山东枣庄市峄城区博文高级中学2025-2026学年第二学期开学考试 高三化学试题

**基本信息** 2025-2026学年高三化学开学考，聚焦化学观念与科学思维，通过生活情境、物质结构及实验探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题20分|生活化学（铁轨材料）、化学用语（电子式）、阿伏加德罗常数|结合生活实例，考查基础概念辨析| |多选题|5题20分|实验操作（浓氨水与浓硝酸反应）、元素周期表（最外层电子数与元素类型）|设置易错选项，提升思辨能力| |非选择题|5题60分|工艺流程（回收铜）、物质结构（Sn晶胞）、反应原理（CO₂电合成）|综合应用知识，融入科技前沿情境|

2025-2026学年第二学期开学考 高三化学 满分100分 时间90分钟 Ⅰ卷 选择题 一、单选题 本题共10小题共20分，每题2分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 C．储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 D．用于熔化烧碱的坩埚，可用这种材料制成 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应 B．在食品包装袋中放入生石灰以防止食品因氧化而变质 C．储氢合金与H2形成的金属氢化物需易形成、难分解 D．可做地质勘探钻头的金刚石和可做电极的石墨互为同素异形体 3．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的电子式： C．氯化铵的电子式： D．的电离方程式： 4．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．6.4 g Cu与足量硫粉完全反应，转移电子数为 B．常温下，16g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 C．加热时，足量与含4 molHCl的浓盐酸反应，生成1 mol D．标准状况下，22.4L中所含电子总数为 5．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是 A．物质的量 B．密度 C．质量 D．含有的原子数 6．某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是 A．是金属元素 B．是惰性气体元素 C．其最高价为价 D．不能准确判断 7．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为5的硼原子： B．HClO的结构式： C．的原子结构示意图：   D．的形成过程： 8．下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性： 分子间作用力： B 碱性： 金属性：Na>Mg C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 为极性分子，为非极性分子 9．下列关于物质分离与提纯方法中不对应的是 A．蒸馏：分离氯化铵与氯化钠的混合物 B．重结晶：提纯含少量氯化钠的苯甲酸 C．萃取：用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D．盐析：用饱和硫酸铵溶液分离提纯蛋白质 10．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．白磷和 B．硫黄和晶体硅 C．二氧化硅和 D．和CsCl 二、多选题 本题共5小题共20分，每小题4分，每题有一个或两个选项符合题意，全对得4分，漏选得2分，错选得0分。 11．下列有关实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试管管口 有白烟生成 该溶液可能为浓硝酸 B 向某溶液中先加少量氯水，再加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中有 C 将通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 具有还原性 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定有或 12．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是 A．最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素 13．下列说法错误的是 A．1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列得到的序列称为原子序数 B．元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子都可以表示为 ns2np6 C．按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区 D．s 区(除氢元素)、d 区和ds 区的元素都是金属元素 14．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 15．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体的晶胞结构与CsCl相似 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个 Ⅱ卷 非选择题 三、解答题 本题共5小题共60分。 16．（13分）是一种用途广泛的工业原料，某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示。 按要求回答下列问题： (1)反应①中发生的化学方程式为 。 (2)试剂b为 (填化学式)，反应②中发生的离子方程式为 。 (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ所用到的玻璃仪器有 。 (4)“滤液Z”中含有的阳离子有 ；可用 检验“溶液W”中主要阳离子，操作及现象是 。 (5)某同学取用滤液进行实验，向200 mL 0.2 mol/L的溶液中加入适量的溶液，恰好完全反应生成沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 g。 17．（8分）一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题： (1)Sn位于元素周期表中第五周期第IVA族，基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为 。 (2)比较键能：C−H Si−H(填“＞”“<”或“=”)。 (3)晶体的熔点高于干冰的原因是 。 (4)分子的空间结构为 。 (5)Sn有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是 ，Sn原子围成的最小环上有 个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为d pm，则灰锡的密度为 。(写出计算式即可，不用化简)。 18．（15分）氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。 (1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为 ；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有 种，NH4NO3中阴离子的空间结构为 。 (2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是 。1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为 ；已知NF3比NH3的沸点低得多，试解释原因： 。 (3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊，结构如图甲所示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为 。叠氮酸(HN3)结构如图乙所示，分子中2号N原子的杂化方式为 。 (4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe3+配合物的结构如图丙所示，1 mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol。 (5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg2+，NH3位于立方体的体心，相邻的Br-的距离均为a pm，该物质的化学式为 ，该晶体的密度为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)g·cm-3。 19．（12分）《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题： (1)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是 。 (2)Co和Ni都属于第Ⅷ族元素，均能与等配体组成配合物。 ①一种Ni2+配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有 (填标号)。 A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键 ②SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是 。 (3)比较熔点大小：CoO MnO(填“<”，“=”或“>”) (4)KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。 ①若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为()，则C原子的坐标参数为 。 ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为anm，则晶体密度为 g∙cm-3。 ③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为 (填阿拉伯数字序号)。 20．（12分）Ⅰ.物质转化过程中伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)已知的燃烧热，，则a (填“>”、“<”或“=”)1366.8。 (2)一定条件下，在水溶液中的相对能量大小如图所示。 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 Ⅱ．配合物和超分子广泛应用于新材料合成、物质的鉴别和分离。如丁二酮肟(如图1)可用于鉴别，嘧啶衍生物(如图2)是形成高韧性超分子的单体，冠醚(如图3)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子。 回答下列问题： (3)基态核外未成对电子的数目为 。 (4)丁二酮肟与生成血红色配合物的结构为，相同压强下，该配合物的沸点低于丁二酮肟的原因为 。 (5)图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为 。 (6)冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴，图3中甲、乙两种冠醚可分别识别，其主要原因为 ；乙的名称为 。 (7)金属的立方晶胞结构如图所示，则的空间利用率为 (用含π的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学开学考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B D D B A A A 题号 11 12 13 14 15 答案 AC AD AB AD BC 1．B 【详解】A．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，A错误； B．碳素钢是铁与碳的合金，广泛用于制造铁轨、船舶等结构材料，B正确； C．储氢合金通过化学吸附形成金属氢化物储氢，而非物理吸附，C错误； D．氧化铝Al2O3是两性氧化物，会与烧碱NaOH反应，不可用作熔化烧碱的坩埚材料，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．生理盐水是氯化钠溶液，属于溶液而非胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．生石灰（CaO）吸水后生成氢氧化钙，用于防潮，但不能防止食品氧化变质。防止氧化需使用还原剂或隔绝氧气，B错误； C．储氢合金需在温和条件下易与氢气结合形成氢化物（易形成），但使用时需在较低条件下释放氢气（易分解），选项“难分解”错误，C错误； D．金刚石和石墨均为碳元素形成的不同单质，结构不同但互为同素异形体，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．中子数为18的氯原子应表示为：，A错误； B．的电子式为：，B错误； C．氯化铵的电子式应为：，C错误； D．的电离方程式：，D正确； 故答案选择D。 4．B 【详解】A．Cu与硫粉反应生成 ，Cu 失去 1 个电子，6.4 g Cu 的物质的量为 0.1 mol，则转移的电子数为 0.1NA，A 错误； B．混合气体总质量为 16 g，氧原子摩尔质量为 16 g/mol，则氧原子总物质的量为 1 mol，因此混合气体中含有的原子总数为NA，B 正确； C．与HCl反应需浓盐酸，反应过程中盐酸浓度会逐渐降低导致反应不完全，因此 4 mol HCl 不能完全反应，则生成的 Cl2少于 1 mol，C 错误； D．标准状况下，H2O 为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D 错误； 故选 B。 5．D 【详解】A．同温同压下体积相同的气体，根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同，A不符合题意； B．密度等于质量除以体积，由于质量和体积均相同，密度相同，B不符合题意； C．物质的量相同且分子量均为30 g/mol（C2H6和NO），因此质量相同，C不符合题意； D．物质的量相同，分子数相同，但C2H6每个分子含8个原子，NO每个分子含2个原子，因此含有的原子数不同，D符合题意； 故选D。 6．D 【详解】A．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，例如氦（He）是惰性气体元素，A错误； B．最外层有2个电子的元素不一定是惰性气体元素，例如镁（Mg）是金属元素，B错误； C．最外层有2个电子的元素不一定最高价为+2价，例如氦（He）的化合价为0，C错误； D．由于该元素可能是氦（惰性气体）、ⅡA族元素（金属）或某些过渡元素（性质各异），无法一概而论其类别或价态，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．中子数为5的硼原子其质量数为10，符号表示为，A错误； B．HClO中H原子、Cl原子分别与O原子成键，结构式为H−O−Cl，B正确； C．N原子核外有7个电子，原子结构示意图为，C错误； D．的形成过程为氯原子得到电子形成氯离子，镁原子失去电子形成镁离子，氯离子和镁离子构成氯化镁：，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．热稳定性差异应由键能解释，而非分子间作用力，分子间作用力主要影响物理性质，如熔沸点，因此解释不正确，A错误； B．金属单质的金属性越强，其对应最高价的氢氧化物碱性越强，因此解释正确，B正确； C．F电负性大于Cl，吸电子效应更强，使羧酸电离出氢离子的能力越强，即酸性增强，因此解释正确，C正确； D．为极性分子，为非极性分子，符合“相似相溶”原理，可以解释溶解性的问题，D正确； 故选A。 9．A 【详解】A．蒸馏适用于分离沸点不同的液态混合物，氯化铵加热分解为气体，属于分解法，A符合题意； B．苯甲酸与氯化钠溶解度随温度变化不同，重结晶可除去溶解度稳定的氯化钠杂质，B不符合题意； C．乙醚作为有机溶剂可萃取青蒿素（有机物），符合萃取原理，C不符合题意； D．盐析是蛋白质的经典分离方法，通过破坏溶解平衡实现沉淀，不破坏蛋白质结构，D不符合题意； 故选A。 10．A 【详解】A．白磷（P4）是由分子通过范德华力形成的分子晶体，CS2（二硫化碳）也是由分子通过范德华力形成的分子晶体，两者晶体类型相同，A符合题意； B．硫黄（通常为S8分子）是分子晶体，晶体硅是由硅原子通过共价键形成的原子晶体，两者晶体类型不同，B不符合题意； C．二氧化硅（SiO2）是由硅氧共价键形成的原子晶体，Al2O3（氧化铝）主要由离子键形成的离子晶体，两者晶体类型不同，C不符合题意； D．CCl4（四氯化碳）是由分子通过范德华力形成的分子晶体，CsCl（氯化铯）是由离子键形成的离子晶体，两者晶体类型不同，D不符合题意； 故选A。 11．AC 【详解】A．白烟可能为氯化铵或硝酸铵，由实验操作和现象可知，该溶液可能为浓硝酸，A正确； B．先加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，B错误； C．溶液紫红色褪去，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，C正确； D．若溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子也会出现相同现象，D错误； 故选AC。 12．AD 【详解】A．氢元素最外层有1个电子，是非金属元素，因此最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，A正确； B．氦元素最外层有2个电子，是非金属元素，因此最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，B错误； C．铍元素原子核外K层和L层各有2个电子，电子数相等，但铍是金属元素，不是非金属元素，C错误； D．氧元素最外层电子数（6）是次外层电子数（2）的3倍，氧是非金属元素，D正确； 故选AD。 13．AB 【详解】A．1869年，门捷列夫在前人的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，得到元素周期表，后人按照元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，A错误； B．氦作为稀有气体，其基态原子的电子构型为1s2，不符合ns2np6的通式，B错误； C．元素周期表按电子排布分为s、p、d、f、ds共5个区，C正确； D．s区（除氢）、d区和ds区元素均为金属，D正确； 故选AB。 14．AD 【详解】A．水分子稳定的原因是水分子中H-O键能较大，难以断裂，而与氢键无关，A错误； B．乳酸()分子中2号碳与甲基、羟基、H和羧基四个不同基团连接，属于手性碳，B正确； C．碘、甲烷和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子，因此根据“相似相溶”规律，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，C正确； D．甲烷不能与水形成氢键，D错误； 故答案为AD。 15．BC 【详解】A．.Ba元素是活泼金属元素，O元素是活泼非金属元素，该晶体中的微粒为Ba2+和，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，A正确； B．晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×+6×=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，所以晶胞中Ba2+与的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，B错误； C．由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，而CsCl晶体中离子的配位数是8， C错误； D．以顶点Ba2+离子为研究对象，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，位于顶点的Ba2+被8个晶胞共用，位于面心上的Ba2+被2个晶胞共用，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有=12个，D正确； 故选BC。 16．13分 (1)与 2 (2) HCl 1 2 (3)玻璃棒、漏斗、烧杯 3 (4) H+、Fe2+ 1 KSCN 1 取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。 2 (5)3.2 1 【分析】含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液。滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物。铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液（与过量的盐酸）。氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【详解】（1）反应①为铁单质还原与，化学方程式为与 （2）试剂b为盐酸，化学式为HCl；反应②为盐酸氧化过量的铁单质，离子方程式为 （3）操作I与II均为过滤，使用的玻璃仪器包括玻璃棒、漏斗、烧杯 （4）滤液Z为氯化亚铁溶液与过量的盐酸，阳离子为Fe2+与H+；溶液W中主要的阳离子为Fe3+，检验方式为取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。 （5）滤液X为氯化亚铁溶液，加入NaOH溶液得到Fe(OH)2被迅速氧化为Fe(OH)3，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到Fe2O3，物质的量为0.02 mol，故质量为3.2 g。 17．8分(1)1∶1 1分 (2)＞ 1分 (3)是共价晶体，熔化时破坏共价键；干冰是分子晶体，熔化时破坏范德华力，所以的熔点高于干冰 2分 (4)直线形 1分 (5) 4 1分 6 1分 2分 【详解】（1）Sn位于元素周期表中第五周期第IVA族，基态Sn原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，则基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为20∶20=1∶1；故答案为：1∶1。 （2）碳原子半径比硅原子半径小，碳氢键键长短，键能大，因此键能：C−H＞Si−H；故答案为：＞。 （3）晶体的熔点高于干冰的原因是是共价晶体，熔化时破坏共价键；干冰是分子晶体，熔化时破坏范德华力，所以的熔点高于干冰；故答案为：是共价晶体，熔化时破坏共价键；干冰是分子晶体，熔化时破坏范德华力，所以的熔点高于干冰。 （4）分子中心原子碳的价层电子对数为 ，其空间结构为直线形；故答案为：直线形。 （5）根据图中信息以体内的Sn原子分子，Sn与周围四个Sn形成正四面体形，因此在灰锡中Sn原子的配位数是4，根据金刚石结构中最小环有6个碳原子类比得到Sn原子围成的最小环上有6个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为d pm，Sn原子之间的最小距离为体对角线的四分之一，则晶胞参数为，则灰锡的密度为；故答案为：。 18．15分(1) 2分 2 1分 平面三角形 1分 (2) O 1分 24NA 2分 NH3分子间存在氢键 1分 (3) 12 1分 sp 1分 (4)3 1分 (5) HgBr2·2NH3[或Hg (NH3)2Br2，或HgBr2(NH3)2] 2分 2分 【详解】（1） 氮为7号元素，据泡利原理和洪特规则可写出N的价层电子排布图为。同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大（ⅡA、ⅤA）反常，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有F和Ne两种，中N原子的价层电子对数为，因此构型为平面三角形。 （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是O。1 mol [Co(NH3)6]Cl2中内界中为共价键，6molNH3配体与Co形成6molσ键，6molNH3中共18molσ键，共24NA个键；NF3比NH3的沸点小得多是因为NH3分子间存在氢键，使其熔沸点升高。 （3）根据的结构可知，两个π键共有8个电子，三个N原子间σ键的电子数为4个，因此参与成键的电子总数为12。根据图乙可知，②号N原子形成两个σ键，剩余3个电子参与π键的形成，π键电子对不占用杂化轨道，因此为sp杂化。 （4）根据定义，螯合作用应该是单个配体中提供多个配位原子，由图，符合定义的只有3个，另外3个Cl原子不是通过螯合作用形成的配位键，因此lmol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有3mol。 （5）据“均摊法”，晶胞中含个Br-、2个NH3、1个Hg2+，则化学式HgBr2·2NH3[或Hg (NH3)2Br2，或HgBr2(NH3)2]，晶体密度为。 19．12分(1)sp、sp2 2分 (2) BCE 2分 元素的电负性S<N，所以与金属离子形成配离子的配位原子是S原子2分 (3)> 1分 (4) () 2分 2分 4、6 1分 【详解】（1）根据中间体M结构示意图可知：C原子有与N原子形成共价三键的，价层电子对数是2，该C原子为sp杂化，有与N原子形成共价双键的，价层电子对数是2，该C原子采用sp2杂化，故答案为：sp、sp2； （2）①该配离子中存在的化学键类型有共价单键(σ键)、共价双键(1个σ键和1个π键)、中心Ni原子与4个N原子间形成配位键，不含有离子键，氢键不属于化学键，故选BCE。 ②与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2，SCN-与CO2为等电子体，结构相类似，则SCN-的结构式为[S =C=N]－。SCN-与金属离子形成的配合物中，配位原子通常是含有孤电子对且电负性较小的原子，由于N的非金属性大于S，即电负性S<N，所以与金属离子形成配离子的配位原子是S原子而不是N原子。 （3）CoO和MnO的晶体都是离子晶体，Co、Mn同同期且Mn在Co的左边，Mn的原子半径比Co大，则CoO熔点高于MnO的原因是：CoO和MnO都属于离子晶体，由于离子半径Mn2+>Co2+，所以晶格能CoO>MnO，熔点CoO>MnO。 （4）①若原子坐标参数A为(0,0,0)；B为，C原子位于立方体底面的面心，则C原子的坐标参数为()； ②根据晶胞结构可知其中含有K个数为8×=1；F个数为6×=3；Mn原子个数是1个，晶胞的质量m=，晶胞的体积V=(a×10-7)3cm3，故该晶胞的密度g/cm3； ③在KMnF3晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图中，Mn与上、下两个面的面心上的F原子在同一竖线上，Mn处于各顶角位置，则F位于顶点间竖线的中点，所以F在晶胞中的位置为4、6。 20．12分(1)＜ 1分 (2) 2分 (3)2 1分 (4)丁二酮肟与生成的配合物存在分子内氢键，丁二酮肟可形成分子间氢键2分 (5)H＜C＜N＜O 2分 (6) Na+和K+的半径不同，分别适配甲、乙两种冠醚中不同大小的空穴 2分 18-冠-6 1分 (7) 1分 【详解】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，生成的水为液态水，放出的热量大于生成气态水放出的热量，故a＜1366.8； （2）②由题图可知，A为、B为、C为，则转化为和的方程式为，，即热化学方程式为 ； （3）镍元素的原子序数为28，基态镍离子的价电子排布式为3d8，核外电子有2个不成对电子； （4）由结构简式可知，丁二酮肟分子中含有的羟基可以形成分子间氢键，而丁二酮肟与生成的配合物存在分子内氢键，所以丁二酮肟分子的分子间作用力大于配合物，沸点高于配合物； （5）由结构简式可知，元素的非金属性越强，电负性越大，嘧啶衍生物分子中含有碳、氢、氧、氮四种元素的非金属性强弱顺序为H＜C＜N＜O，则电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O； （6）由结构简式可知，冠醚甲的名称为15-冠-5，则冠醚乙的名称为18-冠-6，两种冠醚中含有不同大小的空穴，且氧原子的数目越多，空穴越多，所以能识别离子半径不同的钠离子和钾离子； （7）晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的镍原子的个数为8×+6×=4，设镍原子的原子半径rcm，则晶胞的面对角线为4rcm，边长为cm，所以镍原子的空间利用率为×100%=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $