精品解析：重庆市复旦中学教共体2025-2026学年九年级下学期第二次学情自测化学试卷

重庆复旦中学教共体2025-2026学年度下期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列重庆特色食品制作过程，主要发生化学变化的是 A. 鱼肉切片 B. 榨菜风干 C. 豆豉发酵 D. 小面加菜 【答案】C 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的核心判断依据是变化过程中是否有新物质生成。 鱼肉切片仅改变鱼肉的形状，榨菜风干是水分蒸发的过程，小面加菜是不同食材的简单混合都没有新物质生成，都属于物理变化。豆豉发酵（C）过程中微生物会分解有机物，生成多种新物质，属于化学变化。 2. “绿水青山就是金山银山”的理念正深入践行中。下列做法不符合该理念的是 A. 植树护林 B. 垃圾分类 C. 废气直排 D. 空气监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树护林可涵养水源、净化空气、改善生态，符合理念； B、垃圾分类能促进资源回收利用、减少废弃物污染，符合理念； C、废气直排会直接污染大气、破坏生态环境，不符合环保理念； D、 空气监测可及时掌握空气质量，辅助污染防控工作，符合理念。 3. 2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】氧气能够供给呼吸，可满足航天员呼吸需求；氮气、二氧化碳、稀有气体均不能供给呼吸，不符合要求，因此选B。 4. 下列物质的化学式、俗名、物质类别一致的是 A. —小苏打—酸 B. NaOH—烧碱—碱 C. HCl—盐酸—盐 D. CaO—熟石灰—氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.俗名小苏打正确，但它由和构成，属于盐，不属于酸，错误。 B.俗名烧碱、火碱、苛性钠，电离时阴离子全部为，属于碱，三者完全匹配，正确。 C.的水溶液俗称盐酸，属于酸，不符合盐（金属阳离子/铵根+酸根离子）的组成特点，错误。 D.俗名是生石灰，熟石灰是的俗名，俗名不匹配，错误。 5. 在“用浓氨水探究分子运动现象”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有腐蚀性，佩戴护目镜可避免液体溅入眼睛，正确。 B、浓氨水易挥发出有刺激性气味的氨气，排风可降低环境中氨气浓度，正确。 C、实验结束后需要清洁双手，洗手标注符合实验操作规范，正确。 D、实验全程无加热操作，不存在热烫风险，错误。 6. 人类生活与化学息息相关。下列说法不正确的是 A. 玻璃钢属于复合材料 B. 人体中含量最多的金属元素是钙元素 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 【答案】C 【解析】 【详解】A.玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，正确； B.钙元素是人体中含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中，正确； C.谷物含有维生素B族，肉类含有维生素A、B族维生素等，二者均可为人体提供维生素，错误； D.合理使用药物既能保障药效，又能减少药物对人体的不良影响，正确； (改编) 7. 下列物质性质和用途的对应关系错误的是 A. 干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳 C. 乙醇燃烧时放出大量的热，可作燃料 D. 硬铝强度高，硬度大，可用于制作保险丝 【答案】D 【解析】 【详解】A.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量使环境温度降低，可作制冷剂，正确； B.浓硫酸具有吸水性，且不和酸性气体二氧化碳发生反应，可用于干燥二氧化碳，正确； C.乙醇具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作燃料，正确； D.保险丝的核心要求是熔点低，电路过载温度升高时能快速熔断切断电路；硬铝不符合保险丝的材料要求，错误； 8. 色氨酸是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 该物质属于有机物 B. 该物质含有氮分子 C. 该物质共含有27个原子 D. 色氨酸中碳、氢元素的质量比为11：12 【答案】A 【解析】 【详解】A. 色氨酸含有碳元素，属于有机化合物，该选项正确。 B. 色氨酸由色氨酸分子构成，分子由原子构成，不含氮分子，该选项错误。 C. 1个色氨酸分子中含有11+12+2+2=27个原子，不能直接表述为该物质含27个原子，该选项错误。 D. 色氨酸中碳、氢元素质量比为(12×11):(1×12)=11:1，11:12是碳、氢原子的个数比，该选项错误。 (改编) 9. 镨元素和钕元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. Nd的原子序数为60 B. 一个镨原子核中有59个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9 D. 两种元素都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.钕（）单元格左上角数字为60，即原子序数为60，说法正确。 B.镨的质子数为59，相对原子质量约为141，计算得中子数≈，不是59，说法错误。 C.镨单元格下方数字为140.9，即其相对原子质量为140.9，说法正确。 D.镨、钕都带“钅”字旁，均属于金属元素，说法正确。 10. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 A. 铝合金的硬度比纯铝的大 B. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 C. 用稀硫酸能验证铝和铜的金属活动性顺序 D. 不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿的空气中容易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金硬度通常高于纯金属，铝合金是铝的合金，故铝合金比纯铝硬度大，正确； B、铝制品耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝的化学性质比较活泼，错误； C、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则铝比铜活泼，正确； D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁在潮湿空气中易生锈，故不选铁作外壳材料，正确。 故选B。 11. 下图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 尿素是复合肥料 B. 丁的化学式为H2O C. 生成物都是氧化物 D. 反应前后分子种类不变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气与二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 【详解】A、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法不正确； B、由分子结构模型可知，丁的化学式为H2O，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则H2O属于氧化物，而CO(NH2)2由四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； D、化学反应后有新物质生成，则反应前后分子种类一定发生改变，故选项说法不正确。 故选B。 12. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油燃烧时产生黑烟，说明石油燃烧不充分，选项正确； B、合金的硬度比纯金属的硬度大，所以铜锡合金的硬度比铜、锡大，选项错误； C、食盐，即氯化钠，其溶解度收温度影响较小，所以加热蒸发溶剂析出食盐晶体，选项正确； D、“每金七厘，造方寸金一千片”，即金能够被压成金箔，说明金有良好的延展性，选项正确； 故选B。 (改编) 13. 归纳和总结是重要的学习手段，下列对化学知识的归纳中错误的是 ①化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ②浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性，敞口放置溶质质量分数都会变小 ③质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 ④电解水实验可得出水是由氢气和氧气组成的 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其导电性 A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①正确：化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，该表述完全符合定义。 ②错误：浓盐酸有挥发性，敞口放置时溶质HCl挥发导致质量分数减小；但浓硫酸没有挥发性，其敞口放置质量分数减小是因为具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。 ③错误：微观粒子包括分子、原子、离子等，并非只有原子，例如质子数均为10的氖原子和水分子，不属于同种元素，只有质子数相同的一类原子才属于同种元素。 ④错误：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，本身不含有氢气和氧气。 ⑤错误：金刚石不具有导电性，用于集成电路基板散热是利用其导热性优异的性质。 综上，错误的是②③④⑤，答案选C。 (改编) 14. 下列实验方法或主要操作不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方法或主要操作 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 B 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应，过滤 C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 通过足量灼热氧化铜 D 鉴别氢氧化钠和碳酸钠 加入适量酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无该气味，可通过灼烧闻气味鉴别，操作能达到目的。 B.加入的过量碳酸钙可与稀盐酸完全反应：，过量的碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，除杂操作正确。 C.一氧化碳可与灼热氧化铜反应转化为二氧化碳：，二氧化碳不参与反应，可除去杂质且不引入新杂质，除杂操作正确。 D.氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法通过酚酞溶液鉴别，操作不能达到实验目的。 15. 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 向B点溶液中加入硝酸银溶液，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应 C. 溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 D. C点时，溶液中钠离子的个数一定小于氯离子的个数 【答案】D 【解析】 【分析】初始溶液pH>7，呈碱性，随着滴加溶液体积增加，pH逐渐减小至小于7，可知实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中， 【详解】A、初始溶液为碱性，是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，A错误。 B、稀盐酸本身含有，无论是否发生中和反应，加入硝酸银都会生成白色沉淀，无法证明二者发生反应，B错误。 C、B点pH=7时，二者恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；继续滴加盐酸pH减小，反应不再进行，氯化钠质量不再变化，C错误。 D、C点pH<7，说明盐酸过量，溶液中溶质为和过量的：电离出的和数目相等，加上过量电离出的，因此溶液中钠离子个数一定小于氯离子个数，D正确。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。 （1）保持水的化学性质的最小粒子_____。 （2）生理盐水中含有的主要阴离子_____。 （3）大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价_____。 （4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因_____。 【答案】（1）H2O （2）CI- （3） （4）CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O； 【小问2详解】 生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中氯离子属于阴离子，其离子符号为：CI-； 【小问3详解】 KH2PO4中钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设KH2PO4中磷元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+5，所以KH2PO4中磷元素的化合价为+5价，表示为； 【小问4详解】 正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，导致正常雨水的pH值小于7，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 (改编) 17. 2026年3月，张雪机车在世界超级摩托车锦标赛中连夺冠军，实现中国品牌在该赛事的历史性突破。 （1）机车车架使用的铝合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)；与纯铝相比，铝合金的优良性能有_______(填序号)。 A．熔点高 B．抗腐蚀性好 C．强度大 （2）工业上采用电解氧化铝的方法制取铝，已知生成物是2种单质，请书写出该反应的化学方程式________。 （3）机车还使用了铜合金。以下方法中，能验证铝比铜活泼的是______(填序号)。 A. 铝加入氯化铜溶液 B. 铝片和铜片相互刻画 C. 铜加入氯化铝溶液 （4）防止机车铁质部件生锈的原理是______。 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. BC （2） （3）AC （4）防止铁质部件与空气中水蒸气和氧气接触 【解析】 【小问1详解】 铝合金是由铝与其他金属或非金属熔合而成的材料，属于金属材料； 与纯铝相比，铝合金的强度更大、抗腐蚀性更好，但熔点通常降低； 【小问2详解】 工业上电解氧化铝制取铝，反应物为氧化铝，生成物为铝和氧气两种单质，化学方程式为； 【小问3详解】 A.铝加入氯化铜溶液能置换出铜，析出红色固体，溶液颜色由蓝色变为无色，现象明显，可以证明铝比铜活泼，正确； B.铝片和铜片相互刻画只能比较硬度，与金属活动性无关，错误； C.铜加入氯化铝溶液无明显现象，能间接说明铝比铜活泼，正确； 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同发生化学反应的结果，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，即隔绝氧气和水。 18. 永川秀芽以滋味鲜醇回甘享誉全国，土壤的酸碱性会对茶叶的品质产生影响。 （1）茶叶冲泡后，香气馥郁，隐隐飘出兰花香，请从微观角度解释原因_________。 （2）茶叶中含有的锌、硒等是指_________（填“分子”“原子”或“元素”）。 （3）用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，下列说法不正确的是_________（填序号）。 A. 用pH试纸直接蘸取待测液 B. 测定土壤浸出液的pH值为6.5 C. 用水润湿pH试纸后测定结果更准确 D. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 （4）茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长，测得某地土壤pH=3，则应施加适量_________（填序号）改良土壤。 A. B. C. D. （5）若用自来水泡茶，水中残留的氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，使茶汤颜色变深、香气受损。该过程的化学方程式为_________。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 元素 （3）ABC （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 带有香气的分子在不断运动，扩散到空气中，因此人能闻到茶香。 【小问2详解】 物质由元素组成，食品、农产品中提到的锌、硒等均指宏观的元素，不指代具体的分子、原子形态。 【小问3详解】 A、直接蘸取待测液会污染试剂，错误； B、pH试纸测定结果只能为整数，无法得到6.5的数值，错误； C、润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果存在误差，错误； D、正确。 【小问4详解】 土壤pH=3呈强酸性，需用弱碱性物质改良：（熟石灰）腐蚀性弱，适合改良酸性土壤；腐蚀性过强，不适用于农田改良；为酸会增强酸性，为中性盐无改良效果，因此选B。 【小问5详解】 略。 (改编) 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： （1）时，A、B、C三种物质中，______(填“A”、“B”或“C”)物质的溶解度随温度升高而减小。 （2）时。将加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为______。 （3）在间，______两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是______。 【答案】（1）C （2）3：5##30:50 （3）AB##BA （4）B=C>A 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，0 ∼ t 1 ° C 时，C物质的溶解度随温度升高而减小； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知， �� 2 ° C时A的溶解度为60g，则�� 2 °时将A加入50g水中充分溶解，最多能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3:5（或30:50）； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知在 0 ∼ �� 2 ° C 间，AB溶解度无相交部分，所以AB两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，t 1 ° C时三种物质的溶解度大小为A>B=C，则t 1 ° C时等质量的A、B、C饱和溶液中溶质质量A>B=C、溶剂质量B=C>A，t 1 ° C时将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，溶剂质量均不变，故A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C>A。 (改编) 20. 某工厂废液主要含和，兴趣小组对该废液进行如下图的处理。 （1）向废液中逐渐加入NaOH溶液至过量，废液中的pH会___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）加入溶液过程中会产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （3）从混合体系分离较纯净的，需过滤、洗涤、烘干，为检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是___________(填序号)。 A. 酚酞溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. CO2 （4）步骤2可通过加热分解实现，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）变大 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 原废液含硫酸，呈酸性，pH＜7；加入的是碱性物质，先中和硫酸，随着酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐变大；当酸完全反应后，继续加入过量，溶液变为碱性，pH继续变大； 【小问2详解】 硫酸铜和氢氧化钠互相交换成分，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 氢氧化铜表面会吸附反应生成的（以及过量的），洗涤干净的标准是洗涤液中不含； A.酚酞只能检验OH⁻，若被完全洗涤，但仍残留，则无法检出，错误； B.氯化钡可与硫酸根离子生成白色硫酸钡沉淀，若洗涤液加氯化钡无明显现象，说明杂质已洗净，正确； C.稀盐酸与、均无明显现象，无法检验，错误； D.二氧化碳和反应无明显现象，无法检验，错误； 【小问4详解】 难溶性碱氢氧化铜受热分解，生成对应的金属氧化物氧化铜和水，化学方程式为。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 玻璃棒是实验室中常用的一种仪器，下列实验操作中均使用了玻璃棒。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）稀释浓硫酸时，烧杯B中加入的试剂是______。 （3）为去除粗盐中的少量泥沙，请从上图实验中选择正确的操作并排序______，操作①中玻璃棒的作用是____________；若在操作③蒸发时，有液体溅出，再用提纯后的精盐来配制5%的NaCl溶液（其它操作均正确），实际所得的NaCl溶液的质量分数______（填“＞”、“＜”、“＝”）5%。 【答案】（1）铁架台 （2）水 （3） ①. ④①③ ②. 引流 ③. ＝ 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中，仪器 A 为铁架台，是过滤操作的核心仪器之一。 【小问2详解】 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 【小问3详解】 粗盐提纯步骤为溶解（④）→过滤（①）→蒸发（③）。操作①（过滤）中玻璃棒的作用：引流，防止液体洒出或冲破滤纸。蒸发时液体溅出，会导致得到的精盐质量减少，即产率降低，但这不影响所得精盐的纯度。用提纯后的精盐配制5%的NaCl溶液时，若其它操作均正确，则所得溶液的质量分数等于5%。 (改编) 22. 复旦中学化学小组探究硫酸的化学性质，进行了如下实验。 （1）写出甲烧杯发生反应的化学方程式_______。 （2）乙烧杯反应过程中，氧化铜粉末的质量_____(填“变大”或“变小”)。 （3）实验结束后，将两烧杯物质全部倒入另一个大烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 混合前甲中的溶液为黄色 B. 混合前乙中稀硫酸有剩余 C. 滤渣有一定有铜和铁 D. 滤液中一定有和 【探究1】将、混合后与稀硫酸反应的先后顺序是怎样的？ 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等质量、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 实验现象 ① 1.12 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ② 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 （4）写出生成红色固体的化学方程式______。 （5）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_______(填“会”或“不会”)影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【探究2】硫酸的浓度对反应顺序的影响 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 稀硫酸(足量) 实验现象 ③ 1.12 1.6 50 g 19.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 100 g 29.4% 立即出现红色固体的同时产生气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 （6）小辉认为实验③④不严谨，应采用相同质量的稀硫酸进行实验，小琪认为反应顺序与硫酸的浓度有关而与质量无关。请设计实验方案证明小琪的观点______。 【答案】（1） （2）变小 （3）B （4） （5）不会 （6）“另取50g 29.4%的稀硫酸加入1.12gFe和1.6gCuO中，观察现象；若现象和实验③相同，则证明小琪的观点正确 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式略。 【小问2详解】 ，固体不断反应进入溶液，固体质量减小。 【小问3详解】 将两烧杯物质混合后，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，说明甲中铁粉过量，乙中稀硫酸过量，混合后，金属活动性：Fe>H>Cu，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； A.由分析可知，甲中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁过量，混合前甲中的溶质为硫酸亚铁，溶液为浅绿色，而不是黄色，故A错误 ； B.由分析可知，混合前乙中稀硫酸过量，故B正确； C.由分析可知，有红色固体析出，说明混合后铁一定与硫酸铜反应生成了铜，则滤渣中一定含铜，铁是否完全反应无法确定，则滤渣中可能含铁，故C错误； D.混合前甲中含硫酸亚铁，且混合后铁与硫酸、硫酸铜均反应生成了硫酸亚铁，则滤液中一定含硫酸亚铁，混合后产生气泡，说明铁与硫酸发生了反应由于铁优先与硫酸铜发生反应，则硫酸铜已经完全反应：则滤液中一定不含硫酸铜，故D错误。 【小问4详解】 该实验中生成红色固体是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色的铜，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，实验①中铁粉的质量小，无气泡产生，实验②中铁粉质量大，红色固体不再增加后，产生气泡说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 【小问6详解】 根据控制变量法，可设计实验，硫酸的浓度与③不同，与④相同，质量与③相同，与④不同，观察实验现象，与③④对比，故可设计实验为另取一支试管，加入1.12g铁粉和1.6g氧化铜，加入50g29.4%的稀硫酸，观察实验现象并与实验③、④对比，实验现象与③相同，说明小琪的观点正确。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 大苏打是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应，反应的方程式为：。在实验室中向15.8g大苏打中加入的稀盐酸恰好完全反应。请计算： （1）用14.6%的盐酸配制上述所需的盐酸，则加水的质量为___________g。 （2）若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） 50 （2） 解：设NaCl、S、SO2的质量分别为m、n、p。 ， ， ， 反应前总质量为，生成的硫是沉淀，生成的二氧化硫为气体逸出，故溶液的质量为 溶质质量分数= 答：所得溶液的溶质质量分数是11.0%。 【解析】 【小问1详解】 溶质HCl的质量为。设稀释前溶液的质量为。稀释前盐酸的溶质质量分数为14.6%，稀释后溶液的总质量为，溶质质量分数为7.3%，根据稀释前后溶质质量不变，可得方程：，解，浓溶液加水稀释可得稀溶液，则水的质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆复旦中学教共体2025-2026学年度下期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列重庆特色食品制作过程，主要发生化学变化的是 A. 鱼肉切片 B. 榨菜风干 C. 豆豉发酵 D. 小面加菜 2. “绿水青山就是金山银山”的理念正深入践行中。下列做法不符合该理念的是 A. 植树护林 B. 垃圾分类 C. 废气直排 D. 空气监测 3. 2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 下列物质的化学式、俗名、物质类别一致的是 A. —小苏打—酸 B. NaOH—烧碱—碱 C. HCl—盐酸—盐 D. CaO—熟石灰—氧化物 5. 在“用浓氨水探究分子运动现象”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. B. C. D. 6. 人类生活与化学息息相关。下列说法不正确的是 A. 玻璃钢属于复合材料 B. 人体中含量最多的金属元素是钙元素 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 (改编) 7. 下列物质性质和用途的对应关系错误的是 A. 干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳 C. 乙醇燃烧时放出大量的热，可作燃料 D. 硬铝强度高，硬度大，可用于制作保险丝 8. 色氨酸是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 该物质属于有机物 B. 该物质含有氮分子 C. 该物质共含有27个原子 D. 色氨酸中碳、氢元素的质量比为11：12 (改编) 9. 镨元素和钕元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. Nd的原子序数为60 B. 一个镨原子核中有59个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9 D. 两种元素都属于金属元素 10. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 A. 铝合金的硬度比纯铝的大 B. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 C. 用稀硫酸能验证铝和铜的金属活动性顺序 D. 不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿的空气中容易生锈 11. 下图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 尿素是复合肥料 B. 丁的化学式为H2O C. 生成物都是氧化物 D. 反应前后分子种类不变 12. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性 (改编) 13. 归纳和总结是重要的学习手段，下列对化学知识的归纳中错误的是 ①化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ②浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性，敞口放置溶质质量分数都会变小 ③质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 ④电解水实验可得出水是由氢气和氧气组成的 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其导电性 A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ (改编) 14. 下列实验方法或主要操作不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方法或主要操作 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 B 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应，过滤 C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 通过足量灼热氧化铜 D 鉴别氢氧化钠和碳酸钠 加入适量酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 向B点溶液中加入硝酸银溶液，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应 C. 溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 D. C点时，溶液中钠离子的个数一定小于氯离子的个数 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。 （1）保持水的化学性质的最小粒子_____。 （2）生理盐水中含有的主要阴离子_____。 （3）大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价_____。 （4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因_____。 (改编) 17. 2026年3月，张雪机车在世界超级摩托车锦标赛中连夺冠军，实现中国品牌在该赛事的历史性突破。 （1）机车车架使用的铝合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)；与纯铝相比，铝合金的优良性能有_______(填序号)。 A．熔点高 B．抗腐蚀性好 C．强度大 （2）工业上采用电解氧化铝的方法制取铝，已知生成物是2种单质，请书写出该反应的化学方程式________。 （3）机车还使用了铜合金。以下方法中，能验证铝比铜活泼的是______(填序号)。 A. 铝加入氯化铜溶液 B. 铝片和铜片相互刻画 C. 铜加入氯化铝溶液 （4）防止机车铁质部件生锈的原理是______。 18. 永川秀芽以滋味鲜醇回甘享誉全国，土壤的酸碱性会对茶叶的品质产生影响。 （1）茶叶冲泡后，香气馥郁，隐隐飘出兰花香，请从微观角度解释原因_________。 （2）茶叶中含有的锌、硒等是指_________（填“分子”“原子”或“元素”）。 （3）用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，下列说法不正确的是_________（填序号）。 A. 用pH试纸直接蘸取待测液 B. 测定土壤浸出液的pH值为6.5 C. 用水润湿pH试纸后测定结果更准确 D. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 （4）茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长，测得某地土壤pH=3，则应施加适量_________（填序号）改良土壤。 A. B. C. D. （5）若用自来水泡茶，水中残留的氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，使茶汤颜色变深、香气受损。该过程的化学方程式为_________。 (改编) 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： （1）时，A、B、C三种物质中，______(填“A”、“B”或“C”)物质的溶解度随温度升高而减小。 （2）时。将加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为______。 （3）在间，______两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是______。 (改编) 20. 某工厂废液主要含和，兴趣小组对该废液进行如下图的处理。 （1）向废液中逐渐加入NaOH溶液至过量，废液中的pH会___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）加入溶液过程中会产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （3）从混合体系分离较纯净的，需过滤、洗涤、烘干，为检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是___________(填序号)。 A. 酚酞溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. CO2 （4）步骤2可通过加热分解实现，该反应的化学方程式为___________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 玻璃棒是实验室中常用的一种仪器，下列实验操作中均使用了玻璃棒。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）稀释浓硫酸时，烧杯B中加入的试剂是______。 （3）为去除粗盐中的少量泥沙，请从上图实验中选择正确的操作并排序______，操作①中玻璃棒的作用是____________；若在操作③蒸发时，有液体溅出，再用提纯后的精盐来配制5%的NaCl溶液（其它操作均正确），实际所得的NaCl溶液的质量分数______（填“＞”、“＜”、“＝”）5%。 (改编) 22. 复旦中学化学小组探究硫酸的化学性质，进行了如下实验。 （1）写出甲烧杯发生反应的化学方程式_______。 （2）乙烧杯反应过程中，氧化铜粉末的质量_____(填“变大”或“变小”)。 （3）实验结束后，将两烧杯物质全部倒入另一个大烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 混合前甲中的溶液为黄色 B. 混合前乙中稀硫酸有剩余 C. 滤渣有一定有铜和铁 D. 滤液中一定有和 【探究1】将、混合后与稀硫酸反应的先后顺序是怎样的？ 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等质量、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 实验现象 ① 1.12 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ② 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 （4）写出生成红色固体的化学方程式______。 （5）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_______(填“会”或“不会”)影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【探究2】硫酸的浓度对反应顺序的影响 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 稀硫酸(足量) 实验现象 ③ 1.12 1.6 50 g 19.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 100 g 29.4% 立即出现红色固体的同时产生气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 （6）小辉认为实验③④不严谨，应采用相同质量的稀硫酸进行实验，小琪认为反应顺序与硫酸的浓度有关而与质量无关。请设计实验方案证明小琪的观点______。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 大苏打是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应，反应的方程式为：。在实验室中向15.8g大苏打中加入的稀盐酸恰好完全反应。请计算： （1）用14.6%的盐酸配制上述所需的盐酸，则加水的质量为___________g。 （2）若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $