精品解析：海南儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测化学试题

儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是 A. 光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B. MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C. 汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D. 5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．光伏发电的核心发电材料是单质硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，A错误； B．高分子化合物的相对分子质量通常达到上万，均苯三甲酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．石墨层内碳原子以共价键结合，层间靠范德华力作用，同时存在自由移动电子，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，C正确； D．砷化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 乙醇的结构简式： D. 乙炔的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基的电子式为，故A正确； B．乙烯的球棍模型为，题中给出的是空间填充模型，故B错误； C．乙醇的结构简式为：，题中给出的是乙醇的分子式，故C错误； D．乙炔中碳原子之间存在碳碳三键，则其电子式应为：，故D错误； 故选A。 3. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 解释 A 活性炭可用于除冰箱异味 活性炭具有吸附性，能吸附异味分子 B “杯酚”能分离和C70 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 键角： 中心原子杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附异味分子，因此可用于去除冰箱异味，解释正确，A不符合题意； B．“杯酚”的空腔大小与分子大小适配，可容纳但无法容纳，因此可分离二者，解释正确，B不符合题意； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，沸点较低；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高，因此沸点邻羟基苯甲醛小于对羟基苯甲醛，解释正确，C不符合题意； D．中心N原子、中心O原子的价层电子对数均为4，二者中心原子均为杂化，键角不同是因为中心N原子有1对孤电子对，中心O原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，D符合题意； 答案选D。 4. 我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜（熔点：-23.5℃）的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元（吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团）。下列说法不正确的是 A. 杯[4]吡咯纳米膜属于分子晶体 B. 吡咯分子中N原子的杂化方式为 C. 杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D. 溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯[4]吡咯分子熔点仅为-23.5℃，，因此属于分子晶体，A正确； B．题干明确说明吡咯分子中所有原子共平面，若N原子为sp3杂化，N和相连原子会呈四面体结构，不可能所有原子共平面；实际吡咯中N原子为sp2杂化，未杂化的p轨道参与形成共轭大π键，保证所有原子共面，B正确； C．杯[4]吡咯分子具有空腔结构，可通过分子间非共价作用力结合卤素离子，形成超分子，C正确； D．吡咯分子中含有N−H键，N电负性大，吡咯的N原子可以和水分子中的H形成氢键，吡咯N上的H也可以和水分子中的O形成氢键，D错误； 答案选D。 5. 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是 A. 壁虎爬墙与范德华力有关 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C. 石英玻璃的X射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 【答案】C 【解析】 【详解】A．壁虎脚掌上有很多细小刚毛，爬墙时刚毛与墙面产生范德华力达到支撑壁虎体重的目的，A正确； B．等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的电子、阳离子和电中性粒子组成的离子化气体状物质，具有良好的导电性和流动性，B正确； C．石英玻璃属于非晶体，所以石英玻璃的X射线衍射实验不能观察到尖锐的衍射峰，C错误； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，如表现出类似晶体的各向异性，D正确； 故选C。 6. 与在一定条件下发生自由基型取代反应。历程如下： ①引发 ②链反应 等 ③终止 等 以下说法不正确的是 A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B. 有两种结构 C. 产物之一为极性分子 D. 产物中可能出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl₂断裂共价键生成氯自由基需要外界提供能量，热辐射、光照均可提供所需能量引发反应，A正确； B．甲烷为正四面体空间结构，四个氢原子位置完全等效，因此只有1种结构，B错误； C．为不对称四面体结构，键的极性无法抵消，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．反应过程中会生成自由基，两个可相互结合生成，因此产物中可能出现乙烷，D正确； 故答案为：B。 7. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．趁热过滤除去苯甲酸溶液中的泥沙 B．除去甲烷中的乙烯 C．从石油中分离汽油、柴油 D．用乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，图示装置操作也正确，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，B错误； C．蒸馏时，温度计置于蒸馏烧瓶支管口，C错误； D．萃取剂必须与原溶剂（水）不互溶，且碘在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，乙醇与水以任意比例互溶，无法分层，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故答案选A。 8. 咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因的实验式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据咖啡因的质谱图可知其相对分子质量为194，则碳原子的个数为，氢原子的个数为，氮原子的个数为，氧原子的个数为，因此咖啡因的分子式为，实验式为。 【详解】根据分析知，咖啡因的分子式为，实验式为，故选B。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．名称是2-甲基丙烷，与2-甲基丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，A符合题意； B．名称是2-甲基丁烷，就是2-甲基丁烷本身，B不符合题意； C．分子式是C5H12，与2-甲基丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C不符合题意； D．分子式是C5H12，与2-甲基丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D不符合题意； 故合理选项是A。 10. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 4-甲基-1,3-戊二烯 B. 3-甲基-1-丁炔 C. 2,2-二甲基-4-戊醇 D. 邻氯甲苯 【答案】AB 【解析】 【详解】A．根据系统命名法可知：对于来说，甲基位于4号碳上，正确编号应优先使双键编号最小，其次取代基编号也尽可能小，因此的正确命名应为：4-甲基-1,3-戊二烯，A正确； B．根据系统命名法可知：对于来说，主链含有碳碳三键（在1号位），甲基在3号碳上，优先使碳碳三键编号最小，其次取代基编号也尽可能小，因此的正确命名应为：3-甲基-1-丁炔，B正确； C．根据系统命名法可知：对于来说，主链上有5个碳，优先官能团编号最小，羟基在2号碳上，2个甲基在4号碳上，因此的正确命名为：4,4-二甲基-2-戊醇，C错误； D．根据系统命名法可知：对于来说，需以苯为母体，按取代基字母顺序排列，其正确命名为：1-氯-2-甲基苯或2-氯甲苯； 故正确答案选AB。 11. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物分子的说法中正确的是 A. 一定共面的原子有15个 B. 一氯取代产物有10种 C. 分子中最多有5个碳原子在一条直线上 D. 分子中所有碳原子均在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，与苯环相邻的原子和苯环共平面，与碳碳三键相邻的原子和碳碳三键共平面，如图所示：，故一定共面的原子有14个，A错误； B．有机物分子中含有如图所示10种氢原子：，则一氯取代产物有10种，B正确； C．由结构简式可知，有机物分子中碳碳三键是直线形结构，苯环是对称结构，则分子中最多有6个如图所示的碳原子在一条直线上：，C错误； D．由结构简式可知，分子右侧的环并非平面结构，故无法实现所有碳原子共平面，D错误； 故答案为：B。 12. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A. 甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯 B. 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 C. 甲苯燃烧产生很浓的黑烟 D. 1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯发生硝化反应通常只生成一硝基苯，甲苯硝化可生成三硝基甲苯，说明侧链甲基活化了苯环的邻对位氢原子，使其更易发生取代反应，体现侧链对苯环性质的影响，A符合题意； B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯环活化了侧链甲基，使甲基被氧化为羧基，体现的是苯环对侧链的影响，B不符题意； C．甲苯燃烧产生很浓的黑烟是因为其含碳量较高，与侧链和苯环的相互作用无关，C不符题意； D．1 mol甲苯和1 mol苯都能与3 mol氢气发生加成反应，这是苯环本身具有的性质，不能体现侧链对苯环的影响，D不符题意； 故选A。 13. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 分子中含有9个手性碳原子 B. 分子中含有平面环状结构 C. 车叶草苷酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol车叶草苷酸可以跟1 mol溴水发生反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个互不相同原子或原子团的饱和 sp3杂化碳原子，含有手性碳原子如图标注所示：，共9个，A正确； B．环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，故分子中不含有平面环状结构，B错误； C．该化合物中存在碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．溴水可与碳碳双键发生加成反应，1 mol车叶草苷酸含有2 mol 碳碳双键，能和2 mol溴水发生反应，D错误； 故答案选AC。 14. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚的沸点为35℃。青蒿素的结构图如图1，提取青蒿素的主要工艺如图2，下列说法不正确的是 A. 青蒿素分子式为 B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 C. 操作Ⅱ是蒸馏 D. 操作Ⅲ为重结晶，过程包括：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】AD 【解析】 【分析】由流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿和乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，加入乙醚对青蒿素进行浸取，过滤后得到提取液和残渣，则操作Ⅰ为过滤，提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ的目的是将粗品青蒿素转化为精品。 【详解】A．根据结构式，青蒿素含15个碳原子、5个氧原子，氢原子个数为22，故其正确分子式应为，A错误； B．破碎可增加固体表面积，促进溶剂渗透，提升提取效率，符合常规提取工艺原理，B正确； C．操作Ⅱ利用乙醚沸点远低于青蒿素熔点的特性，通过蒸馏回收乙醚并获得粗品，C正确； D．题干明确指出青蒿素“在水中几乎不溶”，故不能用水溶解青蒿素，D错误； 故答案为AD。 Ⅱ卷 非选择题(共60分) 15. 有机物P()常用于合成橡胶。 已知：； 回答下列问题 （1）P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 （2）P发生1,4-加聚反应得到___________(填结构简式)。 （3）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 （4）有机物P与等物质的量溴水发生反应生成的产物结构简式为___________。 【答案】（1）否 （2） （3） （4）或 【解析】 【小问1详解】 若有机物结构中形成碳碳双键的每个碳原子均连接两个不同的原子或原子团，则双键碳上的4个原子或原子团在空间上产生顺反异构，从P的结构式可以看出，分子中1号和4号碳原子均连接了2个H原子，因此不能产生顺反异构； 【小问2详解】 有机物P分子中含有2个双键，发生1,4-加成反应时，2号和3号碳原子之间形成新的碳碳双键，加聚产物结构为； 【小问3详解】 根据已知条件，P与酸性溶液反应过程中，2个双键均断裂，生成HCOOH和； 【小问4详解】 有机物P中含有两个双键，可以与等物质的量溴水发生1,2-加成和1,4-加成反应，产物分别为和。 16. 我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ，化合价+2)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： （1）一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中，配位原子为___________。 ②基态C和基态N的第一电离能___________(填“＞”“=”或“＜”)。 ③Pt的杂化方式为___________(填标号)。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 D．杂化 （2）氯铂酸铵。是制备海绵铂的中间体，晶胞是立方体结构，边长为a nm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。图中黑球表示___________(填离子符号)。N-Pt最近距离为___________cm。周围距离最近且相等的个数为___________。 【答案】（1） ①. C、N ②. ＜ ③. D （2） ①. ②. ③. 6 【解析】 【小问1详解】 ①从结构可知，中心与配体中的C、N原子形成配位键，因此配位原子为C、N； ②基态N的价电子排布式为，N的2p轨道是半充满的稳定结构，这种结构不容易失去，而基态C的价电子排布式为，C的2p轨道是，不是稳定结构，失去一个电子后会变成，相对更容易失去电子，所以第一电离能 ； ③该配合物为平面形结构，过渡金属四配位平面结构对应杂化，故答案选D； 【小问2详解】 由化学式可知，氯铂酸铵中与的个数比，由题意可知，化合物中一种离子按面心立方堆积形式排列，另一种离子填充在所有的四面体空隙中，则图中黑球为位于顶点和面心的；位于所有的四面体空隙中，晶胞结构为；晶胞边长 ，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的与位于体对角线处的距离最近，因此N-Pt最近距离为： ；​位于所有四面体空隙，周围距离最近且相等的个数为 6。 17. I是合成一种新型抗炎药物的关键中间体，具有低副作用的特点。某化学兴趣小组从基础原料乙烯出发设计以下合成路线： 已知：①；②稀冷碱性高锰酸钾溶液可将碳碳双键氧化为邻二醇(相邻碳上各连一个羟基)。 （1）I中的官能团名称为___________。可通过___________(填序号)确认其中的官能团。 a．核磁共振 b．红外光谱 c．质谱 d．X射线衍射 （2）已知E是丙烯的同系物，写出D→E的反应方程式___________。 （3）已知丙烯与卤化氢反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。 根据上图分析，两种中间体中更稳定的是中间体___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，请从甲基对碳碳双键的影响角度解释对应过渡态更加稳定的原因___________，试判断与加成后的主要产物为___________。 （4）在G的同分异构体中，含有五元环的物质结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酮羰基 ②. b （2）+H2O （3） ①. I ②. 甲基为推电子基，使碳碳双键中远离甲基一侧的碳原子带部分负电荷，更易结合带正电的氢 ③. （4） 【解析】 【分析】乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷，然后经过一系列反应生成D，对比D、F结构，结合题目所给信息②，可知E的结构为，然后E被氧化成F，F脱水形成G，G的结构为，G与H反应生成I，根据I的结构可知H的结构为，据此回答。 【小问1详解】 根据I的结构简式，可知其含有的官能团为碳碳双键、酮羰基，可以通过红外光谱确认其中的官能团，故选b； 【小问2详解】 D发生消去反应生成E，化学方程式为+H2O； 【小问3详解】 由图像可知，中间体I的能量更低，更稳定；由过渡态I的结构可知，甲基为推电子基，使碳碳双键中远离甲基一侧的碳原子带部分负电荷，更易结合带正电的氢，故过渡态I更加稳定；中由于-CF3是吸电子基团，则类似中间体II结构更稳定，故与加成后的主要产物为； 【小问4详解】 G中有5个碳，2个不饱和度，同分异构体中含有五元环的物质结构简式为。 18. 乙醇是生活与生产中都很常见的有机物。 （1）利用如下装置进行乙醇催化氧化的实验 ①实验过程中铜网先由红变黑，后由黑变红，由黑变红的化学方程式为：___________。 ②实验装置乙中冷水浴的作用是___________。 ③将试管a中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物；为了分离出主产物，可以在混合物中加入___________(填字母)，然后通过___________操作即可实现。 a．氯化钠溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．苯 d．四氯化碳 （2）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。 ①写出乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的方程式：___________。 ②乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的离子方程式是___________须除去后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置： Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中盛放的试剂依次分别为___________(填字母)。 A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 （3）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. 将乙醛冷凝，便于乙醛的收集 ③. b ④. 蒸馏 （2） ①. ②. ③. BAC （3） ①. 合理 ②. 若发生取代反应，必生成HBr，使溶液明显呈酸性 【解析】 【分析】甲中乙醇和空气被吹入玻璃管中，在铜催化条件下生成乙醛，乙中冷凝收集到乙醛，尾气使用排水法收集； 【小问1详解】 ①实验过程中铜网先由红变黑，为铜和氧气加热生成氧化铜，后由黑变红，是氧化铜和乙醇加热生成乙醛和铜，由黑变红的化学方程式为： 。 ②实验装置乙中冷水浴的作用是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。 ③将试管a中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物，则该副产物为乙醛催化氧化生成的乙酸，乙酸具有酸性，能和碳酸氢钠反应生成乙酸钠和二氧化碳气体，故为了分离出主产物，可以在混合物中加入b．碳酸氢钠溶液将乙酸转化为乙酸钠，然后利用乙醛沸点较低的性质，通过蒸馏操作分离出乙醛； 【小问2详解】 ①乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生消去反应生成乙烯，方程式：。 ②二氧化硫具有还原性，能和溴单质发生氧化还原反应生成HBr和硫酸​；除去后开始探究，可以使用碱液氢氧化钠吸收二氧化硫，然后使用品红溶液检验二氧化硫是否吸收完全，再使用溴水探究乙烯与溴的加成反应，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中盛放的试剂依次分别为：BAC； 【小问3详解】 若发生取代反应，必生成，使溶液明显呈酸性，而加成反应消耗，会使溴水与水反应的平衡 逆向移动，导致溶液酸性减弱，故通过检测反应前后溶液的pH变化可以判断反应类型，所以合理。 19. 苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知：RNO2RNH2 （1）③、⑤的反应类型分别是___________、___________。 （2）写出①过程的反应方程式___________。 （3）D的结构简式为___________；I的核磁共振氢谱为3组峰，则I的结构简式为___________。 （4）烃Y为H的同系物且相对分子质量比H多14，则Y的结构有___________种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】由题干转化关系流程图可知，由C的结构简式和B到C的转化条件结合已知信息可知，B的结构简式为：，由A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，C发生加聚反应生成D，故D的结构简式为：，由G的结构简式和F到G的转化条件可知，F的结构简式为：，由E到F的转化条件可知，E的结构简式为：，苯和CH3Cl在AlCl3催化下发生取代反应生成甲苯H，甲苯与Cl2在Fe催化作用下生成I即一氯甲苯，一氯甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为一氯苯甲酸。 【小问1详解】 反应③是溴苯的磺化反应，苯环上H被取代，属于取代反应；反应⑤中酸性高锰酸钾将苯环上的甲基氧化为羧基，属于氧化反应。 【小问2详解】 反应①是苯的硝化反应，苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯： 【小问3详解】 C是对氨基苯乙烯（），C中碳碳双键发生加聚反应得到D，因此D的结构简式为：（侧链苯环连氨基）；I是甲苯苯环一氯代物，分子式，核磁共振氢谱为3组峰，说明对称性高：只有对氯甲苯满足三组峰（甲基1组，苯环等效氢2组），因此I的结构简式为：（Cl与甲基对位，即对氯甲苯）； 【小问4详解】 H是甲苯（），Y是H的同系物且相对分子质量多14，说明Y比甲苯多1个，Y为分子式的苯的同系物，同分异构体有：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共种。核磁共振氢谱峰面积比为，即总氢数10，对应比例为，符合的是邻二甲苯，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是 A. 光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B. MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C. 汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D. 5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 乙醇的结构简式： D. 乙炔的电子式： 3. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 解释 A 活性炭可用于除冰箱异味 活性炭具有吸附性，能吸附异味分子 B “杯酚”能分离和C70 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 键角： 中心原子杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜（熔点：-23.5℃）的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元（吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团）。下列说法不正确的是 A. 杯[4]吡咯纳米膜属于分子晶体 B. 吡咯分子中N原子的杂化方式为 C. 杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D. 溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 5. 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是 A. 壁虎爬墙与范德华力有关 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C. 石英玻璃的X射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 6. 与在一定条件下发生自由基型取代反应。历程如下： ①引发 ②链反应 等 ③终止 等 以下说法不正确的是 A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B. 有两种结构 C. 产物之一为极性分子 D. 产物中可能出现 7. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．趁热过滤除去苯甲酸溶液中的泥沙 B．除去甲烷中的乙烯 C．从石油中分离汽油、柴油 D．用乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 8. 咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因的实验式为 A. B. C. D. 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是 A. B. C. D. 10. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 4-甲基-1,3-戊二烯 B. 3-甲基-1-丁炔 C. 2,2-二甲基-4-戊醇 D. 邻氯甲苯 11. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物分子的说法中正确的是 A. 一定共面的原子有15个 B. 一氯取代产物有10种 C. 分子中最多有5个碳原子在一条直线上 D. 分子中所有碳原子均在同一平面上 12. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A. 甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯 B. 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 C. 甲苯燃烧产生很浓的黑烟 D. 1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应 13. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 分子中含有9个手性碳原子 B. 分子中含有平面环状结构 C. 车叶草苷酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol车叶草苷酸可以跟1 mol溴水发生反应 14. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚的沸点为35℃。青蒿素的结构图如图1，提取青蒿素的主要工艺如图2，下列说法不正确的是 A. 青蒿素分子式为 B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 C. 操作Ⅱ是蒸馏 D. 操作Ⅲ为重结晶，过程包括：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 Ⅱ卷 非选择题(共60分) 15. 有机物P()常用于合成橡胶。 已知：； 回答下列问题 （1）P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 （2）P发生1,4-加聚反应得到___________(填结构简式)。 （3）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 （4）有机物P与等物质的量溴水发生反应生成的产物结构简式为___________。 16. 我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ，化合价+2)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： （1）一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中，配位原子为___________。 ②基态C和基态N的第一电离能___________(填“＞”“=”或“＜”)。 ③Pt的杂化方式为___________(填标号)。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 D．杂化 （2）氯铂酸铵。是制备海绵铂的中间体，晶胞是立方体结构，边长为a nm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。图中黑球表示___________(填离子符号)。N-Pt最近距离为___________cm。周围距离最近且相等的个数为___________。 17. I是合成一种新型抗炎药物的关键中间体，具有低副作用的特点。某化学兴趣小组从基础原料乙烯出发设计以下合成路线： 已知：①；②稀冷碱性高锰酸钾溶液可将碳碳双键氧化为邻二醇(相邻碳上各连一个羟基)。 （1）I中的官能团名称为___________。可通过___________(填序号)确认其中的官能团。 a．核磁共振 b．红外光谱 c．质谱 d．X射线衍射 （2）已知E是丙烯的同系物，写出D→E的反应方程式___________。 （3）已知丙烯与卤化氢反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。 根据上图分析，两种中间体中更稳定的是中间体___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，请从甲基对碳碳双键的影响角度解释对应过渡态更加稳定的原因___________，试判断与加成后的主要产物为___________。 （4）在G的同分异构体中，含有五元环的物质结构简式为___________。 18. 乙醇是生活与生产中都很常见的有机物。 （1）利用如下装置进行乙醇催化氧化的实验 ①实验过程中铜网先由红变黑，后由黑变红，由黑变红的化学方程式为：___________。 ②实验装置乙中冷水浴的作用是___________。 ③将试管a中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物；为了分离出主产物，可以在混合物中加入___________(填字母)，然后通过___________操作即可实现。 a．氯化钠溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．苯 d．四氯化碳 （2）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。 ①写出乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的方程式：___________。 ②乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的离子方程式是___________须除去后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置： Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中盛放的试剂依次分别为___________(填字母)。 A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 （3）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 19. 苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知：RNO2RNH2 （1）③、⑤的反应类型分别是___________、___________。 （2）写出①过程的反应方程式___________。 （3）D的结构简式为___________；I的核磁共振氢谱为3组峰，则I的结构简式为___________。 （4）烃Y为H的同系物且相对分子质量比H多14，则Y的结构有___________种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $