海南华东师范大学澄迈实验中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高二化学核心知识，融合稀土元素、软包电池材料等科技前沿与食品添加剂、咖啡成分等生活应用，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/40分|原子结构、有机基础、物质分离、配合物|结合生活（如三聚氰胺食品添加剂）与科技（冠醚离子识别），考查基础概念与辨析能力| |非选择题|5题/60分|电子排布、晶体结构、有机合成、实验制备|突出综合应用，如乙酰乙酸乙酯制备实验（科学探究）、槲皮素合成路线分析（证据推理），体现结构决定性质的化学观念|

华迈中学高二下期中考试 化学答题卡 学 校 准考证号 姓 名 班级 条码粘贴处 考场」 座位号 注 选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑 意 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 事 效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 3、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■ 错误填 缺考标记 涂☑X三 是否借读☐ 第一部分客观题（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B[C][D] 5A[B]C][D] 9 [A][B][C][D] 2BC]D 6A][B]C][D] 10ABCD☑ 3A▣BIOD] 7A▣BCD 11[A][B]C][D] 4 AJB][C]D] 8A[BC[D] 12AB]OD☑ 13A☐B☐CD 14A▣B☐CD] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 15.(10分) (1) (2) (3) (4) 16.(共14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) (7) 17.(共10分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)》 19. (共12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 华迈中学高二下期中考试试卷 化 学 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：陈果 审题人 ：李晓玲 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Ti：48 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.人类对核外电子运动的认知不断进步。其中说法正确的是 A. 电子在线性轨道上绕核运动 B. 电子从激发态跃迁到基态时产生吸收光谱 C. P能级的轨道相互平行，能量相等 D. 原子中没有运动状态完全相同的电子 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.氯化钠 D.三聚氰胺 3.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.蛋白质和淀粉 B. 氢氧化钠溶液和乙醇 C.油脂和水 D. 苯和溴苯 4.反应条件决定反应断键位置，乙醇与氧气在铜催化反应中，断键方式是 A.键①和③断裂 B.键①断裂 C.键②和④断裂 D.键②断裂 5.不同的冠醚空腔大小不同，可适配不同大小的阳离子，以对其识别。冠醚的命名规则为：成环原子数—冠—氧原子数。某冠醚c的空腔直径为260～320pm，其合成方法如下。 已知部分碱金属离子直径： 152pm 276pm 334pm,下列说法错误的是 A. 在水中的溶解性： B. a与b发生取代反应生成c C. c的名称是18—冠—6 D. c可用于识别和 6.如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 A. 该叶绿素的配体有4个 B. 该叶绿素属于超分子 C. 该叶绿素是配合物，其配位数为4 D. 该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀 7.咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因的分子式为（ ） A. B.C8H10N4O2 C. D. 8.物质的结构决定性质，下列结论不正确的是 A.热稳定性：金刚石大于碳化硅晶体 B.碱性：小于 C.沸点：高于Rb D.酸性：小于 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列叙述正确的是 A．酒越陈越香与酯化反应有关 B．聚氯乙烯能使溴水褪色 C.丁烷没有同分异构体 D．甲烷与氯气反应产物均为油状液体 10.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是非极性分子 11.提纯下列物质所用试剂、方法不可行的是（括号内为杂质） A．苯(苯酚)；NaOH溶液；分液 B．乙醇(H2O)；CaO；蒸馏 C．KNO3(NaCl)；H2O；重结晶 D．乙烷(乙烯)；酸性高锰酸钾溶液；洗气 12. L-抗坏血酸(维生素C)易溶于水，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。下列说法正确的是 A.X分子中所有原子共平面 B.1molY转变成X至少需要 C.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 D.1molY充分燃烧至少需要 13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正四面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF 14.在容积为1 L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 mol O2(放热反应)分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时O2的平衡转化率 Ⅰ 恒温恒容 a% Ⅱ 恒温恒压 b% Ⅲ 恒容绝热 c% A.达平衡时的速率：Ⅰ>Ⅲ B.O2的转化率：Ⅱ> Ⅰ>Ⅲ C.平衡常数：Ⅱ>Ⅰ D.平衡时SO3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ 三、非选择题：共5题，60分。 15.(10分)镧系元素包括镧、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。 （1）钕(Nd)属____区元素，基态钕原子中未成对电子数为_____，基态Nd3+离子的价电子排布图为____________________。 （2）根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是__________________________________。 （3）钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段 ______ (填标号)。 A. 质谱 B. 红外线光谱 C. X射线衍射 D. 原子光谱 （4）稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有____种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为______形。 16.(14分 )天然矿物有着丰富多彩的晶体结构。结合所学知识，回答下列问题。 （1）SiO2在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的SiO2_______冷却形成的(填“缓慢”或“快速”)。 （2）已知一束入射光在方解石中分解成两束偏振方向互相垂直、折射角不同的光，这种现象称为双折射。而普通玻璃却不能产生双折射现象，是因为方解石晶体具有___性。 （3）KCl和NaCl都是盐湖中常见的矿物盐。KCl、NaCl、AlCl3的熔点从高到低顺序依次为___________，原因是_______________________________________________。 （4）富马酸、马来酸(结构分别如图A、B所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 ①极性：富马酸___________马来酸(填“>”、“<”或“=”)。 ②1个富马酸分子中含有_______个б键。 （5）已知Sn与C同族，按照酸碱电子理论，SnCl2也属于酸，其空间结构为____，中心原子的杂化方式为_______，可采用_______实验获得SnCl2的键长和键角数据。 （6）红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如左下图所示，则砷化镍化学式为：_______，As的配位数是_______。 （7）TiO2在自然界中存在三种矿石，其中金红石的晶胞结构如右上图。TaO2的晶胞结构与其相似，也可用右上图表示。TaO2与金红石的晶胞体积比约为1.065，TaO2与金红石的密度比约为2.5，则Ta的相对原子质量为_______。 17.(10分)按要求回答下列问题 （1）烃A是N95口罩原料之一，分子的球棍模型如右图。 ①A的名称是___________,A分子中最多有_____个原子共面。 ②A能够使溴水褪色，发生的反应类型是_______。 ③A在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式是______________________。 （2）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示： ①酚酞的分子式为：_______。 ②从结构上看酚酞不能发生_______反应。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 ③酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的_______醚键(填“是”或“不是”)。 ④写出酚酞与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_______________。 18(12分).乙酰乙酸乙酯()，又称双乙乙酯，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理如下：，制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如图所示。 已知：①几种物质的部分性质如表所示。 物质 沸点/℃ 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 77.2 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 181(温度超过95℃，易分解) 130 微溶 乙酸 118 60 易溶 ②10乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8 g和少量乙醇。 ③CH3COCH2COOC2H5亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。回答下列问题： (1).仪器X的名称是_______；仪器Z的作用是_______。 仪器Z的冷凝水从_______端进入(填图中字母“a”或“b”)。 (2).制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为_______(填序号)。 A. 酒精灯直接加热 B. 水浴加热 C. 垫陶土网用酒精灯加热 D. 油浴加热 (3)仪器Y盛放碱石灰的作用是__________。 (4)乙酸的相对分子质量小于乙酸乙酯，但它的沸点更高，其原因是______________。 (5) 亚甲基上的H有一定的酸性，其原因是_______________。 (6)本实验中迅速加入切细的金属钠(钠颗粒)；有的实验是在圆底烧瓶中将金属钠与二甲苯(沸程138～145℃)共热，待钠熔化后，再用力来回振摇圆底烧瓶，制得细粒状钠珠。这样做的目的是_________________。 (7) 反应结束后，滴加50%硫酸至混合液呈弱酸性的原因是____________________。 (8) 经提纯后，最终得到3.40 g乙酰乙酸乙酯，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为_______(保留两位有效数字)。 19..（14分）蕨类中含有很多具有药用价值的物质，槲皮素是一种抗病毒中药，其合成路线如下 已知：+ (其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)，回答下列问题： （1）C的分子式为_______，E中官能团的名称是_______。 （2）A→B反应的试剂和条件为_______，B中官能团的结构简式为_______。 （3）补充完整检验B中溴元素的实验操作：取少量B，加入NaOH固体共热，再加入少量水使溴代烃水解，______________________________________________。 （4）D→E的反应类型为________________。 （5）C→D的化学方程式是____________________________。 （6）已知E→F的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是_______。 （7）一种同时符合下列条件的E的同分异构体有_________种。 a.能发生银镜反应 b.酸性条件下发生水解反应产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 （8）设计一条由为原料(其他无机试剂任选)合成的合成路线_______。 (合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物 第7页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026华迈高二下期中考化学月考试题参考答案 选择题 1-8 每题2分。9-14 每题4分，少选2分，有错不得分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C A D C B B 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A CD D B AD BD 15.【10分】（1） f(1分) . 4(1分) . (2分) （2）4f7轨道半充满，能量较低(2分) （3）D (2分) （4） 2(1分) 哑铃(1分) 16.【14分】（1）快速(1分) （2）各向异(性)(1分) （3） ①. NaCl>KCl>AlCl3(1分) ②. NaCl和KCl为离子晶体，熔化需破坏离子键，而AlCl3为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力比离子键弱，故AlCl3熔点最低；K＋半径大于Na＋，故KCl离子键弱于NaCl，因此熔点NaCl>KCl (2分) （4） ①. < (1分) ②. 11(1分) （5） ①. V形(1分) ②. sp2杂化(1分) ③. X射线衍射(1分) （6） ①. NiAs(1分) ②. 6(1分) （7）181(2分) 17. 【10分】（1）①. 丙烯(1分) 7(1分) ②. 加成反应(1分) ③. (2分) （2） ①. (1分) ②. C(1分) ③. 不是(1分) ④ 3NaOH→(2分) 18. 【12分】（1） 恒压滴液漏斗(1分) 冷凝回流(1分) a(1份) （2） B(1分) （3） 防止空气中的水蒸气进入反应体系(1分) （4）乙酸分子间存在氢键，而乙酸乙酯分子间不存在氢键，氢键的作用力强于范德华力，导致乙酸的沸点更高(1分) （5）亚甲基两端的羰基和酯基都是吸电子基团，使得亚甲基上的键极性增强，易电离出H+(2分) （6） 增大钠与乙醇的接触面积，加快与乙醇的反应速率(1分) （7）使制备时产生的乙酰乙酸乙酯的钠盐转化为乙酰乙酸乙酯(1分) （8），化学反应方程式为，可得理论上生成n(乙酰乙酸乙酯)=，质量m=，因最终得到的乙酰乙酸乙酯3.40 g，所以上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为 (2分) 19.【14分】（1）.C7H8O(1分) （酚）羟基和(酮)羰基(1分) （2）液溴、Fe粉(或FeBr3)(1分) (1分) （3）冷却后，加入稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素(1分) （4）.取代反应(1分) （5）+(CH3CO)2O+CH3COOH(2分) （6）中和，使反应平衡向右移动，提高产率(1分) （7）9 (2分) （8）(3分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 华迈中学高二下期中考试18．（共14分） （1）_______________ ____________________ _______ （2） (3) （4） （5） （6） （7）___________________________________________ （8）______________ 19． （共12分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)_____ (8) _________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 15. (10分) （1）______ _________ __________________________ （2）________________________________________________ （3） （4） 16．（共14分） (1) （2） （3） ____________________________ ____ （4） ①____________ ②___________ （5） ___________ _______ ________________ （6） ___________ ___________ （7）__________ 17．（共 10分） （1）① ②________________ ③____________________________________________________ （2） ①________________ ②_______________ ③ ④_________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第一部分 客观题（请用2B铅笔填涂） 化学答题卡 学 校 姓 名 班 级 考 场 座位号 准考证号 条码粘贴处 注 意 事 项 1、选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 ` 1 A B C D 5 A B C D 9 A B C D 2 A B C D 6 A B C D 10 A B C D 3 A B C D 7 A B C D 11 A B C D 4 A B C D 8 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $华迈中学高二下期中考试试卷 化学 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：陈果 审题人：李晓玲 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16N:14Ti:48 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.人类对核外电子运动的认知不断进步。其中说法正确的是 A.电子在线性轨道上绕核运动 B.电子从激发态跃迁到基态时产生吸收光谱 C.P能级的轨道相互平行，能量相等 D.原子中没有运动状态完全相同的电子 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.氯化钠 D.三聚氰胺 3.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.蛋白质和淀粉 B. 氢氧化钠溶液和乙醇 C.油脂和水 D.苯和溴苯 4.反应条件决定反应断键位置，乙醇与氧气在铜催化反应中，断键方式是 A.键①和③断裂 HH B.键①断裂 HCc②0H ① C.键②和④断裂 ③ D.键②断裂 HH 5.不同的冠醚空腔大小不同，可适配不同大小的阳离子，以对其识别。冠醚的命名规 则为：成环原子数一冠一氧原子数。某冠醚c的空腔直径为260~320pm,其合成方法 如下。 第1页/共8页 OH KOH △ OH (a) (b) (c) 已知部分碱金属离子直径：Lit152pmK*276pmCs*334pIm,下列说法错误的是 A.在水中的溶解性：a>b B.a与b发生取代反应生成c C.c的名称是18一冠一6 D.c可用于识别K+和Cs 6.如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 H CH2 CH3 C2H5 Mg H N CH3 A.该叶绿素的配体有4个 B.该叶绿素属于超分子 H COOCH3 O C.该叶绿素是配合物，其配位数为4 D.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀 7.咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因 中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。 则咖啡因的分子式为() 100 96 A.C,H,N,O 80 60 B.CHINO2 58 C.CHo N2Oa 20 194 0 D.CH NO2 40 80120160200 质街比 8.物质的结构决定性质，下列结论不正确的是 A.热稳定性：金刚石大于碳化硅晶体 第2页/共8页 B.碱性：CH,CH2-NH2小于CH-NH C.沸点：Na高于Rb D.酸性：CH COOH小于FCH,COOH 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列叙述正确的是 A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.聚氯乙烯能使溴水褪色 C.丁烷没有同分异构体 D.甲烷与氯气反应产物均为油状液体 10.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序 数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q 同主族。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Q>W>M>X W B.简单氢化物的稳定性：M>W>Q M、 C.第一电离能：W>Z>Y MM D.W3是非极性分子 11.提纯下列物质所用试剂、方法不可行的是（括号内为杂质） A.苯（苯酚）；NaOH溶液；分液 B.乙醇(H,0)；Ca0;蒸馏 C.KN0,(NaC1);H,0;重结晶 D.乙烷（乙烯）；酸性高锰酸钾溶液；洗气 12.L-抗坏血酸（维生素C)易溶于水，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。下列说法正 确的是 HO HO HO 脱氢，H( 加氢 HO OH X(L一抗坏血酸) Y(L一脱氢抗坏血酸) A.X分子中所有原子共平面 B.1molY转变成X至少需要1molH, C.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 D.1mo1Y充分燃烧至少需要100.8LO, 13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 第3页/共8页 E oNa●Cl CaF2晶体（●Ca2+oF) 金刚石 由E原子和F原子构成 的气态团簇分子模型 A.在NaC1晶体中，距C1一最近的Na形成正四面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D.该气态团簇分子的分子式为EF 14.在容积为1L的密闭容器中，投入2mo1S0,和1mo102(放热反应)分别在以下不 同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时02的平衡转化率 恒温恒容 a% 恒温恒压 % Ⅲ 恒容绝热 c% A.达平衡时的速率：I>I B.02的转化率：IⅡ>I>Ⅲ C.平衡常数：II>I D.平衡时S0,的体积分数：I<II 三、非选择题：共5题，60分。 15.(10分)镧系元素包括镧、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学 知识，回答下列问题。 己知：基态钕Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为xe]4f6s2、[Xe]4f75d6s2。 (I)钕Cd属区元素，基态钕原子中未成对电子数为，基态Nd+离子的价 电子排布图为 (2)根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为 4f86s2的原因是 (3)钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段 (填标号)。 第4页/共8页 A.质谱 B.红外线光谱 C.X射线衍射 D.原子光谱 (4)稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于B和N之间的第二周期的 元素有种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为 形。 16.(14分)天然矿物有着丰富多彩的晶体结构。结合所学知识，回答下列问题。 (1)Si0,在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的Si0, 冷却形成 的（填“缓慢”或“快速”）。 (2)已知一束入射光在方解石中分解成两束偏振方向互相垂直、折射角不同的光，这 种现象称为双折射。而普通玻璃却不能产生双折射现象，是因为方解石晶体具有性。 (3)KCl和NaC1都是盐湖中常见的矿物盐。KCl、NaCl、AlCl3的熔点从高到低顺序 依次为 ,原因是 (4)富马酸、马来酸（结构分别如图A、B所示）和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 COOH HOOC HOOC、 COOH A B ①极性：富马酸 马来酸（填“>”、“<”或=）。 ②1个富马酸分子中含有 个6键。 (5)已知Sn与C同族，按照酸碱电子理论，SnCl2也属于酸，其空间结构为，中 心原子的杂化方式为 ,可采用 实验获得SnCl2的键长和键角数据。 (6)红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如左下图所示，则砷化镍化学式为： As的配位数是 OAs 609 ●Ni (7)TiO2在自然界中存在三种矿石，其中金红石的晶胞结构如右上图。TaO2的晶胞结 构与其相似，也可用右上图表示。TaO2与金红石的晶胞体积比约为1.065，TaO2与金 红石的密度比约为2.5，则Ta的相对原子质量为 第5页/共8页 17.(10分)按要求回答下列问题 (1)烃A是N95口罩原料之一，分子的球棍模型如右图。 ①A的名称是 ,A分子中最多有个原子共面。 ②A能够使溴水褪色，发生的反应类型是 ③A在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式是 (2)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示： HO ①酚酞的分子式为： ②从结构上看酚酞不能发生 反应。 A.取代反应B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应 ③酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的 醚键（填“是”或“不是”）。 ④写出酚酞与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 18(12分).乙酰乙酸乙酯(CH,COCH,COOC,H;),又称双乙乙酯，实验室制备乙酰乙 酸乙酯的反应原理如下：2CH,C00C,H,C4 CHN>CH,C0CH,C00C,H+CH,CH,OH, 制备装置（烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液）如图所示。 搅拌器 50%乙酸 10mL乙酸乙酯 含少量乙醇 钠珠粒 已知：①几种物质的部分性质如表所示。 物质 沸点/℃ 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 77.2 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 181(温度超过95℃，易分解) 130 微溶 乙酸 118 60 易溶 第6页/共8页 ②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。 ③CH3COCH2COOC2H5亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的 钠盐。回答下列问题： (1).仪器X的名称是 ；仪器Z的作用是 仪器Z的冷凝水从 端进入（填图中字母“a”或“b”)。 (②)制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为 (填序号)。 A.酒精灯直接加热B.水浴加热 C.垫陶土网用酒精灯加热 D.油浴加热 (3)仪器Y盛放碱石灰的作用是 (4)乙酸的相对分子质量小于乙酸乙酯，但它的沸点更高，其原因是 (5)CH,COCH,COOC,H亚甲基上的H有一定的酸性，其原因是 (⑥)本实验中迅速加入切细的金属钠（钠颗粒）：有的实验是在圆底烧瓶中将金属钠与二甲 苯（沸程138~145℃）共热，待钠熔化后，再用力来回振摇圆底烧瓶，制得细粒状钠珠。 这样做的目的是 (7)反应结束后，滴加50%硫酸至混合液呈弱酸性的原因是 (8)经提纯后，最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为 (保留两位有效数字)。 19.(14分)蕨类中含有很多具有药用价值的物质，槲皮素是一种抗病毒中药，其合成 路线如下 CH3 CH3 CH3 C7Hg→C7HBr (CH3C0)20 AICl3 CH: A OH OCCH? OH D E C2HONa 吡啶 G 第7页/共8页 R2 R CCH3 R2COR3 R CCH=COR3 己知： C2H50Na→ 0 (其中R、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)，回答下列问题： (1)C的分子式为，E中官能团的名称是 (2)A→B反应的试剂和条件为 ,B中官能团的结构简式为 (3)补充完整检验B中溴元素的实验操作：取少量B,加入NaOH固体共热，再加入 少量水使溴代烃水解， (4)D→E的反应类型为 (5)C→D的化学方程式是 (6)己知E→F的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是 (7)一种同时符合下列条件的E的同分异构体有 种。 a.能发生银镜反应 b.酸性条件下发生水解反应产物之一能与FCl溶液发生显色反应 (8)设计一条由 CH3为原料（其他无机试剂任选）合成 的 CH-CH2 合成路线 (合成路线常用的表示方式为：A→B… 反应试剂 反应条件 →目 标产物 第8页/共8页