化学试题-【鱼跃龙门卷】2026年高二4月试卷（云南专版）

·高二化学· 参考答案、提示及评分细则 ·高二化学· 参考答案、提示及评分细则 2025—2026学年第二学期质量检测（4月）·高二化学 第 2 页 共 4 页 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题 1．B【解析】氮化硅（Si3N4）是由硅和氮原子通过共价键形成的三维网络结构，具有高熔点和高硬度，属于共价晶体；石墨烯是碳的单质同素异形体，属于无机材料，而烯烃是有机化合物中的烃类；的中子数=质量数−质子数=225-89=136；液氧(O2)和液氢(H2)分子均为结构对称的非极性分子。 2．A【解析】的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为；2p能级3个轨道能量相同，可以表示处于基态的硼原子的电子排布图，不是激发态的；过氧化氢为共价化合物，电子式为；NaCl溶于水形成水合阳、阴离子分别为水合钠离子和水合氯离子，其示意图为。 3．C【解析】A项，前者官能团为醛基，属于醛，后者官能团为醚键，为醚；B项，前者羟基连在烃基上，属于醇，后者羟基与苯环直接相连，属于酚；C项，两种有机化合物的羟基均与苯环直接相连，均为酚；D项，前者官能团是酯基，属于酯，后者官能团为羧基，为酸。 4．D【解析】和的中心原子杂化方式均为，水分子中心氧原子有两个孤电子对，甲烷中心碳原子无孤电子对，因此键角小于。NF3分子中氮原子价层电子对数为4，为三角锥形结构，属于极性分子。金刚石和碳化硅均为共价晶体，但C—C键键长小于Si—C键，键能大于Si—C键键能，故金刚石熔点高于碳化硅。分子热稳定性由分子内化学键的键能决定，热稳定性大于是因为H—F键键能大于H—Cl键；氢键只影响熔、沸点等物理性质，不影响分子热稳定性。 5．C【解析】二者分子式均为C6H8，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；二者分子式均为C7H6O2，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；CH3CH2CH2CHO、CH2=CHCH2CH2CH2OH前者分子式为C4H8O，后者分子式为C5H10O，二者分子式不同，不互为同分异构体； 的分子式为C5H12O，的分子式为C5H12O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体。 6．A【解析】中每个CN⁻作为配体提供1个配位键，6个CN⁻形成6个配位键，0.5 mol该配合物含0.5×6 mol=3 mol配位键，即3NA；1个中含有1个碳碳键、4个碳氢键和2个碳氧键，因此0.1 mol中含有的键数目一共有0.7；1 mol单晶硅中，每个Si原子形成4个Si—Si键，但每个键被2个原子共享，总键数为；H2分子中只有σ键，没有π键。 7．C【解析】先与水结合得到蓝色溶液，加氨水后生成蓝色沉淀，说明配位能力强于；再加过量氨水，沉淀溶解生成，说明配位能力强于，因此配位能力为；是离子化合物，易溶于极性较大的水，乙醇极性小于水，加入乙醇可降低该晶体的溶解度促进其析出，甲醇极性同样小于水，也可以起到相同作用；配合物中，配位原子是配体中提供孤电子对的原子，该配合物中心离子是，配体为，配位原子是中提供孤电子对的，不是；价层电子对互斥模型（VSEPR）主要用于预测主族元素形成的简单分子/离子的空间结构，中心离子为过渡金属的配离子受d轨道电子影响较大，VSEPR不能准确预测其空间结构。 8．D【解析】X射线衍射实验是测定晶体结构的常用方法，X射线衍射实验可测定晶体结构、键长、键角，但无法直接测定键能。分子晶体的稳定性取决于分子内共价键的强弱，而非分子间作用力；分子间作用力仅影响物理性质（如熔、沸点）。金属键是金属阳离子与自由电子形成的相互作用分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定，没有方向性和饱和性，共价键才有方向性和饱和性。NaHSO4固体加热熔化时，只能电离出Na+和，只破坏离子键，中的共价键不会被破坏。 9．C【解析】同周期主族元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻主族元素的大，故第一电离能；中与相连的碳原子为手性碳原子（标*所示）；一般情况下，两种成键元素间的电负性差值越大，它们形成的共价键的极性越强，F、O、N的电负性依次减小，且均强于H，即电负性差值，则键的极性强弱为；该分子中碳氧双键中的碳原子采取杂化，其他碳原子均为饱和碳原子，均采取杂化。 10．B【解析】CH4分子间不存在氢键，相对分子质量小，分子间作用力极弱，常温下为气态，沸点远低于H2O；H2O分子间存在氢键，1个H2O最多可与周围4个水分子形成氢键，且氧的电负性强于氮，H2O中氢键的强度和数目都更高，常温下H2O为液态，沸点最高；NH3分子间虽存在氢键，但NH3形成的氢键数量少于水，且氢键强度弱于水，常温下为气态，沸点低于H2O；H2S分子间不存在氢键，分子间作用力弱，常温下为气态，沸点低于H2O。 11．B【思路分析】根据结构式，X形成六个化学键，则X为S，X有16个电子，X原子的电子数为Z原子的两倍，则Z为O，Y形成一个化学键、W形成两个化学键，且为带一个负电荷的阴离子，则W为N，Y为F。 【解析】同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小（O>F），不同周期元素电子层数越多半径越大（S>O），故原子半径X>Z>Y；同一周期主族元素从左向右元素的电负性逐渐增大，则元素的电负性由强到弱的顺序为Y＞Z＞W；Y的氢化物为HF，HF能与玻璃中的SiO2反应，用于刻蚀玻璃；W的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸。 12．D【解析】氢键是由连在N、O、F上的H与N、O、F之间形成的，超分子Y中没有连在N、O、F上的H；X中含有四个氧原子，含有一个氧原子，同系物中在分子式上相差一个或者若干个，不满足要求；冠醚X通过非共价键固定锂离子，防止其无序迁移；冠醚X的空腔尺寸需与锂离子直径匹配，形成弱的配位作用，进而实现“分子识别”。 13．C【解析】三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为3+(5-3×1) ×=4，孤电子对数为(5-3×1) ×=1，则氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形。金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下定向移动，金属阳离子仅在晶格位点振动，不会定向移动。气态BeCl2中Be的价层电子对数为2，采用sp杂化，呈直线形。离子晶体在固态时不存在自由移动的离子，不能导电；在熔融态和水溶液中存在自由移动的离子，能导电。 14．D【解析】Sn为50号元素，位于第五周期第 ⅣA族，位于元素周期表的区；Sn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道电子，则基态原子的价层电子排布式为5s25p2；已知原子的分数坐标点点，将晶胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，则晶胞中点原子分数坐标为；晶胞中Sn原子数=8×+ 6×+ 4=8，晶胞密度ρ= g·cm-3= g·cm-3。 二、非选择题 15．(1)O>N>C（2分） (2)5（1分） (3)Na>Al>O（2分） (4)：或（2分） (5)H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小（2分） (6) 哑铃（1分） （2分） ds（2分） 【思路分析】根据各元素在周期表中位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是Cl、⑨是Mn、⑩是Cu，据此分析解答。 【解析】（1）②是C、③是N、④是O，C、N、O属于同周期元素，从左到右，元素的电负性依次增大，则②③④的电负性由大到小的顺序是O>N>C。 （2）③是N，基态N原子的电子排布为1s22s22p3，1s、2s、2p能级的原子轨道数分别为1、1、3，则基态③原子的电子有1+1+3=5种空间运动状态。 （3）④是O、⑤是Na、⑥是Al，则④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。 （4）①是H、④是O、⑤是Na、⑧是Cl，可形成的既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH和NaClO，其中一种化合物的电子式：或。 （5）第一电离能(I1)：I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因是H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。 （6）⑧是Cl，基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，则占据的最高能级为3p，其电子云轮廓图的形状是哑铃形；⑨是Mn，则基态Mn原子的价层电子排布为3d54s2，其轨道表示式为；⑩是Cu，基态Cu原子的价层电子排布为3d104s1，则元素⑩属于ds区。 16．(1) 蒸馏烧瓶（1分） 仪器y（1分） 下口（1分） (2)① （2分） ②88（2分） （2分） (3) 羟基、酮羰基（2分） （2分） (4)CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3（2分，任写一种即可） 【解析】（1）由蒸馏装置构造可知，图中a为蒸馏烧瓶，蒸发逸出的气态物质需要冷凝，但球形冷凝管有凹槽，可能发生堵塞，冷凝效果变差，并且球形冷凝管常用于冷凝回流蒸气，不适于蒸馏装置中冷却蒸发逸出的气态物质，所以虚线框内应选用右侧的直形冷凝管，即仪器y，为了增强冷凝效果，冷凝管中冷却水从下口通入。 （2）①有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%，则有机物中n(C)：n(H)：n(O)=：：≈2∶4∶1，所以实验式为C2H4O。 ②M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，即有机物M的相对分子质量为44×2=88，有机物M的实验式为C2H4O，式量为44，则M的分子式为(C2H4O)2，即M的分子式为C4H8O2。 （3）有机物M的分子式为C4H8O2，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1∶3∶1∶3，并且含有O—H键、C—H键和C=O双键，则结构中含两个—CH3，M的结构简式可能为CH3CH(CH3)COOH或，但M具有令人愉悦的牛奶香气，则M的结构简式为，官能团的名称为羟基和酮羰基。 （4）M的分子式为C4H8O2，含有酯基的M的同分异构体的结构简式有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2等。 17．(1)sp3（1分） σ（1分） (2) 7（2分） 3 （2分） (3) （2分） （2分） (4) 正四面体 （2分） (5)4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+ 8NaOH（2分） 【思路分析】A元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素，D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色试验呈黄色，则D为Na元素，E对应的单质是目前用量最大的金属，则E为Fe，X元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B，则X为O元素，B为N元素。 【解析】（1）A的简单氢化物为CH4，中心C原子形成4个σ键，采用sp3杂化。 （2）B为N元素，核外电子总共有7种不同的运动状态，基态原子中能量最高的电子是p能级，其电子云在空间有3个伸展方向。 （3）X为O元素，核外有8个电子，其电子排布图为；B、X、D的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：。 （4）A与氢元素形成的简单气态氢化物为CH4，中碳原子形成4个C—H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，空间结构为正四面体。 （5）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。 18.(1) ①范德华力（1分） sp2杂化（1分） 混合型晶体（1分） 石墨晶体中存在离域大π键，π键中的电子可在层内自由移动，在外电场作用下定向移动形成电流，因此具有良好导电性（2分） ②1（1分） 6（1分） (2) >（1分） 金刚石是共价晶体，C60晶体是分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60 （2分） 12（2分） (3)4（1分） （2分） 【解析】（1）①石墨层状结构中，层与层之间作用力为范德华力；每个碳原子与相邻3个碳原子形成σ键，键角约120°，呈平面六边形结构，剩余1个未参与杂化的p电子垂直于平面形成大π键，即碳原子杂化方式为sp2杂化；石墨兼具共价键（层内）、分子间作用力（层间）和金属键特征（大π键导电），是介于共价晶体、分子晶体、金属晶体之间的过渡类型；石墨晶体中存在离域大π键，π键中的电子可在层内自由移动，在外电场作用下定向移动形成电流，因此具有良好导电性。 ②根据图示，Li原子位于晶胞顶点，则其个数为；根据图示，C原子有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞面上，则其个数为。 （2）金刚石是共价晶体，C60晶体是分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60；C60晶胞为面心立方结构，以顶点的C60分子为例，同一层有4个紧邻分子，上层4个，下层4个，总计12个。 （3）根据均摊法，晶胞中含有8+2=4个Si原子，8+1=2个W原子，Si与W的原子个数比为4∶2，由图可知，W的配位数为8，则Si的配位数为4，晶胞质量：m=nM==，晶胞体积V=a2b nm3=a2bcm3，晶胞密度ρ==。 $2025一2026学年第二学期质量检测(4月) 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修二、选择性必修三第一章。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Sn119W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.科技创新是推进中国式现代化的必由之路。下列说法错误的是 A.制造C919飞机的材料一氮化硅属于共价晶体 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯属于烯烃 C.利用钍靶成功制备和分离医用同位素Ac225,2Ac的中子数为136 D.“云遥一号”运载火箭推进剂采用液氧和液氢，液氧和液氢分子都属于非极性分子 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.S2-的结构示意图： B.可表示处于激发态的硼原子的电子排布图：问 1s 2s 2p C.H2O2的电子式：H+[:O:O:]2-H 8°o8 D.NaC1固体溶解形成的水合离子：©8 88 o8 88 高二化学第1页（共6页） 3.下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是 O—CH3 B.〈 CH,OH H,C《》-OH OH OH C. -CH 2CH 4.下列关于物质结构与性质的说法中错误的是 A.键角：H2O<CH4 B.NF3为极性分子 C.碳化硅(SiC)、金刚石均为共价晶体，熔点：金刚石大于SiC D.HF分子热稳定性大于HCI,是由于HF分子间存在氢键 5.下列各组化合物中，不互为同分异构体的是 〔)、H2C-CHCH2CH2C=CH OH CHO B. C.CH,CH,CH,CHO,CH,=CHCH,CH,CH,OH CH D.CH3—C—CH2一OH和CH3一CH—CHCH3 CH CH OH 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5mol[Fe(CN)6]"-(n=3、4)中配位键的数目为3NA B.0.1mol八中含有的o键数目为0.3N4 C.1mol单晶硅中含有4NA个Si-Si键 D.1molH2中含有π键的数目为NA 7.当某实验小组设计的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备实验方案如下： 胆矾晶体H:9蓝色溶液氢本蓝色沉淀足量氨本深蓝色溶液乙醇过滤，洗涤.干桃[Cu(NH),]S0,·H,0晶体 下列说法错误的是 A.该实验流程说明各个微粒与Cu+的配位能力：NH3>OH>H2O B.加入乙醇的原因是加入极性较小的溶剂可以减小晶体的溶解度，可以推测加入甲醇也有同样 的效果 高二化学第2页（共6页） C.在配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配位原子是Cu D.价层电子对互斥模型不能用来预测[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配位离子的空间结构 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A,X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 B.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也 有方向性和饱和性 D.NaHSO,固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键 9.氨基酸是构成蛋白质的结构单元，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A.第一电离能：O>N>C>H B.该分子结构中不存在手性碳原子 HC一S、 OH HN C.键的极性强弱：N一H<O一H<F一H D.该分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp和sp 10.相同条件下，下列物质的沸点最高的是 A.CH B.H2O C.NH D.H2S 11.一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原 子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述错误的是 A.原子半径：X>Z>Y B.电负性：Y>W>Z C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 12.超分子的运用为材料产业带来了技术革命，复旦大学结合人工智能研发出锂载体分子，通过“打 针”的方法为锂电池恢复健康。冠醚X是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，L能进 入X的环内形成超分子Y。下列说法正确的是 A.超分子Y可能形成分子间氢键 B.冠醚X与o互为同系物 C.冠醚X通过金属键固定锂离子，防止其无序迁移 D.冠醚X的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” 高二化学第3页（共6页） 13.下列有关杂化轨道理论和晶体的说法中正确的是 A.NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B.金属能导电的原因是由于金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下发生定向移动 C.气态BeCl2的中心原子Be采取sp杂化成键 D.离子晶体由离子构成，其在固态、熔融态和水溶液中均可导电 14.灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标 a点(0,0,0)，c点(1,1,1)，其晶胞参数为apm,设阿伏加德罗常数值为NA。下列有关说法错 误的是 A.Sn位于元素周期表的p区 B.基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2 C晶胞中d点原子分数坐标为（停，7，》 D.