精品解析：青海西宁市大通回族土族自治县第二完全中学2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高二化学试题

大通县第二中学2025~2026学年第二学期期中教学质量检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mo 96 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有机物属于烃的衍生物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】烃的衍生物是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后的产物，含除C、H外的其他元素，据此解题。 【详解】A．CH2=CH-CH=CH2只含C、H，是烃，不是烃的衍生物，A不符合题意； B．含Br，是烃的衍生物，B符合题意； C．只含C、H，是烃，不是烃的衍生物，C不符合题意； D．只含C、H，是烃，不是烃的衍生物，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为8的C原子： C. 的VSEPR模型： D. 基态原子价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中与之间均为单键，结构式应为 ，A错误； B．中子数为8的原子质子数为6，质量数为，核素符号应为 ，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为含1对孤电子对的四面体形，与给出模型一致，C正确； D．基态原子的价电子为，轨道表示式：，D错误； 故选C。 3. 某元素基态原子的电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 该元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族 B. 该元素的基态原子有6种不同运动状态的电子 C. 该元素的基态原子中最高能级电子云轮廓为球形 D. 该元素的基态原子有2种不同能量的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该元素为硫，核外电子层数为3，最外层电子数为6，因此位于元素周期表第三周期第ⅥA族，A正确； B．每个核外电子的运动状态均不相同，该元素基态原子核外共有16个电子，应有16种不同运动状态的电子，B错误； C．该元素基态原子的最高能级为3p能级，p能级电子云轮廓为哑铃形，仅s能级电子云轮廓为球形，C错误； D．该基态原子的电子分布在1s、2s、2p、3s、3p共5个不同能级，因此有5种不同能量的电子，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B. 分子间作用力越强，分子晶体越稳定 C. 金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 D. 溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳族元素如锡、铅的单质为金属晶体，C60属于分子晶体，并非均为共价晶体，A错误； B．分子间作用力的大小决定的是分子晶体的熔沸点，而分子晶体的稳定性是由分子内的共价键决定的，B错误； C．金属形变时通过金属离子与自由电子形成的金属键保持作用，金属键未发生断裂，C正确； D．有些分子晶体（如HCl等）溶于水也可电离出自由移动的离子，D错误； 故答案为：C。 5. 广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法错误的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 离子半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．P：，未成对电子数为3；O：，未成对电子数为2；F：，未成对电子数为1；Ca：，未成对电子数为0，因此未成对电子数： ，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，均为18电子结构，均为10电子结构，电子层越多，半径越大，故正确半径顺序为： ，B错误； C．非金属性越强电负性越大，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性顺序 ，C正确； D．第一电离能规律：同周期从左到右第一电离能整体增大，同主族从上到下第一电离能减小，活泼金属第一电离能最小，因此第一电离能顺序 ，D正确； 故选B。 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 含有的同分异构体有4种 B. 的一氯代物有4种 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 扁桃酸()分子中所有原子可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的结构可写为，丁基的同分异构体有 、 、 、 共4种，因此符合条件的同分异构体有4种，A正确； B．甲基环己烷分子中，甲基上的氢为1种等效氢，与甲基相连的环上碳原子的氢为1种，环上邻位、间位、对位碳原子的氢分别为1种、1种、1种，等效氢共5种，因此一氯代物有5种，B错误； C．苯乙烯加聚生成聚苯乙烯时，碳碳双键断开形成主链，苯环为侧基连接在主链的次甲基上，对应为，C错误； D．扁桃酸分子中，与苯环直接相连的碳原子为杂化，具有四面体构型，该碳原子连接的四个基团不可能全部共平面，因此分子中所有原子不可能共面，D错误； 故选A。 7. 实验小组测得某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．对二甲苯中，苯环上的4个氢原子化学环境完全相同，两个甲基上的6个氢原子化学环境完全相同，共2种等效氢，数目比为，与谱图完全匹配，A正确； B． 中三个甲基的氢原子化学环境完全相同，仅含1种等效氢，对应1组吸收峰，与谱图不符，B错误； C．中甲基、亚甲基、羟基的氢原子化学环境均不同，共3种等效氢，对应3组吸收峰，与谱图不符，C错误； D．中两个甲基的氢原子化学环境完全相同，仅含1种等效氢，对应1组吸收峰，与谱图不符，D错误； 答案选A。 8. 在常温常压下为无色无味的有毒气体，常用作氟化剂。下列说法正确的是 A. 键能： B. 键长： C. 键角： D. 为极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．F原子半径小于Cl， 键长更短，键能更大，即键能 ，A错误； B．P原子半径大于N， 的成键原子半径之和更大，键长更长，即键长 ，B错误； C．和均为三角锥形结构，F电负性大于Cl，中成键电子对更远离中心P，成键电子对斥力更小，键角更小，即键角，C错误； D．为三角锥形空间结构，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，D正确； 故选D。 9. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中含有酰胺基 D. 核磁共振氢谱图中有7组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是指仅含C、H两种元素的有机物化合物，肾上腺素中除C、H元素外，还含有N、O元素，不属于烃类，A错误； B．肾上腺素中存在手性碳原子，如图中*所示，B正确； C．酰胺基的结构为，肾上腺素中无此结构，则不含酰胺基，C错误； D．肾上腺素分子中的H处于不对称结构，H原子种类有如图所示的10种，则核磁共振氢谱图中有10组峰，D错误； 故答案为：B。 10. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、Si等)进行选择性的去除，蚀刻分为于法蚀刻和湿法蚀刻，Cl2和BCl3是干法蚀刻Al时常用的氯基气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Al<Si B. BCl3的VSEPR模型为平面三角形 C. B、Al单质熔化时克服的作用力相同 D. 1mol晶体硅中含Si—Si键数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3（两性），Si的为H2SiO3（弱酸），酸性H2SiO3＞Al(OH)3，A正确； B．BCl3的中心B原子价层电子对数为3，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．B的单质为原子晶体（熔化需破坏共价键），Al为金属晶体（熔化需克服金属键），作用力不同，C错误； D．1mol晶体硅中每个Si形成4个Si—Si键，但每个键被2个Si共享，总键数为4/2×1mol=2mol，即2NA，D正确； 故选C。 11. 下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：SiO2>CO2 键能：Si—O>C—O B NaCl的焰色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔点差异主要由晶体类型决定，而非键能。且Si-O键能实际小于C=O键能（因Si原子半径更大），故A不选； B．焰色反应是电子从激发态返回基态时释放能量，而非基态跃迁至激发态（此时需吸收能量），故B不选； C．冠醚18-冠-6的空腔直径与K+直径匹配，可选择性结合K+，故C选； D．石墨导电源于层内离域π电子的自由移动，而非层间电子跳跃，故D不选； 故选C。 12. 用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A. 图1分离乙醇和乙醚 B. 图2除去乙醇蒸汽中的乙烯 C. 图3除去四氯化碳中的碘单质 D. 图4分离甲烷和氯气光照条件下的反应产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙醚相互混溶，无法分液，A错误； B．乙醇和乙烯均会被氧化且乙醇能溶于水，B错误； C．碘溶解在四氯化碳中，无法过滤分离，C错误； D．甲烷和氯气光照反应的产物沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，D正确； 故答案选D。 13. A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. A的常见单质中键与键数目之比为1∶2 B. B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C. 工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D. D位于元素周期表的ds区 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：A单质在空气中含量最高，A为；B原子最外层电子数是内层的3倍，B为；C价层电子排布式为，s轨道最多填2个电子故，价层排布为，C为；D的+3价离子3d轨道半充满（有5个电子），D原子价层排布为，D为，据此解题。 【详解】A．A的常见单质中存在氮氮三键，1个三键包含1个键和2个键，二者数目比为，A正确； B．B的简单氢化物如，为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融制备单质，C错误； D．D为，价层电子排布为，位于元素周期表d区，ds区为第ⅠB、ⅡB族元素，D错误； 故答案选A。 14. 碳化钼具有较高熔点(2690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳化钼的化学式为Mo2C B. 最近的两个Mo原子之间的距离为a nm C. 碳周围最近的钼原子构成正八面体 D. 晶体的密度为g/cm3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据碳化钼立方晶胞结构，图中黑球表示钼(Mo)，则Mo原子有8个位于晶胞顶点和6个位于面心，1个晶胞中Mo原子个数为，C原子有4个位于棱心，1个位于体心，则1个晶胞中C原子个数为，得到碳化钼的化学式为，A正确； B．根据碳化钼立方晶胞结构，最近的两个Mo原子位于面对角线的顶点到中心，长度为面对角线的，根据晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，则晶胞参数为2a nm，面对角线长度为，最后得到最近的两个Mo原子之间的距离为，B正确； C．根据碳化钼立方晶胞结构中的虚线部分可知，碳周围最近的钼原子构成正八面体，C正确； D．根据(B)选项可知晶胞参数为2a nm，则晶体的密度为，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______。 （2）硫酸锌溶于氨水形成溶液。 ①组成的元素中，除和外其余元素的电负性由大到小排序为_______。 ②已知的空间结构与相同，则在中原子的杂化类型为_______，配位数是_______。 ③在晶体中存在的作用力有_______(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E．范德华力 F．金属键 ④在溶液中滴加溶液，始终未出现浑浊，其原因是_______。 （3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能：Zn_______(填“>”或“<”)Cu，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅡB族 （2） ①. ②. ③. 4 ④. ABD ⑤. 难电离，溶液中浓度很小，无法产生沉淀 （3） ①. > ②. 基态原子核外电子排布为全满稳定结构，较难失去电子，失去一个电子达到稳定状态，电离能较低 【解析】 【小问1详解】 Zn是30号元素，遵循构造原理，电子先填满4s能级再填3d，所以价层电子排布式为：3d104s2；根据元素周期表可知Zn位于第四周期第ⅡB族。 【小问2详解】 ①除N和Zn外，其余元素为H、O、S，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则O电负性大于S。根据化合物H2S可知，S电负性大于H，则电负性由大到小排序为； ②中心S原子采取sp3杂化，的空间结构与相同，都是正四面体，所以中心Zn原子的杂化类型为sp3；中有4个NH3作为配体，所以配位数为4； ③是离子晶体，和之间存在离子键；NH3中N-H键是极性共价键；中Zn2+与NH3之间存在配位键，不存在非极性共价键、范德华力和金属键；所以存在的作用力有ABD； ④在溶液中完全电离出和，是配离子，很稳定，难电离，使得溶液中Zn2+浓度很小，无法产生沉淀。 【小问3详解】 第一电离能：Zn>Cu，原因是Zn的价电子排布式为3d104s2，4s轨道全充满，能量低，失去电子难，故第一电离能高，Cu的价电子排布式为3d104s1，失去一个电子后达到3d10稳定状态，所以更容易失去电子，电离能较低。 16. W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。基态原子的价层电子排布式为。基态原子价层电子总数等于电子层数。主族元素基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同。元素在前四周期中未成对电子数最多。回答下列问题： （1）元素的基态原子核外有_______种不同空间运动状态的电子，元素的基态原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）同周期元素中与元素最外层电子数相同的元素有_______(填元素符号)。 （3）中的杂化类型为_______，的空间结构为_______。 （4）的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 （5）X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 （6）能与水混溶，但不溶于的原因是_______。 【答案】（1） ①. 7 ②. （2）、 （3） ①. ②. 三角锥形 （4） （5） （6）是极性分子，水是极性分子而为非极性分子，根据相似相溶原理，与水混溶；与水分子间形成氢键 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素，则W为氢；基态Y原子的价层电子排布式为，则Y为氧；基态X原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同，则X为氮；基态Z原子价层电子总数等于电子层数，则Z为铝；主族元素M基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同，则M的价层电子排布式为3s23p2，M为硅；N元素在前四周期中未成对电子数最多，则N为铬(价层电子排布式为3d54s1)。 【小问1详解】 元素Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，元素的基态原子核外有1+1+3+1+1=7种不同空间运动状态的电子(等于电子占据的轨道数)，元素N基态原子的价层电子排布式为3d54s1，元素的基态原子价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 Cr最外层电子数为1，同周期元素中与元素Cr最外层电子数相同的元素有、。 【小问3详解】 中N的价层电子对数为2+=3，杂化类型为；为NH3，其空间结构为三角锥形。 【小问4详解】 Z最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，X最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Al(OH)3与HNO3反应的离子方程式为。 【小问5详解】 三者最简单氢化物分别为NH3、H2O、SiH4，均为sp3杂化，孤电子对数：SiH4(0对)<NH3(1对)<H2O(2对)，孤电子对越多键角越小，则X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为。 【小问6详解】 为，能与水混溶，但不溶于的原因是是极性分子，水是极性分子而为非极性分子，根据相似相溶原理，与水混溶。同时与水分子间形成氢键，使得与水混溶。 17. 将某有机物样品在电炉中充分反应，通过测定相应装置的质量可确定该有机物的分子式。已知：装置C中试剂X的作用为除去O2中的水蒸气。 回答下列问题： （1）装置B中CuO的作用为___________。 （2）试剂X可选用___________(填试剂名称)。 （3）装置的连接顺序为A→C→___________→D(填字母，装置可重复使用)。 （4）实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种。 ①准确称取0.44g样品经充分反应后(装置连接正确)，测得装置D质量增加0.88g，装置E质量增加0.36g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为___________。 ②该有机物的核磁共振氢谱图如图所示，峰面积之比为1:3，则其结构简式为___________，所含官能团名称为___________。 ③若该有机物中混有少量乙醇，可通过___________方法将其除去。 【答案】（1）把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2 （2）浓硫酸 （3）B→E→D （4） ①. C2H4O ②. CH3CHO ③. 醛基 ④. 蒸馏 【解析】 【分析】实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A是生成氧气的装置，C用于干燥通入B中的氧气，试剂X可选用浓硫酸，B是在电炉加热时用氧气氧化管内样品，E用来吸收水，测定生成水的质量，D用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。 【小问1详解】 根据分析，一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳，装置B中CuO的作用为把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2； 【小问2详解】 C装置用于干燥通入B中的氧气，试剂X可选用浓硫酸； 【小问3详解】 根据分析，实验流程是O2发生装置（A ）→干燥O2（C ）→有机物燃烧（B ）→吸收生成的H2O（E） →吸收生成的CO2（D ），但为了避免空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响二氧化碳的测量，再连接D吸收空气中的二氧化碳和水，所以连接顺序A→C→B→E→D→D； 【小问4详解】 ①D管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g×=0.24g，E管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.04=0.16g，设最简式为CXHYOZ，则X：Y：Z=：：=2：4：1，即最简式为C2H4O，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式也为C2H4O； ②根据该有机物的核磁共振氢谱图，峰面积之比为1:3，则其结构简式为CH3CHO；官能团名称为醛基； ③该有机物（乙醛）与乙醇互溶，但二者沸点不同（乙醛沸点约20.8℃，乙醇沸点约78.5℃，可利用蒸馏法，依据沸点差异分离除去乙醇。 18. 含能材料是指能独立进行化学反应，并在极短时间内迅速释放出能量的物质。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： Ⅰ．四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下：。 （1）上述反应的生成物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。 （2）晶体熔化时破坏的作用力为_______。 Ⅱ．北京理工大学的研究团队利用理论计算和分子模拟的方法，经计算机辅助，设计出了具有棒棒糖结构的新型全氮含能材料——分子。 （3）分子中，键的数目为_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知碱性小于碱性，其原因是_______。 Ⅲ．无色晶体也是一种具有含能材料特性的化合物，易爆炸，能产生大量气体，长方体晶胞结构如图所示。 （5）中原子的杂化方式为_______。晶胞中的数目为_______，晶体密度为_______。 【答案】（1）、 （2）离子键 （3）B （4）F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成原子对孤电子对的吸引力大，难以提供孤电子对与结合，故碱性比弱 （5） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应生成物为、、，其中为离子化合物，为直线形结构，正、负电中心重合，属于非极性分子；为同核双原子分子，正、负电中心重合，属于非极性分子。 【小问2详解】 属于离子晶体，由和通过离子键结合，熔化时破坏离子键。 【小问3详解】 1个分子中所有原子共平面，统计σ键总数为8个，因此1mol 分子中σ键的数目为； 故选B。 【小问4详解】 F的电负性远大于H，对成键电子对的吸引力更强，使中N原子周围的电子云密度降低，N原子对孤电子对的吸引力增大，难以提供孤电子对与结合，因此碱性小于。 【小问5详解】 中N原子的价层电子对数为4，无孤电子对，因此杂化方式为； 用均摊法计算晶胞中的数目，位于晶胞内部，数目为4，则含4个，对应含4个结构单元； 晶胞的长、宽分别为、 高为，转换为厘米后，晶胞体积； 的摩尔质量为，晶胞总质量 ； 晶体密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县第二中学2025~2026学年第二学期期中教学质量检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mo 96 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有机物属于烃的衍生物的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为8的C原子： C. 的VSEPR模型： D. 基态原子价电子轨道表示式： 3. 某元素基态原子的电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 该元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族 B. 该元素的基态原子有6种不同运动状态的电子 C. 该元素的基态原子中最高能级电子云轮廓为球形 D. 该元素的基态原子有2种不同能量的电子 4. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B. 分子间作用力越强，分子晶体越稳定 C. 金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 D. 溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 5. 广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法错误的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 离子半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 含有的同分异构体有4种 B. 的一氯代物有4种 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 扁桃酸()分子中所有原子可能共面 7. 实验小组测得某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是 A. B. C. D. 8. 在常温常压下为无色无味的有毒气体，常用作氟化剂。下列说法正确的是 A. 键能： B. 键长： C. 键角： D. 为极性分子 9. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中含有酰胺基 D. 核磁共振氢谱图中有7组峰 10. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、Si等)进行选择性的去除，蚀刻分为于法蚀刻和湿法蚀刻，Cl2和BCl3是干法蚀刻Al时常用的氯基气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Al<Si B. BCl3的VSEPR模型为平面三角形 C. B、Al单质熔化时克服的作用力相同 D. 1mol晶体硅中含Si—Si键数目为2NA 11. 下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：SiO2>CO2 键能：Si—O>C—O B NaCl的焰色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 A. A B. B C. C D. D 12. 用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A. 图1分离乙醇和乙醚 B. 图2除去乙醇蒸汽中的乙烯 C. 图3除去四氯化碳中的碘单质 D. 图4分离甲烷和氯气光照条件下的反应产物 13. A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. A的常见单质中键与键数目之比为1∶2 B. B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C. 工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D. D位于元素周期表的ds区 14. 碳化钼具有较高熔点(2690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳化钼的化学式为Mo2C B. 最近的两个Mo原子之间的距离为a nm C. 碳周围最近的钼原子构成正八面体 D. 晶体的密度为g/cm3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______。 （2）硫酸锌溶于氨水形成溶液。 ①组成的元素中，除和外其余元素的电负性由大到小排序为_______。 ②已知的空间结构与相同，则在中原子的杂化类型为_______，配位数是_______。 ③在晶体中存在的作用力有_______(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E．范德华力 F．金属键 ④在溶液中滴加溶液，始终未出现浑浊，其原因是_______。 （3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能：Zn_______(填“>”或“<”)Cu，原因是_______。 16. W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。基态原子的价层电子排布式为。基态原子价层电子总数等于电子层数。主族元素基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同。元素在前四周期中未成对电子数最多。回答下列问题： （1）元素的基态原子核外有_______种不同空间运动状态的电子，元素的基态原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）同周期元素中与元素最外层电子数相同的元素有_______(填元素符号)。 （3）中的杂化类型为_______，的空间结构为_______。 （4）的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 （5）X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 （6）能与水混溶，但不溶于的原因是_______。 17. 将某有机物样品在电炉中充分反应，通过测定相应装置的质量可确定该有机物的分子式。已知：装置C中试剂X的作用为除去O2中的水蒸气。 回答下列问题： （1）装置B中CuO的作用为___________。 （2）试剂X可选用___________(填试剂名称)。 （3）装置的连接顺序为A→C→___________→D(填字母，装置可重复使用)。 （4）实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种。 ①准确称取0.44g样品经充分反应后(装置连接正确)，测得装置D质量增加0.88g，装置E质量增加0.36g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为___________。 ②该有机物的核磁共振氢谱图如图所示，峰面积之比为1:3，则其结构简式为___________，所含官能团名称为___________。 ③若该有机物中混有少量乙醇，可通过___________方法将其除去。 18. 含能材料是指能独立进行化学反应，并在极短时间内迅速释放出能量的物质。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： Ⅰ．四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下：。 （1）上述反应的生成物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。 （2）晶体熔化时破坏的作用力为_______。 Ⅱ．北京理工大学的研究团队利用理论计算和分子模拟的方法，经计算机辅助，设计出了具有棒棒糖结构的新型全氮含能材料——分子。 （3）分子中，键的数目为_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知碱性小于碱性，其原因是_______。 Ⅲ．无色晶体也是一种具有含能材料特性的化合物，易爆炸，能产生大量气体，长方体晶胞结构如图所示。 （5）中原子的杂化方式为_______。晶胞中的数目为_______，晶体密度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $