精品解析：江苏省苏州市园区星海实验中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题（二）

**基本信息** 以2026春晚机器人材料、奥司他韦结构等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|金属材料、实验操作、同分异构体、离子方程式等|结合科技前沿情境，如机器人机身铝合金性质，考查物质结构与性质关系| |非选择题|4题/61分|有机合成、实验流程、废水处理等|以天然化合物X制备、水合肼合成等为载体，突出科学探究与实践，如废水中Cr(Ⅵ)处理流程设计，体现真实问题解决能力|

2025-2026学年第二学期高一年级期中调研测试(二) 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(共13题满分39分) 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D. 为机器人提供续航的锂电池，轻便且性能稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强度铝合金属于合金，归为金属材料，合金硬度通常高于其成分纯金属，故其硬度大于纯铝，A正确； B．压电陶瓷是具备特殊电学功能的新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分为单质硅（），是光导纤维的主要成分，C错误； D．锂电池能量密度高，轻便且性能稳定，适合为移动电子设备、机器人等提供续航，D正确； 故选C。 2. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离胶体中的 B. 用装置②检查装置气密性 C. 用装置③制取 D. 用操作④检验化合物中是否含钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离除去胶体中的NaCl，应该采用渗析的方法提纯胶体，A错误； B．检查装置的气密性时，将导管口插入烧杯内的水面下，用手捂住试管或用酒精灯给试管加热，观察导管口是否有气泡产生，撤离热源后导管口是否形成水柱，B正确； C．用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，需要加热，装置中无酒精灯，因此不能用于实验室中制取氯气，C错误； D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃来观察，D错误； 答案选B。 3. 下列各组物质的判断，正确的是 A. 和互为同系物 B. 1-丁烯和2-丁烯互为位置异构 C. 乙酸和甲酸乙酯互为同分异构体 D. 立方烷(C8H8)和棱晶烷(C6H6)都是烷烃的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似（官能团种类和数目相同），分子组成上相差一个或若干个CH2基团的化合物；是乙醇，有一个-OH，分子式为C2H6O，是乙二醇，有两个-OH，分子式为C2H6O2，二者官能团数目不同，结构不相似，不属于同系物，A错误； B．位置异构是指分子式相同，官能团位置不同导致的异构；1-丁烯和2-丁烯的分子式均为C4H8，属于烯烃，二者双键位置不同，属于位置异构，B正确； C．同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物；乙酸的分子式为C2H4O2，甲酸乙酯的分子式为C3H6O2，二者分子式不同，不属于同分异构体，C错误； D．烷烃的同系物需要满足通式CnH2n+2，且为链状饱和烃；立方烷和棱晶烷的分子式不满足烷烃通式，且不是链状饱和烃，D错误； 故答案选B。 4. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列方程式不能准确解释相应事实的是 A. 苯酚钠溶液通入后变浑浊： B. 向溶液中加入溶液得到沉淀： C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，故A正确； B．硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，故B正确； C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，故C正确； D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应中氢离子完全反应，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 5. 某兴趣小组为探究的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A. ②处的棉花可防止粉末堵塞玻璃管 B. ③、④中的现象说明未被直接氧化成 C. ④、⑤之间加一个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D. ⑤中的现象可能是溶于水生成了所造成的 【答案】C 【解析】 【分析】①中与加热生成，装置②中加热制备，装置③中在催化剂作用下与发生催化氧化反应生成NO，方程式为，装置④中反应生成的NO与过量的反应生成红棕色气体，与水蒸气反应生成硝酸，与反应生成，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，或NO2与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．②加热制氧气，高锰酸钾固体粉末容易随气流进入导管，棉花的作用就是防止粉末堵塞玻璃管，A正确； B．题目说明③中气体颜色无明显变化，④中才出现红棕色，说明③中​不会被直接氧化为 ，氨催化氧化的直接产物是NO， NO在④中被氧化才得到红棕色，B正确； C．白烟是④中NO2​与水蒸气反应生成HNO3​，和未反应的NH3​反应生成固体小颗粒产生的，白烟生成在④装置中；碱石灰干燥管加在④、⑤之间，不影响④中反应的发生，仍然可以在④中观察到白烟，C错误； D．⑤中含有铜和水，进入溶液后和水反应生成，硝酸和铜反应生成蓝色的，使溶液变蓝，D正确； 故答案为：C。 6. 从炼钢粉尘(主要含，，)中提取铝、铜并制备绿矾()的流程如图。 下列说法正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为和 B. 酸浸Ⅱ中加入稀硫酸的目的是除去滤渣Ⅱ中Fe，得到Cu C. 滤液Ⅰ通入过量的离子方程式： D. 滤液Ⅱ通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、灼烧可得到产品 【答案】B 【解析】 【分析】碱浸时，与反应生成可溶性，、不反应，形成滤渣Ⅰ；滤液Ⅰ通入过量，转化为滤渣Ⅲ，滤渣Ⅲ为沉淀，经处理得到Al；向滤渣Ⅰ加稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为硫酸盐，溶液含、、,加入，将还原为，置换为，与反应生成；过滤得滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ，向滤渣Ⅱ加稀硫酸酸浸，Fe溶解为，不溶，滤液为溶液，可与滤液Ⅱ合并用于制备绿矾，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此分析。 【详解】A．碱浸时​、不与反应，滤渣Ⅰ的主要成分为和，不是氢氧化物，A错误； B．滤渣Ⅰ酸浸后得到、溶液，加入过量还原、置换出，因此滤渣Ⅱ为和过量；加入稀硫酸，与稀硫酸反应溶解，不反应，过滤即可得到，B正确； C．滤液Ⅰ含四羟基合铝酸钠，通入过量​时，产物应为​，不是，正确离子方程式为：​，C错误； D．绿矾带结晶水，灼烧会使结晶水失去，且易被氧化，不能灼烧，操作应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，不需要灼烧，D错误； 故答案选B。 7. 化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 1 mol Z最多消耗6 mol B. 能与发生显色反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol Z最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Z分子的结构可知，酚羟基邻对位左侧苯环上有3个可被溴取代的氢原子，右侧苯环上有2个可被溴取代的氢原子，1 mol Z发生取代反应能消耗5 mol Br2，1 mol碳碳双键发生加成反应消耗1 mol Br2，故1 mol Z最多消耗6 mol Br2，A正确； B．根据图示可知，化合物Z分子中含有酚羟基，酚类物质能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C．由图示可知，化合物Z分子中含有碳碳双键、羟基，碳碳双键和羟基均可被酸性KMnO4溶液氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．根据图示可知，化合物Z中含有酚羟基和羧基。酚羟基与Na2CO3反应生成NaHCO3，1 mol酚羟基消耗1 mol Na2CO3；-COOH与Na2CO3反应生成NaHCO3或CO2，1 mol -COOH 最多消耗1 mol Na2CO3，由Z的结构图示可知，1 mol Z中含2 mol 酚羟基和1 mol -COOH，故最多消耗3 mol Na2CO3，D错误； 故选D。 8. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 通过红外光谱能确定奥司他韦分子中含有的基团 B. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 C. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 D. 奥司他韦分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．红外光谱可确定有机物的基团，A正确； B．质谱法用于测定有机物的相对分子质量；键长、键角等分子结构信息需要通过X射线衍射法测定，B错误； C．手性碳原子是指连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中，六元环上连有支链的三个饱和碳原子均为手性碳原子，共3个，C错误； D．键线式中，交点和端点处均为碳原子，根据碳四键原则补氢原子，通过观察可确定该分子分子式为，不是，D错误； 故答案选A。 9. 肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ能发生银镜反应 B. Ⅱ有顺反异构体且Ⅱ为顺式 C. Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D. Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅰ含醛基，能发生银镜反应，A正确； B．Ⅱ含碳碳双键，且碳碳双键两侧连接不同基团，有顺反异构体，但Ⅱ为反式，B错误； C．Ⅲ为肉桂酸，含苯环、碳碳双键、羧基，可以发生取代、加成反应；但不存在可发生消去反应的官能团（醇羟基、卤原子），不能发生消去反应，C错误； D．肉桂酸乙酯结构为，苯环有3种不同环境的H原子，支链有4种不同环境的氢原子，共有7种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有7组峰，D错误； 故选A。 10. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 正戊烷的沸点高于新戊烷 正戊烷的分子间作用力强于新戊烷 B 丙烯能使的溶液褪色而丙烷不能 甲基使丙烯中的碳碳双键变得更活泼 C 甲苯与硝酸在约30℃反应，苯与硝酸在50~60℃才反应 受甲基影响，苯环变得活泼 D 苯酚可以与NaOH反应，环己醇不能与NaOH反应 受苯环影响，苯酚分子中的O—H比环己醇分子中的O—H更易断 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．正戊烷和新戊烷互为同分异构体，正戊烷为直链结构，分子间接触面积更大，分子间范德华力更强，沸点更高，A正确； B．丙烯含碳碳双键，可与发生加成反应使的溶液褪色，丙烷为饱和烷烃不含碳碳双键，不能发生加成反应，二者性质差异是因为官能团种类不同，碳碳双键中的π键更易断裂，并非甲基使碳碳双键更活泼，B错误； C．甲苯的硝化反应温度低于苯，说明甲基的存在使苯环上的氢原子更易被取代，苯环活泼性增强，C正确； D．苯环的吸电子效应使苯酚中O－H键极性更强，更易断裂电离出，故苯酚可与NaOH反应，环己醇的羟基连接烷基，O－H键极性弱难断裂，不能与NaOH反应，D正确； 故答案为：B。 11. 化合物Z是合成山药素-1的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 1 mol Y中含有2 mol碳氧键 C. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D. Z能使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X含苯环（sp2杂化，平面结构），但侧链-CH2Cl和两个-OCH3中的碳均为 sp3杂化，且通过单键与苯环相连。由于单键可自由旋转，这些碳原子不一定与苯环共面，A 错误； B．Y含一个羧基（-COOH），其中仅含1个C=O双键，对应1个碳氧π键；无其他含碳氧双键官能团，B错误； C．X为疏水性芳香卤代物，无强亲水基团；Y引入羧基（-COOH），可与水形成氢键，显著提高水溶性，C错误 D．Z含碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能使溴水褪色，D正确 故选 D。 12. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是 已知： A. Ⅱ有2个手性碳 B. I的同分异构体可以由和乙烯反应制备 C. Ⅰ与H2加成后产物的一溴代物有4种 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳的定义是连有4个不同基团的饱和碳原子。在化合物II（降冰片醇）中，共有3个手性碳原子，在图中表示出来为：，A错误； B．已知反应为共轭双烯与烯烃反应，为共轭双烯，乙烯为烯烃，可以发生已知反应得到，反应方程式为：，B正确； C．Ⅰ与H2加成后产物为： ，其一溴代物有3种，分别是：、与，C错误； D．醇在浓硫酸催化下脱水时，会生成多种烯烃异构体，除了I 外，还会生成，因此脱水产物不唯一，D错误； 故答案选B。 13. 以K为原料制备化合物N的合成路线如下。下列说法正确的是 已知： A. K→L发生加成反应 B. 试剂Q为乙醛 C. M→N的过程中有生成 D. M中所有碳原子可能共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．K与苯反应是K中的-Cl被苯基取代的过程，发生取代反应，A错误； B．结合提示信息可知，L中结构为，反应后M中变为，即的2个H分别与2分子甲醛发生已知反应，引入2个，因此试剂Q是甲醛，Q不是乙醛，B错误； C．M→N是M的两个羟基与反应物反应，生成环状结构N，另一产物为，因此过程中有生成，C正确； D．M中与硝基相连的C为杂化，所有碳原子不可能全部共面，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4大题满分61分) 14. 天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备各化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮； ②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇。 （1）B中的官能团有酯基、________。 （2）C→D反应中苯环上的醛基被加成，D的结构简式为：________。 （3）E→F的反应类型为________；E→F的过程中除了生成F外，还生成小分子________；同时E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，H的结构简式为________。 （4）F→G的化学方程式为________。 【答案】（1）羟基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. C2H5OH ③. （4）+ →+HBr 【解析】 【分析】A与乙醇开环生成B，B中醇羟基被PCC选择性氧化为醛基得到C，C与发生加成反应生成D()，D中的醛基被还原得到E，E中酯基与自身羟基发生酯交换得到F，F与发生取代反应生成G，G用BBr3脱甲基得到X。 【小问1详解】 B中的官能团有酯基、羟基。 【小问2详解】 C→D反应中苯环上的醛基被加成，D的结构简式为：。 【小问3详解】 E中酯基与自身羟基发生酯交换得到F，E→F的反应类型为取代反应；E→F的过程中除了生成F外，还生成小分子C2H5OH；同时E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，H的结构简式为。 【小问4详解】 F→G的化学方程式为+ →+HBr。 15. 茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下： （1）一个茚草酮分子中含有________个手性碳原子；C→D的反应类型为________。 （2）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （3）F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为________。 （4）写出以和HCHO为原料，制备的合成路线流程图如下(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)，填写流程中缺少的主要生成物和反应条件________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 消去反应 （2）或 （3） （4）、 【解析】 【分析】A与溴单质在AlBN作用下发生取代反应生成B，B与溴单质在有碘单质作用下发生取代反应生成C，C在题中条件下发生消去反应生成D，D在题中条件下发生已知中反应生成E，E与SOCl2发生取代反应生成F，F与X发生取代反应生成G，结合G的结构简式可知X应为，G被过氧化乙酸氧化生成H。 【小问1详解】 一个茚草酮分子中含有1个手性碳原子；C→D的反应类型为消去反应； 【小问2详解】 ①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，可知含醛基； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子。其中醛基占一种，除醛基外还有两种氢，则该分子结构应保持对称，符合条件的结构为：或； 【小问3详解】 根据分析，X的结构简式为； 【小问4详解】 利用D→E反应类型与HCHO反应，增加了2个C，再脱水形成目标产物，以和HCHO为原料，制备的合成路线流程图：。 16. 利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ用烧碱固体配制NaOH溶液时，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作正确的是________(填标号)。 a． b． c． d． （2）实验中，步骤Ⅰ用通入NaOH溶液制备NaClO溶液，若温度过高会生成副产物，生成该副产物的离子方程式为________。为使反应温度不高于40℃，除了减缓的通入速率之外，还可采取的措施是________。 （3）步骤Ⅱ合成(沸点113.5℃)的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素(沸点)水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①分液漏斗内的试剂是________(填“NaClO碱性溶液”或“尿素”)。 ②若分液漏斗内液体滴加过快，则水合肼的产率会下降，发生的副反应的化学方程式为________。 （4）无水肼()的制备：将得到的水合肼()粗产品和烧碱固体混合，逐渐通入氮气排空气，目的是________，加热近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行________(填序号)至蒸馏液含肼量90%-94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼。 A．加压蒸馏 B．常压蒸馏 C．真空低压蒸馏 （5）水合肼样品中水合肼含量的测定：称取样品2.00 g，加入适量固体，加水配成500.00 mL溶液，取25.00 mL该溶液置于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。已知：(未配平)。实验测得消耗I标准溶液的平均值为20.00 mL，则样品中水合肼的质量分数为________。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 冷(冰)水浴冷却 （3） ①. NaClO碱性溶液 ②. （4） ①. 避免水合肼被氧气氧化 ②. C （5）50.0% 【解析】 【分析】步骤Ⅰ，具有强氧化性，反应温度不高于40℃，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，NaClO碱性溶液与尿素反应生成，将得到的水合肼()粗产品和烧碱固体混合通入氮气以除空气，加热近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到左右，进行真空低压蒸馏至蒸馏液含肼量90%-94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼。 【小问1详解】 a、摇匀操作，不应用手指堵住瓶口，会引起试剂污染，故a错误； b、定容操作，视线平视刻度线，且胶头滴管不能伸入容量瓶中，故b错误； c、移液操作时，用玻璃棒引流，故c正确； d．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡摇匀，故d错误； 故答案为：c； 【小问2详解】 实验中，步骤Ⅰ用通入NaOH溶液制备NaClO溶液，若温度过高会生成副产物，生成该副产物的离子方程式为。为使反应温度不高于40℃，除了减缓的通入速率之外，还可采取的措施是：冷(冰)水浴冷却。 【小问3详解】 ①根据已知②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成，为了避免NaClO过量而与生成的反应，尿素应放入三颈烧瓶中，分液漏斗中放入NaClO碱性溶液，且使用时应将NaClO碱性溶液缓慢滴入三颈烧瓶中； ②若分液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应为肼和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氮气和氯化钠、水，化学方程式为； 【小问4详解】 已知②有强还原性，逐渐通入氮气以除去空气，目的是避免水合肼被氧气氧化，的沸点，且容易被氧化，故应该进行真空低压蒸馏至蒸馏液含肼量90%-94%，故选C。 【小问5详解】 根据反应N2H4•H2O+2I2+4NaHCO3=N2+4CO2+4NaI+5H2O，可得，m（N2H4•H2O）=，水合肼样品中水合肼的质量分数为。 17. 处理含铬[Cr(Ⅵ)]废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知Cr(Ⅵ)在溶液中存在如下平衡：，即Cr(Ⅵ)在酸性溶液中主要以形式存在，在碱性溶液中主要以形式存在。 Ⅰ．钡盐沉铬法：向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。 （1）使用的沉铬效果优于的原因是________。 Ⅱ．亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬废水中加入等量，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入适量石灰乳将Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀。 测得废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的变化关系如图-1所示。 （2）①将还原为的离子方程式为________。 ②实际生产中，还原反应控制pH为2.5左右的原因是________。 （3）Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀后，充分静置沉降，检验上层清液中有残留的实验方法是：取少量上层清液于试管中，________。 Ⅲ．铝还原回收Cr(Ⅵ)法： 步骤ⅰ：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。 步骤ⅱ：利用步骤ⅰ过滤后得到的溶液(含有、、)制备晶体。 （4）步骤ⅰ中pH偏低会导致Cr(Ⅵ)的去除率下降，可能的原因是________。 （5）步骤ⅱ获得晶体的实验方案如下，请补充完整：边搅拌边向滤液中加入KOH溶液，______，向滤渣中加入足量______，并调节溶液为______，将Cr(Ⅲ)氧化为，______，冷却后再加入稀硫酸，调节溶液呈酸性，使转化为，______，过滤，用冰水洗涤晶体，干燥。(须用的试剂：溶液、稀硫酸) 已知：a．碱性条件下Cr(Ⅲ)能被氧化为；酸性条件下能将Cr(Ⅵ)还原 b．常温下，体系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化如下图2所示。 c．不同温度下和的溶解度如下图3所示。 【答案】（1）与H+反应，使得c(H+)减小，促进正向移动，更有利于生成BaCrO4沉淀 （2） ①. ②. 偏高时，c(H+)过小，反应速率较慢，不利于工业生产；偏小时，c(H+)过大，反应速率过快，不易控制，同时酸性太强，会腐蚀容器，增加生产成本；综合考虑，还原反应控制为2.5合适 （3）取少量上层清液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有 （4）pH偏低，则Al与氢离子反应增强，使得Al与Cr(Ⅵ)的反应减弱，导致Cr(Ⅵ)的去除率下降 （5） ①. 调节溶液的pH=8，静置、过滤 ②. H2O2溶液 ③. 调节pH为碱性 ④. 煮沸 ⑤. 降温结晶 【解析】 【分析】从Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化图像可知，pH=8时，Cr3+沉淀完全，全部转化为Cr(OH)3，Al3+转化为四羟基合铝酸根。从不同温度下K2Cr2O7和K2SO4的溶解度图可知，K2Cr2O7溶解度受温度影响比较大，通过降温结晶可提纯。 【小问1详解】 使用的沉铬效果优于的原因是与H+反应，使得c(H+)减小，促进正向移动，更有利于生成BaCrO4沉淀； 【小问2详解】 ①酸性条件下，将还原为，自身被氧化为，反应的离子方程式为； ②从图像可知，越大，反应速率越慢。实际生产中，偏高时，c(H+)过小，反应速率较慢，不利于工业生产；偏小时，c(H+)过大，反应速率过快，不易控制，同时酸性太强，会腐蚀容器，增加生产成本；综合考虑，还原反应控制为2.5合适； 【小问3详解】 检验上层清液中有残留的实验方法是：取少量上层清液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有； 【小问4详解】 pH偏低，则Al与氢离子反应增强，使得Al与Cr(Ⅵ)的反应减弱，导致Cr(Ⅵ)的去除率下降。 【小问5详解】 从Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化图像可知，pH=8时，Cr3+沉淀完全，全部转化为Cr(OH)3，Al3+转化为四羟基合铝酸根。步骤ⅱ获得晶体的实验方案如下，请补充完整：边搅拌边向滤液中加入KOH溶液，调节溶液的pH=8，静置、过滤；向滤渣中加入足量的H2O2溶液，并调节pH为碱性，将Cr(OH)3氧化为K2CrO4，将所得溶液煮沸，冷却后再加入足量的稀硫酸，充分反应后，调节溶液的pH，使K2CrO4转化为K2Cr2O7，然后降温结晶，过滤，冰水洗涤及干燥后可得到最终产品重铬酸钾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一年级期中调研测试(二) 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(共13题满分39分) 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D. 为机器人提供续航的锂电池，轻便且性能稳定 2. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离胶体中的 B. 用装置②检查装置气密性 C. 用装置③制取 D. 用操作④检验化合物中是否含钾元素 3. 下列各组物质的判断，正确的是 A. 和互为同系物 B. 1-丁烯和2-丁烯互为位置异构 C. 乙酸和甲酸乙酯互为同分异构体 D. 立方烷(C8H8)和棱晶烷(C6H6)都是烷烃的同系物 4. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列方程式不能准确解释相应事实的是 A. 苯酚钠溶液通入后变浑浊： B. 向溶液中加入溶液得到沉淀： C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： 5. 某兴趣小组为探究的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A. ②处的棉花可防止粉末堵塞玻璃管 B. ③、④中的现象说明未被直接氧化成 C. ④、⑤之间加一个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D. ⑤中的现象可能是溶于水生成了所造成的 6. 从炼钢粉尘(主要含，，)中提取铝、铜并制备绿矾()的流程如图。 下列说法正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为和 B. 酸浸Ⅱ中加入稀硫酸的目的是除去滤渣Ⅱ中Fe，得到Cu C. 滤液Ⅰ通入过量的离子方程式： D. 滤液Ⅱ通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、灼烧可得到产品 7. 化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 1 mol Z最多消耗6 mol B. 能与发生显色反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol Z最多消耗 8. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 通过红外光谱能确定奥司他韦分子中含有的基团 B. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 C. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 D. 奥司他韦分子式为 9. 肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ能发生银镜反应 B. Ⅱ有顺反异构体且Ⅱ为顺式 C. Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D. Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 10. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 正戊烷的沸点高于新戊烷 正戊烷的分子间作用力强于新戊烷 B 丙烯能使的溶液褪色而丙烷不能 甲基使丙烯中的碳碳双键变得更活泼 C 甲苯与硝酸在约30℃反应，苯与硝酸在50~60℃才反应 受甲基影响，苯环变得活泼 D 苯酚可以与NaOH反应，环己醇不能与NaOH反应 受苯环影响，苯酚分子中的O—H比环己醇分子中的O—H更易断 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物Z是合成山药素-1的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 1 mol Y中含有2 mol碳氧键 C. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D. Z能使溴水褪色 12. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是 已知： A. Ⅱ有2个手性碳 B. I的同分异构体可以由和乙烯反应制备 C. Ⅰ与H2加成后产物的一溴代物有4种 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 13. 以K为原料制备化合物N的合成路线如下。下列说法正确的是 已知： A. K→L发生加成反应 B. 试剂Q为乙醛 C. M→N的过程中有生成 D. M中所有碳原子可能共面 二、非选择题(共4大题满分61分) 14. 天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备各化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮； ②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇。 （1）B中的官能团有酯基、________。 （2）C→D反应中苯环上的醛基被加成，D的结构简式为：________。 （3）E→F的反应类型为________；E→F的过程中除了生成F外，还生成小分子________；同时E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，H的结构简式为________。 （4）F→G的化学方程式为________。 15. 茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下： （1）一个茚草酮分子中含有________个手性碳原子；C→D的反应类型为________。 （2）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （3）F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为________。 （4）写出以和HCHO为原料，制备的合成路线流程图如下(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)，填写流程中缺少的主要生成物和反应条件________。 16. 利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ用烧碱固体配制NaOH溶液时，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作正确的是________(填标号)。 a． b． c． d． （2）实验中，步骤Ⅰ用通入NaOH溶液制备NaClO溶液，若温度过高会生成副产物，生成该副产物的离子方程式为________。为使反应温度不高于40℃，除了减缓的通入速率之外，还可采取的措施是________。 （3）步骤Ⅱ合成(沸点113.5℃)的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素(沸点)水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①分液漏斗内的试剂是________(填“NaClO碱性溶液”或“尿素”)。 ②若分液漏斗内液体滴加过快，则水合肼的产率会下降，发生的副反应的化学方程式为________。 （4）无水肼()的制备：将得到的水合肼()粗产品和烧碱固体混合，逐渐通入氮气排空气，目的是________，加热近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行________(填序号)至蒸馏液含肼量90%-94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼。 A．加压蒸馏 B．常压蒸馏 C．真空低压蒸馏 （5）水合肼样品中水合肼含量的测定：称取样品2.00 g，加入适量固体，加水配成500.00 mL溶液，取25.00 mL该溶液置于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。已知：(未配平)。实验测得消耗I标准溶液的平均值为20.00 mL，则样品中水合肼的质量分数为________。 17. 处理含铬[Cr(Ⅵ)]废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知Cr(Ⅵ)在溶液中存在如下平衡：，即Cr(Ⅵ)在酸性溶液中主要以形式存在，在碱性溶液中主要以形式存在。 Ⅰ．钡盐沉铬法：向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。 （1）使用的沉铬效果优于的原因是________。 Ⅱ．亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬废水中加入等量，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入适量石灰乳将Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀。 测得废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的变化关系如图-1所示。 （2）①将还原为的离子方程式为________。 ②实际生产中，还原反应控制pH为2.5左右的原因是________。 （3）Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀后，充分静置沉降，检验上层清液中有残留的实验方法是：取少量上层清液于试管中，________。 Ⅲ．铝还原回收Cr(Ⅵ)法： 步骤ⅰ：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。 步骤ⅱ：利用步骤ⅰ过滤后得到的溶液(含有、、)制备晶体。 （4）步骤ⅰ中pH偏低会导致Cr(Ⅵ)的去除率下降，可能的原因是________。 （5）步骤ⅱ获得晶体的实验方案如下，请补充完整：边搅拌边向滤液中加入KOH溶液，______，向滤渣中加入足量______，并调节溶液为______，将Cr(Ⅲ)氧化为，______，冷却后再加入稀硫酸，调节溶液呈酸性，使转化为，______，过滤，用冰水洗涤晶体，干燥。(须用的试剂：溶液、稀硫酸) 已知：a．碱性条件下Cr(Ⅲ)能被氧化为；酸性条件下能将Cr(Ⅵ)还原 b．常温下，体系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化如下图2所示。 c．不同温度下和的溶解度如下图3所示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $