题型7 实验探究-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（广西专用）

题型七 实验探究（广西3年3考） 考情总结2025年广西中考实验探究题以学生陌生的吊挂式C02气肥袋为背景开展项目式探究，在新的 情境之下考查酸碱盐的核心知识，考查内容涉及试剂选择、方案设计、成本因素评价、创新装置的评价及改 进等，通过探究过程培养学生的化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任，体现了化学服务 于社会、应用于社会的学科价值，符合当下新的一种命题趋势 思维模型 实验探究的一般思路 回顾相关知识点 明确题目要求 (化学反应原理、基本 分析实验现象或 操作、物质性质等) 数据（查阅资料） ↓ 实验评价及反思改进 推导实验结论或解释现象 (实验严谨性和安全性) (操作一现象一结论) 类型1情境化项目探究(2025.28，新考查形式) D方案的试剂组合是 同 1.【吊挂式气肥袋】(2025广西28题8分)同学 学们排除了B方案，因为该方案不利于C02的 们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式C0,气肥 制取。 袋（如图1所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥 【盐的选择】 袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式C02气肥袋中含有两包试 (2)同学们选择A、C方案用图2所示装置进 剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋 行实验探究。 中混合即可使用」 实验编号 实验操作 实验现象 将 50mL溶 000 产生气泡，气 C0,气肥袋 质质量分数为5%的 球变大 丝数s 盐酸放入装置内 图1 图2 将2.0g碳酸氢铵粉 I.试剂的选择 迅速产生大 末、50mL溶质质量分 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢 b 量气泡，气球 数为5%的盐酸放入 铵等四种试剂。 变得更大 装置内 已知：2 NH HCO3+H2S04=(NH4),S04+ 2C02↑+2H20 ①补全实验a的内容： NH4HCO,+HCl—NH,Cl+CO,↑+H2O ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合 方案。 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因 方案 B C D 素。同学们调查了这两种盐的价格。 序号 盐酸+ 硫酸+ 盐酸+ 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 组合 碳酸钙 碳酸钙 碳酸氢铵 价格（元/kg) 1.0 1.3 112 每生成88kgC02,需要碳酸氢铵的费用为 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度 元，其费用比碳酸钙的稍贵。 分析，氧气可被压缩是因为 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 (3)C02清洁罐中填充有C0,吸收剂。小组同 【酸的选择】 学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收 (4)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危 C02,理由是 害植物的生长和人体的健康。因此，选择 资料显示：氢氧化钠比氢氧 更合适。 化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选 Ⅱ.气肥袋的使用 用氢氧化钙作C0,吸收剂。 (5)在使用过程中，同学们发现图1所示的气 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供 改进后的气肥袋主要优点有 氧自救器。 (写出一点即可)。 【回忆旧知】(4)获取氧气的化学方法： 气孔 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 酸 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化 流量调节器 气孔 学方程式为2H,0,02H0+0,↑。 盐 小组同学经讨论选择了第二种方法。 图3 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料 (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举 板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简 出其中一种用途 易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 Ⅲ.反思评价 单向阀 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可 (→表示气体流向) 口具 能性、成本高低以及产物利用等因素。 注液口 2.【供氧自救器】(2025河北)供氧自救器可用于 二氧化锰 生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣 (块状) 氢氧化钙 小组探究并自制了供氧自救器。 (球状) 活动I:探究供氧自救器 多孔隔板 乙 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自 图2 救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊 【分析讨论】使用时，打开开关a、b,从注液口 →人体→C0,清洁罐→气囊”间形成循环（如 加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 图1所示)。 (5)工作时，乙中水的作用是 吸入气体 人体 呼出气体 (写一条即可)。 (使用口具) (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停 气裳上 清洁后的呼出气体 C0,清洁罐 止，其原理是 图1 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧 【交流讨论】 自救器，效果很好。 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能 反思拓展：(7)供氧自救器需要科学维护，应定 供给 期检查： (写一条即可)。 113 3.【自动充气气球】(2025河池一模)市面上有一 白色固体为 种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹或打气 ②取少量白色固 碳酸钠或碳 简打气，只需挤破气球内的液体包，使流出的 体于试管中，加入 酸氢钠中的 适量稀盐酸 液体与气球中的白色粉末接触产生气体，从而 种或两种 实现气球的自动充气。同学们针对该自动充 【分析】(4)请从安全角度分析小液包内溶液 气气球展开了项目式探究。 用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能 是 一小袋液体包 里白色粉末 稀盐酸- 人压强 传感器 【实验探究2】为验证白色固体中是否含有碳 密闭气球 样品 酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验： 图1 图2 分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固 任务一 自动充气气球的原理 体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液 的压强变化，测量结果如图3所示。 包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液 20 +白色固体 包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度 10A -NaHCO, Na.CO, 变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的 气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄 123456789101112 清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的 t/s 图3 气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 (5)分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸 氢钠的理由是 (2)另取少量“小液包”的液体于试管中，用pH 计测量pH为1.0，说明液体呈 性。 (6)从原料成本和反应速率分析，密闭气球中 任务二白色固体成分探究 白色粉末选用碳酸氢钠的原因是 【问题】白色固体成分是什么？ 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸 4.【管道疏通剂】小丽家里的下水道被毛发、食物 氢钠中的一种或多种。 残渣等杂物堵塞了，她爸爸买了一瓶管道疏通 【查阅资料】①同学们在查阅相关产品说明后 剂回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下水 了解到溶液是柠檬酸，白色固体为碳酸盐。 道很快就疏通了。管道疏通剂是怎样使堵塞 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸 的下水道重新疏通呢？小丽产生了强烈的好 钠更剧烈。③价格参考：碳酸钠2200元/吨、 奇，决定与化学兴趣小组的同学对管道疏通剂 碳酸氢钠1700元/吨。 的成分及性质进行研究 【实验探究1】 【查阅资料】1.管道疏通剂的主要成分是 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下 NaOH固体与A1粉； 实验： 2.NaOH溶液会与Al发生反应。 实验步骤 实验现象 分析与结论 【实验模拟】(1)在实验室里，小丽取出了一些 ①取少量白色固 NaOH固体和A1粉混合后，放入盛有水的试管 体于烧杯中，加入 固体全部样品中不含 中，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，且试管 足量蒸馏水，充分 溶解 壁发烫。对于试管壁发烫的原因，学习小组的 搅拌 同学认为可能是NaOH溶液与Al发生反应放 114 热，也可能是 的 NaHCO3等，化学小组在老师的指导下，对这些 原因。 抑酸药进行了如下探究。 【猜想与假设】产生的气泡可能是什么气体？ 【查阅资料】 同学们纷纷提出了自己的猜想： I.抑酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃 (2)猜想1：小李认为该气体可能是 酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调 猜想2：小张认为该气体可能是氢气。 节到pH约为3，来缓解胃部不适； 【验证假设】(3)小李设计了如图1所示装置进 Ⅱ.BaC03是白色固体，难溶于水； 行实验。拿一根带火星的小木条伸到集满气 Ⅲ.BaCl2易溶于水，解离出的Ba2+有毒。 体的B试管中，观察到带火星的小木条 任务一 抑酸药的分类 ,证明他的假设不正确。而现在 物质类别 金属氧化物 盐 发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的 Mg(OH)2 CaC03、 火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正 物质 Mgo Al(OH)3 NaHCO 确的。 管道疏通剂 (1)表格中的物质类别a是 (2)取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水 充分溶解静置后，取适量上层清液于试管，滴 入2~3滴无色酚酞溶液，溶液变 色， 动物脂肪和毛 说明含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显碱性。 发等淤积物 任务二抑酸药的筛选 图1 图2 【原理分析】(4)对于A1为什么能与氢氧化钠 (3)分别取1.0g含Mg0、Mg(OH)2、NaHCO3 溶液反应生成氢气的原因，大家进一步提出自 的抑酸药片于试管中，再向三支试管缓慢匀速 己的猜想。小李认为，A1的金属活动性排在H 加人等体积、等溶质质量分数、pH为1的盐 酸，利用pH传感器及数据采集器进行数据采 之前，所以置换出NaOH中的“H”。但他的观 集，模拟人体服药后时间与胃液pH的关系 点遭到大家的反对，因为 如图： 【实际使用】(5)大家用如图2所示的玻璃弯管 6 模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯 5 管处，按照使用说明从左端管口加入管道疏通 剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，堵塞物被赶 020406080100120140160180200 020406080100120140160180200 出，落入烧杯，其原理是 MgO与盐酸反应 t/s Mg(OH)2与盐酸 l/s (写出1条即可)。 的pH变化 反应的pH变化 【交流反思】(6)结合所学知识，管道疏通剂需 图1 图2 要密封保存防止变质，原因是 pH8 7 (用化学方程式解释)。根据上述 6 实验，安全使用管道疏通剂的建议： 4 31 5.【抑酸药】(2025南宁名校联考)抑酸药是治疗 020406080100120 t/s 胃酸过多的一类药物，生活中常见的抑酸药主 NaHCO3与盐酸反应的pH变化 要成分有Mg0、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、 图3 115 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的 项目一：探究该食用小苏打是否变质 时间约为 (1)【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHC03; ②通过如图的对比分析可知，在相同条件下， 猜想2：完全变质，成分为Na2C03; 含 的药物能最快缓解胃酸过多的 猜想3：部分变质，成分为 症状。 (2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和 任务三 抑酸药的使用说明 定量2个实验。 抑酸药 药品说明书部分信息 设计实验 实验现象、实验数据 抑酸作用强而持久，还可用作缓 实验1：称取2g干燥 MgO 泻剂 样品与250g水配制成 产生白色沉淀，化学方 Mg(OH)2 可作泻药，并有抑酸作用 溶液，取少量溶液于试 程式为 适用于胃酸过多，容易引发腹胀 管中，向其中滴加 0.1%的氯化钙溶液 NaHCO 造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至 有产生胃穿孔的危险 实验2：另称取10g干 燥样品，加热至恒重 (4)①胃溃疡患者不宜服用含有碳酸氢钠的药 剩余固体质量为6.9g (即质量不再变化)， 物治疗胃酸过多症的原因是 再称重 (用化学方程式解释)。 (3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的 ②化学小组通过以上实验探究，得出抑酸药的 物质是 ,样品中该物质的质量分数为 抑酸原理是利用药物中的有效成分与胃液中 若测定过程中未加热至恒重，会导 的 (填离子符号)反应，降低胃液 致该物质的质量分数 (填“偏大”“偏 酸性。 小”或“无影响”)。 (5)胃病患者在医院用X射线检查胃溃疡疾病 (4)【获得结论】猜想 成立。 时，需要服用造影剂钡餐，钡餐的主要成分是 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 BaSO4,不可以用BaCO,代替BaSO4作钡餐造 【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸 影的原因是 制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。 ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越 6.【食用小苏打】(2025宿迁)化学实践小组准备 膨松 用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现 (5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中 有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示： 的酸性物质进行实验。 NaHC03含量≥99%)。他们对该食用小苏打 是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项 设计实验 实验现象 2 gNaHCO,粉末2gNa,C0,粉末 目式探究。 【资料1】①NaHC03受热易分解，Na2CO3和杂 质受热不分解。 等质量等浓度且 ②浓度小于0.83%的NaHC03溶液与0.1%的 足量的稀盐酸 氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的 【实验结论】相同条件下， NaHC0,溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生 白色沉淀。 116 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 (4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化 (6)【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了 钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢 NaHCO3的化学性质有 气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变 小的原因可能是 类型2教材实验拓展探究(2024.29) (用化学方程式解释)。 7.【电解水】(2024广西29题8分)氢气是一种 (5)为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实 对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢 验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清 气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此 石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论 开展了电解水的实验探究。 后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 30.10 活塞 .9 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 编0.03 0.02 0.01 电源 0.00 碳酸钠硫酸钠氢氧 请你在该装置的基础上提出改进方法以达到 化钠 图1 图2 验证目的，该方法是 任务一 探究电解水产生的气体 (1)兴趣小组向如图1装置中加入蒸馏水，接通 (6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选 电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣 用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很 8.【测定空气中氧气含量】学习了“空气中氧气 快出现了气泡。b管内的气体是 含量的测定”，学习小组决定对室内空气中可 任务二探究物质对电解水产生氢气的速率 吸入颗粒物、水蒸气和二氧化碳等进行定量 的影响 测定。 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提 【查阅资料】①极细滤网只允许气体分子通过； 高水的电解效率。 ②无水氯化钙固体只吸收水蒸气； (2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢 ③碱石灰是生石灰与氢氧化钠的固体混合物， 氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相 可同时吸收水蒸气和二氧化碳。 同条件下进行实验，产生氢气的速率如图2所 【方案设计】小组同学绘制了如图1所示的设 示。由此可知，在相同条件下加入 计图（各装置所用试剂均为足量），通过称量检 产生氢气的速率最大。 测前后试剂或装置的质量，算出质量差值，即 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液， 为被检测物质的质量。 在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。 进风口 产生氢气速率的变化趋势为 网出风P 极细滤网无水氯化钙 碱石灰 图1 0.081 0.080 (1)碱石灰中的生石灰可与水蒸气发生反应， 稀硫酸 0.07 反应的化学方程式是 0 0.07 0.065 饱和澄清 (2)无水氯化钙和碱石灰的位置 (填 石灰水 0060 12%14%16%18%20% 溶质的质量分数 样品 “能”或“不能”)对调，理由是 图3 图4 117 【进行实验】如图2所示，小组同学根据设计图 过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解的化学 完成装置的组装，并进行实验测定。 方程式为 鼓入aL空气后，记录质量变化的数据如 任务二探究“大象牙膏”喷射形成的条件 下表： 【查阅资料】①常用的催化剂有二氧化锰 装有无水氯化装有碱石灰 (MnO2)、氯化铁(FeCl3)和碘化钾(KI)等； 极细滤网钙的干燥管 的干燥管 ②二氧化锰难溶于水，氯化铁、碘化钾易溶 aL空气 于水； ③过氧化氢分解过程会放出热量。 【实验探究】在烧瓶中加入50mL不同浓度的 装置 装置 图2 过氧化氢溶液，并加入一定量发泡剂，在等质 量的催化剂中加入15mL水，充分搅拌后倒入 极细滤 装置I内 装置Ⅱ内 烧瓶中。 网质量 固体质量 固体质量 过氧化氢 发泡剂 “牙膏”的喷 鼓入空气前 0.06g 22.50g 11.52g 实验 催化剂 溶液的浓度 的体积 射效果 鼓入空气后 0.06g 27.64g 13.01g 喷射无力， (3)空气中含有水蒸气的质量是 g9 30% 20 mL MnO2 夹杂黑色的 【数据处理】 粉末 (4)常用空气中C02的体积分数表示C02的 喷射激烈， 含量。若C02的密度为bg·L,则计算CO x% 20 mL FeCla 泡沫来不及 的含量的表达式为 (用含 形成 ab的式子表示)。 泡沫快速 30% 20 mL KI 【实验评价与改进】小组同学发现上述实验装 涌出 置Ⅱ的测量结果比理论值偏大。 50% 20 mL KI 喷射力不足 (5)可能的原因是 喷射高，“牙 50% 12 mL KI (写一点)，改进的措施有 膏”连续 (写一点)。 (1)表中x为 类型3利用控制变量法的探究(2023.29) (2)实验1、2、3是探究 对“牙 9.某校化学兴趣小组为元旦晚会准备了“大象牙 膏”喷射效果的影响。使用MnO2作为催化 膏”趣味实验。在实验时发现泡沫未出现“牙 剂，“牙膏”喷射无力的原因可能是 膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行 了探究。 (3)对比实验4和实验 (填序号)，可 任务一“大象牙膏”的实验原理 知发泡剂的量会影响“牙膏”喷射效果。 【实验原理)如图所示，过氧化氢溶液与发泡剂 【实验结论】实验 (填序号)中“大象 (洗洁精)在催化剂作用下迅速分解放出大量 牙膏”喷射能达到最佳效果。 【实验反思】过氧化氢溶液浓度越大，腐蚀性越 氧气，使发泡剂膨胀喷涌而出： 强。实验应注意 (填字母序号)。 子“大象牙膏” A.进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入 过氧化混合 眼睛 发泡剂 催化剂 氢溶液 B.当“牙膏”喷出时，不要立刻触摸以免烫伤 C.清理“牙膏”时，须戴手套避免接触皮肤 118 10.（2025贺州二模)学习了酸碱盐之后，化学兴 自上而下依次为 趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指 红色、蓝色、黄 示剂的项目式学习。 ③ 色，静置约20分 【查阅资料】 钟仍无明显变化 I.黑枸杞汁液的变色范围如表： 自上而下为无 pH ≤34~56~89~11 12 ≥13 ④ 10 5 色、红色 溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色 黄色 ⑤ 10 10 红色 Ⅱ.饱和Na2CO3溶液的pH=11。 自上而下依次为 【活动一】制取试剂 红色、蓝色、黄 利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研 碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 6 10 15 色，静置约6分 (1)提取黑枸杞的汁液，需用酒精而不用水浸 钟只剩红色、 泡的原因是 黄色 (2)向pH=12的无色溶液中滴加黑枸杞汁 【解释与结论】(3)向滴有黑枸杞汁液的盐酸 液，溶液颜色变为 中滴入NaOH溶液后，发生反应的化学方程 【活动二】应用试剂 式为 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶 液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个 (4)实验①②③的目的是 “彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩 虹管”效果的因素进行探究。 (5)上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是 查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持 (填实验序号)。 时间越长，效果越好。 黑枸杞汁液NaOH溶液 【活动三】拓展延伸 老师向滴有黑枸杞汁液的盐酸和CaCL2的混 振荡 红色 合溶液(pH=2)中逐滴加入饱和Na2CO3溶 盐酸 一蓝色 黄色 液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图 向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴 所示。 入5滴黑枸杞汁液，振荡，再逐滴滴入约3mL ↑沉淀或气体 一定质量分数的NaOH溶液之后，记录溶液 的质量/g 颜色。 盐酸中溶 NaOH溶液 实验 质的质量 中溶质的质 溶液颜色 序号 bNa,CO,溶液的质量/g 分数/% 量分数/% (6)加入饱和Na2C03溶液的质量为ag时， ① J 红色 所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有的溶质 自上而下依次为 红色、蓝色、黄 是 (填化学式)。 ② 10 色，静置约6分 (7)加入饱和Na2C03溶液的质量由0至bg 钟只剩红色、 的过程中，溶液颜色的变化情况是 黄色 119 类型4物质的制备与性质 将光亮的银 金属活动 11.我国早在明嘉靖年间就开始用黄铜铸钱，同 ② 丝、锌丝插入 性：Zn>Cu 学们对黄铜的性质、冶炼、组成等方面产生了 X溶液中 >Ag 兴趣，并展开了项目化学习。 任务一探究黄铜的性质 【交流讨论】(5)方案①中不能得出Zn>Cu> 【查阅资料】《天工开物》记载“凡红铜（纯铜） Ag的结论，还需补充一个实验，该实验用到 升黄（黄铜，铜锌合金）而后熔化造器”。 的试剂是 (写名称)。 【实验探究】 (6)写出①中发生反应的化学方程式： (1)小组同学收集了某种黄铜样品，与纯铜片 相互刻画，发现纯铜片表面有划痕。根据实 任务四 保护金属资源 验可知，黄铜的硬度比纯铜的硬度 【拓展延伸】(7)我国是最大的铜消费国，而 (填“大”或“小”)。 铜的储量仅占世界总储量的5.53%，请你对 (2)黄铜的色泽和黄金相似。鉴别黄铜和黄 金属资源的利用和保护提一条合理化建议： 金的物理方法是 任务二了解黄铜的冶炼方法 12.(2022北部湾)纯碱是一种重要的化工原料， 【查阅资料】《天工开物》也是最早论述黄铜 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途 的著作：“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐 等开展项目式学习。 熔化，冷定取出，即成黄铜。” 任务一了解纯碱的制备一“侯氏制碱法” 【小组讨论】 “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化 (3)“倭铅”是 (填化学式)。 钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化 任务三探究锌、铜、银的活动性 铵(NH,C),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 【访问老师】金的溶液很少见，因此用银代替 (1)纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）。 金进行实验。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 【实验探究】 (填字母序号)。 小组同学设计了如图所示的①、②两个实验 A.Cl,B.NH C.S02 D.CO, (金属丝均光亮)。 任务二探究纯碱的性质一Na,C03溶液 锌丝 铜丝 银丝 锌丝 银丝 呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存 在较多的OH。 稀硫酸 X溶液 ②Na,CO3在水中全部解离出Na和CO号。 ③CaCL,溶液呈中性，Ca+、Cl对溶液的酸碱 (4) 性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H,0单独起作用，产生较 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 多的OH,使溶液呈碱性。 将光亮的银 锌排在氢 猜想二：Na*与H,0作用，产生较多的OH,使 丝、铜丝、锌 ① 前，铜和银 溶液呈碱性。 丝插入稀硫 排在氢后 猜想三： 酸中 120 【实验探究】 ⑤ 6% 50 11.27 实验操作 实验现象 实验结论 ⑥ 6% 60 11.30 (1)向试管中加入一定量 ⑦ 10% 20 11.22 溶液无明 猜想 的蒸馏水，滴入2滴酚酞 显变化 不成立 ⑧ 10% 40 11.46 溶液 ⑨ 10% 70 11.50 (2)向试管中加入一定量 溶液无明 猜想二 【解释与结论】(1)实验①、②、③对比，可得 的NaCl溶液，滴入2滴 显变化 不成立 出的结论是 酚酞溶液 (3)①向试管中加人一定 ①溶液由 (2)要证明Na,C0,溶液的溶质质量分数变化 无色变为 量的Na,C03溶液，滴入 与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 红色 猜想三 2滴酚酞溶液 ② 成立 ②往①所得溶液中逐滴 【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 加入CaCL溶液至过量 (填字母序号)。 A.NaCl B.NaOH 【解释与结论】同学们和老师交流，得知C0 C.K,CO D.CaCO3 和H,0作用，产生较多的OH和另一种阴 类型5反应后物质成分的探究 离子。 13.(2025绥化)某校化学教师为培养学生的自 【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结 主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物 论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可 质受热分解。同学们利用A虹搜索相关内容， 得出：NaCO,溶液中含有的阴离子是 得知草酸亚铁晶体(FeC,04·2H,0)受热易 分解，决定以“FeC,04·2H,0受热分解”为主 任务三探究纯碱的用途—用于生产洗 题展开探究。 涤剂 查阅资料：I.FeC,04·2H,0受热分解生成 【查阅资料】Na,CO3可用于生产洗涤剂。 四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Na,CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性 Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水 越强，去油污效果越好。 会变成蓝色。 【实验探究】兴趣小组继续对影响NaC0,溶 【提出问题】FeC2O4·2H,0受热分解的产物 液去油污效果的因素进行探究。 有哪些？ 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 【猜想与假设】(1)FeC,04·2H20受热分解 2%、6%和10%的Na,C0,溶液，并测定溶液 的产物有H,0、C02、C0和 (写化 pH,记录数据如下表： 学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进 实验编号溶质质量分数溶液温度（℃）溶液pH 行实验 ① 2% 20 10.90 FeC,0,·2H,0 ② 2% 40 11.18 ③ 2% 60 11.26 清 硫酸铜 石灰水 ④ 6% 20 11.08 121⑤Ca0HCl(或H,S0,或C0,等)⑥C0,Ca(OH), [或Ba(OH)2]⑦NaCO,(或KCO3)HCI 3.①C0②H,0③H0④Ca0⑤Na2C0 ⑥CuO ⑦HCI 分类训练 1.D2.C3.C4.A5.A6.B7.C8.C 9.(1)置换(2)C02+2Na0H一Na,C03+H,0 10.(1)Ca(0H)2 (2)某些非金属氧化物能与碱反应生成盐和水 (3)Cu0+H2 SO=CuSO+H2O[Cu(OH)2+H2 SO -Cs0,+2H,0](4)①⑤⑥⑦ 题型三实验图表数据分析 1.B2.A3.D4.A5.C6.B7.C8.C 题型四短文阅读 催化剂 1.(1)不能(2)N2+3H2 高温，高症2NH, -3价 (3)A(4)C0(NH,)2 2.(1)A(2)有机物90：11(3)双氢青蒿素(4)-1 (5)乙瞇(6)温度 3.(1)F0(2)不断运动(3)熟石灰（或消石灰） Ca(0H),+2HC1=CaCL,+2H,0(4)干燥 4.(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)4(3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (4)H,0二氧化碳（或C02) 5.(1)氢元素以氢原子的形式嵌在FeTiO3中 (2)H,2H,0通电2H,↑+0，↑氨气（合理即可） (3)合金（或不锈钢，合理即可） 6.(1)H20、C02(2)混合物(3)氮气（合理即可）》 (4)C02+2Na0H-Na,C03+H20 (5)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的 二氧化碳的质量多 7.(1)元素(2)红(3)B (4)在相同的保存天数下，温度越高，酸奶的酸度越高 (5)BC 8.(1)石油(2)化学(3)有机合成材料(4)1：4 (5)甲醇具有腐蚀性（合理即可） （6)2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0 题型五物质的循环利用 1.C2.A3.B4.C 5.(1)碱(2)低(3)6Li+N,=2Li,N(4)锂、水 (5)27 6.(1)质量(2)化学能2：1 (3)C,H,澄清石灰水 (4)由化学方程式可知，反应①中，每6个水分子参与反 应会产生6个氢气分子，而6个氢气分子参与反应②只生 成4个水分子（或反应①中消耗水的量大于反应②中生 成水的量) 7.(1)N02(2)2:1(3)3N02+H20-2HN03+N030 (4)N0(5)形成酸雨（合理即可） 8.(1)C0,+H,催化剂C0+H,0(2)BCD(3)37.1 (4)吸收和利用C02:生成汽油，减少使用化石燃料（合理 即可) 9.(1)改变(2)H,0Zn(或锌)(3)1：8 (4)燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可） (5)不需要 题型六工艺流程 专题精讲 二、1.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应 更充分 2.(1)过滤漏斗引流(2)搅拌，防止因局部温度过高 造成液滴飞溅 分类训练 1.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)C0(或一氧化碳)(3)Mn0+H,S0,=-MnS0,+H,O (4)铁（或Fe)(5)回收利用 2.(1)Fe2+(2)Si0,和Fe(3)② (4)FeS0+Na,C03-FeC03↓+Na,S0,(5)过滤 3.(1)增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)NH,二氧化碳（或C02) (3)NH,C1碳酸氢钠在温度较低时溶解度较小，容易析 出（合理即可）(4)2 NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 4.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,=Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌 粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 5.(1)研成粉末（合理即可） (2)2HCl+CaCO,=CaCl,+H,0+CO,1 (3)不与盐酸反应(4)4(5)等于 (6)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸， 没有明显现象，说明CaCO,已洗净 6.(1)过滤(2)增大青蒿素与乙醚的接触面积，使溶解更 快，更充分(3)中药煎熬的温度高于60℃，青蒿素在此 温度下会分解，失去药性(4)乙醚沸点低于60℃ (5)乙醚(6)化学合成产量高，不受季节影响（合理即可） 7.(1)增大反应物间接触面积，加快反应速率，使反应更充 分(2)延展性(3)提高锌元素的利用率(4)D (5)NaCl(或氯化钠) (6)弱“酸洗”时铜网表面的粉末中锌能与酸反应而铜 不反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等，合理即可） 8.(1)金的化学性质稳定(2)酸雨(3)置换反应 (4)Cu0+H,S04=CS0,+H20(5)过滤 (6)稀硫酸（合理即可） 9.（1)将炉甘石粉碎（合理即可） (2)2C+ZaC0,高温Za+3C0↑(3)锌原子间的间隔变小 (4)锌的金属活动性比铁和铜强，冶炼难度大（合理即可） (5)Cu2+、Ag*(或铜离子、银离子) 10.(1)防止MgCl2与Na,C0,反应生成MgC0,沉淀，导致 制取的Li,CO3不纯(2)CaCl(或氯化钙) 1.3g (3100g+1.3g ×100% (4)①减少Li,C03的溶解（或提高Li2CO3的析出量等） ②滤纸要紧贴漏斗内壁（合理即可） (5)氯气（合理即可） 题型七实验探究 1.(1)硫酸+碳酸氢铵(2)①2.0g碳酸钙粉末②相同 条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、 量更多（合理即可）(3)205.4(4)硫酸 (5)可控制反应速率（或能使反应更平稳等，合理即可） (6)作氮肥（合理即可） 2.（(1)呼吸(2)氧气分子之间有间隔 (3)它们都可以与C02发生反应（或它们都是碱） (4)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(5)除去氧气中 混有的H,O,(或便于观察产生氧气的快慢或降低氧气的 7 温度)(6)制氧室内气体增多，压强增大，使过氧化氢溶 液与二氧化锰分离(7)氢氧化钙是否有效（从试剂是否 有效或设备是否完好的角度回答) 3.(1)C02+Ca(0H),=CaC03↓+H,0 (2)酸(3)①碳酸钙（或CC02)②有气泡产生 (4)柠檬酸酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸 性较强，存在安全隐患，如腐蚀等问题（合理即可） (5)等质量的白色固体样品和碳酸氢钠分别与等体积、等 浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变化几乎一致，且均比碳 酸钠反应时压强变化大(6)碳酸氢钠价格比碳酸钠低， 且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧烈，能快速产生 气体，实现气球充气（合理即可） 4.(1)氢氧化钠固体溶于水放热(2)氧气（或02） (3)不复燃(4)氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构 成，在化学反应中氢氧根离子作为一个整体（合理即可） (5)生成的氢气使管内压强增大（或反应放热使油脂软化 等，合理即可)(6)C02+2Na0H一Na,C0,+H,0避 免与酸接触（或避免明火等，合理即可） 5.(1)碱(2)红(3)①100②碳酸氢钠（或NaHC03) (4)①NaHC03+HCl=NaCl+H,0+C0,↑②H (5)碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水有剧毒的氯 化钡 6.(1)Na,CO3NaHCO3 (2)Na2 CO,+CaCl2 =CaCO3 +NaC1(3)NaHC0,84%偏小 (4)3(5)碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠 与稀盐酸反应产生的气体多(6)碳酸氢钠能与酸反应， 碳酸氢钠受热易分解 7.(1)氧气（或O,)(2)氢氧化钠溶液（或Na0H溶液） (3)先增大后减小（合理即可）(4)2Na0H+C02 Na,C02+H,0 (5)氢氧化钠固体溶于水或氢氧化钠固体与稀硫酸反应 放热，均会使装置内温度升高，C(OH)2的溶解度降低 有溶质氢氧化钙析出，澄清石灰水也会变浑浊（合理即 可)将实验装置放入冰水中进行实验（合理即可） (6)腐蚀性 8.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2(2)不能位置调换后， 碱石灰同时吸收水蒸气和二氧化碳，无法得出二氧化碳 和水的质量(3)5.14(4)49 ×100% ab (5)装置Ⅱ中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸 气在装置末端连接装有碱石灰的干燥管（合理即可） MnO, 9.任务一：【实验原理】2H,0222H,0+02↑ 任务二：【实验探究】(1)30 (2)催化剂种类二氧化锰难溶于水，与过氧化氢接触面 积较小，反应速率较慢 (3)5【实验结论】5【实验反思】ABC 10.（1)黑枸杞色素易溶于酒精（合理即可）(2)绿色 (3)HCI+NaOH =NaCl+H,O (4)验证相同溶质质量分数的稀盐酸与不同溶质质量分 数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响 (5)③(6)NaCl、CaCl, (7)由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变 成蓝色 11.（1)大(2)比较硬度（合理即可）(3)Zm (4)①银丝、铜丝表面无明显现象，锌丝表面有气泡产生 ②锌丝表面有红色物质析出，银丝表面无明显现象 (5)银丝和硫酸铜溶液（或铜丝和硝酸银溶液，合理即可） (6)Zn+H2S04=-ZnS04+H21 (7)回收和利用废旧金属（合理即可）》 8 12.任务一：(1)盐(2)BD任务二：【提出猜想】C0和 H20作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性 【实验探究】(3)②产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 【拓展与延伸】CO号、OH和HC0 任务三：【解释与结论】(1)溶质质量分数相同时，溶液温 度越高，碳酸钠溶液碱性越强 (2)①④⑦【拓展与应用】BC 13.(1)F0(2)验证（或证明或检验）分解产物中有水蒸 气(3)C0还原C0也有CO,生成，会使澄清石灰水 变浑浊，无法证明FeC,O,·2H,0受热分解有C0,生成 (4)缺少尾气处理装置（或没有尾气处理装置） (5)固体表面有气泡产生 (6)C0和部分Fe0在高温条件下反应生成了Fe(或CO 在高温条件下将部分FeO还原成Fe,合理即可) (7)氧气浓度（或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小等） (8)3.6≤n≤4.0 14.【反应原理】Na2C03+H2S0,=Na2S0,+H20+C02↑ 【分析与讨论】(1)除去C02中的水蒸气C防止C0, 溶于水、与水反应，造成实验误差恢复至室温，调节水 准管高度，使其与量气管内液面相平(2)GABCD (3)加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，过滤，将滤渣洗 涤，干燥，称量所得固体质量（合理即可） 15.(1)z延展(2)①铁（或Fe)Fe+H,S04FeS0,+H2↑ ②气泡产生铝（或A1)(3)①96.4% ②若没有干 燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得 的质量减少值大于实际生成的氢气质量，从而使测得的 样品中铝的质量分数偏大 题型八计算题 一、技巧性计算 【典例1】B 跟踪训练 1.B2.C 【典例2】D 跟踪训练 3.B4.D 【典例3】B 跟踪训练5.B6.C 【典例4】B 跟踪训练 7.C 【典例5】D 跟踪训练8.B 自主检测1.A2.A3.B4.C5.D 二、有关化学方程式的计算 分类训练 1.(1)1:1(1分)4：1(1分) (2)解：设用该方法制备90gC至少需要C的质量为x。 T0,+3C高温C+200↑ …(1分) 36 60 x 90g… (1分) 36x 6090g …(1分) x=54g …(1分)》 答：用该方法制备90gTC至少需要C的质量为54g。 2.(1)产物为水，无污染(1分)(2)不属于(1分) (3)解：设理论上需要NaBH,的质量为x。 NaBH,+2H,0NaB0,+4H2↑…(1分)》 38 8 x 12t …(1分) 38 …(1分) 812t