精品解析：山东省德州市2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 La：139 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中蕴含丰富的化学知识，下列应用及解释错误的是 A 用酚类消毒剂对贴身衣物消毒，酚类可使蛋白质变性 B. 烹饪时加黄豆酱提鲜，黄豆发酵过程中蛋白质水解成氨基酸 C. 用燃硫蒸气熏蒸旧书实现翻新，具有漂白性 D. 制作面点加纯碱做膨松剂，纯碱受热分解 2. 下列实验中仪器或试剂选择错误的是 A. 聚四氟乙烯烧瓶：制备HF B. 分液漏斗：分离苯酚和水 C. 植物油：萃取溴水中的溴 D. 热的浓NaOH溶液：清洗含硫试管 3. 下列关于F及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A. 与互为等电子体，均为正四面体结构 B. 与中，与配位能力更强的是 C. AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D. 酸性大于的原因：F电负性大于H 4. 原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成的化合物可做高效洗涤剂，其结构式如图。下列说法正确的是 A. 未成对电子数： B. Y、Z、W、M均位于元素周期表的p区 C. 阴离子中的基团具有亲水性 D. Z可分别与X、W形成类型相同的晶体 5. 卡帕塞替尼(Capivasertib)是一种治疗肿瘤的特效药，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中C原子杂化方式有3种 B. 该分子的酸性水解产物均能与溶液反应 C. 该分子中存在2个不对称碳原子 D. 1mol该分子与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH 6. 下列实验仪器、试剂和操作均正确，且能达到实验目的的是 A．蒸发Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3 B．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．测定H2C2O4溶液的浓度 D．制备溴苯并验证有HBr产生 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图。 下列说法正确的是 A. 在①、③过程中均有产生 B. 用酸性溶液检验中是否含有 C. 上述过程涉及极性键和非极性键的形成 D. 淀粉的分子式为，与纤维素互为同分异构体 8. 某种以还原用于烟气(含、、等)脱硝的反应基理如图。下列说法错误的是 A. 该反应总反应中氧化剂为、 B. 反应过程中Mn元素化合价发生改变 C. 步骤II中的H可以进攻B中任何一个O D. 若通入的量一定，吸收时，消耗的量不变 9. 实验室利用对硝基甲苯制备对甲基苯胺的流程和装置如图。下列说法正确的是 已知： 化合物 水溶性 熔点 性质 不溶 51.4℃ - 微溶 43~45℃ 易被氧化 易溶 243℃ - A. 装置a处缺少温度计 B. 操作I处所得滤渣的成分为Fe C. 操作I和II应采用抽滤，以减缓产品氧化 D. 液体M和液体N均为下层液体 10. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水、含甲醛废水，原理如图(已知双极膜中的解离为和)。下列说法错误的是 A. 双极膜中的透过膜b向M极移动 B. 电解池总反应为： C. 处理等物质的量的甲醛和苯酚理论上消耗物质的量之比为1：7 D. 每处理9.4g苯酚，理论上消耗标况下氧气的体积为15.68L 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由实验操作及现象得出相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向等物质的量浓度的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加2~4滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 B 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中存在 D 25℃时，用pH计测定0.1mol/L碳酸氢铵溶液的pH pH为7.8 该温度下，的与的数值大小 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上用“铜阳极泥”(主要含，少量、)为原料制备单质碲，其流程如图。 已知：浸出后含Te的物质为。下列说法错误的是 A. “浸出”的离子方程式： B. 向浸出渣中加入氨水可分离金、银 C. 电解沉积除铜时，在阴极获得粗铜 D. 上述流程中可以循环使用的物质只有 13. 为探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验如下： 编号 操作 现象 ① 向蒸馏水中逐渐加入固体，配成饱和溶液 溶液颜色缓慢加深，但始终显蓝色 ② 向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通入 溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液变为蓝色 ③ 向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通入 溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液仍呈绿色 查阅资料可知：溶于水会有生成，可与发生配位反应：(绿色)。下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液呈绿色与浓度大小无关 B. 实验②通入的主要目的是将溶液中的吹出 C. 实验②③说明呈绿色的原因是反应生成 D. 实验①②③说明与的配位能力： 14. 一定条件下，向体积为2L的刚性容器中通入2mol 1-苯基丙炔()和2mol HCl发生催化加成，反应如下： 已知：①I、Ⅱ、Ⅲ的正反应活化能分别为、和；②含碳物质的百分含量随时间变化如图；③该温度下反应Ⅲ的物质的量分数表示的平衡常数，1-苯基丙炔的转化率为。下列说法错误的是 A. 焓变： B. 反应活化能： C. 平衡体系中产物Ⅱ的物质的量浓度为 D. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 15. 向AgCl悬浊液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示(，其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A. a为随的变化曲线 B. X点横坐标为3.6 C. 的数量级为 D. 滴加氨水后溶液中： 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. B、N元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题 （1）基态N原子的核外电子排布式为___________，同周期元素第一电离能高于O的有___________种。 （2）与可反应生成，从结构角度解释该反应能发生的原因___________，反应过程中B的杂化方式变化为___________，反应前后的键角___________(填“变小”、“变大”或“不变”) （3）遇水反应生成和，说明B、N、H电负性由大到小的顺序为___________。 （4）在LaH中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系，结构如图 该晶体的化学式为___________，单元中存在的化学键类型有___________(填写字母代号) A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 若为阿伏伽德罗常数的值，该晶体密度为___________(用含a、b、的计算式表示) 17. 利用“燃烧-酸碱中和滴定法”测定冰铜()中的硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：甲基红-次甲基蓝混合指示剂的变色范围是5.2(紫)5.4(灰蓝)5.6(绿) 实验过程如下： I．加样：滴定管G内预装有标准溶液，将F中的吸收液全部注入E中，再加入几滴甲基红-次甲基蓝混合指示剂；预热管式炉后将样品加入管式炉内的瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)。 II．燃烧及滴定：①按一定流速通入，滴加NaOH标准溶液至吸收液为绿色，且半分钟内不变色，记录读数。②一段时间后，加热并使样品燃烧，边吸收边用NaOH标准溶液对吸收液进行滴定至滴定终点，记录读数。 回答下列问题： （1）装置C中盛放的固体是___________；的作用：①氧化剂，②___________。 （2）该滴定实验达终点的现象是___________；样品中硫的质量分数___________(用含a、V的代数式表示)。 （3）装置D中反应的化学方程式___________；若瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘生成少量，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；若没有步骤II的①操作，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）该实验装置存在的缺陷为___________。 18. 利用废旧镍氢电池正极材料(主要含有，少量以及、、、、的氢氧化物)为原料制取硫酸镍晶体()的流程如图。 已知：①，； ②离子浓度可认为沉淀完全 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高浸取效率采取的措施有___________(答出一条)，滤渣2的主要成分除CuS外还有___________。 （2）滤渣3中含有难溶的氧化铁黄(FeOOH)，写出“沉铁”步骤中对应反应的离子方程式：___________。 （3）“除、”步骤中，若溶液中，缓慢滴加溶液，先沉淀的离子是___________(填离子符号)，计算说明当后沉淀的离子开始沉淀时，先沉淀的离子是否沉淀完全___________。 （4）“除锰”步骤中锰转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （5）“萃取”步骤中，发生的反应为，HA为有机萃取剂，为使HA再生，可采取的操作为___________。 19. 吡氟酰草胺(H)是一种针对禾本科杂草的特效除草剂。H的一条合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，E中含氧官能团名称为___________。 （2）的化学反应方程式为___________；的反应类型为___________。 （3）与G含有相同取代基的芳香族同分异构体有___________种(不含G)。 （4）H的另一合成路线为：。①中试剂为___________，J的结构简式为___________，J中N原子的杂化方式为___________。 20. 乙炔和乙烯是重要的基础化工原料，利用乙炔制乙烯的过程如下： 反应I： (主反应) 反应II： (副反应) （1）已知下列物质的燃烧焓如表： 物质 燃烧焓／ 1299 286 1560 ___________。 （2）在时，将体积比为1：2的和充入某恒容容器中，发生上述反应。 ①初始压强为，5min后达到平衡，的体积分数为，与物质的量之比为2：1，则的转化率为___________，___________(用含的代数式表示)。 ②若反应II，(和反应和逆反应的速率常数)，当增大时，与变化更大的是___________。 ③298K、100kPa下，在两个恒压容器中，甲中充入和，乙中充入发生上述反应。达平衡时，甲容器的体系放热；乙容器的体系吸热，测得，表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间t变化关系如图所示，则图中表示变化的曲线是___________；反应I平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 La：139 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中蕴含丰富的化学知识，下列应用及解释错误的是 A. 用酚类消毒剂对贴身衣物消毒，酚类可使蛋白质变性 B. 烹饪时加黄豆酱提鲜，黄豆发酵过程中蛋白质水解成氨基酸 C. 用燃硫蒸气熏蒸旧书实现翻新，具有漂白性 D. 制作面点加纯碱做膨松剂，纯碱受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚类可使蛋白质变性，杀灭病毒，故可用酚类消毒剂对贴身衣物消毒，A不符合题意； B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，黄豆发酵过程中蛋白质水解成氨基酸，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，具有漂白性，用燃硫蒸气熏蒸旧书实现翻新，C不符合题意； D．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，纯碱受热不分解，故制作面点加小苏打而不是纯碱做膨松剂，D符合题意； 故选D。 2. 下列实验中仪器或试剂选择错误的是 A. 聚四氟乙烯烧瓶：制备HF B. 分液漏斗：分离苯酚和水 C. 植物油：萃取溴水中的溴 D. 热的浓NaOH溶液：清洗含硫试管 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF腐蚀玻璃，不能在玻璃仪器中制备，可在聚四氟乙烯烧瓶中制取，故A正确； B．常温下，苯酚不易溶于水，可与水分层，因此可用分液法分离，该操作在分液漏斗中进行，故B正确； C．植物油能与溴单质发生反应，因此不能用植物油萃取溴水中的溴，故C错误； D．S单质与热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠，故D正确； 故选：C。 3. 下列关于F及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A. 与互为等电子体，均为正四面体结构 B. 与中，与配位能力更强的是 C. AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D. 酸性大于的原因：F电负性大于H 【答案】A 【解析】 【详解】A．F和H电子数不同，两者不互为等电子体，[BF4]-、[BH4]-均为正四面体结构，故A错误； B．F电负性强于Cl，导致NF3中N的电子密度小于NCl3，因此NCl3与Cu2+配位能力更强，故B正确； C．F电负性强于Cl，导致AgF离子键成分多与AgCl，因此AgF熔点高于AgCl，故C正确； D．F电负性强于H，CF3吸电子强于CH3，CF3COOH中羧基更容易解离出H+，CF3COOH酸性更强，故D正确； 故答案为A。 4. 原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成的化合物可做高效洗涤剂，其结构式如图。下列说法正确的是 A. 未成对电子数： B. Y、Z、W、M均位于元素周期表的p区 C. 阴离子中基团具有亲水性 D. Z可分别与X、W形成类型相同的晶体 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成6个共价键，W形成+1价阳离子，则X是H元素、Y是C元素、Z是O元素，W是Na元素、M是S元素。 【详解】A．C原子有2个未成对电子，O原子有2个未成对电子，C和O未成对电子数相等，故A错误； B．H、Na位于元素周期表的s区 ，C、O、S位于元素周期表的p区，故B错误； C．阴离子中的－OSO3基团有极性，对水有较大的亲和能力，具有良好的亲水性能，故C正确； D．O与H形成的化合物例如水可构成分子晶体，O与Na形成的化合物例如氧化钠、过氧化钠是离子晶体，故D错误； 选C。 5. 卡帕塞替尼(Capivasertib)是一种治疗肿瘤的特效药，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中C原子杂化方式有3种 B. 该分子的酸性水解产物均能与溶液反应 C. 该分子中存在2个不对称碳原子 D. 1mol该分子与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知该分子中饱和碳原子采用sp3杂化，不饱和碳原子均采用sp2杂化，故A错误； B．该分子中含酰胺基，酸性水解生成两种物质，一种含羧基，可与碳酸钠反应，另一种水解产物为、不能与碳酸钠反应，故B错误； C．由结构简式可知该分子存在1个不对称碳原子，中“*”所示，故C错误； D．该分子中酰胺基和氯原子均能与NaOH反应，且苯环上的氯原子先与NaOH反应生成酚，再与NaOH反应生成酚钠，可消耗2molNaOH，因此1mol该分子消耗3molNaOH，故D正确； 故选：D。 6. 下列实验仪器、试剂和操作均正确，且能达到实验目的的是 A．蒸发Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3 B．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．测定H2C2O4溶液浓度 D．制备溴苯并验证有HBr产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝溶液中发生水解反应：Al2(SO4)3+2H2OAl(OH)3+2H2SO4，加热蒸发时，硫酸不能从溶液中挥发出去，故最终仍然得到硫酸铝固体。A项正确； B．制备Fe(OH)2时，Fe作阳极生成亚铁离子，与电解质溶液NaOH反应生成Fe(OH)2。因此应让Fe连接电源的正极。图中铁与电源负极相连，Fe作阴极被保护，无法制备Fe(OH)2，B项错误； C．酸性KMnO4具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，碱式滴定管不能盛装酸性、氧化性的溶液，C项错误； D．苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯和溴化氢，苯与溴水不反应，故D装置无法实现实验目的，D项错误； 答案选A。 7. 我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图。 下列说法正确的是 A. 在①、③过程中均有产生 B. 用酸性溶液检验中是否含有 C. 上述过程涉及极性键和非极性键的形成 D. 淀粉的分子式为，与纤维素互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳与H2反应产生CH3OH的反应方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，有水生成，反应③的化学方程式为3，该反应属于加成反应，没有水生成，故A错误； B．和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．反应①中形成了极性键，反应③形成了极性键和非极性键，最后一步反应也形成了极性键和非极性键，故C正确； D．淀粉与纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故D错误； 答案选C。 8. 某种以还原用于烟气(含、、等)脱硝的反应基理如图。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应中氧化剂为、 B. 反应过程中Mn元素化合价发生改变 C. 步骤II中的H可以进攻B中任何一个O D. 若通入的量一定，吸收时，消耗的量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知氨气、NO最终转化为氮气，NO作氧化剂，氧气转化成水也做氧化剂，故A正确； B．由图可知转化过程中Mn元素的成键数目发生改变，则化合价发生改变，故B正确； C．步骤II中带正电荷的H只进攻带负电荷的O，故C错误； D．1molNO转化为氮气时得2mol电子，1mol转化为氮气时也得2mol电子，通入等量的时，失电子数目相同，则消耗氧气的量不变，故D正确； 故选：C。 9. 实验室利用对硝基甲苯制备对甲基苯胺的流程和装置如图。下列说法正确的是 已知： 化合物 水溶性 熔点 性质 不溶 51.4℃ - 微溶 43~45℃ 易被氧化 易溶 243℃ - A. 装置a处缺少温度计 B. 操作I处所得滤渣的成分为Fe C. 操作I和II应采用抽滤，以减缓产品氧化 D. 液体M和液体N均为下层液体 【答案】C 【解析】 【分析】对硝基甲苯加入Fe和盐酸生成对甲基苯胺，混合物为对硝基甲苯、对甲基苯胺及含Fe3+的无机盐溶液，调pH=7～8可使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，通过过滤分离含铁物质，对甲基苯胺和对硝基甲苯易溶于苯，操作I中加苯，可以提取产物和未反应的原料，通过分液得到有机相，对硝基甲苯、对甲基苯胺和苯密度大于水，因此液体M为下层，将液体M酸化后对甲基苯铵盐溶于水，而对硝基甲苯不溶于水，通过分液出上层液体为含有对甲基苯铵盐的液体N，将液体N加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能够与对甲基苯铵盐作用生成对甲基苯胺，使对甲基苯胺结晶析出。 【详解】A．根据流程图，对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时，需要回流装置，因此反应装置中缺少冷凝管，故A错误； B．对甲基苯胺和对硝基甲苯易溶于苯，操作I中加苯，可以提取产物和未反应的原料，达到与无机试剂的分离，硝基具有比较强的氧化性，能够将铁氧化为Fe3+，调pH=7～8可使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，因此操作I处所得滤渣中含有未反应的铁粉和生成的氢氧化铁沉淀，故B错误； C．对硝基苯胺易被氧化，操作I和II均需分离固体和液体，因此应采用抽滤，以减缓产品氧化，故C正确； D．据分析，液体M为下层液体，液体N为上层液体，故D错误； 故答案为C。 10. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水、含甲醛废水，原理如图(已知双极膜中的解离为和)。下列说法错误的是 A. 双极膜中的透过膜b向M极移动 B. 电解池总反应为： C. 处理等物质的量的甲醛和苯酚理论上消耗物质的量之比为1：7 D. 每处理9.4g苯酚，理论上消耗标况下氧气的体积为15.68L 【答案】D 【解析】 【分析】M电极：O2+2e-+2H+=2·OH，N电极：H2O-e-=·OH+H+，总反应为，·OH氧化苯酚和甲醛为CO2，据此解答： 【详解】A．M电极消耗H+，N电极产生H+，H+由N极向M极移动，故A正确； B．据分析，电解池总反应为，故B正确； C．每1mol苯酚转化为CO2，转移电子为28mol，需要28mol·OH，每1mol甲醛转化为CO2，转移电子为4mol，需要4mol·OH，处理等物质的量的甲醛和苯酚理论上消耗·OH物质的量之比为28：4=7：1，故C正确； D．每1mol苯酚转化为CO2，转移电子为28mol，需要28mol·OH，则每处理9.4g苯酚(即0.1mol)，需要2.8mol·OH，消耗1.4mol氧气，氧气体积为1.4mol×22.4L/mol=31.36L，故D错误； 故答案为D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由实验操作及现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向等物质量浓度的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加2~4滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 B 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中存在 D 25℃时，用pH计测定0.1mol/L碳酸氢铵溶液的pH pH为7.8 该温度下，的与的数值大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl和Ag2CrO4的溶度积表达式不同，Ksp (AgCl)=c(Ag+) c(Cl-)，Ksp (Ag2CrO4) = c2(Ag+) c()，向等物质的量浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，只能说明AgCl的溶解度相对较小，但不能直接得出Ksp (AgCl)＜Ksp (Ag2CrO4)，因为二者溶度积的计算方式不同，A错误； B．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明有I2生成，即Cl2将I-氧化为I2，只能证明氧化性Cl2＞ I2，无法证明氧化性Cl2＞ Br2＞I2，因为没有涉及Br2相关的直接实验现象，B错误； C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，所以不能确定溶液中一定存在，C错误； D．25℃时，用pH计测定0.1mol/L碳酸氢铵溶液的pH = 7.8，溶液呈碱性，水解使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，溶液呈碱性说明的水解程度大于的水解程度。根据盐类水解规律，越弱越水解，所以该温度下NH3·H2O的Kb大于H2CO3的Ka1，D正确； 故答案为：D。 12. 工业上用“铜阳极泥”(主要含，少量、)为原料制备单质碲，其流程如图。 已知：浸出后含Te的物质为。下列说法错误的是 A. “浸出”的离子方程式： B. 向浸出渣中加入氨水可分离金、银 C. 电解沉积除铜时，在阴极获得粗铜 D. 上述流程中可以循环使用的物质只有 【答案】BD 【解析】 【分析】铜阳极泥(主要成分是，含Ag、Au等杂质)通入氧气，加入硫酸，反应后过滤得到滤液和滤渣，含碲浸出液进行电解沉积除去铜；滤渣中含金银等回收；电解后含碲溶液中通入二氧化硫反应得到粗碲； 【详解】A．浸出时被氧气氧化生成，根据电子得失守恒以及元素守恒得反应离子方程式为：，故A正确； B．金银均与氨水不发生反应，不能用氨水分离，故B错误； C．电解沉积除铜时，溶液中铜离子在阴极得电子转化为铜单质，故C正确； D．电解沉积除铜时阳极水放电生成氧气，氧气可以循环利用，故D错误； 故选：BD。 13. 为探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验如下： 编号 操作 现象 ① 向蒸馏水中逐渐加入固体，配成饱和溶液 溶液颜色缓慢加深，但始终显蓝色 ② 向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通入 溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液变为蓝色 ③ 向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通入 溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液仍呈绿色 查阅资料可知：溶于水会有生成，可与发生配位反应：(绿色)。下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液呈绿色与浓度大小无关 B. 实验②通入的主要目的是将溶液中的吹出 C. 实验②③说明呈绿色的原因是反应生成 D. 实验①②③说明与的配位能力： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向蒸馏水中逐渐加入固体，配成饱和溶液，溶液始终呈蓝色，说明绿色与浓度大小无关，故A正确； B．实验②通入的主要目的是将溶液中的、在水溶液中转化为硝酸，故B错误； C．实验③通入N2将NO2吹出，溶液仍然成绿色，结合实验②的现象，说明呈绿色的原因是反应生成，故C正确； D．在水溶液中Cu2+以存在，溶于水有生成，是弱酸，转化为，说明与的配位能力：，故D正确； 答案选B。 14. 一定条件下，向体积为2L的刚性容器中通入2mol 1-苯基丙炔()和2mol HCl发生催化加成，反应如下： 已知：①I、Ⅱ、Ⅲ的正反应活化能分别为、和；②含碳物质的百分含量随时间变化如图；③该温度下反应Ⅲ的物质的量分数表示的平衡常数，1-苯基丙炔的转化率为。下列说法错误的是 A. 焓变： B. 反应活化能： C. 平衡体系中产物Ⅱ的物质的量浓度为 D. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅱ也为放热反应，且反应Ⅱ放热更多，则，故，A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：，B正确； C．设生成产物Ⅰ xmol，生成产物Ⅱ ymol，反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9，可得，平衡时测得的转化率为，可得x+y=2，解得x=0.2，y=1.8，产物Ⅱ的物质的量浓度为，C错误； D．由于存在产物Ⅰ与产物Ⅱ之间的可逆反应，其K值与氯化氢含量无关，因此比值不会随着HCl的含量的改变而改变，D错误； 故选CD。 15. 向AgCl悬浊液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示(，其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A. a为随的变化曲线 B. X点的横坐标为3.6 C. 的数量级为 D. 滴加氨水后溶液中： 【答案】CD 【解析】 【分析】在没有滴加氨水前，，随氨水的加入，正向移动，减小、增大，所以b表示变化情况，c曲线表示变化情况；开始加入氨水时主要生成，所以a表示的变化情况，d曲线表示变化情况。 【详解】A．由分析可知a表示，A正确； B．，由点（2，6.5）、（2，3.3）可知，X点，，，横坐标为3.6，B正确； C．，数量级为，C错误； D．滴加氨水后溶液中会存在铵根离子，由电荷守恒可知，D错误； 故答案选CD。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. B、N元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题 （1）基态N原子的核外电子排布式为___________，同周期元素第一电离能高于O的有___________种。 （2）与可反应生成，从结构角度解释该反应能发生原因___________，反应过程中B的杂化方式变化为___________，反应前后的键角___________(填“变小”、“变大”或“不变”) （3）遇水反应生成和，说明B、N、H电负性由大到小的顺序为___________。 （4）在LaH中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系，结构如图 该晶体的化学式为___________，单元中存在的化学键类型有___________(填写字母代号) A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 若为阿伏伽德罗常数的值，该晶体密度为___________(用含a、b、的计算式表示) 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 中心N原子有孤电子对，中心B原子有空轨道，两者形成配位键 ②. 变为 ③. 变大 （3） （4） ①. ②. BCD ③. 【解析】 【小问1详解】 N的基态电子排布式：。根据电离能变化规律，与处于同周期且第一电离能高于 O 的元素共有 3 种，即 、、。 答案为：；。 【小问2详解】 中的氮原子带有一对孤电子，中的原子存在空轨道，二者可形成配位键，从而使反应得以发生。 在中，B的杂化方式为，反应后形成配位键，的杂化方式变为，杂化由平面三角( )变为四面体(  )。 由于氮原子上不再保留孤对电子后键角增大，所以的键角变大。 答案为：的中心N原子有孤电子对，的中心原子有空轨道，两者形成配位键；变为；变大。 【小问3详解】 根据同周期电负性变化规律：从左到右电负性增大，电负性顺序为：。 答案为：。 【小问4详解】 根据晶胞结构可知，位于晶胞的顶点和体心，其个数为：；单元的位置在面上和棱上，其个数为：，每一个单元是，故该晶胞的化学式为：。 硼原子最外层有3个电子，当它与氢原子形成共价键时，硼原子可以提供一个空轨道，而氢原子提供一个孤对电子，从而形成配位键；含有极性共价键以及非极性共价键键，故答案选。 该晶胞的相对分子质量是，根据密度公式列式：。答案为：。 17. 利用“燃烧-酸碱中和滴定法”测定冰铜()中的硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：甲基红-次甲基蓝混合指示剂的变色范围是5.2(紫)5.4(灰蓝)5.6(绿) 实验过程如下： I．加样：滴定管G内预装有标准溶液，将F中的吸收液全部注入E中，再加入几滴甲基红-次甲基蓝混合指示剂；预热管式炉后将样品加入管式炉内的瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)。 II．燃烧及滴定：①按一定流速通入，滴加NaOH标准溶液至吸收液为绿色，且半分钟内不变色，记录读数。②一段时间后，加热并使样品燃烧，边吸收边用NaOH标准溶液对吸收液进行滴定至滴定终点，记录读数。 回答下列问题： （1）装置C中盛放的固体是___________；的作用：①氧化剂，②___________。 （2）该滴定实验达终点的现象是___________；样品中硫的质量分数___________(用含a、V的代数式表示)。 （3）装置D中反应的化学方程式___________；若瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘生成少量，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；若没有步骤II的①操作，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）该实验装置存在的缺陷为___________。 【答案】（1） ①. 碱石灰或无水氯化钙 ②. 将产生的全部吹入E中，使其被完全吸收 （2） ①. 当加入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液变绿色，且30s内不变色 ②. （3） ①. ②. 不变 ③. 偏大 （4）通气管末端未连接防倒吸装置 【解析】 【分析】氧气通入装置A中起到缓冲作用，可使气流稳定，然后经盛有NaOH浓溶液的B装置排除二氧化碳的干扰，通过盛有碱石灰或无水氯化钙的C装置干燥氧气，然后在装置D中灼烧冰铜()，生成的二氧化硫通入E中，注入过氧化氢将二氧化硫完全氧化为硫酸，再用氢氧化钠溶液滴定，通过消耗氢氧化钠溶液的体积确定生成二氧化硫的量，从而计算得出含硫质量分数。 【小问1详解】 装置C的作用是干燥氧气，可用碱石灰或无水氯化钙干燥；的作用一是灼烧时作氧化剂，二是反应结束后将产生的全部吹入E中，使其被完全吸收，使实验数据更准确。 【小问2详解】 由题意可知通入二氧化硫之前溶液颜色为绿色，通入后溶液酸性增强，滴加NaOH中和至溶液恢复起始绿色可说明二氧化硫完全被中和，则终点时现象：当加入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液变绿色，且30s内不变色；二氧化硫消耗氢氧化钠的体积为(V2-V1)ml，S最终以Na2SO4存在，则n(S)== mol，样品中硫的质量分数= =； 小问3详解】 装置D中与氧气完全反应生成，根据得失电子守恒得反应方程式：；等物质的量二氧化硫和三氧化硫消耗NaOH的物质的量相等，因此测定结果不受影响；若没有步骤II的①操作，则无法确定通入二氧化硫之前的溶液起始颜色，导致氢氧化钠用量偏大，则测定结果偏大。 【小问4详解】 二氧化硫易溶于水，通气管末端直接通入水中可能引起倒吸，应连接防倒吸装置。 18. 利用废旧镍氢电池正极材料(主要含有，少量以及、、、、的氢氧化物)为原料制取硫酸镍晶体()的流程如图。 已知：①，； ②离子浓度可认为沉淀完全 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高浸取效率采取的措施有___________(答出一条)，滤渣2的主要成分除CuS外还有___________。 （2）滤渣3中含有难溶的氧化铁黄(FeOOH)，写出“沉铁”步骤中对应反应的离子方程式：___________。 （3）“除、”步骤中，若溶液中，缓慢滴加溶液，先沉淀的离子是___________(填离子符号)，计算说明当后沉淀的离子开始沉淀时，先沉淀的离子是否沉淀完全___________。 （4）“除锰”步骤中锰转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （5）“萃取”步骤中，发生的反应为，HA为有机萃取剂，为使HA再生，可采取的操作为___________。 【答案】（1） ①. 适当升温或搅拌、适当提高硫酸的浓度或将正极材料粉碎 ②. S、ZnS （2） （3） ①. ②. 根据，当开始沉淀时满足：，此时溶液中的浓度为：，所以没有沉淀完全 （4） （5）向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的硫酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层即可 【解析】 【分析】向废旧镍氢电池电极材料中加入硫酸进行酸浸，得到含、、、、、、的溶液、生成微溶于水的，故滤渣1为，再加入除铜，因酸浸后溶液中含有铁离子，铁离子能将硫离子氧化为硫单质，故滤渣2的主要成分为CuS、S；加入进行沉铁，生成氧化铁黄(FeOOH)，滤渣3为FeOOH，再加入使和转换成和除去，加入氧化除去锰，锰转化为除去，加入萃取剂除锌，最后经过系列操作制得。 【小问1详解】 ①“酸浸”时，提高浸取效率采取的措施有适当升温或搅拌、适当提高硫酸的浓度或将正极材料粉碎； ②加入硫酸酸浸后溶液中含有铁离子和锌离子，铁离子能将硫离子氧化为硫单质，锌离子和硫离子可以结合生成硫化锌，故滤渣2的主要成分为CuS、S、ZnS； 【小问2详解】 加入双氧水氧化亚铁离子使转之化为FeOOH沉淀除去，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①因<，故加入氟化铵，先沉淀； ②根据，当开始沉淀时满足：，此时溶液中的浓度为：，所以没有沉淀完全； 【小问4详解】 加入氧化除去锰，产物中锰转化为，故化学方程式为； 【小问5详解】 “萃取”中用有机萃取剂除去，发生反应，为使萃取剂HA再生并回收，使平衡逆向移动生成HA，可采取的操作为向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的稀硫酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层即可。 19. 吡氟酰草胺(H)是一种针对禾本科杂草的特效除草剂。H的一条合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，E中含氧官能团名称为___________。 （2）的化学反应方程式为___________；的反应类型为___________。 （3）与G含有相同取代基的芳香族同分异构体有___________种(不含G)。 （4）H的另一合成路线为：。①中试剂为___________，J的结构简式为___________，J中N原子的杂化方式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 醚键、羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3）5 （4） ①. ②. ③. 和 【解析】 【分析】结合F、G的分子式以及H的结构简式可知，G为，F为；E与发生已知②反应生成F，结合F的结构简式可知E为：；C与D发生取代反应生成E，结合C、D分子式以及E结构简式可知D为：；C为，A发生已知①中反应生成B，结合C的结构简式可知B应为，A为，-CN酸性条件下水解生成-COOH，据此分析解答。 【小问1详解】 由以上分析可知A为；E为：，含氧官能团为羧基、醚键； 【小问2详解】 由以上分析可知的化学反应方程式为：；的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 G为，与G含有相同取代基的芳香族同分异构体有5种，如图：、、 (数字代表氨基位置)； 【小问4详解】 与发生已知②反应生成I()，与发生取代反应生成J()，J与D()发生取代反应生成H；①中试剂为SOCl2；J的结构简式为；J中环中N原子采取sp2杂化；酰胺基中N原子采用sp3杂化。 20. 乙炔和乙烯是重要的基础化工原料，利用乙炔制乙烯的过程如下： 反应I： (主反应) 反应II： (副反应) （1）已知下列物质的燃烧焓如表： 物质 燃烧焓／ 1299 286 1560 ___________。 （2）在时，将体积比为1：2的和充入某恒容容器中，发生上述反应。 ①初始压强为，5min后达到平衡，的体积分数为，与物质的量之比为2：1，则的转化率为___________，___________(用含的代数式表示)。 ②若反应II的，(和反应和逆反应的速率常数)，当增大时，与变化更大的是___________。 ③298K、100kPa下，在两个恒压容器中，甲中充入和，乙中充入发生上述反应。达平衡时，甲容器的体系放热；乙容器的体系吸热，测得，表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间t变化关系如图所示，则图中表示变化的曲线是___________；反应I平衡常数___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. a、c ⑤. 0.385 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧焓定义和盖斯定律，。 【小问2详解】 ①和体积比为1：2，则，设乙炔初始物质的量为，则氢气初始物质的量为，设5min达平衡时，乙烯物质的量为，乙烷物质的量为，与物质的量之比为2：1，则，根据反应式可知，平衡时乙炔物质的量为、氢气物质的量为，的体积分数为，则，解得，则的转化率为；恒容条件下，压强比等于物质的量比，则平衡时体系压强为，平衡时乙烯分压为，则； ②增大，T减小，反应速率与均减小，由于反应II为放热反应，减小温度，平衡正向移动，则变化更大。 ③甲中充入和，乙中充入，则达到平衡时甲容器中C2H2减少、C2H4增加，乙容器中C2H2增加、C2H4减少，甲容器放热量大于乙容器吸热量，则甲容器中各物质的转化量大于乙容器，则图中表示变化的曲线是a、c；如图所示，达到平衡时乙炔、乙烯、乙烷的物质的量比为2：7：1，假设乙烯的物质的量为7amol，按照甲的投料方式计算，平衡时乙炔的物质的量为(1-7a-a)mol=(1-8a)mol，则，解得a=0.1，则平衡时乙炔、乙烯、乙烷、氢气的物质的量分别为0.2mol、0.7mol、0.1mol、0.1mol，平衡时总压为1.1mol，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$