云南昭通市第一中学2025-2026学年春季学期高二年级第一次月考 化学试卷

请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3) (4) mol·L<c(C,0)< mol·L (5)K= 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(15分) (1)△H= kJ·mol (2)① ② (3) K,= (4) (5) mol 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ■ZT 昭通市市直中学2026年春季学期高二年级第一次月考化学答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1,答题前，考生先将自己的姓名、准考证 填 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 范 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 叉 0]0]0四0四000000四 ■ 3.保特卡面清洁，不要折叠、不要异破。 母 和和和和和卫和和①和 ■ 姓名 2I2四22I2四212四 31313313I3】313]313I 四④④④④I④④4④4 考场号 5]515]5]]5]5]5515 贴条形码区 6J6]6]616]66创6]6]61 ■ 707刀7刀0刀70刀07刀 7 (正面朝上，请贴在虚线框内) 888888888 8 座位号 9999999☑999 缺考 标记 口整资雅烤整青麦生费耄暴 第I卷 选择题 1OBI网D 6A四B☒D 11 [A][B [C]D 2 [A][B]C][D 7B】D 12A幻B四D 3①BI网D 8IB团D 131ED 4 A][BC [D] 9 A [BC]D 14AIBC☒D 5 A]BC]D] 10 AB C D 第Ⅱ卷非选择题 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) g/cm3 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（14分) (1) (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 昭通市市直中学2026年春季学期高二年级第一次月考 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A C C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C B D B D 【解析】 1．复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确。芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误。锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正确。石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，具有极高的导热性、力学强度和导电性，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D正确。 2．中心C原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，题图给出的是平面三角形结构，A错误。泡沫灭火器的反应原理是 和发生相互促进的水解反应，即=，B错误。分子中，的球形轨道和的哑铃形轨道头碰头重叠，形成键，图示表达正确，C正确。原子半径Cl>C>H。在四氯化碳分子中，Cl原子体积大于中心C原子，在空间填充模型中会很大程度遮蔽C原子，与题图不符。因此该模型不能表示四氯化碳分子，D错误。 3．CH3CH2Br含有溴原子，为卤代烃，A正确。为甲酸乙酯，属于酯类化合物，B错误。中含有N、O两种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，C错误。含有的官能团名称为羧基，属于羧酸类，D错误。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容，视线与凹液面以及刻度线平齐，A正确。实验室制备乙酸乙酯，用乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下进行，用饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，吸收乙酸，B正确。图中用强酸制弱酸比较酸性强弱来比较元素非金属性，非金属性强弱规律为：最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，盐酸不是最高价氧化物对应水化物，应该用，C错误。电解精炼铜，纯铜为阴极，粗铜为阳极，电解液为含有铜离子的溶液，D正确。 5．和(CH3)2CHCH2CH3分子式均为，二者具有不同的结构，所以二者互为同分异构体，故不选A。和分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体，故不选B。环丙基乙烯的分子式为C5H8，环戊二烯的分子式为C5H6，分子式不同，不是同分异构体，故选C。和分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，故不选D。 6．1L 0.1mol/L的HClO4溶液中，除含0.1mol HClO4以外，水中也有氢原子，所以原子的数目大于0.1NA，A正确。冰中每个水分子平均形成2个氢键，36g冰的物质的量为2mol，所含氢键数目为，B正确。60g 为1mol，晶体中每个硅原子与4个氧原子形成Si—O键，1mol 含1mol Si原子，故含4mol Si—O键，即，C正确。K2Cr2O7溶液中存在着平衡：，pH=4时呈酸性，虽平衡左移，但仍有一部分反应，所以数目小于0.1NA，D错误。 7．由图示可知M分子中含有饱和碳，饱和碳与周围四个原子构成四面体结构，故M分子中所有原子一定不在同一平面，A错误。M分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3，B错误。M分子中手性碳原子数目为2，C错误。M分子中含有酯基、羟基两种含氧官能团，D正确。 8．冰晶体中存在H2O分子内的H—O共价键、分子间存在范德华力和氢键，共3种作用力，A错误。在晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si—Si键，每个Si—Si被两个Si原子共用，故硅原子与Si—Si键个数的比为1∶4×=1∶2，B错误。干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个，C正确。石墨烯是碳原子单层片状新材料，石墨晶体中层内每个C周围形成3个C—C键，每个C—C键被2个C原子共用，故12g石墨烯中含C—C键数目为=1.5NA，D错误。 9．根据化合物M的结构式可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第Ⅵ族，则W为S，Y为O。R、X、Y、Z位于第二周期，R带一个单位正电荷，则R为Li。Z形成一个共价键，则Z为F。X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：W>X>Y>Z>R，A错误。同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左向右电负性呈增大趋势，因此电负性：Z>Y>W，B正确。R是Li，Y是O，Li在中燃烧生成，中不含非极性键，C错误。HF分子内存在氢键，最简单气态氢化物的沸点HF>H2S，D错误。 10．的中心原子的价层电子对数是4，无孤电子对，其空间结构名称为正四面体，A错误。在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小而不是与乙醇发生反应才析出蓝色晶体，B错误。内界中的配位键和N—H键都属于σ键，1mol的内界中含有16mol σ键，C正确。蓝色的转化为，说明与间的配位键比与间的配位键强，D错误。 11．由于少量锌单质不和硫酸铁溶液发生置换反应，而是发生=，锌被氧化，消耗了铁离子，所以溶液颜色变浅，此变化证明氧化性，不能证明金属 活泼，A错误。二者反应方程式为=，溶液浓度高，先出现沉淀，混合后，的氢离子浓度更高，反应速率加快，可以证明浓度越大，反应速率越快，B正确。慢慢扩大容器体积，各气体浓度会降低，二氧化氮的颜色变浅有可能是容器体积增大导致的浓度降低，不能证明一定是平衡发生移动，C错误。溶液的高于，说明醋酸根的水解程度更大，根据“越弱越水解”原理，对应的醋酸酸性更弱，反推亚硝酸的酸性强于醋酸。但是，题目未指明二者的盐溶液浓度是否相同，则无法比较其电离程度大小，D错误。 12．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，A正确。由图可知，晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B正确。1号和2号原子间的核间距离为，C正确。以体心的原子为例，由于，每个原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的原子有4个，D错误。 13．Pt电极为阳极，应连接电源的正极，A错误。X膜为阴离子交换膜，B正确。Ⅰ室（阳极）发生反应：=，生成1mol O2时转移4mol电子，对应双极膜解离出4mol H+进入Ⅱ室。由反应=可知，最多生成4mol B(OH)3，C错误。40g NaOH的物质的量为1mol，对应转移1mol电子。则1个双极膜需解离1mol H2O，提供1mol H+和1mol OH−，即2个双极膜需解离2mol H2O，质量为36g，D错误。 14.曲线①是H2A的分布系数曲线，A正确。由曲线①和②的交点可知，B正确。pH=6时，由图像可知，A2−分布系数大于HA−，H2A分布系数极小，故c(A2−)>c(HA−)>c(H2A)，C正确。反应H2A+A2−2HA−的平衡常数，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 （2）4 正八面体（1分） （3）面心立方堆积（1分） 8 （4）ds区（1分） （5）18 （6） （7） 【解析】（1）熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，冰的晶体分子之间能形成氢键，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，但是氧化镁所含的阴阳离子半径小，带电荷多，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是共价晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰。 （2）MgO晶胞中Mg2+位于顶点和面心，个数为=4。以任一顶点的Mg2+为例，距离其最近的O2−位于该Mg2+所在棱的棱心，共有6个，围成正八面体。 （3）该晶胞中，Cu位于顶点和面心，为面心立方堆积。以顶面面心的Ca2+为例，该晶胞中距离其最近的Cl−有4个，其上方的晶胞中还有4个，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数是8。 （5）硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，原子核外电子有18种不同空间运动状态。 （6）由图可知，晶胞中位于顶点的A原子的分数坐标为，则晶胞的边长为1，B点原子的分数坐标为。 （7）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硒原子个数为8×+6×=4，位于体内的锌原子个数为4，设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10−10 a)3d，解得d=。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）球形冷凝管（1分） （2）①= ②碳酸氢钠易分解损失 （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净 （4）防止甲酸铜结晶析出而损失 （5）冷却结晶（1分） 无水乙醇 （6） 【解析】（6）根据滴定反应方程式=，可知n[]=n(EDTA)= ，则产品中四水甲酸铜(Ⅱ)的质量分数为。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）增大反应物接触面积，使灼烧更充分，加快反应速率（1分） （2）（1分） （3）= 将Ni2+、Mn2+转化为氨配离子，避免其与生成沉淀，从而实现的选择性沉淀 （4） （5） 【解析】（2）“碱浸”时碱将氧化铝转化成四羟基合铝酸钠，所以滤液中存在大量剩余的和。 （4）Co2+沉淀完全(离子浓度小于 )时：；，所以只要锰离子不沉淀，镍离子就一定不沉淀。当锰离子恰好不沉淀时，浓度为0.2 ，，需调节的范围为。 （5）反应的。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） （2）①BD ②75%（1分） （3）＞（1分） （或） （4）0.5（1分） 恒压下，投料比x越大，Ar占比越高，等效于减压，平衡正向移动，平衡转化率越高，对应转化率最高，故=0.5 （5）= 1.5 【解析】（1）=反应物的总键能－生成物的总键能，则−。 （2）①分解速率与生成速率均为正反应速率，并未体现逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，则分解速率与生成速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意。 可以表示平衡常数也可以表示浓度商，反应从正反应开始至达到平衡过程，不断增大，则当保持不变，即浓度商等于平衡常数，能说明反应达到平衡状态，B符合题意。当时，只能说明三种物质的物质的量浓度相等，不能说明三种物质的物质的量浓度不再发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，C不符合题意。 混合气体的总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，则混合气的平均摩尔质量会随反应的进行发生变化，当混合气的平均摩尔质量保持不变时，能说明该反应达到平衡状态，D符合题意。故选BD。 ②的分解达到平衡时，设转化了，列三段式： 恒温恒容时有，即，则的平衡转化率为。 （3）丙烷分解反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡时丙烯的物质的量分数减小，则压强：。在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，Q点达到平衡时的物质的量分数为50%，体系中和的物质的量相等，故二者物质的量分数也相等，均为25%，故Q点的压强平衡常数为：(或)。 （5）由分析可知，左电极为电池的负极，电极反应式为：=。由得失电子数目守恒可知，32g甲醇反应时，理论上消耗氧气的物质的量为：×=1.5mol。 高二化学ZT参考答案·第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $昭通市市直中学2026年春季学期高二年级第一次月考 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na—23Si一28Zn一65Se一79 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台， 完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现 中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法 错误的是 A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CO,的VSEPR模型：。do B.泡沫灭火器原理：3C0?+2A13++3H,0—2A1(0H)3↓+3C02↑ C.HC分子中a健的形成过程：&，-8号-吗 CI H CI D.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 高二化学ZT·第1页（共8页） 3.按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A.CH,CH,Br含有溴原子，属于卤代烃 0 B.HC 含有醛基，属于醛类物质 O一C,H C.N0含有苯环，属于芳香烃 C一0H含有苯环和羟基，属于醇类物质 4.下列操作或实验，不能达到实验目的的是 H④ 乙醇、乙酸 浓硫酸梦 纯铜、 粗铜 碎瓷片 饱和 碳酸钠 溶液 碳酸钠 硅酸钠 固体和盐酸溶液 CuSO,溶液 A.配制一定物质 B.实验室制备乙酸 C.验证元素非金属 的量浓度的溶 D.电解精炼铜 乙酯 性：Cl>C>Si 液时定容 5.下列物质中，不互为同分异构体的是 A.CH(CH2)CH(CH),CHCH,CH B.HO人人 义ou与CGO0H C.环丙基乙烯（△一）与环戊二烯() D.人 c00H OH -C00H COOH H0C合 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1L0.1mol/L的HCl04溶液中含H原子的数目大于0.1NA B.36g冰中所含的氢键的数目为4W C.60gSi02晶体中含Si一0键数目为4WA D.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr,02溶液中Cr203数目为0.1NA 高二化学ZT·第2页（共8页） 7.维生素C(M)的分子结构如图1所示，下列说法正确的是 OH A.M分子中所有原子可能在同一平面 CH,OH B.M分子中C原子的杂化方式为sp、sp2、sp OH C.M分子中手性碳原子数目为3 M 图 D.M分子中含有2种含氧官能团 8.以N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B.在晶体硅中，硅原子与Si一Si键个数的比为1：4 C.千冰晶体中，每个C0,周围距离相等且最近的C02有12个 D.石墨烯（图2)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含 石墨烯 C一C键数目为3N 图2 9.已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元 素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图3所 示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y>X>R B.电负性：Z>Y>W C.R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 D.最简单气态氢化物的沸点：W>Z 图3 10.制备[Cu(NH3)4]S04·H,0的实验操作如图4所示： ©$0，溶液氨水蓝色沉淀继续滴加氨水深蓝色透明溶液加人乙醇深蓝色晶体 图4 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.SO?的空间结构名称为平面正方形 B.[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 C.1mol[Cu(NH3)4]S04的内界中含有16molσ键 D.NH,和H,O与Cu2+的配位能力：H,O>NH? 11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 少量Zn粉加到1.0mol·L1Fe2(S04)3溶液中， A 金属Zn比Fe活泼 溶液颜色变浅 相同条件下，同时向两支盛有5mL0.10mol· L1Na,S,03溶液的试管中分别加入5mL 其他条件相同时，反应物 B 浓度越大，化学反应速率 0.10mol·L-1H,S04溶液和5mL0.50mol·L 越快 H,S0,溶液，后者试管中先出现浑浊现象 高二化学ZT·第3页（共8页） 选项 实验操作和现象 结论 向某密闭容器中充入NO2，保持温度不变，慢 2N02(g)=N204(g)平 C 慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始 衡正向移动 时浅 用pH试纸测得CH,COOK溶液的pH约为9， HNO,电离出H的能力比 D KNO,溶液的pH约为8 CH,COOH强 12.S02晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图5所示。下列说法不正确的是 00 os 9 pm a pm 图5 A.一个S02晶胞中含有4个S02分子 B.晶胞中S0,分子的取向不相同 C.1号和2号S原了间的校间距为后+6°pm D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 13.用双极膜电渗析法除去卤水中[B(OH)4]的装置如图6所示，双极膜中H,0解离出 的H、OH在电场作用下向两极迁移。已知[B(OH)4]+H一B(OH)3+H2O。下 列说法正确的是 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 B(OH)] 电 石墨电 V 双极膜X膜Y膜双极膜「 NaOH 卤水 NaCl NaOH 水（含少量NaOH) 溶液 浓溶液溶液 图6 A.Pt电极连接电源的负极 B.X膜为阴离子交换膜 C.I室每生成1mol气体，Ⅱ室最多生成2molB(OH)3 D.V室每生成40 g NaOH,双极膜内共有18gH20被解离 高二化学ZT·第4页（共8页） 14.苹果酸是二元弱酸，以H,A表示。25℃时，用 1.0 NaOH标准溶液滴定未知浓度的H,A溶液。溶液中 ① ② ③ H,A、HA和A2的分布系数δ随溶液pH变化如图7 0.5 所示。如：A2的分布系数δ（A2)= c(A2) c(H,A)+c(HA)+e(A2)。该温度下，下列说法错 0.06 2 14 6 10 (3.46)(5.05) 误的是 pH 图7 A.曲线①是H,A的分布系数曲线 B.H2A的K1=10346 C.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2)>c(HA)>c(H,A) D.反应H2A+A2、一2HA的平衡常数K=101.59 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（15分)I.图8为几种晶体或晶胞的结构示意图。 冰晶体 金刚石晶体 Cu晶胞 ● ●Ca24 o CI MgO晶胞 CaCl,晶胞 干冰晶体 图8 请回答下列问题： (1)冰、金刚石、Mg0、CaCL,、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 (2)每个Mg0晶胞中平均占有个Mg+，由与Mg2+最近的02围成的空间几 何构型为 (3)Cu晶体中原子堆积方式如上图所示，则该堆积方式为 ,CaCl2晶体中 Ca2+的配位数是 高二化学ZT·第5页（共8页）》 Ⅱ.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图9甲所示，乙图为 该晶胞沿z轴方向在y平面的投影，已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值 为NAo ○Zn OSe 甲 乙 图9 (4)Zn位于元素周期表的 (s、p、d、ds)区。 (5)基态Se原子核外电子有 种不同空间运动状态。 (6)A点原子的分数坐标为(0,0,0)，则B点原子的分数坐标为 (7)该晶体密度为 g/cm3(用含a和N的代数式表示)。 16.(14分)四水甲酸铜（Ⅱ)[Cu(HC00)2·4H20]常用作催化剂、化学试剂，应用 于电镀等领域，其为蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用碱式碳酸铜 [Cu(OH)2·CuC03]与甲酸反应来制备四水甲酸铜（Ⅱ）。步骤如下： [已知：碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解] I.称取一定量CuS04·5H,0和NaHCO,,充分研细并混合均匀。 Ⅱ.将I中所得混合物加入100L接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态 数分钟。 Ⅲ.静置溶液，待澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。 V.将Ⅲ中所得产品放入如图10所示装置的三颈烧瓶中，加入约20L蒸馏水，加 热搅拌至50℃左右。 V.向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。 I.将所得滤液经过一系列操作得到四水甲酸铜（Ⅱ） 温度计 甲酸 产品。 碱式碳酸铜 回答下列问题： 磁子 (1)仪器a的名称为 磁力搅拌器 (2)①步骤Ⅱ中制得碱式碳酸铜发生反应的化学方程式 为 图10 ②实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢 钠用于保持溶液呈碱性，二是 0 (3)步骤Ⅲ中检验沉淀已洗净的方法是 (4)步骤V中过滤必须趁热的原因是 (5)步骤VI中的一系列操作中包括 、减压过滤，用 洗涤，干燥得 到产品。 高二化学ZT·第6页（共8页） (6)测定产品中四水甲酸铜（Ⅱ)(M=226gmol)的含量：准确称取ag产品配成 100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用cmol·L1EDTA (Na,H,Y)标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗EDTA溶液bmL。（已知 滴定反应为Cu+H,Y2—CY2+2H)则产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数为 (用含a、b、c的代数式表示)。 17.（14分)利用废旧三元锂离子电池正极材料[主要成分为LiNi1-Co,Mn,02,还有铝 箔、炭黑、有机黏合剂等]综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图11所示： H,O2NH·H2O Na,CO NaOH H,S0,(NH)2C,04KS,0 NaOH NaHCO. 废旧三元锂 离子电池 粉碎 碱浸一酸浸一沉钴一沉锰一沉镍一沉锂一L,C0, 正极材料 灼烧 滤液 CoC,04·2H,0Mn02NiC0,·2Ni(0H2·4H,0 图11 已知：①Ni2+、Mn2+易与NH,转化为稳定配离子； ②Kp(CoC204)=10-18,Km(NiC204)=10",Km(MnC204)=1013。 回答下列问题： (1)“粉碎灼烧”中“粉碎”的目的是 基态Mn2+价电子排布图为 (2)“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有OH、 (填离子符号)。 (3)“酸浸”时H,02与Co,03反应的离子方程式为 。“沉钴”时，在加入 (NH4)2C204之前要先加一定量氨水的目的是 (4)“酸浸”后溶液中N2+、Co2+、Mn2+的浓度均为0.2mol·L,欲使Co2+沉淀完 全（离子浓度小于105mol·L1),而不沉淀Ni2+、Mn2+,理论上需调节溶液中 c(C,0)范围为 mol·Ll<c(C,0)< mol·L。 (5)“沉锂”时发生反应2Li+2HC03一Li,CO3↓+H,C03,该反应的平衡常数K= [已知K(H2C03)=a、K,(HC03)=b、Kn(Li2C03)=c,用含a、b、c的 代数式表示]。 18.（15分)丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：C3H(g) =C3H(g)+H2(g)△H。 (1)已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 C-H C-C C-C H一H 键能(kJ/mol) a b c d C3H(g)、=C3H6(g)+H2(g） △H= kJ·mol1。 (2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2olC,H发生反应，测得平衡时气体 压强是开始时的1.75倍。 高二化学ZT·第7页（共8页） ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.C,Hg分解速率与C,H。生成速率相等 c(C3H6)·c(H2) 保持不变 c(C2Hg) C.c(C3Hs):c(C3H6):c(H2)=1:1:1 D.混合气的平均摩尔质量保持不变 ②C3Hg的平衡转化率为 (3)总压强分别为P1、P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的 物质的量分数分别如图12所示，则压强：P1 p2(填“>”或“<”)。 80 70月 60 50 40 30 P 斗20月 10 TIIrrrrrrrrrrtrrrn 500510520530540550560570580590 温度/℃ 图12 在压强P1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的 压强平衡常数K。= (用P1表示)。（用各气体的平衡分压代替其物质的量浓 度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (4)恒压条件下，向密闭容器中通入C3H和Ar的混 100 合气体，容器内发生上述反应，测得在不同投料比[x 80 3 60 _n(Ar) 1 时，C,H的平衡转化率(ax)随温度的 (400,50) 40 n(C2Hg 20 变化关系如图13所示。图中投料比x分别为0.5、 0 100200300400500600T/℃ 0.3、0.2,则x1= 理由为 图13 0 (5)图14是甲醇(CH0H)燃料电池的结构示意 催化剂 负载 催化剂 图，甲醇在催化剂作用下提供质子（H)和电子，电 (电极) e (电极) 子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应， 电池总反应为2CH30H+302—2C02+4H20。 负极反应式为 ;当有32g甲醇反应， 质子交换膜 理论上消耗 mol 02 图14 高二化学ZT·第8页（共8页）