精品解析：江苏南京市第十三中学2025-2026学年下学期高一年级期中检测 化学试卷

2025级高一年级期中检测 化学 (时间75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 Fe 56 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在、等多种氧化物，其中属于 A. 酸性氧化物 B. 两性氧化物 C. 过氧化物 D. 金属氧化物 2. 工业上可通过反应制取硫单质。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 含10个中子的可表示为 C. 的热稳定性小于 D. 、、互为同素异形体 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有还原性，可用于漂白草编织物 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D. 有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 4. 实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质的制备在指定条件下能实现的是 A. 制纯碱： B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 实验室制备少量： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是(　　) A. W的含氧酸均为强酸 B. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) C. 由Z、W组成的化合物是离子化合物 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 将Al片投入NaOH溶液中： B. 向溶液中加入过量澄清石灰水： C. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： D. 斜方硫的燃烧： 8. 一种黄铜矿(主要成分为，还含有)的处理工艺流程如下： 已知“焙烧”后所得固体为、、、，所得混合气中含，不含含硫气体。 下列说法正确的是 A. “焙烧”后所得、、的物质的量均相等 B. 为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用碱石灰吸收混合气 C. 溶液Y中所含溶质为 D. 将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 9. 工业合成氨的反应为：，在恒温恒容的容器中，可作为合成氨平衡标志的是 A. 混合气体的总物质的量不再变化 B. 混合气体的密度保持不变 C. 单位时间内生成同时消耗 D. 10. 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，达新平衡后的值减小 11. 反应：可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应、 B. 该反应的平衡常数 C. 高温下反应每生成1 molSi需消耗 D. 用表示键能，该反应 12. 探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 温度为时， C. 温度为时，平衡体系中 D. 曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 非选择题(共61分) 14. 依据所给信息，书写指定反应的方程式。 和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的杂质。用处理高氯废水中的杂质时，需在一定条件下使用。 （1）时，与水放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。 （2）酸性溶液中氧化性：。处理高氯废水中的杂质不能在强酸性条件下进行，用离子方程式表示其原因为_______。 （3）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为) 化学键 H-H H-Cl 键能 436 431 热化学方程式： ，则的键能为_______。 （5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol理论上放出的热量为_______。 （6）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol和1 mol，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol，则该反应平衡常数值为_______，此时向容器中再通入0.35 molCO气体，则此平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)。 15. 一种以铜阳极泥(含、、等)为原料回收贵金属银的流程如下： 已知的溶解度曲线如下图所示： （1）“过滤”后所得滤渣为与，滤液1中铜、硒元素以和形式存在。若滤液中和物质的量之比为，则溶液中共生成，“氧化酸浸”时转移电子的物质的量为_______。 （2）“氧化酸浸”时需控制一定的温度和的用量。 ①温度不能过高的原因是_______。 ②可适当过量，但不能过量太多的原因是_______。 （3）“转化”后所得溶液中含。“转化”前应先调节溶液呈弱碱性，“转化”时不能在强酸性条件下进行的原因是_______。 （4）“还原”后所得滤液2中主要含和。写出“还原”时反应的离子方程式：_______。 （5）“还原”后所得滤液2可以循环利用。循环利用需控制“转化”时的温度为34℃左右，原因是_______。 16. 铁制品在生产生活中应用广泛。 （1）工业上以为原料可通过如下反应制取。为除去所得中的，可将生成的气体通过钢制的吸收塔进行脱碳。吸收塔中装有质量分数为30%的吸收剂和(正价有+3、+6)缓蚀剂。 ①溶液若浓度偏高会发生设备堵塞，导致设备堵塞的物质是_______。 ②缓蚀剂能减缓设备的腐蚀，原理是_______。 （2）铁制品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式：_______。 ②含氯在溶液浸泡后可以进行脱氯。检验用溶液浸泡后的是否脱氯完全的实验方法是：_______。 （3）一种滴定法测定含凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01 g铁制品(除与单质外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL，加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20 mL。滴定过程中反应为。 ①步骤Ⅰ中配制溶液时，加入锡粒的目的是_______。 ②计算该铁制品中的质量，并写出计算过程_______。 17. 研究的综合利用具有重要的意义。 Ⅰ．催化重整制氢气 一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。 （1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：_______。 （2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。 0~7 min时出口处气体流量CO略高于的原因是_______。 Ⅱ．用于烟气脱硝 （3）烟气脱硝相关反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅲ的_______。 ②反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的K=_______(用、表示)。 （4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按1:1:50匀速通过催化脱硝反应器，测得NOx去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①当温度低于780 K时，NOx的去除率随温度升高而升高，可能原因是_______。 ②当温度高于780 K时，NOx的去除率随温度升高而降低，可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级期中检测 化学 (时间75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 Fe 56 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在、等多种氧化物，其中属于 A. 酸性氧化物 B. 两性氧化物 C. 过氧化物 D. 金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物；既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水的氧化物是两性氧化物；含有-O-O-键的氧化物属于过氧化物；由金属元素和氧元素组成的氧化物是金属氧化物；SiO2能与NaOH反应生成盐和水，属于酸性氧化物，答案选A。 2. 工业上可通过反应制取硫单质。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 含10个中子的可表示为 C. 的热稳定性小于 D. 、、互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-是硫原子得到2个电子形成的，核外电子数应为18，结构示意图应为2、8、8，不是2、8、6，A错误； B．氧的质子数为8，含10个中子时，质量数= 8+10=18，可表示为，B正确； C．O的非金属性强于S，非金属性越强，氢化物热稳定性越强，因此H2O的热稳定性大于H2S，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，S(s)、S(l)、S(g)是硫的不同状态，属于同一种物质，不是同素异形体，D错误； 因此答案选B。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有还原性，可用于漂白草编织物 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D. 有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2用于漂白草编织物，体现了SO2的漂白性，A错误； B．浓硫酸干燥某些气体，是由于浓硫酸具有吸水性，B错误； C．受热可分解与可用作食盐的碘添加剂之间没有对应关系，作碘添加剂由于含有碘元素，C错误； D．强氧化性的物质可以使蛋白质变性，用于杀菌消毒，有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂，二者有对应关系，D正确； 答案选D。 4. 实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O，可以用作实验室制取氯气，A不符合题意； B．除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还会除去氯气，B符合题意； C．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集Cl2，C不符合题意； D．Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO，可以用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，D不符合题意； 答案选B。 5. 下列有关物质的制备在指定条件下能实现的是 A. 制纯碱： B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 实验室制备少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaCl溶液中直接通入时，在中性溶液中溶解度很低，无法生成足够浓度的析出，侯氏制碱法需先向饱和食盐水中通入使溶液显碱性，增大溶解度才能实现第一步反应，A错误； B．在高温下与反应的产物是而非，需经催化氧化才能生成，B错误； C．不与反应，需先和反应生成，再与反应才能得到，C错误； D．实验室制备少量氨气的常用方法就是加热和的固体混合物，反应方程式为，D正确； 故答案为：D。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是(　　) A. W的含氧酸均为强酸 B. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) C. 由Z、W组成的化合物是离子化合物 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 【答案】C 【解析】 【分析】元素X的单质在空气中含量最大，说明元素X为N，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Y为O，Z元素在短周期中金属性最强，说明Z为Na，元素W的原子半径在同周期最小，说明W为Cl，据此分析作答。 【详解】A. 由分析可知W为Cl，含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中只有HClO4为强酸，A项错误； B. 由分析知X为N，Y为O，Z为Na，三种元素的原子半径大小关系为r(Na)>r(N)>r(O)，即r(Z)>r(X)>r(Y)，B项错误； C. 由分析知Z为Na，W为Cl，形成的化合物NaCl是由离子键构成的，属于离子化合物，C项正确； D. 由分析知X为N，Y为O，两元素位于同周期，非金属性逐渐增强，因此氢化物的热稳定性H2O强于NH3，即Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，D项错误； 答案选C。 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 将Al片投入NaOH溶液中： B. 向溶液中加入过量澄清石灰水： C. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： D. 斜方硫的燃烧： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为离子反应，强电解质需拆分为与，反应前后可抵消，正确离子方程式为，A错误； B．少量，按计量数为1配平，1mol 与1mol 反应生成1mol ，与过量结合生成沉淀，离子方程式配平正确，B正确； C．反应中为氧化剂，可将进一步氧化为，正确的离子方程式为：4FeS2+2H2O+15O24Fe3++4H++8，C错误； D．燃烧反应为放热反应，应为负值，正确的方程式为：S(s,斜方硫)+O2(g)=SO2(g) ，D错误； 故选 B。 8. 一种黄铜矿(主要成分为，还含有)的处理工艺流程如下： 已知“焙烧”后所得固体为、、、，所得混合气中含，不含含硫气体。 下列说法正确的是 A. “焙烧”后所得、、的物质的量均相等 B. 为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用碱石灰吸收混合气 C. 溶液Y中所含溶质为 D. 将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 【答案】C 【解析】 【分析】起始原料为黄铜矿和硫酸铵，通入空气焙烧，硫元素全部转化为硫酸盐，焙烧后固体为硫酸铜、氧化铜、硫酸铁、二氧化硅；水浸后，可溶性的硫酸铜、硫酸铁进入滤液，不溶性的氧化铜、二氧化硅为滤渣；向滤液中加入过量铁粉，铁先与铁离子反应生成亚铁离子，再与铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，固体X为过量铁和生成的铜，溶液Y溶质为硫酸亚铁。 【详解】A．黄铜矿中铜元素与铁元素物质的量之比为1:1，焙烧后铜元素分布于硫酸铜、氧化铜中，铁元素全部存在于硫酸铁中，1mol铁对应0.5mol硫酸铁，三种物质物质的量不可能相等，A错误； B．混合气体中含氨气，碱石灰为碱性干燥剂，无法吸收氨气，不能处理该污染性气体，B错误； C．滤液中铜离子、铁离子与过量铁粉反应，全部转化为亚铁离子，溶液中溶质仅为硫酸亚铁，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，可与铁、铜单质反应生成可溶性硝酸盐，无法得到单质铜，D错误； 故选C。 9. 工业合成氨的反应为：，在恒温恒容的容器中，可作为合成氨平衡标志的是 A. 混合气体的总物质的量不再变化 B. 混合气体的密度保持不变 C. 单位时间内生成同时消耗 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体系数和不同，气体总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，故选A； B．反应恰好气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选B； C．单位时间内生成同时消耗，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C； D．，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选D； 选A。 10. 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，达新平衡后的值减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，A错误； B．将反应器容积压缩为原来的一半，瞬间浓度为压缩前的2倍，虽然平衡正向移动消耗部分，但平衡移动仅能减弱浓度增大的趋势，最终浓度仍大于压缩前，气体颜色比压缩前深，B正确； C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，C错误； D．温度不变，平衡常数不变，，该值保持不变，D错误； 故选B。 11. 反应：可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应、 B. 该反应的平衡常数 C. 高温下反应每生成1 molSi需消耗 D. 用表示键能，该反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中气态物质的总物质的量增大，故ΔS>0，反应高温自发，故ΔH>0，A错误； B．平衡常数表达式中纯固体Si不写入，故，B正确； C．22.4L·mol-1的适用条件为标准状况，高温下气体摩尔体积不为22.4L·mol-1，无法计算消耗H₂的体积，C错误； D．ΔH等于反应物总键能减去生成物总键能，1molSi中含有2molSi-Si键，故ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si)，式子缺少Si-Si键的键能项，D错误； 故选B。 12. 探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．‌次氯酸钠和氯化钠在正常情况下不反应，但在特定条件下可以发生反应，比如在酸性条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A错误； B．氯水中含有次氯酸、盐酸，久置氯水由于次氯酸见光分解，故不能验证次氯酸酸性，B错误； C．将少量溴水滴入-淀粉溶液中，发生氧化还原反应，生成碘，可以是淀粉溶液显蓝色，可以证明溴的氧化性是否大于碘，C正确； D．将海带灼烧、浸泡、过滤，得到的物质含碘离子，不是碘单质，不能使淀粉溶液变色，D错误； 故选C。 13. 一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 温度为时， C. 温度为时，平衡体系中 D. 曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，导致平衡时CO的物质的量增大，的物质的量减小，因此曲线甲代表的是在含碳产物中的物质的量百分数，曲线乙代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化。 【详解】A．根据盖斯定律可知，等于反应I-反应Ⅱ，因此该反应的，故A错误； B．温度为时，CO2的平衡转化率为20%，则转化的，CO、CH3OH的选择性均为50%，则平衡时，，根据反应可知平衡时，，，，，，因此，故B错误； C．温度为时，CO2的平衡转化率为30%，则转化的，CH3OH的选择性均为18%，则平衡时，因此，根据反应可知平衡时，，根据反应可知，，故C正确； D．曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化，的平衡转化率随温度升高，先减小后增大的原因为：在之间，温度较低时，以反应Ⅰ为主，主要转化为，随着温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时反应Ⅰ仍占主导，导致的总转化率减小；250℃以上，以反应Ⅱ为主，主要转化为CO，反应 Ⅱ是吸热反应，升温显著促进其进行，导致的总转化率增大，故D错误； 故答案选C。 非选择题(共61分) 14. 依据所给信息，书写指定反应的方程式。 和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的杂质。用处理高氯废水中的杂质时，需在一定条件下使用。 （1）时，与水放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。 （2）酸性溶液中氧化性：。处理高氯废水中的杂质不能在强酸性条件下进行，用离子方程式表示其原因为_______。 （3）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为) 化学键 H-H H-Cl 键能 436 431 热化学方程式： ，则的键能为_______。 （5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol理论上放出的热量为_______。 （6）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol和1 mol，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol，则该反应平衡常数值为_______，此时向容器中再通入0.35 molCO气体，则此平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)。 【答案】（1） （2） （3）S(斜方) （4）243 （5）278 kJ （6） ①. 50； ②. 向逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 中Fe为+6价，反应生成中Fe为+3价，每个Fe得到3个电子；部分-2价O被氧化为，每生成1个失去4个电子，根据电子守恒，的系数为4，的系数为3。再结合电荷守恒、原子守恒配平H、O，得到离子方程式为。 【小问2详解】 酸性条件下氧化性强于，二者发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为。Fe元素化合价降低3价，每个对应化合价升高2价，根据电子守恒，系数为2，系数为3，系数为6。再结合电荷守恒、原子守恒配平和，得到离子方程式为。 【小问3详解】 能量越低的物质越稳定，单斜硫转化为斜方硫的，为放热反应，说明斜方硫的能量低于单斜硫，因此较稳定的是S(斜方)。 【小问4详解】 反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，设的键能为，则，解得。 【小问5详解】 由能量变化图可知，反应的，即每生成1mol放出139kJ热量，因此生成2mol理论上放出的热量为 。 【小问6详解】 平衡时的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，因此。根据反应计量数，平衡时 ，； ，。平衡常数。 恒压条件下，容器体积与气体总物质的量成正比，平衡时总物质的量为 ，通入0.35molCO后总物质的量为 ，新的容器体积 。此时，，，浓度商，因此平衡向逆反应方向移动。 15. 一种以铜阳极泥(含、、等)为原料回收贵金属银的流程如下： 已知的溶解度曲线如下图所示： （1）“过滤”后所得滤渣为与，滤液1中铜、硒元素以和形式存在。若滤液中和物质的量之比为，则溶液中共生成，“氧化酸浸”时转移电子的物质的量为_______。 （2）“氧化酸浸”时需控制一定的温度和的用量。 ①温度不能过高的原因是_______。 ②可适当过量，但不能过量太多的原因是_______。 （3）“转化”后所得溶液中含。“转化”前应先调节溶液呈弱碱性，“转化”时不能在强酸性条件下进行的原因是_______。 （4）“还原”后所得滤液2中主要含和。写出“还原”时反应的离子方程式：_______。 （5）“还原”后所得滤液2可以循环利用。循环利用需控制“转化”时的温度为34℃左右，原因是_______。 【答案】（1）4.6mol （2） ①. 温度过高，H2O2会发生分解 ②. H2O2过量太多，后面转化时会消耗过多的Na2SO3，造成原料的浪费 （3）强酸性条件下Na2SO3会转化成SO2逸出，造成原料的浪费和环境污染 （4） （5）防止温度过高或过低时，有Na2SO3或Na2SO3•7H2O析出 【解析】 【分析】铜阳极泥(含有Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，滤渣中含有AgCl、PbSO4；在滤渣中加入Na2SO3，将AgCl转化溶解，过滤除去PbSO4，滤液中加入Na2S2O4，将Ag元素还原为Ag单质，Na2S2O4转化为Na2SO3，滤液2中溶质主要为Na2SO3，可继续进行银转化过程。 【小问1详解】 Cu在阳极泥中以Cu+（如Cu2​Se中Cu为+1价）存在，氧化为Cu2+时每个Cu原子失去1个电子，Se从−2价（Ag2​Se、Cu2​Se中）氧化为+4价（H2​SeO3​中），每个Se原子失去6个电子，设生成1molCu2+，则H2​SeO3​的物质的量为mol[因n(Cu2+):n(H2​SeO3​)=5:3）]，电子转移总量：； 【小问2详解】 ①过氧化氢不稳定，受热易分解，则温度不能过高的原因是温度过高，H2O2会发生分解； ②过氧化氢具有氧化性，在后面的工序中需要用到具有还原性的亚硫酸钠，则可适当过量，但不能过量太多的原因是H2O2过量太多，后面转化时会消耗过多的Na2SO3，造成原料的浪费； 【小问3详解】 转化时用到的亚硫酸钠可以和酸反应，则“转化”时不能在强酸性条件下进行的原因是：强酸性条件下Na2SO3会转化成SO2逸出，造成原料的浪费和环境污染； 【小问4详解】 结合题意，还原时在碱性条件下和Na2S2O4反应生成单质银和亚硫酸根离子，离子方程式为：； 【小问5详解】 结合的溶解度曲线可知，温度过高或者过低时会有其他物质生成，故循环利用需控制“转化”时的温度为34℃左右，原因是防止温度过高或过低时，有Na2SO3或Na2SO3•7H2O析出。 16. 铁制品在生产生活中应用广泛。 （1）工业上以为原料可通过如下反应制取。为除去所得中的，可将生成的气体通过钢制的吸收塔进行脱碳。吸收塔中装有质量分数为30%的吸收剂和(正价有+3、+6)缓蚀剂。 ①溶液若浓度偏高会发生设备堵塞，导致设备堵塞的物质是_______。 ②缓蚀剂能减缓设备的腐蚀，原理是_______。 （2）铁制品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式：_______。 ②含氯在溶液浸泡后可以进行脱氯。检验用溶液浸泡后的是否脱氯完全的实验方法是：_______。 （3）一种滴定法测定含凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01 g铁制品(除与单质外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL，加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20 mL。滴定过程中反应为。 ①步骤Ⅰ中配制溶液时，加入锡粒的目的是_______。 ②计算该铁制品中的质量，并写出计算过程_______。 【答案】（1） ①. ②. 具有强氧化性，使钢制吸收塔内壁形成致密氧化膜，隔绝腐蚀介质 （2） ①. ②. 取少量浸泡后的固体，加蒸馏水充分搅拌后静置，取上层清液，加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成则脱氯完全，反之则未完全 （3） ①. 防止被氧化 ②. 4.45g 【解析】 【小问1详解】 ① 脱碳过程中吸收和发生反应，溶解度小于，当浓度偏高时，生成的易饱和结晶析出，导致设备堵塞； ②中为+6价，具有强氧化性，可与铁反应在钢制塔内壁形成致密氧化物保护膜，阻止铁进一步被腐蚀，起到缓蚀作用； 【小问2详解】 ① 与反应生成和，反应中每个失2e-（从0价到+2价），每个中得8e-（从+6价到-2价），根据得失电子守恒，再结合原子守恒、电荷守恒，配平得到离子方程式：； ② 检验脱氯完全本质是检验是否残留，先加稀硝酸排除等杂质干扰，再加，若无白色沉淀说明无，脱氯完全； 【小问3详解】 ① 还原性强，易被溶液中溶解氧氧化为，加入还原性锡粒可将生成的还原为，防止被氧化，维持其还原能力； ② 计算过程：消耗的物质的量，由滴定反应计量关系得20mL溶液中，则100mL溶液中的总物质的量为；设物质的量为，单质为，列方程组：，解得，故。 17. 研究的综合利用具有重要的意义。 Ⅰ．催化重整制氢气 一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。 （1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：_______。 （2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。 0~7 min时出口处气体流量CO略高于的原因是_______。 Ⅱ．用于烟气脱硝 （3）烟气脱硝相关反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅲ的_______。 ②反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的K=_______(用、表示)。 （4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按1:1:50匀速通过催化脱硝反应器，测得NOx去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①当温度低于780 K时，NOx的去除率随温度升高而升高，可能原因是_______。 ②当温度高于780 K时，NOx的去除率随温度升高而降低，可能原因是_______。 【答案】（1） （2）步骤Ⅱ主反应生成的CO与H2的物质的量相等，副反应消耗H2同时生成 CO （3） ①. ②. （4） ①. 温度低于 780 K 时，温度升高使反应速率加快，且催化剂活性可能随温度升高而增强，共同促进了脱硝反应的进行，使得去除率升高 ②. 温度高于 780 K 时，​ 与发生燃烧反应的比例增加，消耗了更多的 ，导致参与脱硝反应的 减少，从而使 的去除率降低 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ的产物是、和，反应物为和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 【小问2详解】 由步骤Ⅱ的主反应​ 可知，理论上生成的 和的物质的量之比为1:1，即流量应相等。存在副反应：，在这个副反应中，被消耗，同时生成了。这会导致出口处 的量减少，而的量增加。因此，在反应初期（0~7 min），由于副反应的发生，使得的流量略高于。 【小问3详解】 ①由盖斯定律可知，反应I-反应Ⅱ=反应Ⅲ， 反应Ⅲ的。 ②已知反应I的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为。由于反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，在化学平衡中，方程式相减对应平衡常数相除。即反应Ⅲ的K。 【小问4详解】 ①在较低温度下（低于 780 K），反应速率通常受温度影响较大。随着温度升高，反应速率加快。此外，对于催化反应，催化剂的活性在一定温度范围内也会随温度升高而增强。图3显示在此温度区间内转化率也在升高，说明脱硝反应正在积极进行。因此，温度升高和催化剂活性增强共同促使反应速率加快，导致 去除率升高。 ②观察图3，当温度高于 780 K 时， 的转化率仍在继续升高，但的去除率却下降了。这说明​ 参与了其他反应，而不是用于还原。模拟烟气中含有大量的。在高温下，​ 更容易与发生燃烧反应（ ）。的燃烧消耗了大量的，导致用于脱硝反应（还原）的减少，从而使得的去除率随温度升高而降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $