设理论上需要NaBH,的质量为x。 NaBH,+2H,0NaB0,+4H2↑…(1分)》 38 8 x 12t …(1分) 38 …(1分) 812t x=57t…（1分) 答：理论上需要NaBH,的质量为57t 3.(1)H0(1分)(2)14.9(1分) (3)解：设理论上需NaCl的质量为x NaC+H,0通电Naq0+H,↑(1分) 58.5 74.5 14.9t…（1分)） 58.5 …（1分) 74.514.9t x=11.7t…(1分) 答：理论上需NaCl的质量为11.7to 4.(1)2H202 、M02H,0+0,↑(2分)不能(1分) (2)解：由题意可知，丙是氧气，设生成物质丙的质量是x。 2H02 =2H,0+02↑ 68 32 3.4g x…(1分）》 683.4g 32 …(1分） x=1.6g… …(1分)》 答：可生成物质丙的质量是1.6g。 5.(1)C0,+3L,催化剂CH,0H+H,0(2分)原子(1分) (2)解：设最多可生成C物质（甲醇）的质量是x。 C0+3H,催化剂 CH,OH+H2O 44 32 4.4g (1分) 444.4g 32x …(1分) x=3.2g…(1分） 答：最多可生成C物质（甲醇）的质量是3.2g。 6.(1)0.8(1分) (2)解：设参加反应的过氧化钠的质量为x。 2Na202+2H204Na0H+02↑…(1分) 156 32 0.8g…(1分） 156-x 320.8g …(1分） x=3.9g… …(1分) 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为3,9墨， ×100%= 5.0g1 78%…(1分) 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78% 7.(1)28.7(1分) (2)解：设参加反应的氯化氢的质量为x。 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3…(1分) 36.5 143.5 28.7g …（1分） 36.5 143.528.7g (1分) x=7.3g… …(1分) 稀盐酸中溶质的质量分数为73E×100%=10.0%… 73.0g …(1分） 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%。 8.(1)氢氧化钠溶液(1分)(2)NaCl、Na0H(1分) (3)解：恰好完全反应时消耗NaOH的质量为40g×10% =4g。设参加反应的氯化氢的质量为x。 HCl+NaOH-NaCl+H,0…(1分) 36.540 x 48 …(1分） 36.5x 404g x=3.65g …（1分） 裕盐鞭中溶质的质量分数为210%=1.3% …… …(1分) 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 9.(1)0.2g(1分) (2)解：设样品中锌的质量为x。 Zm+H2S04=ZnS0,+H2↑… (1分)】 65 2 x 0.2g (1分) 65 20.2g (1分) x=6.5g…(1分) 则样品中铜的质量分数为25g6.5x10%=74% … 25g …(1分) 答：样品中铜的质量分数为74%。 10.(1)4.9(1分) (2)解：设50gCuS0,溶液中溶质的质量为x。 CuSo,+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na,S04…(1分) 160 98 X 4.9g…（1分） 160x …(1分) 984.9g x=8g 。。。。。。 (1分) 该Cs0,溶液中溶质的质量分数为8Ex1O0%=16% 50g ……(1分) 答：该CS0,溶液中溶质的质量分数为16%。 11.(1)10.0(1分) (2)解：设参加反应的稀盐酸的溶质质量为x。 CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO,T …(1分) 100 73 10.0gx …(1分) 10010.0g 73 …(1分） x=7.3g …（1分) 所用稀盐酸的溶质质量分数为：3×100%=14.6秘 50g …（1分)） 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 12.(1)黑色粉末变为红色(1分) (2)夹紧乳胶管(1分) (3)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量 不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为1.75g 1.31g=0.44g,设本次实验中参加反应的氧化铜的质量 为x。 C+2Cu0商温20u+00,↑ …(1分） 160 44 0.44g… …(1分)》 160x 440.44g …(1分） x=1.6g…(1分） 答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为1.6g。 9二、有关化学方程式的计算（广西3年3考） ★答题模版女 以计算电解1.8g水可以得到氧气的质量为例。 步骤 答题模板 注意事项 ①设：根据题意设未 解：设电解1.8g水可以得到氧气的质量为x。 ①设未知量时不能带单位； 知数； 2H,0通电2H,↑+0，↑ (1分) ②化学方程式要配平，要标 ②写：正确书写化学方 36 32 反应条件、气体或沉淀符号； 程式 1.8g (1分) ③已知量应为纯净物的质 ③找：找出已知量、未知 361.8g 量，应该带单位； 量的关系； (1分) 32x ④计算结果要带单位； ④列：列出比例式，求解； x=1.6g… (1分) ⑤答不能漏写。 ⑤答：简明地写出答案。 答：电解1.8g水可以得到氧气的质量为1.6g。 ★ 分类训练★ 类型1文字叙述类(2025.29) 2.（2025安徽改编)氢气是清洁能源。硼氢化钠 1.(2025广西29题6分)碳化钛(TiC)具有高熔 (NaBH)作为一种环境友好的固体储氢材料， 点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电 可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+ 子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的 2H,0一NaB02+4H2↑。（已知B的相对原 反应原理为：T0,+3C高温iC+2C0↑。（已知 子质量为11) (1)氢气被称为清洁能源的原因是 Ti的相对原子质量为48) (1)TC中Ti、C原子个数比为 ,Ti、C 0 (2)该反应 (填“属于”或“不属于”) 元素的质量比为 置换反应。 (2)用该方法制备90gTC至少需要C的质量 (3)某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上 是多少？（写出计算过程） 需要NaBH,的质量是多少（写出计算过程）？ 127 3.(2025福建改编)“84”消毒液（含NaC0)常用于环5.(2025柳州二模改编）中科院天津工业生物所 境消毒，其生产原理是：NaC+X通电NaCO+H,↑。 突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应 微观示意图如图。 欲生产100t质量分数为14.9%的NaCl0溶液以 0氢原子 配制“84”消毒液，请回答下列问题： C00+o催化剂c00+P②碳原子 (1)物质X的化学式为 A B C DO氧原子 (2)100t该NaCl0溶液含NaClO (1)该反应的化学方程式是 (3)理论上需NaCl的质量是多少？（写出计算 该反应前后不变的微观粒 过程) 子是 (填“分子”或“原子”)。 (2)若有4.4gC02参加反应，最多可生成C 物质（甲醇）的质量是多少？（写出计算过程）》 类型2微观图示类(2024.30) 4.(2024广西30题6分)物质甲发生某反应的微 观示意图如图所示。 MnO. O氢原子 氧原子 丙 (1)该反应的化学方程式是 类型3坐标曲线类(2023.30) 加入二氧化锰 (填“能”或 6.(2025广安)过氧化钠(Na,02)可在呼吸面具 “不能”)增加生成丙的质量。 中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面 (2)含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物 具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进 质丙的质量是多少？（写出计算过程） 行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适 量的水，使其充分反应，化学反应方程式为 2Na,02+2H20— 4NaOH+02↑（无其他产生 氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关 系如图所示： ↑氧气的质量/g 0.8 0 时间/s (1)充分反应后，产生氧气的质量为 go 128 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分 (1)该实验是将 滴人另一溶 数。（写出计算过程） 液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计 算过程)。 7.（2023广西30题6分)将AgN03溶液逐滴加 入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增 加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图 类型4表格数据类 所示。 9.[分批次加入]（2025南宁名校联考)古建筑 沉淀质量1g 28.7 及文物的修复中使用的“金粉”实际不含任何 金的成分，而是由锌铜合金制成的细鳞片粉 末。某化学小组通过实验测定“金粉”中铜的 时间/s 含量：称取25g“金粉”样品放入一洁净的大烧 (1)生成沉淀的质量为 g 杯中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算 应后烧杯内物质的总质量。实验数据如下表： 过程)。 加入稀硫酸 1 2 3 的次数 加入稀硫酸 20 20 20 20 20 的质量/g 反应后烧杯内 44.9464.8884.82 104.8124.8 物质总质量/g (1)反应生成氢气的总质量为 8.（2025玉林二模)化学实践小组为测定实验室 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取 该稀盐酸50g,利用传感器实时监测稀盐酸与 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过 程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 PH 40滴加溶液 的质量/g 129 10.[多组平行数据]为测定某CuS04溶液中溶质 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出具体 的质量分数，取150gCuS04溶液，平均分为 计算过程)》 三份。向每份样品中加入相同溶质质量分数 的NaOH溶液，实验数据见下表。 实验序号 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 沉淀质量/g 2.45 m 4.9 (1)表格中m的值为 (2)计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数 12.学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图 (要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为 实验的相关数据。 木炭和 氧化铜 澄清的 鹤石灰水 反应过程 试管中固体的总质量/g 反应前 1.75 反应后 1.31 (1)实验中观察到试管中的实验现象是 (2)实验结束时首先进行的操作是先取出导 类型5其他类 气管，停止加热，然后 ,待试 11.(2025南宁一模)广西“三月三”假期间，小明 管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 外出踏青时带回一些石灰石。他利用这些石 (3)计算本次实验中参加反应的氧化铜的质 灰石做了如下实验：取15.0g样品于烧杯中， 量。（写出计算过程，结果精确到0.1g) 向其中加入50.0g稀盐酸，恰好完全反应，进 行的实验及数据如图所示（杂质不参与反应 且不溶于水)。 不溶性 加入 物质 稀盐酸 过滤 5.0g 滤液 15.0g 石灰石样品 请回答问题并计算： (1)15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 go 130