云南昭通市第一中学2025-2026学年高二下学期6月测试 化学试题

高二年级化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D C B A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C D C B D 【解析】 1．太阳能电池板的核心材料是晶体硅（Si），二氧化硅（SiO₂）是光导纤维的材料，A错误。脂肪酸（如硬脂酸）虽然分子量较大，但属于小分子化合物，不属于高分子（聚合物），B错误。氢键对于维持生物大分子的特定空间构象（如DNA的双螺旋、蛋白质的α-螺旋）至关重要，C正确。聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（CF₂=CF₂），含有氟元素，属于卤代烃，不属于烃（只含C、H），D错误。 2．核电荷数16，核外18电子，正确结构示意图应为，A错误。该分子价层电子对数计算正确，VSEPR 模型图示无误，B正确。键是肩并肩重叠，头碰头是键，C错误。三甲苯编号应取位次和最小，正确命名：1，2，4 − 三甲苯，D错误。 3．肉桂酸乙酯的结构中含有苯环、碳碳双键和酯基。虽然苯环和碳碳双键均为平面结构，但酯基中的乙氧基（—O—CH2CH3）部分包含sp³ 杂化的碳原子（乙基中的两个碳原子）。sp³ 杂化的碳原子呈四面体构型，其所连接的四个原子或基团无法共处于同一平面。因此，整个分子中所有原子不可能共平面，A错误。能与氢气（H₂）发生加成反应的官能团主要是苯环和碳碳双键。1mol 肉桂酸乙酯最多能与 3 + 1 = 4mol H2反应，而不是5mol，B错误。 该分子中没有符合消去反应条件的官能团，C错误。 4．该合成过程有氮气参与生成氨气和尿素，涉及氧化还原反应，A错误。28g N2中含有1mol N2，所含孤电子对数目为2NA，B错误。1mol NH3分子中含3NA个N—H 键，数目为3 NA，C正确。标准状况下，H2O为非气体，故22.4L H2O中的氢原子数目不为2NA，D错误。 5．苯酚能与浓溴水发生取代反应，生成2，4，6-三溴苯酚，故验证羟基活化苯环，而苯不与浓溴水发生反应，A不符合题意。5滴NaOH溶液滴入2mL CuSO4溶液中，碱少量，该实验不能检验醛基，B符合题意。NaOH溶液能与溴发生反应不与苯反应，可除去苯中溶解的溴，C不符合题意。观察热水颜色加深，冷水中颜色变浅可探究温度对化学平衡影响，D不符合题意。 6．向绿矾的溶液中滴加铁氰化钾溶液：=，A正确。丙烯聚合生成高分子为，B错误。H2SO3为弱酸，不能拆分，C错误。苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊生成的产物为苯酚和NaHCO3，D错误。 7．Y元素原子的价层电子排布式为nsnnpn。根据电子排布规则，Y的价层电子排布为2s22p2，Y为碳（C）。Y、Z、Q 同周期且原子序数依次增大，因此 Z、Q 均为第二周期元素，结合常见成键方式，Z为氮（N），Q为氧（O），X原子序数最小，故 X为氢（H），W是原子序数最大的短周期主族元素，且形成+1价阳离子，W为钠（Na）。正确的原子半径顺序为：W(Na) > Y(C) > Q(O)，A错误。正确的第一电离能顺序为：Z(N) > Q(O) > Y(C)，B错误。化合物 WX为NaH，通过离子键结合，属于离子化合物，C错误。NH3的键角（约 107°）大于H2O的键角（约 105°），D正确。 8．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键。沸点：邻羟基苯甲醛 < 对羟基苯甲醛，A合理。金属晶体的熔点高低取决于金属键的强弱。金属键越强，破坏金属晶体晶格所需的能量就越高，熔点也就越高。钨是熔点最高的金属，其内部的金属键非常强，B合理。键的极性越强，键越容易断裂，水分子中的羟基氢（—OH）比乙醇分子中的羟基氢更活泼。因此，水与金属钠的反应比乙醇与钠的反应更剧烈。水是极性分子，极性分子通常易溶于水，非极性分子通常难溶于水。乙炔（sp 杂化）和乙烷（sp³ 杂化）都属于非极性分子从分子极性角度看，两者在水中的溶解度都应该很小，无法直接从 C 原子的杂化方式简单推断出乙炔在水中的溶解度一定大于乙烷。 9．上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性，A正确。24 − 冠 − 8 在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关，B正确。冠醚对阳离子的识别具有高度的尺寸选择性。Li+的直径较小，与18 −冠− 6的空腔匹配度较差，络合能力很弱。因此，说 18 − 冠 − 6“既可以识别Li+又可以识别K+”是不准确的，它对K+的识别具有显著的选择性优势，C错误。由转化的能量变化可知偶氮苯的反式结构更稳定，D正确。 10．反应①为吸热反应，熵增的反应，所以在高温条件下可能自发进行，A正确。该反应历程中反应②活化能高，为决速步骤，B正确。加入催化剂能增大活化分子百分数，但不能提高反应的平衡转化率，C错误。总反应的热化学方程式为 ，D正确。 11．由GaAs的立方晶胞均摊，含有4个Ga原子和4个As原子，晶体中的两种元素均属于P区元素，A正确。As原子距离最近且相等的Ga构成四面体，B正确。该晶胞在yz平面的投影为，C正确。晶胞密度为，D错误。 12．H3BO3与足量NaOH反应生成Na[B(OH)4]，H3BO3属于一元弱酸，A错误。NH3与BF3都是由极性键构成，NH3为极性分子，BF3是非极性分子，B错误。立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子，C正确。用电子式表示 CaF2的形成过程为：，D错误。 13．微生物燃料电池a极为正极，b极为负极，有机物在微生物作用下发生了氧化反应，A错误。海底沉积层产生的H+通过海水向a极移动，B正确。a极的电极反应式为 =，C错误。理论上海底沉积层中消耗，生成1mol HS−，在b极转移2mol电子，则a极消耗，D错误。 14．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和HCOOH的混合溶液，HCl优先反应，a点溶质为NaCl和HCOOH，b点为NaCl和HCOOH、HCOONa，c点为NaCl、HCOONa。水的电离程度：c>b>a ，A正确。a点溶液为 HCOOH，，带入计算pH=2.38，B正确。b点为NaCl和HCOOH、HCOONa，，C正确。c点时溶液pH不等于7，，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）3d7 4s2（1分） 将 LiCoO2 固体粉碎（增大接触面积）、适当升高温度或搅拌等措施（答一个即可）（1分） （2）2LiCoO2 + H2O2 + 6H+ = 2Li+ + 2Co2+ + O2↑ + 4H2O （3）5 （4）> （5）BD （6）HCl（1分） （7）①3 ② 【解析】（1）Co 是 27 号元素，其价电子排布为3d74s2。提高反应速率的措施：可以采取将 LiCoO2 固体粉碎（增大接触面积）、适当升高温度或搅拌等措施。 （2）“酸浸还原”LiCoO2中的Co为+3价，被还原为Co2+。常用的还原剂为H2O2，其被氧化为O2，离子方程式为：2LiCoO2 + H2O2 + 6H+ = 2Li+ + 2Co2+ + O2↑ + 4H2O。 （3）要使Fe3+和Al3+完全沉淀，需分别计算两者完全沉淀时的pH，取较大值。Ksp[Al(OH)3] = c(Al3+)·c3 (OH−) = 1×10−32，当c(Al3+) = 1×10−5mol/L时，c(OH−)=1×10−9，pH=5。 （4）氨性溶液由NH3·H2O和NH4Cl组成，构成了缓冲体系。根据弱碱的解离平衡：NH3·H2O+ OH－，其解离常数表达式为：，已知常温下pH=9，则pOH = 14 − 9 = 5，所以c(OH−) = 10−5mol/L。将数值代入表达式：，化简可得：，因此，c() > c(NH3·H2O)。 （6）NiCl2是强酸弱碱盐，其溶液Ni2+会发生水解，若直接蒸发结晶，可能会因水解生成碱式氯化镍等杂质。为了抑制Ni2+的水解，通入HCl 气体可以增大溶液中H+的浓度，使水解平衡向左移动，从而得到纯净的NiCl2·4H2O晶体。 （7） ①V（黑球）的个数：顶点位置：8 个顶点，均摊为1 ，体心位置：1 个体心原子，合计：2个。 Ni（白球）的个数：面上位置：10个面上，均摊为5个原子，棱心4个，均摊为1个原子，合计：6个，化学式为Ni3V。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）直形冷凝管（1分） （2）排尽装置内O2和H2O，防止锡被氧化、产物水解 = （3）无水CaCl2（1分） （4）C （5）吸收多余Cl2并防止空气中的H2O进入F装置 （6）①= ② 17．（每空2分，共14分） （1）+329 （2）BCD （3）高温低压 （4）0.08 1 （5）正 = 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）苯甲醛（1分） 取代反应、氧化反应 （2） 羧基、酰胺基 （3） （4）保护—NH2不被氧化 （5）AB （6） 高二化学ZT参考答案·第4页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35．5 Ti—48 V—51 Ni—59 Sn—119 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料为高纯度二氧化硅 B．我国科学家利用人工合成高级脂肪酸，实现了无机物向有机高分子的直接转变 C．氢键在维持DNA双螺旋结构与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 D．宇航服材料中的聚四氟乙烯耐腐蚀性强，其单体属于烃类有机物 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．的价层电子对互斥模型： C．键形成的轨道重叠示意图： D．的名称：1,3,4-三甲苯 3．肉桂酸乙酯是一种具有水果香气的天然香精，其结构如图1所示，下列说法正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．肉桂酸乙酯最多能与反应 C．一定条件下能发生取代、加成和消去反应 D．分子中不含手性碳原子 4．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该合成过程不涉及氧化还原反应 B．中所含孤电子对数目为 C．分子中含键的数目为 D．标准状况下，中的氢原子数目为 5．下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．验证羟基活化苯环 B．配制检验醛基的悬浊液 C．除去苯中溶解的溴 D．探究温度对化学平衡影响 6．解释下列实验现象的方程式正确的是 A．向绿矾的溶液中滴加铁氰化钾溶液： B．丙烯聚合生成高分子： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊： 7．化合物易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图2所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子的价层电子排布式为，且、、同周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．化合物WX为分子晶体 D．键角大小： 8．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 键的极性：乙醇<水 与反应：水比乙醇剧烈 D 乙炔、乙烷中分别为杂化、杂化 水中溶解度： 9．我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图3所示。该轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对的可控跨膜运输。下列说法错误的是 A．上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性 B．24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 C．18-冠-6既可以识别又可以识别 D．由转化的能量变化可知偶氮苯的反式结构更稳定 10．某反应分两步进行，其能量变化如图4所示。下列说法不正确的是 A．反应①在高温条件下可能自发进行 B．该反应历程决速步骤为② C．加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 D．总反应的热化学方程式为 11．GaAs的立方晶胞结构如图5所示，若晶体参数为。设GaAs晶体最简式的式量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中的两种元素均属于区元素 B．与As原子距离最近且相等的Ga原子有4个 C．该晶胞在平面的投影为 D．晶胞密度为 12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图6所示。下列叙述正确的是 A．属于三元弱酸 B．与都是由极性键构成的极性分子 C．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 D．用电子式表示的形成过程为： 13．海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图7所示。下列说法正确的是 A．有机物在微生物作用下发生了还原反应 B．海底沉积层产生的通过海水向a极移动 C．a极的电极反应式为 D．理论上海底沉积层中消耗，则极消耗 14．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图8所示。已知：。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．a点溶液约为2．38 C．点： D．点时且 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（15分）对废旧锂离子电池正极材料[主要成分为（一种难溶于水的固体物质），还含有少量、、等元素]进行回收，实现金属资源的有效利用。一种工艺流程如图9所示： 已知：①氨性溶液由浓氨水、配制。 ②常温下，。 ③常温下，部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为__________。为了提高“酸浸还原”的速率，可采取的措施为_________________________（答一个即可）。 （2）“酸浸还原”中，转化为，写出该反应的离子方程式：__________。 （3）常温下，“调”使溶液中的和完全沉淀（当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全）则至少为__________。 （4）在“转化”步骤加入氨性溶液，常温下，若氨性溶液的约为9，则溶液中__________（填“>”“<”或“=”）。 （5）“沉镍”中丁二酮肟（）与反应生成丁二酮肟镍（如图10所示），下列说法正确的有__________（填序号）。 A．含有共价键数目为 B．丁二酮肟中N的杂化方式为 C．丁二酮肟中部分元素的电负性为：N>O>C D．丁二酮肟镍的配体数为2 （6）向饱和溶液通入“气体”可制得晶体，气体A的化学式是__________。 （7）一种镍钒合金（）的四方晶胞结构如图11所示，原子分别位于棱心和面上。 ①__________。 ②已知该合金的密度为，晶胞参数分别为、，则阿伏加德罗常数的值__________（用含、、的计算式表示）。 16．（14分）常用作有机锡化合物合成原料、Lewis酸催化剂、纺织媒染剂及分析试剂等，广泛用于材料、化工、纺织、农药等领域。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图12所示（夹持及加热装置略）。 相关物质的数据如下表所示。 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 物质的性质 Sn 232 2586 银白色固体，易被氧化，熔融后与反应 -33 114 无色油状液体，易挥发、极易水解、遇水发烟 （1）仪器E的名称是__________。 （2）反应开始时，先打开装置中分液漏斗活塞，待装置内充满黄绿色气体后再加热装置D，其目的是_______________________________________________________。装置A中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）C中盛装的试剂为____________________。 （4）应控制装置D的反应温度为__________（填序号）。 A．低于 B． C．高于 （5）G为碱石灰，该装置的作用是________________________________________。 （6）纯度测定： 用干燥锥形瓶准确称取样品（全程防吸水）；加入足量煮沸冷却的蒸馏水，振荡静置至不再产生白雾，充分水解，得到白色锡的氧化物沉淀，过滤，先用稀盐酸洗涤2~3次再用冷水洗涤，干燥，称量，所得固体质量为。（样品中杂质易溶于水且不会产生沉淀） ①的水解反应化学方程式为___________________。 ②该样品的纯度为___________________（用含、的计算式表示） 17．（14分）“碳达峰．碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。相关主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． （1）反应的__________。 （2）在恒容密闭容器中进行反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填序号）。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C． D．容器内压强不再改变 （3）有利于提高反应Ⅰ中平衡转化率的条件是_____（填“高温低压”或“低温高压”）。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，后达到平衡，的平衡转化率为，测得的物质的量为。则内，__________；反应Ⅱ的平衡常数__________。 （5）图13为绿色电源“CO燃料电池”的工作原理示意图。b电极是__________极，请写出负极的电极反应方程式：_________________________________________________。 18．（15分）甲苯A是基本有机化工原料，由A制备高分子和医药中间体的合成路线（部分反应条件略去）如图14所示： 已知：①；②（苯胺，易被氧化）。 回答下列问题： （1）C的名称为__________，①和⑧的反应类型分别是_________________________。 （2）G的结构简式为__________，I中含氧官能团名称是__________。 （3）反应②的化学方程式为_________________________。 （4）设计反应⑦的目的是__________。 （5）下列说法正确的是__________（填序号）。 A．K分子具有两性 B．合成高分子的反应类型为加聚反应 C．D分子中所有原子不可能共平面 D．甲苯能使高锰酸钾褪色是甲基影响苯环结果 （6）烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： （、为烃基） 与酸性溶液反应生成的有机产物为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $