青海省海南藏族自治州高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

1 绝密★启用前 2024-2025 学年海南州中学第二学期高一期中考试 化 学 满分：100 分 考试时间：75 分钟 命题人：蒋多杰 审题人：杨莉 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（客观题 共 40 分） 一. 选择题（本小题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列关于硫的说法正确的是（ ） A．S 是一种淡黄色的固体 B．易溶于水 C．S 与非金属反应均作还原剂 D．原子结构示意图如图所示 2．下列对于 SO2 的性质预测中，不是从酸性氧化物通性的角度进行预测的是（ ） A．SO2 能与水发生化合反应 B．SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色 C．SO2 能与澄清石灰水反应 D．SO2能与 CaO 发生化合反应 3．下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是（ ） A．浓硫酸使纸张变黑——吸水性 B．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性 C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性 D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性 4．某溶液可能含有 2-4SO 、 2 3CO  、Cl-，检验是否含有 2-4SO ,除 BaCl2 溶液外还需要的溶液是（ ） A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 5．关于氮的单质及其化合物的说法不．正确的是（ ） A．NO 及 NO2 均为无色气体 B．NO 为空气污染物 C．N2 是一种常用的保护气 D．N2 合成 NH3 属于氮的固定 6．氨气可应用于喷泉实验，该实验主要利用了氨气的物理性质是（ ） A．沸点低易液化 B．氨水呈碱性 C．易与酸反应 D．溶解度很大 7．下列关于硝酸的说法中正确的是（ ） A．稀硝酸能与 Fe 发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D．浓硝酸与 Cu 反应生成 NO 8．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ） A．手机芯片的主要成分是二氧化硅 B．单质硅是制造光导纤维的材料 C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料 D．压电陶瓷属于传统无机非金属材料 9．下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ） 文物 选项 A．南宋鎏金饰品 B．广彩人物纹瓷碗 C．海兽葡萄纹铜镜 D．铜镀金钟座 10．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ） A．镁与盐酸反应置换出氢气为放热反应 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 11．在一个体积固定的密闭容器中，发生反应A+2B=3C。5s 内 A 的浓度变化了 8mol/L。 则 5s 内 A 的平均反应速率为（ ） A．2.4mol/(L•s) B．0.8mol/(L•s) C．1.6mol/(L•s) D．0.08mol/(L•s) 12．对于 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施不能增大反应速率的是（ ） A．增大 HCl 溶液的浓度 B．粉碎 CaCO3固体 C．升高反应体系的温度 D．减小反应体系的压强 13．在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入 21mol N 和 23mol H 发生可逆反应： 2 2 3N (g)+3H (g) 2NH (g) 高温高压 催化剂  。下列说法不正确的是（ ） A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．达到平衡时， 3NH 的物质的量浓度不再变化 C．达到平衡时， 2N 的物质的量不再改变 D．达到平衡时， 2H 不可能 100%转化为 3NH 14．下列装置能构成原电池的是（ ） 2 A． B． C． D． 15．下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确．．．的是（ ） A．Cu 为原电池的正极 B．能将化学能转化为电能 C．电子从 Cu 经导线流向 Zn D．Cu 上发生的反应为 2H＋＋2e-=H2↑ 16．下列有关电池的叙述正确的是（ ） A．氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达 100％ B．锌锰干电池是一种常用的二次电池 C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D．铅蓄电池负极是 PbO2，正极是 Pb 17．a、b、c、d 四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，电 流由 a 经导线流向 b；c、d 相连时，d 极质量减少；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；a、d 相连时，H+移向 d 极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ） A．b>a>d>c B．b>d>a>c C．b>a>c>d D．b>d>c>a 18．下列检验铵盐的方法中，正确的是（ ） A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 19．对化学反应 2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是（ ） A．v(A)＝0.6 mol/(L·s) B．v(B)＝0.2 mol/(L·s) C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1.0 mol/(L·s) 20．下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 C．pH<5.6 的雨水是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 第 II 卷（主观题 共 60 分） 二.填空题（本小题共 5小题，共 60分） 21．（14 分）A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题： 若 A 在常温下为黄色晶体，C 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 (1)E 的化学式是 ，写出 Cu 与 E 的浓溶液反应的化学方程式 。 (2)将 C 通入 B 的水溶液中，反应的化学方程式 。 (3)将 C 通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明 C 有 性。 若 A 为空气中含量最多的气体，回答下列问题： (4)A、D 的化学式分别是 、 。 (5)D→E 的化学方程式 。 22．（14 分）实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置 B 中的干燥剂是 (填名称)。 (3)装置 C 中的现象是 。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置 D 中的胶头滴管，滴入 1~2 滴浓盐酸，可观察到的现象 是 ，发生反应的化学方程式为 。 (5)为防止过量氨气外逸，需在装置末端增加尾气吸收装置，选用的装置是 (填“E”或“F”)， 3 原因是 。 23．（12 分）化学变化中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。 请回答下列问题： (1) 进行实验时，温度计读数：① ，② (填“升高”或“降低”)。 (2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序号)。 A．H2+Cl2 光照 2HCl B．C+CO2 高温 2CO C．Mg+2HCl=MgCl2+H2 D．NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O (3)      2 2H g Cl g 2HCl g  的反应过程如图所示 若  21molH g 和  21molCl g 充分反应，则反应物中旧键断裂吸收 kJ 能量，生成物中 新键形成放出 kJ 能量，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 24. （14 分）原电池原理的发现是储能和供能的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1) 现有如下两个反应：A． 2NaOH HCl NaCl H O   ；B． 2 4 4 2Zn H SO ZnSO H    。 判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (2)在锌铜硫酸铜原电池中， 锌片发生 反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为 。 铜片为 极(填“正”或“负”)，电极反应式为 。 外电路中电子由 极流向 极(填“正”或“负”)。 (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为惰性电极，电解液是稀硫酸。 电池工作时，氢气从 (填“A”或“B”)口通入。 b 极上的电极反应式为 。 25．(6 分)某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题： (1)从开始至 2 min，X 的平均反应速率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)下列关于该反应的说法正确的是 。 A．2min 时，该反应已经停止 B．单位时间内消耗 3molX，同时消耗 2molZ，说明反应达到平衡 C．2min 时，正反应速率等于逆反应速率 D．2min 时，X、Y、Z 的浓度保持不变