精品解析：青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年第二学期期中质量调研 高一化学试卷

2025-2026学年第二学期期中质量调研 高一化学 满分：100 分 考试时间：75 分钟 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷 一、单选题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是 A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 B. 造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是Si C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. 的空间填充模型： C. 丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D. CH3Cl空间构型为四面体形 3. 下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是 A. 浓硫酸使纸张变黑——吸水性 B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性 C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性 D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 高温时碳与的反应 B. 高温时与的反应 C. 加热时铁粉与硫粉的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钡反应 5. 下列制备装置正确的是 A. 甲：实验室制备Cl2 B. 乙：实验室制备SO2 C. 丙：实验室制备CO2 D. 丁：实验室制备Fe(OH)3胶体 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 B. 与铝能生成的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 7. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 8. 已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B. 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D. 工业制硝酸过程中的物质转化： 10. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 11. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 12. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示： 现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，消耗1mol P4的能量变化为 化学键 P —P P— O O =O 键能/(kJ•mol—1) 198 360 497 A. 吸收1641kJ的能量 B. 放出1641kJ的能量 C. 吸收126kJ的能量 D. 放出126kJ的能量 13. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 全部被还原 C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液X中不含 D 向2mL 0.1mol·L-1的溶液加入足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别可能是、、 B. 除去的主要反应： C. 加入溶液后，只发生反应： D. 加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体 第 II 卷 二、填空题(4题，共58分) 15. 按要求回答下列问题。 （1）用下列各组物质序号填空：①和；②12C、13C、14C；③和；④和；⑤14N、14C。互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。 （2）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。 A. ：分子结构示意图 B. ：电子式 C. ：球棍模型 D. ：空间填充模型 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_______反应。 ②实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 ③若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为_______。 A．、 B．、 C．、 D．、、、、 （4）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 16. 根据所学知识，回答下列相关问题 （1）实验室常用下图所示装置制取。 ①A中加入和制取的化学方程式是_______。 ②B中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的_______。 ③C中倒扣的漏斗的作用是_______。 （2）经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 ①Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。 ②将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入足量的，写出反应方程式_______。 （3）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是_______。 ②选择性催化还原法()“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是_______。 （4）新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为_______。 17. 某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）反应从开始至末，B的转化率为_______；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为_______。 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；平衡时体系的压强是开始时的_______倍； （3）该反应的能量变化如图所示： ①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为_______。 18. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________填化学式。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 （2）某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示，体积分数即物质的量分数)。 （3）某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①过程Ⅰ发生的反应为，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中质量调研 高一化学 满分：100 分 考试时间：75 分钟 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷 一、单选题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是 A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 B. 造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是Si C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池板，其主要成分是硅，A错误； B．造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是，B错误； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．碳纳米管属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. 的空间填充模型： C. 丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D. CH3Cl空间构型为四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl原子最外层应满足8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．CCl4是正四面体分子，Cl原子半径大于C原子半径，故其空间填充模型为，B错误； C．丙烷分子中，三个碳原子均为sp3杂化，碳链呈锯齿状，不在同一直线上，C错误； D．CH3Cl 中中心C原子形成4个σ键，采用sp3杂化，因此空间构型为四面体形，D正确； 故答案选D。 3. 下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是 A. 浓硫酸使纸张变黑——吸水性 B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性 C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性 D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸可使纸中H、O元素以水的形式脱出，纸张变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，故B错误； C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的氧化性，故C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭，则浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出体现脱水性，故D错误； 答案选C。 【点睛】脱水性指的是：H、O元素以水的形式脱出，吸水性指的是吸收的水分子，为易混淆点。 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 高温时碳与的反应 B. 高温时与的反应 C. 加热时铁粉与硫粉的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钡反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温时碳与的反应为吸热反应，A正确； B．高温时与的反应为铝热反应，属于放热反应，B错误； C．加热时铁粉与硫粉的反应为金属与非金属的化合反应，属于放热反应，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D错误； 故选A。 5. 下列制备装置正确的是 A. 甲：实验室制备Cl2 B. 乙：实验室制备SO2 C. 丙：实验室制备CO2 D. 丁：实验室制备Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备需加热，A错误； B．实验室制备需用Cu和浓硫酸反应，B错误； C．实验室可用碳酸钙和稀盐酸反应制备，C正确； D．实验室制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故答案为C。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 B. 与铝能生成的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量H+，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，且ClO-会氧化还原性的Fe2+，不能大量共存，故A错误； B．与Al反应生成H2的溶液可能为酸溶液或强碱溶液，若为酸溶液，H+与CH3COO-生成弱电解质CH3COOH；若为强碱溶液，各离子之间、各离子与OH-均不反应，可大量共存，故B正确； C．KClO溶液中含大量ClO-，H+与ClO-结合生成HClO，且酸性条件下ClO-与Cl-会发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，故C错误； D．含Cu2+的溶液为蓝色，不符合无色透明溶液的要求，故D错误； 答案为B。 7. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．v(A)=0.15mol/(L·min)； B．v(B)=0.04mol/(L·s)，转换为v(A)：v(A)=v(B)=×0.04×60 mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)； C．v(C)=0.4mol/(L·min)，故v(A)=0.4mol/(L·min)； D．D为固体，其浓度恒定，反应速率无法通过固体衡量； 综上所述，选B； 8. 已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】反应①为放热反应，则的总能量高于X的总能量，反应②为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，故A正确， 故选：A。 9. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B. 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D. 工业制硝酸过程中的物质转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可以用铁制容器盛装浓硝酸，A不符合题意； B．烧碱溶液可与硝酸工业尾气中的NO、发生归中反应生成亚硝酸钠，离子方程式，书写正确，B不符合题意； C．自然界氮循环包含氮气的固氮、含氮化合物，如铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐等的转化及反硝化过程，上述物质的转化属于氮循环的一部分，C不符合题意； D．NO不与水反应，工业制硝酸中NO需要先与反应生成，再由与水反应得到，该转化过程错误，D符合题意； 故选D。 10. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，A错误； B．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量浓度不再变化，B正确； C．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量不再改变，C正确； D．可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，反应物转化率，故达到平衡时，不可能100%转化为，D正确； 答案选A。 11. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A错误； B．电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B错误； C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成Zn2+，使用一段时间锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后电解质溶液的酸性增减弱，导电能力减弱，D错误； 故选C。 12. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示： 现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，消耗1mol P4的能量变化为 化学键 P —P P— O O =O 键能/(kJ•mol—1) 198 360 497 A. 吸收1641kJ的能量 B. 放出1641kJ的能量 C. 吸收126kJ的能量 D. 放出126kJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】反应P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，白磷和O2的化学键断裂，P4(白磷)中有6条P-P键，O2中有1条O =O键，故断键吸收的能量为6×198kJ/mol+3×497kJ/mol=2679 kJ/mol，根据图象，P4O6 中有12条P-O键，故成键放出的能量为12×360 kJ/mol=4320 kJ/mol，放出的能量大于吸收的能量，该反应放出的能量为4320 kJ/mol-2679 kJ/mol=1641 kJ/mol，消耗1mol P4的能量变化为放出1641 kJ，故选B。 13. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 全部被还原 C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液X中不含 D 向2mL 0.1mol·L-1的溶液加入足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，无明显现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，故A错误； B．若Fe2O3部分被还原为Fe，加稀盐酸后，还原产物Fe会与盐酸溶解Fe2O3产生的Fe3+发生归中反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液也可能不变红，无法证明Fe2O3全部被还原，故B错误； C．检验时需要加热，否则生成的难以分解逸出，试纸不变色不能说明溶液中无，故C错误； D．黄色消失说明Fe3+被Cu还原，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性：Fe3+>Cu2+，故D正确； 故答案选D。 14. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别可能是、、 B. 除去的主要反应： C. 加入溶液后，只发生反应： D. 加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体 【答案】C 【解析】 【分析】为了除去杂质，不引入新杂质，Mg2+应该用NaOH除去，Ca2+应用Na2CO3除去，SO应用BaCl2溶液除去，加入除杂试剂是过量的，需要除去，Na2CO3的作用不仅除去Ca2+，而且还要除去BaCl2，因此所加试剂顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，可知试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故A说法正确； B．SO应用BaCl2溶液除去，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故B说法正确； C．Na2CO3的作用不仅除去Ca2+，而且还要除去BaCl2，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，故C说法错误； D．滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入稀盐酸消耗NaOH、Na2CO3，然后采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D说法正确； 答案为C。 第 II 卷 二、填空题(4题，共58分) 15. 按要求回答下列问题。 （1）用下列各组物质序号填空：①和；②12C、13C、14C；③和；④和；⑤14N、14C。互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。 （2）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。 A. ：分子结构示意图 B. ：电子式 C. ：球棍模型 D. ：空间填充模型 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_______反应。 ②实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 ③若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为_______。 A．、 B．、 C．、 D．、、、、 （4）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 【答案】（1） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. ④ （2）D （3） ①. 取代 ②. CD ③. D （4）CH4+Cl2CH3Cl+HCl 【解析】 【小问1详解】 质子数相同、质量数不同互为同位素，有②；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，有①；属于同一类别、分子式相差n个CH2的互为同系物，有③；分子式相同，结构不同的互为同分异构体，有④； 【小问2详解】 填充模型既能体现原子的相对大小又能体现空间构型，所以最能反映其真实存在情况的是D。 【小问3详解】 ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于取代反应； ②A．甲烷和氯气发生取代反应的产物中含有难溶于水的气体一氯甲烷，所以液体不能充满试管，故A错误；        B．氯气和甲烷发生取代反应，氯气的量减少，所以试管内气体颜色逐渐变浅，故B错误； C．甲烷和氯气发生取代反应，产物中有难溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳液体，试管内壁出现油状液滴，故C正确；        D．氯气和甲烷发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，试管内有少量白雾生成，故D正确； 故答案为CD； ③甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故答案为D； 【小问4详解】 氯气和甲烷发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl 。 16. 根据所学知识，回答下列相关问题 （1）实验室常用下图所示装置制取。 ①A中加入和制取的化学方程式是_______。 ②B中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的_______。 ③C中倒扣的漏斗的作用是_______。 （2）经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 ①Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。 ②将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入足量的，写出反应方程式_______。 （3）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是_______。 ②选择性催化还原法()“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是_______。 （4）新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ② ③. 防止倒吸 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，配平得到反应方程式。 氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，气体从短管进入集气瓶，空气从长管排出，故选择装置②。 氨气极易溶于水，倒扣漏斗可增大气体与水的接触面积，防止溶液倒吸入发生装置。 【小问2详解】 氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，氮元素从-3价升高到+2价，氧元素从0价降低到-2价，按电子守恒配平得到反应方程式。 二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，氮元素从+4价升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价，按电子守恒配平得到反应方程式。 【小问3详解】 高温下碳酸钙、二氧化硫与氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，硫元素从+4价升高到+6价，氧元素从0价降低到-2价，按电子守恒配平得到反应方程式。 氨气还原一氧化氮生成氮气和水，氨气中氮元素从-3价升高到0价，一氧化氮中氮元素从+2价降低到0价，按电子守恒配平得到反应方程式。 【小问4详解】 燃料电池中正极发生得电子的还原反应，氮气在正极得电子，结合酸性电解质中的氢离子生成铵根，配平得到正极电极反应式。 17. 某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）反应从开始至末，B的转化率为_______；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为_______。 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；平衡时体系的压强是开始时的_______倍； （3）该反应的能量变化如图所示： ①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为_______。 【答案】（1） ①. 30% ②. 0.05mol/(L·min) （2） ①. A(g)+3B(g)2C(g) ②. 0.9 （3） ①. 放热 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应从开始至末，B的物质的量变化为1mol-0.7mol=0.3mol， B的转化率为=；内C的物质的量变化为0.2mol-0=0.2mol，用C的浓度变化表示内的平均反应速率为。 【小问2详解】 同一反应相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比， ，2min后各物质的量不再变化，说明反应为可逆反应，因此化学方程式为。恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，初始总物质的量为 ，平衡时总物质的量为 ，故平衡时压强为初始的 倍。 【小问3详解】 ①由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。 ②由图可知，生成 时总释放能量为 ，因此生成 释放的能量为 。 18. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________填化学式。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 （2）某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示，体积分数即物质的量分数)。 （3）某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①过程Ⅰ发生的反应为，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排出装置内的空气 ③. BaSO3 ④. 氧化 （2） （3） ①. 1:4 ②. 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入氯化钡溶液中无现象；通入氢硫酸中，溶液出现浑浊；与氢氧化钠溶液反应被吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 ①根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。 ②装置的空气中有氧气，氧气会与二氧化硫、水反应，向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应；故答案为：排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应。 ③实验时，装置B中没有明显变化；实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氨气和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成氯化铵和亚硫酸钡，因此生成的白色沉淀为BaSO3；故答案为：BaSO3。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫和氢硫酸反应生成硫沉淀和水，二氧化硫中硫化合价降低，因此说明二氧化硫具有氧化性；故答案为：氧化。 【小问2详解】 某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验；根据关系：2～5SO2，则VmL中二氧化硫物质的量为×0.001 mol∙L −1 ×0.05L=1.25×10−4mol，该空气中二氧化硫的体积分数为；故答案为：。 【小问3详解】 ①过程Ⅰ发生的反应为，反应中氧气得到电子为氧化剂、硫酸亚铁失去电子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4。 ②过程Ⅱ是二氧化硫和硫酸铁反应生成硫酸和硫酸亚铁，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $