青海省海南藏族自治州高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

高二化学 1 / 5 2024-2025 学年第二学期高二化学期中考试卷 考试时间：75分钟；命题人：周彩昉 审题人：更桑卓玛 可能用到的相对原子质量： O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Ca 40 S 32 Si 28 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2分，共 40 分，每小题只有一个正确选项。 1．下列各能层中不包含 P 能级的是 （ ） A.N 层 B.L 层 C.M 层 D.K 层 2．价电子排布为 5s 2 5p 1 的元素，在周期表中的位置是 （ ） A．P 区第四周期第ⅤA族 B．P 区第五周期第ⅢA 族 C．S 区第五周期第ⅠA族 D．D区第四周期第ⅢA 族 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A．K ＋ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B．As 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 C．N 3－ 1s 2 2s 2 2p 6 D．Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 4．下列表示式错误的是 （ ） A．Na ＋ 的轨道表示式： B．Na ＋ 的结构示意图： C．Na 的电子排布式：1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D．Na 的简化电子排布式：[Ne]3s 1 5．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ） A.ns 2 np 3 B.ns 2 np 5 C.ns 2 np 4 D.ns 2 np 6 6．下列晶体中不属于原子晶体的是 （ ） A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和 SiO2 B．CO2和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4和 KCl 8．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( ) A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 9．下列物质的分子中既含有σ键，又含有 π键的是 （ ） A．H2O2 B．HCl C．C2H4 D．H2O 10．下列关于共价键的说法正确的是 （ ） A．共价键只存在于共价化合物中 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物 C．非极性键只存在于单质分子中 D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键 11．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是 （ ） A．PCl5 B．NO - 3 C．SiCl4 D．PbCl2 12．下列晶体均为离子晶体，其中熔点最高的是 （ ） A．MgBr2 B． MgF2 C．CsI D．KCl 13．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列 说法正确的是 （ ） A．配合物  3 2Ag NH OH   的外界为OH B．配合物  2 2 25TiCl H O Cl H O    的配位数为 5 C．配合物  3 4 24Cu NH SO H O    的配体为 NH3和 SO4 2- D．配合物  3 6K Fe(CN) 中 Fe的化合价为+2 高二化学 2 / 5 14．NCl3是一种消毒剂，可用反应 NH4Cl + 3Cl2 == NCl3+4HCl 制备。下列说法正确的 是 （ ） A．NCl3是非极性分子 B．Cl2中的共价键为极性共价键 C．NH3的空间结构：三角锥形 D．HCl 的电子式为 15．短周期非金属元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y位于同一周期且相 邻，基态 W与 Y 的未成对电子数相等；Z 的核外电子数是 Y的 2 倍。下列说法错误的 是 （ ） A．W、X、Y 的简单氢化物中共价键键长依次减小 B．W 和 Y可形成 WY 和 2WY 两种化合物 C．元素 W、Y、Z均存在多种不同的单质 D．Z 的最高价氧化物的水化物是弱酸 16．下列说法正确的是 （ ） A．SO2与 CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiH4的键长大于 CH4的键长，所以 SiH4的熔点比 CH4高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 17．下列化合物中含有 2个手性碳原子的是 （ ） A． B． C． D． 18．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （ ） A．冰晶体中，1molH2O 所含的氢键数目为 2NA B．1molSiO2中含 4NA个 Si−O 键 C．12g 金刚石中的共价键数目为 2NA D．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为 NA 19．下列现象与氢键有关的是 （ ） ①NH3的熔、沸点比 PH3的熔、沸点高； ②乙醇可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④氨容易液化； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 20．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子 体的空间结构相同,则下列说法中正确的是 （ ） A、CH4和 NH4 + 是等电子体，键角均为 60° B、NO3 - 和 CO3 2- 是等电子体，均为平面三角形结构 C、H3O + 和 PCl3是等电子体，均为三角锥形 D、B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 高二化学 3 / 5 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（共 5 小题，共 60 分） 21．（共 13 分）如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金 刚石、石墨 结构中的某一种的某一部分： (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳 原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。 (3)表示 NaCl 的是________，每个 Na ＋ 周围与它最接近且距离相等的 Na ＋ 有______个。 (4)代表 CsCl 的是________，它属于________晶体，每个 Cs ＋ 与________个 Cl － 紧邻。 (5)代表干冰的是______，它属于______ 晶体，每个 CO2分子与______个 CO2分子紧邻。 22．（10 分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有 (填序号，下同)， 属于共价晶体的有 ，属于离子晶体的有 。 ①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥ 4P ⑦苯 (2)比较下列物质的有关性质：(填“>”“<”或“=”) 沸点： 16 2O 18 2O ； 熔点：Na K； (3)某常见固体能导电，质软，它可能属于 (填字母)。 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合型晶体 23．（18 分）有下列微粒： ①CH4 ②CH2=CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 + ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O （1）呈正四面体的是 . （2）中心原子轨道为 sp 3 杂化的是 ，为 sp 2 杂化的是 ，为 sp杂化的是 。 （3）含有极性键的极性分子是 。 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题： （4）向 CuSO4溶液中滴加氨水可以得到 1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示， 阴离子为正四面体结构。 ①该阳离子中存在的化学键类型为 (填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键 G．氢键 ②H2O 与 NH3中键角较大的是 ，原因是 。 ③该化合物加热时首先失去的组分是 H2O，原因是 。 24．（8 分）A、B、C、D 是原子序数依次递增的前四周期元素，A 元素的正化合价与负 化合价的代数和为零；B 元素原子的价电子结构为 ns n np n ；C 元素基态原子 s能级的电 子总数比 p 能级的电子总数多 1；D元素原子的 M能层全满，最外层只有一个电子。请 回答: （1）A元素的单质为 A2不能形成 A3或 A4体现了共价键的 性； B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于 。 高二化学 4 / 5 （2）A与 C 形成的最简单分子的中心原子杂化方式是 ，该分子与 D 2+ 、H2O 以 2:1:2 的配比结合形成的配离子是 (填化学式)，此配离 子中的两种配体的不同之处为 (填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR 模型 25．（11 分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。回答下列问题： （1）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是 。 （2）基态硅的价电子排布式为 ，其核外电子的运动状态有 种。 （3）CCl4和 SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为 。 （4）碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于 金刚石，其晶胞结构如图所示。则 Si原子的配位数为 ， 若晶体的密度为ρg/cm 3 ，阿伏加德罗常数为 NA，则距离最近 的 Si原子与 C原子之间的距离为 cm。 (用ρ和 NA的式子表示)