7.4 酸碱中和反应课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦“酸碱中和反应”，以蚊虫叮咬用肥皂水止痒的生活情境导入，通过微观离子反应分析、无明显现象反应的实验设计及pH曲线变化，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架，帮助学生掌握中和反应的定义、本质及应用。 其亮点在于融合化学观念（微粒作用揭示反应本质）、科学探究与实践（设计实验证明反应发生）和科学思维（通过曲线、温度变化分析过程），如微观离子重组图示、pH曲线及温度变化实验，强化知识理解与应用。学生能提升探究能力，教师可借助丰富案例与任务设计优化教学。

酸碱中和反应 第七单元 常见的酸和碱 学习目标 了解中和反应在实际生活中的应用。 1 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2 同学们有这样的经历吗? 　蜜蜂蛰伤 　蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 为什么？ 情境创设 重新组合 HCl + NaOH NaCl + H2O 微观世界 中和反应的实质: + NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 酸 + 碱 → 盐 + 水 无明显现象 发生反应 未发生反应 ？ 任务一 演示实验 认识酸和碱反应 如何进一步确定呢？ 任务一 认识酸和碱反应 思路分析 请同学们思考，如何设计实验证明反应物（酸或碱）消失了？ 证明反应物消失 证明没有明显现象的化学反应 两种思路 证明新物质生成 溶液酸碱性的变化 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 新知学习 pH 中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油。 新知学习 中和反应的应用——1.用于医药卫生 以下方案能代替上述实验吗？ 稀盐酸 溶液变为无色 溶液为无 色或变红色 滴加 酚酞 滴加氢氧 化钠溶液 稀盐酸 溶液变为 红色 溶液变为 紫色 滴加 石蕊 滴加氢氧 化钠溶液 氢氧化钠 溶液 溶液变为 蓝色 溶液变为 紫色 滴加 石蕊 滴加 稀盐酸 溶液变红时，NaOH已过量 用石蕊做指示剂，色差不明显，不易判断颜色的变化 中和反应的微观过程 操作步骤 现象 分析及结论 方法一 方法二 1.实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种方法，加以鉴别，完成下表。 请你思考 2.实验桌上有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4。他们分别属于什么类别的物质？ 写出两两反应的化学方程式？ Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 H2SO4 课本活动天地： 寻找酸和碱反应的规律 -----------请试着写一下 盐酸和氢氧化钾： 盐酸和氢氧化钡： 硫酸和氢氧化钠： 硫酸和氢氧化钡： 盐酸＋氢氧化铁： 盐酸＋氢氧化铜： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2== BaCl2 + 2H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3== FeCl3 + 3H2O 2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 2、试着补充以下反应的化学方程式： NaOH + H2SO4 === NaOH + HNO3 === Ca(OH)2 + HCl === Ca(OH)2 + HNO3 === Na2SO4 + 2H2O NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(NO3)2 + 2H2O 2 2 2 应用于医药卫生 医疗上，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 中和反应的实际应用 调节溶液的酸碱度 科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内 典型例题 【例2】下列有关中和反应的用途中不正确的是(　　) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰处理硫酸厂排放的废水 C．酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液 D．吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱 C 用熟石灰成本低 氢氧化钠腐蚀性强，宜用碱性较小的 酸碱中和，可以去除松花蛋中的涩味 × 3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ②用稀硫酸除铁锈 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化镁治疗胃酸过多 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ D 4.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质 是NaCl和NaOH B．由a点到b点的pH变化过程证明酸 和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚 酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B 5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（　　） A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．c点表示反应所得溶液中溶质为NaCl和HCl C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大 D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 解析： A 温度不再升高， 说明恰好完全 反应 C 发生反应，氢氧化钠减少，碱性减弱，溶液的pH逐渐减小 B 稀盐酸过量，除了反应得到的NaCl还有HCl D 酸与碱发生中和 反应放热 C × 课堂小结 一、中和反应 1．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2．表达式：酸＋碱→盐＋水。 3．实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水分子的过程。 注： 中和反应一定生成盐和水， 但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 任务一 认识酸和碱反应 判断下列反应是否属于中和反应？ A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O C. Mg（OH）2＋H2SO4＝ MgSO4＋ 2H2O 讨论： √ 判断:1.中和反应一定生成盐和水 2.生成盐和水的反应一定是中和反应 反应物必须是酸与碱 任务一 认识酸和碱反应 氢氧化钠与盐酸反应 反应后减少的微粒是（ ） 反应后新增的微粒是（ ） 反应后不变的微粒是（ ） HCl + NaOH == NaCl +H2O H+ OH- H2O Na+ Cl- 建构模型 中和反应的实质： H+ + OH- =H2O $