精品解析：江苏徐州市六市县区2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求： 1.本试卷包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A. 地热能 B. 风能 C. 石油 D. 太阳能 【答案】C 【解析】 【详解】石油是不可再生的化石能源，不属于新能源，而地热能、风能、太阳能属于新能源，故选C。 2. 氨水能被用来有效捕捉。下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 分子的电子式： C. 氧原子的结构示意图： D. 该反应属于非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子，质量数=质子数+中子数=6+8=14，核素符号应为：，A错误； B．NH3分子中N原子与3个H原子分别形成共用电子对，N原子还存在1对孤对电子，孤对电子应直接在N原子周围，电子式为：，B错误； C．氧原子的核外电子数等于质子数8，核外电子排布为第一层2个、第二层6个，原子结构示意图为：，C错误； D．氨水捕捉CO2反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，反应中所有元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，D正确； 故选D。 3. 实验室利用下列装置进行氨气的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管上部又会重新化合为氯化铵，氨气不能逸出，不能用于制取氨气，故A不能达到实验目的； B．氨气是碱性气体，浓硫酸能和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到实验目的； C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故C不能达到实验目的； D．氨气极易溶于水，可利用这点性质做喷泉实验，故D能达到实验目的； 故选D。 4. 一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中正确的是 A. 反应达到平衡状态时，混合物中、、的百分组成不再改变 B. 升高温度会使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 增加压强能使完全转化为 D. 反应达到平衡状态时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的特征为各组分的百分含量保持不变，因此平衡时SO2、O2、SO3的百分组成不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B．升高温度会同时增大正、逆反应速率，不会使逆反应速率减小，B错误； C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此即使增加压强，SO2也不能完全转化为SO3，C错误； D．化学平衡是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等但不为0，即v(正)=v(逆)≠0，D错误； 故选A。 5. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中生成物比反应物稳定 C. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 D. 图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，A项错误； B．图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，能量越高，越不稳定，则反应物比生成物稳定，B项错误； C．放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，C项错误； D．图b表示的是吸热反应，碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，D项正确； 故选D。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，液氨可作制冷剂 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 分子中存在键，化学性质稳定，可用作保护气 D. 具有强氧化性，可用于制 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨可做制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与易溶于水无对应关系，A错误； B．用作氮肥是因为其含有氮元素可被植物吸收，与受热易分解无对应关系，B错误； C．分子中键键能大，导致化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，性质与用途存在对应关系，C正确； D．制备是利用的酸性与（或一水合氨）发生反应，与强氧化性无对应关系，D错误； 故选C。 阅读下列材料，回答下列小题： 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为。氨气易液化。将金属钠投入液氨中有产生，能与结合生成。在强碱性条件下被NaClO氧化生成肼()，肼具有强还原性。氨气经氧化等步骤制得硝酸。 7. 、在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A. 1 mol 与3 mol 充分反应放出92.4 kJ的热量 B. 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C. 催化剂a表面发生的反应属于氮的固定，催化剂b表面发生的反应不属于氮的固定 D. 催化剂b表面反应的化学方程式为： 8. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 可用湿润蓝色石蕊试纸检验 B. NaClO氧化制备： C. 金属钠与液氨反应的化学方程式： D. 实验室制得的可通入无水中进行干燥 【答案】7. C 8. B 9. C 【解析】 【7题详解】 A．氮气和氢气反应为可逆反应，进行不完全，则1 mol 与3 mol 充分反应放出小于92.4 kJ的热量，A错误； B．催化剂同等程度影响正逆反应速率，则使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，也加快逆反应速率，B错误； C．氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，由图，催化剂a表面发生的反应为氮气和氢气合成氨气，属于氮的固定，催化剂b表面发生的反应为氨气催化氧化生成一氧化氮，不属于氮的固定，C正确； D．催化剂b表面反应为氨气和氧气催化生成NO和水，化学方程式为：，D错误； 故选C； 【8题详解】 A．氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A错误； B．氮气和氢气催化反应合成氨气，氨气和HCl反应生成氯化铵，B正确； C．氨气和氧气催化生成NO和水，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C错误； D．氨气和过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵可以被氧气氧化为硫酸铵，D错误； 故选B； 【9题详解】 A．氨气水溶液显碱性，可用湿润红色石蕊试纸检验，A错误； B．反应中NH3被ClO-氧化为N2H4，ClO-还原为Cl-，反应为，B错误； C．金属钠与液氨反应生成氨基钠和氢气，C正确； D．氯化钙会和氨气反应，不能使用氯化钙干燥氨气，D错误； 故选C。 10. 一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该系统中只存在三种形式的能量转化 B. 装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生 C. 装置Y中在负极上发生反应的物质是 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与电能间的完全转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图中有太阳能向电能的转化，化学能向电能的转化，电能向化学能、机械能的转化，不止3种形式的能量转化，A错误； B．装置X应是电解池，电解水生成氢气和氧气，实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，B正确； C．装置Y是原电池装置，负极发生反应的物质为氢气，氢气失去电子发生氧化反应，C错误； D．能量的转化过程会伴随能量损失，化学能与电能间无法实现完全转化，无论原电池还是电解池能量的转化率都不是100%，所以不可能实现零排放， D错误； 故选B。 11. 探究铜与浓硝酸反应实验如下： 步骤Ⅰ：取适量铜片于试管中，加入浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体导入浓氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：在步骤Ⅰ反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。 步骤Ⅲ：向步骤所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为）。 步骤IⅤ：将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ尾气吸收反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 步骤Ⅱ反应离子方程式： C. 步骤Ⅲ中只发生2个化学变化 D. 步骤Ⅳ所得固体为 【答案】A 【解析】 【分析】铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，生成红棕色的二氧化氮导入浓氢氧化钠溶液中发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，此时硝酸完全反应，铜片过量，再加入醋酸溶液，醋酸提供H+，铜片与H+、发生反应3Cu+2+8CH3COOH=3Cu2++2NO↑+8CH3COO-+4H2O，生成无色气体NO，得到含Cu2+的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入浓氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，然后蓝色沉淀溶解生成含配合物和CH3COO-的深蓝色溶液，将溶液蒸干并灼烧至恒重，配合物和CH3COO-在高温下分解，最终得到CuO固体。 【详解】A．步骤Ⅰ发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，该反应中NO2发生歧化反应，氮元素化合价既升高又降低，因此NO2既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．步骤Ⅱ中加入醋酸溶液，醋酸为弱酸，不完全电离，不能直接写成H+形式，正确的离子方程式应为3Cu+2+8CH3COOH=3Cu2++2NO↑+8CH3COO-+4H2O，B错误； C．步骤II中得到含Cu2+和CH3COO-的溶液，由于醋酸为弱酸，溶液中可能含CH3COOH，步骤Ⅲ中向此溶液中加入浓氨水，可能发生的反应有：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O、Cu2+在碱性条件下生成Cu(OH)2沉淀、Cu(OH)2沉淀在过量氨水中溶解生成配合物，因此至少发生3个化学变化，C错误； D．步骤Ⅳ所若将溶液冷却结晶会获得晶体，若灼烧会伴随着配合物解离，得不到，D错误； 故答案为A。 12. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份3 mL 10% 溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加溶液的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： B 取5滴溶液，滴加：5 mL KI溶液，充分反应后再加入2 mL ，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色 和KI反应有一定限度 C 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色 浓硝酸加热条件下能氧化木炭 D 向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红棕色气体逸出 实验所用为浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在比较和对H2O2分解的催化效率时，滴加的试管中冒气泡的速率更快。但是和中阴离子不同，二者浓度也可能不相同，存在多个变量，不能直接得出催化效率：，A错误； B．和KI发生反应，取5滴溶液，滴加5 mL KI溶液，KI过量，充分反应后再加入2 mL ，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色，说明溶液中还有，即和KI反应有一定的限度，B正确； C．浓硝酸受热自身会发生分解反应 ，生成红棕色，无法确定来自浓硝酸氧化木炭的反应，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成无色，在试管口遇空气被氧化为红棕色，因此无法证明实验所用为浓硝酸，D错误； 故选B。 13. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示，断裂12 mol N-H键需吸收热量为a kJ B. 图1所示，热化学方程式为 C. 图2所示总过程生成1 mol氮气，转移电子的数目为3 mol D. 图2所示过程中的物质的量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1所示，活化能a是反应物转化为活化物所需吸收的能量，并非断裂反应物中所有化学键的键能总和，A错误； B．由图，热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/mol，B错误； C．由题干图示信息可知，图2所示过程发生的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，反应中4mol氮气转移12mol电子，则生成1mol氮气，转移电子的数目为3mol，C正确； D．由题干图示信息可知，图2所示过程中作催化剂，故其物质的量在反应前后保持不变，D错误； 故选C。 二、选择题：共4题，共61分。 14. “碳中和”作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）已知反应Ⅰ是化合反应，请写出该化学反应方程式___________。反应Ⅰ反应过程中能量变化如图所示，反应断裂化学键吸收的能量___________形成化学键释放的能量(填“>”“<”或“=”)。 （2）在恒温、体积恒定为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol 发生反应Ⅱ，10 s时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示： ①反应过程a、b、c三点正反应速率最大的点是___________。 ②0-10 s内，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③下列说法可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A． B．