重庆南开中学校2025-2026学年九年级下学期5月化学学情自测

化学（九） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1．“山水之城·美丽之地”，生态建设理念印刻在重庆发展脉络中。下列做法与该理念不相符的是（ ） A．建设生态公园 B．监测空气质量 C．随意排放污水 D．利用垃圾发电 2．2025年诺贝尔化学奖授予了“关于金属——有机框架（MOFs）的开发”这一成果。MOFs材料可从沙漠空气中收集水。下列过程中主要涉及化学变化的是（ ） A．MOFs材料吸附水蒸气 B．材料表面水蒸气冷凝 C．材料吸附的水升温脱附 D．脱附后的水电解制氢 3．空气是一种宝贵的自然资源。其中能支持燃烧和供给呼吸的是（ ） A．二氧化碳 B．氧气 C．稀有气体 D．氮气 4．重庆豆花饭是大众喜爱的传统美食。点豆花时常加入石膏（主要成分），属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 5．实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是（ ） A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．①④ 6．“体重管理年”是国家卫健委联合开展的全国健康行动。下列关于健康生活方式的说法正确的是（ ） A．不宜吃得过荤——脂肪对人体百害而无一利 B．不宜吃得过甜——糖类是人类唯一的供能物质 C．不宜吃得过偏——老年人缺钙会导致佝偻病 D．不宜吃得过咸——钠摄入过多会增加患高血压的风险 7．科学家在化学研究中取得了辉煌的成就。下列说法错误的是（ ） A．闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献 B．范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” C．英国细菌学家弗莱明发现了青霉素 D．屠呦呦创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 8．城口老腊肉是重庆非遗美食，其独特风味主要来自烟熏过程中产生的酚类物质，如愈创木酚。下列关于愈创木酚的说法正确的是（ ） A．由17个原子构成 B．碳元素质量分数最大 C．分子中含有1个氧分子 D．愈创木酚分子是由碳元素、氢元素、氧元素构成的 9．我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素（Ho）的相关信息如图，下列关于钬元素的说法错误的是（ ） A．属于非金属元素 B．位于第六周期 C．相对原子质量为164.53 D．1个核内有67个质子 10．下列实验的有关说法正确的是（ ） A．①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物 B．②：导管口冒气泡，说明装置气密性良好 C．③：左边铁钉生锈，说明铁生锈需要和 D．④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水吸热 11．人类日常照明的发展经过不同阶段，下列说法错误的是（ ） A．火把照明是利用燃烧把化学能转化为光能，同时放热 B．煤油灯中使用的煤油可通过石油炼制得到 C．白炽灯的灯丝使用金属钨是利用钨的熔点低 D．LED灯塑料灯罩与玻璃灯罩相比，质轻、不易破碎 12．科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变 B．两种催化剂在反应前后质量和性质都不变 C．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 D．反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应Ⅰ不需要不断补充水 13．盐酸、硫酸等酸和氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用。它们各具有相似的化学性质，通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是（ ） A．转化①可以是铜与稀硫酸反应 B．转化②的反应物可以是非金属氧化物 C．转化③发生的反应都属于复分解反应 D．转化④的反应一定都会生成水 14．下列设计的实验方案中，可行的是（ ） 实验目的 实验方案 A 鉴别纯碱和食盐 取样，分别加水溶解后滴入酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的是纯碱 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的铁粉，过滤 C 证明稀硫酸和NaOH溶液反应后，稀硫酸过量 取样，加入少量的溶液，有白色沉淀产生，则稀硫酸过量 D 分离CO和 通入足量澄清石灰水 15．向盛有10 g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6 g的铁粉，充分反应后有固体残留，在时刻迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列分析错误的是（ ） A．m=12.7 g B．a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 C．c点时，溶液中有两种溶质 D．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）配制无土栽培营养液时，需要用到硝酸钾。 （1）2个钾离子表示为_______，硝酸钾中氮元素的化合价为__________。 （2）硝酸钾溶液与氯化钠溶液_________（填“能”或“不能”）发生复分解反应。 （3）欲从含碳酸钙的硝酸钾样品中获得纯净的硝酸钾，可利用硝酸钾与碳酸钙的______不同，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行提纯。 17．（4分）2026年，我国新能源汽车产业持续领跑全球，智能网联与绿色制造技术深度融合。 （1）下列汽车零部件主要成分属于合成材料的是________（填序号）。 A．塑料保险杠 B．铝合金车架 C．真皮方向盘套 （2）相比于传统燃油汽车，新能源汽车的优点________（填序号）。 A．