精品解析：青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

海南州高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 2026.5 考试时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79 S 32 C1 35.5 K 39 一、单项选择题 1. 下列关于原子基态、激发态与原子光谱的说法不正确的是 A. 基态原子的能量高于激发态原子 B. 电子由3d能级跃迁至4p能级，其光谱为吸收光谱 C. 日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 不同电子层中的s原子轨道的能量不同 2. 下列关于晶体和非晶体的叙述，正确的是 A. 非晶体有固定的熔点 B. 晶体都是固体，非晶体都是液体 C. 可以用X射线衍射区分晶体和非晶体 D. 玻璃熔融后冷却可得到晶体 3. 中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Ni、K、Na、Mg等元素。下列说法正确的是 A. Ni位于元素周期表第四周期ⅥB族 B. 离子半径：r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) C. 第一电离能：Si>Al>Mg D. 碱性：Ca(OH)2>KOH>NaOH 4. 工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧原子基态核外电子排布式为1s22s22p4 B. NH3的电子式为 C. 电负性大小：C>N>O D. CO2是极性分子 5. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2，结构式为)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法不正确的有 A. CHCl3分子的空间结构为正四面体形 B. COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 C. COCl2分子中存在σ键、π键 D. 氯仿转化为光气的变化中，中心原子轨道杂化类型发生了变化 6. 下列说法正确的是 A. SnCl4是由极性键形成的非极性分子 B. P4是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为109°28' C. 第ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D. 基态Ga原子外围电子排布式为3d104s24p1 7. 下列各组物质，晶体类型相同的是 A. SiO2和镁 B. NaCl和AlCl3 C. 可燃冰和干冰 D. 金刚石和石墨 8. 下列说法正确的是（ ） A. 氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B. CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的 C. 电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D. 分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定 9. 科学家把和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和的个数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 4：1 10. 下列关于手性分子与手性碳原子的叙述正确的是 A. 含有碳原子的分子一定是手性分子 B. 手性碳原子是指连有四个相同原子或基团的饱和碳原子 C. 互为手性异构体的分子空间结构互为镜像，不能重合 D. 手性异构体的物理性质、化学性质完全不同 11. 下列说法正确的是 A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大 B. NH3极易溶于水的原因之一是NH3与H2O分子之间可形成氢键 C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 石英晶体和冰晶体熔、沸点不同，是因为所含化学键类型不同 12. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型： B. CaO2电子式： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 基态镁原子最外层电子云轮廓图： 13. 0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 14. 下列关于超分子的说法不正确的是 A. 超分子可以包含分子，也可以包含离子 B. 超分子分子间依靠氢键、范德华力等共价键结合 C. 超分子结构固定，具有分子识别和自组装特征 D. 某冠醚与Na+能形成超分子，与K+则不能，因为两种离子的半径不同 二、非选择题 15. 已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白： （1）H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。 （2）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用___________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中的___________(填“大”或“小”)，原因为___________。 （3）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，H2O2是___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释___________。 16. 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题： （1）晶体硅中每个硅原子和___________个相邻的硅原子形成___________键，硅原子的杂化方式为___________。 （2）硒常用作光敏材料，原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。SeO的空间结构是___________。 （3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：___________。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 （4）硒化锌(ZnSe)也是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数是___________。 17. 某化学兴趣小组探究CuSO4溶液与氨水反应。 实验序号 操作与现象 1 向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。 2 向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解。 3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥。 （1）CuSO4溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为___________。 （2）深蓝色溶液中含有[Cu(NH3)4]2+，其配体为___________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 （3）对比实验1、2可知，实验2中未充分形成[Cu(NH3)4]2+。若重复实验2全部操作后，向试管X中加入(NH4)2SO4溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释(NH4)2SO4溶液的作用：___________。 （4）实验3中乙醇的作用是___________。 （5）通过以上实验，判断配离子稳定性为[Cu(H2O)4]2+___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”“<”或“=”)。 18. 对传统材料的优化和新材料的研发是材料化学永恒的研究主题。 （1）石墨烯可以看作是只有一个碳原子厚度的单层石墨(如图)。 ①石墨烯中碳原子数与碳碳共价键数之比为___________。 ②石墨烯能导电的原因：___________。 ③已知键能数据： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能/kJ·mol-1 360 436 431 176 工业上高纯硅可通过下列反应制取：， 求该反应的反应热=___________。 ④比较键角：晶体Si___________石墨烯(填>、<或=)。 （2）离子液体有良好的导电性，一种离子液体的结构如图 ①多数有机溶剂易挥发，但离子液体难挥发，其原因是___________。 ②BF中心原子的杂化类型是___________，与其互为等电子体的一种分子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南州高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 2026.5 考试时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79 S 32 C1 35.5 K 39 一、单项选择题 1. 下列关于原子基态、激发态与原子光谱的说法不正确的是 A. 基态原子的能量高于激发态原子 B. 电子由3d能级跃迁至4p能级，其光谱为吸收光谱 C. 日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 不同电子层中的s原子轨道的能量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子为能量最低的稳定状态，激发态原子为电子吸收能量跃迁到高能级的状态，基态原子能量低于激发态原子，A错误； B．3d能级能量低于4p能级，电子由低能级跃迁至高能级需要吸收能量，对应吸收光谱，B正确； C．焰火的焰色反应、LED灯发光均为原子核外电子从高能级向低能级跃迁时以光能形式释放能量的结果，与电子跃迁释放能量有关，C正确； D．同类型原子轨道能量随电子层序数增大而升高，不同电子层的s轨道能量满足，能量不同，D正确； 故选A。 2. 下列关于晶体和非晶体的叙述，正确的是 A. 非晶体有固定的熔点 B. 晶体都是固体，非晶体都是液体 C. 可以用X射线衍射区分晶体和非晶体 D. 玻璃熔融后冷却可得到晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．非晶体无固定的熔点，A错误； B．晶体和非晶体都可以为固体，非晶体不都是液体，如玻璃为固体非晶体，B错误； C．晶体的X射线衍射会出现明锐的衍射峰，非晶体无该特征，可以用X射线衍射区分晶体和非晶体，C正确； D．玻璃为非晶体，熔融后冷却仍然得到非晶体，无法得到晶体，D错误； 故选C。 3. 中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Ni、K、Na、Mg等元素。下列说法正确的是 A. Ni位于元素周期表第四周期ⅥB族 B. 离子半径：r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) C. 第一电离能：Si>Al>Mg D. 碱性：Ca(OH)2>KOH>NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ni价电子排布为，位于第四周期第VIII族，A错误； B．、、核外电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，故，B正确； C．Mg的轨道为全满稳定结构，第一电离能大于Al，第一电离能正确顺序为Si>Mg>SAl，C错误； D．金属性K>Ca>Na，故碱性KOH>>NaOH，D错误； 故选B。 4. 工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧原子基态核外电子排布式为1s22s22p4 B. NH3的电子式为 C. 电负性大小：C>N>O D. CO2是极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧（O）是8号元素，其核外有8个电子，按照能量由低到高的填充顺序：第一层1s轨道填2个，第二层2s轨道填2个，剩下的4个填入 2p轨道，排布式为：1s22s22p4，A正确； B．氮（N）原子属于第VA族，最外层有5个电子，在 NH3分子中，N与3个H各共用一对电子，形成3个共价键，氮原子还剩下1对未成键的孤电子对，选项中的图片只画出了成键电子，漏掉了氮原子上方的“一对点”，B错误； C．同周期规律： 从左到右，有效核电荷数增多，原子半径减小，吸引电子的能力增强，电负性增大，碳（C）、氮（N）、氧（O）都在第二周期，位置顺序是C→N→O，电负性大小顺序应为：O>N>C，C错误； D．CO2​的结构式为O=C=O，空间构型为直线型，虽然C-O键是极性共价键（电荷偏向 O），但由于分子是高度对称的，两个C-O键的极性方向相反，抵消了，整个分子的偶极矩为0，因此，CO2是非极性分子，D错误； 故答案选A。 5. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2，结构式为)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法不正确的有 A. CHCl3分子的空间结构为正四面体形 B. COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 C. COCl2分子中存在σ键、π键 D. 氯仿转化为光气的变化中，中心原子轨道杂化类型发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．CHCl3分子中，C-H键和C-Cl键的键长不同，所以空间结构是四面体，但不是正四面体形，A符合题意； B．COCl2分子中，C原子形成4个共价键（1个C=O、2个C-Cl），最外层满足8电子；O原子形成双键，最外层满足8电子；Cl原子形成单键，最外层也满足8电子，B不符合题意； C．COCl2分子中，C=O双键包含1个σ键和1个π键，C-Cl单键都是σ键，所以分子中存在σ键和π键，C不符合题意； D．CHCl3中中心C原子是sp3杂化，COCl2中中心C原子是sp2杂化，杂化类型发生了变化，D不符合题意； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. SnCl4是由极性键形成的非极性分子 B. P4是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为109°28' C. 第ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D. 基态Ga原子外围电子排布式为3d104s24p1 【答案】A 【解析】 【详解】A．中键为极性共价键，分子空间构型为正四面体形，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确； B．为正四面体形分子，四个原子位于正四面体的四个顶点，键角为60°，B错误； C．第ⅤA族元素单质的晶体类型不相同，如氮气为分子晶体，砷为共价晶体，铋为金属晶体，C错误； D．为主族元素，外围电子为最外层电子，基态原子外围电子排布式为，D错误； 故选A。 7. 下列各组物质，晶体类型相同的是 A. SiO2和镁 B. NaCl和AlCl3 C. 可燃冰和干冰 D. 金刚石和石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价晶体，镁为金属晶体，二者晶体类型不同，A错误； B．为离子晶体，为分子晶体，二者晶体类型不同，B错误； C．可燃冰为甲烷水合物，干冰为固态，二者均为分子晶体，晶体类型相同，C正确； D．金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，二者晶体类型不同，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是（ ） A. 氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B. CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的 C. 电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D. 分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，与共价键的饱和性有关，故A错误； B. CH4分子的空间构型是正四面体形，与C原子杂化方式有关，C原子为sp3杂化，且C没有孤对电子，而与饱和性无关，故B错误； C. 电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低，形成稳定物质，所以C选项是正确的； D.分子中共价键键长越长，键能越小，则越不稳定，故D错误。 故答案选C。 【点睛】本题考查共价键及成键方式，侧重共价键键、键形成过程的考查，注重共价键形成及分子结构与性质的理解，注意规律性知识的归纳。 9. 科学家把和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和的个数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 4：1 【答案】C 【解析】 【详解】根据切割法可知，该晶胞中K的个数为，的个数为，所以该物质中K和的个数之比为6：2=3：1，故合理选项是C。 10. 下列关于手性分子与手性碳原子的叙述正确的是 A. 含有碳原子的分子一定是手性分子 B. 手性碳原子是指连有四个相同原子或基团的饱和碳原子 C. 互为手性异构体的分子空间结构互为镜像，不能重合 D. 手性异构体的物理性质、化学性质完全不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有碳原子的分子不一定是手性分子，例如甲烷、乙烷等均含碳原子但不属于手性分子，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，而非连有四个相同原子或基团，B错误； C．互为手性异构体的分子空间结构互为镜像，和左右手的关系类似，二者不能重合，C正确； D．手性异构体的旋光性不同，其他多数物理性质相近，在非手性环境下化学性质基本相同，并非物理性质、化学性质完全不同，D错误； 故答案为：C。 11. 下列说法正确的是 A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大 B. NH3极易溶于水的原因之一是NH3与H2O分子之间可形成氢键 C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 石英晶体和冰晶体熔、沸点不同，是因为所含化学键类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均为分子晶体，沸点逐渐升高是因为相对分子质量增大，分子间作用力增强，与分子内共价键键能无关，A错误； B．与分子之间可形成氢键，显著增大了在水中的溶解度，是极易溶于水的原因之一，B正确； C．分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，HF稳定性强是因为H-F键键能大，氢键属于分子间作用力，不影响分子稳定性，C错误； D．石英（原子晶体）和冰（分子晶体）所含化学键均为共价键，二者熔沸点不同是因为晶体类型不同，熔化时破坏的作用力不同，D错误； 故答案为：B。 12. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型： B. CaO2电子式： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 基态镁原子最外层电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，杂化，VSEPR模型为：，A错误； B．是过氧化钙，阴离子为，两个O原子之间存在共用电子对，正确的电子式为：，B错误； C．Cr 的价电子排布为，图中不符合 Cr 的价电子排布，C错误； D．基态镁原子的电子排布式为，最外层为电子，电子云轮廓图为球形，D正确； 故选D。 13. 0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意知，氯化铬(CrCl3•6H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3•6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3•6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O，故答案为B。 14. 下列关于超分子的说法不正确的是 A. 超分子可以包含分子，也可以包含离子 B. 超分子分子间依靠氢键、范德华力等共价键结合 C. 超分子结构固定，具有分子识别和自组装特征 D. 某冠醚与Na+能形成超分子，与K+则不能，因为两种离子的半径不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子是由两种及以上分子或离子通过分子间作用力结合形成的聚集体，组成可以包含分子也可以包含离子，A正确； B．氢键、范德华力都属于分子间作用力，不属于共价键，超分子是依靠分子间作用力结合的，B错误； C．超分子的重要特征就是分子识别和自组装，形成的聚集体结构相对固定，C正确； D．冠醚能与碱金属离子形成超分子的前提是冠醚的空腔尺寸和离子半径匹配，Na+和K+半径不同，可匹配的冠醚种类不同，D正确； 故答案选B 二、非选择题 15. 已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白： （1）H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。 （2）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用___________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中的___________(填“大”或“小”)，原因为___________。 （3）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，H2O2是___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释___________。 【答案】（1）O-H>氢键>范德华力 （2） ①. sp3 ②. 大 ③. H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子对数越多，键角越小 （3） ①. ②. 极性 （4）H2O2和水都是极性分子，CCl4是非极性分子，且与水分子之间可形成氢键，根据相似相溶原理，H2O2易溶于极性的水，难溶于非极性的CCl4 【解析】 【小问1详解】 化学键的强度远高于分子间相互作用，氢键属于较强的分子间相互作用，强度高于范德华力，因此三种作用由强到弱为>水分子间氢键范德华力。 【小问2详解】 中O原子的价层电子对数为，因此采取杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，中O有2对孤电子对，中O只有1对孤电子对，中孤电子对的排斥作用更弱，因此键角比中大。 【小问3详解】 分子中H与O形成1对共用电子对，两个O之间形成1对共用电子对，每个O原子剩余2对孤电子对，电子式为；分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。 【小问4详解】 根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂，和都是极性分子，是非极性分子，且与水分子之间可形成氢键，因此能与水混溶，却不溶于。 16. 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题： （1）晶体硅中每个硅原子和___________个相邻的硅原子形成___________键，硅原子的杂化方式为___________。 （2）硒常用作光敏材料，原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。SeO的空间结构是___________。 （3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：___________。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 （4）硒化锌(ZnSe)也是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数是___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 非极性共价键 ③. sp3 （2） ①. > ②. 三角锥形 （3）GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，晶体中Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，键能依次减小，共价键依次减弱，所以GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低 （4）4 【解析】 【小问1详解】 晶体硅为共价晶体，每个硅原子与周围4个相邻的硅原子形成共价键； 硅原子之间形成的是共价键，由于 Si-Si 键中两原子相同，电负性相同，因此为非极性共价键； 晶体硅中每个硅原子形成4个��键，空间构型类似金刚石结构，故硅原子的杂化方式为sp3； 【小问2详解】 Ga和As位于同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，所以Ga>As； 中Se原子周围有 3 个��键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间结构为三角锥形； 【小问3详解】 GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，随着N、P、As原子半径逐渐增大，晶体中Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，键能逐渐减小，共价键强度减弱，因此熔点逐渐降低； 【小问4详解】 ZnSe晶体结构与闪锌矿结构类似，属于四面体配位结构。观察晶胞可知，以任意一个Se 原子为中心，其周围距离最近的Zn原子共有4个，因此配位数为4。 17. 某化学兴趣小组探究CuSO4溶液与氨水反应。 实验序号 操作与现象 1 向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。 2 向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解。 3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥。 （1）CuSO4溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为___________。 （2）深蓝色溶液中含有[Cu(NH3)4]2+，其配体为___________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 （3）对比实验1、2可知，实验2中未充分形成[Cu(NH3)4]2+。若重复实验2全部操作后，向试管X中加入(NH4)2SO4溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释(NH4)2SO4溶液的作用：___________。 （4）实验3中乙醇的作用是___________。 （5）通过以上实验，判断配离子稳定性为[Cu(H2O)4]2+___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 或 ②. 氢氧化铜 （2） ①. ②. ③. 4 （3）电离出的，增大了溶液中浓度，抑制的电离，使浓度降低，平衡正向移动，沉淀溶解 （4）降低溶剂极性，减小的溶解度，使晶体析出 （5） 【解析】 【小问1详解】 溶液中会结合水分子形成，使溶液显蓝色。向溶液中滴加氨水，首先发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 【小问2详解】 配离子的中心离子为，配体为提供孤电子对的，配位原子为中提供孤电子对的，中心离子结合4个，配位数为4。 【小问3详解】 为强电解质，在溶液中完全电离出，溶液中浓度增大，抑制的电离平衡，使浓度降低，对于平衡，生成物浓度减小，平衡正向移动，沉淀溶解得到深蓝色溶液。 【小问4详解】 为离子化合物，易溶于极性较强的水，难溶于极性较弱的乙醇，加入95%乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度，便于晶体析出。 【小问5详解】 实验1中可以与氨水反应转化为更稳定的，说明配离子稳定性。 18. 对传统材料的优化和新材料的研发是材料化学永恒的研究主题。 （1）石墨烯可以看作是只有一个碳原子厚度的单层石墨(如图)。 ①石墨烯中碳原子数与碳碳共价键数之比为___________。 ②石墨烯能导电的原因：___________。 ③已知键能数据： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能/kJ·mol-1 360 436 431 176 工业上高纯硅可通过下列反应制取：， 求该反应的反应热=___________。 ④比较键角：晶体Si___________石墨烯(填>、<或=)。 （2）离子液体有良好的导电性，一种离子液体的结构如图 ①多数有机溶剂易挥发，但离子液体难挥发，其原因是___________。 ②BF中心原子的杂化类型是___________，与其互为等电子体的一种分子是___________。 【答案】（1） ①. 2:3 ②. 石墨烯中每个碳原子有1个未参与杂化的p轨道，这些p轨道相互平行，形成大π键，电子可在大π键中自由移动，故能导电 ③. +236 kJ·mol-1 ④. < （2） ①. 离子液体中存在较强的离子键，作用力远大于分子间作用力，难挥发 ②. sp3 ③. CF4(或SiF4、CCl4等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①石墨烯中，每个碳原子与相邻的3个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键是相邻的两个碳原子形成的，故在石墨烯中碳原子数与碳碳共价键数之比为； ②石墨烯是C元素的单质，C原子价电子数目是4，但每个C原子只形成了3个C-C共价键，C原子采用sp2杂化，还有1个价电子未形成共价键，石墨烯中碳原子上未参与杂化的2p电子的原子轨道相互平行且互相重叠，使p轨道的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨烯常温下能导电； ③晶体硅为立体网状结构，每个Si与其它4个Si原子相连，每个Si-Si键被2个Si所共有，故1 mol 晶体硅中含2 mol Si-Si键，根据工业上制取晶体硅的化学方程式，结合已知表格中的键能数据可求的该反应的焓变为：反应物的键能总和生成物的键能总和，即=； ④晶体硅为立体网状结构，Si采用杂化，键角为 ；根据图示可知，石墨烯中C采用杂化，键角为，故键角：晶体Si<石墨烯； 【小问2详解】 ①离子液体的粒子全都是带电荷的离子，阴、阳离子间通过静电作用而相互吸引，离子之间的吸引力强，离子间的作用力远大于分子间作用力，因此不易挥发，故离子液体难挥发的原因是：离子液体中存在较强的离子键，作用力远大于分子间作用力，难挥发； ②中中心原子B与4个F形成4个键，价层电子对数为，故中心B原子采用杂化； 等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的分子或离子之间的互称，的原子总数为5，价电子总数为，故符合该条件的分子有：CF4、SiF4、CCl4等； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $