山东省德州市2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 La：139 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中蕴含丰富的化学知识，下列应用及解释错误的是 A. 用酚类消毒剂对贴身衣物消毒，酚类可使蛋白质变性 B. 烹饪时加黄豆酱提鲜，黄豆发酵过程中蛋白质水解成氨基酸 C. 用燃硫蒸气熏蒸旧书实现翻新，具有漂白性 D. 制作面点加纯碱做膨松剂，纯碱受热分解 2. 下列实验中仪器或试剂选择错误的是 A. 聚四氟乙烯烧瓶：制备HF B. 分液漏斗：分离苯酚和水 C. 植物油：萃取溴水中的溴 D. 热的浓NaOH溶液：清洗含硫试管 3. 下列关于F及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A. 与互为等电子体，均为正四面体结构 B. 与中，与配位能力更强的是 C. AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D. 酸性大于的原因：F电负性大于H 4. 原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成的化合物可做高效洗涤剂，其结构式如图。下列说法正确的是 A. 未成对电子数： B. Y、Z、W、M均位于元素周期表的p区 C. 阴离子中的基团具有亲水性 D. Z可分别与X、W形成类型相同的晶体 5. 卡帕塞替尼(Capivasertib)是一种治疗肿瘤的特效药，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中C原子杂化方式有3种 B. 该分子的酸性水解产物均能与溶液反应 C. 该分子中存在2个不对称碳原子 D. 1mol该分子与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH 6. 下列实验仪器、试剂和操作均正确，且能达到实验目的的是 A．蒸发Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3 B．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．测定H2C2O4溶液的浓度 D．制备溴苯并验证有HBr产生 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图。 下列说法正确的是 A. 在①、③过程中均有产生 B. 用酸性溶液检验中是否含有 C. 上述过程涉及极性键和非极性键的形成 D. 淀粉的分子式为，与纤维素互为同分异构体 8. 某种以还原用于烟气(含、、等)脱硝的反应基理如图。下列说法错误的是 A. 该反应总反应中氧化剂为、 B. 反应过程中Mn元素化合价发生改变 C. 步骤II中的H可以进攻B中任何一个O D. 若通入的量一定，吸收时，消耗的量不变 9. 实验室利用对硝基甲苯制备对甲基苯胺的流程和装置如图。下列说法正确的是 已知： 化合物 水溶性 熔点 性质 不溶 514℃ - 微溶 43~45℃ 易被氧化 易溶 243℃ - A. 装置a处缺少温度计 B. 操作I处所得滤渣的成分为Fe C. 操作I和II应采用抽滤，以减缓产品氧化 D. 液体M和液体N均为下层液体 10. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水、含甲醛废水，原理如图(已知双极膜中的解离为和)。下列说法错误的是 A. 双极膜中的透过膜b向M极移动 B. 电解池总反应为： C. 处理等物质的量的甲醛和苯酚理论上消耗物质的量之比为1：7 D. 每处理9.4g苯酚，理论上消耗标况下氧气的体积为15.68L 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由实验操作及现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向等物质的量浓度的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加2~4滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 B 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中存在 D 25℃时，用pH计测定0.1mol/L碳酸氢铵溶液的pH pH为7.8 该温度下，的与的数值大小 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上用“铜阳极泥”(主要含，少量、)原料制备单质碲，其流程如图。 已知：浸出后含Te的物质为。下列说法错误的是 A. “浸出”离子方程式： B. 向浸出渣中加入氨水可分离金、银 C. 电解沉积除铜时，在阴极获得粗铜 D. 上述流程中可以循环使用的物质只有 13. 为探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验如下： 编号 操作 现象 ① 向蒸馏水中逐渐加入固体，配成饱和溶液 溶液颜色缓慢加深，但始终显蓝色 ② 向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通入 溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液变为蓝色 ③ 向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通入 溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液仍呈绿色 查阅资料可知：溶于水会有生成，可与发生配位反应：(绿色)。下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液呈绿色与浓度大小无关 B. 实验②通入的主要目的是将溶液中的吹出 C. 实验②③说明呈绿色的原因是反应生成 D. 实验①②③说明与的配位能力： 14. 一定条件下，向体积为2L的刚性容器中通入2mol 1-苯基丙炔()和2mol HCl发生催化加成，反应如下： 已知：①I、Ⅱ、Ⅲ的正反应活化能分别为、和；②含碳物质的百分含量随时间变化如图；③该温度下反应Ⅲ的物质的量分数表示的平衡常数，1-苯基丙炔的转化率为。下列说法错误的是 A. 焓变： B. 反应活化能： C. 平衡体系中产物Ⅱ的物质的量浓度为 D. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 15. 向AgCl悬浊液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示(，其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A. a为随的变化曲线 B. X点的横坐标为3.6 C. 的数量级为 D. 滴加氨水后溶液中： 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. B、N元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题 （1）基态N原子的核外电子排布式为___________，同周期元素第一电离能高于O的有___________种。 （2）与可反应生成，从结构角度解释该反应能发生的原因___________，反应过程中B的杂化方式变化为___________，反应前后的键角___________(填“变小”、“变大”或“不变”) （3）遇水反应生成和，说明B、N、H电负性由大到小的顺序为___________。 （4）在LaH中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系，结构如图 该晶体的化学式为___________，单元中存在的化学键类型有___________(填写字母代号) A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 若为阿伏伽德罗常数的值，该晶体密度为___________(用含a、b、的计算式表示) 17. 利用“燃烧-酸碱中和滴定法”测定冰铜()中的硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：甲基红-次甲基蓝混合指示剂的变色范围是5.2(紫)5.4(灰蓝)5.6(绿) 实验过程如下： I．加样：滴定管G内预装有标准溶液，将F中的吸收液全部注入E中，再加入几滴甲基红-次甲基蓝混合指示剂；预热管式炉后将样品加入管式炉内的瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)。 II．燃烧及滴定：①按一定流速通入，滴加NaOH标准溶液至吸收液为绿色，且半分钟内不变色，记录读数。②一段时间后，加热并使样品燃烧，边吸收边用NaOH标准溶液对吸收液进行滴定至滴定终点，记录读数。 回答下列问题： （1）装置C中盛放的固体是___________；的作用：①氧化剂，②___________。 （2）该滴定实验达终点的现象是___________；样品中硫的质量分数___________(用含a、V的代数式表示)。 （3）装置D中反应的化学方程式___________；若瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘生成少量，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；若没有步骤II的①操作，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）该实验装置存在的缺陷为___________。 18. 利用废旧镍氢电池正极材料(主要含有，少量以及、、、、的氢氧化物)为原料制取硫酸镍晶体()的流程如图。 已知：①，； ②离子浓度可认为沉淀完全 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高浸取效率采取的措施有___________(答出一条)，滤渣2的主要成分除CuS外还有___________。 （2）滤渣3中含有难溶的氧化铁黄(FeOOH)，写出“沉铁”步骤中对应反应的离子方程式：___________。 （3）“除、”步骤中，若溶液中，缓慢滴加溶液，先沉淀的离子是___________(填离子符号)，计算说明当后沉淀的离子开始沉淀时，先沉淀的离子是否沉淀完全___________。 （4）“除锰”步骤中锰转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （5）“萃取”步骤中，发生的反应为，HA为有机萃取剂，为使HA再生，可采取的操作为___________。 19. 吡氟酰草胺(H)是一种针对禾本科杂草的特效除草剂。H的一条合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，E中含氧官能团名称为___________。 （2）的化学反应方程式为___________；的反应类型为___________。 （3）与G含有相同取代基的芳香族同分异构体有___________种(不含G)。 （4）H另一合成路线为：。①中试剂为___________，J的结构简式为___________，J中N原子的杂化方式为___________。 20. 乙炔和乙烯是重要的基础化工原料，利用乙炔制乙烯的过程如下： 反应I： (主反应) 反应II： (副反应) （1）已知下列物质的燃烧焓如表： 物质 燃烧焓／ 1299 286 1560 ___________。 （2）在时，将体积比为1：2的和充入某恒容容器中，发生上述反应。 ①初始压强为，5min后达到平衡，的体积分数为，与物质的量之比为2：1，则的转化率为___________，___________(用含的代数式表示)。 ②若反应II的，(和反应和逆反应的速率常数)，当增大时，与变化更大的是___________。 ③298K、100kPa下，在两个恒压容器中，甲中充入和，乙中充入发生上述反应。达平衡时，甲容器的体系放热；乙容器的体系吸热，测得，表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间t变化关系如图所示，则图中表示变化的曲线是___________；反应I平衡常数___________。 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 La：139 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】CD 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 中心N原子有孤电子对，中心B原子有空轨道，两者形成配位键 ②. 变为 ③. 变大 （3） （4） ①. ②. BCD ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 碱石灰或无水氯化钙 ②. 将产生的全部吹入E中，使其被完全吸收 （2） ①. 当加入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液变绿色，且30s内不变色 ②. （3） ①. ②. 不变 ③. 偏大 （4）通气管末端未连接防倒吸装置 【18题答案】 【答案】（1） ①. 适当升温或搅拌、适当提高硫酸的浓度或将正极材料粉碎 ②. S、ZnS （2） （3） ①. ②. 根据，当开始沉淀时满足：，此时溶液中的浓度为：，所以没有沉淀完全 （4） （5）向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的硫酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层即可 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 醚键、羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3）5 （4） ①. ②. ③. 和 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. a、c ⑤. 0.385 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$