节约石油，缓解能源危机 B．能减少大气污染 （3）目前市面上搭载的主流锂电池为磷酸铁锂可再生电池。再生时需加入碳酸锂补充锂源，反应的方程式为：，其中X的化学式为______。锂电池通过充电桩充电时，能量转化形式为电能转化为______能。 18．（5分）铁在生产生活中有广泛应用。 （1）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中焙烧，铁矿石中的氧化铁被木炭还原成铁，写出该反应的化学方程式_____________________。 （2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低________元素的含量。铁制品防锈是常面临的问题，写出一种防止铁生锈的方法___________。 （3）“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的_________（填序号）。 A．导热性 B．延展性 C．硬度大 （4）“手撕钢”（主要含Fe、Cr、Ni）比普通钢的耐腐蚀性更强，因为铬（Cr）与氧气在常温下反应形成一层致密的三氧化二铬氧化膜，写出该氧化膜形成过程的化学方程式_______________________________。 19．（5分）小侨同学欲从KCl和的固体混合物中回收。20℃时，将40 g该固体混合物置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）x的数值是______。 （2）20℃时，KCl的溶解度为______g。 （3）溶液①～③中，溶液______是氯化钾的饱和溶液。 （4）将过滤后的溶液③配制成10%的KCl溶液，需加入水的质量为______g。配制过程需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_________。 20．（5分）南方离子型稀土矿提取稀土后，会产生含大量的废水（还含少量以及微量稀土离子）。某工厂设计如下流程回收，同时富集稀土资源。 已知：①稀土离子（用表示）在pH≈5时完全沉淀； ② （1）反应器Ⅰ和Ⅱ都配有搅拌器，反应时搅拌的目的是________________________。 （2）反应器Ⅰ中加入适量石灰乳调节pH≈5将稀土离子沉淀，得到的用蒸馏水多次洗涤。检验固体是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是______（填序号）。 A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银和稀硝酸的混合溶液 （3）反应器Ⅱ中加入适量溶液实现“沉钙”，发生反应的化学方程式为_____________________________。 （4）滤液2的主要成分为__________（填化学式），从滤液2制备的“一系列操作”中，其中结晶温度不宜过高，可能的原因是_________________________。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21．（6分）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： （1）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 ①该反应的化学方程式为__________________________________。 ②为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生和收集装置是______（填序号）。 （2）探究燃烧条件 将图一教材实验改进为图二装置进行探究，图二方案最明显的优点是____________。80℃热水的作用是提高温度和___________。 （3）酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是______（填序号）。写出该反应的化学方程式__________________________。 22．（6分）某兴趣小组进行Zn与稀硫酸反应制备氢气的实验，观察到反应速率较慢，老师提示可加入少量氯化钠固体或改变温度。于是同学们设计了如下实验展开研究。 【设计实验】选择相同规格的锌片，10%的稀硫酸。用下图实验装置，记录注射器中收集相同体积气体所需时间。 实验序号 温度/℃ 10%稀硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL 氯化钠质量/g 收集时间/s Ⅰ 20 20 30 0 Ⅱ 20 20 30 0.5 Ⅲ 20 20 30 1.0 Ⅳ 30 20 30 0 Ⅴ 30 30 20 0 Ⅵ 30 40 m 0 【数据分析】 （1）实验证明，相同条件下升高温度，化学反应速率加快。得出该结论的依据是____（填“>”或“<”）。 （2）通过实验_____________（填实验序号）对比，可得出相同温度下氯化钠的用量对反应速率的影响。为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子作用，可将氯化钠换成_________（写化学式）重复上述实验。 （3）实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ探究硫酸的溶质质量分数对反应速率的影响。 ①其中数值m为_________。 ②实验测得，可得出的结论是_________________________________。 【实验反思】除上述影响因素之外，还有什么因素可能会影响Zn与稀硫酸反应的速率_______________________（写一种） 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）硫酸钡俗称“钡餐”，医院常用作胃肠道X射线造影检查。实验室模拟制备硫酸钡的反应原理为：。 现取157.3 g某氯化钡溶液，向其中加入100 g溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液，两者恰好完全反应。（相对分子质量： ） 试计算： （1）中硫元素与氧元素的质量比为____________________________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $