2026年山东滨州市经济技术开发区中考第二次适应性测试化学试题

2025一2026学年第二学期第二次适应性测试 九年级化学试题答案 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个 选项符合题目要求。 题号123456789101112131415 答案DBCBADCC DA CDBDD 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)(1)B(2)导电(3)耐高温（或熔点高、化学性质稳定等，合理即可） (4) 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (5)隔绝水和氧气(6)节约金属资源（或减少环境污染、降低治炼成本等，合理即可） 17.(8分)(1)①.分子之间有间隔，且气体分子间间隔较大，受压时间隔变小 ②.C0,+HO=H,C03 (2)①c0,+2公H,一定条件c0NH,人H,0②.0，同.无机物→有机物 (3)乘坐公共交通工具出行（或随手关灯、植树、减少使用一次性餐具等，合理即可） 18.(14分)吸附 腐蚀性溶液不变色 CaCl2+NaCO3-CaCO31+2NaCl CaCl2+2AgNO,AgCl+Ca(NO3)2 降温结晶：作干燥剂（或融雪剂，合理即可） 解：设样品中氯化钙的质量为x。 CaCl2+Na2CO3-CaCO3l+2NaCl 2分 111 100 X 5g 1分 111X 1005g 1分 X=5.55g 1分 5.559×100%=55.5% 样品中氯化钙的质量分数为： 10.0g 1分 除湿盒中氯化钙的质量分数>50%，该除湿盒的吸湿效果达标。 1分 19.(11分)(1)①分液漏斗：②水槽 MnO2 (2)2H202=2H20+02个 A、D 检查装置的气密性 (3)1 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②黑色氧化铜粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管内壁可能出现水珠（或水雾） ③HC0C02 20.(12分) 【分析推理】NaCO3+Ca(OD2=CaCO3l+2NaOH; NaCO: 【实验探究】①稀盐酸；②碳酸钠；③产生白色沉淀 【反思总结】反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 【任务三】生石灰与水反应放热，慢慢加水并搅拌，可防止局部过热导致液体飞溅，发生安全事故 【项目拓展】氧化铅有毒，会危害人体健康；硫酸锌无毒，可避免铅中毒，保障食品安全 21.(12分) (1)由0价变为+2价；化合反应 (2)除去表面的氧化膜和油污，使金属与溶液充分接触反应；氢氧化钠（或NaOH) (3)取少量黑色固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说 明黑色固体为铁单质，该合金为铝铁合金。 (4)D2025一2026学年第二学期第二次适应性测试 九年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色 签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 奶 可能用到的相对原子质量：H1Li7·C12N14016Na23Mg24S32 0 C135.5Ca40Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分：11-15小题，每小题3分，共 35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.陶瓷是中华民族的伟大发明。下列瓷器制作工序中，主要发生化学变化的是 A.粉碎瓷土B.淘洗去杂 C.坯体雕刻 D.高温烧制 2.为建设天蓝地绿水净的美丽山东，下列做法不合理的是 拟 A.使用可降解塑料，降低白色污染 裤 B.为提高农作物产量，大量施用农药和化肥 C.推广无磷洗涤剂，减少水体富营养化 D.开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料使用 3.硬铝（铝合金）常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素在元素周期表中的信息如图所 示。下列说法正确的是 13 Al 铝 26.98 翻 A.铝的相对原子质量为13 B.A1203中铝元素的化合价为+2价 C.硬铝的强度和硬度比纯铝大 D.铝是地壳中含量最多的元素 4.荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C,H2NO)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说 法，正确的是 A.含有氧分子(02) B.由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成 C.属于氧化物 D.其中氢元素的质量分数最大 5.实验小组模拟海水提镁流程制备氢氧化镁，需经历以下操作。下列相关操作规范的是 九年级化学学科试卷共8页（第1页) 2镊子 A. 配制稀硫酸 绿 B.测定溶液pH pH试纸 浓硫酸 水 C.过滤 D.加热 6.在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A.活性炭用于自制净水器一一活性炭疏松多孔，可吸附水中的可溶性钙镁化合物 B.过氧化氢溶液用作简易供氧器一一过氧化氢中含有氢气和氧气 C.用橡皮泥制作水分子模型一一水是由氢原子和氧原子构成的 D.用紫甘蓝自制酸碱指示剂一一该指示剂遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色 7:中国空间站中航天员所需的部分水，可通过将航天员呼吸产生的二氧化碳与氢气在一 定条件下反应转化得到，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 o 0 定条件 0 氢原子 图 氧原子 00 00 思 碳原子 A.两种反应物的分子个数比是1：5.· B.该反应生成三种氧化物 C.反应物中含有一种单质 D.反应前后分子、原子的数目均不变 8.消防用自动感温喷淋头结构如图所示。丙三醇是一种常见的有机化合物，受热时分子 间间隔增大，体积易膨胀。当喷淋头附近温度升高到设定值时，玻璃球内的丙三醇受热 膨胀将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 连接消防供水管 B.玻璃球胀破的原因是丙三醇受热，分子间的间隔变大 醫 C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 热敏 D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 玻璃球 9.生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A.霉变的大米经高温蒸煮后，可继续食用 丙三醇 B. 室内发生火灾且火势较大时，立即打开所有门窗通风 C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开抽油烟机排气 D.误服重金属盐后，立即服用鲜牛奶或豆浆缓解中毒，并及时就医 九年级化学学科试卷共8页（第2页） 10.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统可利用氮气和水可持续合成氨，其 反应原理如图所示。下列说法正确的是 H,O+O n, Li、 (步骤① 步聚③ 高温 电解 LiOH Li,N 常温 NH,步骤@ H,O A.步骡①发生化合反应 B.步骤②中参加反应的LiN和H2O的质量比为1：3 C.该过程总反应的化学方程式是N2+HO=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属L 11.下图为硝酸钾、氯化钠、氯化钾、硫酸镁和氢氧化钙的溶解度曲线。结合图像信息， 判断下列说法正确的是 8o KCI Sg0.20 NO方 0.15 NaCt 0.10 0.05 MgSO 0 20. 40 60 80 80 160/℃ 氢氧化钙溶解度曲线 A. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B.氢氧化钙的饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出 C.由溶解度曲线可知，80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D.所有物质的溶解度都随温度的升高而增大，随温度的降低面减小 12.物质的检验、鉴别、除杂与分离是化学实验的重要内容。下列实验方案能达到实验 目的的是 选项实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有 水雾生成 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 区分CO、CH 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离氯化钠固体和碳酸钙固 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤、 体 干燥 13.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等质量、等浓度的白醋与等量钙 片（主要成分为碳酸钙）开展四组实验。实验中测得产生的C02浓度随时间的变化曲线如 图所示，选取C02浓度从08%为研究对象，下列实验结果的分析中，错误的是 九年级化学学科试卷共8页（第3页） C02浓度% 1080℃80℃25它 25 -- 1- 60 1② 4 ⊙ 2 0 50 100150200ts ①、③为研磨成粉末状钙片 ②、④为片状钙片 A.对比①③，温度越高，反应速率越快 B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D.对比①②③④，④的反应速率最慢 高温 14.已知：Mg(OH)2=Mg0+H20,CaC03=CaO+C02个某水垢为Mg(OH)2 CaC03的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的 变化如图所示。 剩余固体的质盘/g 25.8 24.0 m 加热时间mim 下列说法不正确的是 A.x点对应固体成分为MgO、Mg(OH)2和CaCO3 B.图中m=15.2 C.水垢中Mg(OH)2与CaC03的质量比为29：100 D.若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是Mg0和CaCO3 15.某纯碱样品中含有少量不与酸反应的杂质，学习小组同学通过测定碳酸钠与稀硫酸 反应产生CO2的质量来计算其纯度，实验装置如图所示（提示：碱石灰可吸收二氧化碳 和水)。主要实验步骤为：①打开弹簧夹a、b,关闭弹簧夹c,从左侧通入足量空气；② 关闭弹簧夹a、b,打开弹簧夹c,将分液漏斗中的足量稀硫酸加入样品溶液中，观察到 乙装置中有气泡产生；③待不再产生气泡后，打开弹簧夹a、c,关闭弹簧夹b,从左侧 通入足量空气。下列说法不正确的是 九年级化学学科试卷共8页（第4页) 弹蕃夹 稀疏酸 弹夹 空 诚石灰 (固体NaOH和CaO) aOH溶液 样品 浓硫酸 i☑ 分 丁 戊 A. 甲装置中Ma0H溶液的作用是除去通入空气中的CO2,排除空气中COz对实验结果的 干扰 B.丙装置中浓硫酸的作用是干燥反应生成的C02,防止水蒸气进入丁装置被碱石灰吸收 部 C.若将稀硫酸改为浓盐酸，测得的碳酸钠纯度将偏大 D.若去掉戊装置，测得的碳酸钠纯度将偏小 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)近些年我国高铁产业蓬勃发展，山东滨州将于2026年底正式迈入高铁时代。 高铁建设与化学知识密切相关，请回答下列问题。 (1)下列高铁列车部件的主要材料中，属于金属材料的是 (填字母序号)。 救 A.玻璃车窗B.镁铝合金车体C.塑料小桌板D.涤纶座套 (2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。 赫 (3)高铁刹车片由合金锻钢制作，紧急制动时温度可瞬间达到700℃以上，合金锻钢应 具备耐磨和 等特性。 (4)工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为F203)炼铁的化学方程式 (5)车身表面烤漆可防锈，其防锈原理是 (写出一条即可)。 茶 (6)回收利用废旧金属的社会意义是 17.(8分)“碳中和”是我国重要的发展目标，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中 和的关键技术，请回答下列问题： （1)“碳封存”：将二氧化碳加压干燥后，可变为超临界状态（介于气态和液态之间)， 便于封存。 ①从微观角度分析，二氧化碳易被压缩的原因是 ②为防止输送管道腐蚀，需对二氧化碳进行干燥处理，用化学方程式表示二氧化碳需干 燥的原因： 苏 (2)“碳转化”：利用二氧化碳合成化工产品，实现资源再利用。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[C0NH2],同时生成水，该反应的化学 方程式为 ②二氧化碳在新型电解装置中转化为甲酸(HCOOH),反应的化学方程式为： 2C0,+2H,0二定条件 2Hc00H+X,则X的化学式为 九年级化学学科试卷共8页（第5页) ③上述两个反应均实现了（填“无机物→有机物”或“有机物→无机物”)的转 化。 (3)“碳中和，人人参与”，请写出一条你的低碳行动： (合理即可)。 18.（14分)化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图）进行了如下探究。 【资料信息】 1.吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的干燥剂： 2.使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想I:氧化钙：猜想II:氢氧化钠；猜想III:氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分。 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的，所以否定了猜想II。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了 下图所示的实验。 湖湿的空气 滴入紫色石蕊溶液 加适量水 分别取 吸湿区 搅拌 少量溶液 ② 929 ⊙ 集水区 知入试剂X 白色颗粒 无色溶液 →白色沉淀 ⑧ 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 (1)步骤②的现象是 (2)步骤③的化学方程式为 (写一个)。 【拓展交流】氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 (3)根据氯化钙的溶解度受温度的影响情况分析，若要从集水区内的氯化钙溶液中回收 氯化钙固体，可采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)：从绿色化 学角度，回收后的氯化钙固体可用于（写一种用途）。 【定量计算】 (4)除湿盒中氯化钙的吸湿能力与其含量直接相关。为测定除湿盒中氯化钙的质量分数， 取10.0g除湿盒中的样品，加足量蒸馏水溶解、过滤，向滤液中加入足量碳酸钠溶液， 充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙白色沉淀5.0g。计算样品中氯化钙的质量 分数。并判断该除湿盒的吸湿效果是否达标（己知合格除湿盒中氯化钙的质量分数需 ≥50%)。 19.(11分)请根据要求回答问题： 九年级化学学科试卷共8页（第页） (1)写出标号仪器的名称：① ② (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，反应的化学方程式为 一。要用 该方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合为（填字母序号），组装 好仪器后，首先要进行的操作是 氧化轭 浓疏酸 澄清石灰水NaOH濬液无水CuSO4 ① ② ③ ⑤ (3)某混合气体由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。为验证该混合气体 的成分，某同学设计了如下实验装置，气流从左到右的顺序为： ②→③→①→④→⑤→④→②。 ①若混合气体中含有二氧化碳，则装置③中发生反应的化学方程式为 ②若混合气体中含有氢气，则装置⑤中的实验现象是 ③若实验过程中，观察到第一次使用的装置②中澄清石灰水变浑浊，装置⑤中黑色粉末 变红，第二次使用的装置④中无水CS04变蓝，第二次使用的装置②中澄清石灰水变浑浊。 由此可得出的实验结论为：该混合气体中一定含有 (填化学式)。 20.(13分)松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”学习小组进行了“松花蛋制 作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他们联想到碱性物质 通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（主要含生石灰、食盐、纯碱等），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液 pH=12,证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应： CaO+H,O=Ca(OH),, (写化学方程式)。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤 液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有（填化学式)或氢氧化钙。 九年级化学学科试卷共8页（第7页) 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入足量① 无明显现象 滤液中不含② 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 ③ 滤液中含有氢氧化钙 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却， 得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水， 并不断搅拌”的目的是 0 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀 僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析改进这一工艺的意义是 21.（12分)金属材料的回收再利用更是节约资源、实现可持续发展的重要途径。某化 学兴趣小组围绕“材料的应用与废旧金属回收”开展项目式探究。 I金属材料制备的基础认知 (1)古代湿法炼铜反应中，铁元素化合价变化为 1300℃ 工业制取氮化硅：-3Si+2N2=Si3N4,该反应所属基本反应类型为 Ⅱ废旧易拉罐的成分分析与回收探究 【查阅资料】①易拉罐多为铝铁、铝镁合金，不含碳等其他的黑色固体杂质： ②铝可与氢氧化钠溶液反应：2A1+2Na0H+2H0=2NaA102+3H2↑（产物NaA102可溶于水）： ③镁、铁不与氢氧化钠溶液反应。 实验流程： 皮旧易拉罐一→打腐一→取样→入足显溶液 过滤 无色溶液 现象：有气 照色固 泡产生 体粉末 (2)打磨易拉罐的目的是 ；实验中加入的A溶液为 溶液。 (3)小组选用稀盐酸检验黑色固体成分，请写出实验操作、现象与对应结论： (4)结合整个实验流程，下列说法错误的是 (填字母序号) A.回收废旧金属能够有效节约金属资源 B.反应生成的氢气点燃前必须检验纯度 C.仅凭固体颜色就能确定固体一定为铁单质D.实验后的碱性废液可直接排入下水道 九年级化学学科试卷共8页（第8页)