晶胞的密度为952X10”g·cm。 a3·Na 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 0 ⅢA IVA VA VIA VIA ②③④ ⑤ IIIB IVB VB VIB VIIB IBIB⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)②③④的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态③原子的电子有 种空间运动状态。 (3)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物 的电子式： 。 (5)第一电离能(I1):I1(H)>I1(Li)>I1(Na),原因是 (6)基态⑧原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 形；基态⑨原子的价层电子 排布的轨道表示式为 ;元素⑩属于 区。 高二化学第4页（共6页) 16.(15分)有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于 配制奶油、乳品、酸奶和草莓型香精等，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学 兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子 组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)蒸馏装置如图甲所示，仪器a的名称是 ,图中虚线框内应选用图中的 (填 “仪器x”或“仪器y”),该仪器使用时冷水从 进（填“上口”或“下口”）。 温度计 接液管 仪器a 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为 ,分 子式为 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图乙所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红 外光谱仪测得M的红外光谱如图丙所示。 90 20 70 1510 50 30 10 400035003000250020001800160014001200 15 波数/cm 丙 M中官能团的名称为 ,M的结构简式为 (4)写出一种含有酯基的M的同分异构体的结构简式： 高二化学第5页（共6页） 17.(14分)A、B、X、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的 电子；X元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B;D元素在同周期元 素中，第一电离能最小，其焰色试验呈黄色；E对应的单质是目前用量最大的金属。根据上述信 息回答下列问题： (1)A的最简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为 ,其化学键属于 (填“。”或 “π”)键。 (2)B的核外电子总共有 种不同的运动状态，B的基态原子中能量最高的电子，其电子 云在空间有 个伸展方向。 (3)X元素原子的电子排布图为 。B、X、D的简单离子半径由大到小的顺序为 (用具体的离子符号表示)。 (4)A与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间结构为 (5)D、E、X元素构成的D2EX4是一种新型的净水剂，净水过程中与水反应生成絮状胶体和一种 气体，能同时实现消毒和净化双重效果，原因是 (用化学方程式表示)。 18.(15分)I.碳的单质及其化合物有许多特别的性质，在生产生活中有诸多应用。 (1)碳单质有石墨、金刚石、碳纳米管等多种形态，在科研、工业生产、半导体等领域广泛使用。 ①石墨晶体的结构如图甲所示，相邻层间最近的碳原子距离比层内相邻碳原子的距离大很 多，这说明层间的作用类型为 ,石墨中碳原子的杂化方式为 ,石墨的晶体 类型是 ;石墨有很好的导电性，常用作电极材料，原因是 ②石墨不仅可用作电解池的电极，还可以用作锂电池的负极材料。一种理想的锂电池负极 材料晶体是锂原子嵌人石墨烯层间，其晶胞结构如图乙所示，单个晶胞中含 个Li 和 个C。 ●Li 器 … 金刚石晶胞 Co晶胞 nm 分 丙 (2)Co独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。金刚石与C6o的晶胞结构如图丙 所示，比较二者熔点大小：金刚石 C0(填“>”“<”或“=”)，并从结构角度分析原 因： 。Co晶体中每个C6o周围最近的Co数量为 个。 Ⅱ.硅在地壳中含量丰富，晶体硅与硅化物等新材料在现代工业领域作用巨大。 (3)一种新型导电陶瓷材料硅的钨化物，其晶胞结构如图丁所示，硅原子的配位数为 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该硅的钨化物晶体的密度为 g·cm3(列出计 算式) 高二化学第6页（共6页）】