容器内密度不再改变 C．的体积分数不再发生变化 D．单位时间内消耗3 mol ，同时生成1 mol E．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 （3）甲醇的结构式为，相关化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示： 化学键 C=O H-H C-H C-O H-O 键能 a b c d e ___________。 （4）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入的一端发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. CO+2H2=CH3OH ②. < （2） ①. a ②. 0.08mol·L-1·s-1 ③. C （3） （4）CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 CO与反应合成甲醇，反应为化合反应，则反应为：CO+2H2=CH3OH；由图，反应为放热反应，则反应断裂化学键吸收的能量<形成化学键释放的能量； 【小问2详解】 ①反应过程a、b、c三点中a点反应物浓度最大，则a点正反应速率最大； ②1 mol 和3 mol 发生反应Ⅱ，10 s时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，则此时总的物质的量为，反应Ⅱ为气体分子数减小2，结合方程式中系数，反应二氧化碳，0-10 s内，用的浓度变化表示的平均反应速率为。 ③A．，没有说明正逆反应，不能说明反应平衡，A不符合题意； B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，B不符合题意； C．的体积分数不再发生变化，说明平衡不再移动，达到平衡，C符合题意； D．单位时间内消耗3 mol ，同时生成1 mol ，描述的都是正反应，不能说明平衡，D不符合题意； E．3 min时和浓度相等，之后反应仍正向进行，故没有达到了化学平衡状态，E不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，故； 【小问4详解】 由图，二氧化碳在酸性条件下得到电子被还原为甲醇，反应为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O。 15. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用。 （1）用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。当量筒中收集到336 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________；电子经过导线移向___________(填“a”或“b”)极。 （2）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a的电极反应式为___________，该电池工作时离子移向___________(填“a”或“b”)极。 （3）有人以化学反应：为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的、进行工作。则原电池的负极材料是___________。 （4）青铜器在潮湿环境中发生腐蚀的原理如图所示。 ①腐蚀过程中，负极是___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②环境中的扩散到孔口，并与正极反应物和负极反应物作用生成多孔粉状锈。青铜器最终生成的总离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 0.03mol ②. b （2） ①. ②. a （3）Zn （4） ①. c ②. 【解析】 【小问1详解】 铜锌原电池中正极氢离子得到电子生成氢气：，结合装置，b为正极、a为负极，当量筒中收集到336 mL(标准状况下)氢气时，氢气为，通过导线的电子的物质的量为0.03mol；电子经过导线移向正极b极。 【小问2详解】 由图，电极a上氨气在碱性条件下失去电子被氧化为氮气：，a为负极，则b为正极，该电池工作时阴离子移向负极a极； 【小问3详解】 由总反应可知，锌失去电子被氧化，为负极； 【小问4详解】 ①腐蚀过程中，电子由c处流出，发生氧化反应，故负极是c。 ②青铜器最终生成的总反应为铜被空气中氧气氧化为，结合质量守恒，氯离子、水也会参与反应，同时生成氢氧根离子，离子方程式为。 16. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示： 已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。 ②是酸性氧化物，难于水和酸。 （1）为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是___________。(任写一条) （2）写出与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________。 （3）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________。 （4）试剂X应选用___________(填序号)。 A．NaOH B． C．CuO （5）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。滤渣的主要成分为___________。 （6）以某工业废水(主要含、、)为原料，设计制取晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、 NaOH溶液、 溶液；的溶解度曲线如图所示) 【答案】（1）搅拌或适当升高温度等 （2） （3）防止温度过高HNO3分解(或者挥发) （4）BC （5） ①. 漏斗 ②. SiO2 （6）1mol/L NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，加入1mol/LHNO3溶液至固体恰好完全溶解，加热浓缩后降温至略高于26.4℃结晶，过滤 【解析】 【分析】本流程以含 Cu、CuO 及少量 的固体废渣为原料制备硝酸铜溶液。稀硝酸酸溶时，Cu、CuO 与稀硝酸反应生成 ， 为酸性氧化物，难溶于酸，不参与反应；酸溶后加入试剂 X 中和过量硝酸，过滤除去滤渣，最终得到纯净 溶液。 【小问1详解】 加快固液反应速率的常用方法：增大接触面积（粉碎）、升高温度、搅拌（强化传质）、提高反应物浓度，任选其一即可。 【小问2详解】 Cu2O中Cu为+1价，与稀硝酸发生氧化还原反应，Cu被氧化为，HNO3被还原为NO，并根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒配平。 【小问3详解】 硝酸热稳定性差，受热/光照易分解：同时易挥发，温度过高会造成硝酸大量损耗，降低原料利用率。 【小问4详解】 试剂 X 作用是除去过量稀硝酸，且不能引入新杂质，目标产物为 A．NaOH与硝酸反应生成硝酸钠，引入杂质，错误； B．Cu(OH)2与H+反应：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H₂O，消耗酸且生成，不引入杂质，正确； C．CuO与反应：，消耗酸且生成，不引入杂质，正确。 【小问5详解】 过滤操作的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；废渣中是酸性氧化物，难溶于水和稀硝酸，而 Cu、CuO、Cu2O均与稀硝酸反应进入溶液，因此滤渣为。 【小问6详解】 工业废水含、、，需提纯并制备三水合物。加 NaOH：使转化为氢氧化物沉淀，过滤、洗涤除去沉淀表面可溶性杂质；加稀硝酸溶液至固体恰好完全溶解；溶解度曲线显示，温度略高于 26.4℃结晶，过滤得到晶体。 17. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 （1）生物法除氨氮。在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子反应方程式为___________。 （2）氧化法除氨氮。含氨氮废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图1所示。当，总氮去除率下降的原因是___________。 （3）催化还原法除硝氮。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图2所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 ②纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为两个过程，反应原理如图3所示。研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。 （4）①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图4所示，则还原CuO的和还原的的体积比为___________。 ②工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图5所示。向铝粉中掺入少量炭粉的目的是___________。酸性过强，不利于脱硝的原因是___________。 （5）国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过，可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的，消耗酸性溶液的体积为15.00 mL。(已知反应：)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。___________。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其他价态如，导致总氨氮去除率下降 （3） ①. 若废水初始pH较高，则容易转化为或沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少 ②. 水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去 （4） ①. 2：3 ②. 与铝形成原电池，加快反应速率，提高脱硝效率 ③. 酸性过强，Al与H+反应生成H2 （5）符合标准 【解析】 【小问1详解】 在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，结合电子守恒，反应为：； 【小问2详解】 次氯酸钠具有强氧化性，NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其它价态如，使得，总氮去除率下降； 【小问3详解】 ①若废水初始pH较高，则容易转化为或沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少，导致除氮效果会显著下降； ②氧气具有氧化性，水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去，故水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降； 【小问4详解】 ①由反应机理，氢气还原氧化铜生成铜，铜还原硝酸根离子生成亚硝酸根离子，结合电子守恒存在：，生成的亚硝酸根离子被氢气还原生成氮气，存在：，则还原CuO的和还原的的物质的量之比为2:3，体积比为2:3； ②铝粉中掺入少量炭粉，炭粉与铝形成原电池，可以加快反应速率，提高脱硝效率；酸性过强，Al与H+反应生成H2，导致铝被消耗，不利于脱硝； 【小问5详解】 根据反应，250.00 mL溶液中剩余亚铁离子为，与反应的亚铁离子为，结合反应，二氧化氮为，二氧化氮含量为，符合国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求： 1.本试卷包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A. 地热能 B. 风能 C. 石油 D. 太阳能 2. 氨水能被用来有效捕捉。下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 分子的电子式： C. 氧原子的结构示意图： D. 该反应属于非氧化还原反应 3. 实验室利用下列装置进行氨气的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 4. 一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中正确的是 A. 反应达到平衡状态时，混合物中、、的百分组成不再改变 B. 升高温度会使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 增加压强能使完全转化为 D. 反应达到平衡状态时， 5. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中生成物比反应物稳定 C. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 D. 图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，液氨可作制冷剂 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 分子中存在键，化学性质稳定，可用作保护气 D. 具有强氧化性，可用于制 阅读下列材料，回答下列小题： 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为。氨气易液化。将金属钠投入液氨中有产生，能与结合生成。在强碱性条件下被NaClO氧化生成肼()，肼具有强还原性。氨气经氧化等步骤制得硝酸。 7. 、在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A. 1 mol 与3 mol 充分反应放出92.4 kJ的热量 B. 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C. 催化剂a表面发生的反应属于氮的固定，催化剂b表面发生的反应不属于氮的固定 D. 催化剂b表面反应的化学方程式为： 8. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 可用湿润蓝色石蕊试纸检验 B. NaClO氧化制备： C. 金属钠与液氨反应的化学方程式： D. 实验室制得的可通入无水中进行干燥 10. 一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该系统中只存在三种形式的能量转化 B. 装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生 C. 装置Y中在负极上发生反应的物质是 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与电能间的完全转化 11. 探究铜与浓硝酸反应实验如下： 步骤Ⅰ：取适量铜片于试管中，加入浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体导入浓氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：在步骤Ⅰ反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。 步骤Ⅲ：向步骤所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为）。 步骤IⅤ：将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ尾气吸收反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 步骤Ⅱ反应离子方程式： C. 步骤Ⅲ中只发生2个化学变化 D. 步骤Ⅳ所得固体为 12. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份3 mL 10% 溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加溶液的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： B 取5滴溶液，滴加：5 mL KI溶液，充分反应后再加入2 mL ，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色 和KI反应有一定限度 C 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色 浓硝酸加热条件下能氧化木炭 D 向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红棕色气体逸出 实验所用为浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 13. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示，断裂12 mol N-H键需吸收热量为a kJ B. 图1所示，热化学方程式为 C. 图2所示总过程生成1 mol氮气，转移电子的数目为3 mol D. 图2所示过程中的物质的量减少 二、选择题：共4题，共61分。 14. “碳中和”作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）已知反应Ⅰ是化合反应，请写出该化学反应方程式___________。反应Ⅰ反应过程中能量变化如图所示，反应断裂化学键吸收的能量___________形成化学键释放的能量(填“>”“<”或“=”)。 （2）在恒温、体积恒定为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol 发生反应Ⅱ，10 s时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示： ①反应过程a、b、c三点正反应速率最大的点是___________。 ②0-10 s内，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③下列说法可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A． B．容器内密度不再改变 C．的体积分数不再发生变化 D．单位时间内消耗3 mol ，同时生成1 mol E．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 （3）甲醇的结构式为，相关化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示： 化学键 C=O H-H C-H C-O H-O 键能 a b c d e ___________。 （4）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入的一端发生的电极反应式为___________。 15. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用。 （1）用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。当量筒中收集到336 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________；电子经过导线移向___________(填“a”或“b”)极。 （2）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a的电极反应式为___________，该电池工作时离子移向___________(填“a”或“b”)极。 （3）有人以化学反应：为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的、进行工作。则原电池的负极材料是___________。 （4）青铜器在潮湿环境中发生腐蚀的原理如图所示。 ①腐蚀过程中，负极是___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②环境中的扩散到孔口，并与正极反应物和负极反应物作用生成多孔粉状锈。青铜器最终生成的总离子方程式为___________。 16. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示： 已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。 ②是酸性氧化物，难于水和酸。 （1）为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是___________。(任写一条) （2）写出与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________。 （3）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________。 （4）试剂X应选用___________(填序号)。 A．NaOH B． C．CuO （5）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。滤渣的主要成分为___________。 （6）以某工业废水(主要含、、)为原料，设计制取晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、 NaOH溶液、 溶液；的溶解度曲线如图所示) 17. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 （1）生物法除氨氮。在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子反应方程式为___________。 （2）氧化法除氨氮。含氨氮废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图1所示。当，总氮去除率下降的原因是___________。 （3）催化还原法除硝氮。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图2所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 ②纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为两个过程，反应原理如图3所示。研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。 （4）①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图4所示，则还原CuO的和还原的的体积比为___________。 ②工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图5所示。向铝粉中掺入少量炭粉的目的是___________。酸性过强，不利于脱硝的原因是___________。 （5）国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过，可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的，消耗酸性溶液的体积为15.00 mL。(已知反应：)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $